第一章
物质及其变化
第三节
氧化还原反应
第2课时
氧化剂
还原剂
一、选择题
1、（2020·安徽省太湖中学高一期末）古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（
）
A．氧化性
B．还原性
C．碱性
D．酸性
3．高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2，下列有关该反应的说法正确的是
A．反应前后氧元素化合价发生变化
B．CO作还原剂
C．Fe2O3发生氧化反应
D．CO被还原
4．（2020·营口市第二高级中学高一期末）农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成：①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。上述两个反应属于氧化还原反应且其中氧化剂是( )
A．①，H2SO4
B．②，H2SO4
C．①，Cu
D．②，CuO
5．下列化学反应中元素之间没有电子转移的是（
）
A．HNO3和NH3反应生成NH4NO3
B．Fe在Cl2中点燃生成FeCl3
C．电解H2O制备H2和O2
D．H2和O2在燃料电池中转变H2O
6．（2020·山西省山西大附中高一月考?改编）NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（
）
A．降低NOx排放可以减少酸雨的形成
B．储存过程中NOx被氧化
C．还原过程中Ba(NO3)2作还原剂
D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原
7．（2020·江苏省海安高级中学高一期中）硫酸亚铁煅烧反应为：2FeSO4
===
SO2
+
Fe2O3
+
SO3，下列有关说法正确的是（
）
A．将所得混合气体通入BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4混合沉淀
B．FeSO4中铁元素被还原
C．SO3是氧化产物
D．该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂
8．（2020·江门市第二中学高一期中）下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（
）
A．
B．
C．
D．
9．（教材习题改编）下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是（
）
A．SO3→H2SO4
B．Cu→Cu(NO3)2
C．FeCl3→FeCl2
D．CO→CO2
10.氢化钠
(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-l价
。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:
NaH+H2O=NaOH+H2↑
。下列有关该反应的说法中,正确的是
(
)
A.该反应属于置换反应
B.该反应属于复分解反应
C.NaH是氧化剂
D.H2O中的氢元素被还原
11．（2020·沈阳市第一七中学高一月考）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是
（
）
A．2H2O2=2H2O+O2↑
B．H2O2+SO2=H2SO4
C．H2O2+HI=I2+2H2O
D．5
H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
12．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如O等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于Na2SeO3的说法正确的是( )
A．失去电子被氧化
B．得到电子被还原
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，又不是还原剂
13．下列反应中，水作为还原剂的是（
）
A．Na2O
+
H2O===2NaOH
B．2F2+
2H2O===4HF
+
O2
C．Cl2+
H2O===HCl
+
HClO
D．3Fe
+
4H2OFe3O4+
4H2
14、判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（
）
15．（2020·衡水市第十四中学高一月考）随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
二、填空题
16．（1）在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________，HCl为还原产物的是________。
①KOH＋HCl=KCl＋H2O
②K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
③Cl2＋H2O=HCl＋HClO
④2NaCl＋H2SO4(浓)
Na2SO4＋2HCl↑
⑤Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
（2）用双线桥法表明反应②中电子转移的方向和数目_____________________________________
（3）用单线桥法表明反应⑤中电子转移的方向和数目_____________________________________
17．（2020·北京高一期末）汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是__________________(填化学式)。
(2)在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________________。该反应的还原剂为：__________氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(3)请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________第一章
物质及其变化
第三节
氧化还原反应
第2课时
氧化剂
还原剂
一、选择题
1、（2020·安徽省太湖中学高一期末）古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】B
【解析】A．纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；
C．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不符合题意。
2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变化为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（
）
A．氧化性
B．还原性
C．碱性
D．酸性
【答案】B
【解析】在空气中，氧气能够把Fe2+氧化成Fe3+，加入维生素C能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，能把Fe3+还原为Fe2+，故选B。
3．高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2，下列有关该反应的说法正确的是
A．反应前后氧元素化合价发生变化
B．CO作还原剂
C．Fe2O3发生氧化反应
D．CO被还原
【答案】B
【解析】A．由Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2可知，氧元素化合价在反应前后均为-2价，化合价没有发生变化，故A错误；
B．由Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2可知，CO中的C元素的化合价由+2价失电子升高到+4价，被氧化发生氧化反应，则CO是还原剂，故B正确；
C．由Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2可知，氧化铁中铁元素化合价由+3价得电子降低到0价，被还原发生还原反应，故C错误；
D．由Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2可知，CO中的C元素的化合价由+2价失电子升高到+4价，被氧化发生氧化反应，故D错误；
4．（2020·营口市第二高级中学高一期末）农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成：①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。上述两个反应属于氧化还原反应且其中氧化剂是( )
A．①，H2SO4
B．②，H2SO4
C．①，Cu
D．②，CuO
【答案】A
【解析】反应①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中元素化合价有变化，是氧化还原反应，该反应中硫元素化合价降低，故氧化剂是浓硫酸，反应②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O中元素化合价不变，是非氧化还原反应，故A正确；B、C和D错误；
5．下列化学反应中元素之间没有电子转移的是（
）
A．HNO3和NH3反应生成NH4NO3
B．Fe在Cl2中点燃生成FeCl3
C．电解H2O制备H2和O2
D．H2和O2在燃料电池中转变H2O
【答案】A
【解析】A.
HNO3和NH3反应生成NH4NO3是非氧化还原反应，故反应中元素之间没有电子转移，A正确；
B.
Fe在Cl2中点燃生成FeCl3是氧化还原反应，故反应中元素之间有电子转移，B错误；
C.
电解H2O制备H2和O2是氧化还原反应，故反应中元素之间有电子转移，C错误；
D.
H2和O2在燃料电池中转变H2O是氧化还原反应，故反应中元素之间有电子转移，D错误；
6．（2020·山西省山西大附中高一月考?改编）NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（
）
A．降低NOx排放可以减少酸雨的形成
B．储存过程中NOx被氧化
C．还原过程中Ba(NO3)2作还原剂
D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原
【答案】C
【解析】A．大气中的NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形成，A正确；
B．储存过程中NOx转化为Ba(NO3)2，N元素价态升高被氧化，B正确；
C．还原过程中Ba(NO3)2转化为N2，氮元素化合价降低，作氧化剂；
D．BaO转化为Ba(NO3)2储存NOx，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，还原NOx，D正确；
故选C。
7．（2020·江苏省海安高级中学高一期中）硫酸亚铁煅烧反应为：2FeSO4
===
SO2
+
Fe2O3
+
SO3，下列有关说法正确的是（
）
A．将所得混合气体通入BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4混合沉淀
B．FeSO4中铁元素被还原
C．SO3是氧化产物
D．该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂
【答案】D
【解析】A．SO2和氯化钡溶液不反应，SO3和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，将所得混合气体通入BaCl2溶液中，只得到BaSO4沉淀，故A错误；
B．FeSO4中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故B错误；
C．FeSO4
→SO3，S元素化合价不变，SO3既不是氧化产物又不是还原产物，故C错误；
D．该反应中，FeSO4中铁元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由+6降低为+4，FeSO4既作氧化剂又作还原剂，故D正确；
8．（2020·江门市第二中学高一期中）下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（
）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；
B项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；
C项是溶解过程，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；
D项是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应，正确。答案选D。
9．（教材习题改编）下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是（
）
A．SO3→H2SO4
B．Cu→Cu(NO3)2
C．FeCl3→FeCl2
D．CO→CO2
【答案】C
【解析】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，故A不符合题意；
B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，需要氧化剂，故B不符合题意；
C．FeCl3→FeCl2，铁元素化合价降低，需要还原剂，故C符合题意；
D．CO→CO2，碳元素化合价升高，需要氧化剂，故D不符合题意；
10.氢化钠
(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-l价
。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:
NaH+H2O=NaOH+H2↑
。下列有关该反应的说法中,正确的是
(
)
A.该反应属于置换反应
B.该反应属于复分解反应
C.NaH是氧化剂
D.H2O中的氢元素被还原
【答案】D
解析：A选项，置换反应有单质参加，A错；
B选项，复分解反应没有单质生成，B错；
C选项，NaH中氢元素化合价升高，作为还原剂，C错；
D.H2O中氢元素化合价降低，被还原，正确。
11．（2020·沈阳市第一七中学高一月考）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是
（
）
A．2H2O2=2H2O+O2↑
B．H2O2+SO2=H2SO4
C．H2O2+HI=I2+2H2O
D．5
H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
【答案】D
【解析】A．该反应中双氧水中氧元素的化合价既升高又降低，既体现了氧化性又体现了还原性，故A不符合题意；
B．该反应中双氧水中氧元素的化合价只降低，只体现了氧化性，故B不符合题意；
C．该反应中双氧水中氧元素的化合价只降低，只体现了氧化性，故C不符合题意；
D．该反应中双氧水中氧元素的化合价只升高，只体现了还原性，故D符合题意；
12．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如O等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于Na2SeO3的说法正确的是( )
A．失去电子被氧化
B．得到电子被还原
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，又不是还原剂
【答案】A
【解析】 Na2SeO3能消除人体内的活性氧类物质，活性氧类物质具有氧化性，说明Na2SeO3具有还原性，在反应中失去电子被氧化。
13．下列反应中，水作为还原剂的是（
）
A．Na2O
+
H2O===2NaOH
B．2F2+
2H2O===4HF
+
O2
C．Cl2+
H2O===HCl
+
HClO
D．3Fe
+
4H2OFe3O4+
4H2
【答案】B
【解析】A．氧化钠与水的反应中，元素的化合价均不变，属于非氧化还原反应，A错误；
B．氟气与水的反应生成氢氟酸和氧气，水中氧元素的化合价升高，水是还原剂，B正确；
C．氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸，氯元素的化合价部分升高，部分降低，水中元素的化合价均不变，氯气是氧化剂，也是还原剂，C错误；
D．铁与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，水中氢元素的化合价降低，水是氧化剂，D错误；
14、判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（
）
【答案】B
【解析】A选项，KClO3中，两个氯原子由+5价降到-1价，得到2×6e-；六个氧原子由-2价升到0价，失去6×2e-；反应中转移12e-，A项错误；
B选项，两个钠原子失去2×e-,两个氢原子得到2×e-，电子转移方向由钠元素指向氢元素，转移电子数目为2e-；B项正确；
C选项，氯元素化合价降低，得到2×e-，铁元素化合价升高，失去2×e-；C项错误；
D选项，铜元素失去电子化合价升高，硝酸中氮元素得电子化合价降低，电子转移方向应由铜元素指向氮元素，反应中转移6e-，D项错误。
15．（2020·衡水市第十四中学高一月考）随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
【答案】D
【解析】
反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2===2NO2，2NO2＋4CO===N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2；
二、填空题
16．（1）在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________，HCl为还原产物的是________。
①KOH＋HCl=KCl＋H2O
②K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
③Cl2＋H2O=HCl＋HClO
④2NaCl＋H2SO4(浓)
Na2SO4＋2HCl↑
⑤Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
（2）用双线桥法表明反应②中电子转移的方向和数目_____________________________________
（3）用单线桥法表明反应⑤中电子转移的方向和数目_____________________________________
【答案】(1)②
⑤
③
17．（2020·北京高一期末）汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一，治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________(填化学式)。
(2)在汽车排气管上加装“催化转化器”，可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，请写出该反应的化学方程式：__________。该反应的还原剂为：______氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(3)请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式：__________
【答案】SO2、NO
2CO+2NO2CO2+N2
CO
降低
3NO2+H2O=2HNO3+NO
【解析】
【分析】
根据导致酸雨的气体有二氧化硫和氮的氧化物；根据CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，可知CO与NO反应生成的是N2和CO2，由此即可写出有关化学方程式。
【详解】
(1)因导致酸雨的气体有二氧化硫和氮的氧化物,汽车尾气中含CO、SO2和NO等，所以导致酸雨形成的主要物质是SO2和NO；
(2)根据题给信息：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，该气体是CO2和N2，故化学反应方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；反应中一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，化合价升高，失去电子，作还原剂，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氮气中氮元素的化合价为0价，化合价降低，得到电子，作氧化剂；
(3)
CO、SO2、NO是汽车尾气的主要成分，汽车尾气形成硝酸型酸雨的过程是氮的氧化物转化为硝酸，一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，主要反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO。第一章
物质及其变化
第三节
氧化还原反应
第1课时
氧化还原反应
一、选择题
1．若将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素化合价是( )
A．＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋5
2．下列有关氧化还原反应说法正确的是
A．有元素化合价升高的物质发生还原反应
B．氧化还原反应的本质是元素化合价升降
C．氧化还原反应中一定有氧的得失
D．同一反应中，发生氧化反应和还原反应的物质有可能为同一物质
3．下列反应中不属于氧化还原反应的是（
）
A．
B．
C．
D．
4．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O2H2↑＋O2↑
5．下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl2=2PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl2=2HCl
6.火药的爆炸反应为,其中被还原的元素是（
）
N
B、C
C、N和S
D、N和C
7.（教材习题改编）高铁酸钠
(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其
中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O，关于该反应说法错误的是（
）
ClO－中氯元素显+1价
B、Fe3+被氧化
C、ClO－被还原
D、FeO42－中铁元素显+2价
8．下列变化过程中发生还原反应的是（
）
A．KClO3→O2
B．NH4+→NH3
C．Fe→FeCl3
D．CO2→CO
9．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应
B．分解反应
C．氧化还原反应
D．复分解反应
10．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A．木已成舟
B．蜡炬成灰
C．铁杵成针
D．滴水成冰
11．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
诗句中涉及氧化还原反应
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”屠呦呦提取青蒿素的这一过程属于化学变化
12．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料,对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为：
①SiO2
+
2C
Si
+
2CO
②Si
+
3HClSiHCl3
+
H2
③SiHCl3
+
H2
Si
+
3HCl，则有关反应分类说法正确的是
A．①②③均属于氧化还原反应
B．只有①属于置换反应
C．只有①属于氧化还原反应
D．③属于复分解反应
13．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A．H2还原CuO的反应只属于还原反应
B．置换反应都是氧化还原反应，所以，既是置换反应又是氧化还原反应
C．是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
14．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和氧化反应的氮原子物质的量之比为
A．3∶1
B．1∶3
C．1∶2
D．2∶1
15.下列反应中，电子转移方向、数目和反应类型正确的是（
）
A.
B.
C.
D.
二、填空题
16．将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：
①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
③Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
④CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑤C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
⑥3Fe＋2O2Fe3O4
⑦CuO＋H2Cu＋H2O
属于化合反应的是________，属于分解反应的是_______，属于复分解反应的是_______，属于置换反应的是______，属于氧化还原反应的是______。
18．对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)MnO2在反应中____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价______(填“升高”或“降低”)，发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)HCl在反应中_____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价_____(填“升高”或“降低”)，发生____反应(填“氧化”或“还原”)。
19．现有①Na2CO3溶液
②NaOH固体
③CO2
④石墨
⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：
(1)属于电解质的是____________（填代号，下同）；属于非电解质的是____________；能导电的是______________。
(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：
①是化合反应，也是氧化还原反应_________________________________。
②是化合反应，不是氧化还原反应_________________________________。
③是复分解反应，且有沉淀生成__________________________________。第一章
物质及其变化
第三节
氧化还原反应
第3课时
氧化还原反应的应用
一、选择题
1.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D．在反应中NH4ClO4只作氧化剂
【答案】D
【解析】A．该反应由一种物质生成多种物质，且元素化合价发生变化，属于分解反应和氧化还原反应，故A正确；
B．反应生成大量高温气体，为推动飞船飞行的原因，故B正确；
C．铝粉在点燃条件下剧烈反应放出大量的热，可作为反应的引发剂，故C正确；
D．反应物只有一种，且NH4ClO4中N和部分O元素化合价升高、Cl元素的化合价降低，则反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
2．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是( )
A．物质越易失电子，还原性越强
B．原子失电子越多，还原性越强
C．元素化合价降低越多，氧化性越强
D．物质越易被氧化，氧化性越强
【答案】A
【解析】还原性强弱与电子转移数目、化合价升降的多少无关，与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强。
A.还原性的强弱与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强，A正确；
B.
还原性强弱与电子转移数目无关，不能利用失去电子数目判断还原性强弱，B错误；
C.
氧化性与化合价降低数目无关，不能利用元素化合价降低的多少判断氧化性强弱，C错误；
D.
易被氧化的物质，还原性强，符合优先氧化的规律，D错误；
3．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为5∶1
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
【答案】C
【解析】A.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；
B.由反应可知，1个Cl原子失去电子，被氧化，5个Cl原子得到电子被还原，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为1∶5，故B错误；
C.
反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
D.氧化还原反应中电子得失守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，为1∶1，故D错误；
4．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的( )
A．KClO3发生还原反应
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
【答案】C
【解析】A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，A正确；
B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，B正确；
C．ClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，还原性：H2C2O4>
ClO2，不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性，C错误；
D．二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确；
5．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是（
）
A．As2O3中As元素为+3价
B．致人中毒过程中砷元素发生氧化反应
C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3
D．维生素C具有还原性
【答案】B
【解析】+5价的砷（As）元素有氧化性，维生素C有还原性，+5价的砷（As）元素与维生素C能发生氧化还原反应生成As2O3，所以不要同时大量食用海鲜和青菜，
A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断，As2O3中As元素为+3价，故A正确；
B、砷元素由+5价变为+3价，得电子发生还原反应，故B错误；
C、砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，故C正确；
D、该反应中砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，所以维生素C是还原剂，还原剂具有还原性，故D正确；
6．（2020·元氏县第四中学高一期中）反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是( )
A．FeCl2
B．KCl、I2
C．I2
D．KCl
【答案】C
【解析】
根据2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中元素化合价的变化，结合氧化产物的概念分析判断。
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中KI中I元素化合价由-1升高到0价为还原剂，生成的I2是氧化产物，故选C。
【点睛】
本题的易错点为B，要注意KCl中元素的化合价没有发生变化，KCl既不是氧化产物，也不是还原产物。
7．（2020·北京北师大实验中学高一月考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（
）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
【答案】C
【解析】
由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应
2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。
A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S
+
Cu2+=CuS↓+
2H+，A正确；
B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；
C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误；
D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；
8．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)=
2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( )
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl
【答案】C
【解析】由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；
A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A错误；
B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B错误；
C．FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C正确；
D．HCl与三种离子均不反应，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
考查氧化还原反应，把握氧化性的强弱、混合物分离提纯为解答的关键，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和Cl-不能参加反应。
9．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-
中M的化合价是
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7
【答案】C
【解析】
根据电荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，设M的化合价是x，则2x-2×7=-2，x=+6，故C正确。
10．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（
）
A．Br->I->Fe2+
B．I->Fe2+>Br-
C．Fe2+>I->Br-
D．Br->Fe2+>I-
【答案】B
【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
(1)反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，碘元素化合价从-1升到0，失去电子，发生氧化反应，I-为还原剂；Fe化合价降低，得到电子，发生还原反应，得到还原产物Fe2+，则还原性I->Fe2+。
(2)反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe化合价升高，发生氧化反应，亚铁离子是还原剂；Br化合价降低，发生还原反应，得到还原产物Br-，则还原性Fe2+>Br-。
综上所述，还原性I->Fe2+>Br-。
答案为B。
【点睛】
利用化合价变化判断还原剂，并根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来进行比较。
11．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为
（
）
A．-3
B．+1
C．+3
D．+5
【答案】C
【解析】NO和NO21:1反应，生成一种盐，为归中反应。最终为+3价，生成亚硝酸钠。答案选C。
12．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（
）
A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I2
B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2
【答案】B
【解析】A.因为氧化性FeCl3>I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，A正确；
B.根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，还原性：I->Fe2+，I-会先被Cl2氧化，和题意不相符合，不可能发生，B错误；
C.根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2，和题意相符合，反应可能发生，C正确；
D.因为氧化性FeCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能发生，D正确；
13．在8NH3
+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为
A．8︰3
B．1︰3
C．3︰8
D．3︰1
【答案】B
【解析】反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由?3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到?1价，由方程式可知当有3
mol
Cl2参加反应时，有8
mol
NH3参加反应，其中有2
mol被氧化，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为2︰6=1︰3；
答案选B。
14．（2020·营口市第二高级中学高一期末）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4
【答案】C
【解析】根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe2（SO4）3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，据此分析解答。
A．从图可以看出，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，可得到化工产品H2SO4，A正确；
B．根据A中分析可知，该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；
C．该过程中化合价发生改变的元素除去Fe和S外，还有O，C不正确；
D．该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，D正确；
15．（2019·湖北省沙市中学高一单元测试）已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN)
63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（
）
A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-
B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-
C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-
D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I2
【答案】C
【解析】依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性
Fe3＋＞I2，由反应方程式②得到氧化性Br2＞Fe3＋，由反应方程式③得到氧化性I2＞Fe(CN)63-，综合可得C项正确。
填空题
16．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
①Cl2+SO2
+2H2O=H2SO4
+2HCl
____________________
②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑____________________
【答案】
17．（2020·甘肃省灵台一中高一期中）已知下列反应①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O。据此可判断：Cl2、FeCl3、PbO2、ZnCl2的氧化性由强到弱顺序为_____________（用﹥表示）。
【答案】PbO2＞Cl2＞FeCl3＞ZnCl2
【解析】根据氧化还原反应找出氧化剂与氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进行分析比较。①2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Cl元素化合价降低，氧化剂为Cl2，还原剂为FeCl2，FeCl3既是氧化产物又是还原产物，则氧化性Cl2＞FeCl3；
②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2中，Fe元素化合价降低，氧化剂为FeCl3，还原剂为Zn，氧化产物ZnCl2，则氧化性FeCl3＞ZnCl2；
③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O中，Pb元素化合价降低，氧化剂为PbO2，还原剂为HCl，氧化产物Cl2，则氧化性PbO2＞Cl2；
综上所述，氧化性有强到弱的顺序为PbO2＞Cl2＞FeCl3＞ZnCl2。
18．利用氧化还原反应原理配平
（1）__NH3+___O2____NO
+____H2O
（2）____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O
【答案】4
5
4
6
6
2
4
1
3
2
4
【解析】
（1）反应中N元素化合价由NH3中-3价升高为NO中+2价，共升高5价，O元素由O2中0价降低为-2价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为20，故NH3系数为4，故O2系数为5，利用元素守恒可知NO系数为4，H2O的系数为6，故配平后方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
综上所述，本题正确答案为：4
5
4
6；
反应中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，2FeSO4?变为Fe2(SO4)3，共升高2价；氮元素由+5价降低到+2价，共降低3价；化合价升降最小公倍数为6，故FeSO4系数为6，KNO3系数为2，利用元素守恒可知NO的系数为2，Fe2(SO4)3的系数为3，K2SO4的系数为1，H2SO4的系数为4，H2O的系数为4，故配平后方程式为6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O；第一章
物质及其变化
第三节
氧化还原反应
第3课时
氧化还原反应的应用
一、选择题
1.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D．在反应中NH4ClO4只作氧化剂
2．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是( )
A．物质越易失电子，还原性越强
B．原子失电子越多，还原性越强
C．元素化合价降低越多，氧化性越强
D．物质越易被氧化，氧化性越强
3．对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为5∶1
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
4．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的( )
A．KClO3发生还原反应
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
5．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是（
）
A．As2O3中As元素为+3价
B．致人中毒过程中砷元素发生氧化反应
C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3
D．维生素C具有还原性
6．（2020·元氏县第四中学高一期中）反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是( )
A．FeCl2
B．KCl、I2
C．I2
D．KCl
7．（2020·北京北师大实验中学高一月考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（
）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
8．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)=
2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( )
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl
9．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-
中M的化合价是
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7
10．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（
）
A．Br->I->Fe2+
B．I->Fe2+>Br-
C．Fe2+>I->Br-
D．Br->Fe2+>I-
11．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为
（
）
A．-3
B．+1
C．+3
D．+5
12．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（
）
A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I2
B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2
13．（2020·全国高一单元测试）在8NH3
+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为
A．8︰3
B．1︰3
C．3︰8
D．3︰1
14．（2020·营口市第二高级中学高一期末）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4
15．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN)
63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（
）
A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-
B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-
C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-
D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I2
填空题
16．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
①Cl2+SO2
+2H2O=H2SO4
+2HCl
____________________
②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑____________________
17．（2020·甘肃省灵台一中高一期中）已知下列反应①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O。据此可判断：Cl2、FeCl3、PbO2、ZnCl2的氧化性由强到弱顺序为_____________（用﹥表示）。
18．利用氧化还原反应原理配平
（1）__NH3+___O2____NO
+____H2O
（2）____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O第一章
物质及其变化
第三节
氧化还原反应
第1课时
氧化还原反应
一、选择题
1．若将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐，会使人中毒死亡。亚硝酸钠中氮元素化合价是( )
A．＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋5
【答案】B
【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则判断。
2．下列有关氧化还原反应说法正确的是（
）
A．有元素化合价升高的物质发生还原反应
B．氧化还原反应的本质是元素化合价升降
C．氧化还原反应中一定有氧的得失
D．同一反应中，发生氧化反应和还原反应的物质有可能为同一物质
【答案】D
【解析】A项、物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，A错误
氧化还原反应的本质是电子转移，B错误
氧化还原反应中不一定有氧的得失，但一定会有元素化合价升降，C项错误
氧化还原反应中，发生氧化反应和还原反应的可能为同一物质，例如
，D项正确
3．下列反应中不属于氧化还原反应的是（
）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】根据是否有元素化合价升降判断，B错误。
4．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O2H2↑＋O2↑
【答案】A
【解析】A中氯元素化合价既升高（0价→+1价）又降低（0价→－1价），符合题意，A项正确。
5．下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl2=2PCl5
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl2=2HCl
【答案】C
【解析】失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原。
6.火药的爆炸反应为,其中被还原的元素是（
）
N
B、C
C、N和S
D、N和C
【答案】C
7.（教材习题改编）高铁酸钠
(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其
中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O，关于该反应说法错误的是（
）
ClO－中氯元素显+1价
B、Fe3+被氧化
C、ClO－被还原
D、FeO42－中铁元素显+2价
【答案】D
【解析】FeO42－中铁元素显+6价，D项错误。
8．下列变化过程中发生还原反应的是（
）
A．KClO3→O2
B．NH4+→NH3
C．Fe→FeCl3
D．CO2→CO
【答案】D
【解析】元素化合价降低，发生还原反应；元素化合价升高，发生氧化反应。
9．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应
B．分解反应
C．氧化还原反应
D．复分解反应
【答案】C
【解析】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，上述三个反应均没有发生化合价变化，所以没有涉及氧化还原反应，答案选C。
10．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A．木已成舟
B．蜡炬成灰
C．铁杵成针
D．滴水成冰
【答案】B
【解析】A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；
B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确；
C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；
D．滴水成冰只是物质状态的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；
11．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
诗句中涉及氧化还原反应
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”屠呦呦提取青蒿素的这一过程属于化学变化
【答案】D
【解析】A.雾霾属于气胶体，具有胶体的性质，能够发生丁达尔效应；
B.胆矾为CuSO4，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，发生置换反应；
C.诗句中涉及蜡烛的燃烧，燃烧反应都为氧化还原反应；
D.该过程中，没有新物质生成，属于物理变化，D项错误。
12．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料,对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为：
①SiO2
+
2C
Si
+
2CO
②Si
+
3HClSiHCl3
+
H2
③SiHCl3
+
H2
Si
+
3HCl，则有关反应分类说法正确的是
A．①②③均属于氧化还原反应
B．只有①属于置换反应
C．只有①属于氧化还原反应
D．③属于复分解反应
【答案】A
【解析】①SiO2
+
2C
Si
+
2CO，属于氧化还原反应、置换反应；
②Si
+
3HClSiHCl3
+
H2，属于氧化还原反应、置换反应；
③SiHCl3
+
H2
Si
+
3HCl，属于氧化还原反应、置换反应。
故①②③均属于氧化还原反应、置换反应，A正确
13．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A．H2还原CuO的反应只属于还原反应
B．置换反应都是氧化还原反应，所以，既是置换反应又是氧化还原反应
C．是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
【答案】D
【解析】A项、氧化反应和还原反应是同时发生的，氢气还原氧化铜的反应属于氧化还原反应，故A错误；
B项、由反应方程式可知，反应中Fe元素化合价降低、C元素化合价升高，属于氧化还原反应，但没有单质参加反应，不是置换反应，故B错误；
C项、该反应中氧元素化合价没有变化，没有电子转移，不是氧化还原反应，故C错误；
D项、复分解反应的特征是反应前后没有元素化合价变化，没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故D正确；
14．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和氧化反应的氮原子物质的量之比为
A．3∶1
B．1∶3
C．1∶2
D．2∶1
【答案】C
【解析】根据氧化还原反应的规律：元素的化合价升高，失去电子，被氧化；元素的化合价降低，获得电子，被还原进行分析解答。在3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，只有N元素的化合价发生变化。在反应中部分NO2→HNO3，N元素由+4价→+5价，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；还有一部分NO2→NO，N元素化合价由+4价→+2价，化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，即发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为1：2；故本题合理选项是C。
15.下列反应中，电子转移方向、数目和反应类型正确的是（
）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】A项、反应中4HCl→Cl2，只有两个氯原子化合价升高，应失2×e－，电子数目错误；
B项、Fe→FeCl2，铁元素化合价升高，应失2e－，2HCl→H2，氢元素化合价降低，应得2×e－；
C项、4P→2P2O5,磷元素由0价升高到+5价，失去4×5e－，被氧化；5O2→2P2O5,氧元素由0价降低到—－5价，得到10×2e－，被还原，故C正确；
D项、WO3→W，W得电子，化合价降低，应被还原，3H2→3H2O，H失去电子，化合价升高，应被氧化。
二、填空题
16．将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：
①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
③Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
④CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑤C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
⑥3Fe＋2O2Fe3O4
⑦CuO＋H2Cu＋H2O
属于化合反应的是________，属于分解反应的是_______，属于复分解反应的是_______，属于置换反应的是______，属于氧化还原反应的是______。
【答案】⑥
②
④
③⑦
①②③⑤⑥⑦
18．对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)MnO2在反应中____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价______(填“升高”或“降低”)，发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)HCl在反应中_____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价_____(填“升高”或“降低”)，发生____反应(填“氧化”或“还原”)。
【答案】得到
降低
还原
失去
升高
氧化
19．现有①Na2CO3溶液
②NaOH固体
③CO2
④石墨
⑤熔融BaCl2五种物质，按要求回答下列问题：
(1)属于电解质的是____________（填代号，下同）；属于非电解质的是____________；能导电的是______________。
(2)上述物质中有些物质在一定条件下可以反应，请按要求写出相应的化学方程式：
①是化合反应，也是氧化还原反应_________________________________。
②是化合反应，不是氧化还原反应_________________________________。
③是复分解反应，且有沉淀生成__________________________________。
【答案】②⑤
③
①④⑤
C+CO22CO
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【解析】①Na2CO3溶液能导电，但Na2CO3溶液为混合物，即不是电解质，也不是非电解质；
②NaOH固体属于电解质；
③CO2属于非电解质
④石墨能导电，但石墨为单质，即不是电解质，也不是非电解质；
⑤熔融BaCl2能导电，属于电解质；据此解答。
【点睛】
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
