2012届高三化学综合章节练习：第2章 化学物质及其变化
文档属性
| 名称 | 2012届高三化学综合章节练习：第2章 化学物质及其变化 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 43.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-08-18 11:33:17 | ||
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文档简介
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(时间90分钟，满分100分)
第Ⅰ卷 (选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列事实与胶体知识有关的是
( )
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③河海交接处易形成沙洲 ④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 ⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞
A．①②⑤ B．①③④⑤
C．①②③④⑤ D．全部都无关
解析：①为电解质使胶体聚沉；②为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉；③为海水中有电解质使胶体聚沉；④为胶体的丁达尔现象；⑤为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉，所以选C.
答案：C
2．下列物质能通过化合反应直接制得的是
( )
①FeCl3 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A．只有①②③ B．只有②③
C．只有①③④ D．全部
解析：①2Fe＋3Cl22FeCl3；②SO3＋H2O===H2SO4；③NH3＋HNO3===NH4NO3；④H2＋Cl22HCl.故①～④均可通过化合反应制得．
答案：D
3．对于反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是
( )
A．其转移电子0.5 mol
B．生成Cl2 0.5 mol
C．参加反应的HCl为16 mol21世纪教育网
D．Cl2是还原产物
解析：0.1 mol KMnO4参加反应，转移电子为0.1 mol×5＝0.5 mol，生成Cl2为0.1 mol×＝0.25 mol，参加反应的HCl为0.1 mol×8＝0.8 mol，Cl2是氧化产物，故只有A正确．
答案：A
4．下列有关物质的分类或归类正确的是
( )
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同位素：C、C、C
A．①③④ B．③⑤21世纪教育网
C．②③④ D．②④
解析：①石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；②中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD属于单质；④中CH2O2为甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能为羧酸，又可能为酯类．
答案：B
5．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑.在该反应中
( )
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN是氧化剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO3＋2N===CaN2＋CO↑＋↑＋CO2↑，注意到生成物CO2中的碳元素来自CaCO3，其化合价在反应前后未发生变化．根据化合价的变化可知，HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物．
答案：C
6．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是
( )
①K＋、Cl－、NO、CH3COO－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO ③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO ⑤K＋、SO、Cl－、NO
A．②③ B．①③⑤ C．②④ D．②③⑤
解析：加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合．
答案：A
7．在反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为
( )
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
解析：6 mol HCl参加反应，只有5 mol HCl被氧化，另1 mol HCl生成KCl,1 mol KClO3参加反应，被还原的氯原子为1 mol，故选D.
答案：D
8．下列说法或化学用语正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
( )
A．炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：
C＋2H＋＋3NO===CO2＋3NO2↑＋H2O
B．某无色酸性溶液中含有大量：Fe2＋、H＋、Cl－、Ca2＋、NO
C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO的个数小于0.01NA
D．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：
Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O===2HClO＋Ca(HCO3)2
解析：C与浓硝酸的反应为：C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，A错；Fe2＋为浅绿色，且在酸性溶液中与NO不能共存：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错；由于CO发生水解，0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO的数目小于0.01 NA，C对；少量潮湿空气与漂白粉反应生成CaCO3：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，D错．21世纪教育网
答案：C
9．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是
( )
A．氧化能力：Sn4＋C．还原能力：Fe2＋解析：据条件可写出化学反应方程式：
①Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑
②SnCl2＋2FeCl3===2FeCl2＋SnCl4，
由此可判断出：氧化能力Fe3＋>Sn4＋>Sn2＋，还原能力Fe>Sn>Sn2＋>Fe2＋，故只有C正确．
答案：C
10．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol[RO(OH)2]＋离子，则R元素的最终价态为
( )
A．＋2价 B．＋3价
C．＋4价 D．＋5价
解析：由题意可知：发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素．首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出[RO(OH)2]＋中R的化合价为＋5.再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有：48×10－3L×0.1 mol/L×(3－2)＝2.4×10－3 mol×(5－x)，解得x＝3.
答案：B
11．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)
( )
A．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH
解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图象表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形．选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意．选项C中所发生的反应依次是：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，NH＋OH－===NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，可知所得的图形是一个斜梯形．选项D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少．选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；第二阶段是2OH－＋CO2===CO＋H2O(若认为有下列反应发生：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO，由于有OH－的存在，则有反应Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO随之发生，这就相当于CaCO3没有溶解)；第三阶段是CaCO3的溶解过程：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO.
答案：A
12．对于反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列叙述：
①H2只是氧化产物
②H2只是还原产物21世纪教育网
③水是氧化剂
④CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原
⑤此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1
其中正确的是
( )
A．①④⑤ B．②④
C．只有① D．③⑤21世纪教育网
解析：，因此可看出：H2既是氧化产物，又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1；CaH2是还原剂，其中的氢元素被氧化，而H2O是氧化剂，其中的氢元素被还原，故选D.
答案：D
13．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是
( )
A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价[来源:21世纪教育网]
C．在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子
D．在O2(PtF6)中不存在共价键
解析：由题知O2(PtF6)中Pt为＋5价，F只有－1价，所以O为＋价，O元素化合价升高作还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为1e－；O离子中存在着共价键，所以D不正确．
答案：C
14．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )
A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学反应
解析：止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血继续外流．血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl3止血，是使血液中胶体介稳性条件被破坏，即中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子相互吸附变大而聚集沉降．因血液中OH－的量极少，肯定不是产生了Fe(OH)3.
答案：B
15．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是( )
A．次氯酸光照下分解：2HClO2HCl＋O2↑
B．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
C．次氯酸与氢氧化钠中和：
HClO＋NaOH===NaClO＋H2O
D．次氯酸与H2SO3作用：HClO＋H2SO3===H2SO4＋HCl
解析：A中体现HClO的不稳定性；B中碳酸是弱酸，通入二氧化碳产生HClO，说明HClO比H2CO3还弱；C项体现HClO的酸性；D项说明HClO具有强氧化性，故只有B正确．
答案：B
16．向10 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是
( )
A．Cu(OH)2 B．Cu2(OH)2CO3
C．3Cu(OH)2·CuSO4 D．Cu(OH)2·NaOH
解析：本题不能凭经验选A或B，应通过定量计算确定沉淀的组成. 反应前n(Cu2＋)＝1×10－3 mol，n(OH－)＝1.5×10－3 mol，根据离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓可知反应后铜离子过量，但题干中告知溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，因此剩余的Cu2＋只能与溶液中的阴离子SO结合成CuSO4并与Cu(OH)2一并形成碱式盐沉淀，所以选项C正确．
答案：C
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(7分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，________是使溶液变黄色的物质．
(2)现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
根据所学知识判断，________同学(填“甲”或“乙”)的推断是正确的，用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
选用试剂 实验现象
第一种方法
第二种方法 [来源:21世纪教育网]
解析：溴水通常呈现橙红色，滴入水中，能使水呈现黄色，但由于氧化性Br2>Fe3＋，所以溴水能使Fe2＋转化为显黄色的Fe3＋，所以乙同学的推断是正确的．验证的方法可以向溶液中加入CCl4溶液，若有机层无色，说明溴单质已参与反应；或者向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明单质溴与Fe2＋已反应生成Fe3＋.
答案：(1)Br2 Fe3＋
(2)乙
选用试剂 实验现象
第一种方法21世纪教育网 C 有机层无色
第二种方法 D 溶液变红
18.(8分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________．
(2)在酸性溶液中，Fe2O易转化为Fe2＋：
Fe2O＋2e－＋8H＋―→2Fe2＋＋4H2O
有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：________________________.
解析：(1)MFe2O4被还原时，MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，根据电子守恒，则(3－)×2×2＝2，x＝3.5，即Fe在MFe2Ox的平均价态为＋2.5价，则Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶1.
(2)要使Fe2O被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu2O，反应的方程式为：
Fe2O＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O.
答案：(1)3.5 1∶1
(2)Fe2O＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O
19．(9分)(2009·黄冈秋季期末)A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO、CO两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管．
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．
请回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________.
(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________．21世纪教育网
(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是________．
解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO只能与Na＋结合成Na2CO3，则OH－只能与Ba2＋结合成Ba(OH)2.对照实验②可知A为Ba(OH)2，生成的白色沉淀分别可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4，D溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3.溶液B可能是Na2CO3或MgCl2，根据实验③可确定溶液B是MgCl2，则C是Na2CO3.(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质．(3)中CO与Al3＋发生双水解反应生成气体和沉淀．
答案：(1)Ba(OH)2 MgCl2 Na2CO3 Al2(SO4)3
(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀
20．(9分)已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
(1)写出并配平发生反应的离子方程式________.
(2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．
(3)该反应包含两种反应：①氧化反应为________转化为________，②还原反应过程的反应式为________．
(4)反应中1 mol臭氧________(填“得到”或“失去”)________mol电子．
解析：据题目可知该反应中是O3将KI氧化为I2，其中部分O3转化为O2，因此反应物中还有H2O，生成物中有KOH，据得失电子守恒不难写出化学反应方程式为O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，所以氧化剂为O3，还原产物为KOH，还原反应为O3＋H2O＋2e－===2OH－＋O2，因此1 mol O3得到2 mol电子．21世纪教育网
答案：(1)O3＋2I－＋H2O===2OH－＋I2＋O2
(2)O3 OH－(或KOH)
(3)①I－ I2 ②O3＋H2O＋2e－===2OH－＋O2
(4)得到 2
21．(9分)有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚显紫色．
请回答：
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________________．此液体具有的性质是________(填写序号字母)．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ.若2 mol该气体与2 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________．
解析：根据信息ZY3遇苯酚呈紫色，说明ZY3为FeCl3.则Y为Cl元素，Z为Fe元素. 又因为X2－与Cl－电子总数相同，所以X为S元素．
(1)Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4.
(2)FeCl3滴入沸水制得Fe(OH)3胶体．方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳，将胶体加热蒸干得Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3.故选择a、b、d.
向胶体中加入电解质可以聚沉，故c不正确．
(3)①S单质在空气中燃烧产生SO2气体．
物质燃烧放出的热量与燃烧物质的物质的量成比例变化．
所以列出关系式：
SO2 ～ ΔH
1 mol 98 kJ
x 176.4 kJ
∴x＝＝1.8 mol，
产生176.4 kJ热量反应掉SO2 1.8 mol.
∴转化率为×100%＝90%.
②由条件可知该反应为SO2与HClO3发生氧化还原反应，SO2被氧化为H2SO4，而HClO3在反应中被还原得到1 mol电子，所以其产物为ClO2，据得失电子守恒即可写出该化学方程式为SO2＋2HClO3===H2SO4＋2ClO2.
答案：(1)HClO4
(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ a、b、d
(3)①90% ②SO2＋2HClO3===H2SO4＋2ClO2
22．(10分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4.
请回答：
(1)由软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是___________________；
(2)用K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是___________________；
(3)若用2.5 g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量为________；
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是________；
(5)上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度．
解析：(1)根据化合价升降法可得软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应的化学方程式为3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O；
(2)K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4，离子方程式为3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O
(3)由上两小题的两个方程式可知，反应物和生成物之间的计量关系为：
MnO2 ～ K2MnO4 ～ KMnO4
87 158×
2．5 g×80% x
x＝＝2.4 g
(4)2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O.
(5)设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知：
KMnO4 ～ Na2C2O4
×158 g/mol 134 g/mol
0．165 g×y 0.335 g
y＝×100%＝95.8%
答案：(1)3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O
(2)3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O
(3)2.4 g
(4)2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O
(5)95.8%
(时间90分钟，满分100分)
第Ⅰ卷 (选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列事实与胶体知识有关的是
( )
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③河海交接处易形成沙洲 ④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 ⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞
A．①②⑤ B．①③④⑤
C．①②③④⑤ D．全部都无关
解析：①为电解质使胶体聚沉；②为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉；③为海水中有电解质使胶体聚沉；④为胶体的丁达尔现象；⑤为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉，所以选C.
答案：C
2．下列物质能通过化合反应直接制得的是
( )
①FeCl3 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl
A．只有①②③ B．只有②③
C．只有①③④ D．全部
解析：①2Fe＋3Cl22FeCl3；②SO3＋H2O===H2SO4；③NH3＋HNO3===NH4NO3；④H2＋Cl22HCl.故①～④均可通过化合反应制得．
答案：D
3．对于反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是
( )
A．其转移电子0.5 mol
B．生成Cl2 0.5 mol
C．参加反应的HCl为16 mol21世纪教育网
D．Cl2是还原产物
解析：0.1 mol KMnO4参加反应，转移电子为0.1 mol×5＝0.5 mol，生成Cl2为0.1 mol×＝0.25 mol，参加反应的HCl为0.1 mol×8＝0.8 mol，Cl2是氧化产物，故只有A正确．
答案：A
4．下列有关物质的分类或归类正确的是
( )
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同位素：C、C、C
A．①③④ B．③⑤21世纪教育网
C．②③④ D．②④
解析：①石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；②中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD属于单质；④中CH2O2为甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能为羧酸，又可能为酯类．
答案：B
5．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑.在该反应中
( )
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN是氧化剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO3＋2N===CaN2＋CO↑＋↑＋CO2↑，注意到生成物CO2中的碳元素来自CaCO3，其化合价在反应前后未发生变化．根据化合价的变化可知，HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物．
答案：C
6．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是
( )
①K＋、Cl－、NO、CH3COO－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO ③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO ⑤K＋、SO、Cl－、NO
A．②③ B．①③⑤ C．②④ D．②③⑤
解析：加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合．
答案：A
7．在反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为
( )
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
解析：6 mol HCl参加反应，只有5 mol HCl被氧化，另1 mol HCl生成KCl,1 mol KClO3参加反应，被还原的氯原子为1 mol，故选D.
答案：D
8．下列说法或化学用语正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
( )
A．炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：
C＋2H＋＋3NO===CO2＋3NO2↑＋H2O
B．某无色酸性溶液中含有大量：Fe2＋、H＋、Cl－、Ca2＋、NO
C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO的个数小于0.01NA
D．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：
Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O===2HClO＋Ca(HCO3)2
解析：C与浓硝酸的反应为：C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，A错；Fe2＋为浅绿色，且在酸性溶液中与NO不能共存：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错；由于CO发生水解，0.1 mol/L的碳酸钠溶液100 mL中含有CO的数目小于0.01 NA，C对；少量潮湿空气与漂白粉反应生成CaCO3：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，D错．21世纪教育网
答案：C
9．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是
( )
A．氧化能力：Sn4＋
①Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑
②SnCl2＋2FeCl3===2FeCl2＋SnCl4，
由此可判断出：氧化能力Fe3＋>Sn4＋>Sn2＋，还原能力Fe>Sn>Sn2＋>Fe2＋，故只有C正确．
答案：C
10．用48 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol[RO(OH)2]＋离子，则R元素的最终价态为
( )
A．＋2价 B．＋3价
C．＋4价 D．＋5价
解析：由题意可知：发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素．首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出[RO(OH)2]＋中R的化合价为＋5.再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有：48×10－3L×0.1 mol/L×(3－2)＝2.4×10－3 mol×(5－x)，解得x＝3.
答案：B
11．向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)
( )
A．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH
解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图象表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形．选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意．选项C中所发生的反应依次是：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，NH＋OH－===NH3·H2O，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，可知所得的图形是一个斜梯形．选项D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少．选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；第二阶段是2OH－＋CO2===CO＋H2O(若认为有下列反应发生：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO，由于有OH－的存在，则有反应Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO随之发生，这就相当于CaCO3没有溶解)；第三阶段是CaCO3的溶解过程：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO.
答案：A
12．对于反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列叙述：
①H2只是氧化产物
②H2只是还原产物21世纪教育网
③水是氧化剂
④CaH2中的氢元素既被氧化、也被还原
⑤此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1
其中正确的是
( )
A．①④⑤ B．②④
C．只有① D．③⑤21世纪教育网
解析：，因此可看出：H2既是氧化产物，又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1；CaH2是还原剂，其中的氢元素被氧化，而H2O是氧化剂，其中的氢元素被还原，故选D.
答案：D
13．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是
( )
A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价[来源:21世纪教育网]
C．在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子
D．在O2(PtF6)中不存在共价键
解析：由题知O2(PtF6)中Pt为＋5价，F只有－1价，所以O为＋价，O元素化合价升高作还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为1e－；O离子中存在着共价键，所以D不正确．
答案：C
14．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )
A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学反应
解析：止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血继续外流．血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl3止血，是使血液中胶体介稳性条件被破坏，即中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子相互吸附变大而聚集沉降．因血液中OH－的量极少，肯定不是产生了Fe(OH)3.
答案：B
15．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是( )
A．次氯酸光照下分解：2HClO2HCl＋O2↑
B．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
C．次氯酸与氢氧化钠中和：
HClO＋NaOH===NaClO＋H2O
D．次氯酸与H2SO3作用：HClO＋H2SO3===H2SO4＋HCl
解析：A中体现HClO的不稳定性；B中碳酸是弱酸，通入二氧化碳产生HClO，说明HClO比H2CO3还弱；C项体现HClO的酸性；D项说明HClO具有强氧化性，故只有B正确．
答案：B
16．向10 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol/L NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是
( )
A．Cu(OH)2 B．Cu2(OH)2CO3
C．3Cu(OH)2·CuSO4 D．Cu(OH)2·NaOH
解析：本题不能凭经验选A或B，应通过定量计算确定沉淀的组成. 反应前n(Cu2＋)＝1×10－3 mol，n(OH－)＝1.5×10－3 mol，根据离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓可知反应后铜离子过量，但题干中告知溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，因此剩余的Cu2＋只能与溶液中的阴离子SO结合成CuSO4并与Cu(OH)2一并形成碱式盐沉淀，所以选项C正确．
答案：C
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(7分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，________是使溶液变黄色的物质．
(2)现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
根据所学知识判断，________同学(填“甲”或“乙”)的推断是正确的，用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
选用试剂 实验现象
第一种方法
第二种方法 [来源:21世纪教育网]
解析：溴水通常呈现橙红色，滴入水中，能使水呈现黄色，但由于氧化性Br2>Fe3＋，所以溴水能使Fe2＋转化为显黄色的Fe3＋，所以乙同学的推断是正确的．验证的方法可以向溶液中加入CCl4溶液，若有机层无色，说明溴单质已参与反应；或者向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明单质溴与Fe2＋已反应生成Fe3＋.
答案：(1)Br2 Fe3＋
(2)乙
选用试剂 实验现象
第一种方法21世纪教育网 C 有机层无色
第二种方法 D 溶液变红
18.(8分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3
(2)在酸性溶液中，Fe2O易转化为Fe2＋：
Fe2O＋2e－＋8H＋―→2Fe2＋＋4H2O
有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：________________________.
解析：(1)MFe2O4被还原时，MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，根据电子守恒，则(3－)×2×2＝2，x＝3.5，即Fe在MFe2Ox的平均价态为＋2.5价，则Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶1.
(2)要使Fe2O被还原，应选择具有还原性的物质，只能是Cu2O，反应的方程式为：
Fe2O＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O.
答案：(1)3.5 1∶1
(2)Fe2O＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O
19．(9分)(2009·黄冈秋季期末)A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO、CO两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管．
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．
请回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________.
(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________．21世纪教育网
(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是________．
解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO只能与Na＋结合成Na2CO3，则OH－只能与Ba2＋结合成Ba(OH)2.对照实验②可知A为Ba(OH)2，生成的白色沉淀分别可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4，D溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3.溶液B可能是Na2CO3或MgCl2，根据实验③可确定溶液B是MgCl2，则C是Na2CO3.(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质．(3)中CO与Al3＋发生双水解反应生成气体和沉淀．
答案：(1)Ba(OH)2 MgCl2 Na2CO3 Al2(SO4)3
(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀
20．(9分)已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．
(1)写出并配平发生反应的离子方程式________.
(2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．
(3)该反应包含两种反应：①氧化反应为________转化为________，②还原反应过程的反应式为________．
(4)反应中1 mol臭氧________(填“得到”或“失去”)________mol电子．
解析：据题目可知该反应中是O3将KI氧化为I2，其中部分O3转化为O2，因此反应物中还有H2O，生成物中有KOH，据得失电子守恒不难写出化学反应方程式为O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2，所以氧化剂为O3，还原产物为KOH，还原反应为O3＋H2O＋2e－===2OH－＋O2，因此1 mol O3得到2 mol电子．21世纪教育网
答案：(1)O3＋2I－＋H2O===2OH－＋I2＋O2
(2)O3 OH－(或KOH)
(3)①I－ I2 ②O3＋H2O＋2e－===2OH－＋O2
(4)得到 2
21．(9分)有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚显紫色．
请回答：
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________________．此液体具有的性质是________(填写序号字母)．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ.若2 mol该气体与2 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________．
解析：根据信息ZY3遇苯酚呈紫色，说明ZY3为FeCl3.则Y为Cl元素，Z为Fe元素. 又因为X2－与Cl－电子总数相同，所以X为S元素．
(1)Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4.
(2)FeCl3滴入沸水制得Fe(OH)3胶体．方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳，将胶体加热蒸干得Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3.故选择a、b、d.
向胶体中加入电解质可以聚沉，故c不正确．
(3)①S单质在空气中燃烧产生SO2气体．
物质燃烧放出的热量与燃烧物质的物质的量成比例变化．
所以列出关系式：
SO2 ～ ΔH
1 mol 98 kJ
x 176.4 kJ
∴x＝＝1.8 mol，
产生176.4 kJ热量反应掉SO2 1.8 mol.
∴转化率为×100%＝90%.
②由条件可知该反应为SO2与HClO3发生氧化还原反应，SO2被氧化为H2SO4，而HClO3在反应中被还原得到1 mol电子，所以其产物为ClO2，据得失电子守恒即可写出该化学方程式为SO2＋2HClO3===H2SO4＋2ClO2.
答案：(1)HClO4
(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ a、b、d
(3)①90% ②SO2＋2HClO3===H2SO4＋2ClO2
22．(10分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4.
请回答：
(1)由软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是___________________；
(2)用K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是___________________；
(3)若用2.5 g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量为________；
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是________；
(5)上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度．
解析：(1)根据化合价升降法可得软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应的化学方程式为3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O；
(2)K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4，离子方程式为3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O
(3)由上两小题的两个方程式可知，反应物和生成物之间的计量关系为：
MnO2 ～ K2MnO4 ～ KMnO4
87 158×
2．5 g×80% x
x＝＝2.4 g
(4)2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O.
(5)设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知：
KMnO4 ～ Na2C2O4
×158 g/mol 134 g/mol
0．165 g×y 0.335 g
y＝×100%＝95.8%
答案：(1)3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O
(2)3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O
(3)2.4 g
(4)2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O
(5)95.8%