四川省阆中高中仁智班2020-2021学年高一上学期开学考试化学试题 Word版含答案

阆中高中高2020级仁智班2020年秋季入学考试
化 学
（时间：50分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量： Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64
一、选择题（本题共13个小题，每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的）
下列实验中玻璃棒的作用相同的是
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2． 下列实验操作错误的是
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．用酒精萃取碘水中的碘，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌
D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出
3. 目前科学家借助新的显微技术已经能够观察到小于200纳米的微粒。在下列分散系
中，分散质粒径最小的是
A. 雾 B. 蛋白质溶液
C. 石灰乳 D. KNO3溶液
4. 人们常根据物质各种特点对其进行分类。下列分类中，前者包含后者的是
A. 氧化物、化合物 B. 溶液、分散系
C. 含氧酸、酸 D. 化合物、电解质
5． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol H2O所含有的原子数为NA
B．32g O2含有的氧原子数为2NA
C．常温常压下，11.2 L Cl2 所含的分子数为0.5NA
D．1L 0.1mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+数为NA
草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、
动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是
A．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子 B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子
C．草酸的摩尔质量是90g/mol D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
7． 下列物质中，物质的量为0.2 mol的是
A．16g氧气 B．2g氢气
C．4.48 L氮气标准状况 D．个氯气分子
8． V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后
溶液中Fe3+的物质的量浓度为
A．mol·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1
9． 关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
10．同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是
A．分子个数比为16:11 B．密度比为1:1
C．体积比为16:11 D．原子个数比为11:16
11. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是
A. Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B. CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑
C. Ca2+＋CO32-=CaCO3↓ Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH
D. H+＋OH-=H2O Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O
12. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是
A. Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3- B. Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－
C. K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D. Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-
13. 将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
A. FeCl3溶液 B. 2mol·L?1 NaOH的溶液
C. 2mol·L?1 MgSO4的溶液 D. 2mol·L?1 H2SO4的溶液
班级： 姓名： 总分：
选择题答题框
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案












二、填空题（本题共4小题，共48分）
14．（12分）（1）标况下11gCO2的物质的量为 ，体积为 。
（2）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为 。
（3）等物质的量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为______；气体的质量比为______。
（4）12gCH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与O2
的物质的量之比为______。
15．（18分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下
列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是_______________。
（2）试剂a是 (填化学式，下同)，固体B是 。
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的离子方程式为__________________________________。
（4）该方案能否达到实验目的：___________(填“能”或“不能”)。若不能，应如
何改进？(若能，此问不用回答) 。
（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还
要获得的数据是________________的质量。
16．（6分）实验室欲配制 240mL 0.2 mol·L－1 的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g Na2CO3 固体。
（2）配制过程必需的仪器有： 胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少
的仪器是 。
（3）在配制过程中，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是______（填序号）。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ② 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ④定容时仰视刻度线
17.（12分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一
种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有________________
物质，一定没有 物质，可能有的物质是 。写出上述所发
生反应的离子方程式：
___________________________________________________________；
___________________________________________________________。
高2020级仁智班2020年秋季入学考试
化学入学考试答案
1．D 2．B 3.D 4.D 5．B 6．D 7．C 8．A 9．B 10．D
11.C 12.B 13.D
14．（每空2分，共12分）
（1）0.25mol 5.6L （2）32g/mol （3）2:3 4:5 （4）1:1
（每空2分，共18分）
（1）溶解 过滤
（2）K2CO3 BaCl2
（3）K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
（4）不能 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
（5）干燥的沉淀A1或固体B
16．（每空2分，共6分）
（1）5.3g （2分） （2）250mL容量瓶 （2分） （3）① ④ （2分）
17.（共12分）
(1). Na2SO4、CaCO3、BaCl2 （2分）
(2). CuSO4 （2分）
(3). KCl （2分）
(4). Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓ （3分）
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O （3分）