【同步训练】浙教版8年级上册 第一章 第5节 物质的溶解（知识点+精练）

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浙教版8年级第一章
第5节
物质的溶解
【知识梳理】
一、饱和溶液和不饱和溶液
1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：
①
一定温度
；②
一定量的溶剂
；③
某种溶质
。
二、浓溶液和稀溶液
人们常把溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。
三、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法
1.概念：在一定温度下，某（固体）物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在20℃时，100
克水中最多能溶解食盐36克。
2.溶解性等级的划分：
①溶解性等级的划分依据：室温
(
20℃
)时的溶解度。
②等级的划分。
四、溶解度的计算
1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。
2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系：
五、溶质的质量分数
1.概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。
2.溶质的质量分数的计算公式：
①溶质的质量分数只是一个比值，没有单位；
②溶质的质量分数可以用小数或百分数表示；
③公式的变换形式：m质
＝m液×溶质的质量分数。
3.有关溶液稀释问题的计算
溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。
溶液稀释问题的特点是：稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即：
浓溶液的质量
×
浓溶液中溶质的质量分数
＝
稀溶液的质量
×
稀溶液中溶质的质量分数
【同步训练】
一、单选题
1.把室温下的不饱和食
盐水变成饱和溶液，最好的方法是（??
）
A.?蒸发水???????????????????????????B.?加食盐???????????????????????????C.?给溶液降温???????????????????????????D.?给溶液升温
2.?物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（　　）
A.硝酸铵固体?
???????????????????????B.?氢氧化钠固体?
???????????????????????C.?氯化钠固体???????????????????????D.?浓硫酸
3.饱和溶液在用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是(??
)
A.?溶质的质量????????????B.?溶剂的质量????????????C.?溶液的质量????????????D.?溶液、溶质、溶剂的质量均不变
4.有一杯饱和的食盐水，小刚同学对它进行下列操作，溶质的质量分数发生变化的是（　　）
A.?再加水???????????????????????B.?倒出一部分???????????????????????C.?升高温度???????????????????????D.?恒温下，再加食盐
5.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量
②溶解
③计算，其正确的操作顺序为（??
）
A.?②①③????????????????????????????????B.?②③①????????????????????????????????C.?③①②????????????????????????????????D.?③②①
6.?下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（　　）
①氧化钙
②硝酸铵
③浓盐酸
④氯化钠．
A.?②③
?
??????????????????????????????????B.?①②
?
?????????????????????????????????C.?①④
?
?????????????????????????????????D.?④②
7.如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是(???
)
A.?蒸发前原溶液是饱和溶液????????????????????????????????????B.?n的数值是12
C.?蒸发10克水后的溶液是饱和溶液?????????????????????????D.?甲物质的溶解度随温度的升高而增大
8.（2020·上城模拟）一杯40°C100g硫酸铜饱和溶液，加入16g无水硫酸铜粉末，若不考虑溶剂的蒸发与溶解过程中吸放热的影响，则该溶液与原溶液相比(硫酸铜溶解度随温度变化如表)（
???）
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
CuSO4溶解度/g
14.8
17.6
20.5
24.2
28.5
39.6
53.6
73.0
A.?由饱和溶液变为不饱和溶液????????????????????????????????B.?将会析出2.5g蓝色晶体
C.?溶质质量变小?????????????????????????????????????????????????????D.?溶质的质量分数仍为28.5%
9.（2017八上·龙湾期中）如下图是恒温下蒸发溶剂过程的示意图，与丙烧杯内溶液的溶质质量分数一定相同的是（???
）
A.?甲?????????????????????????????????????B.?甲和乙?????????????????????????????????????C.?乙和丁?????????????????????????????????????D.?丁
10.下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中，正确的是（　　）
A.?每100g水中溶解5g食盐?????????????????????????????????????B.?每100g食盐溶液中含有5g食盐
C.?食盐和水的质量比为1：20?????????????????????????????????D.?食盐和溶液的质量比为1：21
11.20℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的硝酸钾饱和溶液，若将甲溶液降低温度至10℃；将乙蒸发掉10g水，使之成为高温下的不饱和溶液；从丙中取出一半溶液．此时，甲、乙、丙三瓶溶液的硝酸钾质量分数的数值关系是（??
）
A.?丙＞乙＞甲???????????????????????B.?乙＞甲=丙???????????????????????C.?乙＞甲＞丙???????????????????????D.?乙＞丙＞甲
12.把10g氯化钠放入50g水中，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数为（??
）
A.?20%???????????????????????????????????B.?16.7%???????????????????????????????????C.?83.3%???????????????????????????????????D.?25%
13.下列说法正确的是（??
）
A.?稀溶液一定是不饱和溶液
B.?不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大
C.?同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
D.?饱和溶液中析出溶质后，溶质质量分数不一定变小
14.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（?
???）
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A.?硫酸镁的溶解度随温度升高而增大??????????????????????
B.?10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C.?50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100??????????
D.?70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
15.在t
℃时，某A物质的溶液先恒温蒸发10克水，析出2克无水晶体，再恒温蒸发20克水，析出5克无水晶体，下列说法正确的是(??
)
A.?t
℃时，原溶液是饱和溶液?????????????????????????????????B.?t
℃时，A物质的溶解度是20克
C.?t
℃时，A物质的溶解度为25克??????????????????????????D.?t
℃时，A物质的溶解度为30克
二、填空题
16.?用下列常见物质来完成以下各题：（填序号）
①干冰?
②葡萄糖?
③石墨?
④硝酸铵固体?
⑤水银
（1）溶于水后溶液温度降低的是　________?；
（2）可做干电池电极的是　________?；
（3）用于人工降雨的是________?　；
（4）温度计中含有的物质是________?；
（5）人体主要的供能物质的是________?．
17.1mL
98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm﹣3）跟5mL水混合，所得稀硫酸溶液溶质的质量分数为________．
18.（2017八上·海宁月考）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：
（1）图中“？”是指________。
（2）将5g食盐固体放入盛有20g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？________。
19.（2018八上·杭州期中）?
60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，在该温度下，100克水中溶解100克硝酸钾晶体。该溶液中溶质的质量分数为________。当对该溶液加入15克硝酸钾晶体时。充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为________，（结果保留到0.1%）
三、解答题
20.欲配制1000mL溶质质量分数为5%的稀硫酸（密度为1.07g/mL），需水和溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）各多少毫升？
21.（2018八上·长兴月考）下表为20℃盐酸的密度和盐酸中溶质质量分数对照表。20℃时，小明量取50毫升质量分数为36％的浓盐酸以配制稀盐酸。试回答：
密度（克/厘米3）
1.025
1.05
1.075
1.1
1.125
1.15
1.18
溶质质量分数（%）
5
10
15
20
25
30
36
（1）根据上表可得出的初步结论是：________。
（2）50毫升溶质质量分数为36％的浓盐酸中含有溶质为________克。
（3）小明用50毫升溶质质量分数为36％的浓盐酸可配制l0％的稀盐酸多少毫升?(写出计算过程，计算结果保留2位小数)
22.（2020七下·慈溪期中）?
20℃时，向甲烧杯中加入100g水和25g固体固体A，向乙烧杯中加入100g水和25g固体B(A、B两种物质均不与水反应)，充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解。请
回答下列问题：
（1）20℃时，甲烧杯中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”溶液)；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是________。
（2）求乙烧杯中B溶液的溶质质量分数(请列式计算)
23.（2019八上·杭州期中）兴趣小组需配制50g质量分数为12％的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作示意图：
（1）配制该溶液需要食盐________克；
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________；
（3）若步骤B称量时出现了指针偏左，应进行的操作是________；
（4）如果配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于12％，其原因可能有???????????
（填序号）。
A.所用的氯化钠固体中含有杂质
B.量取水时，仰视读数
C.将水倒入烧杯时，有少量水溅出
D.将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体粘在纸上
E.将配制好的溶液转移进试剂瓶时，有溶液洒落
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
B
2.【答案】
A
3.【答案】
A
4.【答案】
A
5.【答案】
C
6.【答案】
B
7.【答案】
C
8.【答案】
A
9.【答案】
D
10.【答案】
B
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】
D
14.【答案】C
15.【答案】
C
二、填空题
16.【答案】
④；③；①；⑤；②
17.【答案】
26.4%
18.【答案】
（1）溶剂（2）烧杯底部观察不到食盐固体颗粒
19.【答案】
50%；52.4%
三、解答题
20.【答案】
解：配制1000mL溶质质量分数为5%的稀硫酸（密度为1.07g/mL），需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则1.07g/mL×1000mL×5%=1.84g/mL×x×98%
x≈29.7mL．
需要水的质量为1.07g/mL×1000mL﹣1.84g/mL×29.7mL≈1015.4g（合1015.4mL）．
答：需水和溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积分别是1015.4mL、29.7mL．
21.【答案】
（1）盐酸的质量分数越大，密度越大（2）21.24
（3）设小明用50毫升即50厘米3溶质质量分数为36％的浓盐酸，可配制10％的稀盐酸的体积为x
???
50厘米3×1.18克／厘米3×36％=l．05克／厘米3×10％×x
???
x≈202.29厘米3
22.【答案】
（1）饱和；加水（2）解：B溶液的溶质的质量分数=
×100%=20%
答：乙烧杯中B溶液的溶质质量分数为20%。
23.【答案】
（1）6（2）④②①⑤③（3）减少食盐直至天平平衡（4）A,B,D
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