【同步训练】浙教版9年级上册 第一章 第3节 常见的酸（知识点+精练）

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浙教版9年级上册
第一章
第3节
常见的酸
【知识梳理】
一、盐酸性质
1、纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味,具有挥发性(故需要密封保存),
打开瓶塞后在空气中形成
白雾
。
2、盐酸是由HCl气体和H2O混合在一起的溶液，属于混合物。
3、工业盐酸常显黄色，原因是含有Fe3+
4、盐酸的化学性质
(1)盐酸能与酸碱指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红色，使酚酞不变色。
(2)碾碎的鸡蛋壳(主要成分是
碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中,观察到的现象有气泡产生；该反应的化学方程式为CaCO3?+2HCl?=CaCl2+H2O+CO2↑；并将燃着的木条伸入试管口,可观察到木条熄灭。利用该反应，实验室可以制取二氧化碳气体；但是该反应中酸不要用硫酸替代，原因是生成物硫酸钙是微溶物，包裹在硫酸的表面，阻止反应的进一步进行，导致生成物产量偏低
。
(3)将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中,可观察到铁钉表面的铁锈
消失
，同时观察到溶液逐渐变为棕黄色,该反应的化学方程式为??Fe2O3?+?6HCl?=2FeCl3?+?3H2O?
。利用该反应，生活中可以除锈。
（4）将铁钉放入盛有盐酸的试管中,可观察到铁钉表面有气泡，同时溶液变浅绿色，该反应的方程式为Fe?+?2HCl?=FeCl2?+?H2↑，利用该反应，实验室可以制取氢气。
（5）鉴别盐酸或可溶性氯化物时,可取少量试液,加入几滴硝酸银试剂和足量稀硝酸,若观察到有白色沉淀
,说明试液中含(离子)。以盐酸为例写出反应的化学方程式AgNO3?+?HCl?=?AgCl↓?+HNO3。
二、硫酸的性质
1.硫酸是常见的酸,它们都能与酸碱指示剂反应,能与某些金属、金属氧化物反应,也能与一些碱反应。稀
硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子,所以它们具有相似的化学性质,这就是酸的通性。
2.浓硫酸是无色、油状液体,难挥发密度比水大。浓硫酸具有吸水性,能直接吸收空气中的水分(故需密封
保存),所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性,能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧
元素“脱出结合成水,故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。
3.浓硫酸稀释时,应将缓缓沿杯壁倒人水中,并不断地搅拌,不能将水倒入浓硫酸中,否则将会使溶液局部高温，导致酸液飞溅,造成危险。如果在使用浓硫酸时,不慎将浓硫酸溅到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量清水冲洗最后用小苏打溶液冲洗,严重时要立即送医院治疗。
【同步训练】
一、单选题
1.?下列措施或事故处理方法不正确的是（　　）
A.?用盐酸除去铁钉表面的铁锈
B.?用甲醛浸泡海产品防止变质
C.?炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
D.?氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
2.?下列实验操作正确的是（　　）
A.?过滤?????????????
??B.?测溶液的pH??????????????
?C.?稀释浓硫酸????????????????D.?滴加液体?
3.食醋中含有醋酸，下列关于食醋的说法错误的是（??
）
A.?食醋是一种酸?????????????????????????????????????????????????????B.?食醋中含有H＋
C.?食醋是一种混合物??????????????????????????????????????????????D.?可以从醋中闻到酸味证明醋酸有挥发性
4.?对下列事实的解释正确的是（　　）
选项
事实
解释
A
一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同
一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢元素
C
用水银温度计测量体温
温度升高，分子间间隔变大
D
冰水混合物属于纯净物
都含有相同原子
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
5.下列说法正确的是（　　）
A.?二氧化碳对维持地表温度起着重要作用
B.?稀释浓硫酸时应将水慢慢沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并不断搅拌
C.?高钙奶粉中含有的钙元素是人体必需的微量元素
D.?实验室进行硫在氧气中燃烧的实验中，应在瓶底放少量水以防止瓶底炸裂
6.（2018九上·丽水期中）下列浓硫酸的稀释过程较合理的操作是(??
)
A.??????????????B.??????????????C.??????????????D.?
7.如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会(???
)
A.?左端下沉?????????????????????????????B.?右端下沉?????????????????????????????C.?仍平衡?????????????????????????????D.?无法判断
8.食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分是醋酸。由于醋酸的许多化学性质与稀盐酸和稀硫酸相似，在生活中常有许多妙用。食醋在下列应用中，肯定无法实现的是(???
)
A.?除去菜刀上的铁锈??????????????????????????????????????????????B.?除去水壶壁上的水垢
C.?清除溅到皮肤上的碱液???????????????????????????????????????D.?除去铁粉中混有的少量锌粉
9.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（??
）
A.?a接c????????????????????????????????????B.?a接d????????????????????????????????????C.?b接c????????????????????????????????????D.?b接d
二、填空题
10.?硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都________7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：　________　．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：　________?．
11.（2017九上·杭州月考）一辆有约
30
吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡，泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻。
（1）由题给信息可知，硝酸的物理性质是________；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，
生成的气体是________。
（2）硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生成水及占空气体积分数约
21%的气体，
实验室保存硝酸应密封，遮光保存在棕色瓶内，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式是________。
（3）为消除硝酸对环境的污染，对泄露的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是________。
12.（2016九下·镇海竞赛）甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到60~80℃可发生脱水型的分解反应，并由此而制得CO气体。实验室用甲酸和浓硫酸混和后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多。试回答下列问题：
（1）用上述方法制取CO的化学反应方程式为________。
（2）用该法制CO不需加热的原因________。
（3）以上操作可以控制反应速率，其原因是________。
13.对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
第13题图
第14题图
（1）已知X是金属单质，则X可以是________?(填一种即可)。
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：________。
14.（2020·桐乡模拟）稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。
（1）在稀盐酸的下列用途中，无法用稀硫酸代替的是________(选填序号)
①金属表面除锈；②除去氯化钠中少量的氢氧化钠；③实验室制取二氧化碳。
（2）向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应，反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比例变化如图所示，则加入的固体可能是下列中的________(选填序号)。①铁，②碳酸钠，③氧化铁，④氢氧化镁。
三、实验探究题
15.（2019九上·余杭月考）盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体．图1为HCl气体溶于水的微观示意图．HCl气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），得氯化氢的甲苯溶液．某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程．
[提出问题]氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？
[查阅资料]
①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的;
②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子;
③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在．
盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示．
[分析猜想]氯化氢与盐酸的化学性质不一致．进行以上猜想的理由是：________
．
?[实验准备]为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液．化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液．晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答：________．
?[进行实验]用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验．
实验内容
现象
解释
与氧化铜作用
盐酸：________
氧化铜与盐酸发生反应
氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
与碳酸钙粉末作用
盐酸：粉末消失，产生气泡
化学方程式：
________
氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象
氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
[得出结论]盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致．
16.（2019九上·诸暨月考）用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe2O3），盐酸中主要有H2O分子、H+、Cl﹣.某研究小组为探究稀盐酸中的哪种粒子使氧化铁溶解，设计如下实验方案，得出了初步结论。
回答下列问题。
（1）填写表中的空格。
实验过程
实验现象
实验结论
向盛有少量Fe2O3的试管中加入NaCl溶液，振荡
固体不溶解
________
（2）是否需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验？为什么？________。
（3）写出盐酸清除铁锈的化学方程式：________。
四、解答题
17.苗苗妈妈买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清。于是苗苗进行探究实验：取2片钙片加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与盐酸反应），测得玻璃杯中剩余物质的总质量（m）与反应时间(t)的关系如图所示．
请你帮助苗苗分析回答：
（1）实验中过程中反应后产生气体的总质量为________g。
（2）此次实验中所用盐酸溶液的溶质质量分数是多少?
（3）请你通过计算，在标签的最后一行补充上相应内容：
18.小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。
（1）根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如图所示的实验。观察到锥形瓶A中有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断：产生的气体中含有________，试管B
中有关反应的化学方程式为________。
（2）小云通过查找资料知道：草木灰的主要成分为碳酸钾(其余成分不参加反应)，醋酸的化学式为CH3COOH(电离方程式为CH3COOH=CH3COO－＋H＋)，据此写出醋酸与草木灰反应的化学方程式________。
答案解析部分
单选题
1.【答案】
C
2.【答案】
B
3.【答案】A
4.【答案】
A
5.【答案】
A
6.【答案】
C
7.【答案】
B
8.【答案】
D
9.【答案】
A
二、填空题
10.【答案】<；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；中和（或复分解）；浓盐酸；H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
11.【答案】
（1）无色液体（或有挥发性）；二氧化碳（2）4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑
（3）向上面撒熟石灰
12.【答案】
（1）HCOOH
CO↑+H2O
（2）甲酸和浓硫酸混合产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度
（3）由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生，振动试管可使两反应物相互混合、溶解，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率。
13.【答案】
（1）Zn(或Fe等活泼金属)
（2）H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
14.【答案】
（1）②③（2）①④
三、实验探究题
15.【答案】
它们的微观构成不同，所以化学性质不同；浓硫酸吸收水，温度升高，氯化氢在水中的溶解度变小，使盐酸更浓，更容易挥发；黑色粉末溶解，溶液呈蓝色；Na2CO3+2HCl==H2O+CO2+2NaCl
16.【答案】
（1）H2O分子不能使Fe2O3固体溶解
（2）不需要。因为上述实验中的NaCl溶液中含有水，已证明H2O分子不能使Fe2O3固体溶解
（3）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
四、解答题
17.【答案】（1）1.1（2）解：
CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
100
73
44
Xg
Yg
1.1g
X=2.5g?
Y=1.825g
HCl%=1.825/50=3.65%
一片中含有碳酸钙1.25g，钙元素为1.25g×40/100=0.5g（3）1.25|0.5
18.【答案】
（1）CO2；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
（2）2CH3COOH＋K2CO3=2CH3COOK＋H2O＋CO2↑
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