四川省自贡市田家炳中学2021届高三上学期开学考试化学试题（仅有选择题答案）

1250950011023600自贡市田家炳中学高2021级第5学期入学考试试题
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Ti—48 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题（本大题包括20个小题。每小题3分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意。)
１．习近平总书记提出：“我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”针对以上论述，下列说法错误的是
A．推广利用二氧化碳合成生物降解材料
B．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量
C．合理开采可燃冰，“可燃冰”是将水变为油的新型燃料，具有热值高，无污染等优点
D．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径
２．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子
B．Na2O2的电子式
C．二氧化硅的结构式O=Si=O D．CCl4的比例模型
３．下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是
A． B． C． D．
４．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是
A．若aX2+ 和bY- 的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3
B．盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞Si
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可用作半导体材料
D．Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH－=BeO22－＋2H2O
5．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
６．下列结论正确的是
①微粒半径：r(Ca2+)＞r(Al3+)＞r(S2－)＞r(Cl－) ②熔沸点：MgH2＞NaH
③还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞Fe2+ ④稳定性：H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
⑤碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ⑥电负性：O＞N＞P＞Si
A．②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
7．下列说法中正确的是
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．NH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物
C．H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键
D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
８．下列分子中共价键键角最小的是
A．CH4 B．CO2 C．NH3 D．H2O
9. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，其中X的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
W
X
Y
Z
A．原子半径：Z＞Y＞W＞X
B．最高化合价：X＞Z＞Y＞W
C．简单氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y
D．单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体
10．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子是
A．CS2 BF3 B．CO2 H2O2 C．P4 PCl5 D．CH4 C2H4
11. 管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。当浓氨水靠近氯气泄漏处时会产生大量白烟，这一现象体现了氨的哪些性质？
①易挥发 ②易溶于水 ③还原性 ④氧化性 ⑤碱性 ⑥酸性
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③④⑤
12．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
A．28 g N2和CO的混合气体中含有π键数为2 NA
B．12 g石墨和12 g金刚石所含有的C－C键个数均为为2 NA
C．1 mol NH5中含有N﹣H键数4 NA
D．1 mol [Cu(H2O)4]2+ 中含有 σ 键为12 NA
13．短周期主族元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子
最外层只有一个电子，Z位于周期表 ⅢA族，W与X同主族。下列说法正确的是
A．由X、W组成的化合物均为非极性分子 B．ZM3为离子晶体
C．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 D．MX2可用于自来水消毒
14．下列叙述错误的是
A．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
B．金属导电是因为在外加电场作用下金属产生了自由电子，电子定向移动产生了电流
C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形
D．乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水
15．下列说法中不正确的是
A．π 键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的
B．CH4中的4个C-H键都是H的1s轨道与C的sp3杂化轨道形成的s-sp3 σ 键
C．C2H2分子中 σ 键与 π 键个数比为1:1
D．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+ 均含有配位键
R
W
X
Y
Z
16.?右图中，R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是
A．五种元素中，只有Z为金属元素
B．W位于ⅥA族，有+6、-2两种常见化合价
C．X和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸
D．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z
17.?设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A.??1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为0.1NA
B.??1 L?0.1?mol·L-1氨水中，所含NH的个数为0.1NA
C. 标准状况下，5.6 L CH3Cl中所含共价键数目为NA
D. 含0.4 mol溶质的浓硝酸与足量铜片充分反应生成的气体分子数为0.2NA
18.?短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dWm-具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是
①元素的原子序数：a＞b＞c＞d ②a－b＝n－m ③原子半径：X＞Y＞Z＞W
④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm-＞Zn- ? ⑤简单阴离子的还原性：W＞Z
A．①⑤ B．①②③ C．①③④⑤ D．②③④⑤
19.?在1 L浓度为0.2 mol·L-1 Fe(NO3)3和1.5?mol·L-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
A．反应后产生标准状况下的氢气11.2 L B．?反应后的溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1?
C．反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉 ? D．反应后的溶液还可以溶解19.2 g铜
20．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示（原子半径为r cm），下列叙述错误的是
晶胞①的空间利用率：
B．金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力
C．晶胞中含有的原子数分别为：③ 2，④ 4
D．晶胞中原子的配位数分别为：① 6 ，② 8
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、（本题包括5小题，共40分）
21．（5分）(1) 某元素价层电子排布式为3d64s2,该元素在周期表中位于 区 族。
(2) 某元素N能层只有1个电子，其余能层均已填满电子，该元素价层电子排布图为 。
(3) SO2分子中，S原子采用 杂化轨道成键，该分子的价层电子对互斥模型 。
22.（6分）短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3，M是地壳中含量最多的金属。回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置是 ，N的原子结构示意图为 。
（2）Y、M、N三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 。Z、M最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。
（3）Q2Y的电子式为 ，Z、Y、Q形成的化合物中化学键类型为 。
23．（8分）根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①






②
2
③


④
⑤
⑥


3
⑦
⑧
⑨



⑩

（1）能显?+1价，还能显?-1价的元素是________（填元素符号）；⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为 （填化学式）。
（2）③的单质在空气中充分燃烧的化学方程式是 。④与⑥形成的稳定化合物的电子式为 。
（3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为 ，其中含有的化学键为________。
（4）高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈 色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为 。
24.（8分）下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置：

（1）用A装置制取氨气的化学方程式是 。若用B装置制取氨气，则选用的药品是 。
（2）收集干燥氨气时，选用的干燥剂是_____，检验氨气是否收集滿的方法是______。
（3）图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置。其中不能用于收集NO2的是_______；若用d装置收集氨气，则气体流向为 （用序号说明）。
（4）若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是_____________。
①?CO2???? ?②?NO? ????③?Cl2?? ???④?SO2 ⑤?NH3
25．（13分）坐落在四川省资阳市的“中国牙谷小镇”正在紧锣密鼓的建设中，它将是我国重要的口腔装备材料产业基地。钛及其合金具有生物相容性等优异性能，是重要的口腔装备材料。
(1) 基态钛原子核外共有 种不同能量的电子，价电子排布式 ；与钛同周期未成对电子数最多的元素是 。
(2) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物材料，BH4-的空间构型为 ，与BH4-互为等电子体的微粒有 。（写一种即可）

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(3) 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其做催化剂的一个实例如图所示，化合物甲中的碳原子采取 杂化方式，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
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(4) 向浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，再通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，晶体中两种配体物质的量之比为1:5，则该配合物的化学式为 。
5073015716280(5) 氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离最近且相等的N原子有 个；该晶胞的密度 d g/cm3，则晶胞中两个氮原子之间的最近距离为 pm。（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）。
自贡市田家炳中学高2021级第5学期入学考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本大题包括20个小题。每题3分，共计60分。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
A
D
B
C
A
D
D
C
A
B
B
D
B
C
D
?C
题号
18
19
20
答案
A
D
B