20202021学年北京市新高三入学定位考试
试卷共8页,100分。考试时长
生务必将答案答在答题
答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交
能用到的相对原子质量
择题
42
本部分
每小题
要求的一项
下列所表述的过程不涉及化学反应的
炬成灰
C.百炼成钢
树银花
下列事实不能用元素周期律解释的是
石墨烯是一种从
剥离出来,由碳原子组成的只有
厚度的晶体。我国研制
种铝-石墨烯电池,具
和快速充电等优异性能。下列说法正确的是
机化合物
石墨烯具有良好的导电性
石墨烯的碳原子之间存在极性共价键
墨烯作负极材料
罐
4.解释下列工业原理的反应方程式不正确的是
过量NaOH去除烟气中SO2SO2+Ol
制漂白粉
a(
CIO)
C.高炉炼铁:3C0+Fe2O
提碘
02氧
O
第
5.下列过程的现象与氧化还原反应有关的是
体,产生白烟
片投入浓HNO
Cl3溶液中滴人KSCN溶液后,溶液变为红色
Cl溶液中滴
液,产生白色沉淀
6.已知:①含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂,如次氯酸钠
氯化磷酸三钠[4(Na3PO4·12
②苯扎氯铵是一种低毒、高效的杀菌
其结构为
lHlC。下列说法不正确的是
A.含氯消毒剂具有较强的氧化性
氯化磷酸三钠的水溶液呈碱性
扎氯铵中含有碳碳双键
扎氯铵不
氯消毒剂
条件下可以发生加聚反
苯和氯气生成CHCl4的反应是取代反应
丙烯和苯分别与溴水混合后充分振荡、静置,其水层褪色原理相
O的有机化合物,其核磁共振氢谱可能只
生产一次性
的灭菌剂
通过与蛋白质上的羧基、氨基、巯
等发生作用(原
图),使蛋白质
达到灭菌的目的。下列
蛋白质片段
巯基
醛互为同分异构体
的反应原理为取代反应
O灭菌
应对EO的残余量进行安全检测
第
9.常温下,某溶液X中除
外,只含有
的一种或几种。取该
体
稀硝酸
足量Ba(OH)2溶
溶液
下列说法不正确的是
为氨
溶质一定是
D.Ⅹ可能呈酸性
液(主要成分为
NaCIo)对铁的腐蚀
等量的铁钉(铁碳
金)和纯铁粉分别浸
消毒液
现象如下
显现象铁钉表面出现少量红褐色物质铁钉表面“生长”出大量红褐色物质
铁
明显现象
象
无明显现象
下列
的是
铁钉主要发生
B.铁钉腐蚀后的溶液中c(Clˉ)增
铁粉的腐蚀速率慢主要
其表面积大
84消毒液有强氧化性,因此Fe被腐蚀时发生:Fe-3
条件下的氧化还原反应:2F
下列说法不正确的是
应达到平衡后,改变溶液的酸碱性不会影响平衡状态
应达到平衡后,加入CCl4充分振荡可使平衡向右移动
C.该反应达到平衡后,体系
的氧化性强弱
将该反应设计成原电池,当电流计示数刚好变为“0
到该反应进行的限度
根据下列操作及现象,所得解释或结论正确的是
操作及现象
解释或结
L氨水稀释至0
稀释
溴乙烷
溶液共热后生成的气体直接
明一定
液中,紫色褪
温下,测得饱
温下水解程度
冷水和沸水中分别滴入5滴
度升
的水解程度增大
液,前者为黄
者为红褐色
第3化学参考答案
第一部分（共42分）
每小题3分。
1.
A
2.
D
3.
B
4.
A
5.
B
6.
C
7.
D
8.
C
9.
C
10.
B
11.
A
12.
D
13.
B
14.
B
第二部分（共58分）
15.（10分）
（1）氧化（1分）
（2）SO2+H2O
H2SO3、（1分）2H2SO3+
O2
======
2H2SO4（2分）
（或2SO2
+
O2
+
2H2O
=======
2H2SO4
）
（3）2FeS2
+
7O2
+
2H2O
=========
2FeSO4
+
2H2SO4（2分）
（4）溶解平衡：ZnS(s)
Zn2+(aq)
+
S2-(aq)，下渗的硫酸铜中的Cu2+与S2-结合成更难溶的CuS，促使上述溶解平衡正向移动（2分）
（5）?SH
+
O2
===
?OH
+
SO（2分）
16.（10分）
（1）①
H2O2
H+
+
HO2-（2分）
②
H2O2中的氧元素为-1价，介于氧元素的最低-2价和最高0价之间（2分）
（2）①
BaO2
+
2H+
===
Ba2+
+
H2O2（2分）
②
BaSO4会覆盖在BaO2表面，阻碍反应的进行（1分）
（3）①
过氧化氢在高温时分解速率加快（1分）
②
106.5(ab－6cd)/6x（2分）
17.（10分）
（1）①
过滤（1分）
②
3MnO2
+
KClO3
+
6KOH
=====
3K2MnO4
+
KCl
+
3H2O（2分）
2MnO﹣
4
③
歧化时，3MnO2﹣
4
，MnO﹣
4在歧化产物中的物质的量分数为2/3
MnO2
（2分）
④
A（2分）
（2）①
阳（1分）
②
随c(MnO2﹣
4)降低，在阳极发生副反应：
4OH﹣﹣4e﹣===
O2↑+
2H2O（2分）
（或2H2O﹣4e﹣
===
O2↑+
4H+）
18.（10分）
（1）Cu2+
+
2e-
===
Cu（2分）
试纸变蓝（1分）
（2）①
溶液中c(Cu2+)逐渐减小（1分）
②
[Cu(H2O)4]2＋
+
4Cl－[CuCl4]2－
+
4H2O为吸热反应，温度升高使平衡向右移动（2分）
③
将电解后的绿色溶液冷却至室温，溶液颜色变为浅蓝色（2分）
（或将10%
CuCl2溶液加热后变为绿色，再冷却后颜色恢复蓝色）
（3）电能转化为化学能和热能（2分）
19.（18分）
（1）羟基或
—OH（1分）
（2）甲醛（2分）
（3）（2分）
（4）C8H14O4（2分）
（5）（3分）
（6）（2分）
（7）①
（2分）
②
16:1（2分）
（8）保护F中的羟基，避免其在合成G2时发生酯化（2分）
化学参考答案
第2页（共2页）
