(共19张PPT)
课题3
制取氧气
课时2
人教版
初中化学
导入
二氧化锰
（2）
过氧化氢
H2O2
O2
氧气
+
水
H2O
（1）
氯酸钾
KClO3
氯化钾
KCl
+
氧气
O2
二氧化锰
加热
实验室用氯酸钾与二氧化锰和过氧化氢与二氧化锰制取氧气，其二氧化锰有没有参加反应，它的作用是什么？
学习目标
导入新课
1.了解催化剂的概念和催化剂的作用。（重点）
2.知道分解反应的概念。（重点）
一
实验探究
讲授新课
探究二：过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用
【阅读】课本P38～39，明确实验探究的目的、方法和步骤，然后实验完成下表。
实验编号
实验现象
分析
（1）
（2）
（3）
结论
木条没有复燃
木条复燃
木条复燃
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
没有复燃是为什么？
为什么复燃？
二氧化锰没有反应吗？
归纳与小结
讲授新课
1.概念
在化学反应中能改变其他物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质。
2.作用：催化作用
催化剂
点拨：此实验验证二氧化锰的催化作用理由不充分，因为其质量有没有改变没有通过实验去验证，应加一步：将反应后的物质过滤得其固体（二氧化锰不溶于水），烘干称其质量。
分解反应
二
讲授新课
观察与思考
实验室制取氧气的反应原理：
上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？
（2）
加热
高锰酸钾
KMnO4
锰酸钾
K2MnO4
O2
氧气
+
+
二氧化锰
MnO2
二氧化锰
（3）
过氧化氢
H2O2
O2
氧气
+
水
H2O
（1）
氯酸钾
KClO3
氯化钾
KCl
+
氧气
O2
二氧化锰
加热
化合反应与分解反应的特点可以表示如下：
化合反应：A
+
B
→
AB
分解反应：AB
→
A
+
B
分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
归纳与小结
讲授新课
简称：多变一
简称：一变多
1.概念
在化学反应中能改变其他物质化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质。
2.作用：催化作用
催化剂
氧气的工业制法
三
讲授新课
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气有何不同之处？
工业制取氧气是物理变化，是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离（液氮-196摄氏度，液氧-183摄氏度），得到氧气；实验室制取氧气是化学变化。
一、催化剂
1、概念
2、作用
二、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
三、工业制法
课堂小结
1下列实验方案不可行的是(
)
①用二氧化锰区分水和过氧化氢②实验室制取气体时,先加入药品,再检查装置的气密性③加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集,实验结束时应先熄灭酒精灯,再将导气管移出水槽④闻气味时,用手轻轻在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔
A．①②
B．①②③
C．②③
D．①④
C
随堂训练
随堂训练
2.下列对催化剂描述正确的是(
)
A.
任何化学反应都需要催化剂
B.
催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C.
只有分解反应才需要催化剂
D.
某些化学反应可以有多种催化剂
D
3.工业制氧气的原料是( )
A．空气
B．高锰酸钾
C．过氧化氢
D．水
A
随堂训练
4.下列化学反应既不是化合反应，也不是分解反应的是（
）
A．氢气+氯气
→氯化氢
B．镁+氧气
→氧化镁
C．碱式碳酸铜
→氧化铜+水+二氧化碳
D．铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气
D
直击中考
(2019年岳阳)1.有关二氧化锰在过氧化氢分解实验中的作用，叙述正确的是( )
A．没有二氧化锰，过氧化氢不能分解产生氧气
B．二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率
C．二氧化锰是该反应的反应物
D．二氧化锰能增加过氧化氢分解产生氧气的量
B
直击中考
(2019年浏阳)2.对以下反应归纳正确的是
①氯酸钾与二氧化锰制取氧气
②过氧化氢与二氧化锰制取氧气
③高锰酸钾制取氧气
A．都是分解反应
B．生成物中氧元素的化合价都相同
C．都是实验室制取O2的常用方法
D．①③中的MnO2都是反应的催化剂
A
直击中考
(2019年长沙)3.如图所示，打开分液漏斗的旋塞，滴下少量双氧水。下列现象正确的是
A．气球涨大，红墨水左移
B．气球缩小，红墨水右移
C．气球涨大，红墨水右移
D．气球缩小，红墨水左移
D
直击中考
(2019年郴州)4.小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
直击中考
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是
。
(3)小英补充设计了两方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验实验前称量二氧化锰的质量，试验后过滤出二氧化锰烘干后重新称量，其目的是：
；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物固体再次加入过氧化氢，观察到过氧化氢迅速分解产生大量氧气，带火星木条复燃。该实验的目的是：
。
直击中考
答案：（1）实验一：常温下分解缓慢，产生氧气少
实验二：二氧化锰不能催化水分解产生氧气
实验三：取5mL
5%的过氧化氢溶液于试管中，加入适量二氧化锰，伸入带火星的木条；
有大量气泡产生，带火星的木条复燃
⑵对照
⑶探究二氧化锰在反应前后质量没有发生改变
探究二氧化锰在反应前后化学性质没有发生改变
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《课题3
制取氧气》课时2导学案
1.了解催化剂的概念和催化剂的作用。（重点）
2.知道分解反应的概念。（重点）
阅读教材P37-P40，回答下列问题.
1.由一种＿＿＿＿生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。概括为＿＿＿＿
2.在化学反应中能改变其他物质＿＿＿＿，而本身的＿＿＿＿和＿＿＿＿在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂，其作用是＿＿＿＿。
3.工业制取氧气是＿＿＿＿变化，是利用氮气和氧气的＿＿＿＿不同进行分离（液氮-196摄氏度，液氧-183摄氏度），得到氧气
探究二：过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用
【阅读】课本P38～39，明确实验探究的目的、方法和步骤，然后实验完成下表。
实验编号
实验现象
分析
（1）
（2）
（3）
结论
思考：1,该实验用来验证二氧化锰是催化剂，存在哪些不足？
除了二氧化锰，还有其他的催化剂吗？
[基础达标]
1.工业制氧气的原料是( )
A．空气???
B．高锰酸钾???
C．过氧化氢???
D．水
2下列实验方案不可行的是(
)
①用二氧化锰区分水和过氧化氢②实验室制取气体时,先加入药品,再检查装置的气密性③加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集,实验结束时应先熄灭酒精灯,再将导气管移出水槽④闻气味时,用手轻轻在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔
A．①②
B．①②③
C．②③
D．①④
3.下列对催化剂描述正确的是(??
)
A.?任何化学反应都需要催化剂
B.?催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C.?只有分解反应才需要催化剂
D.?某些化学反应可以有多种催化剂
[能力提升]
1.有关二氧化锰在过氧化氢分解实验中的作用，叙述正确的是( )
A．没有二氧化锰，过氧化氢不能分解产生氧气
B．二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率
C．二氧化锰是该反应的反应物
D．二氧化锰能增加过氧化氢分解产生氧气的量
2.下列化学反应既不是化合反应，也不是分解反应的是（
）
氢气+氯气
→氯化氢
镁+氧气
→氧化镁
C．碱式碳酸铜
→氧化铜+水+二氧化碳
D．铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气
3.对以下反应归纳正确的是
①氯酸钾与二氧化锰制取氧气
②过氧化氢与二氧化锰制取氧气
③高锰酸钾制取氧气
A．都是分解反应
B．生成物中氧元素的化合价都相同
C．都是实验室制取O2的常用方法
D．①③中的MnO2都是反应的催化剂
[直击中考]
1.（2019年东莞）列说法中正确的是( )
A．从液态空气中分离出氮气和氧气，是分解反应
B．蜡烛在空气中燃烧属于化合反应
C．凡是生成两种或两种以上其他物质的反应都是分解反应
D．实验室用高锰酸钾制氧气的反应属于分解反应
2、（2018年汕头）如图所示，打开分液漏斗的旋塞，滴下少量双氧水。下列现象正确的是
A．气球涨大，红墨水左移????????????????
B．气球缩小，红墨水右移
C．气球涨大，红墨水右移????????????????
D．气球缩小，红墨水左移
3.(2018·深圳)小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列过程,回答有关问题。
(1)MnO2作催化剂。
向5
mL
5%的H2O2溶液中加入少量MnO2?,立即产生大量气泡。
①写出用H2O2溶液制备O2的文字表达式: 。?
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2,从所给装置图中选择并组装一套装置,其连接顺序为
→
→
(填序号)。为了确保实验成功,在装药品之前应该 。?
③检验O2的方法是 ,若木条复燃,则证明收集的气体为O2。?
(2)FeCl3溶液作催化剂。
向5
mL
5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液,立即产生大量气泡。
(已知)FeCl3溶液中主要含有三种微粒:H2O、Fe3+、Cl-。
(问题)哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用?
(假设)假设一:可能是H2O;
假设二:可能是Fe3+;
假设三:可能是Cl-。
(分析)①假设一不可能成立,理由是 。?
(实验)
操作
现象
其他条件不变,向H2O2溶液中加入NaCl溶液
无明显变化
其他条件不变,向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液
无明显变化
其他条件不变,向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液
立即产生大量气泡
(结论)②假设 成立,而假设一和另一种假设不成立。?
(3)催化剂比较。
从循环利用的角度分析, (填化学名称)更适合作该反应的催化剂。?
课题3
制取氧气
课时2
一
、催化剂
二、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。简称：一变多
工业制法
工业制取氧气是物理变化，是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离（液氮-196摄氏度，液氧-183摄氏度），得到氧气。
(附:同步练习参考答案：)
[基础达标]
A
2.
C
3.
D
[能力提升]
1.
B
2.D
3.A
[直击中考]
D
2.
D
3.①过氧化氢水+氧气 ②B C E 检查装置的气密性
③将带火星的木条伸入集气瓶中
(2)①过氧化氢溶液中溶剂是水 ②
二
(3)二氧化锰
学习目标
自主学习
合作探究
同步练习
我的收获(思维导图)
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精品试卷·第
2
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（共
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