第二节 海水“晒盐“第2课时 溶解度(共28张PPT)

第2课时 溶解度
九年级化学下册
新课导入
溶解性是物质的重要物理性质，不同的物质溶解性不同。如氯化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙难溶于水。那么，物质的溶解性受哪些因素影响呢？
一、溶解度
探索新知
实
验
探
究
探究影响物质溶解性的因素
提出问题：
哪些因素影响固体物质的溶解性？
猜想假设：
（2）溶剂的种类
（1）溶质的种类
（3）温度
进行实验：
1.探究溶剂种类和溶质种类对物质溶解性的影响
加入10mL水并振荡
加入10mL酒精并振荡
氯化钠
碘
氯化钠固体溶解
氯化钠固体部分溶解
碘固体部分溶解
碘固体溶解
结论：不同物质在同一种溶剂中的溶解能力不同；同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
实验步骤：________________________
______________________________________
____________________________________。
1.取一些硝酸钾固体于试管中，加入少许水，震荡，观察其溶解情况。
2.探究温度对物质溶解性的影响
思路分析：在实验中需要改变的因素是____，需要保持不变的因素是__________。
温度
溶质和溶剂
2.对上述试管进行加热，观察其溶解情况
实验现象：___________________________
_________________________________________
实验步骤1后，硝酸钾固体部分溶解。实验步骤2后，硝酸钾固体全部溶解。
实验结论：在____________保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会______；当降低温度时，其最大溶解量会______。
溶剂（或水）
增大
减小
物质的溶解性除了与物质本身的性质有关以外，还与溶剂的种类有关，也受温度的影响。
化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。
结
论
固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
注意
1
2
3
4
一定温度下；
100g溶剂里；
溶液为饱和状态；
溶质的质量。
描述溶解度时要注意以下几点：
例：蔗糖在20 ℃时的溶解度是203.9 g。
固体溶解度的意义
在20 ℃时，100 g水中溶解203.9 g蔗糖，溶液达到饱和。在20 ℃时，100 g水中最多可溶解203.9 g蔗糖。
练习
下列说法中正确的是（ ）
A.20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g
C.20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g
D.20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为27g
E.硝酸钾的溶解度为31.6g
B.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6
A
气体的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数来表示。
气体的溶解度
气体的溶解度与压强和温度有关：在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
溶解度曲线
二、
活
动
天
地
认识溶解度曲线
下图是根据几种常见物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线——溶解度曲线。
1.氯化钠在20 ℃时的溶解度是______；硝酸钾在20 ℃时的溶解度是_____； 氢氧化钙在80 ℃时的溶解度是 _____。
36g
30g
0.10g
2.大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是__________________。
随温度升高而增大
（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；
（2）少数物质的溶解度随温度的升 高变化不大 ，如NaCl；
（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 。
3.从上述溶解度曲线中，你还能发现哪些规律？
0
t /℃
40
80
120
160
200
g/100 g水
S
70
20
40
60
80
100
90
硝酸钾的溶解度曲线
A
B
A和B对应的溶液状态是什么？
1.曲线上任一点：表示某物质在某温度时的溶解度；溶液所处的状态是饱和溶液；
2.曲线上方的点：表示某温度下某物质的溶液中溶质有剩余；溶液所处的状态是饱和溶液 ；
3.曲线下方的点：表示某温度下某物质溶液中溶质的量不足；溶液所处的状态是不饱和溶液。
溶解度/g
一般称为
<0.01
难溶
0.01~1
微溶
1~10
可溶
>10
易溶
溶解度的相对大小（20℃）
例 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C.采用降温的方法可以将乙的不饱
和溶液转化为饱和溶液
D.60℃时，在100g水中加入100g甲，
充分溶解后溶液质量为200g
B
多识一点
降温结晶
观察硝酸钾的溶解度曲线，可以看出硝酸钾的溶解度受温度的影响较大。
对于这样的物质，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为降温结晶。
0
20
80
31.6
169
溶解度
/g
温度/℃
80 ℃时，100 g水中最多溶解169 g硝酸钾
由80 ℃冷却到20 ℃
20 ℃时，100 g水中只能溶解31.6 g硝酸钾，析出硝酸钾晶体的质量为：169 g－31.6 g＝137.4 g
思考
通过氯化钠的溶解度曲线，判断氯化钠的溶解度受温度变化的影响是大还是小？为什么要用蒸发结晶的方法从海水中得到盐，而不用降温结晶的方法？
氯化钠溶解度随温度升高而变化不明显，故而用蒸发结晶。
随堂演练
1. 20 ℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是____溶物质。
2. 20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶物质 B.可溶物质
C.微溶物质 D.难溶物质
难
A
3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ( )
A.乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大
B.30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30％
C.甲的溶解度大于乙的溶解度
D.甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲
A
4. 如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲
线，请回答：
（1）M点的含义是 __________________________。
（2）当温度为t1℃，三种物质溶解度由小到大依次为______，当为t3℃时，溶解度最大的是______。
t2℃时，A和C物质溶解度相等
BAC
A
课堂小结
溶
解
度
固体
气体
定义
表示方法：列表法、溶解度曲线
影响因素：温度、溶剂的量
定义
影响因素：温度、压强
1.从教材习题中选取，
2.完成练习册本课时的习题.
课后作业