第二节 海水“晒盐“第3课时 粗盐的提纯(18张PPT)

第3课时 粗盐的提纯
九年级化学下册
新课导入
粗盐
海盐
湖盐
岩盐
井盐
探索新知
优质大粒盐
海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。
食盐的精制过程为
溶解
过滤
蒸发结晶
这时得到的氯化钠晶体中仍含有较多的可溶性杂质，工业上是利用化学方法除去这些可溶性杂质。
除去难溶性杂质后的食盐水中还含有SO42-、 Ca2+和Mg2+等杂质离子。
怎样去除这些杂质离子呢？
OH-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
微
选择试剂时应注意哪些问题？
不能引入新的杂质
为了将杂质除尽，所加试剂应该过量
过量的试剂在后续实验中必须除去
一般将杂质离子转换为沉淀、气体或水而除去
加入过量的BaCl2溶液
Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4↓
加入过量的NaOH溶液
MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2↓
加入过量的Na2CO3溶液
CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+Na2CO3 2NaCl+BaCO3↓
过滤除沉淀后
加入适量的盐酸
我们所选用的除杂试剂的加入顺序可以变动吗？
Na2CO3 要除去Ca2+和Ba2+，所以Na2CO3要在BaCl2之后加入，盐酸要除去CO32-，最后加入。所以顺序可以是
BaCl2、NaOH、Na2CO3
NaOH、BaCl2、Na2CO3
BaCl2、Na2CO3、NaOH
HCl
食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料。
随堂演练
1.为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（　　）
A.?①④②⑤③ B.?④①②⑤③
C.?②⑤④①③ ? D.?⑤③②④①
C
2.氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，依次通过下列操作获得纯净的氯化钠：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸至溶液呈中性；⑥蒸干溶液中水分得到氯化钠晶体．下列有关分析错误的是（　　）
A.?①中NaOH溶液用于除去MgCl2
B.?③中Na2CO3溶液用于除去CaCl2和BaCl2
C.?①②的除杂顺序可以颠倒
D.?①②③的除杂顺序可以颠倒
D
3.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）除去粗盐中不溶性杂质的操作步骤是____。
（2）第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的________。写出反应的方程式：____________________________。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：
泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_______________（填化学式）
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_______________________________。
（5）若操作②和操作④的顺序颠倒，则最后所得的精盐中还含有__________（填化学式）
①
OH-、CO32-
BaCO3、CaCO3
用KOH会有新的杂离子K+产生
BaCl2
课堂小结
粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐中可溶性杂质的去除
1.从教材习题中选取，
2.完成练习册本课时的习题.
课后作业