云南省玉溪市新平一中2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题

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云南省玉溪市新平一中2020-2021学年上学期开学考试
高二化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.随着人口增长、工业发展，淡水供应出现危机。若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是(　　)
A．
加入明矾，使海水中的泥沙沉淀并淡化
B．
利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．
将海水通过离子交换膜除去其所含的盐分
D．
利用电渗析法使海水淡化
2.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是(　　)
A．
X一定为电解质
B．
X可能为非电解质
C．
X只能是盐类
D．
X只能是碱类
3.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，其方法不正确的是
(　　)
A．
碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热法
B．
碳酸氢钠溶液(碳酸钠)：通入足量的二氧化碳
C．
碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加入适量的石灰水
D．
碳酸钠溶液(碳酸钙)：过滤法
4.下列关于硅酸的说法正确的是(　　)
A．
硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得
B．
可用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋
H2SiO3↓制取硅酸
C．
因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应
D．
干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠
5.在水溶液中，下列电离方程式正确的是(　　)
A．
Al2(SO4)3===2Al3＋＋3
B．
AlCl3===Al3＋＋
C．
Mg(NO3)2===
Mg＋2＋2
D．
KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－
6.卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是(　　)
A．
原子半径依次增大
B．
元素的非金属性依次减弱
C．
单质的氧化性依次减弱
D．
氢化物的稳定性依次增强
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．
某无色澄清透明溶液中：K＋　H＋　Fe2＋　Cl－
B．
含0.1
mol·L－1OH－的溶液中：Na＋　K＋　　ClO－
C．
含0.1
mol·L－1的溶液中：K＋　Ca2＋　　
D．
含0.1
mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋　　Cu2＋　
8.已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是(　　)
A．
X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期
B．
X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期
C．
X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数
D．
X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数
9.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是(　　)
A．
探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．
探究NO和N2O可能化合生成NO2
C．
探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D．
探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
10.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是(　　)
A．
乙烷与氯气在光照条件下反应
B．
乙烯与氯化氢气体混合
C．
乙烯与氯气混合
D．
乙烯通入浓盐酸
11.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．
CH3COOH
B．
Cl2
C．
NH4HCO3
D．
SO2
12.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列实验现象描述正确的是(　　)
A．
钠块在乙醇的液面上游动
B．
钠块熔化成闪亮的小球
C．
钠块表面产生气泡比较缓慢
D．
反应剧烈并发出“嘶嘶”声响
13.科学家发现了利用泪液检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20～60
nm)。下列有关说法中错误的是(　　)
A．
检测时NaAuCl4发生氧化反应
B．
葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO
C．
葡萄糖具有还原性
D．
纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
14.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是(　　)
15.已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(　　
A．
溶解、过滤、蒸发、洗涤
B．
溶解、过滤、洗涤、干燥
C．
溶解、蒸发、洗涤、过滤
D．
溶解、洗涤、过滤、干燥
16.下列关于化学电源的说法正确的是(　　)
A．
干电池放电之后还能再充电
B．
充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能
C．
充电电池可以无限制地反复放电、充电
D．
氢氧燃料电池是一种环境友好型电池
17.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)
A．
原子半径大小为WB．
X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．
Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．
标准状况下W的单质状态与X的相同
18.将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作如下：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜浊液；④加氢氧化钠溶液中和。以上各步骤的先后顺序的正确排列是(　　)
A．
①②③④
B．
②①④③
C．
②①④③①
D．
③④①②①
19.下列有关金属材料的说法不正确的是(　　)
A．
铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B．
铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线
C．
废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．
钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨
20.下列有关元素周期表的说法中不正确的是(　　)
A．
位于元素周期表ⅡA族左边的元素一定属于主族元素
B．
氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族
C．
元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．
目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA
21.下列化合物中，不只代表一种化合物的是(　　)
A．
CH4
B．
C2H6
C．
C3H8
D．
C4H10
22.芳香族化合物M的结构简式为，下列关于有机物M的说法正确的是(　　)
A．
有机物M的分子式为C10H12O3
B．
1
mol
Na2CO3最多能消耗1
mol有机物M
C．
1
mol
M和足量金属钠反应生成22.4
L气体
D．
有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应
23.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)
A．
锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．
氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．
氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．
太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
24.厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金(　　)
A．
熔点比钨高
B．
不能导电
C．
具有金属特性
D．
是一种不可回收物
25.以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质最好的试剂是(　　)
A．
饱和碳酸钠溶液
B．
氢氧化钠溶液
C．
苯
D．
水
26.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(　　)
A．
雾和霾的分散剂相同
B．
雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．
NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．
雾霾的形成与过度施用氮肥有关
27.葡萄糖的结构简式为
CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，
其对应的性质中不正确的是(　　)
A．
葡萄糖在一定条件下能水解
B．
可与乙酸发生取代反应
C．
能发生银镜反应
D．
葡萄糖的分子式是C6H12O6
28.现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体、⑩浓盐酸。下列说法正确的是（　　）
A．
以上物质能导电的是④⑥⑩
B．
以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩
C．
属于非电解质的是②⑤⑦
D．
以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩
29.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)。电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6Ni(OH)2。
关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是(　　)
A．
储氢合金作负极
B．
正极反应式：6NiO(OH)＋6H2O＋6e－===6Ni(OH)2＋6OH－
C．
负极反应式：LaNi5H6＋6OH－－6e－===LaNi5＋6H2O
D．
电子由正极通过外电路流向负极
30.对于铵盐的描述都正确的是(　　)
①都溶于水　②都是白色晶体　③都有刺激性气味　④加热后都有氨气放出　⑤与碱混合后加热都有氨气放出　⑥都能使石蕊试纸变蓝
A．
全部
B．
①②⑤⑥
C．
①②⑤
D．
③④⑤
分卷II
二、非选择题(共6小题,共40分)
31.某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。
第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。
[查阅资料]
Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
Ⅱ.H2SiO3难溶于水。
实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。
[探究过程]
(1)第一小组为比较N、C、Si的非金属性强弱，以图1装置进行实验：
①烧杯C中现象为______________，发生反应的离子方程式为__________________________。
②实验预期结论：________________________________________________________________。
③存在问题：____________________________________________________________________。
(2)第二小组设计了如图2装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
①写出A处反应的离子方程式：____________________________________________________。
②B处实验现象是_______________________________________________________________。
③实验预期结论：________________________________________________________________。
④存在问题：____________________________________________________________________。
32.如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。
进行皂化反应时的步骤如下：
(1)在圆底烧瓶中加入8
g硬脂酸甘油酯，然后加入2
g氢氧化钠、5
mL水和10
mL酒精，加入酒精的作用为________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)隔着石棉网给反应物加热约10
min，皂化反应基本完成，判断依据是_________________，
所得的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。
(3)向所得混合物中加入__________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在__________层，这个操作称为________。
(4)图中长玻璃导管的作用为______________________________________________________。
(5)日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是________________________。
(6)这个实验有一个缺点就是容易产生________现象，为避免这种现象工业生产上常用________加热法防止这种现象。
33.A，B，C，D，E，F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A，D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为______________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D，F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是______________________________，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式______________________________。
(3)若A，D，F都是短周期非金属元素单质，且A，D所含元素同主族，A，F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________。
34.下图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：
(1)写出下列物质的化学式：B________________，E______________。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是_________剂，反应②中是____________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A是__________________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行的，则A是______________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为__________。
35.回答下列问题：
(1)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：_________________________(填序号)。
①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液
(2)判断BaCl2已过量的方法是________________________________________________。
(3)第④步中，写出相应的离子方程式(设粗盐中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)：
________________________________________________________________________。
36.利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。
(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是
________________________________________________________________________，
吸收塔中发生反应的离子方程式是__________________________________________。
用平衡移动原理解释通空气的主要目的是____________________________________。
(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________、过滤、洗涤、干燥。
(3)依据上述流程，若将10
m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。
答案
1.A
2.A
3.C
4.B
5.A
6.D
7.B
8.D
9.B
10.C
11.D
12.C
13.A
14.C
15.B
16.D
17.D
18.C
19.B
20.D
21.D
22.D
23.C
24.C
25.A
26.C
27.A
28.A
29.D
30.C
31.(1)①溶液变浑浊　CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO　②非金属性：C＞Si　③稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断
(2)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　②试纸变蓝　③氧化性：Cl2＞Br2＞I2　④无法判断Br2和I2的氧化性
32.(1)溶解硬脂酸甘油酯
(2)水面上漂浮的块状物消失　胶体
(3)食盐　上　盐析
(4)冷凝回流
(5)纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污
(6)结焦　水蒸气
33.　(1)
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　H2＋Cl22HCl
(3)2C＋SiO2Si＋2CO↑
34.(1)HCl　Fe　(2)催化　氧化　(3)KClO3　H2O2　2∶1
35.(1)②⑤④①③或⑤②④①③
(2)取第②步后的上层清液(或取少量上层清液)于试管中，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(或其它合理的方法)
(3)Ca2＋＋===CaCO3↓、Ba2＋＋===BaCO3↓
36.(1)对溴元素进行富集　SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO　通入空气将溴蒸气带出，使Br2(aq)鸠馚r2(g)平衡向右移动　(2)加热浓缩、冷却结晶
(3)179.2