云南省玉溪市新平一中2021届高三上学期开学考试化学试题

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云南省玉溪市新平一中2020-2021学年上学期开学考试
高三
化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.用惰性电极电解VmL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有Wg金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。析出金属的相对原子质量为(　　)
A．
B．
C．
D．
2.现有下列微粒：①N2H；②CH4；③OH－；④NH；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH。其中含有配位键的是(　　)
A．
①②④⑦⑧
B．
③④⑤⑥⑦
C．
①④⑤⑥⑦⑧
D．
全部
3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是（
）
A．
电池工作时，锌失去电子
B．
电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．
电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+
2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)
D．
外电路中每通过O.2
mol
e－，锌的质量理论上减小6.5
g
4.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I（s）NH3（g）+HI（g），2HI（g）H2（g）+I2（g）。当反应达到平衡时，c（H2）=0.5
mol?L﹣1，c（HI）=4
mol?L﹣1，则NH3的浓度为（　　）
A．
3.5
mol?L﹣1
B．
4
mol?L﹣1
C．
4.5
mol?L﹣1
D．
5
mol?L﹣1
5.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　)
A．
分子式为C3H2O3
B．
分子中含6个σ键
C．
分子中只有极性键
D．
8.6
g该物质完全燃烧得到6.72
L
CO2
6.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(　　)
A．
MgI2
B．
KBr
C．
BaI2
D．
NaF
7.CaCO3在下列哪种液体中的溶解度最大(　　)
A．
H2O
B．
Na2CO3溶液
C．
乙醇
D．
CaCl2溶液
8.当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒中都属于等电子体的是（　　）
A．
CH4和NH3
B．
H2O和CO2
C．
CO2和HCl
D．
H3O+和NH3
9.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是(　　)
A．
金属键是金属阳离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性
B．
共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
C．
范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D．
氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
10.在密闭容器中进行如下反应：I2(g)＋H2(g)HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1
mol·L－1、0.3
mol·L－1、0.2
mol·L－1，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)
A．
HI为0.4
mol·L－1
B．
H2为0.15
mol·L－1
C．
I2为0.2
mol·L－1
D．
HI为0.35
mol·L－1
11.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是(　　)
A．
Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．
Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C．
X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．
Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
12.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa；②NaHSO4；③NaCl；④C6H5ONa。按pH由大到小的顺序排列，正确的是(　　)
A．
④>①>③>②
B．
①>④>③>②
C．
①>②>③>④
D．
④>③>①>②
13.下列说法正确的是(　　)
A．
Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B．
V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增多
C．
S2－、Cl－、K＋的半径逐渐减小
D．
O、F、Ne的电负性逐渐增大
14.若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p，它违背了(　　)
A．
能量守恒定律
B．
能量最低原理
C．
泡利原理
D．
洪特规则
15.六氧化四磷分子中只含有单键，且每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键数目为(　　)
A．
10
B．
12
C．
24
D．
28
16.下列塑料可用作不粘锅的表面材料的是（　　）
A．
聚氯乙烯
B．
聚四氟乙烯
C．
聚苯乙烯
D．
有机玻璃
17.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　)
A．
升高温度，平衡逆向移动
B．
溶液中c(Ca2＋)·c2(OH－)恒为定值
C．
向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
D．
除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液
18.下列说法正确的是(　　)
A．
原电池中，负极上发生的反应是还原反应
B．
原电池中，电流的方向是负极—导线—正极
C．
双液原电池中的盐桥是为了联通电路，所以也可以用金属导线代替
D．
在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极
19.氯乙烯是合成PVC的原料之一，它属于（　　）
A．
烃
B．
卤代烃
C．
醇
D．
羧酸
20.有平衡体系CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是(　　)
A．
高温、高压
B．
适宜的温度、高压、催化剂
C．
低温、低压
D．
高温、高压、催化剂
21.下列有关杂化轨道的说法不正确的是
(
)
A．
原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道
B．
轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C．
杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D．
杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
22.下列说法正确的是(　　)
①CS2为V形分子　②ClO的立体构型为平面三角形　③SF6中有6对完全相同的成键电子对　④SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化
A．
①②
B．
②③
C．
③④
D．
①④
23.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）
ΔH1=﹣Q1kJ?mol﹣1
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ?mol﹣1，
2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）
ΔH2=﹣Q3kJ?mol﹣1
常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2
L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）
A．
0.4Q1+0.15Q2
B．
0.2Q1+0.05Q2
C．
0.2Q1+0.15Q3
D．
0.2Q1+0.3Q2
24.下列物质混合时能发生反应，但无明显现象的是（　　）
A．
二氧化碳与苯酚钠溶液
B．
乙酸钠溶液与硫酸氢钠溶液
C．
苯酚溶液与氯化铁溶液
D．
氢氧化铜悬浊液与甲酸溶液
25.室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是(　　)
A．
Cl－
B．
HCO
C．
Na＋
D．
Ba2＋
26.有一种有机物结构简式为，推测它不可能具有下列哪种性质(　　)
A．
能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B．
能与溴水发生加成反应褪色
C．
能发生加聚反应
D．
易溶于水，也易溶于有机溶剂
27.表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ?mol﹣1
则下列说法正确的是（　　）
A．
Na（s）与Cl2（g）反应生成1mol
NaCl（s）放出的热量为556.1kJ
B．
Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJ?mol﹣1
C．
从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D．
从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强
28.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9
g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2
g，则这两种气态烃是(　　
)
A．
甲烷和乙烯
B．
乙烷和乙烯
C．
甲烷和丙烯
D．
甲烷和丁烯
29.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是(　　)
A．
加热
B．
加少量水稀释
C．
加入少量盐酸
D．
加入少量AgNO3
30.已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是(　　)
A．
B．
C．
D．
分卷II
二、非选择题(共6小题,共40分)
31.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3　ΔH<
0，已知常压下平衡混合气体中SO3的体积分数为91%。试回答：
(1)在生产中常用过量的空气，是为了______________________________________________；
(2)加热到400
℃～500
℃，是由于________________________________________________；
(3)压强采用________，原因是_____________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，是因为______________________________________
__________________________________；
(5)尾气中的SO2必须回收，是为了_________________________________________________
_______________________。
32.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：
（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入　　，目的是　　，冷凝管的作用是　　；
（2）图2中冷凝水应从　　口进；
（3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如图3，已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液，请回答：试剂b是　　；分离方法③是　　；
（4）某化学课外小组设计了图4所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图装置相比，主要优点有（写一点）：　。
33.实验室可用NaBr，浓H2SO4，乙醇为原料制备少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
已知反应物的用量为：0.30
mol
NaBr（s）；0.25
mol
C2H5OH（密度为0.80
g·cm-3）；36
mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84
g·mL-1）；25
mL水。试回答下列问题。
（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（
）
A.50
mL
B.100
mL
C.150
mL
D.250
mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是
（
）
A.
A进B出
B.
B进A出
C.
从A进或B进均可
（4）可能发生的副反应为：_________，__________，_________（至少写出3个方程式）。
（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________________。
34.下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)；dh4比gh4稳定，其原因是
________________________________________________________________________。
(2)f和a所形成的物质的沸点在f相应主族元素的同类型化合物中比较高，其原因是________________________________________________________________________。
(3)f的氢化物属于________晶体，a与d形成的化合物da4的立体构型是________，它的晶体属于________晶体。
(4)C，i、j可组成离子化合物cxij6，其晶胞结构如下图所示，阳离子c＋(用○表示)位于正方体棱的中点和正方体内部；阴离子ij(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是____________。
35.对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得，以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为　　；
（2）由B生成C的化学反应方程式为　，该反应的类型为　　；
（3）D的结构简式为　　；
（4）F的分子式为　　；
（5）G
的结构简式为　；
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有　　种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2﹕2﹕1的是　（写结构简式）。
36.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为　　　　nm（填标号）。
A.404.4
B.553.5
C.589.2
D.670.8
E.766.5
（2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是　　　　，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为　　　　。
（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为　　　　，中心原子的杂化形式为　　　　。
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a＝0.446
nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为　　　　nm；与K紧邻的O个数为　　　　。
（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于　　　　位置，O处于　　　　位置。
答案
1.C
2.C
3.B
4.D
5.A
6.A
7.A
8.D
9.D
10.D
11.A
12.A
13.C
14.D
15.B
16.B
17.A
18.D
19.B
20.B
21.B
22.C
23.C
24.B
25.B
26.D
27.B
28.C
29.B
30.A
31.(1)增大O2浓度，提高SO2的转化率
32.（1）碎瓷片（或沸石）
防止暴沸
冷凝回流
（2）b
（3）稀硫酸
蒸馏
（4）增加了温度计，有利于控制发生装置的温度（或增加了漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量）
33.　(1)a。
(2)C
(3)B
(4)C2H5OHC2H4↑+H2O
2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O
2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O
C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取3个反应即可）
（5）将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷
34.(1)d　碳的原子半径比硅的原子半径小，C—Cl键的键能比Si—Cl键的键能大　(2)水分子之间存在氢键　(3)分子　正四面体　分子　(4)Na3[AlF6]
35.（1）甲苯
（2）
取代反应
（3）
（4）
C7H4O3Na2
（5）
（6）13
（1）由以上分析可知A的化学名称为甲苯；
36.（1）A　（2）N　球形　（3）V形　sp3　（4）0.315　12　（5）体心　棱心