2019-2020学年苏教版化学高一上学期必修一专题3《从矿物到基础材料》测试题

2019-2020学年苏教版化学高一上学期必修一
专题3《从矿物到基础材料》测试题
一．选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．在玻璃、水泥工业生产中，都需要用的原料是（
）
A．石灰石
B．纯碱
C．粘土
D．石英
2．将铝粉投入到下列溶液中，能观察到有气体产生的是（
）
A．自来水
B．氯化钠溶液
C．浓氢氧化钠溶液
D．稀氨水
3．将一小块下列金属投入稀的硫酸铜溶液中，能发生反应但不能生成金属铜的是（
）
A．Na
B．Fe
C．Al
D．Ag
4．下列有关铁的叙述正确的是(
)
A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光
B．铁是地壳里含量最多的金属元素
C．铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁
D．铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸等酸反应生成氢气和亚铁盐
5．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（
）
①
空气
②
O2
③
Ar
④
H2
⑤
N2
⑥
H2O
A．①②
B．③④
C．③⑥
D．③⑤
6．往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（
）
A．不溶物一定是铜
B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．不溶物一定是铁
D．溶液中一定含有Fe2+
和Cu2+
7．下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（
）
A．Na
+H2O
B．Fe
+
H2O(g)
C．CO2
+H2O
D．Na2O2
+H2O
8．下列物质接触空气后，可能因发生氧化还原反应而变质的是（
）
①
NaOH
②
A1(OH)3
③
Fe
(OH)3
④
Fe
(OH)2
⑤
Mg(OH)2
A．①
B．④
C．①③④
D．③⑤
9．证明某溶液只含有Fe
2+而不含Fe
3+的实验方法是（
）
A．只需滴加KSCN溶液
B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。
10．下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是（
）
A．铜片和足量氯化铁溶液
B．铝粉和氢氧化钠溶液
C．偏铝酸钠溶液和足量稀盐酸
D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液
11．下列说法正确的是(
)
A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸
B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸
C．二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀
D．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应
12．下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是（
）
A．硅酸钠溶液
B．浓硝酸
C．氢氟酸
D．氯化钠溶液
13．工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2＋3C
===
SiC
＋2CO↑在此氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（
）
A．2∶1
B．3∶5
C．1∶1
D．1∶2
14．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质）。其中加适量的稀盐酸能达到除去杂质的目的是（
）
A．NaHCO3
（Na2CO3）
B．NaCl（NaOH）
C．Fe2O3（MgO）
D．FeCl3（FeCl2）
15．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积
(同温同压)的氢气，则两份铝粉的质量比是（
）
A．1∶1
B．1∶2
C．3∶4
D．2∶5
16．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标况下），原混合物的质量可能是（
）
A．2g
B．4g
C．8g
D．10g
填空题（39分）
17．（13分）
（1）利用SiO2的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式。
SiO2
→
硅酸
SiO2
→高纯度的硅
（2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：
18．（10分）【实验探究】
在实验室完成如下实验，并回答以下问题。在锥形瓶内装入10mL
1mol
/
L的A1C13溶液，逐滴滴人3
mol
/
L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶。
请描述实验现象
开始发生反应的化学方程式：
加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式：
(3)
生成沉淀物的最大质量是
19．（8分）工业上用铝土矿
(主要成分为Al2O3
、Fe2O3
、SiO2
)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
写出步骤①、②、③中所发生反应的化学方程式：
①反应属于
（填反应类型），
②
（填“是”“否”）氧化还原反应。
20．（8分）氯化铜
(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，
然后按下面所示操作步骤进行提纯。
(1)加入氧化剂x的目的是
(2)下列氧化剂中最适合本实验的是
A．Cl2
B．KMnO4
C．NaClO
D．H2SO4
(3)物质y和沉淀z的化学式分别是
和
三．计算（13分）
21．把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g。
问原物质中二氧化硅的质量是多少?
22．用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2+
、Fe3+完全沉淀。如果所用的NaOH溶液的体积相同，求FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比。
参考答案
一．选择题（48分）
1、A
2、C
3、A
4、C
5、B
6、B
7、D
8、B
9、C
10、D
11、B
12、C
13、D
14、B
15、A
16、B
填空题（34分）
17．（13分）
（1）SiO2
＋2NaOH===
Na2SiO3＋
H2O
Na2SiO3＋2
HCl
====H2SiO3↓＋2NaCl
SiO2
＋2C
Si（粗硅）＋2CO2↑
Si（粗硅）＋2Cl2
SiCl4
SiCl4＋2H2
Si＋4HCl
（2）玻璃的主要成分是SiO2
，它与强碱（NaOH）反应生成的Na2SiO3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起。
3分
18．（10分）（1）先产生白色絮状沉淀，当NaOH
过量时沉淀消失。
3分
（2）A1C13＋3NaOH
====
Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3
＋OH—
=====
AlO2—＋2
H2O
各2分
（3）0.78
g
3分
19．（8分）（1）Al2O3＋2NaOH===
2NaAlO2＋
H2O
（2）2NaAlO2＋CO2
＋H2O
====
2Al(OH)3↓
＋Na2CO3
（3）
2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O
复分解反应，
不是。
20．（8分）（1）使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+
（2）
A
（3）
y：CuO或Cu(OH)2
z：
Fe(OH)3
三．计算题
（13分）
20．（6分）CaCO3
CaO
＋
CO2↑
100g
44g
x
26－17.2
x=20
g
m（SiO2）==26－20
=6g
21．（7分）
FeSO4
～
2NaOH
Fe2（SO4）3
～
6NaOH
1mol
2mol
1mol
6mol
aV
c
bV
c
2a
V
=
6b
V
∴
a∶b
=
3∶1
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高温
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高温
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高温
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加热
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高温
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