鲁科版必修1高中化学 第三节 化学中常用的物理量-物质的量(45张PPT)

(共45张PPT)
联想·质疑（P20）
“一滴水中有多少个分子啊?”
约17万亿亿个！
所有中国人（13亿）共同来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要2万年才能数清!!!
思考
1、如何测量一本书中一张纸的厚度？
2、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，如何利用托盘天平称量一粒大米的平均质量？
3、如何测量一个H2O分子的质量？
宏观质量
微观分子数
？
你知道古代曹冲称象的故事吗？
曹冲解决问题的主导思想是什么？
积小成大，
聚微为宏
化整为零、
化大为小
生活举例：
一打鸡蛋
（12个）
一度电
（1000W/h）
一令白纸
（500张）
思考：
用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的数目？
这个微粒集体的个数是多少？
表示这个微粒集体的物理量及单位是什么？
0.012Kg
12C中所含有的碳原子数
阿伏加德罗常数，近似为6.02?1023mol-1
物质的量，单位为摩尔
单位
符号
米
m
千克
Kg
秒
s
安培
A
开尔文
K
坎德拉
Cd
摩尔
mol
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物
理
量
长
度
质
量
时
间
电
流
强
度
热力学温度
发
光
强
度
物
质
的
量
知识归纳：
一、物质的量及其单位摩尔
1、阿伏加德罗常数（NA）：
0.012Kg
12C
中所含有的碳原子数为6.02?1023，
6.02?1023mol-1称为阿伏加德罗常数。
2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量，
符号为n，单位为摩尔（简称摩，符号为mol）。
想一想：
圆周率与3.14的关系
阿伏加德罗?
阿伏加德罗
阿伏加德罗（AmedeoAvogadro，1776—1856）　
意大利化学家、物理学家。1776年8月9日生于都灵市，出自于律师家庭。20岁时获得法学博士学位，做过多年律师。24岁起兴趣转到物理学和数学方面，后来成为都灵大学的物理学教授。
阿伏加德罗的主要贡献是他于1811年提出了著名的阿伏加德罗假说。阿伏加德罗最大的贡献是建立分子学说。1856年7月9日阿伏加德罗
在都灵逝世。
问题讨论
下列表示方法或说法是否正确？为什么？
1摩氮
1mol氢原子
1mol细菌
D.
2mol
CO2含2
NA个分子和原子
②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等,
或者用化学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”
6.02×1023个水分子
1molH2O
氧原子（
）微粒数
物质的量（
）H
O（
）物质的量
微粒数（
）氢原子
2mol
1mol
6.02×1023
2×6.02×1023
课堂练习
（1）1molO中约含有
个O；
（2）3molH2SO4中约含有
个H2SO4；
（3）4molO2中约含有
个O2；
（4）10molNa+中约含有
个Na+；
（5）28mol电子中约含有
个电子；
（6）1.204×1024个水分子,其物质的量为
；
（7）0.5molNa2SO4含有
molNa+,
molSO42-,
约含
个O
（8）0.1
mol
NH4+中约含有
个N,
约含有
个H,约含有
个电子。
6.02×1023
3×6.02×1023
4×6.02×1023
10×6.02×1023
28×6.02×1023
2mol
1
0.5
2mol×6.02×1023
0.1×6.02×1023
0.4×6.02×1023
1×6.02×1023
微粒数
物质的量
?
NA
?
NA
物质的质量
？
小结
物质的量
(n)
物质所含粒子数目
(N)
阿伏加德罗常数
(NA)
=
表1-3-1
1mol不同物质的质量
化学式
相对原子质量或
相对分子质量
质量
Fe
56
56g
NaCl
58.5
58.5g
H2O
18
18g
C2H5OH
46
46g
H2
2
2g
O2
32
32g
CO2
44
44g
思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？
以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量
知识归纳
3、摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量，
称为该物质的摩尔质量，用符号M表示。
当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的
单位为g
?
mol-1。
微粒数
物质的量
物质的
质量
?
NA
?
M
?
NA
?
M
知识运用
1、求9克水中有多少个水分子？
2、求3.01
?
1024个氧气分子的质量？
3、
50克CuSO4
?5H2O的晶体中所含有的铜
离子、硫酸根离子和水分子的物质的量各
是多少？所含水分子的数目是多少？
M
=
m
n
体积（
200
C
）
（cm3）
1.83
98
6.02×1023
H2SO4
(纯）
1（40C）
18
6.02×1023
H2O
11.3
207
6.02×1023
Pb
2.7
27
6.02×1023
Al
7.8
56
6.02×1023
Fe
密度（200
C
）
（g/cm3)
1mol
物质质量（g）
1mol
物质所含微粒数
液
液
固
固
固
状态
物质
[结论]
相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是
的。
7.2
10
18.3
18
53.6
不相同
交流·研讨
讨论
对于1mol不同的固体和液体物质，
为什么它们的体积各不相同呢？
启发
决定物质体积大小的因素有哪些呢？
回答
决定物质体积大小的因素有三个：
?物质的粒子数目
?粒子的大小
?粒子之间的距离
小结
固体、液体物质粒子间间隔很小，在
微粒数目相同的情况下，固体、液体的体
积主要由粒子本身大小决定。
设问
相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体
的体积是否相同呢？填写下列表格。
标准状况：温度为0℃[273K]，压强为101KPa
1.977
44.01
6.02×1023
CO2
1.429
32.00
6.02×1023
O2
0.0899
2.016
6.02×1023
H2
体积
标准状况（L）
密度
标准状况（g/L）
1mol气体质量（g）
1mol
气体所含分子数
气体物质
22.4
22.4
22.3
结论
在标准状况下，1mol任何气体
所占的体积
L。
都约是22.4
100℃1
mol
H2O
(g)
(3.06×104
mL)
(体积扩大1700倍)
0℃1
mol
H2O(
18
mL)
[
实验启示]
气体分子间的平均距离要比固体
和液体中粒子之间的平均距离大得多。
讨论
1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？
体积（V）
取决于
分子数目（N或n）
分子间平均距离（d）
2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？
d
取决于
V
n
T
d
P
d
3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？
T.P相同
d相同
Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L)
.
小结
二、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号为：Vm
公式：
Vm=
V
n
常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
标准状况下气体摩尔体积要点：
条件：标准状况
（STP）
对象：任何气体
物质的量：1mol
结论
体积约占
22.４Ｌ
22.4L
(标准状况）
6.02×1023分子
0.282m
标准状况下的气体摩尔体积示意图
知识运用
1、下列说法正确的是（
）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积
都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
D
讨论（P21表）
在一定温度和压强下，并不一定是标准
状况，1mol不同的气体体积是否相同？
1、在同温同压下，相同分子数的气体，其体积
（
）；
2、在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（
）
；
3、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（
）比。
相同
相同
正
阿伏加德罗定律
知识运用
2、在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是——
①Cl2
②N2
③H2
④CO2
⑤O2
[答案]
：
③>②>⑤>④>①
知识运用
3、用11.2克的铁与足量的稀硫酸反应，
消耗硫酸的物质的量为多少？最多可生成多
少体积（标准状况）的氢气？
课堂小结
有关“物质的量”的计算关系
分子
离子
电子
原子
质量
物质的量
微粒数
质子
中子
÷M
×M
×NA
÷NA
m
n
N
V
(标况）
÷vm
×vm
÷Vm×NA
Vm×NA÷
÷ρ
×
ρ
知识小结
物质的量这个物理量的建立，就象一座桥梁，
把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起
来了。
这个物理量（单位：摩尔）在化学计算中起着
十分重要的作用，熟练运用这个物理量是我们今后
化学计算的中心。
第三节
化学中常用的物理量
----物质的量
第三课时
物质的量浓度
1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量的浓度。符号C
B
3、单位：mol/L
mol/m3
2、定义式
CB=
——
nB
V
一、物质的量浓度
例1、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液
的说法正确的是（
）
A.溶液中含有1mol
NaCl
B.1L溶液中含有58.5g
NaCl
C.1mol
NaCl溶于1L水中
D.58.5gNaCl溶于941.5g水中
例2、将0.1molCaCl2
溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？
B
定义式中的nB既可以为溶质的
物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。
溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关：
CB（离子）=右下角数字×CB(溶质）
1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，
错误的是（
）
（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成
（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；
（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成
A、D
2、0.5L
1mol/L的FeCl3溶液与0.2L
1
mol/L的
KCl溶液中，Cl－浓度比为
（　　）
A．15∶2
B．1∶1
C．3∶1
D．1∶3
C
1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？
2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？
讨论：
注意：
1、溶液的体积不等于溶剂的体积；且不同物质的体积是没有加和性的。
2、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。
1、从500mL
0.4mol/L
NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？
练习
物质的量浓度和溶质的质量分数对比
物质的量浓度
溶质质量分数
溶质单位
溶液单位
表达式
moL
g
g
L
C(B)=n(B)/V(液)
W=m(质)/m(液)
×100%
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的
浓度准确的溶液
试一试
步骤：
计算
称量
溶解
冷却
转移
洗涤
定容
摇匀、装瓶
用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液
问题讨论
1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?
①溶质的物质的量是否准确
②溶液的体积是否精确
2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器?
①电子天平
(一定体积规格的量筒)
②一定体积规格的容量瓶
3.共用到哪些仪器?
①电子天平(一定体积规格的量筒)
②药匙(滴管)
③烧杯
④玻璃棒
⑤胶头滴管
⑥一定体积规格的容量瓶
(洗瓶)
C=n/v
5、误差分析：
判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？
①用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（
）
②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（
）
③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（
）
④浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（
）
⑤定容时俯视读数。（
）
⑥定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。
总结：
在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
偏大
思考与讨论
1﹑分析误差时，要根据c＝n/v,
围绕操作行为对n与V的影响来分析。
2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
容量瓶的使用六忌
俯视
仰视
平视法
√
反馈练习：
1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值
A
﹑偏高
B
﹑偏低
C
﹑无影响
（1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液
。
（2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体
。
（3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质
。
（4）定容时，俯视液面
。
C
B
A
C
2、
欲配制1
mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称取氢氧化钠固体
克。
②将称好的氢氧化钠固体放入
中加
蒸馏水将其溶解，待
后将溶液沿
移入
mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗
次，将冲洗液移入
中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
（高或低）。
④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该
。
⑤最后盖好瓶盖，
，将配好的溶液移入
中并贴好标签。
10.0
烧杯
少量
冷却
玻璃棒
250
2~3
低
2~3cm
胶头滴管
低
重新配制
摇匀
250ml容量瓶
细口瓶
3、实验所需仪器：电子天平、药匙(量筒、滴管)
、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管
(洗瓶)
1
、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液
2
、实验原理：
C
=
n
÷
V
小结
4、实验步骤：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液
八字方针：
计
量
溶
冷
洗
定
摇
转