2019-2020学年苏教版化学高一上学期必修一专题4《硫、氮和可持续发展》测试题

2019-2020学年苏教版化学高一上学期必修一
专题4《硫、氮和可持续发展》测试题
时间：70分钟　满分：100分
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是（　　　）
A、硫的还原性　　　　　B、SO2的漂白性
C、硫的漂白性　　　　　D、SO2的还原性
检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（　　　）
A、通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体
B、通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
D、先通过KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（　　　）
A、铜　　B、铝　　C、铁　　D、陶瓷
下列气体中都能有浓硫酸干燥的一组是（　　　）
A、NH3
HCl
SO2　　　
B、SO2
H2S
CO2
C、N2　SO2　Cl2
　
D、SO2
NH3
CO2
通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是（　　　）
A、分别加入铁片　　　B、分别加入蔗糖
C、分别滴在纸上　　　D、分别加入BaCl2溶液
下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现也酸性的是（　　　）
A、稀硫酸与锌粒反应生成气体　　　B、浓硫酸使铁、铝钝化
C、浓硫酸与铜反应产生SO2　　　　D、浓硫酸和木炭
氨水显弱碱性的主要原因是（
）
A、通常状况下，氨的溶解度不大
B、氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-
C、溶于水的氨分子只有少量电离
D、氨本身的弱碱性
常温下，下列各组气体能共存的是（
）
A、NH3和HCl
B、NH3和SO2
C、N2和O2
D、NO和O2
已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是（　　　）
A、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
B、取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
C、取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
D、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。
检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（　　　）
A、加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
B、将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红
C、加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性
D、加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
下列除杂的操作方法，正确的是（　　　）
A、NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶
B、食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干
C、NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥
D、硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤
工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是（　　　）
A、S
+
O2
SO2
B、4FeS2
+
11O2
2Fe2O3
+
8SO2
C、2SO2
+
O2
2SO3
D、SO3
+
H2O
＝
H2SO4
已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体产生，则该盐是（　　　）
A、NaCl　　　B、KNO3
C、Na2SO4
D、BaCl2
在3NO2
+
H2O
==
2HNO3
+
NO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　　）
A、1∶1　　　B、1∶2　　　C、2∶1　　　D、1∶3
向50mL
18mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　　）mol
A、小于0.45　　　B、等于0.45　　C、介于0.45~0.9之间　D、大于0.9
如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成喷泉的组合是（　　　）
干燥气体a
液体b
A
NH3
水
B
Cl2
饱和食盐水
C
HCl
水
D
CO2
NaOH溶液
二、填空题。
（4分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式：
　　NH3
+
　O2
NO
+
H2O
　　　FeSO4
+　KNO3
+　H2SO4
－－　K2SO4
+　Fe2(SO4)3
+
　NO↑+　H2O
（14分）某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式：
②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成　　　　　而污染环境。
③写出B→C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A　　　　　　　，C
②写出A→B反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（16分）实验室常采用下列方法制取气体A、B、C，①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；气体A具有刺激性气味且可以使品红褪色，经加热又变红；②MnO2与浓盐酸加热条件下产生气体B；试回答下列问题：
（1）、分别写出三种气体的化学式：A
、B
，
（2）、写出以上制取两种气体的化学方程式：
①
　　　　
　　　
　　
②
　　　　　　
（3）、把气体A和B按物质的量比1：1通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的化学方程式：
　　　　
，
是还原剂；
是氧化剂。
（4）、气体A和潮湿的B气体皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1)同时漂白一种物质时，漂白效果会（　　　）
A、增强
　
B、不变
C、减弱
D、以上都有可能
（8分）硝酸在反应中的动态变化：往铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：
（1）开始阶段实验现象为：
　　
，
反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　
（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为：
　　　　　　　　　　　　　　　
（3）当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（10分）已知：4Zn
+
10HNO34Zn(NO3)2
+
N2O↑+
5H2O。现有26g
Zn与足量的硝酸充分反应，求（1）生成N2O气体的体积多少L（标况下）？
（2）被还原的硝酸的物质的量是多少？
Zn-65
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
C
D
C
B
C
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
B
B
A
B
17、（4分）　4　5　4　6　　　　6　2　4　1　3　2　4
18、（14分）（1）S　　H2SO4
(H2SO3)
或
酸雨　2SO2
+
O2
2SO3
（2）N2
NO2　　
N2
+
O2
===
2NO
Cu
+
4HNO4(浓)
==
Cu(NO3)2+
2NO2↑+
2H2O
19、（16分）（1）SO2
Cl2
（2）Na2SO3
+
H2SO4(浓)
==
Na2SO4
+
H2O
+
SO2↑
MnO2
+
4HCl（浓）
MnCl2
+
Cl2↑+2H2O
（3）SO2
+
Br2
+
2H2O
==
H2SO4
+
2HBr
SO2
Br2
（4）
C
20、（8分）（1）烧瓶内铜片溶解，溶液变蓝，且有红棕色气体产生
　　　　　　　Cu
+
4HNO4(浓)
==
Cu(NO3)2+
2NO2↑+
2H2O
　　　　　（2）3Cu
+
8HNO4(稀)
==
3Cu(NO3)2+
2NO↑+
4H2O
　　　　　（3）3Cu
+
8H+
+
2NO3-(稀)
==
3Cu2+
+
2NO↑+
4H2O
21、（10分）（1）2.24L　　（2）0.2mol
班级　　　　　　　　　　　姓名　　　　　　　　　　　　　座号　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　装　　　　　　　　　　　　　　订　　　　　　　　　　　　线　　　　　　　　　　
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