鲁科版（2019）化学选择性必修2 2.3 离子键、配位键与金属键 同步作业（含解析）

第3节　离子键、配位键与金属键
基础过关练
题组一　离子键的特征与判断
1.(2019福建宁德六校高二下期中)下列物质中,既含离子键又含共价键的是(　　)
A.NaOH B.Na2O C.H2O D.CaCl2
2.(2020山东广饶一中高二下月考)下列说法不正确的是(　　)
A.离子键没有方向性和饱和性
B.并不是只有活泼的金属元素和非金属元素原子之间才形成离子键
C.离子键的实质是静电作用
D.静电作用只有引力
3.(2019江苏无锡高二上期末)下列关于化学键的叙述正确的是(　　)
A.含有极性键的分子一定是极性分子
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.离子化合物中一定含有离子键
4.(2020四川雅安高二上期末)下列各组物质中,化学键类型都相同的是(　　)
A.CaCl2和NaOH B.Na2O和Na2O2
C.CO2和CS2 D.[Cu(NH3)4]SO4和NaCl
题组二　配位键和配合物
5.(2019吉林长春外国语学校高二下月考)下列组合不能形成配位键的是(　　)
A.Ag+、NH3 B.H2O、H+ C.Co3+、CO D.Ag+、H+
6.(2020四川乐山高二上期末)下列配合物的配位数不是6的是(　　)
A.K3[Fe(SCN)6] B.Na2[SiF6] C.Na3[AlF6] D.[Cu(NH3)4]Cl2
7.(2020山东枣庄三中高二下月考)化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3,下列说法正确的是(　　)
A.NH3与BF3都是三角锥形
B.NH3与BF3都是极性分子
C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D.NH3·BF3中NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道
8.(2019福建宁德六校高二下期中)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合,还可以其他个数比配合。请按要求填空:
(1)①基态Fe3+的M层电子排布式为　　　　　　　　　　　　。?
②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因　　 　　　　　。?
(2)Fe3+与SCN-反应时,Fe3+提供　　　,SCN-提供　　 　,二者通过配位键结合。?
(3)所得Fe3+与SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的配位数是　　　,该配合物化学式是　　　　。?
题组三　金属键的本质
9.(2020山东枣庄三中高二下月考)金属具有延展性的原因是(　　)
A.金属原子半径都较大,价电子较小
B.金属受外力作用变形时,金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用
C.金属中大量自由电子受外力作用时,运动速度加快
D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量
题组四　综合考查
10.(2019福建三明一中高二下期中)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。则下列说法不正确的是(　　)
A.W位于元素周期表第三周期第ⅤA族
B.Z的简单离子与W的气态氢化物形成的配合离子中,W原子提供孤对电子
C.X、Y形成的化合物X2Y3在水中会发生双水解反应
D.Y的基态原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4
11.(2019甘肃兰州一中高二下期末)回答下列问题:
(1)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　;C、N、O三元素的电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　　。?
(2)N3-的立体构型是　　　　　形;与N3-互为等电子体的一种分子是　　　　(填分子式)。?
(3)请利用“对角线规则”写出铍的氧化物和氢氧化物分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　 　　。?
(4)将足量的氨水逐滴地加入CuSO4溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4,该配位化合物中的阳离子结构式为　　　　　　;用价电子对互斥理论解释SO42-的键角大于SO32-的原因:　 　　　　　　。?
能力提升练
题组一　离子键的特征与判断
1.(2020山东枣庄三中高二下月考,)关于离子键和离子化合物的说法中,正确的是(　　)
A.阴、阳离子之间通过静电吸引形成离子键
B.阴、阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物
C.离子化合物一定能导电
D.只有在活泼金属元素与活泼非金属元素化合时,才能形成离子键
2.(2019四川内江高二上期末,)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.R的氧化物都含有离子键
B.最高价含氧酸的酸性:ZC.M的氢化物常温常压下为气体
D.Y形成的化合物种类最多
3.(2020山西吕梁孝义高二下月考,)设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是(　　)
A.元素Z的简单氢化物分子中含有10个电子
B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到最外层8电子稳定结构
D.元素Y、Z形成的化合物属于离子化合物
题组二　配位键和配合物
4.(2020山东聊城高二上期末,)用短线“—”表示共用电子对,用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。两种短周期元素形成的R的路易斯结构式可以表示为,下列叙述错误的是(　　)
A.R可以是BF3 B.R为三角锥形
C.R可能易溶于水 D.R可作配合物的配体
5.(2019四川遂宁高二上期末,)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列关于此现象的说法中正确的是(　　)
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+提供孤对电子,NH3提供空轨道
C.向盛有CuSO4溶液的试管中加入氨水,溶液中Cu2+浓度先减小后增大
D.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
6.(2020湖北黄冈高二上期末,)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu2O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)SO42-的立体构型为　　　　　　　　　　(用文字描述);Cu2+与OH-反应能生成[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4]2-中的配位原子为　　　(填元素符号)。?
(3)抗坏血酸的分子结构如图所示,其非含氧官能团的名称为　　　　　　。?
(4)下表是Fe和Cu的部分电离能数据,请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:　　　 　　　　　　　　　　　　　。?
元素
Fe
Cu
第一电离能I1/kJ·mol-1
759
746
第二电离能I2/kJ·mol-1
1 561
1 958
7.(2020山东烟台高二上期末,)向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水,先出现现象a,继续滴加浓氨水,现象a逐渐消失,得到一种含二价阳离子的深蓝色透明溶液,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。这种二价阳离子的立体结构如图所示(4个NH3与Cu2+共面,H2O—Cu2+—H2O轴线与该平面垂直)。请回答以下问题:
(1)基态Cu原子的价电子轨道表示式为　　　　　　　　　　。?
(2)硫酸铜水溶液滴加浓氨水的变化过程,现象a是　　　　　　;写出生成深蓝色透明溶液中二价阳离子的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)NH3与Cu2+可形成配离子[Cu(NH3)4]2+。已知NF3与NH3具有相同的空间构型,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(4)请在二价阳离子的立体结构图中用“→”表示出其中的配位键　　　　　。?
(5)已知高温下CuO Cu2O+O2,从铜原子价电子结构变化角度来看,能生成Cu2O的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
题组三　金属键
8.(2020山东枣庄三中高二下月考,)如图是金属晶体内部的电气理论示意图,仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因(　　)
A.金属能导电是因为含有金属阳离子
B.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动
C.金属能导电是因为含有电子且无规则运动
D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
题组四　综合考查
9.(2019山东滨州高二下期末,)顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物;碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,属于第二代铂族抗癌药物,其毒副作用低于顺铂。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　易错　)
A.碳铂中所有碳原子在同一平面上
B.碳铂的中心离子铂(Ⅱ)的配位数为4
C.顺铂分子中N原子的杂化方式是sp2
D.1 mol 1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)含有σ键的数目为12NA
10.(2019广东佛山高二下期中,)A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素,其原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素
相关信息
A
A的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
B
B的基态原子的s电子与p电子数目相同
C
C在形成化合物时没有正价
D
常温常压下,D单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
E
E和D处于同一周期,E的电负性大于D
F
F原子基态时未成对电子数是同周期中最多的
G
G的一种核素的质量数为63,中子数为34
(1)AB32-的立体构型为　　　　　　　,其中A的杂化轨道类型是　　　。?
(2)N2与B22+互为等电子体,则B22+的电子式可表示为　　　　　,1 mol B22+中含有共用电子对的数目为　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。?
(3)AD2是一种常用的溶剂,AD2的分子中存在?
个π键。表中C、D、E三种元素原子分别与氢原子形成的共价键中,键长最长的是　　　(用具体元素原子形成的化学键的符号表示)键。?
(4)下列有关A2H2的说法正确的是　　　。?
A.分子中所有原子都满足8电子稳定结构
B.每个分子中σ键和π键数目之比为2∶3
C.其分子中含有极性键和非极性键
D.分子的空间构型为直线形
(5)写出G元素的原子核外电子排布式　 ;?
工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质,请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　;若往含有G2+的溶液中加过量氢氧化钠溶液,可生成Na2[G(OH)4],Na2[G(OH)4]具有的化学键类型有　　　　　。?
A.离子键 B.极性共价键
C.非极性共价键 D.配位键
(6)表中F元素的单质与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”,Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于下表:
元素
Mn
Fe
电离能/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
4 048
2 957
F元素为　　　(填写元素名称);请写出基态Mn2+的价电子排布图　　　　 　,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+失去1个电子比气态Fe2+失去1个电子难,请解释原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
答案全解全析
基础过关练
1.A
2.D
3.D
4.C
5.D
6.D
7.D
9.B
10.A
1.A　NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,O原子和H原子之间存在共价键,故A正确;氧化钠中钠离子和氧离子之间存在离子键,故B错误;水分子中O原子和H原子之间只存在共价键,故C错误;氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键,故D错误。
2.D　离子键的实质是静电作用,包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力,故D不正确。
3.D　含有极性键的分子不一定是极性分子,如CO2是非极性分子,故A错误;氮气和氢气分子中存在共价键,故B错误;含有共价键的化合物可能为共价化合物,也可能为离子化合物,如铵盐等,故C错误;含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中一定含离子键,故D正确。
4.C　A项,CaCl2只含有离子键,NaOH既含有离子键又含有共价键;B项,Na2O只含有离子键,Na2O2既含有离子键又含有共价键;C项,CO2和CS2均为共价化合物,只含有共价键,化学键类型相同;D项,[Cu(NH3)4]SO4和NaCl都为离子化合物,但NaCl只含有离子键,[Cu(NH3)4]SO4含有离子键、配位键和共价键。故选C。
5.D　A项,Ag+有空轨道,NH3中的氮原子上有孤电子对,可形成配位键;B项,H+有空轨道,水分子中的O原子上有孤电子对,能形成配位键;C项,Co3+有空轨道,CO中的氧原子上有孤电子对,能形成配位键;D项,Ag+、H+两种离子都没有孤电子对,不能形成配位键,故选D。
6.D　A项,K3[Fe(SCN)6]中配体为SCN-,配合物的配位数为6;B项,Na2[SiF6]中配合物的配位数为6;C项,Na3[AlF6]中配合物的配位数为6;D项,[Cu(NH3)4]Cl2中配体为NH3,配合物的配位数为4。故选D。
7.D　BF3分子构型为平面三角形,故A错误;BF3为非极性分子,故B错误;NH3·BF3中氢原子不为8电子稳定结构,故C错误;NH3·BF3中B原子有空轨道,N原子有孤电子对,所以NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道,形成配位键,故D正确。
8.答案　(1)①3s23p63d5　②+3价铁3d轨道有5个电子,处于半充满状态,较稳定　(2)空轨道　孤对电子　(3)1　[Fe(SCN)]Cl2
解析　(1)①Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+;基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5。②因为+3价铁3d轨道有5个电子,处于半充满的稳定状态,能量较低,而+2价铁3d轨道有6个电子,不是半充满的稳定结构,所以+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定。
(2)Fe3+与SCN-反应生成的配合物中,Fe3+提供空轨道,SCN-提供孤对电子。
(3)Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子为[Fe(SCN)]2+,含该离子的配合物的配位数是1,FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe(SCN)]Cl2与KCl。
9.B　金属的构成微粒为金属离子和自由电子,金属中存在金属键,当金属受到外力作用时,晶体中的各原子层就会发生相对滑动,由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性,滑动以后,各层之间仍保持着这种相互作用,在外力作用下,金属虽然发生了形变,但金属键不被破坏,与原子半径、电子的运动速度以及能量的传递无关,故选B。
10.A　W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大,W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,形成酸雨的主要物质是氮氧化物和二氧化硫,W原子序数小于Y,则W是N、Y是S;X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,为Al;Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物,为Cu。N位于元素周期表的第二周期第ⅤA族,故A错误;Cu2+与NH3形成的配合离子中,Cu2+提供空轨道,N原子提供孤对电子,故B正确;Al和S形成的化合物Al2S3是弱酸弱碱盐,在水中会发生双水解反应,故C正确;基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,故D正确。
11.答案　(1)C解析　(1)同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一电离能大于其同周期的相邻元素,所以第一电离能C能力提升练
1.B
2.B
3.D
4.A
5.D
8.B
9.B
1.B　阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键,静电作用包含静电吸引和静电排斥,故A错误;含有离子键的化合物是离子化合物,阴、阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物,故B正确;离子化合物溶于水或在熔融状态下能导电,在固态下不能导电,故C错误;离子化合物可能全部是由非金属元素组成的,如氯化铵,故D错误。
2.B　短周期元素X、R原子最外层都只有一个电子,为第ⅠA族元素;Y原子最外层有4个电子,位于第ⅣA族,Z原子最外层有5个电子,位于第ⅤA族,M原子最外层有6个电子,位于第ⅥA族;R原子半径最大,为Na元素,X原子半径最小,为H元素;Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是C、Z是N、M为S。Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠,均含离子键,故A正确;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,非金属性Z>Y,所以最高价含氧酸酸性Z>Y,B不正确;硫化氢常温常压下为气体,故C正确;C形成的有机物种类繁多,远多于无机物的种类,故D正确。
3.D　Y和Z两种元素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况:(1)Y2Z2-、(2)YZ3-、(3)Y3Z-,由于该负一价阴离子有42个电子,电子数是偶数,可排除情况(1),令Z的质子数为n,由Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9可知,Y的质子数为n+9,若为情况(2):(n+9)+3n+1=42,解得n=8,n+9=17,所以Z为O元素,Y为Cl元素;若为情况(3):3(n+9)+n+1=42,解得n=3.5(不符合题意,舍去)。X+和Y-具有相同的电子层结构,X、Y两元素处于相邻的两周期,且X位于Y的下一周期,Y为Cl,Cl-核外有18个电子,所以X+核外有18个电子,X+核内质子数为18+1=19,X为K。元素Z的简单氢化物为H2O,水分子中含有10个电子,故A正确;元素Y的气态氢化物是氯化氢,氯化氢分子中含有18个电子,故B正确;元素Z与元素X形成的化合物K2O中钾离子和氧离子都达到最外层8电子稳定结构,故C正确;元素Y、Z形成的化合物属于共价化合物,故D不正确。
4.A　BF3中B原子没有孤对电子,图中中心原子含有孤电子对,故A错误;R中中心原子价电子对个数是4且含有一个孤电子对,根据价电子对互斥理论判断空间构型为三角锥形,故B正确;R可能是氨气,氨气易溶于水,故C正确;配合物的配体中中心原子含有孤电子对,该分子中心原子含有孤电子对,所以能作配合物的配体,D正确。
5.D　硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成配合物而使溶液澄清,所以溶液中铜离子浓度减小,A错误;在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+提供空轨道,NH3提供孤电子对,故B错误;硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水,氢氧化铜和氨水反应生成配合离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清,故C错误,D正确。
6.答案　(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9　(2)正四面体　O　(3)碳碳双键　(4)失去第二个电子时,Cu失去的是全充满状态下的3d10电子,需要的能量高,而Fe失去的是4s1电子,所需能量低
解析　(1)Cu的原子序数为29,失去2个电子后核外电子数为27,Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。
(2)SO42-中S原子孤电子对数为6+2-2×42=0,价电子对数=4+0=4,所以SO42-为正四面体结构;该配离子中Cu2+提供空轨道、O原子提供孤电子对形成配位键,所以配原子为O。
(3)根据抗坏血酸的分子结构可知其非含氧官能团的名称为碳碳双键。
7.答案　(1)
(2)生成蓝色沉淀　Cu(OH)2+4NH3·H2O 2OH-+[Cu(NH3)4(H2O)2]2++2H2O
(3)F的电负性比N大,N—F键成键电子对偏向F,导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键
(4)
(5)CuO中Cu2+的价电子排布式为3d9,Cu2O中Cu+的价电子排布式为3d10,后者3d轨道处于稳定的全充满状态而前者不是
解析　(1)基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1,则其价电子轨道表示式为。
(2)向硫酸铜溶液中滴加浓氨水,氨水和硫酸铜反应首先生成氢氧化铜蓝色沉淀,所以现象a是生成蓝色沉淀;继续滴加氨水,沉淀溶解,氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨配合物,根据离子的立体结构可知生成了[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,该反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4(H2O)2]2++2OH-+2H2O。
(4)[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中,Cu2+提供空轨道,N、O原子提供孤对电子,以配位键结合。
8.B　金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动,形成电流。
9.B　含有饱和C原子,具有甲烷的结构特点,所有碳原子不可能在同一个平面中,故A错误;由结构简式可知,铂(Ⅱ)的配位原子为2个N、2个O,所以碳铂的中心原子配位数为4,B正确;顺铂中N原子形成3个N—H键和1个配位键,N原子的杂化方式是sp3,故C错误;C—H、C—C、C—O、N—H键及配位键均为σ键,CO键中有1个σ键,所以1 mol 1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)中含有σ键的数目为26NA,D错误。
易错辨析
与饱和碳原子相连的四个碳原子一定不在同一平面内;共价键中都含有σ键,题中碳铂用键线式表示的碳环中的6个碳氢键均为σ键,不能遗漏。
10.答案　(1)平面三角形　sp2　(2) 　3NA　(3)2　H—S　(4)CD　(5)1s22s22p63s23p63d104s1　Cu2S+O2 2Cu+SO2　ABD　(6)铬　
由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多,而Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转为较稳定的3d5半充满状态,需要的能量较少,更易进行
解析　A的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等,原子核外电子排布式为1s22s22p2,则A为C元素;B的基态原子的s电子与p电子数目相同,原子核外电子排布式为1s22s22p4,则B为O元素;C在组成化合物时没有正价,为F元素;常温常压下,D单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积,则D为S元素;E和D处于同一周期,E的电负性大于D,则E为Cl元素;F原子基态时未成对电子数是同周期中最多的,外围电子排布式为3d54s1,则F为Cr元素;G的一种核素的质量数为63,中子数为34,其质子数是63-34=29,则G为Cu元素。
(1)CO32-中C原子孤电子对数为4+2-2×32=0,价电子对数为3+0=3,所以立体构型为平面三角形,C的杂化轨道类型是sp2。
(2)N2与O22+互为等电子体,则O22+的电子式可表示为,1 mol O22+中含有共用电子对的数目为3NOA。
(3)CS2的结构式为SCS,分子中存在2个π键;原子半径S>Cl>F,所以三种元素原子分别与氢原子形成的共价键中,键长最长的是H—S键。
(4)H原子不满足8电子稳定结构,故A错误;C2H2的结构式为,单键为σ键,一个三键含有1个σ键、2个π键,每个分子中σ键和π键数目之比为3∶2,故B错误;C2H2中碳原子之间形成非极性键,碳、氢原子之间形成极性键,其分子中含有极性键和非极性键,故C正确;C2H2分子的空间构型为直线形,故D正确。
(5)G为Cu元素,原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,工业上常通过在空气中煅烧Cu的低价含硫矿获得Cu单质,该反应的化学方程式为Cu2S+O2 2Cu+SO2,若往含有Cu2+的溶液中加过量氢氧化钠溶液,可生成Na2[Cu(OH)4],Na2[Cu(OH)4]中Na+与[Cu(OH)4]2-之间形成离子键,[Cu(OH)4]2-中Cu2+与OH-之间形成配位键,OH-中氧原子与氢原子之间形成的是极性键。
(6)F为铬元素,基态Mn2+的价电子排布图为。