(共23张PPT)
第2课时
原子质量的计量
原子中的电子、离子
鲁教版·九年级化学上册
新课导入
1
个氧原子的质量为
2.657×10-26
kg，
1
个铁原子的质量为
9.288×10-26
kg。
书写、记忆和运算都很不方便
国际上统一采用相对原子质量来计量原子的质量
新课探究
以碳
12
原子的实际质量（1.993×10-26
kg）的
1/12
作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。
原子质量的计算
相对原子质量
=
一个原子的实际质量
一个碳
12
原子质量的
1/12
一些常用的相对原子质量
氢（H）
1
镁（Mg）
24
钾（K）
39
碳（C）
12
铝（Al）
27
钙（Ca）
40
氮（N）
14
硅（Si）
28
铁（Fe）
56
氧（O）
16
硫（S）
32
铜（Cu）
64
钠（Na）
23
氯（Cl）
35.5
锌（Zn）
65
例
关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一个碳原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位是“千克”；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（
）
A.
①②③
B.
①③④
C.
③④⑤
D.
③⑤⑥
×
√
D
×
×
√
√
原子中的电子
不同的原子含有的电子数目不同。
例如：
1个碳原子含有
6
个电子，
1个氧原子含有
8
个电子。
在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
+
8
2
6
氧原子结构示意图
用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布。
原子核和核内质子数
电子层
该层的电子数
（2）第一层最多排
2
个，第二层最多排
8
个；
（3）最外层最多排
8
个电子
（只有一个电子层时最多
2
个电子）；
（1）先
“里”后“外”
.（能量最低原则）
（4）每个电子层最多容纳
2n2
个电子
（n
代表电子层数）.
核外电子分层排布的规律（仅限前
3
层）
+
11
2
8
1
钠
Na
+
20
2
8
8
2
钙
Ca
核外电子对原子在化学反应中的表现有很大影响。
有的原子容易失去电子，如多数金属原子；
有的原子容易得到电子，如许多非金属原子；
也有的原子既不易失去电子，也不易得到电子，如氦、氖、氩等稀有气体的原子。
原子的稳定结构
研究表明，原子都有形成稳定结构的趋势。在化学变化中原子是否容易得失电子，与其最外层电子数密切相关：
1.
稀有气体一般不易与其他物质发生化学反应，原因是它们的原子最外层有
8
个（氦是
2个）电子，这样的结构被认为是稳定结构。
2.
金属原子的最外层电子数一般小于
4，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构。
3.
非金属原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。
原子失去电子后变成带正电荷的阳离子。
例如：钠原子（Na）失去
1
个电子，形成带
1
个单位正电荷的钠离子（Na＋）；
原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。
例如：氯原子（Cl）得到
1
个电子，形成
带
1
个单位负电荷的氯离子（Cl
–）
。
+
11
2
8
1
失去一个电子
Na
+
11
2
8
Na+
+
17
2
8
7
Cl
+
17
2
8
Cl
–
得到一个电子
8
+
12
2
8
2
失去两个电子
Mg
+
12
2
8
Mg2+
+
16
2
8
6
S
+
16
2
8
S
2–
得到两个电子
8
带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就形成了新的物质——氯化钠（NaCl），它是食盐的主要成分
。
除氯化钠外，氧化镁（MgO）、氯化钾（KCl）等很多物质都是由离子构成的，
离子也是构成物质的一种基本粒子。
交
流
共
享
构成物质的基本粒子——分子、原子、离子，有何异同？它们之间有什么关系？
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
粒子电性
符号
联系
核内质子数=核外电子数
不显电性
核内质子数＞
核外电子数
核内质子数＜
核外电子数
显正电性
显负电性
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
得电子
阳离子
原子
阴离子
失电子
失电子
得电子
随堂演练
1.
某元素原子最外层上有
2
个电子，则此元素（
）
A.
一定是非金属元素
B.
一定是金属元素
C.
一定是稀有气体元素
D.
以上说法都不正确
D
2.
某元素的原子结构示意图为
，该元素原子核内有_____个质子，核外共有_____个电子层，最外电子层上有_____个电子，它容易_____（填“得”或“失”）电子，形成_____（填“阴”或“阳”）离子。
16
3
6
得
阴
课后作业
1.完成课本的练习；
2.完成练习册本课时的习题.
(共17张PPT)
第三节
原子的结构
第1课时
原子的结构
鲁教版·九年级化学上册
新课导入
水分子很小，它的直径只有千万分之一毫米。构成水分子的氢原子和氧原子岂不更小？这么小的原子还能不能再分呢？
氢原子
氧原子
新课探究
200
多年前，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
1897
年，汤姆森等人认真分析了高压放电管的阴极射线，发现它是由一种带负电荷的粒子形成的粒子流，这种粒子就是电子。
汤姆森进行了一系列实验后发现，不论阴极材料是什么，都会发射出电子。这让他意识到，电子是所有物质的原子中共有的粒子！既然原子中存在更小的粒子，那么原子就是可分的。
原子的结构
汤姆森提出新的原子模型：原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。这就是原子的“葡萄干布丁”模型。
1911
年，著名物理学家卢瑟福和他的研究团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速
α
粒子轰击一张极薄的金箔。
结果却发现：绝大多数α
粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，但有一小部分却改变了原来的前进方向，甚至有极少数的
α
粒子被反弹了回来！
交
流
共
享
为什么绝大多数
α
粒子能够顺利穿过金箔，只有一小部分发生偏转，还有极少数被反弹回来？如果当时你在现场，发现这一现象后，你会怎样想呢？
1.
大多数
α
粒子顺利穿透金箔。
2.
一小部分
α
粒子改变原来的方向。
原子核体积很小，原子内部空间很大
原子核带正电，当带正电的
α
粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向
3.
极少数
α
粒子被反弹回来。
原子核的质量比
α
粒子大得多，当
α
粒子正面撞击原子核时，
α
粒子被反弹回来
原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外“很大”的空间里运动。
原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的，因此原子核带正电，其所带的正电荷数称为核电荷数。
原子
（不显电性）
原子核
（带正电）
核外电子（1个电子带1个单位负电荷）
质子（1个质子带1个单位正电荷）
中子（不带电）
质子和中子的质量差不多，都比电子大得多，质子质量约为电子质量的
1
836
倍，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上。
探寻原子构成的规律
名称
符号
质子数
中子数
核外电子数
氢
H
1
0
1
氧
O
8
8
8
钠
Na
11
12
11
氯
Cl
17
18
17
碳
—
12
C
—
12
6
6
6
碳
—
13
C
—
13
6
7
6
碳
—
14
C
—
14
6
8
6
下表列出几种原子的基本构成，请你分析表中信息，看看能得出哪些结论？
在原子中：核电荷数
=
质子数
=
核外电子数
原子是构成物质的一种基本粒子，金、金刚石等都是由原子直接构成的。
金
金刚石
因此原子具有微观粒子的一般性质，如质量和体积很小、原子之间存在间隔和相互作用、总在不断运动等。
随堂演练
1.
组成一切原子所不可缺少的粒子（
）
A.
电子
B.
质子、电子
C.
质子、中子、电子
D.
质子、中子
2.
科学家发现一种元素，它的原子核内有
111
个质子，161
个中子，则该原子核外有多少个电子
（
）
A.
111
B.
161
C.
50
D.
272
B
A
课后作业
1.完成课本的练习；
2.完成练习册本课时的习题.
