(共22张PPT)
第2课时
化学方程式的书写
鲁教版·九年级化学上册
复习导入
1.什么叫质量守恒定律？
2.化学反应的过程就是_____的重新组合过程，也就是说，在化学反应前后______________不会改变，___________也不会增减，各___________又是不变的，所以参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
原子
原子的种类
原子的个数
原子的质量
进行新课
化学方程式的书写
活动天地
5-3
用化学方程式描述化学反应
1.请你试着写出以下两个反应的化学方程式，归纳书写化学方程式的基本步骤：
（1）氢气在氧气中燃烧；
（2）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳。
2.小明同学根据过氧化氢分解生成水和氧气的反应事实，书写该反应的化学方程式。如图所示，其中黑色字迹是他在第一个步骤中写出的，红色字迹是他在第二个步骤中写出的。
小明同学把化学方程式的书写步骤归纳为下列两步，你赞同吗？
第一步：描述反应事实。首先在短线的左边写出参加反应的物质（反应物）的化学式，然后在短线的上方注明反应条件，最后在短线的右边写出反应所生成的物质（生成物）的化学式，同时注明生成物的状态。
第二步：配平。根据质量守恒定律，在相应的化学式前配上适当的数字（称为化学计量数），使反应前后各种元素的原子个数相等。
思考：“配平”是书写化学方程式的关键步骤，下列问题你都明确了吗？
1.为什么要配平化学方程式？
2.配平时，为什么不能改动化学式中元素符号右下角的数字？
3.怎样确定化学式前的化学计量数？
4.怎样判断化学方程式是否配平？
化学方程式的书写步骤
1.写：正确写出反应物和生成物的化学式、反应条件（反应物和生成物之间用单线连接）；
2.配：依据质量守恒定律，在化学式前配上适当的数字（化学计量数），将单线改成双线；
3.注：在单线上方注明反应条件，在生成物化学式后注明状态；
4.查：检查化学式、配平、状态符号和条件。
化学方程式的书写原则
一是必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是必须遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
阅读课本P107页“多识一点”，总结归纳方法。
化学方程式的配平方法
练习:
__Al
+__Fe3O4
__Al2O3+__Fe
高温
P
+
O2
P2O5
找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10。
P
+
5O2
2P2O5
最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2。
4P
+
5O2
2P2O5
再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4。
选择左右只出现一次且个数最多的原子
8
3
4
9
（1）最小公倍数法
点燃
选择化学式中出现次数最多而且原子总数是一奇一偶的元素的入手
KClO3
KCl
+
O2
方程式左边O的个数为3，右边O的个数为2。先将左边的O的个数配为偶数，即KClO3前面配2，再相应配平。
2
3
2
MnO2
练习：配平
H2S
+
O2
——
SO2
+
H2O
（2）奇数配偶法
（优先考虑×2）
（3）观察法
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：
3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑
由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
（4）归一法
令组成较复杂的物质的计量数为1，确定其他各物质的计量数，若化学计量数不是整数，最后去分母即可。
C2H2
+
O2
CO2
+
H2O
上式中C2H2前配1，其他再相应配平。
C2H2
+
O2
CO2
+
H2O
1
2
1
O：2×2+1=5
2
5
化学计量数为最简整数比，因此整个方程式的化学计量数都乘以2。
C2H2
+
O2
CO2
+
H2O
5
2
4
2
点燃
练习：配平
C2H5OH+
O2
CO2+
H2O
点燃
注意事项：
②配平时，只能在化学式前配上一定的化学计量数，而不能改变化学式中右下角的数字。
③化学计量数1可以省略不写，各化学式前的计量数必须是最简整数比。
①化学方程式等号两边不能有相同的化学式。
随堂练习
1.依据书写化学方程式的步骤，书写下列反应的化学方程式。
（1）氢气和氮气在高温，高压，催化剂的条件下反应生成氨气（NH3）。
（2）大理石（主要成分CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（3）天燃气（主要成分CH4）燃烧。
2.写出下列反应的化学方程式。
（1）碳和氧化铜在高温时反应生成铜和二氧化碳。
（2）氢气在加热的条件下和氧化铁反应生成铁和水。
3.配平下列化学方程式
（1）C2H4
+
O2
——
CO2
+
H2O
（2）
NaOH
+
CuSO4
——
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
（3）Fe2O3
+
H2
——
Fe
+
H2O
（4）Fe2O3
+
CO
——
Fe
+
CO2
高温
高温
点燃
3
2
2
2
3
2
3
3
2
3
4.下列化学方程式中，正确的有（
）
A.①②③
B.④⑤⑥
C.①③⑤
D.都不正确
O2
2
2
点燃
去掉
2
3
2
D
课堂小结
谈谈你在这节课中，有什么收获？
课后作业
完成练习册本课时的习题(共19张PPT)
第二节
化学反应的表示
第1课时
化学方程式及其意义
鲁教版·九年级化学上册
新课导入
“水变燃油”
不可能
可能吗？
无论什么样的反应条件，水都不可能变为燃油。
这个问题说明一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础的，绝不能凭空想象。
我们知道，通过化学反应可以将一种物质转化为另一种物质，而且转化过程遵循质量守恒定律。那么，怎样用化学语言简明、科学地把这些化学反应表示出来呢？
进行新课
化学方程式及其意义
活动天地
5-2
化学反应的表示方法
你能用我们学过的方法表示“氢气在氧气中燃烧生成水”这个化学反应吗？
文字表达式：
氢气
+
氧气
点燃
水
图形表达式：
化学式表达式：
思考：分析上述3种表示方法的优点和缺点，你认为哪种表示方法最好？
1式中，我们只能观察出反应中的各物质和反应条件，不能反映出物质的组成和微观关系。
2式中，只表示了物质的微观关系，不能表示出宏观质和量的关系。
3式中，既表示了物质的微观关系，又能表示出宏观质和量的关系。而且书写、记忆和理解都很方便。
所以第3种表示方法最好。
化学方程式：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
注：1.在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热。
2.生成物常温下是气体用“↑”标注。但如果生成物和反应物中都有气体，则不用标注。
3.若反应在溶液中进行，生成物中有沉淀生成，沉淀物用“↓”标注。但如果生成物和反应物中都有固体，则不用标注。
4.“↑”或“↓”只能标注在气体或沉淀物化学式的后面，不能标注在化学式前面，也不能标注在整个方程式后面。
可以简单记为：前有后无，前无后有
化学方程式表示的意义
反应物
生成物
和
反应条件
生成
（1）表示反应物（2）表示反应条件（3）表示生成物
2×1×2
=4
16×2
=32
2×(1×2+16)
=36
每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；
（4）表示反应物、生成物各物质之间的质量关系，即质量比
思考：化学方程式中化学式前面的数字表示什么意义？
表示2个氢分子
前面省略了的1表示1个氧分子
表示2个水分子
（5）表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）
化学方程式表示的读法
以
为例
1.宏观读法
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
2.微观读法
两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子。
3.质量的读法
4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。
随堂练习
1.2003年10月15日，我国用“长征”二号F捆绑式火箭将“神舟五号”载人飞船成功送上太空。火箭用联氨(N2H4)作燃料，一氧化氮作氧化剂。反应的化学方程式是N2H4+2NO
==
2X+2H2O，求X的化学式（
）
A.
N2
B.
NO2
C.
NH3
D.
N2O
A
2.某物质可发生如下反应：2【
】+
2H2O
==4KOH
+
O2↑，则【
】中的物质应为（
）
A.KO
B.K2O
C.K2O2
D.KO2
C
3.下图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的
和
与反应后生成物的分子个数比是_________。
反应前
反应后
2:1:2
4.请从三个方面描述下列化学方程式的意义：
（1）硫在氧气中燃烧的反应：
S+O2===SO2
点燃
（2）铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（3）粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热的条件下反应：
CuO+H2===Cu+H2O
加热
课堂小结
谈谈你在这节课中，有什么收获？
课后作业
完成练习册本课时的习题
