宁夏吴忠市青铜峡高中2021届高三上学期开学考试化学试题

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青铜峡高中2021届高三上学期开学考试
化学
考试时间：100分钟；命题人：
一、单选题(每小题2分，共50分)
1． “一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（ ）
A．乌克兰葵花 B．埃及长绒棉 C．捷克水晶 D．中国丝绸
2．下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol?1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
3．下列物质不能由单质直接反应制得的是（ ）
A．HCl B．Fe3O4 C．CuCl2 D．FeCl2
4．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体
③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
5． NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
B．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
C．3g3He含有的中子数为2NA
D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NA
B．足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0.2NA
C．0.1 mol?L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA
D．1.8g H218O中所含中子数为NA
7．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（ ）
①8.5克NH3 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．④①③②
8．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
9．把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A．20 (2b－a) mol·L－1 B．20(b－2a) mol·L－1
C．10(2b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
10．除去食盐中少量的Ca2＋和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入(　　)
A．BaCl2、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
11．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是（ ）
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．反应的离子方程式为2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑
12．下列反应一定有沉淀生成的是（ ）
A．将通入溶液中 B．将通入溶液中
C．将通入溶液中 D．将通入溶液中
13．类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）
选项 已知 类推
A 将Fe加入CuSO4溶液中：
Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋
B 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
C 氯气与Ca（OH）2悬浊液反应：
Cl2＋Ca（OH）2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氯气与CaCO3悬浊液反应：
Cl2＋CaCO3=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2
D 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
14．(本题2分)下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4
B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4
C．HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3
D．Ca(HCO3)2和少量KOH；Ca(OH)2和少量KHCO3
15．能正确表示下列反应的离子方程式的是（??）
A．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2+?+ 2ClO-+ H2O + CO2?= CaCO3↓ + 2HClO
B．NaClO（aq）中通入过量 SO2: C1O-?+ SO2?+ H2O = HClO + HSO
C．氯气通入水中：Cl2?+ H2O = 2H+?+ Cl-+ ClO-
D．氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++ OH—?+ H+?+ SO= BaSO4 ↓+H2O
16．下列叙述错误的是（ ）
A．5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4
B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NA
C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11
17．下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是( ????)
A．取2 mol/L的FeCl3饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01NA
B．在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得到棕黄色溶液
C．通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体带正电荷
D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体
18．下列关于置换反应A＋X→B＋Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是( ) A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质
B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质
C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物
D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质
19．下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（ ）
A．100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B．50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液
C．1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D．20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液
20．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
酸 碱 盐 酸性氧化物 电解质
A NaHSO4 Na2CO3 CaCO3 CO2 BaSO4
B H2SO4 NaOH NH4Cl SO2 Fe
C CH3COOH NaOH CaCl2 CO SO3
D HNO3 KOH NaHCO3 SO3 NaCl
21．下列有关实验的说法正确的是（???）
A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2
C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液可以通过相互滴加的方法来鉴别
22．科学防护对预防新冠病毒感染非常重要，下列说法正确的是（ ）
A．冠状病毒粒子直径约60~220nm，故介于溶液和胶体粒子之间
B．制作防护服和口罩的无纺布是无机高分子材料
C．免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性
D．酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了它们的强氧化性
23．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NO
B．c(Fe3+)=0.1mol?L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN
C．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO、HCO
D．=0.1mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO、NO
24．不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH-→AlO+2H2O
B．氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓
C．在盐酸溶液中加入氢氧化铝固体Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
D．氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
25．NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) (　　)
A． B． C． D．
二、实验题(共7分)
26．(本题7分)人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______(填序号)。
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是______(填名称)。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____ (填“偏大”或“偏小”)。
（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则方程式中的x＝______。
(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg/cm3。
三、填空题(共18分)
27．(本题8分)（1）1.5 mol氧气中含有的O2的个数为_____________，标准状况下体积为_________L，与_____________gH2O所含的原子总数相等。
（2）在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为___________。
（3）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2∶1，质量之比为8∶5，则A与B的密度之比为________，摩尔质量之比为_______。
（4）某状况下，2g二氧化碳气体的体积是1120 mL，2gA气体的体积是770 mL，A的摩尔质量是______________。
（5）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是________。
28．（本题10分）正确书写下列离子反应方程式
（1）将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______________。
（2）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为 。
（3）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。
（4）MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式：__________________________
（5）已知酸性环境下，ClO－可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl－，该过程的离子反应方程式为__ 。
四、推断题(共10分)
29．(本题7分)有一无色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH、K+、CO、SO 等离子中的几种（忽略水的电离），为分析其成分，各取此溶液100mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题：
（1）焰色反应是______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）原溶液中一定存在的离子有__________（写离子符号，下同），可能存在的离子有___________。
（3）实验③中产生的白色沉淀的成分可能是_________________。
（4）若100mL原溶液中K+的物质的量为0.06mol，则c(Na+)=_______。
五、选做题（共15分）（说明：从30题和31题两道题中任意选择一道完成）
30．(本题15分)第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（l）基态铬原子的价电子排布式为___________。
（2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：
K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2↑
① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
② 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于______晶体。
③ COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为____。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm 和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。
A．该复合物中只含有离子键和配位键 B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体 D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
（5）Ca与F形成的晶体M的最小单元“晶胞”如上图所示，则M的化学式为______________；如果M晶体的密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的F中心间的距离为_____cm。
31．(本题15分)已知：①（R、表示烃基或官能团）
②A可发生如下转化(部分反应条件和试剂略)：
③2个G分子间可脱水形成六元环状酯。
回答下列问题：
(1)C的名称是________，D含有的官能团名称是________。
(2)由E生成F的反应类型是________，由F生成G的反应类型是________。
(3)A的结构简式为________，F的结构简式为________。
(4)G形成六元环状酯的化学方程式为___________________________。
(5)含有相同官能团的H的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且强度比为3∶1∶1∶1的结构简式为________________________。
(6)写出用为原料(其他无机试剂任选)制备G的合成路线：_______________
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参考答案
1．C 2．B 3．D 4．D 5．A 6．A 7．A 8．D 9．A 10．C
11．A 12．C 13．D 14．B 15．A 16．A 17．B 18．D 19．A
20．D 21．A 22．C 23．D 24．A 25．B
26．②⑤ 50 mL容量瓶 偏小 2 1.2
27．9.03×1023 33.6 18 2:3 4:5 4:5 64g/mol 0.025mol
28．（1） Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O；
（2）Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；
（3）ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-；
（4）MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
（5）H2O+ ClO－+ Mn2+ =MnO2+2H++Cl－
29. （1）物理 （2）Al3+、Na+、Mg2+、SO K+
（3）Mg(OH)2或Al(OH)3和 Mg(OH)2
（4） 0.4mol/L
30．3d54s1 O>Cl>C 分子 3∶1 > AC CaF2
31．丙醛 羧基 消去反应 加成反应 CH2=C(CH3)COOCH2CH2CH3 CH2=CHCOOH ＋2H2O 2 CH3CH=CHCOOH