人教版九年级化学上册第三单元 课题2 原子的结构 同步提高练 （含解析）

第三单元
课题2
原子的结构
1.下列说法中正确的是（
）
A.原子核内的质子数与其核电荷数相等
B.原子核内的质子数与中子数一定相等
C.原子核一定由质子和中子构成
D.原子核的体积占原子的大部分
2.某原子的结构示意图如图所示，下列有关它的说法错误的是（
）
A.它的核内有12个质子
B.它是金属原子
C.它的核外电子数为12
D.它容易得到2个电子形成相对稳定结构
3.原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起
改变的是（
）
①质子数
②化学性质
③中子数
④粒子的电性
⑤原子核
⑥电子层数
⑦最外层电子数
⑧核外电子总数
A.①⑦???
B.②⑤
C.①③⑤
D.③④⑥⑧
4.我国科学家利用“天眼”在银河系内发现了9颗中子星。在中子星中，巨大的压力将核外电子压缩到原子核中，电子与质子“中和”为中子，整个中子星就是由这样的原子核紧挨在一起形成的。以下对中子星和中子的猜想错误的是（
）
A.中子不显电性
B.中子星上存在丰富的氢原子
C.中子的质量大于电子
D.中子星的密度远大于地球
5.—个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，则下列说法中正确的是（
）
A.重氢原子核外有2个电子
B.重氢原子核内有1个质子
C.重氢原子中没有中子
D.水分子和重水分子的相对分子质量相同
6.如图是粒子X的结构示意图。下列说法正确的是（
）
A.X是金属元素
B.该粒子的核外电子数为17
C.该粒子的核电荷数为18
D.该粒子整体带负电
7.美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，使不少人患上了“巴尔干综合征”，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为（
）
A.146
B.92
C.136
D.238
8.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（
）
A.不显电性
B.相当于一个氦原子（相对原子质量为4）的质量
C.失去一个中子后带一个单位正电荷
D.元素周期表中目前没有它的位置
9.用符号“”表示原
子的组成，其中X代表原子，表示原子核内的质子数，表示相对原子质量。已知和的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（
）
A.
B.
C.
D.
10.决定相对原子质量大小的主要因素是（
）
A.核电荷数和电子数
B.质子数和电子数
C.质子数和中子数
D.中子数和电子数
11.将下列微粒的序号填在相应的横线上：
①分子
②原子
③质子
④中子
⑤电子
⑥离子
（1）能构成物质的微粒有
。
（2）显电中性的微粒有
。
（3）质量最小的微粒是
。
（4）一定带正电荷的微粒有
。
（5）—定带负电荷的微粒有
。
（6）可能带正电荷也可能带负电荷的是
。
12.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示
种元素。
（2）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中的值是
。
（3）硅元素的化学性质与A、B、C、D中
（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。
答案以及解析
1.答案：A
解析：原子核内质子数等于核电荷数，故A正确；质子数不—定等于中子数，故B错误；氢（1H）原子核中没有中子，故C错误；原子核的体积很小，比原子的体积小得多，故D错误。
2.答案：D
解析：根据该原子的结构示意图，其核电荷数为12，质子数=核外电子数=核电荷数=12，A、C正确；其最外层电子数为2，小于4，是金属原子，容易失去2个电子形成相对稳定结构，B正确，D错误。
3.答案：C
解析：原子失去电子则粒子所带的正电荷数量大于负电荷数量，得到电子则粒子所带的负电荷数量大于正电荷数量，
所以粒子的电性一定发生改变；有电子得失，则核外电子总数一定发生变化；如果是失去电子，则核外电子层数可能减少；原子的化学性质主要由最外层电子数决定，原子得失电子后，最外层电子数一定改变，则化学性质一定改变；原子的质子数、中子数一定不会发生变化，所以原子核一定不变，故选C。
4.答案：B
解析：中子不显电性，A正确；由题中信息知，中子星上不存在原子，所以中子星上不可能存在丰富的氢原子，B错误；中子的质量约是电子质量的1
836倍，C正确；原子核的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上，根据题中信息，整个中子星是由原子核紧挨在一起形成的，所以中子星的密度远大于地球，D正确。
5.答案：B
解析：原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，则重氢原子核外有1个电子，故A项说法错误；重氢原子核内有1个质子，故B项说法正确；重氢原子的相对原子质量是2，相对原子质量近似等于原子中质子数与中子数之和，则核内中子数为2-1=1，故C项说法错误；虽然重水分子和水分子中氧原子的相对原子质量相同，但由于重氢原子和氢原子中的中子数不同，因此重氢原子和氢原子的相对原子质量不同，故重水分子和水分子的相对分子质量不同，故D项说法错误。
6.答案：D
解析：项，X的核内质子数为17，为氯元素.属于非金属元素，错误；B项，该粒子的核外电子数为18，错误；C项，该粒子的核电荷数=核内质子数，为17，错误；D项，X粒子核内质子数<核外电子数，该粒子整体带负电，正确。
7.答案：A
解析：这种铀原子的核电荷数为92，即质子数为92，所以中子数为238-92=146。
8.答案：C
解析：“四中子”是由四个中子构成的粒子，微粒中无质子，又因为中子不带电，所以“四中子”不显电性，故A正确；因为中子的质质子的质量，所以1个该粒子的质量1个氦原子的质量，故B正确；由于该微粒中只有中子，失去一个中子后该微粒也不显电性，故不会带正电荷，故C错误；因为它不是某种元素，而只有中子，故周期表中没有该粒子的位置，故D正确。
9.答案：B
解析：A项，和分别表示X、Y离子的中子数，而X、Y离子的中子数不一定相等，错误；B项，和，的电子层排布完全相同，则X、Y离子的核外电子数相等，故，正确；C错误：D项，没有意义，错误。
10.答案：C
解析：因为1个电子的质量非常小，仅相当于1个质子或中子质量的，几乎可以忽略，故原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的，故相对原子质量的大小主要由质子数和中子数决定。
11.答案：（1）①②⑥
（2）①②④
（3）⑤（4）③（5）⑤（6）⑥
解析：（1）水、氧气、二氧化碳等物质是由分子构成的，铁、锌、镁等物质是由原子构成的，氯化钠等是由离子构成的，故①②⑥。
（2）中子不带电，所以显电中性。原子由带正电的原子核和带负
电的核外电子构成，原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。又因为分子是由原子构成的，所以分子也不显电性，故选①②④。
（3）1个质子质量和1个中子质量都约等于1个电子质量的1836倍，所以质量最小的粒子是电子，故选⑤。
（4）1个质子带1个单位正电荷，故选③。
（5）1个电子带1个单位的负电荷，故选⑤。
（6）阴离子带负电荷，阳离子带正电荷，故选⑥。
12.答案：（1）3
（2）14
（3）B