沪教版（试用本）九年级上册 3.2.2溶解度与溶质质量分数 导学案

学科教师辅导教案
学员编号：
年
级：初三
课
时
数：
3
学员姓名：
辅导科目：化学
学科教师：
课程主题：溶解度与溶质质量分数
授课时间：2020.8
学习目标
1．掌握溶解度概念与计算；
2．溶解性曲线的应用，溶液综合型题的考察；
3．溶质质量分数的计算，一定溶质质量分数溶液的配制。
教学内容
【复习回顾】
一、溶解度
1．固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）中达到饱和状态时所溶解的质量。
符号：
S
单位：
g/100g水
四要素：①条件：______________
②标准：______________
③状态：______________
④质量：______________
（2）基本公式：
【注意】以上公式只适用于饱和溶液。
2．气体的溶解度
（1）定义：在压强为101
kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水中达到饱和状态时溶解的气体体积。
（2）五因素：101
kPa，一定温度，1体积水里，饱和状态，气体体积。
（3）影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；增大压强，气体溶解度增大。
【例题精讲】
例1．在t℃时，用a克溶质配成m克不饱和溶液，若再加入b克溶质，溶液恰好饱和，则在该温度时，这种溶质的溶解度是（
）
A．g/100g水
B．g/100g水
C．g/100g水
D．g/100g水
【举一反三】
1．在温度不变的情况下，将不含结晶水的某固体物质的溶液甲，经历如下变化：
甲溶液乙溶液丙溶液，据此，下列结论正确的是
（
）
A．在该温度下，这种物质的溶解度是50g／100g水
B．若将丙溶液再蒸发10g水，析出晶体一定大于5g
C．乙溶液一定是不饱和溶液
D．丙溶液一定是饱和溶液
2．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出20g硝酸钾。则此温度下硝酸钾的溶解度是（
）
A
．一定等于20g/100g水
B．一定不等于20g/100g水
C．小于或等于20g/100g水
D．大于或等于20g/100g水
3．20℃时，把一定质量的硝酸钾饱和溶液分成两等份，一份加热蒸发掉l0g水，另一份加热蒸发掉20g水，都恢复到20℃，分别析出ag和bg硝酸钾晶体。则a和b的关系是（
）
A．a=b
B．a=2b
C．2a=b
D．无法判断
例2．t℃时，将200g硝酸钾溶液蒸发掉10g水，析出1.5g晶体，继续蒸发10g水，析出2.0g晶体。求该温度下硝酸钾的溶解度为：
。
【答案】20g/100g水
【举一反三】
1．t℃时，将300g硝酸钾溶液平均分成仨份，第一份蒸发掉10g水后析出1.5g晶体；第二份蒸发掉15g水后析出3.0g晶体；第三份：蒸发掉30g水后析出晶体的质量为：
。
【答案】7.5g
2．t℃时，将100g硝酸钾溶液平均分成两份，第一份蒸发掉15g水后得到饱和溶液，第二份加入3g硝酸钾后，同样得到饱和溶液，则t℃时，硝酸钾的溶解度为：
。
【答案】20g/100g水
3．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10
g，析出KNO3晶体的质量依次为2g、5g，第三份蒸干得到KNO3的晶体质量为12.5g，则每份溶液中所含水的量为（
）
A．17.5g
B．22.5g
C．25g
D．31.25g
【答案】B
【知识梳理】
【知识点一】溶解性曲线
一、溶解性曲线的含义
1．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
（1）溶解度曲线上“点”的意义：
①溶解度曲线下方的点——表示溶液所处的状态是不饱和状态。
②溶解度曲线上方的点——表示溶液所处的状态是过饱和状态，这时溶液不仅已经达到饱和状态，而且溶质还有多余，或者溶质会从溶液中析出。
③两条溶解度曲线的交点，表示在这点所对应的温度下，两种物质的溶解度相等，而且两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相等。
（2）从点、线、面三个方面来分析溶解度曲线的意义与应用
（1）点：溶解度曲线上的每个点表示的是该温度下该物质的溶解度。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：
①根据已知温度查出有关物质的溶解度；
②根据物质的溶解度查出对应的温度；
③比较相同温度下不同物质溶解度的大小，或饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（2）线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度随温度变化的情况。
曲线坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之随温度变化不明显。
溶解度曲线也有三个方面的应用：
①根据溶解度曲线，可看出物质的溶解度随温度的变化情况。
②根据溶解度曲线，可比较在一定温度范围内物质的溶解度大小。
③根据溶解度曲线，可选择分离某些可溶性溶质的方法，降温结晶或蒸发结晶。
（3）面：依据曲线及其上部面积上的点配制的溶液为该温度下的饱和溶液，溶质恰溶解或有剩余。
将某温度下三种不同溶质的饱和溶液降温到另一温度，注意结合题干，讨论溶质析出量、溶剂质量、溶液质量、溶解度、溶质质量分数等。
【例题精讲】
例1.
甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，
请回答下列问题：
①
30℃时，丙的溶解度是
（15）
g/100g水。
②
20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为
（16）
。
③
取甲、乙、丙中的某一种固体进行如下图所示的实验，请回答
Ⅰ
溶液a的溶质质量分数是（17）
；（精确到0.1%）
Ⅱ
取用的固体是（18）
；
Ⅲ
温度t的范围是（19）
℃；
Ⅳ
关于溶液d和溶液e的说法错误的是
（20）
。
A．溶质质量可能相等
B．溶液d中溶质质量可能大于溶液e
C．溶液的溶质质量分数可能相同
D．溶解度可能变大
【答案】
（15）10；
（16）乙＞甲＞丙；
（17）9.1%
（18）甲
（19）＜30
（20）B
【举一反三】
1．右图是KNO3、NaCl的溶解度曲线。
（1）t1℃时，KNO3的溶解度是
（9）
g/100g水。
（2）t2℃时，将33gKNO3加入到
（10）
g水中，完全溶解，且所得溶液恰好
饱和。欲进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是
（11）
。
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过
（12）
的方法提纯。
（4）对（3）剩余溶液和析出的晶体描述正确的是
（13）
（填写编号）。
Ⅰ．析出的晶体中只含有KNO3
Ⅱ．
剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
Ⅲ．剩余溶液中一定含KNO3和NaCl
Ⅳ．上述方法可以将两者完全分离
（5）右图中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。
①对自来水加热时，可观察到一定量气泡。由此可见，温度升高，气体的溶解度
（14）
（填“增大”或“减小”）。
②图中曲线a对应的气压为2个大气压，则曲线b对应的气压
（15）2个大气
压（填编号）。
A．小于
B．大于
C．等于
【答案】
（1）20.9
；
（2）30
；升高温度并加入一定量的硝酸钾晶体
；
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（4）Ⅱ、Ⅲ（全对得2分，1对得1分，有错不得分）
（5）①减小；
②B
2．右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
①d点的意义是
（8）
。
t1℃时，60g水中最多溶解A物质
（9）
g。
②t2℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是
（10）
。（用“>”“<”“=”表示）
③将t1℃
一定量A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的
（11）
点
表示；若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的
方法是
（12）
。
④若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则对所得三种溶液说法正确是
（13）
。（析出
晶体都不含结晶水）
Ⅰ．都是饱和溶液
Ⅱ．溶质的质量分数：B>C>A
Ⅲ．溶剂质量都不变
Ⅳ．析出溶质的质量：A>B>C
【答案】
（8）t2℃时A和C的溶解度相同
（9）24
（10）A=C>B
（11）b
（12）恒温蒸发溶剂或增加溶质（答对一个即可）
（13）Ⅱ
和Ⅲ（答全给分）
例2．下表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度（单位：g/
100g水）。
温度（℃）0102030405060708090100KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246NaNO373808795103114125136150163170
（1）10℃时，NaNO3的溶解度是
（21）
g/
100g水。
（2）从表中数据看出KNO3与NaNO3溶解度随温度升高而
（22）
（填“增大”或“减小”）；
从KNO3饱和溶液中提取KNO3晶体常采用的方法是
（23）
。
（3）20℃时，向100g水中加入35gKNO3,要使其完全溶解，应
（24）
（填“升高"或“降低”）溶液温度。
（4）现有80℃的NaNO3饱和溶液250g，要使其析出晶体70g应降温至
（25）
℃；
（5）KNO3和NaNO3在t℃时的溶解度均为W
g/100g水，分析上表可推知，W数值所在的最小范围是：
（26）
；现将溶剂质量相同的KNO3和NaNO3的饱和溶液从t1
℃降温到t2℃，前者析出的
晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是
（27）
（填字母）。
A．仅0≤t2B．仅t≤t2C．0≤t2D．
0≤t1【答案】
（21）80
（22）增大
（23）降温结晶
（24）升高
（25）10
（26）125（27）C
【举一反三】
1．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度
（℃）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是
。
②30℃时，KNO3的溶解度是
g/100g水。
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过
的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是
（填写编号）。
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3
⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是
（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
【答案】①NaCl
②45.8
③降温结晶（或冷却热饱和溶液）
④I
⑤20℃≤T<70℃
2．根据表中NaCl和KNO3溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃020406080100NaCl溶解度（g/100g水）35.736.036.637.338.439.8KNO3溶解度（g/100g水）13.331.663.9110169246
（1）40℃时，NaCl的溶解度是
（7）
。
（2）20℃时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。
根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是
（8）
；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是
（9）
。
A．甲一定是饱和溶液
B．两溶液中溶质质量分数一定相等
C．乙一定是不饱和溶液
D．甲一定会析出晶体
E．甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度
（3）如果60℃时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO3可采用方法
（10）
。
（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的是
（11）
溶液。
【答案】（7）36.6g/100g水
（8）KNO3
（9）B
C
（10）冷却结晶
（11）NaCl
【知识点二】溶质质量分数
一、溶质质量分数
（1）溶质的质量分数：
①溶液的浓度：溶液是溶质和溶剂组成的混合物。一般可理解为溶质与溶液的比，比值越大，浓度越大。
②溶质的质量分数：溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的溶液的浓度。
③计算公式：溶质的质量百分数（c％）=×
100％=×100％
即c％=
×100%
m（溶质）=m（溶液）×c％=V（溶液）?ρ（溶液）?c％
【注意】
（1）溶质的质量分数和温度无关。
（2）溶质质量分数为10%的含义是指每100g溶液中含溶质质量为10g。
（3）结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化台物。
（4）溶解时发生反应的物质，溶质为新生成的物质。
（5）只有溶解的部分才是溶质，析出物不是溶质。
（6）注意辨析饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系。
（2）溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
区别：①溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。
溶质的质量分数用来表示溶液组成，浓度相对大小。
②单位不同，溶解度单位为_____________，溶质质量分数为________。
二、配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液
【实验目的】
①练习配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液；
②加深对溶质质量分数概念的理解。
【实验用品】固体蔗糖、10%的蔗糖溶液、2%的蔗糖溶液。
【实验仪器】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。
方案一：固体溶解型配制
①计算；
②称量；
③溶解；
④冷却至室温；
⑤移液；
⑥贴签、标注。
方案二：溶液稀释型配制
【注意】溶液的贮存
把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（溶质、质量分数），放到试剂柜中。
三、关于溶液的几种常见计算
1．向原溶液中添加溶质：
根据混合前后溶剂的质量不变列等式
增加溶质后，新制溶液中的溶剂=原溶液中溶剂：m稀（1-C0%）=
m浓（1-C%）
2．将原溶液蒸发部分溶剂：
根据混合前后溶质的质量不变列等式
蒸发溶剂后，溶液的溶质质量不变：m稀×C0%
=
m浓×C%
3．与某溶液混合：根据混合前后溶液、溶质的质量不变列等式
混合后溶液质量不变：m1
+
m2
=
m
混合后溶质质量不变：m1×C1%+m2×C2%
=
m×C%
【例题精讲】
例1．
KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题：
①t2℃时，KNO3的溶解度　（9）
　KCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）。
②t1℃时，将50g
KNO3加入
（10）
g水中，完全溶解后，恰好得到饱和
溶液。要进一步提高溶液的溶质质量分数，可进行的操作是
（11）
。
③KNO3溶液中含有少量KCl时，可通过
（12）
的方法提纯。
④在一定温度下，向100克水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，所加KCl的质量与得到相应溶液的质量关系如下图所示：
Ⅰ．实验②的溶液是否为饱和溶液？
（13）
（填“是”、“不是”或“无法判断”）。
Ⅱ．实验①、②、③所得溶液的溶质质量分数分别表示为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是
（14）
（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
【答案】
48（9）＞1分（10）2001分（11）加硝酸钾并升温（或
蒸发部分水后升温）1分（12）降温结晶（或
冷却结晶、冷却热饱和溶液）1分（13）是1分（14）b
=c＞a（或a＜b=c）1分合理给分
【举一反三】
1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试卷放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图II所示。关于该实验，下列说法正确的是（
）
A．乙溶液中溶质的质量分数增大
B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少
C．甲、乙两物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体都增多
例2.
K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如下：
温度/℃2030506080溶解度
（g/100g水）K2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169
①图1中表示KNO3溶解度曲线的是（24）
（填“甲”或“乙”）；
②曲线上M点的含义是
（25）
；
③图1中t1的温度范围为
（26）
；
④20℃时，60g
K2CO3固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是（27）
；
⑤80℃
时有KNO3饱和溶液（含少量K2CO3），若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验操作方法是：
（28）
；
⑥40℃
时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃
，其结果如图2所示。有关说法中，正确的有
（29）
。（填字母）
A．烧杯II中溶液是不饱和溶液
B．烧杯I中溶解的是KNO3，烧杯II中溶解的是K2CO3
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯I中固体全部溶解
D．若将烧杯I中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
【答案】
（24）
甲
（25）
t1时K2CO3、KNO3的溶解度相等
（26）
60℃-80℃
（2分）
（27）11/21（0.52）（2分）
（28）
降温结晶（冷却热的饱和溶液）（2分）
（29）BC（2分）
【课堂回顾】
1．溶解度的四要素是什么？
2．溶解度的计算公式是什么？
3．溶质质量分数的概念及计算公式是什么？
4．如何配制一定溶质质量分数的溶液？
5．试剂瓶应包含哪些信息？
【温故知新】
1．右图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的顺序是
（11）
；
②t1℃时，向80g的水中加入20g
c物质，充分搅拌，所得溶液的质量
是（12）
g；
③取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后
恢复至t2℃，a、b、c三种溶液中析出溶质的质量为
（13）
（填a、b、c及>、=、<）；
④将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度至t2℃，
所得溶液的溶质质量分数的关系是
（14）
（填a、b、c及>、=、<）。
【答案】（11）c＜b＜a；
（12）96g；
（13）a?>b?>c
（或c＜b＜a）；
（14）b?>a?>c
（或c＜a＜b）
2．右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系
（8）
。
②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水
（9）
g。
③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液
是甲的
（10）
溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用
右图中
（11）
点（填“a”、“b”、“c”）表示。
④甲溶液中含有少量乙时，可通过
（12）
的方法提纯甲。
⑤将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述
正确的是
（13）
。
A．都是饱和溶液
B．溶剂质量：甲＜乙
C．析出固体质量：甲＞乙
D．溶质质量分数：甲＜乙
【答案】
48（8）
乙＞甲=丙1分（9）251分（10）不饱和1分（11）b1分（12）降温结晶1分（13）D1分
3.水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
①在水的净化过程中，常利用
（11）
（填物质名称）的吸附性除去水中异味。净化过的水通入氯气后输送到每家每户，其中通入氯气的作用是
（12）
。
②下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据（g/100g水），请回答下列问题。
温度（℃）020406080100溶解度NaOH3190111X313336Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08
Ⅰ．表示溶解度的符号是（13）
；表中“111”数字表示的含义是
（14）
。
Ⅱ．为测定X的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：
实验编号实验1实验2实验3实验4NaOH质量/g50607080H2O质量/g50505050溶液质量/g100110114.5114.5
【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为
（15）
；由实验可知X的值为
（16）
。
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，通过蒸发浓缩、
（17）
，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体。
Ⅳ．现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲
（18）
乙（填“>、<、=”）
Ⅴ．在20℃时，向盛有100
g水的烧杯中加入111
g
NaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液。下列说法中正确的是
（19）
。
A．溶液的质量可能不变
B．溶液的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大
D．可以升温到40℃以上
E．NaOH的溶解度一定变大
F．20℃时加入的水的质量>23.4
g
【答案】
（11）活性炭
（12）杀菌消毒
（13）S
（14）40度时，100g水达到饱和状态时，能溶解111
g
NaOH。
（15）50%
（16）129
（17）冷却结晶
（18）大于
（19）CDF
4.右下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。10℃时，向盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分搅拌后静置片刻，再升温至30℃，现象如下图所示。
①20℃时，甲的溶解度
（12）
（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。
②所得a、b、c、d四个溶液中，一定属于饱和溶液的是
（13）
，一定属于不饱和溶液的是
（14）
（用“a”、“b”、“c”、“d”表示）。
③溶解度曲线图中，表示乙的溶解度曲线的是
（15）
（填“A”或“B”）。
④将d中的乙溶液降温至20℃
（16）
（填“会”或“不会”）析出晶体。
⑤30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为
（17）
（精确到0.1%）。
【答案】
（12）=
（13）a
（14）cd
（15）B
（16）不会
（17）33.3%
5.右图是固体a、b、c三种物质的溶解度随温度变化的曲线图，很据图示回答：
①该图中，溶解度的单位应该改为
（13）
。
②随温度升高，三种物质中溶解度变小的事
（14）
；
t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是
（15）
。
③t2℃时，a物质饱和溶液的质量分数是
（16）
；
④t1℃时，在右图中标记的A、B、C、D四个点，这四个点中标示a、b、c三种物质的溶液等质量分数相等的点，可能是
（17）
（用A、B、C、D填空）。
⑤固体a物质中有少量的c杂质，若要得到较纯净的a物质，有以下两种方法：
甲同学采用的提纯方法主要步骤是：常温下的饱和溶液降温结晶，过滤，洗涤滤渣。
乙同学采用的提纯方法主要步骤是：常温下的饱和溶液升温结晶，过滤，蒸发滤液。
这两种方法，最好采用的是甲同学的，理由是
（18）
。
【答案】
①（13）g∕100
g水
②（14）c（15）a、b、c（或a>b>c）
③（16）1/3（或0.33或33.3％）
④（17）C、D（2分，有错不得分）
⑤（18）因为c物质的溶解度随温度的降低而升高，所以降温结晶时，只析出固体a，不会析出固体c。
6．（9分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）图1是水通电分解的示意图，请写出水电解的化学方程式
　　
，若a试管中产，10
mL气体，则b试管中产生
mL气体，该气体是
。
（2）图2实验中生成有刺激性气味的气体，该气体
（填“属于”或“不属于”）空气污染物；实验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH
7（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲物质的溶解度为
g/100g水；此温度甲物质的溶解度
乙物质的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的是
。
　　A．蒸发溶剂
B．降低温度
C．加溶质丙
D.升高温度
③将等质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是
（填序号）。
　　A．都是饱和溶液
B．溶液质量：甲=乙
　　C．溶质质量分数：甲＞乙
D．溶剂质量：甲＜乙
【答案】
（1）2H2O2H2↑+O2↑
，20，
氢气
（2）属于，小于
（3）①　20；＜　
②B
③AD
20