课题2 金属的化学性质课件(共15张PPT+内嵌视频)

(共15张PPT)
Chemical
Properties
Of
Metals
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金属的
化学性质
初中化学
直接用
金属的化学性质
我们知道，金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切关系。
想一想：为什么铝产量能在短短的一百多年得到大幅度的提高，并广泛应用？
答：有三个原因：①改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，②铝的密度较小，③铝的抗腐蚀性能好。
追问：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？
金属与氧气的反应
（一）常温下就能与氧气反应的金属
镁
氧化镁
铝
氧化铝
2Mg
+
O2
=
2MgO
4Al
+
3O2
=
2
Al2O3
金属与氧气的反应
（二）在点燃或加热时能与氧气反应
铁丝在氧气中燃烧
铜在氧气中加热
3Fe
+
2O2
=
Fe3O4
△
2Cu
+
O2
=
2CuO
点燃
金属与氧气的反应
（三）在高温时也不能与氧气反应
金戒指加热
想一想：“真金不怕火炼”说明什么？
答：金在高温时也不与氧气反应
金属的化学性质
为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢？
答:不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越剧烈。
结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼
活泼性：Mg
>
Al
>
Fe
>
Cu
>
Au
金属的化学性质
你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？
思考:1、所有的金属都可以和酸反应吗？
2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
探究活动：金属与盐酸、稀硫酸的反应
在试管里放入少量镁，加入5mL的稀盐酸，用燃着的木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属的化学性质
金属的化学性质
金
属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
铜
反应剧烈，有大量气泡产生
反应较剧烈，有
较多气泡产生
反应较剧烈，有
较多气泡产生
反应剧烈，有大量气泡产生
反应较慢，有
少量气泡产生
反应较慢，有
少量气泡产生
无明显变化
无明显变化
Mg+2HCl
＝MgCl2+H2↑
Zn+2HCl
＝ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl
＝FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4
＝ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4
＝FeSO4+H2↑
金属的化学性质
我们学过金属与氧气、酸的反应，反应的难易和剧烈程度有所不同，说明金属的化学性质与其金属的活动性强弱有关。
与氧气反应的实验证明：Mg
>
Al
>Fe
；Cu
>
Au
与盐酸、硫酸的反应证明：Mg
>
Zn
>
Fe
>
Cu
除这二种方法外，还有没有其它方法证明不同金属活动
性强弱？比如两种金属都不能和盐酸、稀硫酸反应例如:Cu和Ag
，如何证明它们的活动性强弱。
金属活动性顺序
金属的化学性质
回忆：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
答：铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
该反应的化学方程式：
Fe
+
CuSO4
=
Cu
+
FeSO4
活动性:Fe﹥Cu
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一。
金属的化学性质
金属活动性顺序
金属的化学性质
实验步骤
实验现象
化学方程式
（1）铝丝浸入硫酸铜溶液中
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中
（3）铜丝浸入硫酸铝溶液中
蓝色溶液变浅，铝丝
表面附有红色物质
铜丝上附有白色物质，
溶液由无色变为蓝色
无明显现象
2Al
+
3CuSO4
=
Al2(SO4)3
+
3Cu
Cu
+
2AgNO3
=
Cu(NO3)2
+
2Ag
Cu
+
Al2(SO4)3
不反应
上述能发生反应的化学方程式的特点是什么?它们属于哪种反应类型?
金属的化学性质
一.金属与氧气的反应
反应的条件不同,说明金属的化学活动性不同.
二.金属与稀酸的反应
（1）大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应
（2）可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱
三、金属活动性顺序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
Chemical
Properties
Of
Metals
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金属的
化学性质
初中化学
直接用