人教版九年级化学上册4.4化学式与化合价(共91张PPT)

(共91张PPT)
课题4
化学式与化合价
（课时1）
物质的名片是什么呢？
化学式
你知道下列符号表示什么物质吗？
KClO3
CO2
O2
H2O
P2O5
N2
水
二氧化碳
氧气
氯酸钾
五氧化二磷
氮气
一、化学式
如:水的化学式为
氧气的化学式为
二氧化碳的化学式为
1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
H2O
CO2
O2
*
四点
1.化学式意义
2.元素符号的意义
3.一组符号的整体意义
4.一组符号中数字的意义
表示水这种物质
表示水由氢元素和氧元素组成
表示一个水分子
表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
宏观意义
微观意义
化学式表示哪些意义呢？
2.化学式的意义
宏观意义
微观意义
①表示一种物质
②表示该物质的元素组成
③表示该物质的一个分子
④表示该物质的一个分子构成
（由分子构成的物质）
*
表示五氧化二磷这种物质
表示五氧化二磷由磷元素和氧元素组成
表示一个五氧化二磷分子
表示一个五氧化二磷分子由2个磷原子和5个氧原子构成
宏观意义
微观意义
P2O5
表示三氧化二铁这种物质
表示三氧化二铁由铁元素和氧元素组成
表示三氧化二铁由铁离子和氧离子构成
表示在三氧化二铁中铁离子和氧离子的个数比为2：3
宏观意义
微观意义
Fe2O3
（由离子构成的物质）
表示氧化镁这种物质
表示氧化镁由镁元素和氧元素组成
表示氧化镁由镁离子和氧离子构成
表示在氧化镁中镁离子和氧离子的个数比为1：1
宏观意义
微观意义
MgO
（由离子构成的物质）
学生讨论 ……
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
① H表示氢元素或一个氢原子。
② 2H表示2个氢原子。
③ H2表示氢气这种物质；氢气由氢元素组成;
一个氢分子；一个氢分子由2个氢原子构成 。
④ 2H2表示两个氢分子。
*
归纳：
（1）元素符号或化学式之前加数字，表示原子或分子个数，只表示微观意义，不再表示宏观的意义。
3、符号中数字的意义：
*
练习：说出下列符号中红色数字的含义
CO2 SO2 H2SO4
（2）元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的这种原子的个数。
练习：说出下列符号中“2”的含义
2N 2N2 2NO2 Mg2+
2H2O
表示２个水分子
表示一个水分子
中有２个氢原子
表示一个镁离子带2个单位的正电荷
表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子
表示一个硫酸分子中含有两个氢原子和四个氧原子
①任何物质都有化学式吗？
②同种物质可以有不同的化学式吗？
③化学式可以任意的书写吗？
化学式的书写必须依据客观事实
只有纯净物才能用化学式表示其组成
一种物质只能用一个化学式来表示
*
单质
由原子
构成
由分子构成：
非金属气体
金属单质:
Cu Fe Hg Mg
固态非金属单质：
C Si P S
稀有气体单质：
He Ne Ar
用元素符号及其右下角的数字表示
直接用元素符号表示化学式
4、化学式的写法与读法
H2 O2 N2 F2 Cl2
读元素符号的名称
读“某气”
化合物
氧化物的化学式：
金属元素和非金属组成的化合物：
如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2
如：NaCl KCl HgO MgO
氧元素在后，另一种元素在前
金属元素在前，非金属元素在后
一般从右到左读作“某化某”
有时还要读出原子的个数
1、化学式右下角的数字，一般为最简整数比；
（H2O2例外）
2、化学式中原子个数为1时，1不标出。
注意：
*
1、甲醛（化学式为CH2O）是室内装潢时的主要污染物之一，下列说法正确的（ ）
A 甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成
B 甲醛是有碳原子和水分子构成
C 甲醛分子是由碳原子、氢气分子、氧原子构成
D 甲醛是由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成
练一练
A
2、下列化学式中，书写错误的是 （ ）
（A）氧化钙（OCa） （B）氧化镁（MgO）
（C）三氯化铁 (FeCl3) （D）三氧化硫（SO3）
3、化学式 Fe3O4的读法是 （ ）
（A）铁三氧四 （B）三铁化四氧
（C）四氧化三铁 （D）三氧化二铁
练一练
A
C
4.化学式的写法与读法
3.符号中数字的意义：
2.化学式的意义
1.化学式的定义
小结
一、化学式
作业：
1、课本P85酸根识、记。
2、《配套练习册》P65
1、2、5、6、9、12、13、14题
*
再见！
表示氧气这种物质
表示氧气由氧元素组成
表示一个氧分子
表示一个氧分子由2个氧原子构成
宏观意义
微观意义
O2
练一练……
下列符号各具有什么意义
（1）O
（2）2O
（3）CO2
（4）2CO2
氧元素或一个氧原子
2个氧原子
表示二氧化碳这种物质；二氧化碳由氧元素和碳元素组成；一个二氧化碳分子；每个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构成。
2个二氧化碳分子
*
练一练
用元素符号或化学式填空
（1）4个二氧化硫分子
（2）7个氯原子
（3）1个氮分子
（4）5个钠原子
2、写出下列物质的化学式
铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠
Cu P He Fe3O4 NaCl
Au S Ne HgO KCI
3、读出下列物质的名称
金
硫
氖气
氧化汞
氯化钾
练一练
*
二、化学式的写法
1)单质化学式的写法：
如Fe、Al、Cu
②气态或液态非金属单质在元素符号右下角写上表示一个分子里含有原子的个数
如：O2、N2、H2、Br2 。
①用元素符号表示
金属单质
稀有气体单质
某些固态非金属
如He、Ne、Ar
如P 、 C、S
2) 化合物化学式的写法：
①氧化物化学式写法：
一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边.
如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左.
②金属和非金属组成的化合物：
一般金属元素排在左边,非金属元素排在右边.
如： NaCl , KCl , ZnS 金左, 非金右
金左非右氧靠后
*
三、化学式的读法
单质：读元素的名称 Fe：铁，Al ：铝
化合物：一般从右往左读作某化某。
NaCl:氯化钠
有时还要读出各种元素原子的个数.
如: CO, SO2 , Fe3O4
一氧化碳；二氧化硫；四氧化三铁。
若是气体在在元素名称后加 “ 气 ”。
O2：氧气，N2 ：氮气
*
物质名称 氯化钾 五氧化二磷 氮气 氦气 氧化镁
化学式
物质名称 氧气 氖气 碳 氯化钠 二氧化硫
化学式
物质名称 氯化锌 高锰酸钾 氢气 四氧化三铁 氩气
化学式
KCl P2O5 N2 He MgO
O2 Ne C NaCl SO2
ZnCl2 KMnO4 H2 Fe3O4 Ar
5. 化学式的读法
单质： 读元素的名称。
Fe：铁，Al ：铝
化合物：一般从右往左读作某化某。
NaCl:氯化钠
有时还要读出各种元素原子的个数.
CO：一氧化碳，SO2：二氧化硫,
Fe3O4 ：四氧化三铁
若是气体在在元素名称后加“ 气 ”。
O2：氧气，N2 ：氮气
5.化学式的读法：从右往左读
两种元素组成的物质读为“某化某”
如 ：CaCl2 MgO
由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”
如： P2O5 SO2
金属元素和原子团组成的物质,读为“某酸某”
如： CaCO 3 CuSO4 NaNO 3
氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸”。
如：H2CO3 H2SO4
金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某’’
如： NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2
某化某：指该物质中含两种元素
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团
某化亚某：
某酸亚某：
氢氧化亚某：
化学式读法规律:
指该物质中某正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。
当一种元素在不同的化合物中有两种变价时，低价读作“某化亚某”，高价读作“某化某”．如：FeO读作氧化亚铁，Fe2O3读作氧化铁．
读出下列化学式的名称：
Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na2CO3
CaO Ag2O AgCl KCl
MgCl2 H2S Ca(OH)2、
H2SO3 、 H2SO4 H2CO3 HNO3
氧化钙
氧化银
氯化银
氯化钾
氯化镁
硫化氢
氢氧化钙
硝酸镁
硫酸钡
碳酸钠
亚硫酸
硫酸
碳酸
硝酸
物质名称 氯化钾 五氧化二磷 氮气 氦气 氧化镁
化学式
物质名称 氧气 氖气 碳 氯化钠 二氧化硫
化学式
物质名称 氯化锌 高锰酸钾 氢气 四氧化三铁 氩气
化学式
KCl P2O5 N2 He MgO
O2 Ne C NaCl SO2
ZnCl2 KMnO4 H2 Fe3O4 Ar
写出下列化合物的化学式：
氮气 氧化汞 二氧化锰
锰酸钾 过氧化氢 四氧化三铁
氯化钠 五氧化二磷 高锰酸钾
N2 HgO MnO2
K2MnO4 H2O2 Fe3O4
NaCl P2O5 KMnO4
化学式与化合价（2）
化合价
学习目标
1、记住常见元素和原子团的化合价
2、掌握化合价的规律
3、会求化合物中某种元素的化合价
4、会根据化合价写出某物质的化学式
5、了解原子的核外电子排布与化合价的关系
请画出钠原子、镁原子和氯原子的原子结构示意图
回忆NaCl、MgCl2，是怎么形成的。
写出钠离子、氯离子、镁离子。
回忆离子的符号的意义。
推陈出新
离子符号
Cl
2
8
7
+17
Mg
2
8
+12
2
Cl
2
8
7
+17
1
1
2 ＋
-
Cl
Mg
MgCl2
化合价
化合价：用来表示原子之间相互化合的数目
Cl
2
8
7
+17
Mg
2
8
+12
2
Cl
2
8
7
+17
1
1
＋2
-1
MgCl2
离子符号的用途：表示一种原子达到稳定结构时，将要“得”还是“失”电子， “得”得几个电子，带几个单位的负电荷； “失”失几个电子，带几个单位的正电荷。
化合价的用途：表示出一种原子结合其它原子的个数。并可以通过个数的多少，展现出它能力的大小。
离子符号 化合价
书写位置
正、负号
“1”的处理
实例
相同点
正上方
右上角
+n或-n
n+或n-
不能省略
必省略
数字相等，正负相同
Na+
NaCl
+1
不同点
功能：
离子：表示原子达到稳定结构后的带电情况.化合价：表示原子与其它原子结合的能力。
思考：化合价的含义是什么？
（如：NaCl中“+1”代表的含义）
+1
NaCl：“+1”表示在氯化钠中钠元素显+1价
化合价的含义：表示化合物中元素
化合价。
演练场：
H2O ：____________________________
KClO3 ：____________________________
CuSO4：____________________________
+1
+1
+2
水中氢元素显+1价
氯酸钾中钾元素显+1价
硫酸铜中铜元素显+2价
阅读P84--P85页，回答下列问题：
归纳化合价的一般规律和特点？
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应：
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团称为原子团。
硫酸根
SO4
碳酸根
CO3
硝酸根
NO3
铵根
磷酸根
氢氧根
PO4
NH4
OH
- 2
- 2
- 1
- 3
+ 1
- 1
化合价记忆歌诀：
常见元素的化合价
一价氢氯钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁，二四碳
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
常见原子团的化合价
负一硝酸、氢氧根；
负二硫酸、碳酸根；
负三记住磷酸根；
正一价的是铵根。
标好下列元素在形成化合物时的离子符号和化合价。
钾 钠 钙 铝 铁 锌 氧 硫 氟
化合价
离子符号
K
+1
Na
+1
Ca
+2
Al
+3
Fe
+3
Fe
+2
Zn
+2
O
-2
S
-2
S
+4
S
+6
F
-1
K+
Na+
Ca2+
Al3+
Fe2+
Fe3+
Zn2+
O2-
S2-
F-
推化合价
例1 标出下列物质中各元素的化合价
氯化锌 金属锌 氢氧化钠 硫酸
ZnCl2 Zn NaOH H2SO4
+2
-1
+1
-2
+1
+1
+6
-2
0
注意：标化合价的方式与离子表示的方法不同
例2试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价
KClO3
-2
X
+1
1+ X +（-2）×3=0
X= +5
解：
答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。
原则：
化合物中，正、负化合价代数和为零
注意：
先标价态不变的元素的化合价，再标变价元素的化合价。
求化合价
练习：根据化学式推断元素化合价
KMnO4中Mn的化合价________
K2MnO4中Mn的化合价________
Na2CO3中C的化合价_________
CH4中C的化合价_________
解题步骤：
1、先标出确定的元素的化合价，如H：+1；O：-2等。
（注意：没有说明的情况下，除待定元素外其他元素的化合价均为常见化合价）
KMnO4
+1
-2
2、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则算出待定元素的化合价。
课题 4 化学式与化合价（3）
学习目标：
1.能根据化合价书写常见化合物的化学式。
自学要求一：
阅读例题，小结化合物化学式书写的一般步骤及遵循的原则。
根据化合价确定元素的化学式：
例3、已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式
【思路】
(1)先写元素符号(正前负后)
(2)标出各元素的化合价(正上)
(3)把化合价数值化为最简
(4)把化简后的数字交叉写出（求最小公倍数）
P O
P O
+ 3 -2
P O
P2O 3
P O
P O
+ 5 -2
P O
+ 5 -2
P2O5
省略
+ 3 -2
+ 3 -2
P2O3
P2O 5
+ 5 -2
1、写符号。（正价先、负价后）
2、标价数。
3、找个数。
4、验正误。（正负总价和为零）
正价×原子个数之和=负价×原子个数之和
一、化学式书写的一般步骤
已知氮的两种氧化物，其中氮
元素的化合价分别为+5和+3，
请写出这两种氮的氧化物的化
学式。
根据元素的化合价写出下列物质的化学式
Fe O
+3 -2
2
3
验证：（+3）×2 +（-2）×3 = 0
Al SO4
Cu O
+3 - 2
2
3
( )
验证：（+3）×2 + （-2）×3 = 0
+2 -2
2 2
验证：（+2） +（-2）= 0
化学式的简化书写步骤：正前负后，化合价绝对值交叉、约简
1、氧化铁 2、氧化铜 3、硫酸铝
注意事项：如果要标明原子团的个数，应在原子团的括号外面标明数字，如Al2(SO4)3，若原子团个数为1，括号和“1”均不需要，如NaOH。
化合物化学式写法
1、正价先，负价后，调个数。
“金属左　非金属右”
“氧化物中氧在后”
2、原子团，超一个，标括号。
书写原则：正负总价和为零。
课堂小结
1、常见元素和原子团的化合价
2、化合价的规律（可背）
（1）化合价有正价和负价。
（2）在化合物里正负化合价的代数和为0。
（3）一些元素在不同的物质中可显示不同的化合价。（如Fe、S、C等）
（4）在同一物质中，同一元素也可显不同价态。
（5）在单质分子里，元素的化合价为0。
3、会求化合物中某种元素的化合价（可求）
根据化合物中元素正负化合价为零的原则。
4、会根据化合价写出某物质的化学式
5、了解原子的核外电子排布与化合价的关系（可推）
标出下列物质中各元素的化合价
KCl AgCl ZnO CO
CO2 CuO CaO H2
BaSO4 AgNO3
已知元素M的氧化物化学式为M2On，则M的氯化物的化学式为＿＿＿＿。　　
MCln
判断下列化学式是否正确，错则更正。
　　MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、
　　CaCl、 AgCl2
MgO
Na2O
BaO
KOH
Na2CO3
CaCl2
AgCl
练习:
水由什么构成的？
水有质量吗？
水分子有质量吗？
原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？
水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？
如何理解相对分子质量
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和
2、是分子的相对质量
3、它的单位也是 1
相对分子质量
概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）
【说明】每种纯净物的组成是固定不变的，所以，每种纯净物的相对分子质量也是固定不变的。如：H2：2　O2：32　H2O：18　CO2：44　
三、有关化学式的计算
1、计算物质的相对分子质量（Mr)
书写格式：
O2的相对分子质量= 16×2=32
(NH4)2CO3的相对分子质量
=96
H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18
例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量
=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
1、计算下列物质的相对分子质量 。
N2 的相对分子质量=
H2SO4的相对分子质量=
Cu(OH)2的相对分子质量=
NH4NO3的相对分子质量=
C6H12O6的相对分子质量=
HmSO2n+1的相对分子质量=
14× 2 = 28
1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
64 +（16+1）×2 = 98
14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80
12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
m+32n+48
挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？
练习:
2、已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。
设R的相对原子质量为X
X×2+16×3=160
X=56
解：
答： R的相对原子质量为56
练习:
2、计算化合物分子中原子个数比
例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比。　　　
MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2 　　　
求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比。　　　　
CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10 　　　　
练习：计算下列化合物分子中原子的个数比
(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O
一般按化学式中原子的顺序
2. 质量相等的SO2和SO3这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含O原子的个数比是多少？
【解】 设SO2和SO3的质量都为1，而SO2和SO3的相对分子质量分别是64和80，所以有：
SO2的分子个数＝
1
64
SO3的分子个数＝
1
80
∴SO2和SO3的分子个数比＝
1
64
：
1
80
=5:4
∴O原子个数比＝
1
64
：
1
80
=5:6
×2
×3
练习:
例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比
m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3
在NH4NO3中
= 28 : 4 : 48
= 7 : 1 : 12
3、计算物质组成元素的质量比
元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比
例如：
在二氧化碳（CO2） 中
碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2）
= 3 ︰8
解：
3、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的
质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。
解: 设化学式为 NX OY,
14X
16Y
=
7
16
X
Y
=
1
2
∴该化合物的化学式是 NO2
NO2
练习:
物质的相对分子质量
该元素的相对原子质量
×
该元素的原子个数
元素的质量分数=
4、计算物质中某一元素的质量分数
×
100%
注意事项：
①质量分数——用百分数来表示
②意义:
每100克物质中含有某元素的质量
变形：
物质质量 =
元素质量
元素质量分数
例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。
解 : 在NH4NO3中
N的质量分数=
氮的相对原子质量×氮原子个数
硝酸铵的相对分子质量
×100%
14×2
14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
=
=
28
80
×100%
=35%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）
1、150千克的硝酸铵中有多少氮元素？
解 : 在NH4NO3中
=
14×2
14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
=
28
80
×100%
= 35%
∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为
150千克×35% = 52.5 千克
答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。
练习:
N的质量分数=
Ar(N) ×2
Mr(NH4NO3)
×100%
在NH4NO3中
=
14×2
14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
=
28
80
×100%
= 35%
∴ X × 35% = 100 吨
X=285.7 吨
答：285.7 吨的硝酸铵中有100吨氮元素。
练习:
2、多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？
解 :设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素.
N的质量分数=
Ar(N) ×2
Mr(NH4NO3)
×100%
1、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（ ）
A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：5
解析：设SO2和SO3的质量均为m，则：
拓展：
—— 化学式计算的应用
16×2
64
×100%
SO2中O的质量= m×
80
×100%
16×3
SO3中O的质量=m×
所以， SO2和SO3中的O的质量比是5：6
2、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（ ）
A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5
方法1 解析：设SO2的质量为m，SO3的质量均为n，则：
16×2
64
×100%
SO2中O的质量= m×
80
×100%
16×3
SO3中O的质量=n×
∵SO2和SO3中的O的质量相等
16×2
64
×100%
m×
80
×100%
16×3
n×
=
m ：n
=
6：5
4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量相等,则氧元素质量比为（ ）
A、6∶9∶8 B、12∶8∶9
C、2∶3∶6 D、1∶3∶4
3、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量分数由大到小的顺序为（ ）
A、 Fe3O4 、Fe2O3、FeO B、 FeO、Fe3O4、Fe2O3
C、 FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、 Fe2O3、Fe3O4、FeO
5、某硝酸铵NH4NO3样品中混有另一种氮肥，经测定样品中含氮38%，则该样品中可能混有氮肥（ ）
A.NH4HCO3（17.7%） B.(NH4)2SO4（21.3%）　　
C.NH4Cl （26.2%） D.CO(NH2)2 （46.7%)
5、元素质量与化合物质量的相互换算
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
某元素的质量分数
＝　　　　 ×100% 　
该元素的总质量
化合物的质量
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
180g× ×100% =20g
答：180g水中含20g氢元素。
1×2
1×2+16
练习：232克四氧化三铁中含铁元素多少克？
解：180克水中含氢元素的质量为：
有关相对分子质量的计算:可先列式计算；也可直接在列式中的分母计算
例：180克水中含氢元素多少克？
单位要代入运算
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
例：多少kg尿素【CO(NH2)2】中含有5kg氮元素？
答:需要10.7kg的尿素。
含有5kg氮元素的尿素的质量为：
CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60
解：
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
答:需要10.7kg的尿素。
另解：设质量为x的尿素中含有5kg氮元素
练习：硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者
每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为多少克？
CO(NH2)2的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60
X=10.7kg
例：1kg尿素 ［CO(NH2)2］中所含的氮元素质量与多少kg碳酸氢铵［NH4HCO3］中所含氮元素质量相等
6、依据化学式求不同物质中含相同元素的质量
解：设NH4HCO3的质量为x.
x=2.63kg
答：1kg尿素中所含氮元素的质量与2.63kgNH4HCO3中氮元素的质量相等
练习：多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等？
解：设质量为x的氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等，则
练习：多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等？
解得：x=24g
答：24g氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等。
X·
=23.2g×
7、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算
纯度：即混合物中某物质的质量分数
纯度
＝　　　　 ×100% 　
纯净物的质量
混合物的质量
元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数 ①
元素的质量分数
＝　　　　 ×100% ② 　
该元素的质量
混合物的质量
混合物中:
把①代入②可得：
元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数
例：某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含27.14%硫酸亚铁的药物112mg，则每天他摄入的铁元素质量是多少？这种药物中铁元素的质量分数是多少？
解：他每天摄入铁元素为
112mg×27.14%×
=11.2mg
答：他每天摄入的铁元素的质量为11.2mg，这种药物
中铁元素的质量分数为10%
铁元素的质量分数为
=10%
元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数
例：某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH4NO3的质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该样品中氮元素的质量分数。
解：该不纯硝酸铵样品中氮元素的质量分数为
答：该样品中氮元素的质量分数为28%。
　　 × × 100% =28%
14×2
80
80%
元素的质量分数=纯度×该元素的质量分数
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比
某元素的质量分数
＝　　　　 ×100% 　
该元素原子的相对原子质量×个数
化合物的相对分子质量
某元素的质量==化合物的质量×某元素的质量分数
化合物的质量==某元素的质量÷某元素的质量分数
公式总结
混合物中元素的质量分数
=纯度×该元素的质量分数
混合物中元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数
解题要点
根据化学式的计算要注意：
（1）正确书写化学式；
（2）准确理解化学式中和式前数字的含义
（3）元素符号之间用“＋”号，元素符号与数字之间有“×”号。
（4）掌握根据化学式计算的公式，掌握规范解题的格式。（重点！）
（5）理解整体与部分的关系
（6）理解纯度的概念，掌握不纯物质中元素质量与其质量分数的相关计算。
审题细心
列式有理
计算有序
格式规范
运算准确