人教版九年级下册化学《 9.3 溶液的浓度》课件（31张PPT）

(共31张PPT)
课题3
溶液的浓度
（第一课时）
学习目标
1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念
3.了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀
溶液之间的关系
掌握溶质质量分数计算公式及有关计算
学习重点
2.掌握溶质质量分数计算公式及有关计算
自学指导：
阅读课本Ｐ42-43
，3分钟后回答下列问题：
１.什么是溶质质量分数？
２.溶质质量分数的计算公式怎样表示？
3.计算出P42和P43表格中溶质质量分数：
1
2
3
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
实验9-7：
在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较溶液颜色，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？判断溶液浓稀的依据？
20g
浅蓝色
蓝色
深蓝色
0.1g
20.1g
20g
0.5g
20.5g
20g
2g
22g
(颜色)
溶液浓度的表示方法:________________________
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
2.计算表达式:
1.定义:
3.推导式:
m(溶质)
=
m(溶液)×ω（溶质）
m(溶质)
m(溶液)
100%
×
ω（溶质）=
=
m(溶质)
m(溶质)+m(溶剂)
×
100%
溶质的质量分数(ω)
1
2
3
烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
2
3
当堂训练1：完成实验9-7的表格：
20g
浅蓝色
蓝色
深蓝色
0.1g
20.1g
20g
0.5g
20.5g
20g
2g
22g
0.5%
2.4%
9.1%
溶质质量/g
溶剂(水）质量/g
现
象
溶质的质量分数
10
90
20
80
10%
20%
氯化钠溶解
氯化钠溶解
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象：
当堂训练2：
完成实验9-8的表格：
（1）0.1克NaCl溶于10克水，可以再溶解
（2）3克NaCl继续溶于10克水，可以再溶解
（4）0.1克Ca(OH)2溶于10克水，不能再溶解
判断下列溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，是浓溶液（质量分数大）还是稀溶液（质量分数小）？
不饱和溶液、稀溶液
不饱和溶液、浓溶液
饱和溶液、稀溶液
（3）10克NaCl溶继续10克水，底部有固体物质，
不能再溶解了
饱和溶液、浓溶液
饱和溶液
不饱和溶液
稀溶液
1.不饱和溶液不一定是稀溶液，可能是浓溶液.
2.饱和溶液不一定是浓溶液,可能是稀溶液.
3.同一种溶质，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓
.
浓溶液
5.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间
的关系:
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
36g
100g+36g
100%
×
=
26.5%
讨论：
拓展：
已知t℃时，某物质的溶解度是Sg。其饱和溶液的溶质质量分数为a%。试比较S和a的大小？
S＞a
不对
溶解度(S)
溶质的质量分数（ω)
概念
溶剂要求
是否受温度影响
是否饱和
计算式
单位
溶质的质量分数与溶解度的比较:
100g
略
略
无要求
是
否
是
不一定
S
100g
=
m(溶剂)
m(溶质)
=
m(溶液)
ω
×
100%
m(溶质)
克
%
1.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是（
）
A.很浓的溶液
B.很稀的溶液
C.不能继续溶解该物质的溶液
D.不能溶解任何物质的溶液.
2.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克
溶液,剩余的溶液里,下列比原溶液减少的是（
）
①溶质的质量;
②溶剂的质量;
③溶液的密度;
④溶液的质量;
⑤溶质的质量分数(即:浓度);
①②③④
B.②③④⑤
C.①②④.
D.①②③④⑤
当堂练习3
C
C
课题3
溶液的浓度
（第二课时）
学习目标
2.掌握溶质质量分数的计算要点
①浓溶液与稀溶液转化的计算
②饱和溶液与溶质质量分数转化的计算
③溶质质量分数在化学方程式应用的计算
3.掌握几种关于溶质质量分数类型的计算
1.了解影响溶液溶质质量分数的因素
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质的质量分数
取出部分溶液
增加溶质
增加溶剂
减少溶质
(降温结晶)
蒸发溶剂
完成下表：影响溶液溶质质量分数的因素
减小
减小
减小
不变
增加
不变
增加
增加
不变
增加
增加
减小
减小
不变
减小
减小
不变
减小
减小
增加
有关溶质的质量分数计算的要点：
①
m(溶质)
=
m(溶液)×ω（溶质）
②
涉及到体积时：
m(溶质)=V(溶液)×ρ(溶液)×ω（溶质）
③
m(稀释前溶质)=m(稀释后溶质)
自学指导1：
阅读课本Ｐ43的[例题1]
，2分钟后计算下题：
例：实验室现有一瓶500克5%氢氧化钠溶液。则该
溶液中含有多少克氢氧化钠？多少克水？
解：m(NaOH)=
500g×5%
=
25g
m(H2O)=
500g-25g
=
475g
答：氢氧化钠的质量为25克；水的质量为475克。
配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密
度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？
当堂训练：
堂堂清
1
常温下，在15克氯化钠中加入60克水，完全溶
解后溶液中氯化钠的质量分数为(
)
A
15％
B
20％
C
25％
D
33.3％
2
对10％的食盐溶液含义的解释错误的是(
)
A
100g食盐溶液中溶解了10g食盐
B
100g水中溶解了10g食盐
C
将10g食盐溶解90g水中所得溶液
D
将食盐和水按1:9的质量比配成所得溶液
3
实验室配制10％的NaCl溶液400g需
NaCl______g与H2O_______g
4
现有100ml的98%的浓硫酸，密度为1.84g/ml，
则该硫
酸溶液中溶质的质量为多少克？
自学指导2：
阅读课本Ｐ44的[例题2]
，2分钟后计算下题：
例：将200克20％的KNO3溶液稀释到15％，求：
①需加水多少克？
②需加10％的KNO3溶液多少克？
(一)稀溶液
浓溶液:
公式：
m浓×c浓%=
m稀×c稀%
1.
将100克10％NaCl溶液转化为20％，求：
①
需要加多少克NaCl？
②
需要蒸发掉多少克水？
③
需要加40％的NaCl溶液多少克？
当堂训练：
1.用25％的NaOH溶液与5％NaOH溶液混合，配制10％的
NaOH溶液，则混合时两溶液的质量之比为多少？
2.已知20℃时的溶解度为31.6克，在该温度下将10克放
入20克水中充分搅拌，所得溶液的质量分数为多少?
3.实验室要配制50克20％的KNO3溶液，现有25克40％的
溶液、20克15％的KNO3溶液、足够多的KNO3晶体和蒸
馏水，请用上述物质，设计三种配制方案填入下表：
配制方案（说明配制所需的物质及用量即可）
方案一
方案二
方案三
堂堂清
课题3
溶液的浓度
（第三课时）
（二）溶解度
溶质质量分数（饱和溶液）：
例：已知20℃的NaCl的溶解度为36克，求：20℃时NaCl饱和溶液的溶质的质量分数为多少？
解：ω=
36g
100g+36g
100%
×
=
26.5%
答：NaCl饱和溶液的质量分数为26.5%。
S
S+100g
×100%
=
a%
1.
已知20℃时KCl的饱和溶液的质量分数为
25.4％，求：20℃时KCl的溶解度为多少？
当堂训练：
2.
t℃时，A物质的溶解度为40g。该温度下，
如果将90克A物质溶解在200克水中，充分
搅拌后所得溶液的溶质的质量分数为多少？
（三）溶质的质量分数在化学方程式应用的计算：
例1：将6.5克锌放入100克稀H2SO4溶液中恰好完全反应，
求:①稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为多少？
②所得溶液的溶质的质量分数为多少？
解：①设稀H2SO4溶液中溶质的质量为x:
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
65
98
161
2
6.5g
x
98
65
6.5g
=
x
x=9.8g
ω=
9.8g
100g
×100%
=
9.8%
答：略
1.
120克稀硫酸与13克锌恰好完全反应。求：
①稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
②生成的ZnSO4溶液中溶质的质量分数为多少？
当堂训练：
2、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：
⑴黄铜中铜的质量分数为多少？
⑵反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？
3.某稀盐酸溶液100克，跟12.5克含杂质为20％的石灰石恰好完全反应，（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）求：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）这种盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）所得溶液的溶质质量分数是多少？
堂堂清
1.
120克稀硫酸与13克锌恰好完全反应。求：
①稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
②生成的ZnSO4溶液中溶质的质量分数为多少？
2.含80％的大理石50g加到146稀HCl中（杂质不反应且
不溶于水）恰好完全反应。求：
①稀HCl中溶质的质量分数为多少？
②生成的CaCl2溶液中溶质的质量分数为多少？