人教版九年级下册化学《11.1 生活中常见的盐》课件（43张PPT）

(共43张PPT)
课题1
生活中常见的盐
（第一课时）
课前复习：
1.下列物质哪些是酸、碱、盐？
①HCl、
②Ca(OH)2、
③NaCl、
④H2SO4、
⑤NH4NO3、⑥Na2CO3、
⑦NaOH、
⑧NaHCO3
酸_________；碱_________;盐__________。
①④
②⑦
③⑤⑥⑧
学习目标
1.了解生活中的盐和化学中的盐的关系
2.了解食盐的主要用途、粗盐初步提纯的步骤
3.
了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质
和用途
自学指导1
阅读课本72-73页第一段，2分钟后回答：
1、了解生活中的盐和化学中的盐的关系？
2、记住一些常见的盐及其俗称：
3、食盐有哪些用途？
4、粗盐怎样得到初步提纯？
1.什么叫盐？
化学中的盐与生活中的盐是同种物质吗？
工业用盐：
亚硝酸钠（NaNO2）外形、味道与食盐相似，有毒，
能导致癌症，其水溶液显碱性。
思考：
怎样区别亚硝酸钠与氯化钠？
化学中的盐:______________________________________
生活中的盐:______________________________________
指一类含有金属离子和酸根离子的化合物
通常指食盐（主要成分NaCl）
2.说出下列盐的俗称：
碳酸钠（Na2CO3）______________
碳酸氢钠（NaHCO3）_____________
碳酸钙(CaCO3)________________
高锰酸钾(KMnO4)______________
氯化钠(NaCl)_____________
纯碱、苏打
小苏打
大理石、石灰石
灰锰氧、PP粉
食盐
3.氯化钠有哪些用途?
①配制生理盐水（0.9﹪NaCl溶液）;
②用NaCl溶液来选种;
③调味、腌渍;
④消除马路积雪;
⑤化工原料：制取Na2CO3、
NaOH、Cl2、HCl等。
氯
化
钠
的
分
布
海盐
湖盐
岩盐
井盐
4、粗盐初步提纯的步骤：
粗盐→______→______→_______→_______
→_______→精盐
溶解
沉淀
过滤
蒸发
结晶
自学指导2
阅读课本73页第二段，2分钟后
回答：
比较碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、俗称、物理性质和用途
比较碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙：
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
俗名
颜色状态
溶解性
用途
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
纯碱、苏打
小苏打
石灰石、大理石
白色粉末
白色粉末
白色固体
易溶于水
易溶于水
难溶于水
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
发酵粉；
治疗胃酸。
建筑材料；
补钙剂；
治疗胃酸。
1.下列各组物质名称不代表同一物质的一组
是(
)
Ａ．氯化钠、盐
Ｂ．氢氧化钠、苛性钠
Ｃ．碳酸钠、纯碱
Ｄ．碳酸氢钠、小苏打
2.下列关于物质用途的说法中，错误的是（　）
Ａ．碳酸钙用作补钙剂
Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点
Ｃ．纯碱溶液用于除水垢
Ｄ．食盐用作调味品
当堂练习：
A
C
课题1
生活中常见的盐
（第二课时）
学习目标
学习重点
CO32-（HCO3-）的检验方法
1、掌握几种常见盐的化学性质
2、掌握检验CO32-（HCO3-）的方法
3、了解侯德榜、石笋和钟乳石的形成
自学指导1
阅读课本73-74页的内容，2分钟后：
1、掌握Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的现象
及化学方程式。
2、掌握检验CO32-、HCO3-的检验方法。
【回顾】
请书写出实验室制取CO2的方程式。
____________________________
【讨论】
比较碳酸钙与碳酸钠、碳酸氢钠的组成，
推断碳酸钠与碳酸氢钠是否也能发生上述反应。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应：
现象
分析
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
[实验]
11-1：
反应方程式：___________________________
_______________________________
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
反应更剧烈，产生气泡,澄清的石灰水变浑浊。
反应剧烈，产生气泡，澄清的石灰水变浑浊。
产生CO2
产生CO2
CO32-、HCO3-的检验方法
1、检验依据：组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能
与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
2、检验试剂：______________________
3、检验方法：
稀盐酸、澄清的石灰水
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
该样品是碳酸
盐（碳酸氢盐）
思考：
设计一个实验，证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？
将鸡蛋壳捣碎，放入试管中，再加入稀
HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，
若澄清的石灰水变浑浊，证明鸡蛋壳中含有
碳酸钙。
碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：
[实验]
11-2：向盛有少量的碳酸钠溶液的试管中加入澄清的石灰水，观察并分析现象。
现象
分析
溶液变浑浊
生成不溶于水的碳酸钙沉淀
有关反应的化学方程式：
________________________________________
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(纯碱制烧碱)
讨论：
1.某化工厂以纯碱、石灰石、水为原料怎样制取烧碱？(用化学反应表示)
①
CaCO3
CaO+CO2↑
高温
②
CaO+H2O
==
Ca(OH)2
③
Na2CO3+Ca(OH)2
==
CaCO3↓+2NaOH
硫酸铜（CuSO4）:
1.物理性质：白色固体，易溶于水，溶液显蓝色。
2.作用：检验水（遇水变蓝色）
3.硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(蓝色)
1.将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（
）。
Ａ.Cl-
Ｂ.CO32-
Ｃ.SO42-
Ｄ.OH-
2.用下列物质：a食盐；
b纯碱；
c碳酸氢钠；
d碳酸钙
填空
①可用作洗涤剂的是（填序号，下同）______；
②可用作调味剂的_______；
③可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_______；
④可用于生产玻璃的是_______；
⑤可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是______。
当堂练习：
B
b
a
d
b
c
自学指导3
阅读课本76页和77页的资料卡片，1分钟后：
1、了解侯德榜其人其事
2、了解石笋和钟乳石的形成
资料
侯德榜，中国化学家，“联合制碱法”（又称侯氏
制碱法）的创始人。是在中国化学工业史上一位杰出的
科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创
的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起
了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为
“国宝”的侯德榜。[“碱”指纯碱（Na2CO3）]
侯德榜
联合制碱法反应分三步进行:
①
NH3+H2O+CO2
=
NH4HCO3
②
NH4HCO3+NaCl
=
NH4Cl+NaHCO3↓
③
2NaHCO3
=
Na2CO3+H2O+CO2↑
Δ
张家界黄龙洞风景
石灰石和石灰岩地区的溶洞和钟乳石：
1.溶洞的形成：
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
“滴水穿石”
2.钟乳石、石笋和石柱的形成：
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O“水滴石长”
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱
资料
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[　
]
　A．纯碱　
B．酒精
C．食盐　
D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是[
]
　A.食盐　B.蔗糖
C.硫酸铜　D.氢氧化钠
3.在制碱法方面，做出杰出贡献的科学家是[
]
　A.侯德榜
B.拉瓦锡
C.道尔顿
D.汤姆生
4.某学生为检验草木灰的主要成分是K2CO3，所选
试剂是［
］
A.石灰水
B.水
C.稀盐酸和石灰水
D.稀盐酸
3.用H、Na、C、O四种元素，写出组成下列物质的
化学式(只写一种)：
①金属氧化物______;②非金属氧化物_______;
③酸_______;
④碱_______;
⑤盐________.
堂堂清：
（第三课时）
复分解反应
课前复习：
1.写出下列反应的化学方程式：
①
CuO+HCl－
②
Na2CO3+Ca(OH)2－
③
NaHCO3+HCl－
④
CaCO3+HCl－
2.观察：上述几个反应物和生成物有什么特点？
学习目标
学习重点
确书写复分解反应的化学方程式
1、理解复分解反应的定义
2、掌握复分解反应发生的条件
3、能正确书写复分解反应的化学方程式
自学指导1
阅读课本74最后一段至75页，
2分钟后回答：
1、什么叫复分解反应？
2、发生复分解反应要满足什么条件？
3、正确书写复分解反应的化学方程式
1.什么是复分解反应?（四种基本反应类型之一）
　
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应
。
AB
+
CD
→
AD
+
CB
(两交换、价不变)
3.怎样书写复分解反应的化学方程式？
2.表达式：
例：CuO
+
HCl
1、交换位置：
2、定化学式（根据化合价）：
复分解反应的化学方程式书写
3、配平：
CuO
+
HCl
CuCl
+
H
O
CuO
+
HCl
CuCl2
+
H2O
CuO
+
2HCl
CuCl2
+
H2O
1.下列反应属于复分解反应的是（
）
A.CO2+H2O=H2CO3
B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C.K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.完成下列复分解反应：
(1)
CuO
+
H2SO4─
(2)
Fe(OH)3
+
HCl─
(3)
NaOH
+
HNO3─
(4)
Na2CO3
+
HCl
─
(5)
Al2O3
+
H2SO4─
当堂训练：
C
3.复分解反应发生需要什么条件?
实验11-3：
讨论：
1.上述反应是否属于复分解反应？有什么共同之处？
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
CuSO4+2NaOH=
2Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuSO4+BaCl2=
BaSO4↓+CuCl2
是；都产生沉淀
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
反应方程式
2.酸碱中和反应是否属于复分解反应？相同的
生成物是什么？
如：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3.Na2CO3、CaCO3等碳酸盐与盐酸是否属于复分
解反应反应?共同的现象是什么？
如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
是；都产生水
是；都产生气体
复分解反应发生的条件：
酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_____或有_____或有_____生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。
沉淀
气体
水
注意：当碱和盐，盐和盐均可溶时，复分解
反应才可以发生。
钾钠铵硝溶水快，
Mg
Al
Fe
Cu碱不溶，
BaSO4，AgCl不溶酸来不溶水
溶酸不溶水的是BaCO3
CaCO3
碱和盐溶解性记忆口诀：
K__、Na__、NH4__
、
__NO3
Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓、
Fe(OH)3↓
Fe(OH)2↓
Cu(OH)2↓
当堂训练2
下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出反应的化学方程式
1.硫酸和硝酸钠溶液
2.氢氧化钠溶液和硝酸
3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4.硝酸和碳酸钾
5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
不能，因为交换成分后，无沉淀、气体、水生成
不能，因为交换成分后，无沉淀、气体、水生成
能，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
能，Na2SO4+BaCl2=
2NaCl+BaSO4↓
能，2HNO3＋K2CO3=2KNO3+H2O＋CO2↑
NaOH
NaCl
K2CO3
Ba(NO3)2
H2SO4
判断
依据
当堂训练3
判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。
能
能
能
不能
交换成分后，有水生成
交换成分后，有沉淀生成
交换成分后，有气体生成
交换成分后，
没有沉淀、
气体、水生成
盐的化学性质
①盐与金属反应：________________________
②盐与酸反应:___________________________
③盐与碱反应：__________________________
④盐与盐反应：__________________________
反应物盐和碱
必须溶于水
反应物盐和盐
必须溶于水
例：Fe
+
CuSO4
=
Cu
+
FeSO4
例：HCl
+
AgNO3
=
HNO3
+
AgCl↓
例：2KOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2↓
+
2KCl
例：Ba(NO3)2
+
Na2SO4
=
2NaNO3
+
BaSO4↓
金属
+
盐
=
金属
+
盐
酸
+
盐
=
酸
+
盐
碱
+
盐
=
碱
+
盐
盐
+
盐
=
盐
+
盐
堂堂清：
1.根据复分解反应填空:
(1)
_____
+
HCl
=
MgCl2
+
______
(2)
BaCl2
+
______
=
BaSO4↓
+
______
(3)
______
+
_____
=
CuCl2
+
H2O
(4)
CuSO4
+
Ba(OH)2
=______
+
______
2.写出下列复分解反应：
①Ba(OH)2+H2SO4=
②KCl+AgNO3=
3.一次性鉴别硝酸钡、碳酸钠、稀盐酸三种无
色的溶液：
（1）甲同学选用了一种指示剂，是
。
（2）乙同学选用了一种酸溶液，是
。
（3）丙同学选用了一种钾盐溶液，是
。