【同步训练】浙教版9年级上册 第1章 物质及其变化 综合复习（知识点+精练）

中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版9年级上册
第1章
综合复习
【核心知识梳理】
一、单选题
1.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行有关探究活动，以下关于此实验现象的描述中错误的是(???
)
A.?贝壳表面有气泡产生?????B.?表面皿石灰水变浑浊?????C.?贝壳逐渐溶解?????D.?烧杯中物质的总质量不变
2.下列物质属于盐的是(???
)
A.?烧碱????????????????????????????????????B.?纯碱????????????????????????????????????C.?盐酸????????????????????????????????????D.?生石灰
3.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有(???
)
A.?二种?????????????????????????????????????B.?三种?????????????????????????????????????C.?四种?????????????????????????????????????D.?五种
4.取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊试液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是(???
)
A.?浓氨水和浓盐酸都属于易挥发性物质
B.?该过程中没有化学反应发生
C.?所有气体分子的运动速率都相同
D.?图示黑点表示石蕊试液变成了红色
5.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是(???
)
A.?在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B.?在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞试液由红色变为无色
C.?在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D.?在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
6.下列关于酸和碱的说法中不正确的是(???
)
A.?氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质相似，是因为其溶液中含有金属离子
B.?浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数减小
C.?澄清石灰水常用于检验二氧化碳气体
D.?氢氧化钠不能用于干燥二氧化碳气体
7.将20g10%的盐酸和20g10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变为(???
)
A.?紫色??????????????????????????????????B.?蓝色??????????????????????????????????C.?红色??????????????????????????????????D.?无法判断
8.小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是(???
)
A.?浓氨水???????????????????????????????B.?浓盐酸???????????????????????????????C.?浓硫酸???????????????????????????????D.?浓食盐水
9.已知苹果汁中含有柠檬酸(属于一种酸，它与氢氧化钠反应生成柠檬酸钠，与氢氧化钙反应生成柠檬酸钙)。某校九年级(1)、(2)两班同学做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用试剂如图所示，实验后废液分别集中到废液缸中。某研究小组对此废液进行了检测，结果如表中所示：
废液来源
检测方法
观察到的现象
⑴班
观察废液颜色
废液呈无色
⑵班
观察废液颜色
废液呈红色
请你根据以上实验现象判断，下列对废液成分的说法中错误的是(???
)
A.?(1)班实验后的废液中可能含有柠檬酸
B.?废液中一定含有的物质只有柠檬酸钠
C.?(2)班实验后的废液成分中肯定没有柠檬酸
D.?(2)班实验后的废液中肯定含有氢氧化钠或氢氧化钙中一种或两种
10.下列图像能正确反映其对应关系的是(???
)
A.?向氢氧化钠溶液中加水稀释
B.?浓硫酸敞口放置一段时间
C.?向饱和石灰水中加入少量生石灰
D.?MnO2对过氧化氢溶液分解的影响
11.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示(???
)
第11题图
第12题图
A.?硫酸钡沉淀的质量?????????????B.?溶液中溶剂的质量?????????????C.?溶液中溶质的质量?????????????D.?溶液的pH
12.20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图。下列说法正确的是(???
)
A.??
硫酸质量大于mg时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和氢氧化钠
B.?硫酸质量小于mg时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠
C.?若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度低于T℃
D.?若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度高于T℃
13.以下是日常生活中常用的清洗剂。若将洁厕灵滴入含有酚酞的炉具清洁剂中，pH值变化如图所示，则下列说法正确的是(???
)
产品名称
洁厕灵
炉具清洁剂
有效成分
盐酸
氢氧化钠
A.?a点对应的溶液只含有盐酸??????????????????????????????????B.?b点对应的溶液含有氢氧化钠
C.?a、b点对应的溶液，酚酞均呈红色?????????????????????D.?a、b、c点对应的溶液均含有氯化钠
14.某同学查阅资料获知：相同条件下，离子浓度越大，溶液导电性越强。该同学将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中并插入导电传感器，往甲杯中滴加稀硫酸，往乙杯中滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电性变化如图所示。下列说法正确的是(???
)
A.?A曲线对应的是乙烧杯溶液导电性??????????????B.?A曲线对应的溶液中离子浓度一直在减小
C.?B曲线对应的烧杯中溶液始终为红色???????????D.?B曲线对应溶液导电性始终比A曲线对应溶液导电性强
15.将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是（???
）
第15题图
第16题图
A.?指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体变质
B.?指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解
C.?指针偏右，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解
D.?指针偏右，食盐溶液一定饱和，氢氧化钠固体潮解
16.将鸡蛋壳粉放在在盛有足量稀盐酸的烧杯中，插入电导率传感器，搅拌，测得电导率（用来描述物质中电荷流动难易程度的参数）随时间的变化如图。下列叙述不正确的是
A.?搅拌的目的是增大接触面积?
B.?可以观察到烧杯中有气泡产生
C.?ab段电导率大幅上升是因为溶液中氯离子数量增多
D.?bc段电导率基本不变是因为溶液中钙离子数量基本不变
17.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（?
）
A.???????????????????????????????????B.?
C.??????????????????????????????????????????D.?
18.在①
氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且在反应中表现了“酸的通性”的组合是（?
）
A.?①②③④???????????????????????????????B.?①②③???????????????????????????????C.?①③④???????????????????????????????D.?②③④
19.下列对于氢氧化钠溶液样品是否变质进行的相关实验中，实验现象及结论均合理的是（
??）
A.?取少量样品，加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B.?若样品部分变质，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C.?取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D.?取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
二、填空题
20.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们都能除铁锈，将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈________色。这是因为(用化学方程式表示)：________，不一会儿，又看到溶液中有气泡产生，这是因为(用化学方程式表示)：________。
（2）打开浓盐酸的试剂瓶口，会观察到的现象是________。
（3）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：________。
21.火力发电站附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物适宜生长的土壤pH如下：
农作物
玉米
小麦
马铃薯
pH
6～7
6.3～7.5
4.8～5.5
（1）根据数据，该土壤最适合种植的农作物是________。
（2）要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是________(填化学式)。
22.某市化工企业发生氢氟酸泄漏事件，经过现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。根据上述信息，完成下列问题：
（1）氢氟酸的pH________7（选填“＞”、“＝”或“＜”）；
（2）剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的________性质（选填“物理”或“化学”）
（3）写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式________
23.请根据下表回答有关问题。
序号
①
②
③
④
物质
醋酸
高锰酸钾
熟石灰
纯碱
化学式
CH3COOH
KMnO4
Ca（OH）2
Na2CO3
（1）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用上表中________来涂抹止痒。（用序号填写）
（2）用表中的物质作为反应物，写出制取烧碱的化学方程式：________。
24.测定人体体液的pH
可以帮助我们了解身体状况，如图是小茗同学体检报告单截图，看图后回答问题：
项目
检测值
正常pH范围
血浆
7.4
7.35-7.45
胃液
0.8
0.9-1.5
胆汁
7.21
7.1-7.3
胰液
7.8
7.5-8.0
（1）小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似PH如下）
中适合该同学得有??
??????。
A.番茄（4.0--4.4）
B.苹果（2.9--3.3）
C.牛奶（6.3-6.6）
D.豆浆（7.4--7.9）
（2）小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的pH比实际结果?
?????。
A.偏大
B.偏小
C.不变
D.无法判断
25.小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是________。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有________。
三、实验探究题
26.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。先用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。接着：
（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是________，证明两者发生了反应。
（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：
①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；②________，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是________。
27.小科用氯化铁和氢氧化钙溶液进行碱的性质实验，发现使用相同试剂，但是滴加试剂的顺序不同，出现的实验现象也不同。
第一次：先在试管中加入2mL氢氧化钙溶液，再滴加氯化铁溶液，马上出现沉淀第二次：先在试管中加入2mL氯化铁溶液，再滴加氢氯化钙溶液，没有马上出现沉淀。
（1）两次实验出现的沉淀颜色相同，都是________色。
（2）为什么第二次实验没有马上出现沉淀?小科作出了如下猜想：氯化铁溶液呈酸性。为验证猜想，小科测量了氯化铁溶液的pH，具体操作是________。小科测定的结果是pH<7，则猜想被证实，氯化铁溶液呈酸性。
（3）小科用氢氧化钠代替氢氧化钙再次实验，请在坐标图上画出往氯化铁溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量与所加氢氧化钠溶液质量的大致关系图像。
28.实验室有一瓶氢氧化钡溶液和稀盐酸，某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列探究。
【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。
（1）【实验证明】往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是________(填离子符号)，证明两者发生了反应。
（2）【继续探究】能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应?于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了如图所示的对照实验方案，将步骤补充完整。
①将另一份混合液加入甲试管中；
②乙试管中加入3ml同浓度稀盐酸和3ml蒸馏水；
③向两试管中分别加入等量且足量的锌，并迅速套上气球。
能证明原混合液的盐酸中H参加了反应的现象是________。
（3）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是________。
29.某市的化学实验操作考试曾有“制取并收集一瓶二氧化碳”的考题。
（1）指出标号①的仪器名称：________。
（2）实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置为________(填字母)。
（3）兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行进一步探究。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：废液中的溶质只有CaCl2；
猜想Ⅱ：废液中的溶质有________。
【进行实验】兴趣小组的同学取废液进行了以下实验，请你与他们一起完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液至过量
只有________
猜想Ⅰ正确
先________后________
猜想Ⅱ正确
如果猜想Ⅰ正确，有关反应的化学方程式为________。
【反思拓展】如果猜想Ⅱ正确，要使废液中只含有CaCl2
，
正确的处理方法是加入过量的________。
30.碳酸氢钠(NaHCO3)是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小洪同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究，请你参与她的探究活动。
（1）【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。
结论：碳酸氢钠溶液呈________性。
（2）【探究实验2】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验。
现象：试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中有白色固体剩余。
结论：碳酸氢钠受热有________、水和白色固体生成。
试管①中反应的化学方程式为________。
小洪的同学认为：充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3或________的混合物。
Ⅰ.他的依据是________。
Ⅱ.小洪的同学为了确定反应后的固体产物成分，进行以下实验，请填写表格：
实验
实验现象
结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液
溶液变成红色
固体产物一定是NaOH
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液
________
固体产物含有Na2CO3
实验三：取实验二所得的上层清液于试管中，滴加________
________
固体产物是Na2CO3
，
而不是NaOH
【讨论与评价】实验一的结论与实验二的结论相反，在讨论时，小洪认为实验一的结论不正确，她的理由是________。试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：________。
【拓展与应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：________。
四、解答题
31.小明想测定部分变质的熟石灰样品中Ca(OH)2的质量分数，他称取0.5g该样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在滤液中加入10%盐酸溶液，加入盐酸溶液的质量和溶液的pH见表。
加入盐酸溶液的质量/g
0
2.5
3.65
6
溶液的pH
12
11
7
2
（1）当pH=2时，溶液中所含的溶质是________(写化学式)。
（2）求样品中Ca(OH)2的质量分数。
32.将体积为V1
，
质量分数为3.65%
的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)
（1）图乙中V1＝0时，图甲中烧杯内溶液的颜色显________色。
（2）实验中发生反应的化学方程式为________。
（3）图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝________?mL。
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是???????
。
A.进行该实验时环境温度为22℃
B.该实验中的反应放出热量
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为________。
33.有一种石灰石样品(含杂质但不参与反应)，实验室用该样品加入250克盐酸后，得如图表格中部分数据和图象，将残余液体中加入紫色石蕊试液，溶液呈现红色，逐滴滴入10%氢氧化钠溶液，溶液刚好变成紫色时滴入氢氧化钠溶液的质量共40克，请计算：
反应时间/分
5
10
15
…
产生气体的质量/克
2.2
4.4
6.6
…
（1）由题目信息可得，完全反应后产生气体的质量为________克。
（2）请计算氢氧化钠完全反应时与氢氧化钠反应的HCl的质量。
（3）请计算加入盐酸的浓度。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
D
2.【答案】
B
3.【答案】
C
4.【答案】
A
5.【答案】
A
6.【答案】
A
7.【答案】
C
8.【答案】
A
9.【答案】
B
10.【答案】
C
11.【答案】
C
12.【答案】
D
13.【答案】
D
14.【答案】
C
15.【答案】
C
16.【答案】
C
17.【答案】
B
18.【答案】
B
19.【答案】
C
二、填空题
20.【答案】
（1）黄；Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（2）瓶口出现白雾（3）H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
21.【答案】
（1）马铃薯（2）Ca(OH)2
22.【答案】
（1）＜（2）化学（3）2HF+Ca(OH)2==CaF2+2H2O
23.【答案】
（1）①（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
24.【答案】
（1）D（2）A
25.【答案】
（1）氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊（2）NaOH和NaCl
三、实验探究题
26.【答案】
（1）OH-（2）取3mL相同质量分数的稀盐酸于试管中（3）①中产生气体比②中少
27.【答案】
（1）红褐
（2）用洁净的玻璃棒蘸取氯化铁溶液，滴在pH试纸上，一段时间后，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比判断
（3）
28.【答案】
（1）OH-（2）乙组气球比甲组大。（或乙组产生气泡比甲组快）（3）氢离子和氢氧根离子反应生成水
29.【答案】
（1）集气瓶（2）B
（3）CaCl2、HCl；沉淀产生；产生气泡；产生沉淀；Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；CaCO3
30.【答案】
（1）碱
（2）二氧化碳；Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；NaOH和Na2CO3；反应前后元素的种类不变；产生了白色沉淀；酚酞试液；溶液不变色；碳酸钠溶液也呈碱性，滴入酚酞试液后溶液也会变红；2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑；治疗胃酸过多
四、解答题
31.【答案】
（1）CaCl2、HCl
（2）设样品中Ca（OH）2的质量为x
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
74
73
X
3.65g×10%
??
解得x＝0.37g
样品中Ca（OH）2的质量分数为：
×100%＝74%
32.【答案】
（1）红（2）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O（3）30（4）B（5）6.0%
33.【答案】
（1）8.8
（2）设与NaOH溶液完全反应的HCl的质量为x，
NaOH+
HCl=NaCl+H2O
40
36.5
40克×10%
x
x=3.65克
（3）设与石灰石反应的HCl质量为x
CaCO3+
2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
73
44
x
8.8克
x=
=14.6克
盐酸的质量分数为
×100%=7.3%
21世纪教育网(www.21cnjy.com)