山东省菏泽市单县五中2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题

单县五中2020-2021学年高二上学期开学考试
（化学试题）
一．选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是(　　)
A.蚕丝的主要成分是蛋白质
B.蚕丝属于天然高分子材料
C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物
2．下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是
A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B．C+H2OCO+H2
C．CH4+2O2 CO2+2H2O
D．HCl+NaOH NaOH+H2O
3．已知25℃、101 kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧生成液态水时放出的热量为23 kJ，则下列热化学方程式正确的是
A．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O (l) △H=－23 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O (g) △H=－1472 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O (l) △H= +1472 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O (l) △H=－1472 kJ·mol－1
4．下列有关元素周期表结构的说法中正确的是(　　)
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料
C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第六周期副族元素
D．除短周期外，其他周期均有18种元素，副族元素没有非金属元素
5．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是(　　)
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
6．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是(　　)
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
7．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此化学反应速率表示正确的是(　　)
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的
8．下列反应中，属于取代反应的是(　　)
①CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
③CH3CH2CH3＋Cl2CH3CHClCH3＋HCl
A．①②⑤　　　　B．③④ C．①③ D．②④⑤
9．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)(　　)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
10．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是(　　)
A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开
B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂
D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
11．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)
A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
12.设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是(　　)
A. 3 g 3He含有的中子数为1NA
B. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
C. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
D. 2 L 0.1 mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA
13．已知：H2O2是一种强氧化剂。Mg?H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是(　　)
A．Mg电极是该电池的负极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．该装置能将化学能转化为电能
D．溶液中Cl－向Mg电极移动
14．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应过程如图。下列说法正确的是(　　)
A．t1 min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系
C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.0025 mol·L－1·min－1
15．摩尔质量为32 g·mol－1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
下列说法不正确的是________。
A．石油裂解气和B都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E
C．相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气
D．有机物C和E都能与金属钠反应
三．非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F位于第________周期第________族。
(2)G的离子结构示意图为________________。
(3)用电子式表示D2的形成过程：______________________________________。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有____________________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。
(5)B的最高价是__________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是__________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是__________，含有的化学键有___________________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。
17．(12分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需求。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，则正极的电极反应式为______________________________________________________________________________________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为__________；当电路中转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的铜的质量为________g。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________(填标号)。
A．铝片、铜片　　 B．铜片、铝片　　　C．铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图，试回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应方程式为_____________；
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度会________(填“增大”“减小”或“不变”)。
18.(10分)CO2可转化成有机物实现碳循环。在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从3 min到9 min，v(H2)＝_____ mol·L－1·min－1。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是______(填标号)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)平衡时CO2的转化率为________。
(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是______。
(5)一定温度下，第9 min时v逆(CH3OH)________(填“大于”“小于”或“等于”)第3 min时 v正(CH3OH)。
19．(14分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②空间充填模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
B ①由C、H两种元素组成；②空间充填模型为
C ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
D ①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成
E ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
回答下列问题：
(1)A在一定条件下发生聚合反应生成的高分子化合物的名称为________________。
(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有很多，它们均符合通式CnH2n＋2(n为正整数)。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3)B具有的性质是________(填序号)。
①无色无味液体　 ②有毒　 ③不溶于水　 ④密度比水的大　
⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色　 ⑥任何条件下都不与氢气反应
在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为__________________；其化学方程式为__________________________________________。
(5)由C氧化生成D的化学方程式为________________________________________________________。
20．（12分）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种用品是____________；
(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
(3)实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)
（4）若上述实验中测得放出热量为1.4325KJ，写出该反应的热化学方程式：
开学考化学答案
D 2、B 3、D 4、C 5、C 6、B 7、B 8、B 9、B 10、C
C 12、CD 13、B 14、BD 15、C
16、(1)三　ⅠA　(2)
(4)NaOH　离子键和极性共价键　离子
(5)＋4　CH4　C2H4　极性共价键和非极性共价键　6
17、(1)PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
(2)Cu　6.4　(3)B　(4)①2H2＋O2===2H2O ②减小
18、(1)0.125　(2)D　(3)75%　(4)30%　(5)小于
19、(1)聚乙烯　(2)4
(3)②③　
(4)酯化(取代)反应　CH2===CH—COOH＋C2H5OHCH2===CH—COOC2H5＋H2O
(5)2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O
20、 (1). 搅拌器 (2). 偏小 (3). 不相等 (4). 相等