第一章第二节化学计量在实验中的应用 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 第一章第二节化学计量在实验中的应用 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-11 09:20:50 | ||
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文档简介
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2020年高一化学第一章第二节测试
第I卷（选择题）
一、单选题
1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（
）
A．64
g
SO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5
mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA
C．标准状况下，22.4
L
H2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14
g
N2含有分子数为0.5NA
2．某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、四种离子，其中H+
的浓度为0.5
mol·L-1，
Cl-的浓度为0.2
mol·L-1，Al3+的浓度为0.1
mol·L-1，则的浓度是
A．0.15
mol·L-1
B．0.25
mol·L-1
C．0.3
mol·L-1
D．0.4
mol·L-1
3．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br—、Cl—的物质的量浓度之比不可能出现的是（
）
A．5:3:2
B．3:2:2
C．5:4:1
D．3:2:1
4．仪器名称为“容量瓶”的是
A．
B．
C．
D．
5．下列有关0.2mol·L－1
BaCl2溶液的说法不正确的是
(
)
A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1
B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1
C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA
D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA
6．为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
A．定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒
D．量取过氧乙酸液体时仰视刻度线
7．下列说法正确的是
A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）
D．摩尔表示物质的数量的单位
8．下列对于“摩尔”理解正确的是（
）
A．1mol任何物质所含有的原子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来
D．32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是2：3
9．设阿伏加德罗常数的值为NA，在标准状况下，某O2和N2的混合气体mg中含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（单位为L）应是（
）
A．
B．
C．
D．
10．实验室需用480
mL
0.1
mol·L-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是
（ ）
A．称取7.68
g硫酸铜,加入480
mL水
B．称取12.5
g胆矾,配成480
mL溶液
C．称取8.0
g硫酸铜,加入500
mL水
D．称取12.5
g胆矾,配成500
mL溶液
11．某同学用碳酸钠固体配制0.10
mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有( )
A．5处
B．4处
C．3处
D．2处
12．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是
A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
13．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（
）
A．“摩尔”是“物质的量”的单位
B．将1
mol
NaOH固体溶于1L水，其浓度为1
mol/L
C．常温常压下，1mol
N2的体积为22.4L
D．10
mL
2
mol/L
H2SO4溶液中取出的5
mL溶液，其浓度为1
mol/L
14．某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（
）
A．由已知信息可得NA=
B．Wg该原子中含有个该原子
C．Wg该原子的物质的量一定是mol
D．该原子的摩尔质量是aNAg
15．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
16．为了配制100mL
1mol?L﹣1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（
）
A．①②③
B．③④⑤
C．②③⑤
D．①③⑤
17．下列溶液中物质的量浓度为1
mol·L－1的是
(
)
A．将250
g
CuSO4·5H2O溶解在1
L水中
B．将22.4
L
HCl气体溶于水配成1
L溶液
C．将1
L
10
mol·L－1的浓盐酸加入9
L水中
D．将10
g
NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250
mL
18．同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:1:1
B．1:2:3
C．1:4:9
D．6:3:2
19．下列配制的溶液浓度偏大的是（
）
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0gNaOH配制0.1mol/L
NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
20．在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气
②二氧化碳
③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（
）
A．分子数目：①=②=③
B．质量关系：①＜③＜②
C．压强关系：①＞③＞②
D．原子数目：②＞③＞①
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
21．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量(g)
摩尔质量(g·mol-1)
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________（填写名称）。
（2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）_________（只要求写表达式，不需计算）mol·L-1。
（3）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是________（填字母）。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有______。（填化学符号）
22．（1）4.9g
H2SO4含__________个H2SO4分子，能和__________mol
NaOH完全反应．
（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为____________
（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________
（4）标准状况下有①44.8L
CH4，②9.03x
1023个NH3分子，③85g
H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________．
（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________．
（6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，则c（SO42﹣）=_____________．
23．（1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______
；该金属的相对原子质量为_______
。
（2）标准状况下，3.4g
NH3
的体积为_______
；它与标准状况下_______
L
H2S含有相同数目的氢原子。
（3）已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______
；CO2在相同状况下的体积为_______
。
（4）将4g
NaOH
溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质
的量浓度为_______。
（5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
_______
。
三、计算题
24．取50.0
mL
Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51
g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66
g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；______________
（2）产生的气体在标准状况下的体积。_______________
25．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是______。
（2）产生的气体在标准状况下的体积是______。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．C
5．A
6．D
7．C
8．B
9．A
10．D
11．C
12．A
13．A
14．D
15．A
16．D
17．D
18．D
19．D
20．C
21．蔗糖
A、D
Cl－
22．0.05NA
0.1
7：11
11：7
③①②
XY3
0.15mol?L﹣1
23．95
g/mol
24
4.48L
6.72
5.6g
2.24L
0.1
mol/L
b/a
24．Na2CO3的物质的量浓度为1.0
mol·L－1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4
mol·L－1
二氧化碳的体积为1.12
L
25．0.4mol/L；1mol/L
1.12L
试卷第4页，总5页
试卷第5页，总5页
2020年高一化学第一章第二节测试
第I卷（选择题）
一、单选题
1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（
）
A．64
g
SO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5
mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1NA
C．标准状况下，22.4
L
H2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14
g
N2含有分子数为0.5NA
2．某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、四种离子，其中H+
的浓度为0.5
mol·L-1，
Cl-的浓度为0.2
mol·L-1，Al3+的浓度为0.1
mol·L-1，则的浓度是
A．0.15
mol·L-1
B．0.25
mol·L-1
C．0.3
mol·L-1
D．0.4
mol·L-1
3．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br—、Cl—的物质的量浓度之比不可能出现的是（
）
A．5:3:2
B．3:2:2
C．5:4:1
D．3:2:1
4．仪器名称为“容量瓶”的是
A．
B．
C．
D．
5．下列有关0.2mol·L－1
BaCl2溶液的说法不正确的是
(
)
A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1
B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1
C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA
D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA
6．为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
A．定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒
D．量取过氧乙酸液体时仰视刻度线
7．下列说法正确的是
A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）
D．摩尔表示物质的数量的单位
8．下列对于“摩尔”理解正确的是（
）
A．1mol任何物质所含有的原子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来
D．32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是2：3
9．设阿伏加德罗常数的值为NA，在标准状况下，某O2和N2的混合气体mg中含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（单位为L）应是（
）
A．
B．
C．
D．
10．实验室需用480
mL
0.1
mol·L-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是
（ ）
A．称取7.68
g硫酸铜,加入480
mL水
B．称取12.5
g胆矾,配成480
mL溶液
C．称取8.0
g硫酸铜,加入500
mL水
D．称取12.5
g胆矾,配成500
mL溶液
11．某同学用碳酸钠固体配制0.10
mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有( )
A．5处
B．4处
C．3处
D．2处
12．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是
A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线
13．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（
）
A．“摩尔”是“物质的量”的单位
B．将1
mol
NaOH固体溶于1L水，其浓度为1
mol/L
C．常温常压下，1mol
N2的体积为22.4L
D．10
mL
2
mol/L
H2SO4溶液中取出的5
mL溶液，其浓度为1
mol/L
14．某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（
）
A．由已知信息可得NA=
B．Wg该原子中含有个该原子
C．Wg该原子的物质的量一定是mol
D．该原子的摩尔质量是aNAg
15．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是
A．32gO2所含的原子数目为NA
B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5NA
C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
16．为了配制100mL
1mol?L﹣1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（
）
A．①②③
B．③④⑤
C．②③⑤
D．①③⑤
17．下列溶液中物质的量浓度为1
mol·L－1的是
(
)
A．将250
g
CuSO4·5H2O溶解在1
L水中
B．将22.4
L
HCl气体溶于水配成1
L溶液
C．将1
L
10
mol·L－1的浓盐酸加入9
L水中
D．将10
g
NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250
mL
18．同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:1:1
B．1:2:3
C．1:4:9
D．6:3:2
19．下列配制的溶液浓度偏大的是（
）
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0gNaOH配制0.1mol/L
NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
20．在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气
②二氧化碳
③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（
）
A．分子数目：①=②=③
B．质量关系：①＜③＜②
C．压强关系：①＞③＞②
D．原子数目：②＞③＞①
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
21．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量(g)
摩尔质量(g·mol-1)
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________（填写名称）。
（2）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）_________（只要求写表达式，不需计算）mol·L-1。
（3）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是________（填字母）。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有______。（填化学符号）
22．（1）4.9g
H2SO4含__________个H2SO4分子，能和__________mol
NaOH完全反应．
（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为____________
（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________
（4）标准状况下有①44.8L
CH4，②9.03x
1023个NH3分子，③85g
H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________．
（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________．
（6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，则c（SO42﹣）=_____________．
23．（1）47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为_______
；该金属的相对原子质量为_______
。
（2）标准状况下，3.4g
NH3
的体积为_______
；它与标准状况下_______
L
H2S含有相同数目的氢原子。
（3）已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______
；CO2在相同状况下的体积为_______
。
（4）将4g
NaOH
溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质
的量浓度为_______。
（5）已知ag氢气中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
_______
。
三、计算题
24．取50.0
mL
Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51
g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66
g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；______________
（2）产生的气体在标准状况下的体积。_______________
25．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是______。
（2）产生的气体在标准状况下的体积是______。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．C
5．A
6．D
7．C
8．B
9．A
10．D
11．C
12．A
13．A
14．D
15．A
16．D
17．D
18．D
19．D
20．C
21．蔗糖
A、D
Cl－
22．0.05NA
0.1
7：11
11：7
③①②
XY3
0.15mol?L﹣1
23．95
g/mol
24
4.48L
6.72
5.6g
2.24L
0.1
mol/L
b/a
24．Na2CO3的物质的量浓度为1.0
mol·L－1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4
mol·L－1
二氧化碳的体积为1.12
L
25．0.4mol/L；1mol/L
1.12L
试卷第4页，总5页
试卷第5页，总5页