科粤版九上化学 2.3构成物质的微粒（二） 原子和离子 教案

2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子
一、【教学目标】
1、知道原子也是构成物质的微粒
2、理解原子的概念，了解他们的特征和存在状态，知道分子、原子之间的区别
3、了解原子内部的构成，看懂原子结构示意图
4、能用微粒的观点解释某些化学反应的实质
5、感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分性观点
6、了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系
7、了解原子质量是集中在原子核上
二、【重点】
原子的概念及其特性，原子内部结构
三、【难点】
解释某些现象，分子、原子之间的异同点
四、【教学流程】

五、【教学过程】
【复习】1．举例说明分子的真实存在。
2．分子具有哪些性质，一一举例说明。
分子很小；分子在不停的做运动；分子间有间距。
【引入】 我们已经知道了物质的分子在化学变化中可以再分，那么它分成了什么呢？它是如何变成其它物质的分子的呢？以下先看一个实验：
【演示】不加热高锰酸钾，观察是否有氧气放出。加热高锰酸钾，观察氧气的放出，分析为什么，试从物质的组成入手，思考有何新发现？
【分析】 高锰酸钾是由大量高锰酸钾分子构成的。受热时却可分成氧气和其他两种物质，从这个事实我们可以得出一个结论——高锰酸钾分子应该由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开。
【讲解】 这种微粒叫原子。
【板书】 原子
一、原子：化学变化中的最小微粒。
【设疑】 在理解了分子和原子的概念的基础上，你们能说出化学变化的实质是什么吗？
【解疑】 （在学生讨论的基础上小结）化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。列表分析、对比各种概念的不同和相同及相互关系。
【讲解】有些物质是由分子构成的，还有一些物质是由原子直接构成的，例如汞由许多汞原子构成，铁由许多铁原子构成。
【引入】 在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？
1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。
【阅读并总结】
【讲解并板书】 二、原子的构成
原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量
原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数
［引入］原子的质量和体积都非常小，而且原子是化学变化中的最小微粒，那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢？原子的内部有什么奥秘呢？
［讲 述］①1897年英国科学家汤姆孙发现原子中含有带负电荷的电子，
并认为一切原子中都含有电子，揭示了原子还可以再分。
②另一位科学家卢瑟福发现原子中有带正电荷的原子核，提出原子核中有质子和中子微粒。
③科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和
核外带负电的电子构成。由于原子核所带电量和核外电子电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。不同类的原子，原子核所带的电荷数彼此不同。举例说明。
④原子核半径约为原子半径的几万分之一，原子力有很大的空
间，电子就在这个空间里绕核作高速的运动。原子核虽小，但仍可分，现代原子能的利用、原子弹的爆炸，就是利用原子核变化时所放出的巨大的能量。科学实验证明，原子核由质子和中子构成。
［讨论交流］阅读课本49页表格，从中能得到什么结论？
［板 书］ 质子：（一个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子 （正电） 中子：不带电
（不显 核外电子：（一个电子带一个单位负电荷）
电性） （负电）
在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
（核电荷数即原子核所带的正电荷数）
①同种原子的核电荷数相等，不同种原子的核电荷数不相等。
②构成原子的微粒有：质子、中子、电子
③并非所有原子都是由质子、中子、电子构成。普通氢原子的
原子核内只有一个质子而无中子，核外有一个电子。
［讲 述］原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在核上，因为质子和中子的质量大约相等，都与等于碳12原子质量的1/12，即与等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅仅约等于质子质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。
给出一些相对原子质量近似值：氢1，氦4，锂7，碳12，氮14，氧16，钠23，铁56。观察课本49页表格中的数字，找出相对原子质量近似值与表中某些数字的关系。
［板 书］相对原子质量 ＝ 质子数 + 中子数
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