人教版化学必修一第一章《从实验学化学》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 人教版化学必修一第一章《从实验学化学》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 108.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-11 16:33:41 | ||
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文档简介
第一章《从实验学化学》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是
A．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸
B．实验时冷却水应从a进入，从b流出.
C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
2．下列说法正确的是
A．物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量
B．阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等
C．1L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子
D．40gNaOH溶于1L水，配得1mol/LNaOH溶液
3．下列说法中,不正确的是
( )
A．以g·mol-1为单位时，磷酸(H3PO4)的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等
B．6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14∶1
C．32
g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023
D．常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2
L
4．硫蒸气中常含S2分子，常温下硫则常以S8的形式存在，下列说法正确的是(
)
A．相同物质的量的S2与S8分别与足量O2燃烧时消耗O2的质量相等
B．相同质量的S2与S8分别与足量O2燃烧时消耗O2的质量相等
C．标准状况下，1
mol
S2的体积约为22.4
L
D．1
mol
S8在过量O2中燃烧可生成8
mol
SO3
5．下列叙述正确的是（
）
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
6．
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火
⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
A．①⑥
B．②③④
C．②④⑤
D．③④⑤
7．将碘水倒入汽油中，下列现象描述正确的是（ ）
A．汽油在上层，水在下层，汽油无色
B．汽油在下层，水在上层，汽油紫色
C．汽油在上层，水在下层，水无色
D．水在上层，汽油在下层，汽油紫色
8．下列实验操作中正确的是
( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
9．下列有关实验原理或操作正确的是
A．用广泛pH试纸测得0.1
mol?L-1
NH4Cl溶液的pH=5.2
B．选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO
C．除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后用图2装置过滤
D．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(
)
A．100
g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子
B．1
mol
Cl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子数之和小于2NA
C．2.24
L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子
D．25
℃时Ksp(CaSO4)＝9×10－6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10－3NA个Ca2＋
11．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂
B．实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1NA个电子
C．标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3NA个H+
D．含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子
12．下列实验中，不能达到预期目的的是
①用升华法分离碘和氯化铵的混合物
②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
③用分液法分离水和苯的混合物
④用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.5
℃)和乙酸乙酯(沸点为77.5
℃)的混合物
A．①④
B．②③
C．③④
D．②④
13．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为
A．2
mol?L﹣1
B．7.5
mol?L﹣1
C．5
mol?L﹣1
D．2.5
mol?L﹣1
14．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
C．从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液
D．将VL0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2L
15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B．常温下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.5NA
C．92g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NA
D．22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA
二、填空题
16．在标准状况下①6.72L
CH4
②3.01×1023个HCl分子
③13.6g
H2S
④0.2mol
NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_________（填字母）
a．体积②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②
17．（11分）用18mol/L浓硫酸配制480ml
1．0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是
，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
。
A、10ml
B、25ml
C、50ml
D、100ml
（2）实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要
。
（3）第③步实验的操作是
。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）
A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
。
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
。
C、未冷却至室温即转移并定容
D、定容时俯视溶液的凹液面
18．（1）在标准状况下，9.03×1023个NH3分子所占的体积为
L，含
moL氢原子，
moL质子。
（2）同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为
，体积之比为
。
（3）某气体X在标准状况下的密度为2.5g·L－1，则该气体的摩尔质量为
，28g
X气体所含有的分子数为
。
（4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为
mol/L，取其10ml稀释至100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为
mol/L
（5）75mL
2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的个数与
mL
1mol·L－1
AlCl3溶液中Cl－的个数相等。
19．某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0
L该矿泉水中含有45.6
mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为
。
20．某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95
g。
②连接好实验装置，
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止
④测量排入量筒中水的体积为279.7
mL
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55
g
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)请补充②中的实验步骤___________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c.读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是__________mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是____(保留小数点后两位)。
(4)若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤，_________________________________(填写具体实验方案)。若想检验产物中所含的阳离子方法为_____。
三、推断题
21．某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺
已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似
所用试剂在下列试剂中选择
①
铁粉
②锌粉
③稀HNO3
④稀H2SO4
⑤稀HCl
⑥稀氨水
⑦NaOH溶液
⑧石灰水
请回答下列问题：
(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)
(2)操作2是_______________、______________、______________
(3)操作3是________________________________
(4)加过量CO2时发生反应的离子方程式________________________
(5)用离子方程式解释试剂3能分离出Mg(OH)2的原理：__________________、_________________
(6)在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________
22．甲是一种含有结晶水的盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出两种阳离子和一种阴离子，其中A、B两元素可形成10电子的阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入过氧化氢的酸性溶液，呈红色；
③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
④取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
回答下列问题：
（1）实验③可证明溶液中含有
。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：
，
。
（3）实验④中出现的现象是
。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392
g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为
。
四、实验题
23．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（g?mol﹣1）
蔗糖
25.00
342
硫酸钾
0.87
174
阿司匹林
0.17
180
高锰酸钾
0.316
158
硝酸银
0.075
170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________．
A．高锰酸钾
B．硫酸钾
C．蔗糖
D．硝酸银
（2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、_______、________．（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾________mol
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_________mol/L．
24．某化学实验需要450
mL
0.10
mol·L-1
Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：
（1）该实验应选择__________mL容量瓶。
（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g。
（3）该实验的正确操作顺序是_______________（填字母代号）。
A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体
B．上下颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F．将溶液转入容量瓶
（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度______；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度______；NaOH溶解后未经______；立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度______；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度______（凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）向200
mL所配的
0.10
mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10
mL
12.25%稀H2SO4（ρ=1.0
g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体__________mL。
五、计算题
25．在0.2
L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为_______g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1
L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
26．在Fe
+
2HCl
=FeCl2(氯化亚铁)
+
H2↑
反应中。
(1)_______元素被氧化，________是氧化剂，氧化产物是_________。
(2)此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气_________L(标准状况下)。
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．B
5．B
6．B
7．C
8．D
9．C
10．D
11．B
12．A
13．D
14．C
15．D
16．abcd
17．（1）27．8mL
C
（2）玻璃棒、胶头滴管
（3）沿着装有蒸馏水的烧杯壁缓缓倒入浓硫酸，边倒边用玻璃棒不断搅拌；
（4）偏小
无影响
偏大
偏大
18．（1）33.6
4.5
15
（2）16∶11
11∶16
（3）56g/moL（不写单位不得分），3.01×1023(
或0.5NA
）
（4）11.9
1.19（5）100
19．（2分）1.9×10-3mol/L
20．检查装置的气密性
bac
偏小
0.0125
22.38
L/mol
滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl-
焰色反应
21．（1）②、④⑤、⑦(3分)
（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3分)
（3）在HCl的气流中加热(2分)
（4）ZnO22–
+
2CO2
+
2H2O
=
Zn(OH)2↓+
2HCO3–(2分)
（5）Mg2+
+
2OH–
=
Mg(OH)2↓(2分)Zn2++4OH–=ZnO22–+2H2O
(2分)
（6）电解、热还原法(2分)
22．（1）SO42－；（2）H2O2+2Fe2++2H+==2H2O+2Fe3+；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；加热有大量刺激性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）；（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]。
23．C
托盘天平
500mL容量瓶
胶头滴管
0.02
mol
BD
0.05mol/L
24．500
14.3
A
E
F
D
C
B
偏低
无影响
冷却
偏高
偏低
112
25．0.2
9.5
0.1
0.1
0.6
26．Fe
HCl
FeCl2
134.4
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是
A．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸
B．实验时冷却水应从a进入，从b流出.
C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
2．下列说法正确的是
A．物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量
B．阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等
C．1L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子
D．40gNaOH溶于1L水，配得1mol/LNaOH溶液
3．下列说法中,不正确的是
( )
A．以g·mol-1为单位时，磷酸(H3PO4)的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等
B．6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14∶1
C．32
g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023
D．常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2
L
4．硫蒸气中常含S2分子，常温下硫则常以S8的形式存在，下列说法正确的是(
)
A．相同物质的量的S2与S8分别与足量O2燃烧时消耗O2的质量相等
B．相同质量的S2与S8分别与足量O2燃烧时消耗O2的质量相等
C．标准状况下，1
mol
S2的体积约为22.4
L
D．1
mol
S8在过量O2中燃烧可生成8
mol
SO3
5．下列叙述正确的是（
）
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
6．
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火
⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
A．①⑥
B．②③④
C．②④⑤
D．③④⑤
7．将碘水倒入汽油中，下列现象描述正确的是（ ）
A．汽油在上层，水在下层，汽油无色
B．汽油在下层，水在上层，汽油紫色
C．汽油在上层，水在下层，水无色
D．水在上层，汽油在下层，汽油紫色
8．下列实验操作中正确的是
( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
9．下列有关实验原理或操作正确的是
A．用广泛pH试纸测得0.1
mol?L-1
NH4Cl溶液的pH=5.2
B．选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO
C．除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后用图2装置过滤
D．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(
)
A．100
g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子
B．1
mol
Cl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子数之和小于2NA
C．2.24
L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子
D．25
℃时Ksp(CaSO4)＝9×10－6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10－3NA个Ca2＋
11．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂
B．实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1NA个电子
C．标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3NA个H+
D．含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子
12．下列实验中，不能达到预期目的的是
①用升华法分离碘和氯化铵的混合物
②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
③用分液法分离水和苯的混合物
④用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.5
℃)和乙酸乙酯(沸点为77.5
℃)的混合物
A．①④
B．②③
C．③④
D．②④
13．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为
A．2
mol?L﹣1
B．7.5
mol?L﹣1
C．5
mol?L﹣1
D．2.5
mol?L﹣1
14．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
C．从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液
D．将VL0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2L
15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B．常温下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.5NA
C．92g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NA
D．22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA
二、填空题
16．在标准状况下①6.72L
CH4
②3.01×1023个HCl分子
③13.6g
H2S
④0.2mol
NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_________（填字母）
a．体积②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②
17．（11分）用18mol/L浓硫酸配制480ml
1．0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是
，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
。
A、10ml
B、25ml
C、50ml
D、100ml
（2）实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要
。
（3）第③步实验的操作是
。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）
A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
。
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
。
C、未冷却至室温即转移并定容
D、定容时俯视溶液的凹液面
18．（1）在标准状况下，9.03×1023个NH3分子所占的体积为
L，含
moL氢原子，
moL质子。
（2）同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为
，体积之比为
。
（3）某气体X在标准状况下的密度为2.5g·L－1，则该气体的摩尔质量为
，28g
X气体所含有的分子数为
。
（4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为
mol/L，取其10ml稀释至100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为
mol/L
（5）75mL
2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的个数与
mL
1mol·L－1
AlCl3溶液中Cl－的个数相等。
19．某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0
L该矿泉水中含有45.6
mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为
。
20．某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95
g。
②连接好实验装置，
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止
④测量排入量筒中水的体积为279.7
mL
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55
g
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)请补充②中的实验步骤___________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c.读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是__________mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是____(保留小数点后两位)。
(4)若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤，_________________________________(填写具体实验方案)。若想检验产物中所含的阳离子方法为_____。
三、推断题
21．某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺
已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似
所用试剂在下列试剂中选择
①
铁粉
②锌粉
③稀HNO3
④稀H2SO4
⑤稀HCl
⑥稀氨水
⑦NaOH溶液
⑧石灰水
请回答下列问题：
(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)
(2)操作2是_______________、______________、______________
(3)操作3是________________________________
(4)加过量CO2时发生反应的离子方程式________________________
(5)用离子方程式解释试剂3能分离出Mg(OH)2的原理：__________________、_________________
(6)在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________
22．甲是一种含有结晶水的盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出两种阳离子和一种阴离子，其中A、B两元素可形成10电子的阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入过氧化氢的酸性溶液，呈红色；
③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
④取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
回答下列问题：
（1）实验③可证明溶液中含有
。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：
，
。
（3）实验④中出现的现象是
。
（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392
g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为
。
四、实验题
23．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（g?mol﹣1）
蔗糖
25.00
342
硫酸钾
0.87
174
阿司匹林
0.17
180
高锰酸钾
0.316
158
硝酸银
0.075
170
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________．
A．高锰酸钾
B．硫酸钾
C．蔗糖
D．硝酸银
（2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、_______、________．（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾________mol
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_________mol/L．
24．某化学实验需要450
mL
0.10
mol·L-1
Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：
（1）该实验应选择__________mL容量瓶。
（2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g。
（3）该实验的正确操作顺序是_______________（填字母代号）。
A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体
B．上下颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线
D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F．将溶液转入容量瓶
（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度______；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度______；NaOH溶解后未经______；立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度______；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度______（凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）向200
mL所配的
0.10
mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10
mL
12.25%稀H2SO4（ρ=1.0
g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体__________mL。
五、计算题
25．在0.2
L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为_______g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为___________mol，将该混合液加水稀释至体积为1
L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
26．在Fe
+
2HCl
=FeCl2(氯化亚铁)
+
H2↑
反应中。
(1)_______元素被氧化，________是氧化剂，氧化产物是_________。
(2)此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气_________L(标准状况下)。
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．B
5．B
6．B
7．C
8．D
9．C
10．D
11．B
12．A
13．D
14．C
15．D
16．abcd
17．（1）27．8mL
C
（2）玻璃棒、胶头滴管
（3）沿着装有蒸馏水的烧杯壁缓缓倒入浓硫酸，边倒边用玻璃棒不断搅拌；
（4）偏小
无影响
偏大
偏大
18．（1）33.6
4.5
15
（2）16∶11
11∶16
（3）56g/moL（不写单位不得分），3.01×1023(
或0.5NA
）
（4）11.9
1.19（5）100
19．（2分）1.9×10-3mol/L
20．检查装置的气密性
bac
偏小
0.0125
22.38
L/mol
滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl-
焰色反应
21．（1）②、④⑤、⑦(3分)
（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3分)
（3）在HCl的气流中加热(2分)
（4）ZnO22–
+
2CO2
+
2H2O
=
Zn(OH)2↓+
2HCO3–(2分)
（5）Mg2+
+
2OH–
=
Mg(OH)2↓(2分)Zn2++4OH–=ZnO22–+2H2O
(2分)
（6）电解、热还原法(2分)
22．（1）SO42－；（2）H2O2+2Fe2++2H+==2H2O+2Fe3+；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；加热有大量刺激性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）；（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]。
23．C
托盘天平
500mL容量瓶
胶头滴管
0.02
mol
BD
0.05mol/L
24．500
14.3
A
E
F
D
C
B
偏低
无影响
冷却
偏高
偏低
112
25．0.2
9.5
0.1
0.1
0.6
26．Fe
HCl
FeCl2
134.4