(共18张PPT)
第2课时
碱的化学性质
鲁教版·九年级化学下册
新课导入
酸溶液中都有氢离子，由于它的存在使酸有相似的化学性质。氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子？大胆猜测一下，碱的化学性质有哪些？
思考
滴入紫色石蕊试液后的现象
滴入无色酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝
变蓝
变红
变红
观察上述实验并记录现象：
根据上述实验现象，你可得到哪些结论？
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红。
实验结论
CuCl2溶液
Na2CO3溶液
生锈铁钉
少量NaOH溶液或Ca（OH)2溶液
生锈
铁钉
氯化铜
溶液
碳酸钠
溶液
加入氢氧化钠
溶液后的现象
加入氢氧化钙
溶液后的现象
无明显变化
蓝色沉淀
无明显变化
无明显变化
蓝色沉淀
白色沉淀
根据上述实验现象，你可得到哪些结论？
碱不与金属氧化物反应，碱溶液能与某些盐溶液反应。
实验结论
写出上述实验发生反应的化学方程式
1.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液
2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2
↓
+
2NaCl
2.氢氧化钙溶液与氯化铜溶液
Ca(OH)2+CuCl2=Cu（OH）2
↓
+
CaCl2
3.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液
Ca（OH）2+Na2CO3=
2NaOH+CaCO3
↓
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳发生化学反应。
Ca(OH)2+CO2=
NaOH+CO2=
CaCO3↓+H2O
Na2CO3+H2O
2
思考：碱溶液为什么具有相似的化学性质？
NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
在碱溶液中，都含有相同的阴离子——氢氧根离子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。
小结：碱的化学性质
当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。例如，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
化学方程式：
Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
随堂练习
1．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（
）
A.浓硫酸
B.火碱
C.水
D.浓盐酸
2.能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一种试剂是
（
）
A.Na2CO3
B.CO2
C.Fe
D.盐酸
B
AB
3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
答：分别取1~2mL未知液于试管中，向试管中通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
4.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是为什么？请你用化学原理解释这一现象，并用化学方程式说明。
解:石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，用石灰浆粉刷墙壁，墙壁上的Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应，生成难溶的CaCO3，所以会结块变硬。化学方程式为
CO2+
Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
课堂小结
1、本节课学习了什么内容？
2、你有何收获？
课后作业
1.完成课本P11第1、2、3、5题；
2.完成练习册本课时的习题.(共17张PPT)
第二节
碱及其性质
第1课时
常见的碱
鲁教版·九年级化学下册
新课导入
你尝过未成熟的柿子吗？有什么感觉？
“尝起来涩涩的”
知道为什么吗？
这是因为柿子里含有碱性物质。
松花蛋、肥皂、洗涤剂等有滑腻感和涩味。
这些物质中含有一类特殊的化合物：
探索新知
认识氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
各取适量固体氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入小烧杯中:
1.观察它们的颜色和状态；
2.露置在空气中一段时间，再观察它们颜色和状态的变化；
3.向两只烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
不慎沾到皮肤上，用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
在水中的溶解情况
露置于空气中的变化
其他
俗称
白色固体
白色粉末
易溶于水（放出大量的热）
微溶于水（石灰水）
易吸水而潮解
长时间会与CO2反应而变质
腐蚀性
强腐蚀性
苛性钠、火碱、烧碱
熟石灰、消石灰
1.NaOH：白色固体，
溶于水，并
热，有吸水性，可做
，有腐蚀性，俗称
、
、
。
易
放
干燥剂
苛性钠
火碱
烧碱
2.Ca(OH)2：白色粉末状固体，
溶于水，有腐蚀性，俗称
、
。
微
熟石灰
消石灰
熟石灰可由生石灰和水反应生成，反应过程中放出大量的热。反应方程式为：
CaO+H2O=Ca(OH)2
工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙：
CaCO3
===
CaO+CO2↑
高温
1.氢氧化钠的用途：
（1）氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂
（可干燥H2、O2
、N2、NH3等，不能干燥SO2、CO2、HCl)
（2）化工原料：制肥皂等
（3）去污剂（厨具清洁剂中含有氢氧化钠）
2.氢氧化钙的用途：
（1）改良酸性土壤
（2）处理工厂废水中的硫酸杂质。
（想一想:你能写出该反应的化学方程式吗？）
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有：
氢氧化钾（KOH）
氨水（NH3·H2O）
随堂练习
1.氢氧化钠固体长期敞口放置在空气中会含有哪种杂质？为什么？如何检验所含的杂质？
氢氧化钠固体长期敞口放置在空气中会含有杂质碳酸钠。
因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的缘故。
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
用稀盐酸和石灰水检验
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分生石灰”
（1）为什么生石灰可作干燥剂？
因为生石灰能吸收水分，和水发生化学反应
（2）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
因为小纸袋内的生石灰能吸收水分，和水发生化学反应生成氢氧化钙，氢氧化钙继续和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
CaO
+
H2O
=
Ca（OH）2
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
课堂小结
NaOH【俗名：苛性钠、火碱、烧碱】：
极易溶于水，在空气中极易潮解，有强腐蚀性
Ca(OH)2【俗名：熟石灰、消石灰】：
微溶于水、有腐蚀性，溶解度随温度升高而减小
课后作业
1.完成课本P11第4题；
2.完成练习册本课时的习题.
