(共19张PPT)
第七单元
常见的酸和碱
第一节
酸及其性质
第1课时
常见的酸
酸的物理性质
鲁教版·九年级化学下册
你知道生活中哪些物质有酸味吗?
新课导入
“酸”从哪里来？
酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子H+
——酸
探索新知
阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味？
认识浓盐酸和浓硫酸
无色
无色
瓶口出现白雾
刺激性
1.19g/cm3
1.84g/cm3
无
无
液体
粘稠状液体
36-38%的浓盐酸
95-98%的浓硫酸
实验
放置一会后出现的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H2SO4”
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上
实验
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。
实验
放置一会后出现的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H2SO4”
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上
出现黑色的“H2SO4”
木棒变黑
纱布变黑后形成大洞
浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体的干燥剂。
浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：
应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液，以防止灼伤皮肤。
在化学实验中，我们往往要根据实际需要，稀释浓盐酸或浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀盐酸或稀硫酸。
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。（酸入水）
1.浓盐酸是___色，有_______气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到_______，说明浓盐酸具有______性。
刺激性
白雾
挥发
无
“白雾”从哪里来？
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。
2.浓硫酸是
色、黏稠状液体，不易挥发。浓H2SO4具有的特性：
①吸水性，常做
；
②腐蚀性，能使木材、纸张等
而变黑；
③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作应
。
无
干燥剂
炭化
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等。
硝
酸
醋
酸
碳
酸
随堂练习
1.下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是(
)
A.②③
B.①③
C.②④
D.①④
C
2.浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？
答：都减小。
浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
课堂小结
1.本节课学习了什么内容？
2.你有何收获？
课后作业
1.完成课本P6第1、4题；
2.完成练习册本课时的习题.(共21张PPT)
第2课时
酸的化学性质
鲁教版·九年级化学下册
新课导入
在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
操作
取少量稀盐酸，滴入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象
紫色石蕊试液变红色
无色酚酞试液不变色
酸为什么能使紫色石蕊试液变色呢？酸还有哪些化学性质呢？
探索新知
向分别盛有镁条（Mg）、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉（Fe2O3）、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质
加入稀盐酸后的现象
镁条
碳酸钠粉末
生锈铁钉
硝酸银溶液
氯化钡溶液
产生无色气体，镁条消失
铁锈消失，溶液由无色变为黄色，过一会有气泡产生
产生无色气体
产生白色沉淀
无明显现象
镁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
化学方程式：
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
化学方程式：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸钠和盐酸的反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。
现象：
铁锈消失，
溶液变成黄色。
化学方程式：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
现象：
除锈后的铁钉能继续与盐酸反应：
化学方程式：
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
化学方程式：
AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。
现象：
盐酸与硝酸银之间发生的反应，形式上是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。这类化学反应叫作复分解反应。
像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
想一想：如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
化学方程式：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
思考：为什么不同的酸具有共同的化学性质呢？
盐酸
HCl
=
H+
+
Cl-
硫酸
H2SO4
=
2H+
+
SO42-
酸在水溶液中都能解离出相同的阳离子——氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).
1.能使紫色石蕊试液变红；
2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
3.能与某些金属反应，生成盐和氢气；
4.能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能。
化学方程式：
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
铁制品电镀前放在盐酸池中除去铁锈
（主要成分Fe2O3）
实验室制取氢气
湿法冶金
随堂练习
1、下列说法不正确的是（
）
A.不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B.用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢主要成分CaCO3和
Mg(OH)2
C.用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D.铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越长越好
D
2.利用上述反应清除铁制品表面的锈时，能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
3.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？
不能，除锈以后，铁会继续跟酸反应生成H2。
CuO+H2SO4
=CuSO4+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
金属氧化物可与酸反应生成盐和水
4.用化学方程式解释：
①
铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
②
用铁锅炒菜可补铁。
③
用适量的稀盐酸可除去热水瓶胆壁上的水垢。
水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH)2
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
Fe
+
2CH3COOH
=
Fe(CH3COO)2
+
H2↑
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
Mg（OH）2
+
2HCl
=
MgCl2
+
2H2O
课堂小结
1.本节课学习了什么内容？
2.你有何收获？
课后作业
1.完成课本P6第2、3、5题；
2.完成练习册本课时的习题.
