鲁教版化学 九年级上册 2.3 原子的构成（48张ppt）

(１)在电解水的过程中，发生变化的粒子
是　　　，保持不变的粒子是　　　　　，
生成的新粒子是　　　　　　　，该实验
证明在化学反应中　　　可分，而　　不
可分．即原子是化学变化中的　　　　　.
水分子
氢原子氧原子
分子
原子
最小粒子
氢分子和氧分子
1、在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?
探究引导
2、如果原子可分，原子的内部结构
是怎样的呢？
2.3
1803年近代科学原子论
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
正电荷
电子
1897年
汤姆森的原子模型
在汤姆森的原子模型中，原子好比是一个西瓜，里面分散的西瓜子就是带负电的电子，西瓜肉就是带正电的物质。
卢瑟福和他的α粒子散射实验
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
α 粒子束
1911年，卢瑟福原子结构模型
　　为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有少数被反弹回来？　　　　　　　　　　　　　　
　　
交流共享
结论：
1、原子核非常小，原子核外有“很大”空间
2、原子核质量相对较大
3、原子核带正电荷，居于原子中心
卢瑟福原子结构模型
原子
原子核
电子
质子
中子
（负电荷）
（正电荷）
（不显电性）
一、原子的结构:
原子序数
氢
碳
氧
钠
铁
质子数
1
6
8
11
26
中子数
0
6
8
12
30
核外电子数
1
6
8
11
26
通过上表，你能得到的结论是：
(1)______________________________
(2)______________________________
(3)______________________________
探究交流：
1.不同种原子，构成它的粒子数目有何不同？
2.所有的原子都含有中子吗？
3.同种原子中各种粒子数目有何关系？
原子为什么呈电中性？
原子核
原子
原子核比原子小得多
粒子种类
质量
质子
1.6726×10-27 kg
中子
1.6749×10-27 kg
电子
质子质量的1/1836
构成原子的各种粒子的质量
说明： 跟质子、中子相比，电子质量很小，
通常忽略不计
原子的质量主要集中在原子核上。
二、原子中的电子
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。电子在核外的排布会有什么特点？
排布特点1：电子在核外是分层排布的
（电子在核外是按照能量由低→高，而由里→外分层排布的）
核外电子的分层排布
原子核
质子数
该电子层上的电子数
原子结构示意图
电子层
练习：画出氧原子、铝原子结构示意图
【练】、下图是某原子的结构示意图，请据图回答以下问题：
该原子的核电荷数为 ，质子数为 ，有 个电子层，
核外电子总数为 ，最外层电子数为 。
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？
钠
镁
铝
2
1
8
+11
2
2
8
+12
2
5
8
+15
2
6
8
+16
2
7
8
+17
2
8
8
+18
2
3
8
+13
2
4
8
+14
硅
磷
硫
氯
氩
2
1
+3
2
2
+4
2
3
+5
2
4
+6
2
5
+7
2
6
+8
2
7
+9
2
8
+10
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氖
氟
金属原子最外层电子数一般少于4个
非金属原子最外层电子数一般等于或多于4个
稀有气体原子最外层电子数一般等于8个
3、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
说明：最外层达到饱和时的结构（具有8个电子，只有一个电子层时有2个电子） ，属于相对稳定的结构，元素化学性质相对稳定。
元素的分类
最外层的电子数
结构的稳定性
元素的化学性质
稀有气体
一般为 ，只有氦为 。
结构
不活泼
金属元素
一般少于 个
结构
易 电子，活泼
非金属元素
一般多于 个
结构
易 电子，活泼
结论：最外层电子数决定元素的化学性质
8
稳定
2
4
不稳定
失
4
不稳定
得
Na+
Cl-
Na+
2
8
+11
1
Na
2
8
+11
Cl
2
8
7
+17
Cl-
2
8
8
+17
三、离子的形成
1、离子
（1）定义：带电的原子。
（2）分类：
阳离子（带正电荷的离子）如:Na+
阴离子（带负电荷的离子）如：Cl-
（3）表示：
（4）离子是构成物质的一种粒子。
离子符号 Na+ Cl-
离子结构示意图
氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（ Cl- ）构成的
质子数≠电子数
是离子带负电是阴离子
是离子带正电是阳离子
是原子不带电
1、判断是原子，还是阴、阳离子？
2
8
8
+19
2
8
8
+16
2
8
8
+18
【基础练习】
基础练习：
2、用“＞”、“=”、“＜”三种符号 填空有一粒子结构示意图
如右：若此示意图表示
原子，则n 10，
若表示阳离子则n 10，
若表示阴离子则n 10
+n
2 8
粒子的判断方法:比较质子数与核外电子数的大小. 等原、大阳、小阴
=
＞
＜
2、离子的表示方法和意义
写法：在元素符号右上角写上离子所带电荷数及所带电荷的正负。例如Mg2+、S2-。
失去2个电子
得到2个电子
Mg
Mg2+
S2-
S
离子符号表示的意义?
Fe
1、表示铁元素
2、表示一个铁原子
这样你还会做吗？
Fe3+
表示一个铁离子带3个单位的正电荷。
3Fe3+
表示3个铁离子
3、金属铁这种物质
再加个3呢？
S2-
3S2-
1、说说下列符号的意义：
2、书写出下列符号：
氢元素 2个氧原子 、
3个氢分子 5个钠离子 、
带3个单位正电荷的铝离子 。
3、在化学反应里，元素的原子结构发生变化的是 （　　）
A、质子数　? B、最外层电子　　
C、中子数　? D、核电荷数
知识比较
分 子
原 子
离 子
相同点
根 本
区 别
构 成
物 质
联 系
都是构成物质的微粒;小;不断运动;有间隔
在化学变
化中可分
在化学变化
中 不 可 分
带 电的微粒
分子 原子 离子
分解
构成
得失
电子
水，酒精
绝大数气体
金属、稀有气体、金刚石等
食盐等
4、通过下列粒子的结构示意图，可判断 最活泼的是（ ）
A、 B、 C、 D、
5、下列原子结构示意图中，所表示的元素具有相似化学性质的是（ ）
① ② ③ ④
A、①② B、②④ C、③④ D、②③
3、下列五种粒子的结构示意图，用序号填空：


（1）电子层排布相同的是　　　　 　；
（2）属于同种元素的是　　　　　　 ；
（3）属于稀有气体的是 ；
（4）元素化学性质相似的是 ；
结构稳定的有 ；
（5）表示阳离子的是　　　　　 　。
E
4、从分子、原子、离子（阳离子，阴离子）、
原子核、质子、中子、电子等粒子中，选出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上．
（1）在化学变化中可以再分的粒子是 。
（2）化学变化中最小的粒子是 。
（3）不显电性的粒子是 。
（4）带正电荷的粒子是 。
（5）决定原子质量大小的粒子主要是 。
（6）质量最小的粒子是 。
（7）在同一原子中个数相等的是 和 。
原子结构示意图
原子核
电子层
核电荷数
各层上的电子数
+m
n
质子数（核电荷数）决定了元素的种类。
m=2+8+n
我来描述
以碳原子为例
描述原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
碳
6
6
6
　 6个质子、6个中子和6个电子构成了碳原子。其中6个质子和6个中子构成了一个带6个单位正电荷的原子核位于原子的中心，而6个带负电的电子在核外一定空间内做高速运动。
1. 原子一般是由原子核、电子构成，有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子 。
总结归纳，知识升华
2. 核电荷数=质子数=核外电子数
（不一定等于中子数）
3.由于质子数等于核外电子数，正电荷总数等于
负电荷总数，所以整个原子不显电性。
4. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外
电子数也不同，中子数可能相同。
实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
2、（2012.泰安）下列关于原子的叙述不正确的是 （ ）
A.原子在化学变化中能够再分
B.原子的质量主要集中在原子核上
C. 原子的质子数等于核电荷数
D. 化学变化中原子数目不发生变化
1、某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。某种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为 ( )
A．50 B．86 C．136 D．222
3、某原子中含有粒子总数为52，其中有18个粒子不带电，该原子的核外电子数为 ，核内质子数
为 原子符号 。
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
钻石质量的计量 ——克拉
克拉，源自古希腊语，指角豆树，其种子——稻子豆，具有近乎一致的质量。由于钻石比较小，缺少合适的计量标准和仪器，古希腊人就想到了用稻子豆做标准，每颗钻石的质量跟它相比较所得的数值，就是钻石的克拉值。这样可以非常方便地比较钻石的质量大小。可以体会，克拉是个相对质量数值。若一粒钻石相当于两个稻子豆重，就说它的克拉值是2。
三、 原子质量的计量——相对原子质量
1、定义：
以碳12原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值。
O
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：
1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：　　
2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
9．288×10-26千克
三、 原子质量的计量——相对原子质量
2、公式：
相对原子质量=
原子的实际质量
碳12原子质量的1/12
3、注意：
（1）相对原子质量不是原子的真实质量
（2）相对原子质量是个比值,单位为1.
（3）相对原子质量与原子的真实质量成正比
原子
原子核
电子数
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
4.相对原子质量≈质子数+中子数
观察表格，发现规律
1 、铁的相对原子质量为（ ）
A、56克
B、9.288×10-26千克
C、56
D、1/56
C
反馈练习
2、已知碳12原子的质量为m g ，另一种原子的质量为n g ，则该原子的相对原子的相对原子质量为： 。
3.关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ）
A.由于原子质量数值小，使用不方便，所以采用相对
原子质量
B.相对原子质量就是原子质量
C.两种原子质量之比等于它们的相对原子质量之比
D.碳原子的相对原子质量是12g
AC