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1．2探索酸的性质(2)
点击要点
酸的通性：
1．酸使指示剂变色
2．酸+碱=====
3HCl+Al(OH)3=====
(用胃舒平治疗胃酸过多)
H2SO4+2NaOH=====
3．酸+某些盐=====
2HCl+CaCO3=====
(实验室制取CO2)
HCl+AgNO3=====
(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)
H2SO4+BaCl2=====
(用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸)
4．酸+金属氧化物=====
6HCl+Fe2O3=====
(稀盐酸除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)
H2SO3+CuO=====
(氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液)
5．酸+某些金属=====
Fe+2HCl=====
Zn+H2SO4===== (实验室用于制H2)
典题分析
例1 现有四种物质：BaCl2、NaOH、CuO、Zn,请另选一种物质可与上述四种物质都发生反应，则所选物质的化学式是 。
巩固训练1 实验室用的蒸馏水被某种酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是( )
A．取样品，向其中滴加Na2CO3溶液
B．取样品，向其中滴加Ba(NO3)2溶液
C．取样品，向其中加入CaCO3粉末
D．取样品，向其中滴加石蕊试液
例2 人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0．9～1．5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗 (答一种即可)治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用 还有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物
巩固训练2 人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，胃液的pH通常在0．9—1．5之间，超出这一范围，会引起胃部不适。以下是两位胃病患者分别从医生处得到的药方的一部分：
患者甲 患者乙
(1)分别判断两位患者所患胃病的情况。患者甲： ；患者乙：
(2)患者乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，这种调味品是 。
(3)写出用胃舒平治病时发生反应的化学方程式。
例三 在稀硫酸中加入下列哪种物
质，溶液的导电性会出现如图所示的变化( )
A．锌粒
B．BaCl2
C．NaOH
D．Ba(OH)2
巩固练习3 (2010广安)向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中错误的是( )
跟踪演练
一、选择题
1．下列物质中不溶于水，但能溶于稀硫酸的是 ( )
A．银 B．三氧化硫 C．氧化铁 D．醋酸
2．(2010张家界)制作馒头时，需加入面碱(主要含碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的 ( )
A．食醋 B．食盐 C．料酒 D．味精
3．北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S)，它对调节心血管功能有重要的作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述错误的是( )
A.硫化氢由两种元素组成
B.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝
C.氢硫酸能与氢氧化钠发生中和反应
D.硫化氢中硫元素的化合价为-2价
4．(2010烟台)下列各组物质问的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )
A．锌与稀盐酸
B．烧碱溶液与稀硫酸
C．氧化铁与稀硫酸
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
5．(2010兰州)有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H3COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
6．将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红。下列说法不正确的是( )。
A．混合后溶液的pH小于7
B．混合后的溶液为氯化钠溶液
C混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
二、填空题
7．向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈无色。则反应后的溶液中一定含有的溶质是 ；可能含有的溶质是 ；要检验其是否存在，可加入 。若观察到 ，证明该物质存在。
8．常用稀盐酸洗掉水壶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出化学反应方程式：
9．对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防甲型HlNl流感的措施之一。已知过氧乙酸(X)是一元酸，有较强的腐蚀性，并易按下式分解：2X=====2C2H4O2+02↑，则其化学式是 ，保存和配制过氧乙酸不宜使用 (填“铁”、“玻璃”、“塑料”或“陶瓷”)材料制成的容器。
10．(2010莱芜)生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题：
(1)碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是 。
(2)硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是。
(3)食醋中含3％～5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢[Mg(OH)2和CaC03]。已知醋酸在水中能电离出CH3C00-和H+；2CH3COOH+CaC03 ( http: / / www.21cnjy.com / ) (Ch3COO)2Ca+H20+C02↑。醋酸与Mg(OH)2
反应的化学方程式是：
三、实验探究题
11．向盛有l0mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积／mL O 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；
(3)当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有：
12．2011年1月我市进行九年级化学实验考查。某小组在考查时抽到的题目是：氧化铜跟稀硫酸反应。以下是该小组实验操作过程的示意图：
(1)以上实验操作正确的是(填字母)
(2)实验现象为
(3)实验结论(用化学方程式表示)
四、分析计算题
13．(2010台州)硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeSO4。
(1)在图中，应选用图——作为制取H2S的装置。
(2)收集H2S气体时，应从C装置中的 导管进入，对产生尾气的处理方法是： 。
(3)实验室若制取6.8g的硫化氢气体，理论上需要多少20％的硫酸溶液
答案
【点击要点】
1.略 2．盐+水AlCl3+3H20 Na2SO4+H20 3．新盐+新酸 CaCl2+H20+CO2↑ AgCl↑+HNO3 BaSO4↓+2HCl 4．盐+水2FeCl3+3H20 CuS04+H20 5．盐+氢气FeCl2+H2↑ ZnS04+H2↑
【其题分析】
例l H2S04 解析：本题考查同学们根据物质的性质及相互反应规律选择试剂进行化学反应的应用能力。解题时应先区别题给物质的类别，BaCl2(盐)、NaOH(碱)、CuO(碱性氧化物)、Zn(活泼金属)，要使四种物质与一种物质都发生反应，这种物质无疑是酸。因BaCl2中含Ba2+，要使Ba2+沉淀，则选择的酸只能是硫酸。
巩固训练l B
例2 解析：能与酸反应，减弱酸性的物质均可，例如氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸钙等。嚼碎后的目的是增大与胃酸的接触面积或与胃酸充分反应。胃酸过少的人应多吃酸性物质，例如橙子、苹果、酸奶或食醋等。
巩固训练2 (1)胃酸偏多胃酸偏少(2)食醋 (3)Al(0H)2+3HCl=====AlCl3+3H20
例3 D解析：此题结合图示考查的是酸的化学性质及溶液导电性。可溶性物质若在水的作用下能形成自由移动的离子，则溶液具有导电性。若随着反应的进行，生成物中只是沉淀、水、气体中的物质，则溶液导电性将逐渐减弱直到变为零。在本题中，提供的稀硫酸中含有H+和S042，所以在加入物质前溶液具有导电性。在各可供选项中所发生的化学反应方程式分别为：A中：Zn+H2S04=====ZnS04+H2↑，B中：BaCl2+H2SO4=====BaS04+2HCl，C中：2NaOH+H2S04=====Na2SO4+2H20, D中：Ba(OH)2+H2S04=====BaS04+2H20。A中的ZnSO4、b中的HCl、C中的Na2S04，在水的作用下均可电离形成自由移动的离子，而D中BaS04不溶于水，在水的作用下不能形成自由移动的离子，而水几乎不具导电性，所以当D项中稀硫酸与所加Ba(OH)2恰好完全反应时，则溶液导电性几乎为零。恰好完全反应后，继续加入Ba(0H)2，因Ba(0H)2=====Ba2++20H-则溶液导电性又会逐渐增强，所以正确选项应为D。
巩固训练3 B
【跟踪演练】
1．C 2．A 3．B 4．B 5．B 6．B
7．NaCl HCl石蕊试液(活泼金属、碳酸盐等) 液体变红(有气泡等，对应合理即可)
8．CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=====MgCl2+2H2O
9．C2H3O3 铁
10．(1)土豆片变蓝色 (2)酸性复分解反应 (3)2CH3COOH+Mg(OH)2===== (CH3COO)2Mg+2H2O
11．(1)10(2)蓝 (3)NaCl和HCl(或氯化钠和盐酸)
12．(1) A (2)黑色固体消失，溶液由无色变蓝色 (3)CuO+H2SO4=====CuSO4+H2O
13．(1)B (2)a用水吸收(或用碱溶液吸收，如氢氧化钠或石灰水等) (3)设需要20％硫酸溶液的质量为x
H2SO4+FeS=====H2S↑+FeSO4
98 34
20％x 6.8 g x=98g
答：需要20％硫酸溶液质量为98g
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1．2探索酸的性质(1)
点击要点
1．电离：一些物质在 溶液或 状态下电离成自由移动离子的过程。
2．酸：一些物质电离时，其阳离子 的化合物。
HCl=====
H2SO4=====
HNO3=====
3．常见的酸：盐酸HCl 硫酸 硝酸HN03 碳酸
磷酸H2PO4 醋酸
4．检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度的方法是：
(1)物质酸碱性：用 。
(2)溶液的酸碱度：用 。
典题分析
例1 (2010宜昌)生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是( )
A.肥皂水 B．牙膏 C．西瓜汁 D．玉米粥
巩固训练1 前段时间，我国猪肉价格上涨幅度较大，有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注。有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应变化，变化关系如下表，则下列分析正确的是( )
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7
A．肉越新鲜，酸性越弱
B．肉越新鲜，碱性越弱
C．肉变质过程中，酸性减弱
D．肉变质过程中，碱性减弱
例2 某可溶性强酸的化学式为HmX，它溶于水时，其电离方程式书写正确的是( )
A．HmX===== H+m+Xm- B．HmX===== Hm++Xm-
C HmX=====mH++X-m D.HmX =====mH++Xm-
巩固练习2 (2010烟台)稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( )
A．它们都是溶液
B．它们都含有酸根离子
C．它们都含有氢元素
D．它们都电离出了氢离子
跟踪演练
一、选择题
1．有三瓶无色液体：水、石灰水、稀盐酸。其pH由大到小的顺序是( )
A．石灰水、水、稀盐酸 B．水、稀盐酸、石灰水
C．稀盐酸、水、石灰水 D．稀盐酸、石灰水、水
2．下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝的是( )
A．澄清的石灰水 B.盐酸溶液 C.食盐水 D．二氧化碳溶于水
3．食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。这些酸在水中能电离出的共同离子是( )
A．钠离子 B．氢离子 C．氢氧根离子 D．氯离子
4．下列物质中，属于酸的是( )
A．KN03 B．NaOH C．H2SO4 D．NaCl
5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )
A．pH试纸直接浸入待测液
B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察
D．用玻璃棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
6．人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人类健康造成很大危害，这类疾病患者大多数属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表的信息，这类患者应经常食用的食物为( )
食物 葡萄 牛奶 豆制品 苹果
pH 3.5～4.5 6.3～7.3 7.4～7.9 2.9～3.3
A．牛奶 B．豆制品 C．苹果 D．葡萄
7．(2010襄樊)某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用pH计每隔10分钟测一次pH．其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是( )
测定时间 9：00 9：10 9：20 9：30
pH 4.95 4.94 4.86 4.85
8．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳
总结出如下图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交
的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的
颜色，其中颜色不正确的是( )
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
9．用石蕊试液和酚酞试液分别滴人同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是( )
A．滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色
B．滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不燮色
C．滴入石蕊试液变蓝色，滴人酚酞试液变红色
D．滴入石蕊试液变红色，滴人酚酞试液变红色
二、填空题
雪碧汽水(清爽柠檬味)
配料：碳酸水、白砂糖、柠檬酸。香料等
10．右边是雪碧汽水标签中的部分内容。
(1)小虎同学取适量雪碧汽水 于试管中，稍稍加热后产生广
大量气泡，发生反应的化学反应方程式为：
(2)将雪碧汽水充分煮沸后滴人石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是 。
11．生活中的一些物质含有酸。例如，柠檬汁中含有柠檬酸， 食醋中含有醋酸汽水中一定含有 酸，其水溶液pH均 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，都能使紫色石蕊试液变成 色。
12．人皮肤的pH一般在4．5～6．5之间，则皮肤表面显 性(填“酸”、“中”或“碱”)。如果某人皮肤的pH为8．2，现有下列四种pH不同的洗面奶可供选购：①4．5 ②6．5 ③8．2 ④8．5。他最好购买 号洗面奶。
13．已知某些非金属氧化物能和水反应生成酸，如：
SO2+H2O ( http: / / www.21cnjy.com / )H2S03。请按右图给出的条件进行实验，观察
到的现象依次是：
；
；
；
；
实验结束时，A中液体的体积明显大于A容器体积的1／5，其原因
可能是
14．一些食物的近似pH值如下：①苹果3．3～4．5 ②鸡蛋清7．6～8．0 ③番茄4．0～4．4 ④玉米粥6．8～8．0⑤柑橘汁3．4～4．2，胃酸过多的人可以经常食用的是 。
三、实验简答题
15．维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
(1)取3片维生素C压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明维生素C的水溶液是 性。
(2)维生素C在酸性环境中比较稳定，高温时易被破坏，请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C
16．(2010娄底)小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗
【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
在不同液体中的颜色变化
汁液 蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液
紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色
牵牛花 紫色 红色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
【得出结论】 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能做酸碱指示剂。
【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现李牛花汁液呈红色。则该雨水呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
【反思评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用 。
答案
【点击要点】
1．水融化 2．全部是氢离子 H++C1- 2H++S042- H++N03- 3．H2SO4 H2CO3 CH3COOH 4．(1)酸碱指示剂，(2)pH试纸
【真题分析】
例1 B 解析：西瓜汁pH小于7，呈酸性，其余选择项是碱性物质。
巩固训练l C
例2 D 解析：A中电离出的氢离子的符号应是“H+”，而不是“H+m”，表示m个H+时，m应写在H+前面即mH+，B中氢离子所带电荷数应为1+，而不是m+，C中酸根离子所带电离数m应写在“一”号之前，D是正确的。
巩固训练2 D
【跟踪演练】
1．A 2．A 3．B 4．C 5．D 6．B 7．C 8．A9．D l0．(1)H2CO3H2O+CO2 (2)柠檬酸11．碳 小于 红12．酸 ① l3．①A中产生大量白烟②开始时，B中导管口处有气泡产生③火焰熄灭后B中的液体通过导管流入A中④进入A中的液体呈浅红色⑤红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
14．鸡蛋清l5．(1)酸(2)生吃或加醋凉拌或低温烹调16．紫卷心菜牵牛花胡萝卜酸pH试纸
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1．2探索酸的性质(3)
点击要点
酸的个性
1．盐酸HCl：
盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现 。浓盐酸敞口放置会使质量 ，浓度 。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
2．硫酸H2SO4：
(1)浓硫酸有很强的 性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用 拭去，再用冲洗，最后用 冲洗。
(2)浓硫酸的稀释：将——沿着烧杯内壁慢慢流进水中，并不断用——搅拌，使产生的热量迅速散失。
(3)浓硫酸的 性：使纸上字迹变黑。
(4)浓硫酸的 性：可作某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量 ，浓度 。
典题分析
例1 要除去硝酸中溶有的少量盐酸达到提纯的目的，可选用( )
A．硝酸银 B．氢氧化钠 C.金属铜 D．金属锌
巩固训练1 一般条件下，下列物质不能用金属与稀硫酸反应直接得到的是( )
A．硫酸铁 B．硫酸铝 C．硫酸镁 D．硫酸锌
例2 天平两边等质量的烧杯中各放入一定量的浓硫酸和浓盐酸。天平调平后敞口放置几天，是否还保持平衡 为什么
巩固训练2 分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后(不考虑水分的挥发)，则三瓶溶液( )
A．质量都变小了
B．溶液的溶质的质量分数都变大了
C．质量都变大了
D．溶液的溶质的质量分数都变小了
例3 怎样鉴别两瓶丢失标签的稀盐酸和稀硫酸
巩固训练3 鉴别盐酸和硫酸溶液可选用的一种试剂是( )
A.紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C.硝酸银溶液 D．氯化钡溶液
跟踪演练
一、选择题
1．(2010黄石)下列几种物质的溶液，其pH<7的是 ( )
A．浓盐酸 B．石灰水 C．氨水 D．食盐水
2．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是 ( )
3．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ）
A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性
4．下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是( )
A．直接将试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
B．夹持试管肘，将试管夹从试管上部套至下部
C．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒内
D．用排水法或向上排空气法收集氧气
5．下列物质长时间露置于空气中，质量会减轻的是(不考虑水分蒸发)( )
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．食盐 D．铁钉
6．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是刻后，可以 浓盐酸。 片观察到烧杯①中液体的颜色是( )
A.紫色 B．红色 C无色 D．蓝色
7．下列几种溶液敞口久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减少且溶液质量增加的是( )
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C.浓硝酸 D．硝酸钾溶液
8．下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是( )
A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳
B．能用来除去铁锈
C能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀
D-能使紫色石蕊变红色
9．一辆满载浓硫酸的槽罐车因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏。为了不污染公路旁边的水源，下列采取的措施适宜的是( )
A．用水冲洗泄漏的浓硫酸
B．将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C．将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上
D．用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
10．不用其他任何试剂，就能鉴别出：①稀硫酸②稀盐酸③氯化钡溶液④硫酸铜溶液，正确的鉴别顺序为( )
A.④③①② B.④①②③
C.④②③① D.②③①④
二、填空题
11．浓硫酸稀释时，一定要把 沿器壁慢慢倒入 里，并且用
不断搅拌，使产生的 迅速扩散。
12．浓硫酸在化学实验中常用作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是
13．硝酸可发生如下反应：
4HNO34NO2十+( ↑)+2H2O
据此回答：
(1)括号中物质的化学式是 。
(2)请你从不同角度分析对HNO3的下列认识：
组成上 ，
贮存上 。
14．酒厂在生产酒的过程中，在发酵时常用适量硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。不能用盐酸代替硫酸的原因是
三、实验计算题
15．小明同学在使用“除垢净”去除热水壶中的水垢时，发现有大量的气泡产生，联想水垢的主要成分是碳酸钙。小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。
①为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的
物质进行实验：
实验一：
实验二：
经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。
②小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的 更合适，理由
是
③结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意
16．国家规定，酿造食醋总酸含量不得低于3．59／100mL(总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定某市售食用白醋的总酸含量，进行了如下实验：首先取10mL该白醋样品，稀释至100mL；然后，取稀释后的溶液20mL用溶质质量分数为0.4％的NaOH溶液中和，当消耗NaOH溶液l5g时，恰好完全反应(醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH2COOH+NaOH====CH2COONa+H2O，假设其他物质不与氢氧化钠反应)。计算：(1)20mL稀释后的溶液中醋酸的质量；
(2)该市售白醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。
提高班习题精选
1．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是( )
A.先变红后变紫 B.变红后颜色不再改变
C.先变无色后变红 D.先变蓝后变紫
2．(2010广州)硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是( )
A．NaOH B．Ca(OH)2
C．BaCl2 D．CaO
3．铁粉加入到过量稀硫酸溶液，反应的过程中溶液里相关变化图像正确韵是( )
4．下列各组离子中，属于含氧酸电离产物的一组是 ( )
A.K+、ClO3- B.Cl-、H+ C.OH-、Ca2+ D.H+、SO42-
5．为完全中和某一强酸溶液，需用10g溶质质量分数为4 %的NaOH溶液，改用10g溶质的质量分数为4％的KOH溶液，反应后溶液的pH ( )
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
6．CH4是最简单的有机物，收集一试管CH4和Cl2(黄绿色)的混合气，
倒置于水槽的水中，如图所示，在光照的条件下发生反应，生成HCl
气体和油状液体。请问可能看到的现象有
； 。(回答两条)
7．化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。
(1)根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸(填“能”或“不能”)发生化学反应，理由是
(2)针对上述实验，你还想探究的问题是
8．某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将报告补充完整。
【实验目的】
【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀H2SO4、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等。
【实验内容】
实验步骤
实验现象 溶液变为色 稀酸串的铁片表面都有 产生，铜片表面都没有明显现象 溶液由红色变为无色
分析与结论 结论：稀酸能与指示剂作用 铁与稀硫酸反应的化学方程式 结论：稀酸能与较活泼金属反应 结论：酸能
【实验思考】从物质组成的角度解释酸具有通性的原因
9．某未知溶液A，其实验程序和实验现象如下：
(1)写出A、B、C、D的化学式：
A ，B ，
C ，D
(2)写出①和②的化学方程式：
①
②
10.晓芳家赡买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数。≥5%。瞬芳想通过实验测定，看这瓶白醋中的醋酸的实际含量是否与标签的标注相符
【实验原理】(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，化学方程式为：
CH3COOH+NaOH=====CH3COONa+H2O
(2)在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，再增加l滴氢氧化钠溶液，溶液量碱性，而1滴氢氧化钠溶液为0.05mL，对实验结果的影响很小，忽略不计。
【实验步骤】
(1)使用 、 (填仪器名称)量取12mL白醋(密度近似为1.0g／mL)，倒入烧杯中，再加入20mL，蒸馏水稀释。
(2)量取45.0 mL．溶质质量分数为l％的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0g／mL)，用胶头滴管吸取该氧氧化钠，逐滴滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴到恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL。
【交流思想】
在实验步骤中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响 ，为什么
。
在实验步骤中，小明使用了酚酞以确定醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，你猜小明是如何操作的
【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符
11．(2010嘉兴)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”)，它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2)，负极材料是金属铅(Pb)，电瓶内所加液体是溶质质量分数为36％的稀硫酸，放电(为外界供电)时发生反应的化学方程式如下：
PbO2(固)+2H2SO4+Pb=====2PbSO4 +2H2O
当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。
(1)电瓶在放电时， 能转化为电能。
(2)假如某个电瓶中铅的质量为l800g，内装36％的稀硫酸l200g，当有310.5g的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少g 此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少 (最后结果保留两位小数)
答案
【点击要点】
1．白雾减轻变小2．(1)腐蚀干布大量的水小苏打溶液(2)浓硫酸玻璃棒(3)脱水(4)吸水增加变小
【典题分析】
例1 A解析：提纯必须是除去杂质的同时，不能带入
新的杂质，上述四种物质均与原物反应：
A．AgNO3+HCl=====AgCl++HNO3
B．NaOH+HCl=====NaCl+H2O NaOH十HNO3=====NaNO3+H2O
C．盐酸与Cu不反应。硝酸有强氧化性，能与铜反应，生成Cu(NO3)2
D．Zn+2HCl=====ZnCl2+H2↑ HNO3与Zn还产生Zn(NO3)2由上可知，只有A可选。
巩固训练l A解析：铁与稀硫酸反应如下：Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑
例2 天平将不平衡，天平指针将向浓硫酸一方倾斜。因浓盐酸有挥发性，使溶液质量减小，放置浓硫酸一边因浓硫酸有吸水性，而使溶液质量增加。
巩固训练2 D
例3 解析：
1．检验氯离子应选AgNO3溶液作试剂，检验硫酸根离子应选BaCl2溶液作试剂。鉴别稀盐酸和稀硫酸应选择AgNO3溶液作试剂 还是BaCl2溶液作试剂呢 如用AgNO3溶液作试剂，则与盐酸反应生成AgCl白色沉淀，与稀硫酸接触可能生成盹SO4白色沉淀，也可能没有明显现象，这与AgNO3反应生成船AgSO4的量超过了它的溶解度，则生成沉淀，使得稀盐酸和稀硫酸现象相似而无法区别出来。所以应选择BaC12溶液作试剂，BaCl2溶液接触稀硫酸，生成BaSO4白色沉淀，接触到盐酸，没有明显变化现象而使两者鉴别出来。
2．实验操作时，要分别取少量在试管中，再分别加入几滴BaCl2溶液，从观察是否生成白色沉淀来鉴别。不要把BaCl2溶液滴入试剂瓶中，这样既使鉴别出来，也污染了待测溶液。
3．鉴别这两种酸，除加BaCl2试剂外，是否还需加入HNO3溶液
鉴别是把两种物质(或两种以上)区分开，无需把物质中的离子都加以确认，只要通过物质的特殊性把它们分辨出来即可。鉴定则要求将物质的成分通过化学方法确定下来。如要鉴定稀硫酸的硫酸根离子，除加入特征试剂BaCl2外，还需加入排除干扰试剂稀HNO3。本题不属于鉴定范畴，不需加入HNO3溶液。
巩固训练3 D
【跟踪演练】
1．A 2．A 3．B 4．D 5．A 6．B 7．A 8．C 9．B l0．A ll．浓硫酸水玻璃棒热量l2．浓硫酸具有很强的腐蚀性l3．(1)O2 (2)硝酸是由H、N、O三种元素组成要低温避光 l4．盐酸易挥发，硫酸是难挥发性酸，在蒸馏过程中不会带出水以外的物质。
15．①实验一：将废锌片(或铁钉等)放入除垢净中，有气体生成且该气体能燃烧；实验二：将生锈的铁钉放入除垢净中，铁锈消失且溶液逐渐变成黄色(或棕赏毡)或用植物色素(如花瓣汁液等)加入到除垢净中，植物色素出现颜色变化。 ②盐酸硫酸与水垢反应生成微溶性硫酸钙，除垢不彻底(或盐酸与水垢反应生成可溶性氯化钙，除垢彻底；盐酸是人体胃液的成分之一，使用盐酸配制除垢净更安全。 ③去除热水壶中水垢时，应控制“除垢净”的浓度(或使用时不要滴到手上、衣服上，防止腐蚀)，除垢后要将“除垢净”冲洗干净。 l6．解：(1)设20mL稀释后的溶液中醋酸的质量为X
CH3COOH+NaOH=====CH3COONa+H2O
60 40
x 15gⅹ0.4％ 60:40=x:(15gⅹ0.4％)
x=0.09g (2)10mL白醋样品中含醋酸的质量=0.09gⅹ
=0.45g白醋样品的总酸含量=0.45gⅹ=4.5g
总酸含量4.5g>3.5g，符合国家标准
答：略。
【提高班习题糖选】
1．A 2．C 3．B 4．D 5．B(解：设酸的化学式为HR，酸的式量为M，被中和的质量为2，则
HR+NaOH=====NaR+H2O
M 40
x 4％ⅹ10g
可解得x=M／100g。
设改用KOH溶液后消耗的酸的质量为y，则
HR+KOH—KR+H2O
M 56
y 4％ⅹl0g
可解得y=, 因＞，故用同量、同质量分数的KOH中和酸时，消耗的酸少，即溶液中酸有剩余，pH<7。 6．黄绿色褪去(变浅)或有油状物生成或水面上升等(任答两条即可)7．(1)能 因为红色褪去，说明溶液不再显碱性。氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生了反应。(2)氢氧化钠与硫酸是否恰好完全反应 (或硫酸是否过量；溶液呈中性还是酸性)生成的产物是什么 8．【实验目的】探究酸的化学性质【实验内容】(1)红(2)气泡Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑ (3)与氢氧化钠等碱发生反应【实验思考】酸溶液中都存在相同的阳离子——H+ 9．(1)BaCl2 BaSO4 NaCl AgCl (2)①BaCl2+Na2SO4一BaSO4↓+2NaCl ②NaCl+AgNO3一AgCl↓+NaNO3 10．【实验步骤】量筒、胶头滴管【交流思想】无影响因为稀释过程中溶质质量不变，稀释后的自醋中醋酸的质量没有变。 在白醋中滴加酚酞试液，再逐滴滴加NaOH溶液，当无色刚刚变红色时，醋酸和NaOH恰好完全反应。 【数据处理】参加反应的NaOH的质量为：(45mL-5mL)×1.0g／mL×1％=0.4g设参加反应的醋酸的质量为x
CH3COOH+NaOH=====CH3COONa+H2O
60 40
x 0.4g
= x=0.6g白麟中醋酸的质草分数为：0.6g／12g×100％=5％与标签的标注相符。 11．(1)化学(2)解：设需消耗纯稀硫酸的质量为X，同时生成水的质量为y。
PbO2(固)+2H2SO4+Pb=====2PbSO4↓+2H2O
196 207 36
x 310.5g Y
= x=294g = y=54g
原来溶质=1200g×36％=432g剩余溶质=432g-294g=138g剩余溶液=1200g-294g+54g=960g剩余H2SO4％=138g／960g×100％=14.38％ 需消耗稀硫酸中溶质为294g，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38％。
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