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1．4几种重要的盐(2)
点击要点
1．某些盐和酸的反应：
Na2CO3+2HCl=====
2．某些盐和碱的反应：
Na2CO3+Ca(OH)2===== (工业上制取NaOH)
3．盐和某些盐的反应：
NaCl+AgNO3=====
Na2SO4+BaCl2=====
Na2CO3+CaCl2=====
(二)复分解反应及其能否发生的条件
1．复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。
2．发生的条件：反应后只要有 生成，复分解反应就能发生。
(三)化学肥料(按含N、P、K等营养元素分类)
1． ：NH4Cl、(NH4)2SO4等。能促使作物茎叶生长茂盛。
2． ：Ca(H2PO4)2等。使作物根系发达，籽粒饱满。
3． ：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮。
4． ：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3。
典题分析
例1 现有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的pH=7，选用了一种有色物质溶液。这三个学生都成功了，试推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称。
甲： ；乙： ；丙： 。
巩固训练1 (2010株洲)只用一种下列试剂不能鉴别稀硫酸、氯化钠和氢氧化钡三种无色溶液的是( )
A ．pH试纸 B．稀盐酸 C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠溶液
例2 现有铁、稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液5种物质，两两混合后，可发生的反应共有 个，其中置换反应有 个，复分解反应有 个
巩固训练2 甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是( )
A．K2SO4 B．H2SO4 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3
跟踪演练
一、选择题
1．小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别面碱(主要成分是碳酸钠)和食盐，下列方法不可行的是( )
A．各取少量通过尝味道区分
B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解
C．各取少量分别倒入食醋
D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水
2．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-子造成的，下列实验无意义的是( )
A．观察K2SO4溶液的颜色
B．向CuSO4溶液滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C．向CuSO4溶液滴加适量的Ba(OH)2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
D．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
3．(2010甘肃)下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是( )
A．AgNO3 B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．NaOH
4．蒸馒头时，碱面(主要含Na2CO3)放多了会发黄。为除
去过多的碱面，做馒头时可加入适量( )
A．食醋 B．食盐 C．黄酒 D．白糖
5．归纳总结是学习的重要方 法。小明同学在学习了“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出右图。图中“——”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是( )
6．不需要加任何指示剂，就能除去CaCl2溶液中少量的HCl，得到纯净的CaCl2溶液，可选用下列物质中的( )
A．生石灰 B．熟石灰 C．碳酸钙 D．碳酸钠
7．能和稀硫酸反应，又能和硝酸银溶液反应，均产生白色沉淀的是( )
A．盐酸 B．硫酸钠溶液
C．氯化钡溶液 D．硝酸钡溶液
8．下列物质中，在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献的是( )
A．碳酸钠 B．氯化钠 C硝酸钾 D．硫酸铜
9．下列各组物质中，分别加入足量的水，能得到无色透明溶液的是( )
A．H2SO4 Ba(OH)2 B．KCl NaOH
C．Ca(OH)2 Na2CO3 D．CaCO3 KNO3
10．(2010兰州)小明发现自家的农田出现土壤酸化板结现 象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥一硫酸铵E(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于( )
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
二、填空题
11．硝酸银通常贮存在棕色试剂瓶中，它可以发生如下反应：
2AgNO32Ag+2口↑+O2↑，据此请你完成下列各题：
(1)口中物质的化学式是
(2 )硝酸银通常贮存在棕色试剂瓶中的原因是
12．(2010南充)农药波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配制丽成，用化学方程式表示在配制过程中发生的化学变化：
(1)
(2)
13．请根据下表回答有关问题：
物质 醋酸 水 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH H2O Ca(OH)2 Na2CO3
(1)表中的物质属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。
(2)利用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式，并指出其反应类型：
(3)若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸④蓝色石蕊试纸
14．(2010株洲)现有六种物质：①BaCl2 ②NH4NO3 ③NaOH④CuSO4⑤碘⑥KMnO4，其中：(1)易溶于水，且使溶液温度明显降低的是 (填序号，下同)，水溶液显紫红色的是 。(2)写出其中任意一个两者之间发生复分解反应的化学方程式
三、实验简答题
15．某兴趣小组查阅化肥的相关资料得知，长期施用硫酸铵化肥会使土壤酸化。该小组同学想探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度，设计了如下实验探究方案，请据此回答相关问题。
【猜想或假设】溶液的pH可能为：
①pH=7 ②pH>7 ③ 。
【设计和实验】组内同学分别进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿。然后用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＜7。
丙同学：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH<7。
【评价与反思】甲、乙、丙三位同学中操作正确的只有一位，指出另两位同学的操作错误：
①
②
【结论与分析】该小组同学根据实验得出以下结论：
①硫酸铵溶液虽然显酸性，但硫酸铵不是酸，而是盐
②凡是盐的溶液都显酸性。
你认为上述结论错误的是第 (填“①”或“②”)条，请举一例说明该条结论不正确。例：
16．某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意。为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成着手进行探究。
(1)他对反应后溶液中的溶质组成作出了下列两种猜想。请你再补充一种猜想(猜想③)。
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想③：溶质为
(2)说明该同学作出猜想①的理由。
(3)比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明。按相关要求埴写下表。
实验操作 实验现象
方法一
方法二
提高班习题精选
1．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是( )
A．NaOH B．NaHCO3
C．Ca(OH)2 D．NaCl
2．过氧化氢是一种无色液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为贮存、运输方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列方法不会使过氧化钠失效的是( )
A．与二氧化锰接触 B．与盐酸接触 C．加热 D．与氯化钠接触
3．(2010株洲)下列常见肥料中，属于复合肥料的是( )
A．尿素CO(NH2)2
B．硝酸钾KNO3
C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
D．碳酸钾K2CO3
4．要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内为杂质)甲：CaCO3(Na2CO3) 乙：NaOH(Na2CO3)丙：KCl(KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤②加适量水，搅拌，过滤③加适量盐酸，蒸发④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是( )
A．甲一②，乙一④ B．乙一③，丙一①
C．丙一①，丁一② D．丁一①，丙一③
5．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如下图所示，下列对有关实验的描述肯定不正确的是 （ ）
A．工处试液变蓝 B．Ⅱ处溶液变浑浊
C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D．Ⅳ处试纸变红
6．2011年3月13 日本发生地震后急需大量饮用水消毒剂。次氯酸钠(NaClO)消毒剂是常用的饮用水消毒剂之一，它的消毒原理是NaClO溶于水发生水解，生成次氯酸(HClO)，利用HClO的强氧化性消毒杀菌。如果保存不当，NaClO还会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钠和次氯酸，次氯酸分解致使消毒剂变质而失效。
(1)用NaClO对饮用水进行消毒杀菌的方法属于 (填“物理”或“化学”)方法。
(2)写出NaClO与二氧化碳和水反应的化学方程式
(3)在运输和贮存NaClO消毒剂时，应注意 保存，并放置在——的环境中。
7．某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时，发现一个盛有无色
溶液的试剂瓶，标签破损(如右图所示)。已知它是氯化钠、氢氧化钠、
碳酸钠和硫酸钠四种溶液中的一种。请你对该试剂作出猜想，并设计
实验验证。
(1)猜想：这种试剂可能是——溶液，也可能是 溶液。
(2)实验验证(要求写出操作、现象、结论)．
8．实验室用大理石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式
该反应的基本类型是 。
小文和小明对瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：
小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由 。
按小明的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能 。请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列研究报告．
猜想 实验步骤 实验现象及结论
9．(2010肇庆)海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
(1)贝壳主要成分的化学式是 。
(2)操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(3)工业冶炼镁常角电解MgCl2的方法，反应为：
MgCl2Mg+ 。
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式：
② ，
③ 。
10．(2010肇庆)实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一种。请你完成以下探究：
【猜想】猜想①：该化肥是NH4Cl，
猜想②：该化肥是 ，
猜想③：该化肥是NH4HCO3 ，
猜想④：该化肥是尿素。
【实验探究】
(1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜想 不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：
(2)如图甲，另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选(图乙)中 溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想 不成立。
(3)在步骤(2)的试管中再滴入(图乙)中的 溶液，若 ，则猜想①成立；若 ，则猜想②成立，其反应的化学方程式为：
11．课外小组为测定某变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计并进行了下面的实验。
步骤一：取5g样品放入50mL小烧杯中，加足量的蒸馏水至样品完全溶解；
步骤二：向烧杯中滴加氯化钡试剂至不再产生沉淀为止，过滤混合物；
步骤三：将滤得的沉淀干燥，称得质量为l.97g。
请根据实验回答下面问题：
(1)有同学认为也可以采用向样品中加入稀盐酸的方法测定氢氧化钠的质量分数，请你谈谈对这个方案的看法。
(2)根据课外小组测定的数据计算固体中氢氧化钠的质量分数。(精确到0.1％)
答案
【点击要点】
(一)1．2NaCl+H2O+CO2↑ 2．CaCO3↑++2NaOH
3．AgCl↓+NaNO3 BaSO4↓+2NaCl CaCO3↓+2NaCl
(二)沉淀、水或气体
(三)1．氮肥(N) 2．磷肥(P) 3．钾肥(K) 4．复合肥
【典题分析】
例1 H2SO4 K2SO4 紫色石蕊试液解析：由于用一种试剂鉴别三种物质．此时要全面考虑三种物质的溶液中阴、阳离子的特性。当选用酸溶液时，向含碳酸根离子的溶液中加入酸溶液．会发生反应有气泡产生；而盐酸本身为酸，不与酸溶液反应，氯化钡溶液中舍有Ba3+，它与含SO42-的溶液反应生成白色沉淀。综上分析．甲选用的是H2SO4溶液。乙学生选的是钾的正盐溶液。结合题意知，只能是K2SO4，因为三种溶液中只有氯化钡溶液与其反应生成白色沉淀，而氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成，于是三种物质便可鉴别。丙学生得知氯化钡溶液的Ph=7(呈中性)，而盐酸的pH<7(呈酸性)，碳酸钠虽为盐，但其溶液的pH>7(呈碱性)，故只要加入紫色石蕊试液，即可鉴别出此三种物质。
巩固训练l B
例2 解析：铁在金属活动顺序袁中位于氧前，铜位于氢后。铁能与稀硫酸、硫酸锏溶液发生置换反应；稀硫酸是一种酸，除与金属单质反应外．还能与碱和强发生复分解反应，本题中符合复分解反应条件的是氢氧化钠溶液。硫酸铜是一种盐溶液。除与铜前金属能发生置换反应外，还能与碱、与盐发生复分解反应，故硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应符合复分解反应发生的条件。氢氧化钡与氯化钠不能发生反应。综上所述，本题的答案为：共有反应4个，其中置换反应2个，复分解反应有2个。
巩固训练2 C
【跟踪演练】
1．B 2．D 3．B 4．A 5．C 6．C 7．C 8．A 9．B l0．A
11．(1)NO2 (2)因为硝酸银见光会分解，装在棕色瓶中可以避光 l2．(1)CaO+H2O=====Ca(OH)2 (2)CuSO4+Ca(OH)2=====Cu(OH)2↓+CaSO4
13．(1)水 熟石灰纯碱(或写化学式) (2)Na2CO3+Ca(OH)2=====CaCO3↓+2NaOH 复分解反应(3)③
14．(1)②⑥(2)2NaOH+CuSO4=====NaSO4+Cu(OH)2↓
l5．【猜想或假设】③pH<7
【评价与反思】①乙同学的错误是将pH试纸润湿②丙同学的错误是将pH试纸直接浸入待测溶液中。 【结论与分析】②例：氯化钠属于盐，但其溶液呈中性(合理答案均可)。
16．(1)氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 (2)碳酸钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙溶液后，出现了白色沉淀，说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余；余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。此时溶液中含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠。
(3)
实验操作 实验现象
方法一 取少量上层清液于试管中，向清液中通入二氧化碳气体。 有白色沉淀生成。
方法二 取少量上层清液于试管中，向清液中加入碳酸钠溶液。 有白色沉淀生成。
【提高班习题精选】
1．B 2．D 3．B 4．A 5．A 6．(1)化学(2)2NaClO+CO2+H2O ( http: / / www.21cnjy.com / )Na2CO3+2HCl0 (3)密封干燥7．(1)Na2SO4 Na2CO3 (2)取少量试剂于试管中，加入稀盐酸，有气泡逸出则原试剂为Na2CO3溶液；否则，为Na2SO4溶液8．CaCO3+2HCl ( http: / / www.21cnjy.com / )CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应剩余固体可能完全是杂质CaCl2和HCl或CaCl2
猜想 实验步骤 实验现象及结论
氯化钙和盐酸 取少量，加石蕊试液 紫色石蕊试液变红，有盐酸和氯化钙
9．(1)CaCO3 (2)过滤漏斗(3)C12↑ (4)②CaO+H2O=====Ca(OH)2 ③Mg(OH)2+2HCl=====MgCl2+2H2O
10．猜想②：(NH4)2SO4 (或硫酸铵)
【实验探究】(1)④[2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2H2O+2NH3↑，
或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=====CaSO3+2H2O+2NH3↑，
或NH4HCO3+Ca(OH)2=====CaCO3+2H2O+NH3↑其中之一均给分]
(2)HCl(或盐酸)③(3)BaCl2(或氯化钡溶液)无白色沉淀 有白色沉淀
(NH4)2SO4+BaCl2一BaSO4↓+2NH4Cl
11．(1)加入的盐酸没有全部用于跟碳酸钠反应，测定时所用盐酸的量偏多。另外，反应中生成的二氧化碳还需其他反应来吸收，造成计算、操作过程繁琐(2)解：设原混合物中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+BaCl2=====2NaCl+BaCO3↓
106 197
x l.97g
解得：z=1.06g已变质固体中氢氧化钠的质量分数：
×100％=78.8％
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1．4几种重要的盐(1)
点击要点
1．盐：由 (或NH4+)和 组成的化合物。
2．盐的分类：
盐酸盐(氯化物)NaCl、CaCl2等
硫酸盐Na2SO4、CuSO4等
碳酸盐Na2CO3、CaCO3等
硝酸盐KNO3、Ba(NO3)2等
铵盐 NH4Cl等
3．盐的溶解性：
盐、 盐、 盐、 盐均可溶；
盐酸盐中 不溶；硫酸盐中 不溶；
碳酸盐只有 可溶。
4．几种重要的盐：
(1)碳酸钠Na2CO3：俗称 。晶体化学式为Na2CO3·lOH2O，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显 ，因而俗称纯碱。
(2)碳酸钙CaCO3：俗称 。做建筑材料。
(3)氯化钠NaCl俗称 。
典题分析
例1 用珍珠(主要成分CaCO3)加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材，近来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假。为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：(只要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的结果)
猜想一：真、假“珍珠粉”的气味可能不同 。
方案一：取样，分别闻其气味，分辨气味有无差异 。
猜想二： 。
方案二： 。
猜想三： 。
方案三： 。
巩固训练1 鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：
实验步骤 实验现象和结论
步骤一：(物理方法)
步骤二：(化学方法)
例2 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出现厂白色沉淀，试推断该无色溶液中可能含有的溶质。
巩固训练2 在硝酸银溶液中加入钙盐A的溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加稀硝酸，沉淀全部溶解并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(1)推断：A是 ，B是 。
(2)写出A和硝酸银溶液反应的化学方程式 。
跟踪演练
一、选择题
1．(2010台州)近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品一一盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通稳水最大的不同是增加了( )
A．水 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．碳酸钙
2．下列有关常见的盐的说法，错误的是( )
A．Na2CO3的俗名叫烧碱
B．CaCO3是大理石的主要成分
C．NaCl通常从海水中提取
D．NaHCO3呵用于治疗胃酸过多
3．下列各组物质，均易溶于水的是( )
A．NH4C1、Na2CO3、AgNO3
B．Na2SO4、CaCl2、AgCl
C．NaCl、BaSO4、NaOH
D．CaCO3、CuCl2、KNO3
4．“食品安全是大事。”用碱性溶液或水浸泡，如果蔬菜上洒了农药．可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量 ( )
A．食醋 B．白酒 C．白糖 D．纯碱
5．下列哪种试剂最适合用来除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3( )
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液
C HCl溶液 D．Ca(OH)2溶液
6．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她问：“为什么不用纯碱而用小苏打 ”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查资料小影知道小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列相关的推断不合理的是( )
A．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应
C．小苏打属于酸
D．小苏打对人体无害
7．下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸钙的是 ( )
A．加强热 B．加盐酸 C．加氢氧化钠 D．加水
8．以下是关于食盐性质的叙述：①易溶于水，②其溶液能与稀硫酸反应，③其溶液能与氢氧化钾溶液反应，④其溶液能与硝酸银溶液反应，⑤其溶液能与锌反应。其中正确的是 ( )
A．①④ B．②③ C．②⑤ D．②③⑤
9．现有下列几组盐：①钾盐②钙盐③钠盐④硫酸盐⑤盐酸
盐⑥硝酸盐，其中能全溶于水的是 ( )
A．⑦④ B．①②⑤ C．①③⑥ D．⑤⑥
10．人的汗液有盐分，法医做指纹实验常用某溶液喷洒指
纹，你认为应选用的试剂是( )
A．NaCl溶液 B．酒精 C．AgNO3溶液 D．碘酒
二、填空题
11．分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加而且变质的是
12．(2010遵义)我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是
(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是
(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式
13．概念图对一些知识点进行整理，十分有用。请把①稀硝酸②石蕊试液③碳酸钠溶液@pH试纸这4个序号分别选填在下列有关溶液概念图中的A、B、C、D处(每个序号只能选填一次)：
14．某学习小组的同学，欲在不使用酸碱指示剂的条件下，通过添加试剂的方法将含有盐酸的氯化钙溶液变为中性。甲同学提出选用石灰石粉末，乙同学提出选用澄清的石灰水。比较甲、乙两同学所选试剂，你认为 同学的选择不可行；理由是：该试剂虽然能除去原混合液中的 ，但
二、实验简单答题
15．某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢 他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。
(1)实验I可以证明
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是
小组内有同学认为实验Il没必要做，你认为他们的理由是
(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴人过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到 现象。由实验I、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-；可以使酚酞溶液变红。
(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是
16．(2010兰州)某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
(1)写出所标仪器的名称：① ，② 。
(2)描述A中发生的现象
(3)根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置
相连并产生什么现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐
写出该装置中发生反应的化学方程式
(4)该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是(填写各接口字母) 。其中，C装置的作用是
写出有关反应的化学方程式
(5)写出用A装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式
并说出它的一个重要用途
答案
【点击要点】
1．金属离子酸根离子3．钾钠铵硝酸 AgCl BaSO4 Na2CO3、K2CO3 4．(1)纯碱碱性(2)大理石或石灰石(3)食盐
【典题分析】
例1 猜想2：真假“珍珠粉”在水中的溶解性可能不同；
方案2：取样，分别加入适量水中并搅拌，观察它们溶解性有无差异。
猜想3：真假“珍珠粉”与酸反应现象可能不同；
方案3：取样，分别加入适量稀盐酸，观察现象有无差异。
猜想4：真假“珍珠粉”灼烧后可能有不同现象；
方案4：取样，在酒精灯火焰上灼烧片刻，观察色态变化。
巩固训练l 步骤一：分别取样，加入足量水，振荡 不溶解的是CaCO3
步骤二：分别向所得溶液中滴加盐酸
有气泡生成的是Na2CO3，无明显现象的是Na2SO4
例2 解析：初中化学中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物质有两种，一是BaSO4，二是AgCl。从BaCl2溶液的组成着手分析，不难发现，BaCl2溶液中的Ba2+可以与SO42-结合成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀，BaCl2溶液中的Cl-也可以与Ag+形成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，因此，无色溶液中所含的溶质有三种可能：硫酸、可溶性硫酸盐、硝酸银。
巩固训练2 (1)CaCl2 Na2CO3 (2)2AgNO3+CaCl2====Ca(NO3)2+2AgCl↓
【跟踪演练】
1．B 2．A 3．A 4．D 5．C 6．C 7．A 8．A 9．C l0．C ll．浓盐酸固体氢氧化钠l2．(1)蒸发水分 (2)加速溶解 (3)2NaCl堡垒2Na+C12↑ 13．②④①③ l4．乙 盐酸 石灰水显碱性，无法控制溶液正好变为中性。 15．(1)Na+不会使酚酞溶液变化(2)探究水分子是否能使酚酞溶液变红酚酞溶液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子) (3)白色沉淀(4)Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH-(合理即可)16．(1)①长颈漏斗②锥形瓶 (2)鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解 (3)D D装置中澄清石灰水变浑浊CO2十Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O(4)a接d，e接b，c接g除去CO2中混有的HCl气体 AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3(5)2H2O2====2H2O+O2↑供给呼吸(凡合理答案均可得分)
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