第一章从实验学化学章末 同步练习(含答案)
文档属性
| 名称 | 第一章从实验学化学章末 同步练习(含答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-14 10:10:21 | ||
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文档简介
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第一章从实验学化学章末练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列说法正确的是(
)
A．1mol
NaCl的质量是58.5
B．64g氧气中含有2mol氧
C．4g氦气中含有2mol氦原子
D．4.4g
中含有个分子
2．下列除去杂质的实验方法正确的是( )
A．除去CO中少量O2，通过灼热的铜网后收集气体
B．除去K2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热
C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入适量Zn粉后过滤
D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，实验室可采用分液法
3．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO42-为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为（）
A．0.1
mol·L－1
B．0.2mol·L－1
C．0.3mol·L－1
D．0.4mol·L－1
4．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……
”文中未涉及下列操作原理的是
A．溶解
B．萃取
C．蒸馏
D．过滤
5．关于粗盐提纯的下列说法正确的是
A．溶解粗盐时，加水越多越好
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子
B．常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个
C．46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA个
D．0.1mol/L
Na2SO4溶液含Na+离子数为0.2NA个
7．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是
A．溶液分层，上层紫红色
B．溶液分层，下层紫红色
C．整个溶液变为棕黄色
D．整个溶液变紫红色
8．下列叙述正确的是
A．1
mol
N2的质量为28
g/mol
B．标准状况下，1
mol任何物质的体积均为22.4?L
C．Cl2的摩尔质量为71
g
D．3.01×1023个SO2?分子的质量为32?g
9．下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol
B．气体摩尔体积mol/L
C．阿伏伽德罗常数mol-1
D．密度g/cm3
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2
mol·L－1
K2SO4溶液的说法正确的是( )
A．1
000
mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA
B．500
mL溶液中有0.1NA个K＋
C．1
L溶液中K＋的浓度为0.4
mol·L－1
D．1
L溶液中SO42－的浓度是0.4
mol·L－1
11．下列说法错误的是(
)
A．用托盘天平称取3.2
g
NaCl固体
B．过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同
C．容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏
D．定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
B．用含有0.01mol氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体，含有的胶体粒子数为为0.01NA
C．标准状况下，22.4LCCl4中分子数为NA
D．32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
13．在0.2
L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,
则溶液中Ca2+的物质的量浓度为
A．0.5
mol·L-1
B．1
mol·L-1
C．1.5
mol·L-1
D．无法计算
14．三种正盐的混合溶液1L中含有0.2
molNa+、0.25
molMg2+、0.4
molCl－
,则SO42－的物质的量浓度
(
)
A．.0.15
mol/L
B．0.3
mol/L
C．0.1
mol/L
D．0.5
mol/L
15．标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是(
)
A．5.6a/V
mol－1
B．22.4a/V
mol－1
C．22.4amol－
D．11.2a/v
mol－1
16．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（）
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液
17．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50
mL量筒量取5.2
mL稀硫酸
②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体
③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
④用250
mL容量瓶配制250
mL
0.2
mol/L的NaOH溶液
A．①②
B．②③
C．①③
D．③④
18．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为
A．1：3
B．3:1
C．1：2
D．2：1
19．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3
mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9
mol
B．当1
L水吸收22.4
L氨气时所得氨水的浓度不是1
mol·L－1，只有当22.4
L氨气溶于水制得1
L氨水时，其浓度才是1
mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10
℃时，100
mL
0.35
mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5
g水，冷却到10
℃时，其体积小于100
mL，它的物质的量浓度仍为0.35
mol·L－1
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L
2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g
O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③⑤
B．③④
C．①③④
D．①②③④
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
21．(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
①0.5
mol氨气
②标准状况下22.4
L氦气
③4
℃时9
mL水
④0.2
mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m
g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M
g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V
L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
三、综合题
22．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：
（1）除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序正确的是______．
A．NaOH溶液→碳酸钠溶液→氯化钡溶液→过滤后加盐酸
B．氯化钡溶液→氢氧化钠溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→氯化钡溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸
D．碳酸钠溶液→氢氧化钠溶液→氯化钡溶液→过滤后加盐酸
(2)写出Ⅱ中发生反应的离子方程式：______．
(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是______
A.NaOH
B.FeCl2
C.Na2SO3
D.H2O
(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．
(5)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为3：4：5，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成3：2：1，那么要通入氯气的物质的量是原溶液中I－的物质的量是______
A．1/2???B．1/10??C．3/10??D．1/5
23．现有21.6
g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44
L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的质量为________。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。
四、计算题
24．室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0
mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1
mol·L-1（溶液的体积为200mL）。试计算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量___________mol。
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。
25．分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为___________。
(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_____(溶液体积变化忽略不计)。
参考答案
1．D
2．D
3．B
4．C
5．C
6．C
7．B
8．D
9．B
10．C
11．C
12．D
13．A
14．A
15．A
16．C
17．D
18．B
19．D
20．A
21．（1）①④③②
（2）；；；
22．BC
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ABC
Cl2＞Br2＞SO2
C
23．36
g·mol－17.2
g28
g·mol－14.2NA6.72
24．0.011.0
25．1:20.1mol/L
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精品试卷·第
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第一章从实验学化学章末练习
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列说法正确的是(
)
A．1mol
NaCl的质量是58.5
B．64g氧气中含有2mol氧
C．4g氦气中含有2mol氦原子
D．4.4g
中含有个分子
2．下列除去杂质的实验方法正确的是( )
A．除去CO中少量O2，通过灼热的铜网后收集气体
B．除去K2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热
C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入适量Zn粉后过滤
D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，实验室可采用分液法
3．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO42-为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为（）
A．0.1
mol·L－1
B．0.2mol·L－1
C．0.3mol·L－1
D．0.4mol·L－1
4．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……
”文中未涉及下列操作原理的是
A．溶解
B．萃取
C．蒸馏
D．过滤
5．关于粗盐提纯的下列说法正确的是
A．溶解粗盐时，加水越多越好
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子
B．常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个
C．46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA个
D．0.1mol/L
Na2SO4溶液含Na+离子数为0.2NA个
7．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是
A．溶液分层，上层紫红色
B．溶液分层，下层紫红色
C．整个溶液变为棕黄色
D．整个溶液变紫红色
8．下列叙述正确的是
A．1
mol
N2的质量为28
g/mol
B．标准状况下，1
mol任何物质的体积均为22.4?L
C．Cl2的摩尔质量为71
g
D．3.01×1023个SO2?分子的质量为32?g
9．下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol
B．气体摩尔体积mol/L
C．阿伏伽德罗常数mol-1
D．密度g/cm3
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2
mol·L－1
K2SO4溶液的说法正确的是( )
A．1
000
mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA
B．500
mL溶液中有0.1NA个K＋
C．1
L溶液中K＋的浓度为0.4
mol·L－1
D．1
L溶液中SO42－的浓度是0.4
mol·L－1
11．下列说法错误的是(
)
A．用托盘天平称取3.2
g
NaCl固体
B．过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同
C．容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏
D．定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
B．用含有0.01mol氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体，含有的胶体粒子数为为0.01NA
C．标准状况下，22.4LCCl4中分子数为NA
D．32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA
13．在0.2
L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,
则溶液中Ca2+的物质的量浓度为
A．0.5
mol·L-1
B．1
mol·L-1
C．1.5
mol·L-1
D．无法计算
14．三种正盐的混合溶液1L中含有0.2
molNa+、0.25
molMg2+、0.4
molCl－
,则SO42－的物质的量浓度
(
)
A．.0.15
mol/L
B．0.3
mol/L
C．0.1
mol/L
D．0.5
mol/L
15．标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是(
)
A．5.6a/V
mol－1
B．22.4a/V
mol－1
C．22.4amol－
D．11.2a/v
mol－1
16．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（）
A．分液、萃取、蒸馏
B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液
17．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是
①用50
mL量筒量取5.2
mL稀硫酸
②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体
③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
④用250
mL容量瓶配制250
mL
0.2
mol/L的NaOH溶液
A．①②
B．②③
C．①③
D．③④
18．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为
A．1：3
B．3:1
C．1：2
D．2：1
19．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3
mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－的总物质的量为0.9
mol
B．当1
L水吸收22.4
L氨气时所得氨水的浓度不是1
mol·L－1，只有当22.4
L氨气溶于水制得1
L氨水时，其浓度才是1
mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10
℃时，100
mL
0.35
mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5
g水，冷却到10
℃时，其体积小于100
mL，它的物质的量浓度仍为0.35
mol·L－1
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L
2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g
O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③⑤
B．③④
C．①③④
D．①②③④
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
21．(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
①0.5
mol氨气
②标准状况下22.4
L氦气
③4
℃时9
mL水
④0.2
mol磷酸钠(Na3PO4)
(2)现有m
g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M
g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V
L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
三、综合题
22．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：
（1）除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序正确的是______．
A．NaOH溶液→碳酸钠溶液→氯化钡溶液→过滤后加盐酸
B．氯化钡溶液→氢氧化钠溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→氯化钡溶液→碳酸钠溶液→过滤后加盐酸
D．碳酸钠溶液→氢氧化钠溶液→氯化钡溶液→过滤后加盐酸
(2)写出Ⅱ中发生反应的离子方程式：______．
(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是______
A.NaOH
B.FeCl2
C.Na2SO3
D.H2O
(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．
(5)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为3：4：5，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成3：2：1，那么要通入氯气的物质的量是原溶液中I－的物质的量是______
A．1/2???B．1/10??C．3/10??D．1/5
23．现有21.6
g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44
L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的质量为________。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。
四、计算题
24．室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0
mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1
mol·L-1（溶液的体积为200mL）。试计算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量___________mol。
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。
25．分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)为___________。
(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_____(溶液体积变化忽略不计)。
参考答案
1．D
2．D
3．B
4．C
5．C
6．C
7．B
8．D
9．B
10．C
11．C
12．D
13．A
14．A
15．A
16．C
17．D
18．B
19．D
20．A
21．（1）①④③②
（2）；；；
22．BC
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ABC
Cl2＞Br2＞SO2
C
23．36
g·mol－17.2
g28
g·mol－14.2NA6.72
24．0.011.0
25．1:20.1mol/L
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