高中化学必修2课件：第1章 第3节《化学键》课件（共42 张PPT）

第一章 物质结构 元素周期律
第3节 化学键
（第1课时 离子键）
1.了解离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件。
3.能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
本课首先从元素周期表中出发，让学生回忆目前的元素种类，并指明目前的化合物种类，引导学生分析元素形成化合物时需要一种作用，进而引入“化学键”的概念；然后从Na与Cl2的实验入手，分析Na元素与Cl元素的形成过程，最终确定活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键——“离子键”，并归纳形成“离子键”的微粒、条件及其存在。
在讲“电子式”时，注意从原子的“电子式”入手，结合稳定结构分析原子的得失电子情况，从而过渡到阴、阳离子的“电子式”，再根据“离子化合物”的构成微粒，确定“离子化合物”的“电子式”，注重对相同离子的处理。最后用“电子式”表示出“离子化合物”的形成过程。
118种元素
3800万种物质
元素组成
原子分子构成
化学键
实验1-2
课本P21
【钠在氯气中燃烧】
现象
化学
方程式
钠剧烈燃烧,发出___色火焰，出现大量白___(烟？雾？)
2Na + Cl2 == 2NaCl
△
黄
烟
钠在氯气中燃烧
NaCl的形成
转移1e—
不稳定
稳定
更稳定
能量低
Na
×
Na+
Cl
?
?
?
?
?
?
?
静电引力(异性相吸如正负电荷相吸)
Na+
Cl－
静电斥力(同性相斥如电子与电子，原子核与原子核)
Cl
?
?
?
?
?
?
?
×
离子键
离子化合物NaCl
Cl
?
?
?
?
?
?
?
×
Na+
离子键(静电作用)
离子键：带相反电荷的离子之间的相互作用。
离子键
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？
1.Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用。
3.因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
2.阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。
一、离子键
带相反电荷的(阴阳)离子之间的相互作用称为离子键
成键方式
成键粒子
键的本质
成键元素(判断依据)
离子键
得失电子
阴阳离子
静电作用
活泼金属 + 活泼非金属
包括:正价原子团如：NH4+
包括:负价原子团如：OH-
注意:并非所有金属元素和非金属元素组成的都是离子键，如AlCl3等。
1.离子键
2.离子化合物
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 SO2 HCl
Na2O2 NaOH KNO3 NH4Cl
Na2O
MgCl2
Na2O2
NaOH
KNO3
NH4Cl
1.概念：
在元素符号周围用·或×表示原子的____________的式子。
2.原子的电子式
3.阳离子的电子式
最外层电子
(1)简单阳离子电子式就是离子符号
(2)复杂阳离子
H+ Na+
(尽可能对称，电子尽可能分布在元素符号的上、下、左、右4个位置，每个位置不超过2个电子）
H Na Mg Al C N O F
?
?
?
H Na Mg Al C N O F
?
?
?
?
?
?
?
?
?
×
×
×
×
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
二、电子式
5.离子化合物的电子式
把阴、阳离子的电子式写出并遵偱阴、阳离子交替的原则排布。
举例：NaCl MgCl2
练习：CaS Na2O
4.简单阴离子的电子式
在元素符号周围标出最外层电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数。
Cl
?
?
?
?
?
?
?
×
O
?
?
?
?
?
?
?
?
2
举例：Cl- O2-
6.用电子式表示离子化合物形成过程
Na1 Cl1
确定原子的个数
Na + Cl
写出电子式
写出电子式
Na
×
Cl
?
?
?
?
?
?
?
+
Cl
?
?
?
?
?
?
?
×
Na+
Na2 S1
确定原子的个数
2Na + S
写出电子式
写出电子式
2Na
×
S
?
?
?
?
?
?
+
S
?
?
?
?
?
×
?
×
Na+
2
Na
×
S
?
?
?
?
?
?
+
Na
×
+
S
?
?
?
?
?
×
?
×
Na+
2
Na+
S
?
?
?
?
?
×
?
×
Na+
2
Na+
二、用电子式表示下列物质形成过程
1.MgCl2
2.Na2S
一、写出下列物质的电子式
1.NaBr 2.CaF2 3. CaO
1.下列说法正确的是（ ）
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
C
3.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
A.溶于水 B.熔点较高
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
2.下列不是离子化合物的是（ ）
A.H2O B.Na2S
C.KOH D.NH4NO3
A
D
4.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
A.10与19 B.6与16
C.11与17 D.14与8
5.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A.Na2O的电 子式：
B.质量数为37的氯原子：
C.Br-的电子式：
D.Ar的结构示意图：
C
C
第一章 物质结构 元素周期律
第3节 化学键（课时2）
1. 知道共价键的概念和共价化合物的概念。
2. 掌握共价键的形成条件条件。
3. 能熟练地用电子式表示简单共价化合物的形成过程。
本课首先从复习离子键的形成出发，让学生回忆活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键，然后提出问题：非金属元素与非金属元素之间能否形成“离子键”，然后用图示表示H原子与Cl原子形成化学键的过程，最后归纳总结“共价键”的微粒、条件、分类及其存在。
在讲共价化合物的表示形式时，要注意“电子式”和“结构式”的对应，引导学生分析原子的最外层电子数，进而结合8电子稳定结构判断所形成的共价键的数目，从而可快速写出“结构式”，再写出“电子式”的方法。在表示“共价键”的形成过程时，要注意与“离子键”的区别。然后通过分析，掌握“离子键”与“共价键”在物质中的存在情况。最后归纳总结“化学键”的概念、分类等知识。
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
箭头左方相同的原子可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。
注
意
· O ·
··
··
[ O ]2-
··
··
：
：
· Mg ·
＋
→
Mg2+
· S ·
··
··
2K·
＋
→
K+
[ S ]2-
··
··
：
：
K+
共 价 键
H· 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？
HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
Cl
·
·
·
·
·
·
·
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
e
e
e
e
e
e
e
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？
e
好
呵
谢
谢
好
呵
谢
谢
e
e
e
e
e
e
e
愿意
愿意
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
e
e
e
e
e
e
e
e
不稳定
共用1对e—
稳定
共价化合物HCl
更稳定
能量低
H
?
Cl
?
?
?
?
?
?
?
H
?
Cl
?
?
?
?
?
?
?
共价键
共价键
H
Cl
共价键
共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
在化学上，常用一根短线表示一对共用电子对。
HCl的形成
共价键
成键方式
成键粒子
键的本质
成键元素(判断依据)
离子键
共价键
得失电子
阴阳离子
静电作用
活泼金属 + 活泼非金属
包括:
正价原子团
如：NH4+
包括:
负价原子团
如：OH-
1.共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
共用
电子对
原子
静电作用
非金属元素 + 非金属元素
【不活泼金属元素】
判断下列物质中哪些仅含有共价键？
KF
CH4
MgCl 2
H2O
H2O2
Na2O2
个例：AlCl3
CH4
H2O
H2O2
概念
构成
粒子
键的
种类
组成元素
(判定依据)
离
子
化
合
物
共价化合物
只要有离子键的化
合物
阴阳
离子
一定有离
子键,可能
有共价键
2. 共价化合物
只有共价键的化合
物，原子通过共用
电子对形成分子的
化合物
分子
只有共价键
活金属元素
+
活非金属元素
（除氯化铝）
非金属元素
+
非金属元素
(共价化合物只含共价键，熔融时不发生电离，故液态时不导电）
从元素种类角度判断，下列物质：
属于离子化合物有___________；
共价化合物有_________。
①He ②H2
③CaO ④CO2
⑤CaF2 ⑥MgS
⑦AlCl3 ⑧Na2SO4
⑨HNO3 ⑩Mg(OH)2
③ ⑤ ⑥ ⑧ ⑩
④ ⑦ ⑨
3. 共价键的分类
共用电子对不偏移
共用电子对偏移
有不同种非金属元素形成
有同种非金属元素形成
非极性键
极性键
共价键
极性键与非极性键
Cl
?
?
?
?
?
?
?
Cl
?
?
?
?
?
?
?
H
?
Cl
?
?
?
?
?
?
?
判定依据:
(不显电性)
(吸电子能力强的显负电性，
吸电子能力弱的显正电性)
0
0
+1
-1
看成键元素是否相同。
4. 用电子式表示共价化合物形成过程
H2 O1
确定原子的个数
2H + O
写出电子式
写出电子式
2H
×
O
?
?
?
?
?
?
+
O
?
?
?
?
?
×
?
×
H
H
H1 Cl1
确定原子的个数
H + Cl
写出电子式
写出电子式
H
×
Cl
?
?
?
?
?
?
?
+
Cl
?
?
?
?
?
?
?
×
H
H—O—H
O=C=O
5. 结构式
在化学上，常用一根短线表示一对共用电子对。
四、化学键
1. 概念：使_____相结合或______相结合的作用力。
离子
原子
离子键
共价键
2. 分类
注意：稀有气体是单原子分子，
所以稀有气体中不存在化学键。
3. 从化学键角度理解化学反应：

①若只有化学键的断裂或只有化学键的形成一定是化学反应吗？
②所以必须__________________________才是化学反应。
既有旧键断裂，又有新键形成
化
学
键
共价键
离子键
非极性键
极性键
离子化合物
共价化合物
反应物化学键断裂(分子变成原子)，生成物化学键形成 (原子结合成分子)过程。
通过共用电子对方式
形成共价键
通过得失电子方式
形成离子键
达
到
8
电
子
稳
定
结
构
形成阴阳离子
构成离子化合物
形成分子
构成共价化合物
1．下列叙述正确的是（ ）
A．离子化合物可能含有共价键
B．常温下的气体分子中一定含有共价键
C．共价化合物中可能含有离子键
D．单质分子中不存在化学键
A
2．下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A．氨
B．四氯化碳
C．氮 气
D．二氧化碳
C
3．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
A
4．按要求写出下列化学式。
（1）由非金属元素组成的离子化合物___________
（2）含金属元素的共价化合物_________________
（3）含极性键的离子化合物___________________
（4）含非极性键的离子化合物_________________
（5）含极性和非极性键的共价化合物____________
NH4Cl
AlCl3
NaOH
Na2O2
H2O2