高中化学必修2课件：第3章 第3节 生活中两种常见的有机物课件（共34 张PPT）
文档属性
| 名称 | 高中化学必修2课件：第3章 第3节 生活中两种常见的有机物课件（共34 张PPT） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 3.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-09-12 20:22:17 | ||
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文档简介
*
第3节 生活中两种常见的有机物
*
一、乙醇
明月几时有？
把酒问青天！
清明时节雨纷纷，
路上行人欲断魂。
借问酒家何处有？
牧童遥指杏花村。
乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。
乙醇掺入汽油能让燃料变“绿”
节省石油资源
消耗陈化粮,促进我国的粮食转化
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
实 验
试管中加入一滴管K2Cr2O7溶液，再加少量的乙醇。观察现象。
K2Cr2O7 + C2H5OH +H2SO4 ━
（橙红色）
Cr2(SO4)3 +CH3COOH +K2SO4+H2O
（绿色）
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
乙醇
乙醛
乙酸
乙醇脱氢酶
CO2+H2O
CH3CHO
乙醛脱氢酶
(ALDH)
微粒体乙醇氧化系统
铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰，上下几次。观察铜丝的变化。
铜丝
外焰
变黑
变红
内焰
实验：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。
铜丝
Δ
变黑
有刺激性气味
插入乙醇溶液中
又变红
铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰，上下几次。观察铜丝的变化。
铜丝
外焰
变黑
变红
内焰
实验：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。
铜丝
Δ
变黑
有刺激性气味
插入乙醇溶液中
又变红
2Cu + O2 2CuO
△
乙醇的催化氧化
乙醛
Δ
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
总反应方程式：
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
Cu
工业上利用该反应制取乙醛
乙醇与金属钠的反应
实验
无水乙醇
＋钠
收集气体，检验气体的纯度。
现象
浮在水面
熔成小球
四处游动
发出嘶嘶的响声
开始时沉在乙醇底部
不熔成小球
四处游动
发出嘶嘶的响声
现象
钠+水
钠＋乙醇
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
2 2 2
[观察] 无水乙醇。观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。
1．无色、有特殊香味的液体；
2．沸点78.5℃；
3．易挥发；
4．密度比水小；
5．能溶解多种无机物和有机物。
6．能跟水以任意比互溶；
(一)物理性质
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－羟基
写作－OH
结构简式：
化学式：
(二) 乙醇的结构
C2H6O
烃的衍生物:
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物。
官能团:
决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。
(三)化学性质
1. 与活泼金属反应
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa + H2
注：与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的反应要缓慢得多。其它活泼金属如钾、镁、铝等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。
2. 氧化反应
（1）燃烧
2CO2 ? + 3H2O + 热
C2H5 OH + 3 O2
点燃
（2）催化氧化
2CH3CH2OH + O2
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
（乙醛）
反应原理：羟基上的氢各与羟基相连的碳上的一个氢与氧化铜上的氧生成水，醇变为醛。
（3）强氧化剂氧化
能使酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾褪色,本身被直接氧化生成乙酸。
练习：
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
1.与钠反应时在何处断键。
A： ①
2.发生催化氧化反应时在何处断键。
A： ① ④
B： ②
B： ① ③
C： ③
C： ② ④
D： ④
D： ② ④
A
B
①与活泼金属反应
②氧化反应－－燃烧
－－催化氧化
２.分子结构：
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
①
③
①
全部
小 结
乙醇
官能团－OH
１. 物理性质：
3. 化学性质:
二、乙 酸
宝贝，今天，妈妈给你烧鱼吃
呜！呜呜呜！鱼太腥了，我不想吃！
好香，妈妈你用了什么办法呢？
宝贝！看，这是什么？
一、乙酸的物理性质
颜色、状态：
无色液体
气味：
有强烈刺激性气味
沸点：
117.9℃ （易挥发）
熔点：
16.6℃
溶解性：
易溶于水、乙醇等溶剂
O
官能团—羧基：—C—O—H（或—COOH）
C2H4O2
CH3COOH
结构简式：
分子式：
结构式：
二、乙酸分子组成与结构
乙酸分子模型
自主学习：请大家阅读教材P75页的相关内容，了解并掌握乙酸分子的结构特征
1 . 酸的通性：
2.能与活泼金属发生置换反应
5.能与某些盐发生反应
1.能使指示剂变色
3.能与碱发生中和反应
4.能与碱性氧化物反应
三、乙酸的化学性质
结论：CH3COOH的酸性强于H2CO3
好香，妈妈你用了什么办法？
宝贝！看，这是什么？
2. 酯化反应
液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
实验现象：
酯化反应的概念：
像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
O
O
浓 H2SO4
CH3－C－O－H ＋ H－O－CH2－CH3 CH3－C－O－CH2－CH3 + H2O
△
即：酸 + 醇 → 酯 + 水
化学方程式：
乙酸乙酯
O
CH3
C
O
H
+
O
CH3
CH2
H
O
CH3
CH2
O
CH3
C
H2O
+
浓H2SO4
△
酯化反应的规律：酸脱羟基醇脱氢
三、乙酸的用途
2.乙酸是一种重要的有机化工原料
可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、燃料、医药和农药等。
1.在日常生活中也有广泛的用途
可用于调味品、除水垢等
第3节 生活中两种常见的有机物
*
一、乙醇
明月几时有？
把酒问青天！
清明时节雨纷纷，
路上行人欲断魂。
借问酒家何处有？
牧童遥指杏花村。
乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。
乙醇掺入汽油能让燃料变“绿”
节省石油资源
消耗陈化粮,促进我国的粮食转化
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
实 验
试管中加入一滴管K2Cr2O7溶液，再加少量的乙醇。观察现象。
K2Cr2O7 + C2H5OH +H2SO4 ━
（橙红色）
Cr2(SO4)3 +CH3COOH +K2SO4+H2O
（绿色）
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（橙红色）
（绿色）
乙醇
乙醛
乙酸
乙醇脱氢酶
CO2+H2O
CH3CHO
乙醛脱氢酶
(ALDH)
微粒体乙醇氧化系统
铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰，上下几次。观察铜丝的变化。
铜丝
外焰
变黑
变红
内焰
实验：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。
铜丝
Δ
变黑
有刺激性气味
插入乙醇溶液中
又变红
铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰，上下几次。观察铜丝的变化。
铜丝
外焰
变黑
变红
内焰
实验：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。
铜丝
Δ
变黑
有刺激性气味
插入乙醇溶液中
又变红
2Cu + O2 2CuO
△
乙醇的催化氧化
乙醛
Δ
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
总反应方程式：
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
Cu
工业上利用该反应制取乙醛
乙醇与金属钠的反应
实验
无水乙醇
＋钠
收集气体，检验气体的纯度。
现象
浮在水面
熔成小球
四处游动
发出嘶嘶的响声
开始时沉在乙醇底部
不熔成小球
四处游动
发出嘶嘶的响声
现象
钠+水
钠＋乙醇
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
2 2 2
[观察] 无水乙醇。观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。
1．无色、有特殊香味的液体；
2．沸点78.5℃；
3．易挥发；
4．密度比水小；
5．能溶解多种无机物和有机物。
6．能跟水以任意比互溶；
(一)物理性质
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－羟基
写作－OH
结构简式：
化学式：
(二) 乙醇的结构
C2H6O
烃的衍生物:
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物。
官能团:
决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。
(三)化学性质
1. 与活泼金属反应
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa + H2
注：与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的反应要缓慢得多。其它活泼金属如钾、镁、铝等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。
2. 氧化反应
（1）燃烧
2CO2 ? + 3H2O + 热
C2H5 OH + 3 O2
点燃
（2）催化氧化
2CH3CH2OH + O2
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
（乙醛）
反应原理：羟基上的氢各与羟基相连的碳上的一个氢与氧化铜上的氧生成水，醇变为醛。
（3）强氧化剂氧化
能使酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾褪色,本身被直接氧化生成乙酸。
练习：
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
1.与钠反应时在何处断键。
A： ①
2.发生催化氧化反应时在何处断键。
A： ① ④
B： ②
B： ① ③
C： ③
C： ② ④
D： ④
D： ② ④
A
B
①与活泼金属反应
②氧化反应－－燃烧
－－催化氧化
２.分子结构：
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
①
③
①
全部
小 结
乙醇
官能团－OH
１. 物理性质：
3. 化学性质:
二、乙 酸
宝贝，今天，妈妈给你烧鱼吃
呜！呜呜呜！鱼太腥了，我不想吃！
好香，妈妈你用了什么办法呢？
宝贝！看，这是什么？
一、乙酸的物理性质
颜色、状态：
无色液体
气味：
有强烈刺激性气味
沸点：
117.9℃ （易挥发）
熔点：
16.6℃
溶解性：
易溶于水、乙醇等溶剂
O
官能团—羧基：—C—O—H（或—COOH）
C2H4O2
CH3COOH
结构简式：
分子式：
结构式：
二、乙酸分子组成与结构
乙酸分子模型
自主学习：请大家阅读教材P75页的相关内容，了解并掌握乙酸分子的结构特征
1 . 酸的通性：
2.能与活泼金属发生置换反应
5.能与某些盐发生反应
1.能使指示剂变色
3.能与碱发生中和反应
4.能与碱性氧化物反应
三、乙酸的化学性质
结论：CH3COOH的酸性强于H2CO3
好香，妈妈你用了什么办法？
宝贝！看，这是什么？
2. 酯化反应
液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
实验现象：
酯化反应的概念：
像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
O
O
浓 H2SO4
CH3－C－O－H ＋ H－O－CH2－CH3 CH3－C－O－CH2－CH3 + H2O
△
即：酸 + 醇 → 酯 + 水
化学方程式：
乙酸乙酯
O
CH3
C
O
H
+
O
CH3
CH2
H
O
CH3
CH2
O
CH3
C
H2O
+
浓H2SO4
△
酯化反应的规律：酸脱羟基醇脱氢
三、乙酸的用途
2.乙酸是一种重要的有机化工原料
可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、燃料、医药和农药等。
1.在日常生活中也有广泛的用途
可用于调味品、除水垢等