物质的量在化学实验中的应用说课稿
各位专家、评委大家好：我说课的课题是《物质的量在化学实验中的应用》。
一、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《物质的量在化学实验中的应用》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。同时为电解质溶液、中和滴定的学习奠定基础。
2.教学目标分析
《课标》在“课程的基本理念”的第一条就陈述了化学新课程的目标理念，即“立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建‘知识与技能’、‘过程与方法’、‘情感态度与价值观’相融合的高中化学课程目标体系”。依据课改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下三维教学目标:
知识与技能目标：
初步理解和运用物质的量浓度的概念。
掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。
了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
过程与方法目标：
通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。
通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。
情感态度与价值观目标：
a、在相互交流中培养团结协作的品质。
b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。
3.教学重点、难点及其成因
物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将初步理解和运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将“在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法”确定为教学难点。
二、教法、学法分析
教法：《课标》指出：“从教学方式与实现促进学生科学素养，主动、全面发展目标的关系来看，探究式教学应成为化学新课程教学的主要教学方式之一。教学方式应体现学生学习科学的过程，因为学习科学的过程是学生构建知识、技能、方法、情感的过程，理解了过程的学生可以更好地学会方法，从而自主地获取科学知识。”也就是说教师要处理好“鱼”和“渔”的关系，真正让学生成为学习的主人。
本节的教学，采用探究式教学方式，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对“溶剂体积”与“溶液体积”可能存在一定程度的混淆。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，使学生在学习过程中掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决教学的难点问题。
三、教学程序：
新课改倡导以主动学习、探究学习、意义学习和合作学习为基本的学习方式的教学方式。学生的学习过程是学生主动探索、不断改进自己已有认识和经验的过程。本节课依据探究式课堂教学模式进行设计。探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。
1、创设情景 引入课题
提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等，实验室诸如盐酸、碳酸钠等溶液的标签。在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一 ——物质的量浓度。
在此过程中，学生既学习了收集信息和加工信息的基本方法，又得到了一个自我展示的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。
2、自主探究
探究一、物质的量浓度的概念：
探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。
采用探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是在原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”的基础上通过生生间、师生间的相互协作来建构新的概念。
学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念：
计算下列溶液的物质的量浓度：
1. 1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2. 5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
3. 1molNaCl固体溶于1L水配制的溶液。
第一个练习是对概念的直接运用；
第二个练习巩固已学知识“物质的质量与物质的量的换算”。
心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，体现了分层次教学的教学原则，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。
第三个练习看似简单，却能激起学生的思维火花。学生们将在各自的思考与判断中，进行探讨和争论，我将这个“舞台”让给学生，让他们尽情发挥，相互解答疑问，自主进行合作探究。
整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且通过相互之间的讨论和交流，引起彼此的心灵的相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，突破了教学的重点；还掌握了溶液体积的计算方法，同时培养了学生团结协作的品质。
在他们享受成功喜悦之际，根据“最近发展区”理论，我给出了“跳一跳”能解决的问题：
探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系与换算：
物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？
《课标》中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。
请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比，然后计算98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度。
他们不难从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。但事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换存在着较大困难。于是我为学生准备了98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度，当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳方法，将所有的数据换成字母进行推导，从而得出抽象的转换公式。在这个过程中学生进一步掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决了教学的难点。
巩固提高：学生小组讨论，如何用98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸溶液。
3、开拓眼界
在成功的激励下，课本知识此时已不能满足他们的需求，因此我对教材内容进行了拓展升华。本次高中化学课程改革在多个方面都显现出STS ( http: / / www.21cnjy.com / " \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )教育的地位和重要作用。因此我充分利用多媒体投影，为学生提供物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中体验化学的发展对当代社会发展的重要意义。
4、课堂评价
精心设计与本节课内容相关的课堂评价练习，巩固知识、技能目标。
1. 下列溶液中NO3-的浓度与100mL1 mol/L硝酸铁溶液中的NO3-的浓度相等的是：( )
A．200mL1.5mol/L硝酸镁溶液 B．200mL1.5 mol/L硝酸钾溶液
C．50mL3 mol/L硝酸钾溶液 D．300mL1 mol/L硝酸溶液
2. 一种NaOH溶液的浓度为cmol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是：( )
A． B. C. D.
5、作业：表示溶液组成的方法有很多种，他们之间都存在着一定的联系。我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。
四、教学反思：
这样的作业，同学们由学生身份转变为教师身份，他们定会兴趣盎然，相互命题相互解答的过程，既能让学生体验成就感、充实感，又能提升学生对物质的量浓度概念的灵活运用程度。
本节课的整个教学设计中，我没有过分强调对知识本身的掌握，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作的学习方法。我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。第二节 化学计量在实验中的应用
本节分四个课时完成，第一课时：物质的量及其单位——摩尔；第二课时：摩尔质量；第三课时：气体摩尔体积和阿伏加德罗定律；第四课时：物质的量浓度及溶液配制。
教学目标
知识与技能
①了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；
②通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；
③通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；
④通过对1 mol物质体积的讨论，理解气体摩尔体积的概念；
⑤通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系；
⑥理解物质的量浓度的概念，掌握与物质的量浓度有关的计算、分析方法；
⑦通过活动探究，使学生掌握一定物质的量浓度溶液配制的基本要领和技巧；
⑧通过交流讨论，让学生从物质的量的角度认识化学反应。
过程与方法
①通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；
②通过配制一定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例研究方法，能独立地与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，并对实验结果进行研究讨论。
情感态度与价值观
①通过亲自实验配制溶液，体验化学实验的严谨性，培养端正耐心的学习态度和实事求是的科学精神；
②通过对实验结果的分析讨论，培养学生尊重科学、求真务实的科学态度；
③在探究中学会与同学之间的交流合作，体验科学的艰辛和乐趣。
教学重点与难点
教学重点：
①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数； ②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；③物质的量浓度的概念及有关计算； ④一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：
①物质的量概念的教学； ②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立； ③物质的量浓度的概念及有关计算。
教学方式
本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。另外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。
学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。在实验课中，要注重让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。
第一课时：物质的量的单位——摩尔
引入
教师：买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不方便，一斤就是许多“粒”的集体；买纸可以论张买，但是买多了论“令”就比较方便，“令”就是500张的集体，买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。那么化学中的粒子论个可能数不清，我们能否引入一个新的物理量解决这个问题呢？
我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有一定质量的宏观物质。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。例如我们已经知道反应：
2H2 + O2 2H2O
微观角度：2个氢分子 1个氧分子 2个水分子
宏观角度： 4 g 32 g 36 g
从上述方程式我们可以看到什么呢
学生：看到反应物、生成物的数目和质量关系。
教师：从方程式我们可以知道，微观上2个氢分子和1个氧分子可以反应生成2个水分子。而分子和原子是极微小的粒子，一滴水中就大约含有1．7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。在日常化工生产中我们更不可能数出一定个数的氢分子和一定个数的氧分子进行反应，而根据初中我们学习的知识也知道，从宏观上4 g的氢气和32 g的氧气完全反应生成36 g的水，所以我们知道，4 g的氢气所含的氢分子数必是32 g的氧气的2倍，那我们怎样才能既科学又方便地知道一定量氢气中含有多少个氢分子呢 所以，这里需要一个“桥梁”，需要一个物理量把宏观质量和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。
(采用实例引入的方法来创设情境，使学生明白“物质的量”这一个物理量在化学中存石的必要性，激发他们学习的积极性。)
教师：第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单位。
物质的量及摩尔
(投影)
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克(公斤) kg
时间 秒 S
电流 安[培] A
热力学温度 开[尔文] K
物质的量 摩[尔] mol
发光强度 坎[德拉] cd
我们用长度来表示物质的长短，用温度来表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子数的集合，用符号n表示。物质的量的单位为摩尔，符号为mol。
教师：在我们的计量上，多长为1米呢 “米”这个单位是如何得来的呢
(对于这个问题，学生一开始常常会毫不思索地回答：10分米为一米。但很快他们又会意识到1分米又是多少呢 10厘米 那1厘米又是多少呢 ……然后大家发现这是一个无尽的循环，这个问题旨在让学生明白在国际单位中，1米的长短，1 mol的多少都是人为规定的，这里常是学生很难理解的地方。)
教师：国际计量组织规定光在真空中于1/299 792 458秒时间间隔内所经路径的长度为1 m。同样，也规定了含有6.02×1023个粒子的物质为1 mol。1 mol就像我们平时所说的一打、一箱一样，表示的是数量的集体。一个箱子能装多少瓶饮料，这取决于我们做多大的箱子，也就是说我们可以定义这个集合单位。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子 这也是由我们定义的。
(投影) 集体一个体×规定的较大数目
1打＝ 1个×12； 1令 ＝ 1张×500； 1 mol ＝ 1个×6．02×1023
(高一学生思维能力的发展正是从形象思维到抽象思维的过渡时期，形象思维多于抽象思维，对抽象概念的学习，一般离不开感性材料的支持。因此，以学生熟悉的、身边的真实现象来迁移类比，使学生从感知概念到形成概念，使学生容易理解，激发了学习的兴趣。)
教师：我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。
阿伏加德罗常数
1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其名来命名，以示纪念。表示为
NA＝6.02×1023mol—1。
1 mo1粒子所含粒子数＝阿伏加德罗常数的数值。
请根据上述说明回答下列问题：
(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；
(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；
(3)1.204× 1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。
(4)N个C的物质的量是___________mol。
根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系
学生：交流讨论，得出：。
教师：例：现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则这三种气体的物质的量之比为 ( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D、6∶3∶2
学生：讨论得出A答案。并且总结出：粒子的数目之比等于物质的量之比。
(学生普遍觉得非常困难，弄不清原子数与分子数之间的关系，要回答好这个问题，必须
过两道关：(1)知道相同物质的量的CO、CO2、O3三种气体，氧原子数之比为1∶2∶3；根据n＝N／NA推断，粒子的数目之比等于物质的量之比。)
教师：最后，让我们一起来感受一下：
(1)如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
(2)如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
(学生非常惊奇，更加意识到使用物质的量这个粒子集体的重要性，也不会再用物质的
量去描述宏观物质。)
物质的量的使用注意事项
教师：下列说法是否正确：
1 mol人 1 mol细菌 1 mol氧气分子 1 mol质子
学生：讨论并回答，1 mol人肯定是错的，1 mol细菌、1 mol质子、1 mol氧气分子是对的。
(“1 mol人”，学生都会很快反应是错误的，但1mol细菌很多学生会认为细菌是很小的，
是微观的，所以这种说法应该是正确的，所以借此要澄清学生的认识误区，不要认为只要是微观的概念就可以用摩尔来表示，应该是微观的物质粒子才行。)
教师：对于物质的量这一个新的物理量，在应用时应注意以下几个问题：
(1)物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如：l mol人、1 mol大豆都是错误的。
(2)使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1mol氧、1 mol氢就是错误的。只能说：l mol氧分子或1 mol氧原子。
(3)只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
作业设计
1．“物质的量”是指 ( )
A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数
D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2．下列说法中正确的是 ( )
A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉
3．在．1 mol H2O中 ( )
A．含1 mol H B．含6.02×1023个氢原子
C．含6.02×1023个水分子 D．含3.01×1023个氧原子
4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．1 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( )
A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2
6．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( )
A．分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相等
7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是 ( )
A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol
8．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )
A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA
B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA
C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是NA
D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA
9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( )
A．电子数目 B．质子数目 C．分子数目 D．原子数目
10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量
之比为_______ 。
答案：1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D
10．1：1 2：3
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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物质的量浓度
说明：本卷共 答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不需用的仪器是： （ ）
A．250容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
2．将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ）
A．0.1mol/L B．0.5mol/L
C．1mol/L D．2mol/L
3．0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．0.1 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．1.5 mol·L-1
4．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 （ ）
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L
5．相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是 （ ）
A．C1 ＝C2 B．C1 ＞C2 C．C1 ＜C2 D．2 C1 ＝C2
6．若20 g密度为d g／cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的浓度是 （ ）
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C．2.5d mol·L－1 D．1.25d mol·L－1
7．已知25﹪氨水的密度为0.91g·cm,5﹪氨水的密度为0.98 g·cm,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）
A．等于15﹪ B.小于15﹪ C．大15﹪ D．无法估算
8．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 （ ）
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL
9．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （ ）
A．0.15 mol/L B． 0.10 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.20 mol/L
10．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是 （ ）
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 （ ）
A． B．
C． D．1000VρM/（MV+2240）
12．下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 （ ）
A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得
B．1L溶液中含有Ba+和NO3-离子总数为3×6.02×1022
C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
13．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
14．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 （ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视
15．向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计） （ ）
A．2mol·L-1 B．1mol·L-1 C．0.5mol·L-1 D．0.25mol·L-1
16．体积为V mL、密度为ρ g／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中正确的是 （ ）
A．c＝ B．m＝
C．W％＝％ D．c＝
三、填空、简答和计算（共6个小题,总分46分）
17．（7分）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。
（1）若从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质质量 g。
（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 ______mol/L。若将该溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液__________mL。
18．(6分)（1）在标准状况下，将一充满HCl气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充满集气瓶，若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液中HCl的物质的量浓度为_____________mol/L。
（2）在标准状况下，用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为_______.若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为_____________mol/L。
19．（4分）已知98%H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol·L－1,该溶液的密度>1g·cm－3,则49%H2SO4溶液的物质的量浓度______(填大于、小于或等于)9.2mol·L－1，请写出你的推断过程。
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20．（13分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
应称量盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_________________________.
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理 加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
21．（6分） 向某氯化钡溶液中，逐滴滴入密度为1.28克/ 厘米3的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等。求硫酸溶液的质量分数和物质的量的浓度。
22．（10分）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L、密度为0.915g·cm的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm计）
参考答案
一、选择题：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C
二、选择题:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD
三、填空、简答和计算
17. 0.2mol/L(1) 0.2mol/L;0.284 g(2)0.04 mol/L, 20.
18.（1）0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l
19.小于。设98%H2SO4溶液的密度为d1，浓度为C1；49%H2SO4密度为d2，浓度为C2。分别将质量分数转化为物质的量浓度，可得关系C1=10d1, C2=5d2，则C1:C2=2 d1/d2,由于硫酸溶液浓度越大密度越大，所以C1/C2>2，即C2< C1/2=9.2mol/L.
20.（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
21.解：设所加硫酸溶液中含有1molH2SO4，则加入氯化钡溶液中产生BaSO4的物质的量也为1mol，质量为233g，等于加入的硫酸溶液的质量。
硫酸的质量分数=×100%=42.06%
硫酸的物质的量的浓度==5.49(摩/升)
答：该硫酸溶液的质量分数是42.06%，物质的量浓度为5.49摩/升。
22．解：1.00L该氨水中含氨的质量为12.0mol×17.0g·mol
其体积在标准状况下为12.0mol×22.4 L·mol
1.00L该氨水中含水的质量为1.00L×915 g·L－12.0 mol×17.0 g·mol
其体积为
==378
1体积水吸收378体积NH气（标准状况）
若直接列出总式，同样给分：
==378
答：标准状况,1体积水吸收了378体积NH气(共27张PPT)
化学
必修1
第一课时
第一章第二节 化学计量在实验中的应用
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
这些方法中，那种方法最科学？
谁能介绍几种生活中相似的例子
思考、讨论、回答
古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？
方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流
一箱啤酒
一盒别针
一打铅笔
一双筷子
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
12 g C中含多少个碳原子？
物质的量
12 g C 32 g O2
C + O2 CO2
点燃
回顾
【思考】
如何将可称量 与肉眼看不见、难以称量的
联系起来呢？
可称量物质
肉眼看不见，难以称量
？
宏观
物质
微观
粒子
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
表示含有一定数目粒子的集合体
物质的量
一、
一箱啤酒
一打铅笔
一双筷子
一盒别针
碳原子数
单位是 摩尔、简称摩，符号：mol
1打 铅笔
1双 筷子
1箱 啤酒
1盒 别针
宏观
物质
微观
粒子
1mol 分子、离子、
原子……
把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流
参考资料
1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
1、是国际单位制七个基本物理量之一
2、物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol
C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
3、注意事项：
A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
B、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
D、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
[注意]
关于物质的量的几点说明
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数
1打 12个 铅笔
1双 2只 筷子
1箱 16瓶 啤酒
1盒 100枚 别针
宏观
物质
微观
粒子
1mol ？个 分子、离子、原子……
实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问
0.012 kg12C中有多少个碳原子？
≈ 6.02×1023
【思考】
集体中的成员数
参考资料
1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。
6.02×1023
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数
规定解释：如果某物质含有与 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。
二、
阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的粒子数。
[注意]
不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
也不能认为1mol粒子=6.02×1023个
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
（1）摩尔是七个物理量之一。
（2）摩尔是物质的质量单位。
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
（4）1mol氢
错误。物质的量 是七个基本物理量之一
错误。摩尔是物质的量的单位
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明
宏观物质
错误。没有指出是分子、原子或离子
【讨论】
下面叙述是否正确
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
1、说出下列符号的意义：
①2H 、②2molH 、 ③2molH+ 、
④2molH2 、⑤4molFe3+ 、⑥a molSO3 、
2、用符号表示：
2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、
n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、
10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、
课堂练习一
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
（1）1mol碳原子含有 个碳原子
（2）0.3mol硫酸分子含有 个硫酸分子
（3）10mol钠离子含有 个钠离子
（4）6mol电子含有 个电子
（5）0.5mol中子含有 个中子
1×NA
0.3×NA
10×NA
6×NA
0.5×NA
物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
物质的量（n）==
微粒数目（N）
阿伏加德罗常数（NA）
三、
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？
H2O
1
1 mol
NA
2H
O
2
1
2NA
NA
1 mol
2 mol
微粒个数
微粒集体
物质的量
知识链接
结论
微粒之间的个数之比等于其物质的量之比
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
微粒个数
１个
１个
１个
物质的量
１mol
１mol
１mol
２Ｈ２ ＋ Ｏ２ ＝＝ ２Ｈ２Ｏ
△
微粒个数
物质的量
２个
１个
２个
２mol
１mol
２mol
知识链接
Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
△
结论
化学反应方程式中，系数之比即反应过中
各物质的物质的量之比
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
两个变式(1)N=n NA
(2) N
NA=
n
n=
N
NA
微粒数目
阿佛加德罗常数
物质的量
一个比例关系
n1︰n2=N1︰N2
知识链接
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子
B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数
量单位
D．摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原
子数
√
√
课堂练习二
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
（ ）
A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的
粒子数
D．阿伏加德罗常数的近似值为：
6.02×1023 mol-1
√
√
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
3、1mol H2SO4中约含有 个硫酸分子，
个氧原子。
4、含3.01×1023个Na+的 Na2SO4中约含 SO42- mol，
5、3molNa2CO3·10H2O含有 NA氢原子、
含有 个钠离子和 个碳酸根离子
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
1molH2O
约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl
约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同
思考
1mol物质的质量到底有多大？
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g）
C 12 1.993X10-23
Fe 56 9.032X10-23
H2SO4 98 1.628X10-22
H2O 18 2.990X10-23
Na+ 23 3.821X10-23
OH- 17 2.824X10-23
NA
NA
NA
NA
NA
NA
12
56
98
18
23
17
实践体验
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。
结论
1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
讨论
分析以上计算结果可得出什么规律？
摩尔质量
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
四、
摩尔质量
概念：
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol
理解：
A、1mol物质的质量
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
分子：相对分子质量；
原子：相对原子质量；
离子：相对原子质量
C、单位：g/mol（克/摩尔） 、Kg/mol
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
Na的摩尔质量为 、
Na+的摩尔质量为 、
H2SO4的摩尔质量为 、
HNO3的摩尔质量为 、
1molFe的质量是： 、
1molO2的质量是： 、
1molH2SO4的质量是： 、
1molFe2+的质量是： 、
课堂练习三
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
n
=
m
M
物质的量
（单位：mol）
物质的质量
（单位：Kg）
摩尔质量
（单位：Kg/mol）
（1）定义：
（2）定义式：
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
M
=
m
n
五、
物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
物质的量
（n）
质量
（m）
粒子数
（N）
M×
÷M
×NA
NA÷
六、
质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
m(H2SO4)
n(H2SO4)=
解：M(H2SO4)=98g/mol
M(H2SO4)
49g
n(H2SO4)=
98g/mol
=0.5mol
N(H2SO4)=
=0.5mol×6.02×1023/mol
n(H2SO4)×NA
=3.01×1023
【思考】
49gH2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
2、 19.6 g硫酸是 molH2SO4 ,含有 个硫酸分子，其中含有 molH,计 个氢原子，含有 molO ，计 个氧原子 。
1、请计算：
A、24.5克H2SO4的物质的量是 、
B、11克CO2的物质的量是 、
C、2.5molNa2CO3的质量是 、
D、1.5molH2O的质量是 、
课堂练习四
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
物质的量
（n）
质量
（m）
M×
÷M
粒子数
（N）
×NA
NA÷
一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体
是国际单位制七个基本物理量之一
物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol
二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。
符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数
三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
课堂小结
、
数值上等于物质的相对原子（分子）质量
符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
作业：
完成《达标评价》第一章第二节第一课时习题
