新课标高一化学同步测试
第二节 离子反应
1．下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒
C．盐酸溶液 D．固态氯化钾
2．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）
A．自来水 B．0.5mol·L－1盐酸
C．0.5mol·L－1H2SO4 D．0.5mol·L－1NaNO3
3．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．CO2 B．HCl C．BaSO4 D．NaOH溶液
4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（ ）
A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙和盐酸反应CO＋2H＋H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO、SO、
7．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A．K＋、Na＋、NO、MnO B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋ D．Na十、Ba2＋、OH－、SO
8．对电解质的叙述正确的是（ ）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．熔融态能导电的物质
C．电解所得到的物质
D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓
CuCO3＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2CO3
B．CO十2H＋CO2↑十H2O
BaCO3＋2HClBaCl2＋C02↑十H20
C．Ca2＋＋COCaCO3↓
Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3
D．H＋＋OH－H20
2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H20
10．下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
11．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na＋、Mg2＋、C1－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO
C．CU2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋
12．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、S0、CO、Cl－。
（1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______存在。
（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。
（3）当溶液中有______和______的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
13．写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
14．把下列离子方程式改写成化学方程式
（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O
（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓
（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓
（4）SO2十2OH－S0＋H2O
15．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________。
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________。
16．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
答案及详解：
1、D 解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。
2、AD 解析：电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度。离子浓度大则导电能力强。题中B、C反应后离子浓度变化不大，所以导电性变化不大，A、D中加入NaOH没有化学反应发生，但离子浓度变化较大。
3、BC 解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有B和C是符合条件的，其中HCl在水溶液中可以导电，BaSO4在熔融状态下可以导电。NaOH溶液是混合物；CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质。故答案应选B、C。
4、CD解析：各选项所对应的离子方程式为：A．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOBaSO4↓＋2H2O B．Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2O C、D：H＋＋OH－H2O
5、D解析：A中的CaCO3不能拆成离子形式；B中反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOBaSO4↓＋2H2O；C的离子方程式不符合客观事实；D是正确的。
6、D 解析：A中可发生离子反应H＋＋OH－H2O及Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓；B中可以发生反应Ba2＋＋COBaCO3↓；C中可发生反应CO＋2H＋H2O＋CO2↑；D各离子相互之间不能发生反应，故应选D。
7、B 解析：A中的MnO在水溶液中显紫色；C中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D中要发生离子反应Ba2＋’＋SOBaSO4↓，故答案应选B，只有B符合要求。
8、D 解析：A不正确，如SO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2SO3。B不正确。如HCl是电解质，但液态HCl不导电，因为HCl在熔融状态下不能生成可以自由移动的离子。C错误。D是电解质的定义，故正确。
9、CD 解析：A、B不正确，因为CuCO3、BaCO3不能拆写成离子形式。C、D正确。
10、AB 解析：解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用则生成二价铁，故A选项不正确；Ca（HCO3）2是可溶于水的盐，应写成离子，反应前后Ca2＋的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca2＋，故B选项也不正确；C正确；MgCO3难溶于水，不能写成离子，D正确。
11、C 解析：溶液中大量共存的离子必须相互不起反应。A中Mg2＋和OH－能起反应生成Mg（OH）2沉淀；B中H＋和CO、Ca2＋和CO都能起反应；C中可以；D中HCO和OH－、Ca2＋和OH－都能起反应。
12、（1）S0、CO
（2）SO、S0、CO
（3）Ba2＋Ag
解析：当溶液中有大量H＋存在时，H＋与S0、CO会生成气体SO2和CO2；Ba2＋可以分别和SO、S0、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，上述所有阴离子都不可能存在。
13、（1）Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O
（2）CO＋2H＋H2O十CO2↑
（3）Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
（4）Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
14、（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑
（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3
（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓
（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）
15、（1）2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O
（2）Ba2＋＋SOBaSO4↓
解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，离子反应式是2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O。此时中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入B（OH）2的离子反应式为Ba2＋＋SOBaSO4↓。
点评：酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议对此类问题先写成化学方程式再改写成离子方程式。
16、（1）OH－Cl－K＋（2）铁粉Ag
（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋KNO3
解析：（1）甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中，由于C1－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K＋。所以甲厂废水含OH－、C1－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO。
（2）加入铁粉回收银Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag↓
（3）混合后OH－与Fe3＋、Ag＋；C1－与Ag＋转化为沉淀，剩下的只有KNO3。
点评：解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋（或OH－）。此外，还要注意溶液是否有颜色。如Cu2＋、Fe3＋、MnO等都有颜色，若为无色则说明其不存在。离子反应 学案（3）
离子反应及其发生的条件
1、离子反应
（1）实验探究
实验操作 现象 实验分析
1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液
2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液
（2）离子反应的概念
电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。
2、离子方程式
（1）定义：用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
（2）离子方程式的书写
步骤：“写、拆、删、查”。
“写”： 正确书写化学方程式；
“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。
“删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。
“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。
注意事项：
①只有离子反应才能写出离子方程式。没有自由移动的离子参加的反应，不能写成离子方程式。如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。
②微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。
③氨水作为反应物时写成NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。
（3）离子方程式的书写正误判断
离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：
①注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。
②注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是错误的，因为电荷不守恒，而应写成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。
③注意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应写成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是错误的，因为CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。
④注意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成
Ba2++SO42- =BaSO4↓是错误的，漏掉了Cu2+和OH-的离子反应。
⑤注意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是错误的，应写成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。
⑥注意看离子反应的反应用量。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成CO2 + OH - = HCO3-是错误的，这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的，应写成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。
3、离子反应发生的条件
离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。
（1）复分解反应
在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应。对于在溶液中的复分解反应，由于生成物中必须有气体、难溶物或水中的一种产生，才能使反应物的某些离子浓度减少。所以复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质（如水）中的一种产生。
（2）置换反应
在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其离子方程式可以表示成：________________________。金属单质与盐发生置换反应的条件是：金属活动性顺序表前面的金属单质（K、Ca、Na除外）可以把后面的金属元素从其化合物中置换出来；金属单质与酸发生置换反应的条件是：金属活动顺序表排在氢前面的金属单质可以把酸中的氢元素从其化合物中置换出来。
4、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
（1）能发生离子反应的不能共存
①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等
③结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
④发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
（2）隐含条件的应用规律
①如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：Fe2+（黄色）、Fe3+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。
②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性条件下不能大量存在。
③碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在碱性不能大量存在。第二节 离子反应
一、教学设计
在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。 因此， 本节内容分为两部分： “酸、 碱、 盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。
教科书通过［实验2-1］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是SO42-与Ba2+的反应，从而引出离子方程式。然后，通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。最后通过［实验2-2］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。
本节教学重点和难点：离子反应及其发生的条件。
教学建议如下：
1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。
2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。例如，通过［实验2-1］、［实验2-2］进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。
3.离子反应、离子方程式的书写这两部分内容是密切相关的，其核心是离子反应。电解质的概念是离子反应的基础，离子方程式是离子反应的表示方法。教学中一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。例如，不要把电解质的分类扩大，离子反应发生的条件也仅限于复分解反应，离子方程式的书写并不作要求。
4.引导学生回忆并总结初中教科书附录“酸、碱、盐的溶解性表”。引导学生记住难溶物像硫酸钡、 卤化银、 碳酸盐 （钠盐、 钾盐除外）等， 同时可适当介绍常见的挥发性物质如氯化氢、 氨气等。
二、活动建议
【实验2-1】
CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液的浓度选用0.1 mol/L。
【实验2-2】
BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液的浓度选用0.1 mol/L。
三、问题交流
【思考与交流1】
碱──电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐──电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
【思考与交流2】
例如：（1）利用离子反应鉴定明矾水溶液中的K+、Al3+和SO42-；（2）粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42-等。
四、习题参考
2.C 3.B 4.D 5.C
6.提示：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，金属属于单质，故不是电解质。金属导电是自由电子导电，电解质溶液导电是溶液中的离子导电。(共24张PPT)
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
许多化学反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质主要是酸、碱、盐。所以我们有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。
【探究活动】
指出下列物质的类别，它们能否导电？请填写下表。
石墨、Cu、硫酸溶液、NaCl固体、NaCl溶液、无水酒精、酒精溶液、蔗糖固体、KOH固体、KOH溶液。
物质
石墨
Cu片
NaCl固体
NaCl
溶液
无水酒精
酒精溶液
类别
能否导电
非金
属单
质
不能
能
盐
金属单质
能
有机物
溶液，混合物
能
不能
不能
溶液，混合物
蔗糖固体
KOH固体
KOH溶液
硫酸溶液
溶液，混合物
碱
有机物
不能
不能
能
能
溶液，混合物
【小结】
①铜是金属单质，能导电；石墨是非金属单质，也能导电。
②硫酸是酸、KOH是碱、NaCl是盐。它们的水溶液能导电。是因为它们的水溶液中有自由移动的离子存在。
③NaCl固体、KOH固体不导电，是因为没有自由移动的离子。但它们熔化下也能导电。
④蔗糖、酒精是有机物，在水溶液中不导电。
【分析】
像硫酸、氢氧化钠、氯化钠等物质这样，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。如蔗糖、酒精等。
电解质的类型：酸、碱、盐和水等都属于电解质
【思考】铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ SO3的水溶液能导电，它是电解质吗？
【分析】铜片、石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质。SO3的水溶液能导电，但不是SO3自身电离出离子，所以也不是电解质。SO3 + H2O == H2SO4
【小结】
①电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质不一定是电解质。
④酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。
⑤非金属氧化物（除水外）、大部分有机物为非电解质。
【练习】
下列物质哪些属于电解质？
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤HCl 水溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦铁 ⑧氢氧化钙 ⑨Na2O ⑩CO2
【答案】①②③④⑥⑧⑨
【思考】酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？
【分析】酸、碱、盐的水溶液能导电，是因为它们在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。
电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。
以氯化钠溶于水为例，说明电离原理。
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排列，构成晶体的离子：Na+和Cl-不能自由移动，因此，NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用，使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）
NaCl在水中的溶解和电离示意图
【进一步分析】
将氯化钠加入到水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离。
这一过程可以用离子方程式表示，为了简便起见，水合离子仍用离子符号表示。
氯化钠的电离过程可表示为NaCl＝Na+ + Cl-
这样的式子我们称为电离方程式。
【探究】
1、写出下列物质的电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3
2、根据它们的电离方程式，我们对酸的本质有什么新的认识？
答案：1、HCl＝H+ + Cl-；
H2SO4 ＝ 2H+ + SO42-
HNO3＝ H+ + NO3-
2、HCl、H2SO4、HNO3都能电离出Ｈ＋，即酸电离出的阳离子都是Ｈ＋。因此，我们可以这样来定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
【探究】
请写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。我们对碱的本质有什么新的认识？
答案：NaOH＝Na+ + OH-
KOH＝K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
NaOH、KOH、Ba(OH)2都能电离出阴离子ＯＨ－。 因此，电离时生成的阴离子全部是 ＯＨ－的化合物叫做碱。
【练习3】
请写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。我们对盐的本质有什么新认识？
答案：Na2SO4 ＝2Na+ + SO42-
KNO3＝K+ + NO3- NH4Cl＝NH4+ + Cl-
Na2SO4、KNO3、 NH4Cl电离出来的是金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子。因此，电离时能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
【归纳】
通过分析上述电离的特点，总结出酸、碱、盐的定义。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
【小结】
本节课我们学习了电解质的概念，学会了判断电解质，研究了氯化钠在水溶液中的电离的原理，懂得了书写电解质的电离方程式，我们了解了酸、碱、盐在水中导电的本质，并对它们下了定义。
【练习】
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸钠 （2）氯化铁
（3）硫酸铝（4）氢氧化钡
【答案】
1、Na2SO4 === 2Na+ + SO42-
2、FeCl3 === Fe3+ + 3Cl-
3、Al2(SO4)3 === 2Al3+ + 3SO42-
4、Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
【练习】课本P33 习题1、2、3、4、
8、11
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺口溜，与同学交流。
谢 谢 ！
