第一节 金属的化学性质学案(3)
[课标要求]
进一步巩固n与m、v、N 、C之间的相互转换.
掌握物质的量在化学方程式计算中的应用.
[重点难点]物质的量在化学方程式计算中的应用
[知识梳理]化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比
[课后作业]
一.选择题(只有一个答案)
( )1. 相同质量的两份铝屑，分别放入足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液中反应，产生的氢气在同温同压下的的体积比为:
A.1∶1 B.1∶6 C. 2∶3 D.3∶2
( )2. 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1∶2则第一份与第二份铝屑的质量比为:
A.1∶1 B.1∶2 C. 1∶3 D.2∶1
( )3. 翰相同质量的Na、Mg、Al与过量稀硫酸反应，在相同状况下产生H2的体 积比为:
A.36∶69∶92 B.92∶69∶36 C.1∶1∶1 D.3∶2∶1
( )*4. 超氧化钾KO2也和过氧化钠一样，吸收CO2变成碳酸盐放出O2。若有0.5molKO2与过量CO2作用，则产生O2的量为:
A. 12g B. 24g C. 0.375mol D. 0.75mol
二.填空题
5. 相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积为比_______。相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积为比________。分别将0.3mol的钠、镁、铝投入100mL、1mol/l的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积为比________ 。
三.计算题
6. 把5.4放入足量氢氧化钠溶液中完全反应,计算生成氢气的体积(标准状况)
7. 计算题：把一定质量的Zn放入足量盐酸中，锌完全反应。生成H2的体积（标准状况下）为2.24L。计算：
⑴参加反应的HCl的物质的量.
⑵参加反应的的Zn物质的量.
⑶参加反应的Zn的质量。
8. 将5克的钠、镁混合物放入足量冷水中，反应后产生标准状况下的H2的体积为2.24L，计算：⑴混合物中钠的质量.
⑵生成的氢氧化钠的物质的量.
*9．将4.6 g金属钠和8.1g铝放入90.8g 水中，充分反应后，得到的溶液为密度为1.25g/cm3，
试求(1)铝在反应中共产生氢气多少升（H2的密度为0.0893g/L）
(2)所得溶液的物质的量浓度是多少 第一节 金属的化学性质
一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（ ）
A．铜 B．铁 C．铝 D．钛
2．下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 （ ）
A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
5．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 （ ）
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3
6．铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ）
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 （ ）
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂
8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。请解第8题。
9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 （ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2
10．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ）
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
11．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是 （ ）
A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反应，有单质O2产生
对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→
观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答12题。
12．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 （ ）
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
13．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是
（ ）
A． Fe3+、NO3、Cl、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO295上海
Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32 D．NO3、K+、AlO2、OH
14．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2
15．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）
A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g
16．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 （ ）
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
三、填空题(34分)
17．（6分）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象 ，反应的化学方程式是 。②溶液中的实验现象 ；反应的化学方程式是 。
18．（7分）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。
19．（6分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
1 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
。
。
2 通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
20．（15分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。
（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。
（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。
四、计算题(8分)
21．将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。
参 考 答 案
一、选择题1．A 2． B 3． D 4．B 5．C 6．D
二、选择题7．AD 8．AC 9．C 10．D 11．A 12．AC 13．B 14．CD 15．D(提示：由于钠块放入水中反应：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2由产生H2的体积可求出Na的质量，进而可求出钠块中Na2O的质量，最后根据关系式：Na2O—2Na+才能求出“原来被氧化的钠”的质量) 16．A
三、填空题
17．（每空2分）①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)
18．（每空分，化学方程式2分）易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH ＝CO32＋H2O；
2Al＋2OH＋2H2O＝2＋3H2
19．（每空2分）1 SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；2 最高
20．（每空1分，化学方程式2分）（1）；Fe；H2O
（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。
（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。
（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。
（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。
四、21．（10分）解：整个过程涉及到的化学反应有：
① 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2
② 2Na2O2＋2H2O ===4NaOH+ O2
③
由题意可知，448mL－112mL＝336 mL正好是③式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：
n(H2)＝（224＋112）×10－3 L/22.4L＝0.015mol n(O2)＝112×10－3 L/22.4L＝0.005mol
由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为：
n(Na) ＝0.015mol ×2＝0.03mol
n(Na2O2) 0.005mol×2＝0.01mol
所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol
21世纪教育网 ( http: / / www. )(共22张PPT)
金属的化学性质
第二课时
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 ↑
Fe+2H+ ==Fe2++H2 ↑
Zn+ 2H+ == Zn2++H2 ↑
2Al+6H+ ==2Al3++3H2 ↑
结论：排在氢前的金属与酸（除硝酸）反应生成盐和氢气。
请阅读下面这则新闻，看看你们有什么问题想知道？
金属钠“水雷”惊现珠江
2001年7月7日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷”惊现珠江。前前后后共漂着七个白色来历不明的铁桶。突然，从漂在水面上的一个铁桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的灰白色物质一遇水就不停地冒泡。据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查“水雷”的性质。根据鉴定，铁桶中装的是金属钠。
实验操作步骤：
在烧杯中装水，滴入几滴酚酞试剂，用镊子取一颗金属钠，放入水中，迅速用漏斗扣在钠的上面（注意：漏斗既不能伸得太深，也不能离开水面），用试管在漏斗上端收集气体，待反应结束，用拇指按住试管口，然后靠近酒精灯火焰，松开手指。
现象
原因
钠浮在水面上
熔成闪亮的小球
小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.81℃
反应剧烈，有气体生成
有碱生成，NaOH
溶液变成红色
Na与水的反应
化学方程式：
失去2个电子，化合价升高，被氧化
得到2个电子，化合价降低，被还原
２Nａ＋２H２O ２NａOH＋ H２↑
离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH–+H2↑
钠与水反应的实质：Na与H2O电离出的少量H+发生置换反应生成H2
【思考】 根据钠的性质，钠应如何保存？钠着火时能否用水扑灭？为什么？如果金属钠着火，该用什么灭火？
Na的保存
Na的保存
在煤油中
隔绝空气与水
Na着火
用干沙土扑灭
铁不与冷、
热水反应,
能否与水
蒸气反应
科学探究
铁与水的反应
请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。
应考虑：①水蒸气的发生 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气体产物的检验
水蒸气的发生装置
水蒸气与铁粉反应装置
产物收集装置
方案1:
方案2:
方案3:
铁与水蒸气高温反应
实验现象：
加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体由灰色变为黑色;反应生成的气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰。
反应方程式：
3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2
高温
金属和水反应与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈。
金属与水反应规律：
思考：
1、钠能否与盐酸反应生成氢气？若能，试分析钠与盐酸反应和与水反应的剧烈程度。
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。
思考：
2、金属钠放在硫酸铜溶液中能否置换出紫红色的金属铜？
拓展探究：金属钠与CuSO4溶液反应
钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。
现象：
2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
Cu2++2Na+2H2O==Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
金属钠与盐溶液反应的规律：Na先与溶液中的水反应，生成的NaOH再与盐反应。
课后探究：
我们已经学习了金属与水的反应，知道金属与水反应与金属的活泼性有关，那么，金属镁能否与水发生反应呢？如果能，反应条件如何？你能预测反应产物吗？
1.下列物质中，不能由金属和稀硫酸反应直接制得的是（ ）
A、硫酸铜 B、硫酸铁 C、硫酸镁 D、硫酸铝
课堂练习：
AB
2.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关实验现象叙述错误的是（ ）
A.钠浮在水面上 B.有气体产生
C.钠熔化成闪亮的小球并在水面上四处游动
D.水溶液变成红色
D
3. 当钠着火时，应选用灭火的是（ ）
A、煤油 B、水 C、沙土 D、泡沫灭火器
4．把一小块钠投入到硫酸铁溶液中，生成物有（ ）
A．Fe B．Fe(OH)3 C．H2 D．O2
C
BC
作业
阅读课本，复习本节课内容。并完成课时练习。第三章 金属及其化合物
课程标准
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
第一节 金属的化学性质
（第一课时）
教学目标
1.认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点、难点
重点：钠的氧化反应
难点：氧化钠与氧化钠稳定性的比较
教学过程
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动
新课导入 地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中？为什么？
新知学习 思考交流 （1）人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的顺序，你从中发现了什么规律？（2）观察并分析教材图3-2的四个反应，写出反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方程式。 思考交流后回答：化学方程式：____________离子方程式：____________
归纳整理 金属共同的化学性质 ①______________________②______________________③______________________
思考 根据铜、铁与氧气的反应，推测钠与氧气反应的条件和剧烈程度。
实验探究 （1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。（2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
归纳整理 ①通过实验了解了钠的哪些物理性质？②由常温下钠在空气中的变化，说明钠的化学性质活泼。 钠是_______色金属，硬度_________，切面的变化________，生成了________钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油____________，常温下钠与氧气反应的化学方程式____________________。
新知学习 实验探究 提示：①切下的钠块不易太大，剩余的钠块放回原试剂瓶。②钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。 （1）用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小切切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。（2）点燃酒精灯进行加热。（3）观察现象并记录留下的固体颜色。
归纳整理 实验现象：_____________________。钠与氧气在加热的条件下反应生成了_________________，化学方程式为_____________________。
思考讨论 （1）通过实验分析Na2O和Na2O2哪种物质更稳定？（2）有时钠块燃烧后残留物边缘会呈黑色，为什么？
学习探究 过氧化钠是一种供氧剂，该物质还具有哪些用途？ 阅读教材40页“科学视野”，了解过氧化钠的用途。
归纳整理 物 质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色 态类 别氧元素的价态生成条件与H2O反应与CO2反应主要用途
思考交流 你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，不反应的依据是什么？
实验探究 （1）用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。（2）重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热，观察现象。
结论 氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。 加热未打磨铝箔时的现象_________ 加热已打磨铝箔时的现象_________
思考讨论 （1）怎样才能观察到铝的燃烧？（2）未打磨和已打磨的铝箔加热时，现象为何相同？（3）金属是否都能形成氧化膜？不同的金属其氧化膜有无差异？ 思考讨论后回答
归纳整理 金属氧化膜的作用_____________________
板书设计 第一节 金属的化学性质一、金属与氧气反应1.钠与氧气的反应 常温下：4Na+O2=2Na2O 加热条件下：2Na+O2=Na2O2小结：金属钠的物理性质银白色金属光泽，熔点低、硬度小、密度比煤油大。2.铝与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3金属氧化膜的作用：致密的氧化膜对内层金属起保护作用。
巩固练习
1. 金属钠是_______色固体，质地__________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）___________________________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_____________________，生成物的颜色是___________色。
2. 保存金属钠时，应放在（ ）
A.水中 B.煤油中 C.棕色瓶中 D.酒精中
3. 以下说法错误的是（ ）
A.钠在常温下就容易被氧化
B.钠受热后能够着火燃烧
C.钠在空气中缓慢氧化能自燃
D.钠在氧气中燃烧更为激烈
4. 关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（ ）
A.都是白色的固体
B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液
D.都是强氧化剂
5. 当钠着火时，应选用灭火的是（ ）
A.煤油 B.水 C.沙土 D.泡沫灭火器
6. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O2
7. 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（ ）
A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
8. 钠离子的性质是（ ）
A.有强还原性 B.有弱氧化性 C.有碱性 D.比钠原子稳定
9. 取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（ ）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.①③⑤
10.下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤
备课参考
参考答案 1.银白 柔软 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 淡黄
2.B 3.C 4.C 5.C 6.AD 7.C 8.BD 9.B 10.D
尖端技术中的金属钠
钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用。另外，金属钠还在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。
我们知道，要把人造地球卫星送上天，发射航天飞机、导弹都要用到火箭，如何确定发射后的火箭在空中的位置呢？这就需要钠蒸气来帮忙了。火箭发射后，在大气层真空释放出钠蒸气可产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此就可确定火箭在空中的位置，还可以计算出火箭周围气体的密度。
当前，人们已能利用原子能进行发电，其好处颇多。原子能发电需要的一个重要装置即是原子反应堆。在原子的裂变过程中，由于释放出巨大的能量，会使反应堆内的温度升得很高，因此就需要把热量导出，使反应堆冷却。充当导热剂（冷却剂）的就是钠与钾的合金（含20％～50％的钠）。这种合金在室温下呈液态，具有比固态金属更为优良的导热性能，是原子反应堆理想的导热剂。
日常生活中，钠也有广泛的应用，如用于制作单色光源的钠光灯（高压钠灯）。这种灯发出黄光，射程远，透雾能力强，对道路平面的照度高，广泛地用于制作指示灯、路灯等。另外，钠还可作为合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂等。
