第二节 富集在海水中的元素——氯
（第一课时）
教学目标：
1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；
2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应
3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
教学重点、难点
重点：氯气的化学性质
难点：氯气与水反应
教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动
新课导入 材料一、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。 材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击对方，开了战争史上使用化学武器的先例。
新知学习 实验探 究 （1）展示一试管氯气（2）演示闻氯气气味的正确操作方法（3）将其倒立于一盛满水的水槽中 氯气的物理性质： 色有 气味的有毒气体，可溶于水和碱液中。
自学讨 论 指导学生阅读教材有关内容并给出问题 阅读教材p71：氯气的物理性质一自然段，思考讨论下列问题（1）氯气的哪些物理性质可以帮助我们及时地发现氯气泄露？（2）对氯气这种有毒气体如何闻其气味？（3）消防人员为什么能用水和碱液进行稀释？这对我们有何启示？
归纳整 理 检查小结（答案略）
思考交 流 （1）分别画出氧原子和氯原子的结构示意图，推测氧气与氯气化学性质的相似之处。（2）类比氧气与Fe、H2等物质的反应，推测氯气分别与Na、Fe、Cu、H2的反应产物。
观察思 考 教师演示实验，并指导学生观察现象、填写下表实验步骤现象化学方程式Cl2+Cu将一束烧至红热的细铜丝插入盛有氯气的集气瓶中Cl2+H2在空气中点燃H2后，把导管伸入盛满氯气集气瓶中
归纳整 理 （1）氯气的化学性质（2）燃烧的条件和本质 写出Cl2+Fe 、 Cl2+Na 、 Cl2+Mg反应的化学方程式。
活动探 究 实验4—4 ： 有色布条插入氯水中，观察现象 实验4—5 ：有色布条插入干燥氯气中，观察现象补充实验：有色布条插入盐酸中，观察现象
师生总结氯水能漂白有色物质而干燥的氯气气不能
自学释 疑 氯水中哪种物质能漂白有色物质？该物质具有哪些性质？ 阅读教材P72有关内容，归纳总结氯水的成分和次氯酸的性质。
归纳整 理 可指导学生动手完成有关实验来检验氯水中的各成分：氯水中含有 Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O等多种微粒。 氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：①氯水呈浅黄绿色 ②使湿润的紫色石蕊试纸先变红 后褪色 ③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀 ④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体 ⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色 。
应用与实践 （1）日常生活生活中，你打开自来水龙头时是否会闻到一股刺激性气味？你想过这是什么原因造成的吗？（2）氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗？（3）试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。
归纳整 理 检查小结（1）由于很多自来水厂是用氯气来杀菌消毒的，打开水龙头后我们偶尔闻到的刺激性气味是自来水中散发出来的余氯的气味。（2）尽管氯气有毒，但它不能直接用来给自来水杀菌消毒，而是靠氯气与水反应生成的具有强氧化性的HClO所致。（3）这是因为自来水一般是用氯气来净化的，氯气溶于水后部分要与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，容易使金鱼窒息而死亡。根据次氯酸的不稳定性，通过在阳光下曝晒一段时间而除去次氯酸。
思考讨 论 久置氯水和新制氯水在成分上有何不同？为什么会产生这一差别？写出有关反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
归纳整 理 检查小结新制氯水中含有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、和极少量的OH-；而久置氯水中含有：H2O、H+、Cl-。这是因为新制氯水久置后，由于HClO不稳定，见光易分解成HCl和O2，致使HClO含量逐渐减少，而HClO的减少又引起了Cl2与水的不断反应，最后HClO 和Cl2均不再含有，所以久置氯水变成了稀盐酸。有关化学反应如下：Cl2 + H2O = HClO + HCl，Cl2既是氧化剂又是还原剂； 光2HClO = 2HCl + O2↑，HClO既是氧化剂又是还原剂
板书设计 一、活泼的黄绿色气体——氯气1氯气的物理性质2氯气的化学性质（1）与金属反应（2）与非金属反应（3）与水的反应：Cl2 + H2O = HClO + HCl HClO的性质：①弱酸性②不稳定性③强氧化性
www.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
www.§4-2 富集在海水中的元素——氯
氯气
氯元素在元素周期表中的位置和结构
(1)位置：
(2)原子结构：
(3)存在形式：
氯气的物理性质
(1)状态： (4)毒性：
(2)颜色: (5)密度：
(3)气味： (6)溶解度：
3、氯气的化学性质
（1）Cl2与金属的反应
与Na的反应：
与Fe的反应：
与Cu的反应：
说明：
① 大多书金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物。
② 变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。
③ 干燥的Cl2在常温下不与Fe反应，因此可用钢瓶贮存液氯。
④ CuCl2溶液在较小浓度时为蓝绿色，较大浓度时为绿色。
（2）Cl2与非金属的反应
① Cl2与H2的反应
现象：
化学方程式：
应用：工业制盐酸
思考1：在点燃和光照条件下H2与Cl2反应的现象为什么不同？
② Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如磷单质；但不能与C、O2直接化合。
2P+3Cl22PCl3（液体）
PCl3+Cl2=PCl5（固体）
思考2：燃烧一定要有O2参加吗？
(3) Cl2与水的反应
① Cl2能溶于水，其水溶液叫 ，溶解的氯气少量跟水反应，
生成 和 。反应方程式 。
实验4-4 ：氯水的漂白作用
现象:
结论:
实验4-5 ：干燥的氯气能否漂白物质
现象:
结论:
小结: 起漂白作用的是 ,不是 .
说明:HClO也能漂白酸碱指示剂.
思考3: 将氯气通入盛有湿润的石蕊试纸的集气瓶中,有何现象
② HClO的性质
a. 不稳定性，易分解.
２HClO ２HCl＋O2↑
强氧化性。能漂白染料和有机色质，还能杀菌消毒。
c. 弱酸性。次氯酸是弱酸， 酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色。
③ 氯水的性质
叫氯水,饱和氯水呈 色,具有刺激性气味,主要含有的粒子有:分子 ,离子 ,所以新制氯水有 性、 性和 性。
说明：
久置氯水由于HClO见光分解，溶解的Cl2几乎完全反应，实际上变成很稀的盐酸，主要含有的粒子有：H+、Cl-、H2O。它不再具有新制氯水的漂白、杀菌、消毒作用和强氧化性，故必须随用随配，并保存在棕色瓶中。
思考4：a.有时打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，为什么？
b.直接用氯气来漂白、杀菌消毒有什么不利因素？如何改进？
（4）Cl2与碱的反应
Cl2与NaOH溶液作用
常温下，Cl2通入NaOH溶液，反应生成NaCl、NaClO、H2O，该混合液
就是漂白液，有效成分是 ，反应方程式为： 。
Cl2与Ca(OH)2反应
将Cl2通入冷的消石灰中，反应方程式为： 。
漂白粉的主要成分为： ，有效成分是： ，一般含有效氯约 。
其漂白消毒的原理为：
Ca(OH)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
漂白粉长期露置空气中会发生反应: 而失效.
思考5：漂白液、漂白粉有何区别？存放漂白粉时应注意哪些问题
（5）Cl2和还原性物质反应
Cl2 + 2FeCl2 = 2 FeCL3 ,
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 ,
Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl
（6）Cl2还能与很多有机物质反应,生成多种含氯化合物.
4、Cl2的用途
是化学工业中的重要物质,可作消毒剂，制造盐酸、漂白粉、氯仿等有机溶剂，在有机化工中是合成 等的重要原料。
氯离子的检验
实验4-6 ：完成下表
实验现象 解释或化学方程式
加入AgNO3溶液后 加入稀HNO3后
稀HCl
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
思考6：检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸？
成盐元素——卤素
1、卤族元素
在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第Ⅶ族的元素还有： ，这些元素最外层都有 个电子，都是 元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为 。(X2表示)
2、卤素单质的化学性质
(1)氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
(2)与H2的化合反应
F2 Cl2 Br2 I2
条件 无,冷暗处混合即可 点燃或光照 加热至500℃ 持续加热
产物稳定性 很稳定 稳定 不稳定 很不稳定,生成同时分解
化学方程式
注:
a. HX都极易溶于水,在潮湿空气中都能产生白雾.
b. HX水溶液都是酸,酸性强弱为:HF < HCl < HBr < HI,切HF为弱酸,其余为强酸.
c. HX的还原性强弱为:HF < HCl < HBr < HI
(3)与水的反应
F2: 2F2 + 2H2O=4HF + O2
Cl2、Br2、I2： X2 + H2O = HX + HXO
3、卤素单质及其化合物的用途
（1）单质：F2可制取HF；Br2制备溴化物和溴酸盐；I2遇淀粉变蓝，用于检验碘盐。
（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr浅黄色↓，AgI黄色↓。
AgBr用于制变色眼镜和照相底片，AgI常用于人工降雨。
练习：
下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是 ( )
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl
2．关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）
A．Cl2 B．氯水
C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液
4．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色
5．在含有Ba2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 ( )
A．AlO2 B．CO32- C．Cl D．SO42-
6．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
7. A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。
③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请回答下列问题：
（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X： ，Y： ，Z 。
（2）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。
（3）写出③中反应的化学方程式 。
（4）写出④中反应的化学方程式 。新课标高一化学同步测试
第二节 富集在海水中的元素—氯
一、选择题：（本小题共13小题，每小题4分，共52分）
1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO2
2．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
3．下列说法中正确的是（ ）
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C．氯气有漂白性
D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
4．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．新制氯水
C．漂白粉 D．液氯
5．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物
B．液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强
D．液氯无色，氯水呈黄绿色
6．下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ）
A．氯水 B．液氯 C．氯气 D．次氯酸
7．Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ ）
A．黄绿色 B．密度比空气大
C．有毒 D．较易液化
8．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
9．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
10．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ）
A．一定显酸性
B．一定显碱性
C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
D．以上都不正确
11．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（ ）
A．Cl－，SO B．Cl－，NO
C．Cl－，CO D．Cl－，OH－
12．浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：
Ca（ClO）2＋4HCl（浓）CaCl2＋2Cl2↑十2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
13．具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是（ ）
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
二、填空题：（36分）
14．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。
15．化工厂生产盐酸的主要过程是：
其中关键的一步为如图4－2所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒，为此通人气体的合理方式是：（1）A处通入________，B处通入________，同时应采取的措施是________。（2）合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97％，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97％________。
16．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水
三、简答题：（12分）
17．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①__________________________；
②__________________________。
（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。
____________________________________。
答案及详解：
1．C解析：N2、CO2是无色、无毒气体；CO有毒但无色；Cl2是黄绿色且有毒的气体。
2．C解析：根据反应Ca（ClO）2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。
3．D解析：氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气，氯气本身没有漂白性。故选D。
4．B解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、HClO分子及H＋、C1－、C1O－。
5．AB解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案选A、B。
6．AD
7．BC解析：利用了Cl2有毒和密度比空气大的性质。
8．B解析：根据反应方程式：C12＋H2O2HCl＋HClO和2HClO2HCl＋O2↑可知，充分反应的结果剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式：2Cl2～O2，故答案选B。
9．D解析：自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解，故选D。
点评：这是一道将化学知识与生活相联系的题目，此类题目要求能熟练运用化学知识解答生活中的有关问题。
10．C解析：充分反应后溶液的酸碱性取决于22.4L混合气体中Cl2、H2的相对多少。Cl2多显酸性，H2多显碱性，Cl2与H2等体积则恰好与1molNaOH反应，溶液显中性。
11．C解析：由已知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl－。
12．A解析：题中提供一条信息：Ca（ClO）2中＋1价的Cl和浓HCl中－1价的Cl可归到0价的Cl2。漂白粉贮存很久可能有CaCO3生成，CaCO3和HCl反应可产生CO2。浓盐酸可挥发出HCl。整个体系还夹带有水蒸气。
13．C解析：氯气的漂白原理是利用Cl2与H2O作用生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因而具有漂白作用。二氧化硫具有漂白作用是因为SO2可与有色物质发生反应生成无色物质，这个反应是可逆的。活性炭具有漂白作用的原因是因为活性炭具有强的吸附性。过氧化钠具有漂白作用的原因是因为它具有强氧化性。所以漂白原理相同的是①和④。
14．100 （1）10 H2 H2不溶于水
（2）漂白 Cl2Cl2 溶于水生成有漂白性的HclO
解析：因为H2＋Cl2＝2HCl是一个反应前后体积不变的反应，故不管反应进行到何种程度（恰好完全反应或是有一种反应物剩余），反应后气体的总体积总是和反应前的总体积相等，即仍为100mL。由题给条件可知，反应后生成90mLHCl，剩余反应物10mL（可能是H2或Cl2）。
根据H2、Cl2本身的性质，即可证明是何种气体有剩余。
15．（1）H2Cl2通入过量的H2
（2）用一个100mL有刻度的容器收集满该合成气体倒置于水中，如水沿器壁上升到97mL刻度以上。即合乎要求。
16．①B ②A ③C
解析：①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。
17．（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色
（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。
解析：饱和氯水中存在着HCl和HClO，那么使溶液红色突然褪去的原因可能是①酸（HCl和HClO）中和了NaOH；②HClO的强氧化性使色素褪色。前者当溶液呈碱性时，红色复现，而后者则无变化，故应用NaOH溶液进行反滴。
点评：本题揭示了科学研究的基本方法，对自然现象（或实验现象）运用概念、理论进行推测、判断，再设计实验进行检验。(共14张PPT)
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3，
+4，+5，+6，+7
得电子能力强，非金属性强
2、氯气的分子结构
Cl2 ；Cl—Cl ；
氯气属于双原子分子结构
3、氯气的物理性质
（色、状、味、水溶性、密度、毒性）
（1）、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体
（2）、氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色
（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）
（3）、密度比空气大
4、氯气的化学性质
（氧化剂，强氧化性）
（1）、氯气与金属反应
2Na+Cl2 2NaCl
点燃
Cu+Cl2 CuCl2
点燃
点燃
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生
成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它
和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，
如：CuCl2、FeCl3
（2）、氯气与某些非金属反应
H2+Cl2 2HCl
点燃
H2+Cl2 2HCl
光照
2P + 3Cl2（少量） 2PCl3
点燃
(液态)
2P + 5Cl2（过量） 2PCl5
点燃
(固态)
氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，
而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原
子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成
共用电子对。 即使这样，形成的共用电子对还
是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。
（3）、氯气与水的反应
Cl2 + H2O HCl + HClO
0
-1
+1
既是氧化剂又是还原剂
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解
2HClO === 2HCl + O2↑
光照
关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗 液氯与氯水是否相同？
（4）、与碱溶液的反应
氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果
把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？
为什么？
思考
Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O
实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
关于漂白粉的制取、成分、漂白原理：
2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的成分
漂白粉的有效成分
CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物
Ca(ClO)2
（5）、与盐溶液的反应
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）
2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + 2Br- === 2Cl- + Br2
Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2
探究：
新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？
5、氯气的实验室制备
（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）
6、氯气的用途 P73
氯气的制法：
1、反应物的要求和代替品？
2、气体发生装置的特点：
3、各仪器的名称和作用：
4、排空收集气体时导气管的位置
5、尾气的处理？
6、整个实验过程的操作？
7、工业制法的反应方程式：
1、下列关于氯水的说法中正确的是：
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
2、下列物质能使红墨水褪色的是
A、活性炭 B、二氧化碳
C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液
3、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是：
A、NaOH B、NaCl
C、KBr D、Na2CO3
4、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。
最好的实验步骤是：
A、②③④①⑤ B、②①③⑤④
C、②①⑤④③ D、②①③④⑤
5、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：
A、FeCl2 B、CuCl2
C、AlCl3 D、FeCl3
6、密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧后，冷却至室温，容器内无气体剩余，且所得溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原气体中的H2、O2、Cl2的体积比为：
A 、9∶4∶2 B、9∶4∶1
C、2∶1∶1 D、2∶1∶1
7、标准状况下，有O2和Cl2组成的混合气体共500mL，通入H2使其恰好完全燃烧，用水吸收生成物得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol.L-1NaOH溶液20mL恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为
A、280mL B、440mL
C、500mL D、720mL
8、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
A、褪色 B、变成红色
C、先褪色后变红 D、先变红后褪色
