新课标高一化学硫酸、硝酸和氨同步测试
第四节 硫酸、硝酸和氨
一、选择题：（本小题共17小题，每小题5分，共85分）
1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸
2．下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（ ）
A．能使石蕊试液变红
B．能跟磷酸钙反应制磷酸
C．能跟氯化钠反应制氯化氢
D．能跟锌反应产生氢气
3．g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是（ ）
A．mol B．mol C．g D．g
4．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（ ）
A．小于50％ B．大于50％ C．等于50％ D．不能确定
5．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）
A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2
6．检验氨气可选用（ ）
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
7．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ）
A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1
C．0.029mol·L－1 D．不能确定
8．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为（ ）
A．18.4mol·L－1 B．20.4mol·L－1
C．37.7％ D．38.5％
9．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.9
10．把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（ ）
A．mol·L－1 B．mol·1－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1
11．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ）
A．3∶2 B．2∶3 C．3∶7 D．3∶4
12．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O
B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O
C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O
13．关于硝酸的说法正确的是（ ）
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
14．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）
A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3
C．KNO3 D．FeSO4
15．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol
16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
17．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）
A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol
C．等于0.45mol D．小于0.45mol
二、实验题（15分）
18．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。
（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
__________→__________→__________→__________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。
（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。
（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。
答案及详解：
1．A
2．B解析：A、D两项证明硫酸具有酸性；C项证明硫酸具有难挥发性。
3．BC解析：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑十2H2O
mol mol
参加反应的Cu，生成的SO2与被还原的H2SO4的物质的量相等。
4．B解析：设各取体积为L，90％H2SO4密度为，10％H2SO4密度为，则＞。依题意，混合后溶液的百分比浓度％＝＝％＝
所以％＞50％，选B。
5．C解析：A组中SO2不能用碱石灰干燥。B组均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓H2SO4作干燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。
6．D
7．A解析：氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为L，则形成溶液的体积为L，溶质的物质的量为mol，故所得溶液的物质的量浓度为＝0.045mol·L－1
8．A解析：氨水的浓度为mol·L－1
9．B解析：水充满烧瓶，则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。又因为NH3和HCl的体积相同，物质的量也相同，故溶液的物质的量浓度之比为1∶l。
10．B解析：依题意，NH～OH－～NH3↑SO～Ba2＋～BaSO4↓
mol mol mol mol
即混合溶液中含（NH4）2SO4为2mol，其电离产生NH4mol，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为（2－4）mol，所以，（NO）＝mol·L－1，答案选B。
11．AC 解析：设两气体恰好完全反应，则由反应方程式：
6NO2＋8NH37N2＋12H2O
6 8
－≠2，故不可能是此种情况。
①若NO2过量，NH3完全反应，设＝mL，则反应的NO2体积为（－2）mL，应有（－2）∶＝6∶8，解得＝8mL，故（NO2）：（NH3）＝12:8＝3:2。
②若NH3过量，NO2完全反应，设（NO2）＝mL，则反应的NH3为（＋2）mL，应有：（＋2）＝6：8，解得＝6mL，故（NO2）：（NH3）＝6∶14＝3∶7
12．D解析：A表现了HNO3的氧化性；B表现了HNO3的酸性；C主要表现HNO3的不稳定性。
13．A解析：B．王水指的是浓HNO3和浓盐酸按溶液体积之比为1:3所得的混合物。
C．硝酸与金属反应时，被还原的一般是指＋5价氮，得到的还原产物是NO2、NO、N2O或N2等。
D．常温下，浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化现象，故B、C、D均是错误的说法。
14．C解析：铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋存在，故会发生如下反应：
3Cu＋8H＋＋2NO3Cu＋2NO↑＋4H2O。
加入Fe2（SO4）3，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答案选C。
15．D解析：应用守恒法，反应中消耗的HNO3的物质的量应是转化成Cu（NO3）2和生成的NO（NO和NO2）气体中N原子的物质的量之和：即，故答案选D。
16．C 解析：A．Cu～4HNO3（浓）～Cu（NO3）2～2NO2
B．Cu～HNO3（稀）～Cu（NO3）2～NO
C．CuO～2HNO3～Cu（NO3）2～H2O
由以上关系式可以看出：C．既节约原料，同时又不产生有毒气体。D．成本太高亦不可采用。故C为最好的办法。
17．D解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑十2H2O
参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.9molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于0.45mol。
点评：浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。
18．（1）C＋2H2SO4（浓）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑
（2）④→②→①→③
（3）验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化
（4）无水CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前
（5）澄清石灰水CO2
解析：木炭与浓硫酸加热反应，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟澄清石灰水中的Ca（OH）2反应，生成CaSO3和CaCO3使澄清石灰水变浑浊，这相互干扰鉴别。在SO2、CO2混合气体中，首先用品红可检查SO2存在，然后将SO2氧化去除，再用澄清石灰水检验CO2的存在。
点评：品红是鉴别SO2的试剂，CO2不与品红作用。CO2和SO2在化学性质上有许多相似处：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都与Ca（OH）2反应生成沉淀，通入过量的CO2或SO2时，生成的CaCO3、CaSO3沉淀溶解，变成Ca（HCO3）2、Ca（HSO3）2，溶液重新变澄清。CO2中“C”为高价，SO2中“S”为中间价，都可被还原为低价，因此，CO2、SO2有氧化性。第四章 非金属及其化合物
第四节 硫酸、硝酸和氨（第十课时）
● 教学目标
知识技能：
1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质
2、学会铵离子的检验方法
3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法：
通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力
情感、态度和价值观
1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
●教学重点难点
氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。
●教学过程设计
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……
1、为什么厂区内会寒气逼人？
2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？
3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？
喷泉实验现象及原因：
讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些
实验注意事项：
思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？
下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？
气体：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3
液体：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl
氨水呈弱碱性原因 ：
氨水成份：分子： 离子：
液氨与氨水的比较
液氨 氨水
物质成分
粒子种类
主要性质
存在条件
化学性质：
与水反应：NH3+H2O—
【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反应：
NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—
(3) 盐+NH3·H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：
例：NH3·H2O+MgCl2==== NH3·H2O+Al2(SO4)====
（2）铵盐受热易分解
NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑
（NH3 +HC l= NH4Cl）
NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑
NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是 变化，后者是 变化
在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。这一实验的反应实质是什么？
(4) 还原性
与氧气反应：4NH3+5O2===4NO+6H2O 放热反应（催化氧化，用于制硝酸
文P87最后一段至P88第一段，思考下列问题：
1、用上什么试剂制备氨气？如何选择实验装置？
2、用什么方法收集NH3？
4、NH3的实验室制法
原理：
试剂：
收集方法：
检验方法：
根据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？
5．氨的用途
［例1］气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是( )
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有① （B）只有③ （C）①和③ （D）②和③
［例2］关于氨水的叙述中，错误的是（ ）
（A）氨水的溶质是NH3·H2O
（B）氨水可使酚酞指示剂变红
（C）氨水中含三种分子和三种离子
（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
［例3］由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（ ）
（A）NH3、CO、NO （B）HCl、H2、N2
（C）HCl、CO2、CO （D）SO2、N2、CH4
第四节 硫酸、硝酸和氨检测试题3
一、选择题：
1：氨气可以做喷泉实验，这是利用 （ ）
A、易液化 B、比空气轻 C、极易溶于水 D、与水起反应
2：下列离子方程式错误的是 （ ）
A、氨气通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋
B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OH-=NH3·H2O
C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合 NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
D、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
3：可以在实验室制取氨气的方法是 （ ）
A、在浓氨水中加固体NaOH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、加热分解NH4Cl晶体 D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物
4：下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是 （ ）
配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶
用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管
用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶
做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶
5：下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是 （ ）
A、3Mg+N2 Mg3N2 B、2NH3=3H2+N2
C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O D、8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
6：下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是 （ ）
配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶
用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管
用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶
做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶
7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）
A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3
8：鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是( )
A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液
C．Cu片 D．CuO粉末
9：在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是( )
A．H2S和HNO3反应 B．FeO和HNO3反应
C．CuO和HNO3反应 D．HNO3受热分解
10．在下列变化中，吸收能量的是（ ）。
（A）氨气液化为液氨 （B）磷与氧气化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化为氨气 （D）氨在催化剂存在的情况下与氧气反应
11：四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（ ）。
12．下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ）
A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1
13．关于氨的下列叙述中，错误的是 （ ）
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
14．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）
A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
15．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）
A．加热浓氨水 B．加热NH4Cl固体
C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加热饱和NH4Cl溶液
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
16：在标况下，1L水溶解了300L氨气，所得氨水密度为0.92g/mL，此氨水中溶质质量分数为 ，物质的量浓度为
17：实验室制取氨气通常用的药品是 ，化学方程式 收集氨气的试管口处放一团棉花的 ，要制得干燥的氨气时，使氨气通过 。
18：舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸泡过而制成，可以防火，其原因是 。
19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－离子，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，表明溶液呈酸性。排除__________离子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，排除__________离子的存在。
（3）另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__________离子的存在。
（4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，证明__________离子的存在，又排除__________离子的存在。
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定：
①该溶液中肯定存在的离子是_______________；
②肯定不存在的离子是______________________；
③还不能确定是否存在的离子是__________________________________。
20：由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体，在标准状况下占有的体积是22.4L，通过过量的稀硝酸充分吸收后，溶液质量增加了35.8g，气体体积缩小至2.24L（已折算成标准状况）。试通过计算求出原混合气体中各气体的体积分数。
第十课时答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C CD AD BD D FH A C B C C B C AD AC
16.
17. NH4Cl , Ca(OH)2 ; 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑; 目的: 防止对流,提高集气的速度;碱石灰
18.受热分解,降温
19. (1)CO32-(2) NO3-(3) Mg2+ Al3+ (4)Ba2+, SO42- (5)①NH4+,I-, Ba2+ ; ②CO32-, NO3-, Mg2+, Al3+, SO42- ③ K+,Na+,Cl-(共20张PPT)
第四章
非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
第二课时
（1）铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物,易溶于水。
3、铵盐及其性质
（2）化学性质：
加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，这个变化是升华过程吗？
（A） 受热易分解
① 稳定、挥发性酸的铵盐
NH4Cl HCl ↑ +NH3↑
——
——
△
(HCl +NH3 NH4Cl)
——
——
② 不稳定性酸的铵盐
NH4HCO3 H2O +CO2 ↑ +NH3↑
——
——
△
③ 强氧化性酸的铵盐
2NH4NO3 4H2O + 2N2 ↑ + O2↑
——
——
△
(炸药)
3(NH4)2SO4 4NH3 + N2 ↑ + 3SO2↑+ 6H2O
——
——
△
NH4HCO3加热
NH4NO3加热
NH4Cl加热
贮存氮肥：
密封包装，放于阴凉通风处。
施用氮肥：
埋在土下，并及时灌水。
课外视野
氯化铵的妙用
——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。
科学视野
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
（B） 铵盐与碱的反应
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑ + H2O
——
——
△
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH3↑+2H2O
——
——
△
②鉴别: NH4+
样品
强碱 △
气体
湿润 红色石蕊
蓝色
溶液反应得NH3.H2O ，加热得氨气
NH4 + OH NH3 H2O
.
+
－
——
——
——
——
△
NH3 ·H2O NH3 ↑+ H2O
③铵态氮肥不可与草木灰混用；应储存在阴凉处。
①实质：
[实验] (NH4)2SO4与NaOH溶液的反应
4、氨气的实验室制法
NH4Cl(铵盐) Ca(OH)2 (强碱)
1、 反应原理
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O
——
——
△
复分解反应 （强碱制弱碱）
2、反应装置
固+固须加热(同O2)
向下排空气法
②反应
①药品
③特点
①发生
②收集
③简单方法制氨气:
①验满
②干燥剂
湿润红色石蕊试纸
沾浓盐酸的玻璃棒
碱石灰(NaOH+CaO),
不可用浓H2SO4、P2O5和CaCl2
c、注意事项：
浓氨水
氨气
碱石灰 或△
1、氮在自然界中主要以哪些形式存在？
游离态：氮气；
化合态：无机物和有机物中，是构成蛋白质和核酸不可缺的成分。
思考与交流
豆类植物的根瘤菌能把氮气变成氮的化合物。多数植物能吸收含氮化合物。
2、有哪些生物能直接吸收含氮的化合物？
思考与交流
硝酸盐
硝化细菌↑硝化作用→植物蛋白→动物蛋白
铵 盐
思考与交流
3、人体里蛋白质中的氮是从哪儿来的？
思考与交流
4、自然界中有哪些固氮途径？
氮的固定：将空气中游离态的氮转变为化合态的方法。
思考与交流
5、简单描述氮在自然界的循环过程？
自然界中氮的循环过程
动物中有机氮
植物中有机氮
大气中的氮
氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）
土壤中的氮
(铵盐→硝酸盐)
细菌分解
动物排泄物及遗体
植物遗体
动物摄取
植物吸收
硝酸盐
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
A
B
C
D
练习
氨气的物理性质
氨气的用途
氨气的化学性质
铵盐及其性质
氨气的实验室制法第四节 氨 硝酸 硫酸
（第1课时）
教学目标
1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识
3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
教学重点、教学难点
重点：浓H2SO4的强氧化性
难点：浓H2SO4的强氧化性
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入 “会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。
新知学习 实验探究 请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。 学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO
过渡 稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？ 学生猜测并设计验证实验。
实验探究 1、展示一瓶浓硫酸 观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。
思考交流 现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别 根据是什么 注意观察、对比。根据物理性质的区别。 学生分析总结
整理归纳 1.物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
过渡 浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？
实验探究 1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变为白色） 观察实验现象
思考交流 石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？
拓展提高 在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。
思考交流 吸水性和脱水性有何区别？
实验探究 蔗糖与浓H2SO4的反应 观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。
知识整理 吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。板书：2.特性（1）吸水性（2）脱水性
问题探究 蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的 这体现浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？ 讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式
思考交流 碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反应？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？ 学生讨论
实验探究 浓硫酸与铜的反应。 观察现象
实验分析 铜与浓硫酸反应需什么条件 请描述实验现象，据实验现象推测反应生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反应方程式。 学生回答并书写方程式
问题探讨 师生共同探讨分析： 1、 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物 2、反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少 3、浓硫酸在反应中的作用是什么 4、当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？
思考交流 上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起 稀H2SO4是否具有氧化性 两者相比有何差别 分组讨论并回答：。
应用提高 1、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸为0.9mol，则原硫酸的实际体积为（ ）A、50mL B、大于50mL C、100mL D、大于100mL
小结 浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时H2SO4存在的方式不一样，量变引起质变，导致性质的差别。本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点
板书设计 硫酸硝酸和氨（第一课时）一、硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4====SO＋2H＋（二）浓硫酸的性质1.物理性质2.特性（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
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