第2单元 课时2
常见物质的检验
一、学习目标
1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。
二、教学重点及难点
常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。
三、设计思路
化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。
教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。
四、教学过程
[导入] 物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。
[实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
离子 试剂 现象
实验1 NH4+
实验2 Cl—
实验3 SO42—
各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？
明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：
NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
[讨论] 在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：
实验1：试纸为何要润湿？实验2：为何要加稀硝酸？实验3：为什么要加稀盐酸？
[补充实验] 碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。
结论：氨气溶于水才能电离出OH—；
检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰；
检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。
[小结] 什么是物质的检验？
物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。
你还能回忆出哪些物质的检验方法呢？
要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。
学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。
[迁移] “资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。
如何确证碘盐中的碘不是单质碘？如何确证某食盐是否已加碘？如何确定加碘食盐中含有钾？
用淀粉液检验是否含碘单质；根据所提供KIO3的性质并设计实验方案。
[实验] 焰色反应
金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。
阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？
[过渡] 物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。
1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成？
2．归纳总结物质（或离子）检验的一般步骤。
3．物质（或离子）检验时，必须注意哪些问题？
[小结]
1.物质检验的依据：
（1）待检物质的特征性质；
（2）待检物质的特征反应以及反应过程中表现出来的现象。
2、常见物质检验的方法：
待检测的物质 检验方法
碳酸盐 与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体
铵盐 与强碱溶液加热反应，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
硫酸盐 与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
盐酸盐 与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
食品中的淀粉 与碘水反应，生成蓝色物质
丝绸制品 灼烧时有烧焦羽毛的气味
金属元素 焰色反应
[拓展] 此外，我们还可以用红外光谱仪确定物质中含有的某些有机基团；元素分析仪测定物质中元素；3、原子吸收光谱确定物质中含有的金属元素。(共18张PPT)
1、溶液浓度:
1.质量分数 ω
2.物质的量浓度 CB
mB
ω=
m(aq)
×100%
cB =
nB
V（aq）
溶质的物质的量
溶液的体积
单位：
常用 mol/L(mol·L-1)
２：计 算
１．基本量的换算
２．溶液中溶质微粒数目的计算
３．质量分数与物质的量浓度的换算
４．溶液稀释与浓缩
５．两种不同浓度溶液混合
６．化学反应中计算
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
0.5
2
0.2
0.5
1
0.05
500mL
溶质
溶液V(aq)
n(mol )
C(mol/L)
20g NaOH
98g 硫酸
1.12LHCl
1L
250mL
(S.P.T)
40
98
１．基本量的换算
例1：将2.86gNa2CO3 .10H2O配成100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
(286)
例2、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，则C（SO42+）？
2．溶液中溶质微粒数目的计算
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。
2
2.408×1024
1.204×1024
2. 在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 个。
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol)
溶液的体积(L)
溶质的质量(g)
溶液的质量(g)
摩尔质量（g/mol)
密度（g/mL)
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
解：设有1000ml硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）
= 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1
= 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
思路：C = n / V
例：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：
解：设有1L NaOH溶液，则
m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g
m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g
ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
答：该溶液溶质的质量分数为7.4%
思路： ω = m B /m(aq )
４.有关溶液稀释和浓缩的计算
思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C2V2
1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
2。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
解: 0.5×1=V×1.8×98%÷98
3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？
C(mol/L)
n(mol)
100mL
10mL
1mL
1
1
1
0.1
0.01
0.001
溶质的物质的量不同。
一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变
结论:
4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，则C（SO42+）？若从其中取出0.1Vml
并稀释至Vml，则此时溶液中则C（SO42+）？
一起来试试！
中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？
5.有关溶液反应的计算
解： 2NaOH～～～～H2SO4
2mol 1mol
1L×0.5mol/L V[H2SO４（aq)]×1mol/L
6.有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
1、2 mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐酸溶液100mL混合（假定混合后液体体积不变）。
求（1）混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 （2）混合后溶液中H+的浓度。
2、与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是
A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液
B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液
C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液
D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
思考：
（ D ）
1、100ml 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为 .
小结：
一、物质的量浓度
二、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
5. 有关溶液反应的计算
6、有关两种不同浓度溶液混合的计算溶液的配制及分析
学习目标：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能．
复习回顾：什么叫溶液质量分数？怎样配制一定量溶液质量分数的溶解？
一．溶液的组成定量表示方法
1．用质量分数来表示。（属于质量浓度）
（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量
（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
（３）单位：
２．物质的量浓度
（１）定义 （２）公式：
注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。（属于体积浓度）
二．关于物质的量溶液的配制 例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ
１．所需仪器 天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项:
注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞
②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)
③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配
④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤
（１）计算：
（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？ ( http: / / www.xzhs.org / source / chemistry / hx1 / chapter2 / experiment.htm" \l "易潮解#易潮解 )），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释
（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴 蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：
（1）容量瓶使用之前一定要检查 ；
（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积 ；
（3） 把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）
（4）溶解时放热的必须 后才能移液；
（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时 （填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；
（6）如果加水定容时超过了刻度线， （填能或不能）将超出部分再吸走，必须
练习：用98％的浓硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
4．实验误差分析：.误差分析原理：c=n/V；①.V不变时，操作使n偏大，则c偏高；反之，偏低。②.n不变时，操作使V偏大，则c偏低；反之，偏高。
练习：.实验过程中的误操作对实验结果的影响：（Ｃ偏高或偏低）
第一组：
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。
②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转
③用量筒量取液体溶质时仰视读数
④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中
⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中
⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。
第二组：
①称量时，物码倒置，并动用游码
②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转
③用量筒量取液体时俯视读数
④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线
⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出
（７）使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。
（８）配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
5．实验思考题：（1）怎样称量NaOH固体（或易潮解的固体）？
（2）配制一定量的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？
【提示】(1)因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，若直接在纸上称NaOH，则有损失且易腐蚀托盘。
(2)减少误差。因100 mL量筒读数误差较大，且倾出液体后，内壁残留液较多
三．关于溶液物质的量浓度的计算
Ａ 基本类型：例．求５００ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液中含溶质的质量
Ｂ．溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算
m=cVM=1000Vρa ％
强调：在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量
（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
例：求９８％硫酸溶液的物质的量浓度（密度为１．８４ｇ／ｍＬ）
练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。
Ｃ 稀释问题 溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？
V（稀）≠V（浓）+V（水） m（稀）=m（浓）+m（水）
V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）g·mL-1
指出：对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。
讨论题：将12mol· L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1
Ｄ．气体溶质问题
讨论题：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。
（小结）溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。
类型5 有关化学方程式的计算
讨论题：体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：
小结：此类型题目的关键是找出与浓度有关的n和V的比例关系，从而得到浓度的比例关系。
练习：一、选择
1 、下列说法是否正确的是（ ）
Ａ 1L 水中溶解 NaCl0.1mol ，其物质的量浓度为 0.1mol/L 。
Ｂ 1L 溶液中含有 NaOH4 克，其物质的量浓度为 4mol/L 。
Ｃ 1molNaCl 溶于 1L 水，配成溶液，其物质的量浓度为 1mol/L 。
Ｄ 1molNaCl 溶于水，配成 1L 溶液，其物质的量浓度为 1mol/L 。
2 、下列关于 0.1mol/L 的硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）
Ａ 1L 该溶液中含硝酸钾 101g 。
Ｂ． 100ml 该溶液中含硝酸钾 0.01mol
Ｃ． 从 1L 该溶液中取出 500ml 后，剩余溶液的浓度变为 0.05mol/L
Ｄ． 1L 水中溶解 0.1mol 硝酸钾，即可配得 0.1mol/L 硝酸钾溶液。
３．实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水 B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液
４．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( )(A)0.2mol/L (B)0.25mol/L (C)0.40mol/L (D)0.50mol/L
５．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )(A)1∶4 (B)1∶5 (C)2∶1 (D)2∶
６．标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度为 A、a / 22.4摩·升—1 B、ab / 22.4摩·升—1
C、ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1 D、1000ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1
７． 100毫升0.3摩·升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩·升—1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为
A、0.20摩·升—1 B、0.25摩·升—1 C、0.40摩·升—1 D、0.50摩·升—1
８、 0.5L 1摩·升—1FeCl3溶液与0.2 L 1摩·升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为
A、15:2 B、1:1 C、3:1 D、1:3
９、 有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩·升—1的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液，结果用去1.0摩·升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为
A、0.5摩·升—1 B、1.0摩·升—1 C、1.5摩·升—1 D、2.0摩·升—1
１０．向密度为ρg·mL-1的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为
A．25.4ρmol·L-1 B．12.7ρmol·L-1 C．6.97ρmol·L-1 D．6.35ρmol·L-1
二、非选择题
１１．在一定温度下，把 mg式量为 M的可溶性盐溶解在 V mL水中（水的密度为1g／cm3），恰好形成饱和溶液（密度为ρg／cm3）则该溶液中溶质的质量分数是____％（将正确选项的标号填入空格，下同），溶质的物质的量浓度是____ mol／L，该温度下此盐的溶解度是____g。
１２．将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol·L-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为：______g。2009-2010学年度第一学期化学必修Ⅰ测试题
专题一《化学家眼里的物质世界》
第二单元 研究物质的实验方法
（命题：雷华 测试时间60分钟 试卷满分：100分）
学校: 班级: 姓名: 座位号： 得分:
可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题答题卡（本题包括12个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题4分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题4分，共48分）
1. 将混在水中的汽油分离出来最好采用（ ）
A.萃取 B.分液 C.蒸馏 D.过滤
2. 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）
A.氮气和氧气（液化蒸馏） B.食盐中的沙砾（溶解过滤）
C.氢氧化铁胶体和水（过滤） D.花生油和水（分液）
3. 要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是（ ）
A.普通漏斗、玻璃棒、烧杯 C.长颈漏斗、玻璃棒、烧杯
C.大试管、试管夹、容量瓶 D.分液漏斗、烧杯、铁架台
4. 不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（ ）
A.①②④③⑤ B.④⑤③②① C.①④⑤②③ D.①②④⑤③
5. 实验室用浓硫酸配制1mol的稀硫酸溶液250 mL，下列不需要的仪器是（ ）
A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒 D.容量瓶
6. 检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是（ ）
A.干燥的红色石蕊试纸变红 B.使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.闻溶液的气味 D.尝溶液的味道
7. 下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是（ ）
A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀
C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D.滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
8. 检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（ ）
A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42-
D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
9. 关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（ ）
A.托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol·L-1
B.转移时，要用玻璃棒引流
C.溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中
D.搅拌可加速溶解
10. 配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A.容量瓶使用前有少量蒸馏水
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.在转移过程中有溶液撒在外面
D.俯视确定凹液面与刻度线相切
11.下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
A.100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液 B.200mL1mol·L-1CaCl2溶液
C.50mL1mol·L-1NaCl溶液 D.25mL0.5mol·L-1HCl溶液
12. 20℃时，NaCl的溶解度为36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ,在此温度下，NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为 （ ）
A.0.15mol·L -1 B.1.36mol·L -1 C.5.07mol·L -1 D.6.15mol·L -1
二、填空题（本题包括6小题，共44分）
13.（10分）用20.0g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 1 mol·L-1；从中取出10mL，其物质的量浓度为 1 mol·L-1，这10mL中含溶质 0.4 g。若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 0.1 mol/L，其中含Na+的质量是 0.23g 。
14.（4分）12.4gNa2R中Na+ 为0.4 mol,则Na2R的摩尔质量为62g·mol-1，R的相对原子质量为 16 。
15.（6分）下面是用碳酸钠固体配制250 mL0.05 mol/L碳酸钠溶液的操作，请按要求填空：
（1）所需碳酸钠的质量为1.3g；
（2）把称量好的药品放在小烧杯中,用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是加速溶解；
（3）冷却后,将上述溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，并摇匀。若不洗涤,所配的溶液的浓度将偏低(填偏高、偏低、无影响）；
（4）加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。若加水超过刻度线，应该重新配制。
16.（5分）分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入下列空格内：
序号 混合物 方法
1 海水中提取饮用水 蒸馏
2 提取碘水中的碘 萃取
3 从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 结晶
4 从KNO3溶液中分离AgCl颗粒； 过滤
5 除去生石灰中混有少量的碳酸钙 灼烧
17.（7分）右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放浓硫酸；
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放澄清石灰水；
（3）集气：若用排空气法收集比空气密度小的气体时，气体应从装置的 B 端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气密度大的气体，则气体从 A端通入。若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从 B 端通人。
（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 A 端通人。
（5）量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从 B 端通入。
18.（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）（3分）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 B、D、E （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
（2）（4分）步骤③的实验操作名称是 过滤 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 蒸馏 。
（3）（2分）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。
（4）（3分）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。
三、计算题（本题包括1小题，共8分）
19.（8分）浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
解：（1）Cu ＋ 2H2SO4(浓) CuSO4 ＋ SO2↑ ＋ 2H2O
1mol 22.4L
n(CuSO4) 3.36L
（2）mol·L-1
答：反应后生成硫酸铜的物质的量为0.15mol；该溶液中溶质的物质的量浓度是0.3mol·L-1。
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