(共29张PPT)
金属钠的性质与应用
Na
化学科组
授课班级：高一（3）班
小魔术：
滴水点灯！
金属钠的性质与应用
Na
化学科组 钟益红
授课班级：高一（3）班
液体是煤油
金属钠比煤油重
钠保存在煤油中
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。
金属钠银白色
金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜
实验探究2
将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化
4Na + O2 2Na2O (白色)
2Na + O2 Na2O2(淡黄色)
点燃
（2）钠在空气中燃烧
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
一、钠的化学性质
知识扩展：钠与其他非金属的反应
钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。
1）与氯气反应：
2Na+Cl2=2NaCl
2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠
2Na+S=Na2S
实验探究3
向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。
议一议：钠能否保存在水中？
分组实验：
用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验
实验改良与创新！
钠与水的反应
1
2
4
3
浮
熔
游
响
缩
红
[实验3]
讨 论
浮
现 象
熔
红
响
游
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.81℃
有气体产生
有气体产生且剧烈
有碱生成，NaOH
实 验 现 象 讨 论
知识扩展：Na与酸的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
这就是“滴水点灯”的原理！
2、Na与H2O的反应
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
(比水更剧烈)
Na +11 2 8 1
在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是因为
容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。
最外层只有一个电子
上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？
【问题探究1】
例：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
失2×e-
得2×e-
0
+1
0
+1
还原剂 氧化剂
1.钠为什么要保存在煤油中？
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
【问题探究2】
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。
银白色有金属光泽
软
颜色： 硬度：
密度：
熔沸点：
导电、传热性：
小
低
良好
二、钠的物理性质
钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。
碳酸钠
硫酸钠
氯化钠
三、钠在自然界的存在
四、钠的制备：
2NaCl 2Na + Cl2
电解
电解熔融NaCl
高压钠灯（充有钠蒸气）
钠 的 用 途
金属钛广泛地应用于外科医学、军事、及其它工业，它的氧化物被称为是“世界上最白的物质”，它的镀层号称“永不磨损”…因此科学家预言:21世纪将是金属钛的世纪
金属钛
五、钠 的 用 途
制Na2O2
核反应堆导热剂
高压钠灯
冶炼某些贵金属
和O2反应
Na、K合金为液体且导热性能好
黄光射程远，透雾力强
钠有强还原性
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ ）
A、金属钠浮在水面上
B、金属钠形成小球状
C、金属钠在水面上迅速游动
D、反应后的溶液呈现红色
C
2、（2007年4月广州理科基础）
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ）
A．钠比较柔软
B．钠与水反应生成碱
C．钠与水反应放热
D．钠与水反应放出气体
A
3、下列叙述中，错误的是（ ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
C．钠与硫化合时可以发生爆炸
D．可以直接用手拿钠
D
点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 （ ）
A．钠浮在煤油层上，不反应
B．钠沉在煤油层下，不反应
C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应
D．钠沉在水层下剧烈反应
C
5、下列有关金属钠的说法中，错误的是（ ）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．钠应保存在煤油中
A
6、在实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器有（ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④冷凝管
⑤滤纸 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑧坩埚
⑨石棉网 ⑩玻璃片
A．①②④⑨
B．③⑤⑥
C．②③⑤⑦⑩
D．⑥⑦⑧
C
7、钠可以制成高压钠灯，是由于（ ）
A．钠是活泼金属
B．钠是电的良导体
C．焰色反应呈黄色
D．钠光射程远且透射能力强
D
小结：钠的化学性质
1、与O2反应
2、与水反应
4Na + O2 2Na2O (白色)
2Na + O2 Na2O2(淡黄色)
点燃
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
重点把握反应的现象及原理！第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
【问题导读】
1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算
【主干知识】
一、钠的性质
物性： 色，质地 ，密度____(其中， 的密度小于 g/mL)，熔沸点_____，导电导热性____。
[思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂
金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
化性： (1)跟氧气反应：
Na+O2 ── （切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）
Na+O2 ── （_____火焰,大量烟,生成__________固体）
以上反应说明Na2O2比Na2O （稳定或不稳定）。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 = (现象： )
(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S： Na+S---
(4)钠与水反应，可见到下列现象：
钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。③钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
该化学反应的化学方程式：
(5)钠与酸反应： 钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_
（7）与盐溶液的反应
与FeCl3溶液 化学方程式_____________________，_____________ _____
与碳酸氢钙溶液 化学方程式 ___________________，__________ ______
2．钠的存放和取用
少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
【精彩例题】
[例1]将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )
A.黄色固体混合物 B.硫粉与硫化钠 C.过氧化钠与硫化钠 D.氧化钠与硫化钠
[例2]下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A.干冰 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂
[例3]用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2 + 6Na = 4Na20 + N2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因
解题思路: 。
易错点: 。
课堂反馈
1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ）
A. BaCl2 溶液 B . K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液
2.下列关于钠的叙述错误的是 （ ）
A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学还原法不能制取金属钠
C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠在空气中燃烧生成氧化钠
3. 金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ）
A . 水 B. 湿抹布 C . 泡沫灭火器 D.干沙
4. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中被氧化和被还原的物质的质量比为
A . 1 ：1 B . 2 ：1 C . 3 ：1 D. 3 ：2
二、氧化钠和过氧化钠
氧化钠 过氧化钠
色、态
化学式
电子式
氧元素的化合价
稳定性
与H2O反应的方程式
与CO2反应的方程式
氧化性、漂白性
用途
三.碳酸钠的性质
碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.
【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.
现象_________________________________________________________
反应方程式______________________________________________________
【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.
现象____________________________________________________________
反应方程式______________________________________________________
【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.
现象_____________________________________________________________
结论_____________________________________________________________
【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5mol·L-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.
现象_____________________________________________________________
结论_____________________________________________________________
【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么
_________________________________________________________________
碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为
_________________________________________________________________________________
【巩固练习】
1. 下列物质热稳定性最好的是
A．石灰石 B．小苏打 C．纯碱 D．碳铵
2. 下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是
A．Na2O2（Na2O） B．NaHCO3（Na2CO3）
C．Na2O（NaOH） D．NaOH（Na2CO3）
3. 下列物质的俗名所对应的化学式（括号内）错误的是：
A．火碱（NaOH） B．纯碱（Na2CO3）
C．苏打（NaHCO3） D．食盐（NaCl
4. 等质量的Na2CO3 和NaHCO3 固体分别与足量的0.100 mol/L的盐酸反应，下列叙述中正确的是：
A．NaHCO3 产生的气体多 B．Na2CO3 产生的气体速率快
C．Na2CO3 产生的气体多 D．NaHCO3 消耗的盐酸的质量多
5. 一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是
A．Na2CO3·10H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O
6. 关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（ ）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同温度下溶解度比NaCO3要大
C．热稳定性比Na2CO3小
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
7. 质量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当NaHCO3完全分解时，b值为
A．53a/168 B．137a/168 C．53a/84 D．159a/190
8. 在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为
A.1∶1.5 B.1∶1 C.1∶2 D.2∶1
9. 可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是
A．加热时有无气体放出
B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
10. 欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（ ）
A．干冰 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙
11. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热灼烧 D.配成溶液后通入CO2
12. 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为
A.等于1.06g B.等于2.86g C.大于1.06g而小于2.86g D.大于2.86g
13. 通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的方程式 。不允许采用NaOH溶液的原因是 ，也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是 _______________。
14. 把A g NaHCO3固体加热分解一段时间后，固体质量变为B g。求：
(1)未分解的NaHCO3的质量和生成的Na2CO3的质量。
(2)当B为多少时，表明NaHCO3完全分解。
15. 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。
16. 在含有29.6 g Na2CO3 和NaHCO3 的溶液中，加入1.00 mol/L盐酸600 mL，反应完全后可以生成6.72 L CO2（标准状况下）。问：
（1）其中 ____________ 过剩； （2）溶液中Na2CO3有_________ g；
（3）若在上述原溶液中加入1.00 mol/L盐酸400 mL，反应完全后，在标准状况下可生成CO2 ___________ L。
www.
△第二单元 钠、镁及其化合物
镁的提取及应用
一、教学目标：
(一)知识技能：了解镁的提取及物理性质，掌握镁的原子结构和化学性质。
(二)过程方法：通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别。通过实验探究培养学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。
(三)情感态度与价值观：通过介绍镁的提取，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。通过镁在二氧化碳气体中燃烧的实验，提高化学学习兴趣。
二、教学难、重点：
重点：提取镁的化学原理，镁的化学性质
难点：提取镁的化学原理
三、教学工具
仪器：试管 坩埚钳 酒精灯 火柴 砂纸
药品：镁条 盐酸 水 酚酞 一集气瓶CO2
四、教学方法：
设疑讨论、实验探究、归纳总结
五、课时安排：
一课时
六、教学过程：
[引入]海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。
[板书]一、镁的提取
[思考]海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物，但每千克海水中氯化镁只含约5.11g，如果直接从氯化镁中提取到镁有无实际意义，如何解决面临的困难？
[讨论]数据分析海水中的Mg2+ 的浓度很小，必须让海水中镁离子的富集。可以加入一种试剂使Mg2+ 沉淀，如氢氧化钠、氢氧化钙等．
[追问]是不是直接往海水中加沉淀剂？
[讲述]不是，因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。
[追问]从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？为什么？
[讲述]因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2 ，从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂好。
[思考]如何由贝壳制得氢氧化钙？写出化学方程式。
[讲述]贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2
[投影]教材P55图2-15从海水中提取镁的流程。
[提问]由MgCl2 到Mg究竟用还原法还是电解法好？
[启发]回顾工业如何获得金属钠。
[讲述]由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁。
[练习] 请一位同学演板从海水中提取镁的过程中所涉及的化学方程式，其他同学在草稿纸上书写。与学生一起看同学写的正确与否，当堂评判。
（1） MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2 ↓+ CaCl2
（2） Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H20
Δ
（3） MgCl2 · 6H2O == MgCl2 + 6H2O
电解
（4） MgCl2 === Mg + Cl2↑
↑
[过渡]镁是我们熟悉的金属，在高科技领域以及工业生产中有重要的作用，那么镁具有哪些性质呢？
[展示]观察触摸一根擦亮的镁条并结合生活实际，总结镁的物理性质。
[板书]二、镁的物理性质
镁是银白色固体、密度较小 、质地柔软 ，是电和热的良导体，镁合金的硬度和强度较大 。
要求学生书写Mg的原子结构，并预测Mg的化学性质。
[讲述] Mg原子的最外层只有两个电子，很容易失去，结构决定性质，我们可以预测Mg是一种活泼的金属。
[板书] 三、镁的化学性质
[探究]
实验内容 实验现象 结论或化学方程式
1、取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中。 镁条逐渐溶解，有大量气体产生 Mg+2HCl == MgCl2+H2↑
2、取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中。 有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与水反应缓和得多） Mg+2H2O == Mg(OH)2+H2↑
3、一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2的集气瓶中。 燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 点燃2Mg + CO2 == 2MgO+C
[讲述]镁条不仅能在二氧化碳中燃烧，在氮气中也能燃烧。
点燃
反应的化学方程式：3 Mg +N2 ＝ Mg3N2
[小结]镁容易失去最外层的2个电子形成Mg2+，是一种比较活泼的金属，可以和某些非金属单质、氧化物、酸等反应。
[练习]分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（ ）
A、C B、 MgO C、MgCO3 D、Mg3N2
[总结]这节课我们重点讨论了海水提取镁的步骤及镁的化学性质，通过对实验现象的观察和分析，很好地锻炼了大家的观察能力与思维能力。
[作业]练习与实践7
七、板书设计
镁的提取及应用
一、镁的提取
（1） MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2 ↓+ CaCl2
（2） Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H20
Δ
（3） MgCl2 · 6H2O == MgCl2 + 6H2O
电解
（4） MgCl2 === Mg + Cl2↑
二、镁的物理性质
镁是银白色固体、密度较小 、质地柔软 ，是电和热的良导体，镁合金的硬度和强度较大 。
三、镁的化学性质
（1） 与非金属单质反应 点燃
2 Mg + O2 == 2MgO
点燃
3 Mg + N2 == Mg3N2
（2）与酸反应 Mg +2 H+ == Mg2++H2↑
（3）与水反应 Mg+2 H2O == Mg(OH)2+H2
点燃
（4）与二氧化碳反应 2 Mg + CO2 == 2 MgO+C
www.长乐侨中08-09学年第一学期高一化学 ( http: / / www. / Subject / huaxue )同步训练题四
（必修一专题二第二单元钠、镁及其化合物 ( http: / / / admin / Beike_Manage.asp q=left(Res_Expand_9,10)=0503010202&subject=05&edition=0503&Note=05030102&chapter=0503010202&ckey=0503010202&n=1 )）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体
D．钠的质地软，可用小刀切割
2．钠与水反应时产生的各种现象如下：（ ）
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥
3．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ）
A．KOH B．NaHCO3 C．BaCl2 D．CuSO4
4．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH （ ）
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子
C．失去2mol电子 D．没有电子得失
5．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．钠的强还原性
6．钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是（ ）
①泡沫灭火器 ②水 ③黄沙
A．① B．①② C．② D．③
7．已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（ ）
A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌
8．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动
9．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是 （ ）
A．等于4.6% B．等于8％ C．大于8％ D．小于8％
10．少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是（ ）
A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O D．NaHCO3
11．下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3
B．溶解度：Na2CO3C．与盐酸反应的速率：Na2CO3 D．相对分子量：Na2CO3 >NaHCO3
12．下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl D．NaHCO3
13．下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是（ ）
A．大理石、石灰石、生石灰、CaCO3 B．烧碱、纯碱、火碱、NaOH
C．熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca（OH）2 D．苏打、小苏打、纯碱、Na2CO3
14．可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的方法是（ ）
A．加入澄清石灰水 B．分别加热 C．加入盐酸 D．加入BaCl2溶液
15．有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。则甲、乙、丙三种溶液依次是
A．CaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液 B．CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液
C．BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液 D．CaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2三种溶液
16．下列说法正确的是（ ）
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．易溶于水的电解质一定是强电解质
C．强电解质的导电能力一定比弱电解质强
D．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子
17．能用H++OH- ＝ H2O表示的是（ ）K^S*5U.C#O
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
18．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D．H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
19．下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是（ ）
A．NH4+ 、 Al3+、SO42- 、NO3- B．Cu2+、 Na + 、NO3- 、CO32-
C．Na +、 K+ 、 OH- Mg 2+ D．H+、 K+ 、HCO3- 、CO32-
20．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
二、填空题K^S*5U.C#O
21．钠是一种硬度 、 色的金属。在自然界中，只以 态存在，主要以 （填物质名称）的形式存在。常用作快中子反应堆热交换剂是 。钠通常保存在 中，不保存在CCl4中的原
22．物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上
灼烧， 火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的三种
不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：
⑴写出化学式：K^S*5U.C#O
A B
C D
⑵写出①②③④的化学方程式。
①
②
③
④
23．为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式：
（1）Na2CO3 固体（NaHCO3）：____________，______________________________。
（2）Na2CO3 溶液（NaHCO3）：____________，______________________________。
（3）NaCl溶液中混有少量Na2CO3 ：____________，________________________。
（4）NaOH溶液中混有少量Na2CO3：____________， _________________________。
24．将物质的量之比为1：1的Na2CO3与NaHCO3溶于水配成等体积的溶液，则所得溶液中的钠离子的物质的量之比为___________；若将两种溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为____________，放出CO2的体积比为____________
25．①蔗糖 ②熔融的氯化钠 ③SO2 ④NaOH溶液 ⑤金属钠 ⑥醋酸 ⑦水 ⑧NH3·H2O ⑨CuO ⑩碘酒
其中能导电的有 属于强电解质的有 属于弱电解质的有
26．写出下列反应的离子方程式：K^S*5U.C#O
（1）石灰石溶于稀硝酸
（2）电解氯化钠的水溶液
（3）氧化铜溶于硫酸
（4）氯气通入水中
（5）碳酸氢钠与盐酸反应_________________________________
（6）用氢氧化钠来吸收氯气_________________________________
27．将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求混合物中碳酸钠的质量分数
放入Cl2中④
A
D
放入盐酸中③
放入水①
通CO2②
C
B
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