(共23张PPT)
第二单元 铁、铜及其化合物的应用
列举你所熟悉的铁、铜制品，并根据它们的应用，说出它们的物理性质吗？
导热性
导电性
延展性
想一想
秦始皇统一中国之后,在陕西咸阳建造一座很大的宫殿,叫做阿房宫。据说秦始皇很担心有人会谋害他，所以阿房宫的北门门洞用磁石砌成，这样若有人带刀剑或穿盔甲走过此门，就会被发现，以此来预防刺客。
化学史话
1.铁与盐酸反应
2.铁在氯气中燃烧
3.铁与硫酸铜溶液反应
4.铜与硝酸银溶液反应
铁与硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
铜与硝酸银溶液反应
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
问题1：如何鉴别 Fe2+和Fe3＋？
实验1：
1、取两支小试管，分别加入 0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeSO4溶液各1mL（约1cm高度），观察溶液的颜色？
2、再分别加水至1/3试管，观察溶液颜色的区别？
问题2：如何 Fe2+和Fe3＋的区别更明显？
Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3
可溶
血红色
注意: Fe3+ 遇SCN - 显血红色
Fe2+ 遇SCN –不变色
用途:用无色的KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+
信息提示
实验：向原已稀释的溶液中分别滴入2-3滴的KSCN溶液。
1、 Fe2+和Fe3＋的鉴别
鉴别方法 Fe2＋ Fe3＋
观察溶液颜色 浅绿色 黄色
与KSCN反应 无明显现象 溶液变为血红色
问题 2： Fe2+该怎么检验呢？
2、 Fe2+向Fe3＋的转化
Fe2＋
Fe3＋
活动一
实验室提供的试剂：
0.1mol·L-1 FeCl3溶液, Fe粉，新制氯水， 0.1mol·L-1FeSO4溶液， KSCN溶液
Fe2＋
Fe3＋
转化类型 实验方案 实验现象
2、 Fe2+向Fe3＋的转化
小试牛刀
某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（ ）
A. Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+
B
废水中的Fe2+的处理
应用：
Fe2＋
Fe3＋
Fe(OH)3
铁与人体健康
铁是人体必需的微量元素之一，人体内约含铁4.2－6.1g，其中有70%存在于血红蛋白和肌红蛋白，25%以铁蛋白形式分布在肝，肾，骨髓中。血红蛋白中的二价亚铁是体内氧的输送者。铁在人体内主要以二价铁形式存在，人体缺铁，会引起贫血。铁在人体生理活动中起着重要作用。
An apple a day， keeps the doctor away.
检验食物中铁元素的存在形式
感受检验师！
问题 3：
Fe3+在人体内不易被吸收而且对人体有害…如何才能将Fe3+ 转化为Fe2+
3、 Fe3+向Fe2＋的转化
Fe3＋
Fe2＋
活动二
Fe3＋
Fe2＋
转化类型 实验方案 实验现象
3、 Fe3+向Fe2＋的转化
实验室提供的试剂：
0.1mol·L-1 FeCl3溶液, Fe粉，新制氯水， 0.1mol·L-1FeSO4溶液， KSCN溶液
活动三
进行如下实验：观察现象并分析原因
用滴管吸取少量30％FeCl3溶液，在去氧化膜的铜片上画个美丽的笑脸 ，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲洗到小烧杯中,观察溶液的颜色和铜片表面的变化 。
2Fe 3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
印刷电路板中的反应
2Fe 3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:（ ）
①KSCN②Fe③FeCl2④NaCl
A.④ B. ① C.③ D. ②
D
小试牛刀
正常人体里所含的铁，差不多有3/4以Fe2+离子的形式，结合在一种能携带氧分子的血红蛋白中，若误食亚硝酸盐（具有较强氧化性）则导致血红蛋白携氧能力降低而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
请用氧化还原反应的知识解释：
（1）误食亚硝酸盐中毒的原因。
（2）维生素C可解毒的原因
学以致用1
在配制含Fe2+的溶液时，常向溶液中加入 少量 ,使被氧气氧化形成的Fe3+转化为Fe2+,离子方程式为
铁粉
2Fe3++Fe=3Fe2+
如何保存氯化亚铁溶液？
学以致用2
如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分 提纯所用试剂
（1）FeCl2中含少量 FeCl3
（2）FeCl3中含少量FeCl2
（3）FeSO4中含少量CuSO4
足量铁粉
足量Cl2或氯水
足量铁粉
学以致用3
某化工厂为消除所排出的废气中Cl2对环境的污染，
将含Cl2的废气通过含铁单质的FeCl2溶液中即可有效
地除去Cl2，这一处理过程可用化学方程式表示为：
。
处理过程中需要定期添加的原料是 。
①2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ② 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
Fe
学以致用4第二单元 铁、铜的获取及应用
高考资源网一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意 ）
1. Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是
A．钠 B．镁 C．铝 D．铁
2. 将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是
A．–3 B．+4 C．+3 D．+2
3. 将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是
A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．以上都不对
4. 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy + 3yFe yFe3O4 + 2xN2若将0.2 mol NxOy通过50 g灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，则NxOy的分子式为
A．NO－ B．NO2 C．N2O D．N2O5
5. 将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是
A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1
6. 有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是
A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%
7. 向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量浓度之比为
A. 3:1 B. 3:2 C. 2:1 D. 2:3
8. 2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是
A．2.8 g B．5.6 g C．8.4 g D．11.2 g
9. bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。则该金属的相对原子质量为
A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b
10. 有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是
A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
二、选择题：（每小题有1-2个选项符合题意）
11. 下列物质中，不属于合金的是
A .硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.水银
12. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是
A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+ 与SCN－不能形成血红色的化合物
13. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化
14. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
15. Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)
A、2．5mol·L-1 B、lmol·L-1 C、2mol·L-1 D、5mol·L-1
16. 用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是
Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存
Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌
Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降
Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)2
17. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是
A．浓硝酸 B．氯化亚铁溶液 C． 氯化铁溶液 D．溴化银
18. 下列离子方程式中正确的是
A．三氯化铁溶液中加入铁
B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液
C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中
D．氢氧化铜溶于稀硫酸中
19. 含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有g HNO3 被还原成NO，n:m可能是
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 9:2
20. 现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4，则盐酸中加入铁粉的质量为
A. 11.2克 B. 16.8克 C. 5.6克 D . 8.4克
21. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无
22. 某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是
A． B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
23. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是
A．FeCl3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4
24. 现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是
A．25mL B．30mL C．5mL D．100mL
25. Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO3 )2，则反应中生成的还原产物可能是
A．N2 B．N2O C．NO D．NH4NO3
三、填空题
26. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
27. 下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。
回答下列问题：
(1)C的化学式为 ；J的化学式为 。
(2)写出由A生成H的离子反应方程式： 。
(3写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)： 。
28、下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
⑴A的电子式
⑵写出反应①的化学方程式
⑶写出E与强碱液反应的离子方程式
⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：
29. 在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：
(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子.
(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，还可能有 离子.
(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有 离子，可能还有 离子.
四. 计算题
30. 将1.4g纯铁粉放入80ml 1 mol/L的稀HNO3 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分什么？其质量是多少？被还原的硝酸质量又是多少
31. 在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3＋，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。
32. 为测定某纯净的铁的氧化物的组成，称取14.4g该氧化物，在加热的条件下用CO气体还原该氧化物，并将反应后导出的气体通过2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中，得到20.0g沉淀，请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。
33. 将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：
①．混合物中铁和氧化铁各是多少克？
②．原稀硫酸的物质的量浓度是？
③．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？
34. (12分)现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)
随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
溶液中的金属离子 Fe2+ Fe2+、Cu2+ Cu2+、Fe3+
残留固体成分 Fe、Cu Cu —— —— ——
当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。
当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。
35. （10分）将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气
加热，充分反应后冷却至室温得到固体A。将质量为a
的固体A加入到300mL2mol·L－1盐酸中使之完全溶解。
收集到气体的体积V（标准状况下测定）与加入固体A
的质量a之间的关系如图所示。（假设所得氢硫酸溶液
饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量a≤3.2g时，收集到的气体为氢气；
当a>3.2g，收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算：
（1）3.2g固体A中所含的物质有_________________________________
（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为________________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化） ；
（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量a>3.2g时，收集到的气体体积（标准状
况下）V=___________________________________mL（用含a的代数式表示）。
36. 为测定一种复合氧化物开支的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100毫升溶液。取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D C B A B B C C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B BC C A BC B BD CD A
21 22 23 24 25
B AC AC B BD
26. (8分)
(1)NH4+、Fe2+，SO42-)
(2)据题意：n(SO42-)= =0.01mol
5Fe2+ + Mn04—+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
5 1
n(Fe2+) O.001 mo1
n(Fe2+)=O.001 mol×5=0.005mol
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42—)
n(NH4+)=O.01 mol
n(H2O)=
=O.03 mol
该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O [或(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O]
27. (1) Al Fe2(SO4)3
(2) Al2O3+OH-== 2AlO2-+H2O
(3) Fe2+ +2 NH３.Ｈ2Ｏ== Fe (OH)2↓+2 NH+4、4Fe (OH)2+O2+2Ｈ2Ｏ==4 Fe (OH)3
28. ⑴ H O H
⑵ 3Fe+4H2O====Fe3O4+4H22
⑶ 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
⑷ 3Fe3O4+8Al====4Al2O3+9Fe
29. (1)Fe3+、Cu2+；Fe2+ (2)Fe3+；Fe2+；Cu2+ (3)Fe2+、Cu2+；Fe3+
30. 巧解 守恒法
①
由
由题可知：
介于1：4和3：8之间，因此生成物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2
②设Fe(NO3)3的物质的量为x，Fe(NO3)2的物质的量为y, 由Fe 元素守恒和NO3― 守恒可得：
解得
∴ Fe(NO3)3质量为：0.01mol×242g/mol = 2.42g
Fe(NO3)3质量为：0.015mol×180g/mol = 2.7g
③被还原的HNO3 为：
31. 解析：三个反应2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2
2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3
Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
∵恰好反应无Fe3＋ ∴n(FeCl3)＝2 n(Fe)＝2×0.01mol＝0.02mol
n(AgCl)＝＝0.3mol
总Cl－＝FeCl3中＋FeCl2中＋Cl2中
0.3mol＝0.02mol×3＋2n(FeCl2)＋2n(Cl2)
又Cl2～Cl－＝Fe2＋～Fe3＋
2n(Cl2)＝（0.02mol＋n(FeCl2)＋n(Fe)）×1
n(FeCl2)＝0.07mol
32. n[Ca（OH）2]=0.100mol/L×2.35L=0.235mol
n（CaCO3）=20.0g÷100g/mol=0.200mol
生成的CO2的物质的量可能为：0.200mol或0.270mol （各1分）
氧化物中n（O）=n（CO2），故有两种可能：
一：n（O）=0.200mol，n（Fe）=0.200mol，所以该氧化物为FeO （2分）
二：n（O）=0.270mol，n（Fe）=0.180mol，所以该氧化物为Fe2O3 （2分）
33. 分析：Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4
因为无Fe剩余、无Fe3＋，所以恰好完全反应；则Fe2O3 ～2 Fe3＋ ～ Fe
设Fe2O3 x
① Fe ＝ H2↑耗 ＋ Fe3＋耗
54.4－x ＝
x ＝ 32 g 所以m（Fe2O3）＝32 g；m（Fe）＝22.4 g
② H＋ ＝ Fe耗 ＋ Fe2O3耗
∴c（H2SO4）＝ 4 mol/L
③ Fe元素最终→FeSO4
∴n（FeSO4）＝
34. (12分)(1)(每空1分，共4分)
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
溶液中的金属离子 Fe2+ Fe2+、Cu2+ Fe2+、Cu2+、Fe3+
残留固体成分 Cu —— —— ——
(2)(4分)3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
ax
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O
a(1－x)
总耗用硝酸量： n(HNO3)2=+=
所以：(3)(各2分，共4分)0.5a×2十0.25a×2+0.25a×3=0.672L÷22.4L·mol—1×3
a=0.04mol
b=0.5a×2+0.25a×2+0.25a×3+0.672L÷22.4L·mol—1=2.25a+0.03mo1
=2.25×0.04mol+0.03mol=0.12mol
35. （1）Fe,FeS（写出名称也可）（各1分） （2）n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol（各1分） c(H2S)=0.1mol·L－1（2分）（3）280a—672(24≥m>3.2)
解析：由图可知在固体A的质量a=3.2g时，H2S在水中的溶解达到饱和，此时收集到的气体仍只有H2。
则
则
（液） 当时，
∴由质量守恒，固体A—气体
产生的气体的总物质的量
余下气体的总体积
（4分）
36. （1）钡的质量为5.48克，铁4.48克，氧为20.45%
（2）原子个数比为Ba：Fe：O=1：2：4，化学式为BaFe2O4（或BaO·Fe2O3）
www.
B
①
A
②
D
E
F
B
C
③
A
高温
高温第2单元 课时2铁、铜及其化合物的应用
一、学习目标
（1）复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
（2）采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
二、教学重点与难点
教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。
教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。
三、设计思路
主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过回顾前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角”关系。
四、教学过程
【播放】古代的铁和铜制品。(ppt2、3)
【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起“铁”，大家对它的第一感觉是什么？
【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。
【展示】一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。
【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。
【讨论投影】一．单质的物理性质：（ppt4）
共同点 不同点
铁 具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热 纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化
铜 铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体
【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你归纳一下这些反应。
【投影】（ppt5）
二．单质的化学性质：
铁 铜
与非金属反应 2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4 Cu+Cl2CuCl2Cu+O2 2CuO
与盐酸反应 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 不反应
与盐溶液反应 Fe+CuSO4====CuSO4+Fe Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现 【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？
【小结】（ppt6）
1．Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应，在反应中充当还原剂。铜在反应中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反应中可以转化为+2和+3价的铁离子。
2．反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等）反应转化为铁的化合物。
【讲述】铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～5g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用。目前缺铁性贫血的发生率很高，患者吃什么药呢？
【图片展示】市售补血剂。（ppt7）
【提问】补血剂补充的是Fe2+还是Fe3+呢？怎么来检验呢？要回答这个问题，我们要先要解决这个问题：Fe2+和Fe3+之间互相可以转化，怎样设计实验来证实？ (ppt8)
【讲述】提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器
【信息提示】Fe3+的检验：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变成血红色，而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe3+ 。 反应方程式：Fe3+ + 3SCN-＝Fe(SCN)3
【要求】请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。
【学生活动】 (ppt 9、10)
探究步骤 具体方案
1.提出Fe2+和Fe3+转化条件的猜想 Fe2+→Fe3+：加入氧化剂
Fe3+→Fe2+：加入还原剂
2.设计实验方案验证自己的猜想 Fe2+→Fe3+：加入新制的氯水
Fe3+→Fe2+：加入铁粉
3.由学生完成自己设计的实验，观察并记录实验现象 实验 现象
Fe2+→Fe3+：取2支试管，各加入1 mL 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液，向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中，先加入几滴新制的氯水，振荡试管，再向试管中加入3滴KSCN溶液。
Fe3+→Fe2+：取2支试管，各加入1 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液，向其中一支试管中加入3滴KSCN溶液，向另一支试管中先加入少量铁粉，振荡试管，放置，再向试管中加入3滴KSCN溶液。
4.形成结论
【板书】三、Fe2+和Fe3+的相互转化：（ppt11）
Fe2+→Fe3+：化合价升高，加入氧化剂, 例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等
Fe3+→Fe2+：化合价降低，加入还原剂，例如：Zn、Fe、Cu等
【过渡】学习了铁的不同价态的相互转化, 现在我们来解决刚才提出的问题，补铁性药品中含什么离子 先来看下药品介绍。怎么检验？（ppt12）
【演示实验】把药品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再加入氯水。
【追问】 1．为什么与维生素C同服，会增加本品的吸收？
2．补铁性药品为什么要密封？
【提问】实验室在配制Fe2+溶液时，为防止Fe2+被氧化，可加入什么？
【讲述】在工业上用FeCl3溶液与铜反应可制作印刷电路板。
【演示实验】用毛笔蘸取少量30％的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。
【引导】 为什么会出现这样的结果？请写出发生的反应方程式。
【设问】在Fe2+和Fe3+的转化关系中，如果再加入铁这种物质，形成一个“铁三角”。请设计这个三角转化关系。
【师生活动】整理与归纳“铁三角”的转化关系。
【小结】“铁三角”(ppt13)
【过渡】铁与铜的化合物不仅在生产中的应用十分广泛，而且，铁与铜的化合物与人体的健康也有着密不可分的关系。下面，请大家来阅读教材P76的“铁及铜的化合物的应用”。归纳铁和铜的化合物有哪些用途呢？
【板书】四．铁及铜的化合物的应用(ppt14)
Fe2O3作颜料
②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂
1．铁的化合物 ③作磁性材料
④维持生命的微量元素
2．铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病
【设问】既然铜与人体健康的关系如此密切，那么，在民用建筑上，铺设水管时，最好应采用怎样的金属材料做水管呢？
【巩固练习】（ppt15、16）
1．能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ( D )
A. NaOH B. KSCN C. FeCl2 D. Fe
2．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ B ）
A.Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+
3．要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+ ，进行如下实验操作时最佳顺序为（ C ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
【结束语】铁和铜是两种古老的材料，通过两节课的学习，我们对它们的性质有了基本的认识，它们在我们的生活和生产中仍将起着举足轻重的作用。
【作业】完成“练习与实践”：第2、3、5、6、7、8、9题第二单元 铁、铜的获取及应用
学习目标：1、了解自然界中铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法。
2、掌握高炉炼铁、湿法炼铜的化学原理。体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
教学过程：
§1 从自然界获取铁和铜
一、炼铁
常见铁矿石： ，
反应原理： 在高温下，用 (主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。? 原料： 铁矿石、
设备：
生产过程
①还原剂的生成 C+O2 ===== CO2 CO2+C =====2CO
②铁矿石还原成铁 Fe2O3+3CO ===== 2Fe+3CO2↑
③除脉石、炉渣的形成 CaCO3 ===== CaO+CO2↑
SiO2+CaO ===== CaSiO3
高炉煤气的主要成分：
生铁和钢：含碳量分别为 ，
二、铜的冶炼
常见铜矿石： ，
炼铜： 高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)，得粗铜（99.5%～99.7%）；
电解精炼：得纯度较高的铜（99.95%～99.98%）。
生物炼铜：
湿法炼铜：化学方程式：
[同步练习]
一．选择题
1．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是
A FeS2 B FeO C Fe2O3 D Fe3O4
2．下列物质中，不属于合金的是 （ ）
A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银
3．在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的 ( )
A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 核外电子数 D. 电荷数
4．由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为 ( )
A.3a％ B.(100-2a)％ C. 20％ D. 1-3a％
5．在加热情况下，用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀，此混合物不可能为： ( )
A、FeO、Fe2O3 B、FeO、Fe3O4
C、Fe2O3、Fe3O4 D、FeO、Fe2O3、Fe3O4
6．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是 ( )
A.1∶2∶1 B.2∶1∶1 C.1∶1∶1 D.2∶2∶5
7．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是
A 铁粉与盐酸 B 铁屑与稀硫酸
C 铁粉与硫酸铜溶液 D 铁钉浸入水中
8．质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是
A．钠 B．铝 C．镁 D．锌
二．填空题
1．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： 。
2．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化
请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是
(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
(4)每生成1mol D同时生成 mol E
3．在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
⑴在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程 。
⑵铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程 。
4．在化学反应4CO＋RxOy4CO2＋3R中，x∶y＝3∶4，若R和CO的质量比为3∶2时，则R的相对原子质量是 ，RxOy的相对分子质量是 。
高温
点燃
高温
高温
高温
