(共38张PPT)
知识与技能
1.了解氯气的物理性质和实验室制法。
2.掌握氯气的化学性质：与金属的反 应，与非金属的反应，与水的反应，与碱的反应。
3.氯气在生产、生活中的应用。
Cl
Cl
得1e－
元素原子得电子，表现什么性？你认为氯气在
化学反应中化合价会怎样变化？
从氯的原子结构来推测，氯在自然界中会以
化合态存在还是以游离态存在？
氯元素在自然界中态以化合存在
人体血液中含有NaCl，用来保证体内正常的生理活动
和功能的发挥。氯元素在自然界中也以化合态形式存在，
主要以NaCl和MgCl2的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
同学们可能已经知道，我们淮安市的地下蕴藏着可能是全世界最大的陆地盐矿。主要是氯化钠、氯化钾及硫酸钠等。
若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，
地球将增高150米。
你知道么
阅读并思考
第一次世界大战时的1915年4月22日，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈地爆炸声，紧接着看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐从空中降落下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈地刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士窒息死亡，数千名士兵双目失明。
思考与交流
有人用软管将氯气导入鼠洞来杀灭老鼠，效果很好，这样做，利用氯气的什么性质？
1.黄绿色气体。
2.有刺激性气味
3.有毒（怎么闻？）
4.能溶于水（1:2）,形成氯水。
5.易液化。
(思考:氯气与氯水是同一物质吗 )
6.密度大于空气。
一、氯气的物理性质
氯气
液氯
固态氯
-101℃
-34.6℃
“果林氯气泄漏案”：1999年10月淮阴县果林乡一个体废品收购站在切割一废弃的氯气钢瓶时造成氯气泄漏，使得果林小学30 多名师生中毒。当时情况如图：
问题：若让你指挥果林小学师生疏散，你将怎样指挥以
避免这场灾难？你的依据是什么？
泄漏点
风向
果林小学
较高堤坝
南
西
洼地
案例再现
[科学史话]
请阅读P83“科学史话”－“氯气的发现和确认”，你从这一史实中得到什么启示？
1.1774年舍勒研究软锰矿时，偶然发现黄绿色气体。
2.很遗憾，受错误学说影响,他认为是氧化物。
3.1810年，由戴维最终确定其为单质。
4.氯气的发现到确认为一种新的元素组成的单质，时间长达三十多年。
5.舍勒（1742-1786），瑞典化学家，44岁去世；
戴维（1778-1829），英国化学家，以电解法研究氯气、碱金属、碱土金属闻名， 52岁时死于肺部疾病。
谈谈你从中得到什么启示？
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错 误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。已知：软锰矿（MnO2）与浓盐酸(HCl)反应产生黄绿色气体Cl2。你能根据已学过的氧化还原反应和相关的知识完成这个反应吗？
MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
思考、交流、探究：
MnO2 + HCl（浓） ＝ Cl2↑ ＋ ？＋？
氯气具有哪些重要的化学性质呢？同学们经过预习，不一定知道了不少。下面我们通过书写化学方程式竞赛的形式来体现氯气的化学性质。
氯气的化学性质极为活泼，表现出较强的氧化性，可以与许多物质发生反应。具体表现在：
氯气可以和水反应
氯气可以和绝大多数金属反应
氯气可以和许多非金属反应
氯气可以和碱反应
…………
氯气的化学性质
(1)与金属的反应
氯气能与大多数金属反应，如金属钠、铁、铜等均可在氯气中燃烧。
Na＋Cl2＝
Fe＋Cl2＝
Cu＋Cl2＝
小结：加热或点燃时可与大多数金属（除Au、Pt）化合，显强氧化性，把变价金属（如铁、铜等）氧化成高价态。
(2)氯气与某些非金属反应
实验现象：
苍白色火焰
瓶口有白雾（解释？）
生成刺激性气体，溶于水得盐酸（利用该反应工业制盐酸）
思考:1、烟和雾有什么区别
2、燃烧一定需要氧气参加吗？
点燃
H2+Cl2 2HCl
纯净的氢气在氯气中安静的燃烧
光照
H2+Cl2 2HCl
氢气和氯气混合气体光照时发生爆炸
初中课本对燃烧的定义：
可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
现在你认为科学吗？
解答：燃烧不一定有氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，
其他非金属如硅、磷、硫等在一定条件下也能与氯气发生反应。
(3)氯气与水反应
氯气能溶于水，在25℃时1体积的水能溶解2体积的氯气 。所得溶液称为氯水。
问题: 氯气溶于水的过程，只是简单的溶解吗
若不是，你认为发生了什么反应？
猜想:氯气与水发生反应
H2O +Cl2 = HCl +HClO
实验探究：请设计实验，证明你的猜想，并
确定氯水的成分（有哪些微粒？）。
用现有的试剂设计实验验证你的猜想？
试剂：AgNO3溶液、稀硝酸、氯水、红布条、
蓝色石蕊试纸、CaCO3粉末
设想氯水中可能存在的粒子 实验方案 现象
H+
Cl－
Cl2
ClO-
结论：
蓝色石蕊试纸
变红很快褪色
AgNO3溶液（HNO3）
白色沉淀
分别通过干燥的红纸条和湿润的红纸条
H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl－、 ClO－、 OH-(少)
加CaCO3粉末
有气泡生成
干燥红纸条不褪色,湿润红纸条褪色
H2O +Cl2 = HCl +HClO
3. 不稳定，容易分解放出氧气:
现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。
结论：氯水久置会发生变质。
保存：棕色瓶中，阴凉、蔽光处保存。
1. 有强氧化性、漂白性:
2. 有弱酸性。酸性：H2CO3 > HClO
HClO的性质小结：
可用于自来水杀菌、消毒，可用做漂白剂。
2HClO 2HCl+O2↑
光
思考：若有一瓶氯水，经长期放置后，最后氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？
HClO
HCl
Cl2
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 氯水
分类
成分
性质
纯净物
混合物
分子：
离子：
Cl2 ，HClO，H2O
H+，Cl－，ClO－
分子：H2O
离子：H+，Cl－
新制
有氧化性，无酸性和漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置
只有Cl2分子
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
只有酸性
有效成分:NaClO
有效成分:Ca(ClO)2
(4)与碱的反应
根据氯气与水的反应原理，推测氯气与NaOH能否发生反应？若反应，其产物是什么
2NaOH+Cl2= NaClO+NaCl+H2O
2Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉、漂粉精
漂白液
Cl2 + 碱 = 氯化物 + 次氯酸盐 + H2O
1.下列物质属于纯净物 （ ）
A. 液氯 B. 氯水 C. 石灰水 D. 盐酸
A
2. 将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（ ）
A. 溶液变为红色 B. 溶液变为蓝色
C. 溶液先变红后褪色 D. 溶液不变色
C
3. 下列物质具有漂白作用的是 （ ）
A.干燥的氯气 B. KCl溶液 C. 次氯酸 D. 过氧化钠
CD
课堂练习
4、下列对Cl2的性质叙述不正确的是（ ）
A．黄绿色 B．不溶于水
C．有毒 D．不支持燃烧
BD
5、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是（ ）
A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
C
6、 氯气、液氯、盐酸、氯水中均含有 （ ）
A. 氯分子 B. 氯原子 C. 氯离子 D. 氯元素
D
7、 用自来水养金鱼时，应先把自来水晒几天，目的是_____________________,有关反应的化学方程式为：_________________________ 。
除去氯气和次氯酸
Cl2+ H2O = HCl +HClO, 2HClO = 2HCl +O2↑
氯水中含有多种成分,向氯水中加入以下各种物质匀会出现明显现象和反应。请指出起作用的微粒。
（1）加入石灰石颗粒有气泡放出
（2）加入品红溶液，褪色
（3）加入氯化钠晶体，晶体逐渐消失
（4）加入硝酸银溶液产生白色沉淀
（5）加入石蕊试液先变红，后褪色
中新网3月31日电 据国家安监总局网站消息，3月29日18时50分，江苏省淮安市境内，一辆山东鲁H-00099装有液氯危险品的运输车，行至京沪高速公路上行线103Km+300m处，与一辆鲁QA0938货车相撞，导致鲁H-00099侧翻液氯泄漏。截止3月31日8时，此事故已造成28人中毒死亡。
氯气泄漏现场一片苍凉
氯气泄漏现场一片苍凉
氯气泄漏现场一片苍凉
消防官兵赶赴现场救治中毒人员
惨不忍睹
武警官兵救治中毒人员
在氯气泄漏的现场工作的人员或现场受害人员，如何没有防毒面具，所戴的口罩里如果浸有适当的化学物质，可以减轻因吸入氯气而引起的中毒症状，这些化学物质可以是哪些物质？
氯气的危害：氯气对眼、呼吸道粘膜有刺激作用，可引起急性中毒和肺损伤；氯气可损害人全身器官和系统。
大气中氯气的浓度不得超过0.1mg/m3，生产车间不超过１mg/m3 居民区不超过0.03mg/m3。
如果中毒，保持安静，注意保温，吸入少量乙醇和乙醚蒸汽或氨气。
闻氯气的方法是：招气入鼻
用手轻轻的在瓶口煽动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。第1单元 课时3硫和含硫化合物的相互转化
一、学习目标
1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。
二、教学重点及难点
含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
三、设计思路
本课试图由“认识含硫物质 转化规律 构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论２”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。
四、教学过程
[引入]（ppt2）我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？
[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。（ppt 3）
[板书]一、硫元素的存在形式
[视频]（ppt4）硫元素的存在形式
[板书]存在形式 游离态
化合态
[提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生完成教材93页交流与讨论1）
[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）
S S S S
H2S
Na2S
HgS
[设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？
[板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化（ppt6）
（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导）
[小结]（1）S + Hg = HgS
硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。
（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。
（4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
[讨论]（ppt7）请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。
[提问]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例）
[回答]元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既态既具有氧化性、又具有还原性。
[追问]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？
不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。
[交流与讨论3] （ppt8）某地区盛产硫磺，如何实现从硫单质制备硫酸钠？
（学生思考、讨论，提出各种制备路线，教师小结）
[分组竞赛]（ppt9～10）教材第94页“整理与归纳1”。
写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出离子方程式。注意反应的条件。
[提示]探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是＋4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。
① S + Hg = HgS ② S + O2 = SO2
③ 2SO2+O2 2SO3 ④ SO3 + H2O = H2SO4
⑤ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2OH-+SO2 = SO32-+H2O
⑥ H2O+SO2 H2SO3
⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O H++OH- = H2O
⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42- = BaSO4↓
[整理与归纳2]（ppt 11）硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用，请举例说明。
（复习接触法制硫酸的原理）
[课堂练习]（ppt12）
1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2
C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO2
2.既有氧化性又有还原性的酸是（ ）
A. 碳酸 B. 亚硫酸
C. 硫酸 D. 高氯酸
答案：1.A；2.B。
-2 0 +4 +6
S
SO2
H2SO3
Na2SO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
CuSO4
Na2SO4
H2SO4
SO3
SO2
S
Na2SO3
点燃
催化剂
加热专题四 第一单元 含硫化合物的性质与应用
课时3 硫和含硫化合物的相互转化
【学海导航】
1、掌握含硫化合物的制备方法
2、掌握硫及其化合物的相互转化
【主干知识】
一、硫的性质
1、自然界中的硫元素主要以 、 、 等形式存在。
2、硫元素的常见化合价有 。
3、物理性质：颜色 ；俗名 ；溶解性 。
4、化学性质：
①做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→
②做还原剂：S+2H2SO4(浓) △ 3SO2↑+2H2O
③既做氧化剂，又做还原剂 3S+6KOH △ 2K2S+3K2SO3+3H2O
（此反应用于除去试管中残留的硫）
④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应
Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）
5、硫及其化合物性质比较：
S H2S SO2 H2SO4
色态味
溶解性
化 学性 质
制 取
★不同价态硫的相互转化
－2 0 ＋4 ＋6
S S S S
转化关系图：
H2S SO2 SO3
FeS S H2SO3 H2SO4
HgS Na2SO3 Na2SO4
【巩固练习】
一、选择题
1. 有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为
A.36.8% B.37.6% C.22.0% D.无法计算
2. 下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是
A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn
3. 下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是
A．氯化钡溶液和盐酸 B．硝酸钡溶液和硝酸
C．氢氧化钡溶液和硝酸 D．硝酸钡溶液和盐酸
4. 某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是
A．HBr B．SO2 C．H2S D．CO2
5. 下列说法正确的是
A．硫可溶于水
B．硫易溶于二硫化碳
C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂
D．硫在自然界中仅以化合态存在
6. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为
A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol
7. 为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混合气体含有
A．SO3、O2 B．SO3，O2，N2
C．SO3，SO2，O2，N2 D．SO3，N2
8. 将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：
(A)脱水性； (B)强酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）
（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ）
（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ）
（4）在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ）
（5）在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ）
（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）
（7）浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）
（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）
9. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是
A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应
10. 有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
二、填空题
11. 硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是
（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.
（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.
（3）无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是____ ______.
此事实说明硫有______________________.
12 .⑴下列事实反映了硫酸的什么性质：
①实验室制取氢气________________；
②干燥氢气________________；
③浓硫酸溶解金属铜______________；
④浓硫酸可用钢瓶贮运_____；
⑤硫酸使蔗糖变黑_______________；
⑵下列事实反映了硝酸的什么性质：
①硝酸应贮存在棕色试剂瓶中 ；
②实验室制H2或SO2都不能使用硝酸 ；
③Ag与稀硝酸作用制取AgNO3 ；④可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2 。
答案
一、选择题
1.C
2.A
3.A
4.C
5.B
6.C
7.C
8.（1）E （2）C （3）A、D （4）B、D （5）B （6）D （7）E （8）B
9.C
10.A
二、填空题
11.(1)S8 (2)S6 (3)S4 多种同素异形体
12.⑴.①酸性 ②吸水性 ③强氧化性和酸性 ④强氧化性 ⑤脱水性
⑵①不稳定性 ②强氧化性 ③强氧化性和酸性 ④酸性
www.《含硫化合物的性质和应用》
一、选择题
1. 对下列事实的解释错误的是
A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。
B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。
C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。
D.反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。
2. 关于SO2的叙述，正确的是
A.它可使石蕊试液褪色
B.它与水作用生成H2SO4
C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色
3. 欲鉴别碳酸钠和亚硫酸钠，应选用的试剂是
A．氯化钡溶液 B．盐酸和品红溶液
C．盐酸和澄清石灰水 D．氯化钡溶液和盐酸
4. 下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是
A．分别加入铁片 B．分别加入烧碱
C．分别加入蔗糖 D．分别加入铜片，加热
5. 常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应
B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气、
C．贮存浓硫酸的容器应远离热源
D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行
6. 二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加成得到无色物质，其过程可逆：后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物，其过程不可逆。若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和硝酸钡的水中，能观察到的现象是
A．溶液很快褪色 B．溶液不褪色 C．出现白色沉淀 D．无明显现象
7. 除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过
A.水 B.NaHSO3饱和溶液 C.NaHCO3饱和溶液 D.98.3%浓硫酸
8. 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。
浓度限值/（mg·m－3） 分组 第一小组 第二小组
一级标准 二级标准 三级标准 抽气次数 100 120
0.15 0.50 0.70 SO2含量/（mg·m－3） 0.064 0.53
该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数和结果如下（假设每次抽气500mL）。
判断该地点的空气中SO2的含量属于 级标准。
A．一级 B．二级 C．三级 D．四级
9. SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如右图所示实验装置。
向试管中加入0.0005mol·L－1碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行，此时停止抽气。
A．由红色变为无色 B．由无色变为红色
C．由蓝色变为无色 D．由无色变为蓝色
10.用KIO3－淀粉溶液可定性检验空气中的SO2，写出反应方程式。
A．2KIO3＋5SO2＋1H2O=I2＋3H2SO4＋2KHSO4
B．2KIO3＋5SO2＋2H2O=I2＋3H2SO4＋2KHSO4
C．2KIO3＋5SO2＋3H2O=I2＋3H2SO4＋2KHSO4
D．2KIO3＋5SO2＋4H2O=I2＋3H2SO4＋2KHSO4
11. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
12. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有
A．SO2、O2、N2 B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2
13. 将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为
A．小于50％ B．大于50％ C．等于50％ D．不能确定
14. g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是
A．mol B．mol C．g D．g
15. 向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述中不属于产生该现象的原因的是
A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸具有吸水性
C.盐酸具有挥发性 D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低
16.在一定条件下硫酸铵的分解反应为==== 将反应后的混合气体通人氯化钡溶液中，下列判断正确的是
A．得到的沉淀是 B．得到的沉淀是和
C．一定无生成 D．无沉淀生成
17. 下列溶液长时间露置空气中颜色变浅的是
A．滴有石蕊溶液的稀硫酸 B．滴有酚酞的亚硫酸钠溶液
C．滴有石蕊溶液的亚硫酸钠溶液 D．溶有二氧化硫的品红溶液
二、填空题
18. 某钠盐A和食盐固体混合物加热生成一气体B，将B溶于水制成较浓溶液后和黑色固体C反应制得有臭鸡蛋气体的气体D和淡绿色溶液，D气体和E气体在常温下反应得淡黄色粉末和水，过量E气体通入NaOH溶液中得F溶液，将A和F溶液混合反应又可得E气体。
试回答：
（1）试写出A至F的化学式：
A______，B______，C______，D_______，E_______，F_______。
（2）写出过量E和NaOH溶液反应的离子方程式_________________
写出A和F反应的离子方程式_____________________________________。
19. 国外正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：①用Na2SO3水溶液吸收SO2；②加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气。写出上述两步反应的化学方程式：
（1）_________________________________________________________。
（2）_________________________________________________________。
20. 将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_____________________________。
（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，___________________________________。
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，___________________________。
（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，_________________________。
三、计算题
21. 欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100L该空气(标准状况)，通过盛放100mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g。
(1)试写出SO2和H2O2反应的离子方程式。
(2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式。
(3)求100L空气中SO2的体积分数。
22.（8分）黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取1.000 g样品在空气中充分煅烧，将生成的SO2气体与KMnO4浓度为0.2000mol/L的高锰酸钾酸性溶液25.00 mL恰好完全反应，此时高锰酸钾被还原为Mn2+。
⑴写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式
⑵样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应) 。
⑶煅烧1kg上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为 L，能制得98%硫酸_________kg。
答案
一、选择题
1.C
2.D
3.B
4.B
5.A
6.BC
7.D
8.C
9.C
10.D
11.D
12.C
13.B
14.BC
15.A
16.B
17.B
二、填空题（ 小题，每小题 分）
18.（1）NaHSO4 , HCl , FeS , H2S ,SO2 , NaHSO3
(2)SO2 + OH- == HSO3-;
H+ + HSO3- = SO2 ↑+ H2O
19.（1）Na2SO3 + H2O + SO2 === 2NaHSO3
(2)2NaHSO3 === Na2SO3 + H2O + SO2↑
20.（1）酸性（或H＋的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）氧化性 （每空1分）
三、计算题（ 小题，每小题 分）
21.（1）
（2）
（3）1.12%
22.⑴5SO2+2MnO4-+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+（2分）
⑵75.00%（2分）
⑶280L（2分）；1.25kg （2分）
www.
