2011—2012学年化学苏教版必修1同步教学案：专题1 化学家眼中的物质世界：1.1 丰富多彩的化学物质
文档属性
| 名称 | 2011—2012学年化学苏教版必修1同步教学案：专题1 化学家眼中的物质世界：1.1 丰富多彩的化学物质 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 219.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-08-30 08:55:36 | ||
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文档简介
第一单元 丰富多彩的化学物质
第1课时 物质的分类与转化
一、物质的分类
1．物质的分类依据
为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的________、________、________等对物质进行分类。根据物质的存在状态，将物质分为__________、__________和__________；根据物质的导电性，将物质分为________、__________和__________；根据物质在水中的溶解性，将物质分为____________、________________和______________。
2．物质分类方法
(1)按组成结构分类
(2)根据物质的性质分类
如氧化物的分类
①酸性氧化物
a．概念：能够与碱反应生成________的氧化物。
b．举例：写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
②碱性氧化物
a．概念：能够与酸反应生成________的氧化物。
b．举例：写出CaO和盐酸反应的化学方程式：____________________________。
二、物质的转化
1．常见物质之间的转化类型
物质的转化 化学方程式举例
单质―→化合物
化合物―→单质
碱性氧化物―→碱
酸性氧化物―→酸
酸―→盐
碱―→盐
盐＋盐―→两种新盐
单质＋化合物―→单质＋化合物
2.钙及其化合物之间的转化
写出上述反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
三、化学反应的几种类型
1．以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据，化学反应可分为：____________、____________、__________和____________。
2．根据反应前后元素的化合价是否变化，化学反应可分为
(1)氧化还原反应：元素化合价__________的反应；
(2)非氧化还原反应：元素化合价_______________的反应。
知识点1 物质的分类
1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( )
A．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
B．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H2O]
C．醋酸 乙醇 碳酸钙
D．盐酸 熟石灰 苛性钠
2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部
3．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择可代表①～⑤的适当物质，使有连线的两物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为：
①________；②________；③________；④________；
⑤________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：________________________________________________________________；
②和④：______________________________________________________________；
②和⑤：________________________________________________________________；
③和④：_______________________________________________________________。
知识点2 物质的转化
4．下列反应不属于四种基本反应类型的是( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．NH3＋HCl===NH4Cl
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
5．下列转化不能一步实现的是( )
A．CuO―→Cu(OH)2 B．CuSO4―→Cu
C．CaCO3―→CaO D．MgSO4―→MgCl2
练基础落实
1．符合图中阴影部分的物质是( )
A．K2CO3 B．Na2CO3
C．NaCl D．NaHCO3
2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
3．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( )
A．分解反应 B．复分解反应
C．化合反应 D．置换反应
4．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了铁，按照物质结构分类对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是( )
A．均属于混合物 B．均属于金属氧化物
C．均属于纯净物 D．均属于非金属氧化物
5．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是( )
A．CO B．NO C．Na2O D．N2O5
6．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是( )
A．稀有气体、尿素、冰水混合物
B．乙醇、浓硫酸、胆矾
C．金刚石、铁矿石、大理石
D．水银、水蒸气、水煤气
7．下列属同一范畴的物质是( )
①NaCl ②(NH4)2SO4 ③NH3·H2O ④KOH
⑤Fe(OH)3 ⑥HNO3
A．③④⑤ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥
练方法技巧
8．下表中每组均有4个选项，请选出1个跟另外3个选项属于不同分类的选项序号，将其及挑选依据填入下表：
组别 备选项 挑选项序号 挑选依据
1 A.NO B．CO2C．SO2 D．P2O5
2 A.S2－ B．I－C．Fe D．SO
3 A.HCl B．CO2C．NH3 D．CaO
练综合拓展
9．从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：
(1)Na2O CaO SO2 CuO ______
(2)NaCl KCl NaClO3 CaCl2 ______
(3)HClO3 KClO3 HCl NaClO3 ______
(4)NaHCO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 K2CO3______
10．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
(1)请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的物质结构分类图：
(2)对下列化学反应进行分类：
①硫在氧气里燃烧；②红磷在氧气里燃烧；③铁丝在氧气里燃烧；④铝箔在氧气里燃烧；⑤蜡烛在氧气里燃烧。
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第1课时 物质的分类与转化
基础落实
一、
1．组成 状态 性能 气态物质 液态物质 固态物质 导体 半导体 绝缘体 可溶性物质 微溶性物质 难溶性物质
2．(2)①盐和水 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ②盐和水 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
二、
1．C＋O2CO2 2H2O22H2O＋O2↑ Na2O＋H2O===2NaOH SO3＋H2O===H2SO4 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
2．①2Ca＋O22CaO ②CaCO3CaO＋CO2↑ ③CaO＋H2O===Ca(OH)2 ④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
三、
1．化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
2．(1)发生变化 (2)不发生变化
对点训练
1．B [本题考查了酸、碱、盐的分类。A项中纯碱为Na2CO3，属于盐，错误；C项中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D项苛性钠为NaOH，属于碱，错误，故选B。]
2．D
3．(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3
解析 该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀H2SO4，即②为稀H2SO4，则氧化物④应为碱性氧化物，即④为CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3。
4．C [A为分解反应，B为化合反应，D为复分解反应。]
5．A
课后作业
1．B [符合钠盐集合的是B、C、D，符合正盐集合的是A、B、C，符合碳酸盐集合的是A、B，故B正确。]
2．D
3．A [由相关物质之间的转化可知，它们之间可发生化合反应、复分解反应和置换反应，没有涉及分解反应。]
4．C [熔融液为三种物质的混合物，但对任一种物质来讲都是化合物，即都是纯净物。]
5．D [题干中的氧化物均为酸性氧化物。]
6．D [水银是液态汞，属于金属单质，水蒸气是水，属于化合物，水煤气是H2、CO的混合气体。]
7．A [A中的③④⑤均是碱，而B、C、D中的各项均不同类。]
8．(1)A 其余均为酸性氧化物(或D 其余均为气体)
(2)C 其余均为离子 (3)D 其余均为气体
解析 物质的分类方法很多，同一种物质按不同的分类标准，可属于不同的类别。在对物质分类时，要对每一组内的物质从状态、组成特点、性质、实验操作方法等多方面进行多方位思考分析，寻找规律、明确异同，根据题目要求分析和解答。
9．(1)SO2 (2)NaClO3 (3)HCl (4)K2CO3
解析 (1)SO2是非金属氧化物，其他三种为金属氧化物；(2)NaClO3是氯的含氧酸盐，其他三种是金属氯化物(或从氯元素的价态上找)；(3)从氯元素的价态上分析，HCl中Cl为－1价，其他为＋5价；(4)前三者为酸式碳酸盐，K2CO3为正盐。
10．(1)从左往右：Fe、Cu S、H2 HCl、H2SO4 NaOH、Ba(OH)2 NaCl、NaHCO3 K2O、CuO
(2)分类标准1：是不是化合反应：化学反应①②③④为一类，都是化合反应；反应⑤不是化合反应。
分类标准2：反应物的特点：化学反应①②为一类，都是非金属单质与氧气反应；化学反应③④为另一类，都是金属单质与氧气反应；反应⑤是化合物与氧气反应。
分类标准3：是不是氧化还原反应：化学反应①②③④⑤为一类，都是氧化还原反应。
第2课时 物质的量
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________________的集合体，符号为________。
2．物质的量的单位——摩尔
(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与______________中所含的碳原子数相同，约为________________个。
(2)符号：________。
(3)计量对象：________、________、________、原子团、电子、质子、中子等所有
___________。
3．阿伏加德罗常数
把__________________________________叫做阿伏加德罗常数，通常用______表示，符号为______。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
n＝__________________。
二、摩尔质量
1．概念：__________________的物质所具有的质量。符号：______。单位：________或__________。
2．数值：以g为单位时，数值与该粒子的________________或____________________相等。
3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝。
知识点1 物质的量及其单位——摩尔
1．下列叙述正确的是( )
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位
D．摩尔是物质的数量单位
2．下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B．物质的量实质上就是物质的质量
C．物质的量是一种物理量的单位
D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位
知识点2 阿伏加德罗常数的应用
3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是( )
A．约为1.2 B．约为7.22×1023
C．约为6.02×1023 D．约为3.01×1023
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．使用摩尔时必须指明粒子的名称
C．1 mol任何物质所含的原子数为NA个
D．1 mol任何物质所含的粒子数为NA个
知识点3 摩尔质量的应用
5．下列说法正确的是( )
A．H2的摩尔质量是2 g
B．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1
C．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1
D．2 g H2含1 mol H
6．下列说法正确的是( )
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于 g
C．水的相对分子质量等于18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
7．下列说法正确的是( )
A．1 mol O的质量是16 g·mol－1
B．Na的摩尔质量是23 g·mol－1
C．CO2的摩尔质量是44 g
D．氢的摩尔质量是2 g·mol－1
练基础落实
1．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )
A．CH4 B．CO2
C．H2S D．N2
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023
3．下列叙述中正确的是( )
A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子
C．1 mol氢中含有2 mol氢原子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
4．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )
A．M g B. g
C. g D. g
5．水电解的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，某同学电解一定量的水，制得8 g H2，则该8 g H2的物质的量为( )
A．2 mol B．4 mol
C．8 mol D．89.6 mol
6．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )
A．16 B．64 C．32 D．96
练方法技巧
7．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A．16∶9 B．23∶9
C．32∶9 D．46∶9
规律 “守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决问题的一种独特的解题方法。只要“守恒法”使用得当，可收到解题步骤简捷、快速、准确之功效。本题依据质量守恒关系列式解题。
8．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④ B．①②③
C．②③④⑤ D．①②③④⑤
练综合拓展
9．2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个Ba2＋，含有______个OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是________ g。
10．(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是________。
11．臭氧(O3)层是地球的保护伞，它对太阳紫外线有吸收和阻挡作用。
(1)臭氧的摩尔质量是____________。
(2)0.5 mol臭氧中含有O3的分子数目是__________，含有O原子的数目是______。
12．已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为__________。
13．已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
第2课时 物质的量
基础落实
一、
1．一定数目粒子 n
2．(1)0.012 kg 12C 6.02×1023 (2)mol
(3)原子 分子 离子 微观粒子
3．1 mol任何粒子的粒子数 6.02×1023mol－1 NA
4．N/NA
二、
1．单位物质的量 M g·mol－1 g/mol
2．相对原子质量 相对分子质量
对点训练
1．A [根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。]
2．A
3．B [n(OH－)＝0.6 mol×6.02×1023 mol－1×2＝7.22×1023。]
4．B
5．C [摩尔质量的单位是g·mol－1，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，B项错误；D项中2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H原子，D项错误。]
6．B [1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数约为6.02×1023，故1个氧原子的质量约为 g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g·mol－1。]
7．B
课后作业
1．B [质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。]
2．B [阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1，故B正确，A项未说明12 g碳原子为12C。]
3．B [A选项，纯净物并不都是由原子组成的，A选项错误；C选项，1 mol氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol－1，并不就是6.02×1023，所以D选项错误。]
4．C [当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为 g。]
5．B [H2的摩尔质量为2 g·mol－1,8 g H2的物质的量n＝＝＝4 mol。]
6．A [相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知1.6 g该物质的物质的量n＝0.1 mol，所以M＝＝＝16 g·mol－1，所以该物质的相对分子质量为16。]
7．A [由反应可得：
X＋2Y===R ＋ 2M
M(R) 2M(M)
4．4 g m
由题意知M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得m＝3.6 g。根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量比＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。]
8．D [题中CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①的叙述是正确的。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比1∶2，则②的叙述是正确的。对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③的叙述也是对的。对④来说，物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1∶1，则选项④也是对的。最后是⑤，CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则选项⑤也是正确的。]
9．1.505×1024 3.01×1024 427.5
解析 1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和2 mol OH－，1 mol 的粒子数为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171g·mol－1，所以其质量为2.5 mol×171 g·mol－1＝427.5 g。
10．(1)2.408×1023 (2)0.6 mol
解析 (1)设0.3 mol NH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3 mol×4＝×3，则x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023。
(2)根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO2－4物质的量之比为2∶3，已知 Al3＋为0.4 mol，则SO2－4为0.4 mol×＝0.6 mol。
11．(1)48 g·mol－1 (2)3.01×1023个
(3)9.03×1023个
12．106 g·mol－1
解析 依据质量守恒定律：
m(C)＝m(A)＋m(B)－m(D)
＝16 g＋20 g－31.76 g
＝4.24 g
M(C)＝＝106 g·mol－1。
13．18 g·mol－1
解析 化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为 8 g＋32 g－22 g＝18 g，则＝＝；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×＝36 g，则M(D)＝＝18 g·mol－1。
第3课时 物质的聚集状态
一、决定物质体积的因素
1．决定物质体积的因素
(1)影响物质体积的因素
①构成物质的粒子________；
②粒子的________；
③________________。
(2)决定固体或液体体积的主要因素
构成物质的粒子______和粒子的______。
(3)决定气体体积的主要因素
构成气体的__________和________________。
2．阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有______数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。
二、气体摩尔体积
1．定义：单位____________的气体所占有的________。符号：Vm，单位L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。
2．计算公式：Vm＝____________。
3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和______。
(2)标准状况下(即__________________)，气体摩尔体积约为__________。
知识点1 气体摩尔体积
1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1
D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
知识点2 气体摩尔体积的应用
3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( )
A．8.4 L B．11.2 L
C．14.0 L D．16.8 L
4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( )
A．质量为12 g
B．物质的量为6 mol
C．体积约为22.4 L
D．分子数约为6.02×1023
5．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L
C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用
6．下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等的N2和CO
B．体积相等的CO和C2H4
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CO2
7．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )
A．体积均为22.4 L
B．具有相同的体积
C．是双原子组成的分子
D．所含原子数目相同
8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法一定正确的是( )
A．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．4℃时，22.4 L水含水分子数为6.02×1023
D．20 g Ne含原子个数为6.02×1023
知识点4 物质的量在化学计算中的应用
9．下列物质中，含氢原子数目最多的是( )
A．0.9 mol H2O
B．0.3 mol H2SO4
C．0.2 mol NH3
D．0.4 mol CH4
10．在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满气体X时质量为114 g，则X的相对分子质量为( )
A．28 B．60 C．32 D．44
11．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。
练基础落实
1．下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
2．下列说法正确的是( )
A．1 mol任何气体所占体积都约为22.4 L
B．1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 L
C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是在标准状况下
D．气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol－1
3．下列说法正确的是( )
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D．1 mol SO2的体积是22.4 L
4．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是( )
A．2.24 L B．3.36 L
C．4.48 L D．6.72 L
5．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )
A．28 B．60
C．32 D．44
练方法技巧
6．在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A．Wn B．22.4n
C. D.
7．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )
A. B.
C. D.
规律 n、Vm、NA之间的灵活换算，要以n为中心、为桥梁进行，可达到事半功倍的效果。
练综合拓展
8．4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是________，质量之比是______，在同温同压下的体积之比是________。
9．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是______ g·L－1。
10．今有Fe与Zn的混合物12.1 g，与足量的稀盐酸反应共放出H2 4.48 L(标准状况)，求：
(1)原混合物中Fe和Zn的质量分数？
(2)反应中消耗HCl物质的量是多少？
第3课时 物质的聚集状态
基础落实
一、
1．(1)①数目 ②大小 ③粒子间的距离 (2)数目 大小 (3)粒子数目 粒子间的距离
2．相同
二、
1．物质的量 体积
2.
3．(1)温度 压强 (2)0℃和101 kPa 22.4 L·mol－1
对点训练
1．D 2.C
3．C [求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体的求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L·mol－1即可。]
4．B [12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。故应选B。]
5．D [有6.02×1023个分子的物质的量是1 mol，在标准状况下，1 mol气体物质的体积约是22.4 L，但A选项中的1 mol分子不一定是气体，错误；B选项氢气虽是气体，但没有指明气体所处的状况，因此，0.5 mol H2的体积也不一定就是11.2 L；C选项中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也错误；D选项中，虽是混合气体，但是N2和CO的摩尔质量相等，两者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，标准状况下其体积约为22.4 L，正确。]
6．A [只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g·mol－1，则其物质的量相等，分子数也相等。]
7．B [相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。]
8．D [A项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4 L·mol－1计算，错误；B项，混合气体Cl2和HCl，计算的结果为总物质的量，但不能加倍，错误；C项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4 L液态水的物质的量不是1 mol，则微粒数不是6.02×1023，错误；D项，Ne为单原子分子，n＝＝1 mol，
N＝1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023，正确。]
9．A
10．A [设瓶重为m，根据阿伏加德罗定律，有，m100 g，则，
Mr28。]
11．1.75 0.75 57.1
解析 (1)两种气体的物质的量之和为：＝1.75 mol。(2)设混合气中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75，28 g·mol－1·x＋44 g·mol－1·y＝61 g，解得：x＝1 mol，y＝0.75 mol。(3)CO的体积分数即为物质的量分数，为×100%≈57.1%。
课后作业
1．B [本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。]
2．D [22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，所以C错误。]
3．B [常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。]
4．B [标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总)＝ mol＋ mol＋ mol＝0.15 mol，V＝n(总)×22.4 L·mol－1＝3.36 L。]
5．A [方法一：按常规思路，设瓶重m g。某气体的相对分子质量为Mr，由＝，因为容器体积不变，所以有＝，得m＝100，然后由＝得M(某)
＝28 g·mol－1，即相对分子质量为28。
方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：
＝，M(某)＝28 g·mol－1，
即Mr＝28。]
6．C
7．A [m g 气体的物质的量为 mol，则 n g 气体的物质的量为 mol，则n g 气体的体积为 L。]
8．3∶4 6∶11 3∶4
解析 n(O2)＝4.8 g/32g·mol－1＝0.15 mol，m(CO2)＝0.2 mol×44 g·mol－1＝8.8 g。它们的物质的量之比是0.15 mol∶0.2 mol＝3∶4，质量之比是4.8 g∶8.8 g＝6∶11，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即3∶4。
9．1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79
解析 气体的总物质的量为n＝V/Vm＝6.72 L/22.4 L·mol－1＝0.3 mol，所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)·28 g·mol－1＋n(CO2)·44 g·mol－1＝12 g，求得n(CO)＝0.075 mol，n(CO2)＝0.225 mol。
10．(1)w(Fe)＝46.28% w(Zn)＝53.72%
(2)n(HCl)＝0.4 mol
解析 H2的物质的量为：n(H2)＝＝0.2 mol，设原混合物中含Fe与Zn的物质的量分别为x、y，则：
根据条件可以列如下等式：
第4课时 物质的分散系
一、分散系及其分类
1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。
分散系中，被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。
2．按照分散质粒子大小分类
其中最稳定的是________，最不稳定的是__________，________属于介稳体系。
二、胶体的性质
1．介稳性：胶体的稳定性介于________和________之间，在一定条件下能稳定存在，属
于________体系。
2．丁达尔效应
当光束通过胶体时，可以看到________________________，这是由于胶体粒子对光线
________形成的。
丁达尔效应可用来区分______________。
3．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
其方法主要有：①________，②________________，③__________________________。
三、电解质和非电解质
1．电解质：在______________________________下能够导电的________。如____、____、____等。
2．非电解质：在____________________________下都不导电的________。如酒精、蔗糖等。
四、电解质的电离
1．概念：电解质在________中或______________下离解成______________的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离，如H2SO4：_________________________________________________；
(2)碱的电离，如NaOH：_________________________________________________；
(3)盐的电离，如CuSO4：__________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
4．电解质溶液的导电性
因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。
知识点1 分散系及其分类
1．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )
A．雾 B．石灰乳
C．FeCl3溶液 D．氢氧化铁胶体
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．能否通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小
D．是否均一、透明、稳定
知识点2 对电解质的理解
3．下列说法中正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
4．对电解质的叙述正确的是( )
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
C．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
知识点3 电离方程式的书写与酸、碱、盐
5．下列电离方程式中正确的是( )
A．H2SO4===H＋SO
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
6．下列电离方程式不正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
B．KNO3===K＋＋NO
C．H2SO4===2H＋＋SO
D．Na2SO3===Na＋SO
知识点4 酸、碱、盐的定义
7．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐
8．以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4
⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2
⑩Fe(OH)3 NaOH NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是_____________________________________________________。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶性盐的是________。
练基础落实
1．下列说法正确的是( )
A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于1 nm
D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
2．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
3．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )
①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 ②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 ③清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
A．只有① B．①和②
C．②和③ D．全部
4．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是( )
A．无色透明
B．丁达尔效应
C．所得液体呈胶状
D．所得物质一定是悬浊液
5．下列说法正确的是( )
A．凡是能导电的物质都是电解质
B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
D．凡是能电离的物质一定能导电
6．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
7．下列说法正确的是( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
练方法技巧
8．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。下列物质的电离方程式书写错误的是( )
A．CuSO4===Cu2＋＋SO
B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－
C．NaHCO3===Na＋＋HCO
D．NaHSO4===Na＋＋HSO
9．有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢
④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 非电解质
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
练综合拓展
10．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是____________，原因是___________________________________________________
______________(试从分散系的分类进行讨论说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是____________________________________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是_____________________________________________。
11．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，如图为根据溶液的导电能力所设计的实验装置，将实验现象填在下表空格中。
实验操作 灯泡亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2
继续通入过量的CO2
再通入CO2
第4课时 物质的分散系
基础落实
一、
1．一种(或多种) 另一种 分散质 分散剂
2．溶液 胶体 浊液 溶液 浊液 胶体
二、
1．溶液 浊液 介稳
2．一束光亮的通路 散射 溶液和胶体
3．①加热 ②加入电解质溶液 ③加入带相反电荷胶粒的胶体
三、
1．水溶液里或熔融状态 化合物 酸 碱 盐
2．水溶液里和熔融状态 化合物
四、
1．水溶液 熔融状态 自由移动的离子
2．(1)H2SO4===2H＋＋SO (2)NaOH===Na＋＋OH－ (3)CuSO4=== SO＋Cu2＋
3．H＋ OH－
4．自由移动的离子
对点训练
1．B 2.C
3．A [电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等都是难溶于水的物质，但都是电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO2、SO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。]
4．D [SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故D正确。]
5．D [酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H＋和OH－的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错。书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H和(OH)这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。]
6．D
7．D [酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。]
8．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ (2)③⑤ ⑤
(3)⑨⑩ ⑨⑩ (4)⑦⑧
课后作业
1．D [胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。]
2．D [雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶。]
3．A [①项为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，即生成沉淀而非胶体；血液是胶体，②项是胶体的聚沉；③项为胶体的丁达尔效应，故A项符合题意。]
4．B [纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体粒子直径范围：1 nm～100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质。]
5．B [溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，但能导电的物质不一定是电解质，如金属单质等。同时电解质也不一定能导电，要看电解质的状态，固态时不电离，也不导电。]
6．A
7．B [导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水导电性很差，但水仍然是电解质，A选项错误；酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物(如CaO、Na2O等)也是电解质，C选项错误；HCl是电解质，但在熔融状态下，HCl没有发生电离产生自由移动的离子，故熔融状态时HCl不导电，D选项错误。]
8．D [NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：NaHSO4＋H2O===Na＋＋H3O＋＋。]
9．(1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)BaSO4
(4)NH3、CO2 (5)Cu、Hg
解析 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，故HCl属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
10．(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)清晨 清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应
(3)打开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
解析 (1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。
(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。
(3)打开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。
11．亮 由亮变暗至熄灭 逐渐变亮 无变化
解析 Ca(OH)2溶于水全部电离：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，开始灯泡较亮；通入CO2时，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2，CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮；继续通入CO2，CO2＋H2OH2CO3，当溶液饱和时，再通CO2，离子浓度不变，灯泡亮度不变。
第5课时 习题课
1．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列4组物质：①Ar、Al、H2、NO；②NaOH、NaHCO3、CH4、HCl；③H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3；④CaO、SO2、CO2、SiO2从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是( )
A．Mg、Na2CO3、H2CO3、CaO
B．O2、NaOH、H2SO4、SiO2
C．NO、CH4、NH3·H2O、CaO
D．NO、KCl、H2SiO3、SO2
2．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是( )
A．不可能是分解反应 B．一定是置换反应
C．可能是化合反应 D．一定不是复分解反应
3．常温下，20滴水的体积为1 mL，水的密度为1 g·cm－3，1滴水中含a个水分子，则阿伏加德罗常数的值为( )
A．a B．20a C．18a D．360a
4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
5．同温同压下，已知O2的密度为ρ g·L－1，则NH3的密度为( )
A．17 ρ /32 g·L－1 B．32 ρ /17 g·L－1
C．32/17 ρ g·L－1 D．17/32 ρ g·L－1
6．相同状况下，下列气体所占的体积最大的是( )
A．28 g N2 B．16 g O2 C．34 g H2S D．3 g H2
7．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaCO3 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
8．下列实验或现象与胶体无关的是( )
A．用半透膜分离蛋白质和食盐
B．明矾净水
C．用过滤的方法将食盐水中的泥砂除去
D．用一束光线区别纯碱溶液和明矾溶液
9．下列说法中正确的是( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质
10．纳米材料是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①②③④ B．②③⑤⑥
C．②③④ D．②③④⑥
11．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A．溶液是呈中性的，胶体是带电的
B．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子只向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
12．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．氯化钠固体 B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
13.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则：
(1)混合气体中CO的质量是______g；
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是______L；
(3)混合气体在标准状况下的密度是______g·L－1。
14．阿伏加德罗常数为NA。
(1)某气体的摩尔质量为M，是用________(填单位)来表示这种气体的________质量的值；
(2)某种气体中存在分子总数为X，是用________(填单位)来表示这种气体的________；
(3)某单质的晶体中，存在的原子总数为Y，元素的摩尔质量为A，·A是用________(填单位)来表示这种单质晶体的____________。
15．三氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，三氯化铁被称为净水剂，并且具有实用价值。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]也是具有实用价值的净水剂之一，城市自来水厂常用其在常温下对大量的水进行净化。
(1)如果选择适当的分类标准，可以将三氯化铁晶体和明矾这两种不同的物质化归为同一类物质，请你来进行划分(只要答出其中两项即可)：
①分类标准：____________________________，物质类型名称______________________。
②分类标准：____________________，物质类型名称______________________。
(2)食盐水和明矾水溶液都是无色、澄清、透明的液体。对这两种液体进行鉴别的方法很多，如果不用任何试剂进行鉴别，有关的方法、现象和结论是_____________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
16．已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，这些氧化物为两性氧化物。
(1)现有七氧化二锰、二氧化硅、氧化钠、氧化钙、氧化锌等5种氧化物，其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。请将上述5种氧化物按类别填在下列表格中：
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
(2)下列说法正确的是________。
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．碱性氧化物都是金属氧化物
D．酸性氧化物都是非金属氧化物
17．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：__________________，______________________________________
________________________________________________________________________。
②熔融状态下的NaCl：__________________，______________________________
________________________________________________________________________。
③高温熔化后的单质铁：__________________，____________________________
________________________________________________________________________。
④固体KOH：__________________， _____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：__________________________________________________________________；
H2SO4：______________________________________________________________；
Ca(OH)2：_____________________________________________________________；
KOH：_________________________________________________________________；
NH4NO3：_____________________________________________________________；
KAl(SO4)2：____________________________________________________________。
第5课时 习题课
1．C [①NO是化合物，其余是单质；②CH4是有机化合物，其余是无机化合物；③NH3·H2O是碱，其余是酸；④CaO是碱性氧化物，其余是酸性氧化物。]
2．D [有单质参加就一定有化合价变化。]
3．D [20滴——1mL——1g——20a个
18 g——1mol——NA
故NA＝18×20a＝360a。]
4．D [根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜O2。]
5．A [ρO2/ρNH3＝/＝，故ρNH3＝ρO2·。]
6．D 7.C 8.C 9.D
10．C [纳米碳的粒子直径在1 nm～100 nm，将其分散到蒸馏水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应；胶体的粒子能透过滤纸；胶体是一种“介稳体系”，虽然不如溶液稳定，但比浊液稳定，放置较长时间不会聚沉而析出沉淀。]
11．D [溶液和胶体两种分散系都呈电中性；分散质粒子均做无规则的布朗运动；胶体粒子吸附某种类型的带电微粒，在电场作用下，其粒子也做定向移动；利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。]
12．D [本题有两个限制条件，一是能导电，二是属于电解质。A项中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B项氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢是分子，没有离子，不能导电。]
13．(1)7 (2)5.6 (3)1.6
解析 n(CO2)＝＝0.5 mol，假设反应前混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：
解得：
m(CO)＝0.25 mol×28 g·mol－1＝7 g，
V(CO2)＝0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L。
ρ(混)＝＝＝1.6 g·L－1。
14．(1)g 一个分子 (2)mol 物质的量 (3)g
质量
解析 (1)由公式n＝＝，所以＝，它表示1个分子的质量，单位为g；(2)n＝＝，表示的是这种气体的物质的量，单位为mol；(3)因为表示该单质中所含原子的物质的量，所以·A表示该单质的质量，单位是g。
15．(1)①都是含有结晶水的晶体 结晶水合物 ②都可以用来净水 净水剂 ③都是含有金属元素的化合物 金属化合物 ④都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 盐类物质(任意两项即可)
(2)取两种液体各50 mL，盛在两个烧杯中，在暗室中用聚光手电筒从侧面照射液体，从光的垂直方向观察液体里的现象。如果在液体里有亮的光柱，该液体就是明矾溶液；如果液体里没有亮的光柱，该液体就是食盐水
16．(1)七氧化二锰、二氧化硅 氧化钠、氧化钙 氧化锌
(2)C
17．(1)①不能 HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na＋和Cl－
③不能 Fe是单质 ④不能 电解质在固态时不电离
(2)HCl===H＋＋Cl－
H2SO4===2H＋＋SO
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
KOH===K＋＋OH－
NH4NO3===NH＋4＋
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4
解析 (1)HCl属共价化合物，在液态时不电离；NaCl在熔融状态下可以电离；KOH在固态时不电离；Fe是单质，任何条件下都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。
第1课时 物质的分类与转化
一、物质的分类
1．物质的分类依据
为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的________、________、________等对物质进行分类。根据物质的存在状态，将物质分为__________、__________和__________；根据物质的导电性，将物质分为________、__________和__________；根据物质在水中的溶解性，将物质分为____________、________________和______________。
2．物质分类方法
(1)按组成结构分类
(2)根据物质的性质分类
如氧化物的分类
①酸性氧化物
a．概念：能够与碱反应生成________的氧化物。
b．举例：写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
②碱性氧化物
a．概念：能够与酸反应生成________的氧化物。
b．举例：写出CaO和盐酸反应的化学方程式：____________________________。
二、物质的转化
1．常见物质之间的转化类型
物质的转化 化学方程式举例
单质―→化合物
化合物―→单质
碱性氧化物―→碱
酸性氧化物―→酸
酸―→盐
碱―→盐
盐＋盐―→两种新盐
单质＋化合物―→单质＋化合物
2.钙及其化合物之间的转化
写出上述反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
三、化学反应的几种类型
1．以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据，化学反应可分为：____________、____________、__________和____________。
2．根据反应前后元素的化合价是否变化，化学反应可分为
(1)氧化还原反应：元素化合价__________的反应；
(2)非氧化还原反应：元素化合价_______________的反应。
知识点1 物质的分类
1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( )
A．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
B．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H2O]
C．醋酸 乙醇 碳酸钙
D．盐酸 熟石灰 苛性钠
2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部
3．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择可代表①～⑤的适当物质，使有连线的两物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为：
①________；②________；③________；④________；
⑤________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：________________________________________________________________；
②和④：______________________________________________________________；
②和⑤：________________________________________________________________；
③和④：_______________________________________________________________。
知识点2 物质的转化
4．下列反应不属于四种基本反应类型的是( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．NH3＋HCl===NH4Cl
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
5．下列转化不能一步实现的是( )
A．CuO―→Cu(OH)2 B．CuSO4―→Cu
C．CaCO3―→CaO D．MgSO4―→MgCl2
练基础落实
1．符合图中阴影部分的物质是( )
A．K2CO3 B．Na2CO3
C．NaCl D．NaHCO3
2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
3．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( )
A．分解反应 B．复分解反应
C．化合反应 D．置换反应
4．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了铁，按照物质结构分类对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是( )
A．均属于混合物 B．均属于金属氧化物
C．均属于纯净物 D．均属于非金属氧化物
5．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是( )
A．CO B．NO C．Na2O D．N2O5
6．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是( )
A．稀有气体、尿素、冰水混合物
B．乙醇、浓硫酸、胆矾
C．金刚石、铁矿石、大理石
D．水银、水蒸气、水煤气
7．下列属同一范畴的物质是( )
①NaCl ②(NH4)2SO4 ③NH3·H2O ④KOH
⑤Fe(OH)3 ⑥HNO3
A．③④⑤ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥
练方法技巧
8．下表中每组均有4个选项，请选出1个跟另外3个选项属于不同分类的选项序号，将其及挑选依据填入下表：
组别 备选项 挑选项序号 挑选依据
1 A.NO B．CO2C．SO2 D．P2O5
2 A.S2－ B．I－C．Fe D．SO
3 A.HCl B．CO2C．NH3 D．CaO
练综合拓展
9．从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：
(1)Na2O CaO SO2 CuO ______
(2)NaCl KCl NaClO3 CaCl2 ______
(3)HClO3 KClO3 HCl NaClO3 ______
(4)NaHCO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 K2CO3______
10．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
(1)请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的物质结构分类图：
(2)对下列化学反应进行分类：
①硫在氧气里燃烧；②红磷在氧气里燃烧；③铁丝在氧气里燃烧；④铝箔在氧气里燃烧；⑤蜡烛在氧气里燃烧。
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第1课时 物质的分类与转化
基础落实
一、
1．组成 状态 性能 气态物质 液态物质 固态物质 导体 半导体 绝缘体 可溶性物质 微溶性物质 难溶性物质
2．(2)①盐和水 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ②盐和水 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
二、
1．C＋O2CO2 2H2O22H2O＋O2↑ Na2O＋H2O===2NaOH SO3＋H2O===H2SO4 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
2．①2Ca＋O22CaO ②CaCO3CaO＋CO2↑ ③CaO＋H2O===Ca(OH)2 ④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
三、
1．化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
2．(1)发生变化 (2)不发生变化
对点训练
1．B [本题考查了酸、碱、盐的分类。A项中纯碱为Na2CO3，属于盐，错误；C项中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D项苛性钠为NaOH，属于碱，错误，故选B。]
2．D
3．(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3
解析 该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀H2SO4，即②为稀H2SO4，则氧化物④应为碱性氧化物，即④为CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3。
4．C [A为分解反应，B为化合反应，D为复分解反应。]
5．A
课后作业
1．B [符合钠盐集合的是B、C、D，符合正盐集合的是A、B、C，符合碳酸盐集合的是A、B，故B正确。]
2．D
3．A [由相关物质之间的转化可知，它们之间可发生化合反应、复分解反应和置换反应，没有涉及分解反应。]
4．C [熔融液为三种物质的混合物，但对任一种物质来讲都是化合物，即都是纯净物。]
5．D [题干中的氧化物均为酸性氧化物。]
6．D [水银是液态汞，属于金属单质，水蒸气是水，属于化合物，水煤气是H2、CO的混合气体。]
7．A [A中的③④⑤均是碱，而B、C、D中的各项均不同类。]
8．(1)A 其余均为酸性氧化物(或D 其余均为气体)
(2)C 其余均为离子 (3)D 其余均为气体
解析 物质的分类方法很多，同一种物质按不同的分类标准，可属于不同的类别。在对物质分类时，要对每一组内的物质从状态、组成特点、性质、实验操作方法等多方面进行多方位思考分析，寻找规律、明确异同，根据题目要求分析和解答。
9．(1)SO2 (2)NaClO3 (3)HCl (4)K2CO3
解析 (1)SO2是非金属氧化物，其他三种为金属氧化物；(2)NaClO3是氯的含氧酸盐，其他三种是金属氯化物(或从氯元素的价态上找)；(3)从氯元素的价态上分析，HCl中Cl为－1价，其他为＋5价；(4)前三者为酸式碳酸盐，K2CO3为正盐。
10．(1)从左往右：Fe、Cu S、H2 HCl、H2SO4 NaOH、Ba(OH)2 NaCl、NaHCO3 K2O、CuO
(2)分类标准1：是不是化合反应：化学反应①②③④为一类，都是化合反应；反应⑤不是化合反应。
分类标准2：反应物的特点：化学反应①②为一类，都是非金属单质与氧气反应；化学反应③④为另一类，都是金属单质与氧气反应；反应⑤是化合物与氧气反应。
分类标准3：是不是氧化还原反应：化学反应①②③④⑤为一类，都是氧化还原反应。
第2课时 物质的量
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________________的集合体，符号为________。
2．物质的量的单位——摩尔
(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与______________中所含的碳原子数相同，约为________________个。
(2)符号：________。
(3)计量对象：________、________、________、原子团、电子、质子、中子等所有
___________。
3．阿伏加德罗常数
把__________________________________叫做阿伏加德罗常数，通常用______表示，符号为______。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
n＝__________________。
二、摩尔质量
1．概念：__________________的物质所具有的质量。符号：______。单位：________或__________。
2．数值：以g为单位时，数值与该粒子的________________或____________________相等。
3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝。
知识点1 物质的量及其单位——摩尔
1．下列叙述正确的是( )
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位
D．摩尔是物质的数量单位
2．下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B．物质的量实质上就是物质的质量
C．物质的量是一种物理量的单位
D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位
知识点2 阿伏加德罗常数的应用
3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是( )
A．约为1.2 B．约为7.22×1023
C．约为6.02×1023 D．约为3.01×1023
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．使用摩尔时必须指明粒子的名称
C．1 mol任何物质所含的原子数为NA个
D．1 mol任何物质所含的粒子数为NA个
知识点3 摩尔质量的应用
5．下列说法正确的是( )
A．H2的摩尔质量是2 g
B．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1
C．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1
D．2 g H2含1 mol H
6．下列说法正确的是( )
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于 g
C．水的相对分子质量等于18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
7．下列说法正确的是( )
A．1 mol O的质量是16 g·mol－1
B．Na的摩尔质量是23 g·mol－1
C．CO2的摩尔质量是44 g
D．氢的摩尔质量是2 g·mol－1
练基础落实
1．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )
A．CH4 B．CO2
C．H2S D．N2
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023
3．下列叙述中正确的是( )
A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子
C．1 mol氢中含有2 mol氢原子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
4．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )
A．M g B. g
C. g D. g
5．水电解的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，某同学电解一定量的水，制得8 g H2，则该8 g H2的物质的量为( )
A．2 mol B．4 mol
C．8 mol D．89.6 mol
6．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )
A．16 B．64 C．32 D．96
练方法技巧
7．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A．16∶9 B．23∶9
C．32∶9 D．46∶9
规律 “守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决问题的一种独特的解题方法。只要“守恒法”使用得当，可收到解题步骤简捷、快速、准确之功效。本题依据质量守恒关系列式解题。
8．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④ B．①②③
C．②③④⑤ D．①②③④⑤
练综合拓展
9．2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个Ba2＋，含有______个OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是________ g。
10．(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是________。
11．臭氧(O3)层是地球的保护伞，它对太阳紫外线有吸收和阻挡作用。
(1)臭氧的摩尔质量是____________。
(2)0.5 mol臭氧中含有O3的分子数目是__________，含有O原子的数目是______。
12．已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为__________。
13．已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
第2课时 物质的量
基础落实
一、
1．一定数目粒子 n
2．(1)0.012 kg 12C 6.02×1023 (2)mol
(3)原子 分子 离子 微观粒子
3．1 mol任何粒子的粒子数 6.02×1023mol－1 NA
4．N/NA
二、
1．单位物质的量 M g·mol－1 g/mol
2．相对原子质量 相对分子质量
对点训练
1．A [根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。]
2．A
3．B [n(OH－)＝0.6 mol×6.02×1023 mol－1×2＝7.22×1023。]
4．B
5．C [摩尔质量的单位是g·mol－1，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，B项错误；D项中2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H原子，D项错误。]
6．B [1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数约为6.02×1023，故1个氧原子的质量约为 g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g·mol－1。]
7．B
课后作业
1．B [质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。]
2．B [阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1，故B正确，A项未说明12 g碳原子为12C。]
3．B [A选项，纯净物并不都是由原子组成的，A选项错误；C选项，1 mol氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol－1，并不就是6.02×1023，所以D选项错误。]
4．C [当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为 g。]
5．B [H2的摩尔质量为2 g·mol－1,8 g H2的物质的量n＝＝＝4 mol。]
6．A [相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知1.6 g该物质的物质的量n＝0.1 mol，所以M＝＝＝16 g·mol－1，所以该物质的相对分子质量为16。]
7．A [由反应可得：
X＋2Y===R ＋ 2M
M(R) 2M(M)
4．4 g m
由题意知M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得m＝3.6 g。根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量比＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。]
8．D [题中CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①的叙述是正确的。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比1∶2，则②的叙述是正确的。对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③的叙述也是对的。对④来说，物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1∶1，则选项④也是对的。最后是⑤，CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则选项⑤也是正确的。]
9．1.505×1024 3.01×1024 427.5
解析 1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和2 mol OH－，1 mol 的粒子数为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171g·mol－1，所以其质量为2.5 mol×171 g·mol－1＝427.5 g。
10．(1)2.408×1023 (2)0.6 mol
解析 (1)设0.3 mol NH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3 mol×4＝×3，则x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023。
(2)根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO2－4物质的量之比为2∶3，已知 Al3＋为0.4 mol，则SO2－4为0.4 mol×＝0.6 mol。
11．(1)48 g·mol－1 (2)3.01×1023个
(3)9.03×1023个
12．106 g·mol－1
解析 依据质量守恒定律：
m(C)＝m(A)＋m(B)－m(D)
＝16 g＋20 g－31.76 g
＝4.24 g
M(C)＝＝106 g·mol－1。
13．18 g·mol－1
解析 化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为 8 g＋32 g－22 g＝18 g，则＝＝；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×＝36 g，则M(D)＝＝18 g·mol－1。
第3课时 物质的聚集状态
一、决定物质体积的因素
1．决定物质体积的因素
(1)影响物质体积的因素
①构成物质的粒子________；
②粒子的________；
③________________。
(2)决定固体或液体体积的主要因素
构成物质的粒子______和粒子的______。
(3)决定气体体积的主要因素
构成气体的__________和________________。
2．阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有______数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。
二、气体摩尔体积
1．定义：单位____________的气体所占有的________。符号：Vm，单位L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。
2．计算公式：Vm＝____________。
3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和______。
(2)标准状况下(即__________________)，气体摩尔体积约为__________。
知识点1 气体摩尔体积
1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1
D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
知识点2 气体摩尔体积的应用
3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( )
A．8.4 L B．11.2 L
C．14.0 L D．16.8 L
4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( )
A．质量为12 g
B．物质的量为6 mol
C．体积约为22.4 L
D．分子数约为6.02×1023
5．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L
C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用
6．下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等的N2和CO
B．体积相等的CO和C2H4
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CO2
7．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )
A．体积均为22.4 L
B．具有相同的体积
C．是双原子组成的分子
D．所含原子数目相同
8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法一定正确的是( )
A．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．4℃时，22.4 L水含水分子数为6.02×1023
D．20 g Ne含原子个数为6.02×1023
知识点4 物质的量在化学计算中的应用
9．下列物质中，含氢原子数目最多的是( )
A．0.9 mol H2O
B．0.3 mol H2SO4
C．0.2 mol NH3
D．0.4 mol CH4
10．在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满气体X时质量为114 g，则X的相对分子质量为( )
A．28 B．60 C．32 D．44
11．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。
练基础落实
1．下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
2．下列说法正确的是( )
A．1 mol任何气体所占体积都约为22.4 L
B．1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 L
C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是在标准状况下
D．气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol－1
3．下列说法正确的是( )
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D．1 mol SO2的体积是22.4 L
4．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是( )
A．2.24 L B．3.36 L
C．4.48 L D．6.72 L
5．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )
A．28 B．60
C．32 D．44
练方法技巧
6．在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A．Wn B．22.4n
C. D.
7．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )
A. B.
C. D.
规律 n、Vm、NA之间的灵活换算，要以n为中心、为桥梁进行，可达到事半功倍的效果。
练综合拓展
8．4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是________，质量之比是______，在同温同压下的体积之比是________。
9．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是______ g·L－1。
10．今有Fe与Zn的混合物12.1 g，与足量的稀盐酸反应共放出H2 4.48 L(标准状况)，求：
(1)原混合物中Fe和Zn的质量分数？
(2)反应中消耗HCl物质的量是多少？
第3课时 物质的聚集状态
基础落实
一、
1．(1)①数目 ②大小 ③粒子间的距离 (2)数目 大小 (3)粒子数目 粒子间的距离
2．相同
二、
1．物质的量 体积
2.
3．(1)温度 压强 (2)0℃和101 kPa 22.4 L·mol－1
对点训练
1．D 2.C
3．C [求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体的求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L·mol－1即可。]
4．B [12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。故应选B。]
5．D [有6.02×1023个分子的物质的量是1 mol，在标准状况下，1 mol气体物质的体积约是22.4 L，但A选项中的1 mol分子不一定是气体，错误；B选项氢气虽是气体，但没有指明气体所处的状况，因此，0.5 mol H2的体积也不一定就是11.2 L；C选项中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也错误；D选项中，虽是混合气体，但是N2和CO的摩尔质量相等，两者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，标准状况下其体积约为22.4 L，正确。]
6．A [只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g·mol－1，则其物质的量相等，分子数也相等。]
7．B [相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。]
8．D [A项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4 L·mol－1计算，错误；B项，混合气体Cl2和HCl，计算的结果为总物质的量，但不能加倍，错误；C项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4 L液态水的物质的量不是1 mol，则微粒数不是6.02×1023，错误；D项，Ne为单原子分子，n＝＝1 mol，
N＝1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023，正确。]
9．A
10．A [设瓶重为m，根据阿伏加德罗定律，有，m100 g，则，
Mr28。]
11．1.75 0.75 57.1
解析 (1)两种气体的物质的量之和为：＝1.75 mol。(2)设混合气中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75，28 g·mol－1·x＋44 g·mol－1·y＝61 g，解得：x＝1 mol，y＝0.75 mol。(3)CO的体积分数即为物质的量分数，为×100%≈57.1%。
课后作业
1．B [本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。]
2．D [22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，所以C错误。]
3．B [常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。]
4．B [标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总)＝ mol＋ mol＋ mol＝0.15 mol，V＝n(总)×22.4 L·mol－1＝3.36 L。]
5．A [方法一：按常规思路，设瓶重m g。某气体的相对分子质量为Mr，由＝，因为容器体积不变，所以有＝，得m＝100，然后由＝得M(某)
＝28 g·mol－1，即相对分子质量为28。
方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：
＝，M(某)＝28 g·mol－1，
即Mr＝28。]
6．C
7．A [m g 气体的物质的量为 mol，则 n g 气体的物质的量为 mol，则n g 气体的体积为 L。]
8．3∶4 6∶11 3∶4
解析 n(O2)＝4.8 g/32g·mol－1＝0.15 mol，m(CO2)＝0.2 mol×44 g·mol－1＝8.8 g。它们的物质的量之比是0.15 mol∶0.2 mol＝3∶4，质量之比是4.8 g∶8.8 g＝6∶11，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即3∶4。
9．1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79
解析 气体的总物质的量为n＝V/Vm＝6.72 L/22.4 L·mol－1＝0.3 mol，所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)·28 g·mol－1＋n(CO2)·44 g·mol－1＝12 g，求得n(CO)＝0.075 mol，n(CO2)＝0.225 mol。
10．(1)w(Fe)＝46.28% w(Zn)＝53.72%
(2)n(HCl)＝0.4 mol
解析 H2的物质的量为：n(H2)＝＝0.2 mol，设原混合物中含Fe与Zn的物质的量分别为x、y，则：
根据条件可以列如下等式：
第4课时 物质的分散系
一、分散系及其分类
1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。
分散系中，被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。
2．按照分散质粒子大小分类
其中最稳定的是________，最不稳定的是__________，________属于介稳体系。
二、胶体的性质
1．介稳性：胶体的稳定性介于________和________之间，在一定条件下能稳定存在，属
于________体系。
2．丁达尔效应
当光束通过胶体时，可以看到________________________，这是由于胶体粒子对光线
________形成的。
丁达尔效应可用来区分______________。
3．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
其方法主要有：①________，②________________，③__________________________。
三、电解质和非电解质
1．电解质：在______________________________下能够导电的________。如____、____、____等。
2．非电解质：在____________________________下都不导电的________。如酒精、蔗糖等。
四、电解质的电离
1．概念：电解质在________中或______________下离解成______________的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离，如H2SO4：_________________________________________________；
(2)碱的电离，如NaOH：_________________________________________________；
(3)盐的电离，如CuSO4：__________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
4．电解质溶液的导电性
因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。
知识点1 分散系及其分类
1．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )
A．雾 B．石灰乳
C．FeCl3溶液 D．氢氧化铁胶体
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．能否通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小
D．是否均一、透明、稳定
知识点2 对电解质的理解
3．下列说法中正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
4．对电解质的叙述正确的是( )
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
C．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
知识点3 电离方程式的书写与酸、碱、盐
5．下列电离方程式中正确的是( )
A．H2SO4===H＋SO
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
6．下列电离方程式不正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
B．KNO3===K＋＋NO
C．H2SO4===2H＋＋SO
D．Na2SO3===Na＋SO
知识点4 酸、碱、盐的定义
7．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐
8．以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4
⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2
⑩Fe(OH)3 NaOH NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是_____________________________________________________。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶性盐的是________。
练基础落实
1．下列说法正确的是( )
A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于1 nm
D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
2．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
3．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )
①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 ②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 ③清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
A．只有① B．①和②
C．②和③ D．全部
4．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是( )
A．无色透明
B．丁达尔效应
C．所得液体呈胶状
D．所得物质一定是悬浊液
5．下列说法正确的是( )
A．凡是能导电的物质都是电解质
B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
D．凡是能电离的物质一定能导电
6．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
7．下列说法正确的是( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
练方法技巧
8．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。下列物质的电离方程式书写错误的是( )
A．CuSO4===Cu2＋＋SO
B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－
C．NaHCO3===Na＋＋HCO
D．NaHSO4===Na＋＋HSO
9．有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢
④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 非电解质
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
练综合拓展
10．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是____________，原因是___________________________________________________
______________(试从分散系的分类进行讨论说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是____________________________________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是_____________________________________________。
11．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，如图为根据溶液的导电能力所设计的实验装置，将实验现象填在下表空格中。
实验操作 灯泡亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2
继续通入过量的CO2
再通入CO2
第4课时 物质的分散系
基础落实
一、
1．一种(或多种) 另一种 分散质 分散剂
2．溶液 胶体 浊液 溶液 浊液 胶体
二、
1．溶液 浊液 介稳
2．一束光亮的通路 散射 溶液和胶体
3．①加热 ②加入电解质溶液 ③加入带相反电荷胶粒的胶体
三、
1．水溶液里或熔融状态 化合物 酸 碱 盐
2．水溶液里和熔融状态 化合物
四、
1．水溶液 熔融状态 自由移动的离子
2．(1)H2SO4===2H＋＋SO (2)NaOH===Na＋＋OH－ (3)CuSO4=== SO＋Cu2＋
3．H＋ OH－
4．自由移动的离子
对点训练
1．B 2.C
3．A [电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等都是难溶于水的物质，但都是电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO2、SO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。]
4．D [SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故D正确。]
5．D [酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H＋和OH－的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错。书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H和(OH)这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。]
6．D
7．D [酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。]
8．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ (2)③⑤ ⑤
(3)⑨⑩ ⑨⑩ (4)⑦⑧
课后作业
1．D [胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。]
2．D [雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶。]
3．A [①项为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，即生成沉淀而非胶体；血液是胶体，②项是胶体的聚沉；③项为胶体的丁达尔效应，故A项符合题意。]
4．B [纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体粒子直径范围：1 nm～100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质。]
5．B [溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，但能导电的物质不一定是电解质，如金属单质等。同时电解质也不一定能导电，要看电解质的状态，固态时不电离，也不导电。]
6．A
7．B [导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水导电性很差，但水仍然是电解质，A选项错误；酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物(如CaO、Na2O等)也是电解质，C选项错误；HCl是电解质，但在熔融状态下，HCl没有发生电离产生自由移动的离子，故熔融状态时HCl不导电，D选项错误。]
8．D [NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：NaHSO4＋H2O===Na＋＋H3O＋＋。]
9．(1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)BaSO4
(4)NH3、CO2 (5)Cu、Hg
解析 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，故HCl属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
10．(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)清晨 清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应
(3)打开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
解析 (1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。
(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。
(3)打开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。
11．亮 由亮变暗至熄灭 逐渐变亮 无变化
解析 Ca(OH)2溶于水全部电离：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，开始灯泡较亮；通入CO2时，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2，CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮；继续通入CO2，CO2＋H2OH2CO3，当溶液饱和时，再通CO2，离子浓度不变，灯泡亮度不变。
第5课时 习题课
1．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列4组物质：①Ar、Al、H2、NO；②NaOH、NaHCO3、CH4、HCl；③H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3；④CaO、SO2、CO2、SiO2从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是( )
A．Mg、Na2CO3、H2CO3、CaO
B．O2、NaOH、H2SO4、SiO2
C．NO、CH4、NH3·H2O、CaO
D．NO、KCl、H2SiO3、SO2
2．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是( )
A．不可能是分解反应 B．一定是置换反应
C．可能是化合反应 D．一定不是复分解反应
3．常温下，20滴水的体积为1 mL，水的密度为1 g·cm－3，1滴水中含a个水分子，则阿伏加德罗常数的值为( )
A．a B．20a C．18a D．360a
4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
5．同温同压下，已知O2的密度为ρ g·L－1，则NH3的密度为( )
A．17 ρ /32 g·L－1 B．32 ρ /17 g·L－1
C．32/17 ρ g·L－1 D．17/32 ρ g·L－1
6．相同状况下，下列气体所占的体积最大的是( )
A．28 g N2 B．16 g O2 C．34 g H2S D．3 g H2
7．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaCO3 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
8．下列实验或现象与胶体无关的是( )
A．用半透膜分离蛋白质和食盐
B．明矾净水
C．用过滤的方法将食盐水中的泥砂除去
D．用一束光线区别纯碱溶液和明矾溶液
9．下列说法中正确的是( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质
10．纳米材料是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①②③④ B．②③⑤⑥
C．②③④ D．②③④⑥
11．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A．溶液是呈中性的，胶体是带电的
B．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子只向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
12．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．氯化钠固体 B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
13.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则：
(1)混合气体中CO的质量是______g；
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是______L；
(3)混合气体在标准状况下的密度是______g·L－1。
14．阿伏加德罗常数为NA。
(1)某气体的摩尔质量为M，是用________(填单位)来表示这种气体的________质量的值；
(2)某种气体中存在分子总数为X，是用________(填单位)来表示这种气体的________；
(3)某单质的晶体中，存在的原子总数为Y，元素的摩尔质量为A，·A是用________(填单位)来表示这种单质晶体的____________。
15．三氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，三氯化铁被称为净水剂，并且具有实用价值。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]也是具有实用价值的净水剂之一，城市自来水厂常用其在常温下对大量的水进行净化。
(1)如果选择适当的分类标准，可以将三氯化铁晶体和明矾这两种不同的物质化归为同一类物质，请你来进行划分(只要答出其中两项即可)：
①分类标准：____________________________，物质类型名称______________________。
②分类标准：____________________，物质类型名称______________________。
(2)食盐水和明矾水溶液都是无色、澄清、透明的液体。对这两种液体进行鉴别的方法很多，如果不用任何试剂进行鉴别，有关的方法、现象和结论是_____________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
16．已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，这些氧化物为两性氧化物。
(1)现有七氧化二锰、二氧化硅、氧化钠、氧化钙、氧化锌等5种氧化物，其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。请将上述5种氧化物按类别填在下列表格中：
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
(2)下列说法正确的是________。
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．碱性氧化物都是金属氧化物
D．酸性氧化物都是非金属氧化物
17．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：__________________，______________________________________
________________________________________________________________________。
②熔融状态下的NaCl：__________________，______________________________
________________________________________________________________________。
③高温熔化后的单质铁：__________________，____________________________
________________________________________________________________________。
④固体KOH：__________________， _____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：__________________________________________________________________；
H2SO4：______________________________________________________________；
Ca(OH)2：_____________________________________________________________；
KOH：_________________________________________________________________；
NH4NO3：_____________________________________________________________；
KAl(SO4)2：____________________________________________________________。
第5课时 习题课
1．C [①NO是化合物，其余是单质；②CH4是有机化合物，其余是无机化合物；③NH3·H2O是碱，其余是酸；④CaO是碱性氧化物，其余是酸性氧化物。]
2．D [有单质参加就一定有化合价变化。]
3．D [20滴——1mL——1g——20a个
18 g——1mol——NA
故NA＝18×20a＝360a。]
4．D [根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜O2。]
5．A [ρO2/ρNH3＝/＝，故ρNH3＝ρO2·。]
6．D 7.C 8.C 9.D
10．C [纳米碳的粒子直径在1 nm～100 nm，将其分散到蒸馏水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应；胶体的粒子能透过滤纸；胶体是一种“介稳体系”，虽然不如溶液稳定，但比浊液稳定，放置较长时间不会聚沉而析出沉淀。]
11．D [溶液和胶体两种分散系都呈电中性；分散质粒子均做无规则的布朗运动；胶体粒子吸附某种类型的带电微粒，在电场作用下，其粒子也做定向移动；利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。]
12．D [本题有两个限制条件，一是能导电，二是属于电解质。A项中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B项氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢是分子，没有离子，不能导电。]
13．(1)7 (2)5.6 (3)1.6
解析 n(CO2)＝＝0.5 mol，假设反应前混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：
解得：
m(CO)＝0.25 mol×28 g·mol－1＝7 g，
V(CO2)＝0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L。
ρ(混)＝＝＝1.6 g·L－1。
14．(1)g 一个分子 (2)mol 物质的量 (3)g
质量
解析 (1)由公式n＝＝，所以＝，它表示1个分子的质量，单位为g；(2)n＝＝，表示的是这种气体的物质的量，单位为mol；(3)因为表示该单质中所含原子的物质的量，所以·A表示该单质的质量，单位是g。
15．(1)①都是含有结晶水的晶体 结晶水合物 ②都可以用来净水 净水剂 ③都是含有金属元素的化合物 金属化合物 ④都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 盐类物质(任意两项即可)
(2)取两种液体各50 mL，盛在两个烧杯中，在暗室中用聚光手电筒从侧面照射液体，从光的垂直方向观察液体里的现象。如果在液体里有亮的光柱，该液体就是明矾溶液；如果液体里没有亮的光柱，该液体就是食盐水
16．(1)七氧化二锰、二氧化硅 氧化钠、氧化钙 氧化锌
(2)C
17．(1)①不能 HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na＋和Cl－
③不能 Fe是单质 ④不能 电解质在固态时不电离
(2)HCl===H＋＋Cl－
H2SO4===2H＋＋SO
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
KOH===K＋＋OH－
NH4NO3===NH＋4＋
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4
解析 (1)HCl属共价化合物，在液态时不电离；NaCl在熔融状态下可以电离；KOH在固态时不电离；Fe是单质，任何条件下都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。