第一单元 丰富多彩的化学物质
第1课时 物质的分类与转化
一、物质的分类
1．物质的分类依据
为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的________、________、________等对物质进行分类。根据物质的存在状态，将物质分为__________、__________和__________；根据物质的导电性，将物质分为________、__________和__________；根据物质在水中的溶解性，将物质分为____________、________________和______________。
2．物质分类方法
(1)按组成结构分类
(2)根据物质的性质分类
如氧化物的分类
①酸性氧化物
a．概念：能够与碱反应生成________的氧化物。
b．举例：写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
②碱性氧化物
a．概念：能够与酸反应生成________的氧化物。
b．举例：写出CaO和盐酸反应的化学方程式：____________________________。
二、物质的转化
1．常见物质之间的转化类型
物质的转化 化学方程式举例
单质―→化合物
化合物―→单质
碱性氧化物―→碱
酸性氧化物―→酸
酸―→盐
碱―→盐
盐＋盐―→两种新盐
单质＋化合物―→单质＋化合物
2.钙及其化合物之间的转化
写出上述反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
三、化学反应的几种类型
1．以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据，化学反应可分为：____________、____________、__________和____________。
2．根据反应前后元素的化合价是否变化，化学反应可分为
(1)氧化还原反应：元素化合价__________的反应；
(2)非氧化还原反应：元素化合价_______________的反应。
知识点1 物质的分类
1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( )
A．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
B．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H2O]
C．醋酸 乙醇 碳酸钙
D．盐酸 熟石灰 苛性钠
2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部
3．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择可代表①～⑤的适当物质，使有连线的两物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为：
①________；②________；③________；④________；
⑤________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：________________________________________________________________；
②和④：______________________________________________________________；
②和⑤：________________________________________________________________；
③和④：_______________________________________________________________。
知识点2 物质的转化
4．下列反应不属于四种基本反应类型的是( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．NH3＋HCl===NH4Cl
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
5．下列转化不能一步实现的是( )
A．CuO―→Cu(OH)2 B．CuSO4―→Cu
C．CaCO3―→CaO D．MgSO4―→MgCl2
练基础落实
1．符合图中阴影部分的物质是( )
A．K2CO3 B．Na2CO3
C．NaCl D．NaHCO3
2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
3．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( )
A．分解反应 B．复分解反应
C．化合反应 D．置换反应
4．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了铁，按照物质结构分类对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是( )
A．均属于混合物 B．均属于金属氧化物
C．均属于纯净物 D．均属于非金属氧化物
5．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是( )
A．CO B．NO C．Na2O D．N2O5
6．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是( )
A．稀有气体、尿素、冰水混合物
B．乙醇、浓硫酸、胆矾
C．金刚石、铁矿石、大理石
D．水银、水蒸气、水煤气
7．下列属同一范畴的物质是( )
①NaCl ②(NH4)2SO4 ③NH3·H2O ④KOH
⑤Fe(OH)3 ⑥HNO3
A．③④⑤ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥
练方法技巧
8．下表中每组均有4个选项，请选出1个跟另外3个选项属于不同分类的选项序号，将其及挑选依据填入下表：
组别 备选项 挑选项序号 挑选依据
1 A.NO B．CO2C．SO2 D．P2O5
2 A.S2－ B．I－C．Fe D．SO
3 A.HCl B．CO2C．NH3 D．CaO
练综合拓展
9．从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：
(1)Na2O CaO SO2 CuO ______
(2)NaCl KCl NaClO3 CaCl2 ______
(3)HClO3 KClO3 HCl NaClO3 ______
(4)NaHCO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 K2CO3______
10．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
(1)请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的物质结构分类图：
(2)对下列化学反应进行分类：
①硫在氧气里燃烧；②红磷在氧气里燃烧；③铁丝在氧气里燃烧；④铝箔在氧气里燃烧；⑤蜡烛在氧气里燃烧。
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第1课时 物质的分类与转化
基础落实
一、
1．组成 状态 性能 气态物质 液态物质 固态物质 导体 半导体 绝缘体 可溶性物质 微溶性物质 难溶性物质
2．(2)①盐和水 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ②盐和水 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
二、
1．C＋O2CO2 2H2O22H2O＋O2↑ Na2O＋H2O===2NaOH SO3＋H2O===H2SO4 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
2．①2Ca＋O22CaO ②CaCO3CaO＋CO2↑ ③CaO＋H2O===Ca(OH)2 ④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
三、
1．化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
2．(1)发生变化 (2)不发生变化
对点训练
1．B [本题考查了酸、碱、盐的分类。A项中纯碱为Na2CO3，属于盐，错误；C项中乙醇属于有机物，不是碱，错误；D项苛性钠为NaOH，属于碱，错误，故选B。]
2．D
3．(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3
解析 该题结合物质的性质，考查物质分类的应用。据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀H2SO4，即②为稀H2SO4，则氧化物④应为碱性氧化物，即④为CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3。
4．C [A为分解反应，B为化合反应，D为复分解反应。]
5．A
课后作业
1．B [符合钠盐集合的是B、C、D，符合正盐集合的是A、B、C，符合碳酸盐集合的是A、B，故B正确。]
2．D
3．A [由相关物质之间的转化可知，它们之间可发生化合反应、复分解反应和置换反应，没有涉及分解反应。]
4．C [熔融液为三种物质的混合物，但对任一种物质来讲都是化合物，即都是纯净物。]
5．D [题干中的氧化物均为酸性氧化物。]
6．D [水银是液态汞，属于金属单质，水蒸气是水，属于化合物，水煤气是H2、CO的混合气体。]
7．A [A中的③④⑤均是碱，而B、C、D中的各项均不同类。]
8．(1)A 其余均为酸性氧化物(或D 其余均为气体)
(2)C 其余均为离子 (3)D 其余均为气体
解析 物质的分类方法很多，同一种物质按不同的分类标准，可属于不同的类别。在对物质分类时，要对每一组内的物质从状态、组成特点、性质、实验操作方法等多方面进行多方位思考分析，寻找规律、明确异同，根据题目要求分析和解答。
9．(1)SO2 (2)NaClO3 (3)HCl (4)K2CO3
解析 (1)SO2是非金属氧化物，其他三种为金属氧化物；(2)NaClO3是氯的含氧酸盐，其他三种是金属氯化物(或从氯元素的价态上找)；(3)从氯元素的价态上分析，HCl中Cl为－1价，其他为＋5价；(4)前三者为酸式碳酸盐，K2CO3为正盐。
10．(1)从左往右：Fe、Cu S、H2 HCl、H2SO4 NaOH、Ba(OH)2 NaCl、NaHCO3 K2O、CuO
(2)分类标准1：是不是化合反应：化学反应①②③④为一类，都是化合反应；反应⑤不是化合反应。
分类标准2：反应物的特点：化学反应①②为一类，都是非金属单质与氧气反应；化学反应③④为另一类，都是金属单质与氧气反应；反应⑤是化合物与氧气反应。
分类标准3：是不是氧化还原反应：化学反应①②③④⑤为一类，都是氧化还原反应。
第2课时 物质的量
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________________的集合体，符号为________。
2．物质的量的单位——摩尔
(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与______________中所含的碳原子数相同，约为________________个。
(2)符号：________。
(3)计量对象：________、________、________、原子团、电子、质子、中子等所有
___________。
3．阿伏加德罗常数
把__________________________________叫做阿伏加德罗常数，通常用______表示，符号为______。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系
n＝__________________。
二、摩尔质量
1．概念：__________________的物质所具有的质量。符号：______。单位：________或__________。
2．数值：以g为单位时，数值与该粒子的________________或____________________相等。
3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝。
知识点1 物质的量及其单位——摩尔
1．下列叙述正确的是( )
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位
D．摩尔是物质的数量单位
2．下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B．物质的量实质上就是物质的质量
C．物质的量是一种物理量的单位
D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位
知识点2 阿伏加德罗常数的应用
3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是( )
A．约为1.2 B．约为7.22×1023
C．约为6.02×1023 D．约为3.01×1023
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子
B．使用摩尔时必须指明粒子的名称
C．1 mol任何物质所含的原子数为NA个
D．1 mol任何物质所含的粒子数为NA个
知识点3 摩尔质量的应用
5．下列说法正确的是( )
A．H2的摩尔质量是2 g
B．1 mol H2O的质量是18 g·mol－1
C．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1
D．2 g H2含1 mol H
6．下列说法正确的是( )
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于 g
C．水的相对分子质量等于18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
7．下列说法正确的是( )
A．1 mol O的质量是16 g·mol－1
B．Na的摩尔质量是23 g·mol－1
C．CO2的摩尔质量是44 g
D．氢的摩尔质量是2 g·mol－1
练基础落实
1．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )
A．CH4 B．CO2
C．H2S D．N2
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023
3．下列叙述中正确的是( )
A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子
C．1 mol氢中含有2 mol氢原子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
4．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )
A．M g B. g
C. g D. g
5．水电解的化学方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，某同学电解一定量的水，制得8 g H2，则该8 g H2的物质的量为( )
A．2 mol B．4 mol
C．8 mol D．89.6 mol
6．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )
A．16 B．64 C．32 D．96
练方法技巧
7．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为( )
A．16∶9 B．23∶9
C．32∶9 D．46∶9
规律 “守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决问题的一种独特的解题方法。只要“守恒法”使用得当，可收到解题步骤简捷、快速、准确之功效。本题依据质量守恒关系列式解题。
8．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④ B．①②③
C．②③④⑤ D．①②③④⑤
练综合拓展
9．2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个Ba2＋，含有______个OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是________ g。
10．(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是________。
11．臭氧(O3)层是地球的保护伞，它对太阳紫外线有吸收和阻挡作用。
(1)臭氧的摩尔质量是____________。
(2)0.5 mol臭氧中含有O3的分子数目是__________，含有O原子的数目是______。
12．已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为__________。
13．已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
第2课时 物质的量
基础落实
一、
1．一定数目粒子 n
2．(1)0.012 kg 12C 6.02×1023 (2)mol
(3)原子 分子 离子 微观粒子
3．1 mol任何粒子的粒子数 6.02×1023mol－1 NA
4．N/NA
二、
1．单位物质的量 M g·mol－1 g/mol
2．相对原子质量 相对分子质量
对点训练
1．A [根据物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子，正确；物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B、C、D错误。]
2．A
3．B [n(OH－)＝0.6 mol×6.02×1023 mol－1×2＝7.22×1023。]
4．B
5．C [摩尔质量的单位是g·mol－1，在质量以g为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，B项错误；D项中2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H原子，D项错误。]
6．B [1 mol氧原子的质量是16 g,1 mol氧原子的原子数约为6.02×1023，故1个氧原子的质量约为 g；相对原子质量是一个原子的实际质量与12C原子质量的相比所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g·mol－1。]
7．B
课后作业
1．B [质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故本题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数，在已知分子数之比的基础上，再分别乘以各原子数，即能比较原子数的多少。]
2．B [阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含有的原子数，符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1，故B正确，A项未说明12 g碳原子为12C。]
3．B [A选项，纯净物并不都是由原子组成的，A选项错误；C选项，1 mol氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol－1，并不就是6.02×1023，所以D选项错误。]
4．C [当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为 g。]
5．B [H2的摩尔质量为2 g·mol－1,8 g H2的物质的量n＝＝＝4 mol。]
6．A [相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量，因而只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知1.6 g该物质的物质的量n＝0.1 mol，所以M＝＝＝16 g·mol－1，所以该物质的相对分子质量为16。]
7．A [由反应可得：
X＋2Y===R ＋ 2M
M(R) 2M(M)
4．4 g m
由题意知M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4g∶m，解得m＝3.6 g。根据质量守恒定律，参加反应的Y的质量为4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量比＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。]
8．D [题中CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①的叙述是正确的。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比1∶2，则②的叙述是正确的。对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③的叙述也是对的。对④来说，物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1∶1，则选项④也是对的。最后是⑤，CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则选项⑤也是正确的。]
9．1.505×1024 3.01×1024 427.5
解析 1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2＋和2 mol OH－，1 mol 的粒子数为6.02×1023，用Ba2＋和OH－的物质的量分别乘以6.02×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171g·mol－1，所以其质量为2.5 mol×171 g·mol－1＝427.5 g。
10．(1)2.408×1023 (2)0.6 mol
解析 (1)设0.3 mol NH3与x个H2O分子中含有的原子数相等，则有：0.3 mol×4＝×3，则x＝6.02×1023×0.4＝2.408×1023。
(2)根据Al2(SO4)3中Al3＋与SO2－4物质的量之比为2∶3，已知 Al3＋为0.4 mol，则SO2－4为0.4 mol×＝0.6 mol。
11．(1)48 g·mol－1 (2)3.01×1023个
(3)9.03×1023个
12．106 g·mol－1
解析 依据质量守恒定律：
m(C)＝m(A)＋m(B)－m(D)
＝16 g＋20 g－31.76 g
＝4.24 g
M(C)＝＝106 g·mol－1。
13．18 g·mol－1
解析 化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为 8 g＋32 g－22 g＝18 g，则＝＝；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×＝36 g，则M(D)＝＝18 g·mol－1。
第3课时 物质的聚集状态
一、决定物质体积的因素
1．决定物质体积的因素
(1)影响物质体积的因素
①构成物质的粒子________；
②粒子的________；
③________________。
(2)决定固体或液体体积的主要因素
构成物质的粒子______和粒子的______。
(3)决定气体体积的主要因素
构成气体的__________和________________。
2．阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有______数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。
二、气体摩尔体积
1．定义：单位____________的气体所占有的________。符号：Vm，单位L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。
2．计算公式：Vm＝____________。
3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和______。
(2)标准状况下(即__________________)，气体摩尔体积约为__________。
知识点1 气体摩尔体积
1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1
D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
知识点2 气体摩尔体积的应用
3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( )
A．8.4 L B．11.2 L
C．14.0 L D．16.8 L
4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( )
A．质量为12 g
B．物质的量为6 mol
C．体积约为22.4 L
D．分子数约为6.02×1023
5．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L
C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L
D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用
6．下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A．质量相等的N2和CO
B．体积相等的CO和C2H4
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CO2
7．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )
A．体积均为22.4 L
B．具有相同的体积
C．是双原子组成的分子
D．所含原子数目相同
8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法一定正确的是( )
A．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．4℃时，22.4 L水含水分子数为6.02×1023
D．20 g Ne含原子个数为6.02×1023
知识点4 物质的量在化学计算中的应用
9．下列物质中，含氢原子数目最多的是( )
A．0.9 mol H2O
B．0.3 mol H2SO4
C．0.2 mol NH3
D．0.4 mol CH4
10．在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满气体X时质量为114 g，则X的相对分子质量为( )
A．28 B．60 C．32 D．44
11．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。
练基础落实
1．下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
2．下列说法正确的是( )
A．1 mol任何气体所占体积都约为22.4 L
B．1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 L
C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是在标准状况下
D．气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol－1
3．下列说法正确的是( )
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA
C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L
D．1 mol SO2的体积是22.4 L
4．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是( )
A．2.24 L B．3.36 L
C．4.48 L D．6.72 L
5．同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )
A．28 B．60
C．32 D．44
练方法技巧
6．在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A．Wn B．22.4n
C. D.
7．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )
A. B.
C. D.
规律 n、Vm、NA之间的灵活换算，要以n为中心、为桥梁进行，可达到事半功倍的效果。
练综合拓展
8．4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是________，质量之比是______，在同温同压下的体积之比是________。
9．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是______ g·L－1。
10．今有Fe与Zn的混合物12.1 g，与足量的稀盐酸反应共放出H2 4.48 L(标准状况)，求：
(1)原混合物中Fe和Zn的质量分数？
(2)反应中消耗HCl物质的量是多少？
第3课时 物质的聚集状态
基础落实
一、
1．(1)①数目 ②大小 ③粒子间的距离 (2)数目 大小 (3)粒子数目 粒子间的距离
2．相同
二、
1．物质的量 体积
2.
3．(1)温度 压强 (2)0℃和101 kPa 22.4 L·mol－1
对点训练
1．D 2.C
3．C [求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体的求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L·mol－1即可。]
4．B [12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。故应选B。]
5．D [有6.02×1023个分子的物质的量是1 mol，在标准状况下，1 mol气体物质的体积约是22.4 L，但A选项中的1 mol分子不一定是气体，错误；B选项氢气虽是气体，但没有指明气体所处的状况，因此，0.5 mol H2的体积也不一定就是11.2 L；C选项中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也错误；D选项中，虽是混合气体，但是N2和CO的摩尔质量相等，两者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1 mol，标准状况下其体积约为22.4 L，正确。]
6．A [只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g·mol－1，则其物质的量相等，分子数也相等。]
7．B [相同条件(同温、同压)下，相同体积的气体具有相同的分子数(即相同的物质的量)，则具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。]
8．D [A项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4 L·mol－1计算，错误；B项，混合气体Cl2和HCl，计算的结果为总物质的量，但不能加倍，错误；C项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4 L液态水的物质的量不是1 mol，则微粒数不是6.02×1023，错误；D项，Ne为单原子分子，n＝＝1 mol，
N＝1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023，正确。]
9．A
10．A [设瓶重为m，根据阿伏加德罗定律，有，m100 g，则，
Mr28。]
11．1.75 0.75 57.1
解析 (1)两种气体的物质的量之和为：＝1.75 mol。(2)设混合气中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75，28 g·mol－1·x＋44 g·mol－1·y＝61 g，解得：x＝1 mol，y＝0.75 mol。(3)CO的体积分数即为物质的量分数，为×100%≈57.1%。
课后作业
1．B [本题主要考查影响气体体积大小的因素。依据气体体积的影响因素可知：温度和压强一定时，气体分子间的平均距离几乎相等，因而气体体积主要由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在一定温度、压强下，1 mol 任何气体所占的体积，22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数有可能相等。]
2．D [22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，所以C错误。]
3．B [常温、常压下的气体摩尔体积是未知数，无法求出分子数，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，所以C不正确；未指明标准状况，所以D不正确。]
4．B [标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关，n(总)＝ mol＋ mol＋ mol＝0.15 mol，V＝n(总)×22.4 L·mol－1＝3.36 L。]
5．A [方法一：按常规思路，设瓶重m g。某气体的相对分子质量为Mr，由＝，因为容器体积不变，所以有＝，得m＝100，然后由＝得M(某)
＝28 g·mol－1，即相对分子质量为28。
方法二：差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：
＝，M(某)＝28 g·mol－1，
即Mr＝28。]
6．C
7．A [m g 气体的物质的量为 mol，则 n g 气体的物质的量为 mol，则n g 气体的体积为 L。]
8．3∶4 6∶11 3∶4
解析 n(O2)＝4.8 g/32g·mol－1＝0.15 mol，m(CO2)＝0.2 mol×44 g·mol－1＝8.8 g。它们的物质的量之比是0.15 mol∶0.2 mol＝3∶4，质量之比是4.8 g∶8.8 g＝6∶11，在同温同压下体积之比等于其物质的量之比即3∶4。
9．1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79
解析 气体的总物质的量为n＝V/Vm＝6.72 L/22.4 L·mol－1＝0.3 mol，所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)·28 g·mol－1＋n(CO2)·44 g·mol－1＝12 g，求得n(CO)＝0.075 mol，n(CO2)＝0.225 mol。
10．(1)w(Fe)＝46.28% w(Zn)＝53.72%
(2)n(HCl)＝0.4 mol
解析 H2的物质的量为：n(H2)＝＝0.2 mol，设原混合物中含Fe与Zn的物质的量分别为x、y，则：
根据条件可以列如下等式：
第4课时 物质的分散系
一、分散系及其分类
1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。
分散系中，被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。
2．按照分散质粒子大小分类
其中最稳定的是________，最不稳定的是__________，________属于介稳体系。
二、胶体的性质
1．介稳性：胶体的稳定性介于________和________之间，在一定条件下能稳定存在，属
于________体系。
2．丁达尔效应
当光束通过胶体时，可以看到________________________，这是由于胶体粒子对光线
________形成的。
丁达尔效应可用来区分______________。
3．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
其方法主要有：①________，②________________，③__________________________。
三、电解质和非电解质
1．电解质：在______________________________下能够导电的________。如____、____、____等。
2．非电解质：在____________________________下都不导电的________。如酒精、蔗糖等。
四、电解质的电离
1．概念：电解质在________中或______________下离解成______________的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离，如H2SO4：_________________________________________________；
(2)碱的电离，如NaOH：_________________________________________________；
(3)盐的电离，如CuSO4：__________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
4．电解质溶液的导电性
因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。
知识点1 分散系及其分类
1．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )
A．雾 B．石灰乳
C．FeCl3溶液 D．氢氧化铁胶体
2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．能否通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小
D．是否均一、透明、稳定
知识点2 对电解质的理解
3．下列说法中正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
4．对电解质的叙述正确的是( )
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
C．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
知识点3 电离方程式的书写与酸、碱、盐
5．下列电离方程式中正确的是( )
A．H2SO4===H＋SO
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
6．下列电离方程式不正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
B．KNO3===K＋＋NO
C．H2SO4===2H＋＋SO
D．Na2SO3===Na＋SO
知识点4 酸、碱、盐的定义
7．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐
8．以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4
⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2
⑩Fe(OH)3 NaOH NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是_____________________________________________________。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶性盐的是________。
练基础落实
1．下列说法正确的是( )
A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于1 nm
D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
2．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
3．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )
①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 ②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 ③清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
A．只有① B．①和②
C．②和③ D．全部
4．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是( )
A．无色透明
B．丁达尔效应
C．所得液体呈胶状
D．所得物质一定是悬浊液
5．下列说法正确的是( )
A．凡是能导电的物质都是电解质
B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
D．凡是能电离的物质一定能导电
6．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
7．下列说法正确的是( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
练方法技巧
8．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。下列物质的电离方程式书写错误的是( )
A．CuSO4===Cu2＋＋SO
B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－
C．NaHCO3===Na＋＋HCO
D．NaHSO4===Na＋＋HSO
9．有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢
④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 非电解质
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
练综合拓展
10．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是____________，原因是___________________________________________________
______________(试从分散系的分类进行讨论说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是____________________________________________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是_____________________________________________。
11．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，如图为根据溶液的导电能力所设计的实验装置，将实验现象填在下表空格中。
实验操作 灯泡亮度变化
通入CO2以前
开始通入CO2
继续通入过量的CO2
再通入CO2
第4课时 物质的分散系
基础落实
一、
1．一种(或多种) 另一种 分散质 分散剂
2．溶液 胶体 浊液 溶液 浊液 胶体
二、
1．溶液 浊液 介稳
2．一束光亮的通路 散射 溶液和胶体
3．①加热 ②加入电解质溶液 ③加入带相反电荷胶粒的胶体
三、
1．水溶液里或熔融状态 化合物 酸 碱 盐
2．水溶液里和熔融状态 化合物
四、
1．水溶液 熔融状态 自由移动的离子
2．(1)H2SO4===2H＋＋SO (2)NaOH===Na＋＋OH－ (3)CuSO4=== SO＋Cu2＋
3．H＋ OH－
4．自由移动的离子
对点训练
1．B 2.C
3．A [电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等都是难溶于水的物质，但都是电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO2、SO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。]
4．D [SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故D正确。]
5．D [酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H＋和OH－的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错。书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H和(OH)这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。]
6．D
7．D [酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。]
8．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ (2)③⑤ ⑤
(3)⑨⑩ ⑨⑩ (4)⑦⑧
课后作业
1．D [胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。]
2．D [雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶。]
3．A [①项为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，即生成沉淀而非胶体；血液是胶体，②项是胶体的聚沉；③项为胶体的丁达尔效应，故A项符合题意。]
4．B [纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体粒子直径范围：1 nm～100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质。]
5．B [溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，但能导电的物质不一定是电解质，如金属单质等。同时电解质也不一定能导电，要看电解质的状态，固态时不电离，也不导电。]
6．A
7．B [导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水导电性很差，但水仍然是电解质，A选项错误；酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物(如CaO、Na2O等)也是电解质，C选项错误；HCl是电解质，但在熔融状态下，HCl没有发生电离产生自由移动的离子，故熔融状态时HCl不导电，D选项错误。]
8．D [NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：NaHSO4＋H2O===Na＋＋H3O＋＋。]
9．(1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)BaSO4
(4)NH3、CO2 (5)Cu、Hg
解析 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，故HCl属于电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
10．(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)清晨 清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应
(3)打开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
解析 (1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。
(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。
(3)打开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。
11．亮 由亮变暗至熄灭 逐渐变亮 无变化
解析 Ca(OH)2溶于水全部电离：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，开始灯泡较亮；通入CO2时，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3难溶于水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗直至熄灭；继续通CO2，CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO，溶液中离子浓度变大，灯泡变亮；继续通入CO2，CO2＋H2OH2CO3，当溶液饱和时，再通CO2，离子浓度不变，灯泡亮度不变。
第5课时 习题课
1．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列4组物质：①Ar、Al、H2、NO；②NaOH、NaHCO3、CH4、HCl；③H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3；④CaO、SO2、CO2、SiO2从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是( )
A．Mg、Na2CO3、H2CO3、CaO
B．O2、NaOH、H2SO4、SiO2
C．NO、CH4、NH3·H2O、CaO
D．NO、KCl、H2SiO3、SO2
2．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是( )
A．不可能是分解反应 B．一定是置换反应
C．可能是化合反应 D．一定不是复分解反应
3．常温下，20滴水的体积为1 mL，水的密度为1 g·cm－3，1滴水中含a个水分子，则阿伏加德罗常数的值为( )
A．a B．20a C．18a D．360a
4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
5．同温同压下，已知O2的密度为ρ g·L－1，则NH3的密度为( )
A．17 ρ /32 g·L－1 B．32 ρ /17 g·L－1
C．32/17 ρ g·L－1 D．17/32 ρ g·L－1
6．相同状况下，下列气体所占的体积最大的是( )
A．28 g N2 B．16 g O2 C．34 g H2S D．3 g H2
7．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaCO3 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
8．下列实验或现象与胶体无关的是( )
A．用半透膜分离蛋白质和食盐
B．明矾净水
C．用过滤的方法将食盐水中的泥砂除去
D．用一束光线区别纯碱溶液和明矾溶液
9．下列说法中正确的是( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质
10．纳米材料是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①②③④ B．②③⑤⑥
C．②③④ D．②③④⑥
11．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A．溶液是呈中性的，胶体是带电的
B．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子只向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
12．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．氯化钠固体 B．氯化钠溶液
C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
13.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则：
(1)混合气体中CO的质量是______g；
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是______L；
(3)混合气体在标准状况下的密度是______g·L－1。
14．阿伏加德罗常数为NA。
(1)某气体的摩尔质量为M，是用________(填单位)来表示这种气体的________质量的值；
(2)某种气体中存在分子总数为X，是用________(填单位)来表示这种气体的________；
(3)某单质的晶体中，存在的原子总数为Y，元素的摩尔质量为A，·A是用________(填单位)来表示这种单质晶体的____________。
15．三氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，三氯化铁被称为净水剂，并且具有实用价值。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]也是具有实用价值的净水剂之一，城市自来水厂常用其在常温下对大量的水进行净化。
(1)如果选择适当的分类标准，可以将三氯化铁晶体和明矾这两种不同的物质化归为同一类物质，请你来进行划分(只要答出其中两项即可)：
①分类标准：____________________________，物质类型名称______________________。
②分类标准：____________________，物质类型名称______________________。
(2)食盐水和明矾水溶液都是无色、澄清、透明的液体。对这两种液体进行鉴别的方法很多，如果不用任何试剂进行鉴别，有关的方法、现象和结论是_____________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
16．已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，这些氧化物为两性氧化物。
(1)现有七氧化二锰、二氧化硅、氧化钠、氧化钙、氧化锌等5种氧化物，其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。请将上述5种氧化物按类别填在下列表格中：
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
(2)下列说法正确的是________。
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．碱性氧化物都是金属氧化物
D．酸性氧化物都是非金属氧化物
17．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：__________________，______________________________________
________________________________________________________________________。
②熔融状态下的NaCl：__________________，______________________________
________________________________________________________________________。
③高温熔化后的单质铁：__________________，____________________________
________________________________________________________________________。
④固体KOH：__________________， _____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：__________________________________________________________________；
H2SO4：______________________________________________________________；
Ca(OH)2：_____________________________________________________________；
KOH：_________________________________________________________________；
NH4NO3：_____________________________________________________________；
KAl(SO4)2：____________________________________________________________。
第5课时 习题课
1．C [①NO是化合物，其余是单质；②CH4是有机化合物，其余是无机化合物；③NH3·H2O是碱，其余是酸；④CaO是碱性氧化物，其余是酸性氧化物。]
2．D [有单质参加就一定有化合价变化。]
3．D [20滴——1mL——1g——20a个
18 g——1mol——NA
故NA＝18×20a＝360a。]
4．D [根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2＜Ne＜O2。]
5．A [ρO2/ρNH3＝/＝，故ρNH3＝ρO2·。]
6．D 7.C 8.C 9.D
10．C [纳米碳的粒子直径在1 nm～100 nm，将其分散到蒸馏水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应；胶体的粒子能透过滤纸；胶体是一种“介稳体系”，虽然不如溶液稳定，但比浊液稳定，放置较长时间不会聚沉而析出沉淀。]
11．D [溶液和胶体两种分散系都呈电中性；分散质粒子均做无规则的布朗运动；胶体粒子吸附某种类型的带电微粒，在电场作用下，其粒子也做定向移动；利用丁达尔效应可区分溶液和胶体。]
12．D [本题有两个限制条件，一是能导电，二是属于电解质。A项中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B项氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢是分子，没有离子，不能导电。]
13．(1)7 (2)5.6 (3)1.6
解析 n(CO2)＝＝0.5 mol，假设反应前混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y，则：
解得：
m(CO)＝0.25 mol×28 g·mol－1＝7 g，
V(CO2)＝0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L。
ρ(混)＝＝＝1.6 g·L－1。
14．(1)g 一个分子 (2)mol 物质的量 (3)g
质量
解析 (1)由公式n＝＝，所以＝，它表示1个分子的质量，单位为g；(2)n＝＝，表示的是这种气体的物质的量，单位为mol；(3)因为表示该单质中所含原子的物质的量，所以·A表示该单质的质量，单位是g。
15．(1)①都是含有结晶水的晶体 结晶水合物 ②都可以用来净水 净水剂 ③都是含有金属元素的化合物 金属化合物 ④都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 盐类物质(任意两项即可)
(2)取两种液体各50 mL，盛在两个烧杯中，在暗室中用聚光手电筒从侧面照射液体，从光的垂直方向观察液体里的现象。如果在液体里有亮的光柱，该液体就是明矾溶液；如果液体里没有亮的光柱，该液体就是食盐水
16．(1)七氧化二锰、二氧化硅 氧化钠、氧化钙 氧化锌
(2)C
17．(1)①不能 HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na＋和Cl－
③不能 Fe是单质 ④不能 电解质在固态时不电离
(2)HCl===H＋＋Cl－
H2SO4===2H＋＋SO
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
KOH===K＋＋OH－
NH4NO3===NH＋4＋
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4
解析 (1)HCl属共价化合物，在液态时不电离；NaCl在熔融状态下可以电离；KOH在固态时不电离；Fe是单质，任何条件下都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。
PAGE专题2 从海水中获得的化学物质
本专题复习课
一、氯、溴、碘及其化合物
二、钠、镁及其化合物
三、氧化还原反应
氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物
还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物
四、离子反应
1．离子反应发生的条件
(1)生成难电离的物质；(2)生成气体；(3)生成难溶物质。
2．离子方程式及其书写
写——写出反应的化学方程式。
拆——把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸前需在阳光下暴晒一段时间( )
A．使温度升高 B．使水中的HClO分解
C．起到杀菌作用 D．增加水中的O2的含量
2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气中，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( )
A．NaOH B．NaCl
C．H2O D．Na2CO3
3．钠在自然界中最主要的存在形式是( )
A．游离态 B．氯化钠
C．硫酸钠 D．硝酸钠
4．钠与水反应时的现象和钠的下列性质无关的是( )
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作冷却气体的是( )
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
6．下列说法不正确的是( )
A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性
C．漂粉精是混合物，其有效成分是NaClO
D．漂粉精放入稀酸中可提高漂白速度
7．下列反应能说明卤素非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I的是( )
①2HClO4＋Br2(气)===2HBrO4＋Cl2 ②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 ③2KI＋Cl2===2KCl＋I2 ④2KI＋Br2===2KBr＋I2
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
8．对于反应：TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti，下列说法正确的是( )
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化产物
D．TiCl4是还原剂
9．新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．颜色相同
B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋
D．加AgNO3溶液都生成白色沉淀
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A．Ba(OH)2溶液与HCl溶液：OH－＋H＋===H2O
B．澄清石灰水与HCl溶液：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．铜片插入AgNO3溶液：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．CaCO3溶于稀HCl溶液：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
11.下列物质：①水；②醋酸；③盐酸；④烧碱；⑤硝酸钾；⑥酒精；⑦汽油；⑧蔗糖(用编号回答)其中属于弱电解质的有______________；属于强电解质的有__________________；强电解质在水中__________________电离。
12．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将Cl2通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为____________。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)________________________。
(3)漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、 杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______________________________________。
(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)__________。
13．试判断下面每组反应能否用同一离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式，若不能，简要说明理由。
(1)CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应。
(2)CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应。
(3)H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba(OH)2反应。
14．某学生设计了如下实验：
回答下列问题：
(1)该同学的实验目的是_______________________________________________。
(2)上图括号内的操作步骤均为____________________________________________。
(3)此方案得到的NaCl固体肯定含有__________(填化学式)杂质，为解决这一问题可向滤液中加入适量的____________。
(4)写出生成白色沉淀B的离子方程式：________________________________。
15．从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入含HCl 0.4 mol的盐酸溶液，恰好完全反应。
(1)生成CO2的物质的量是多少？
(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？
本专题复习课
课后作业
1．B [自来水(Cl2消毒)中发生：Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照使2HClO2HCl＋O2↑。]
2．D [NaOH溶液碱性太强。]
3．B
4．C [钠与水反应的现象与钠的硬度无关。]
5．C [空气中的CO2、N2、O2等均与Mg反应，还原性气体H2和稀有气体不与Mg反应。]
6．C [漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2。]
7．D
8．A [钠是强还原剂，TiCl4是氧化剂，NaCl是氧化产物，Ti是还原产物；又因为钠与水反应，故该反应只能在熔融状态下进行。]
9．A [新制氯水为黄绿色，且发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO有漂白性，HCl产生H＋和Cl－，加AgNO3都能产生白色沉淀；久置氯水实为稀盐酸。]
10．A [澄清石灰水应写成离子形式；C项电荷不守恒；D项CaCO3应写成分子形式。]
11．①② ④⑤ 完全
12．(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)Ca(ClO)2 (3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO (4)(1)
13．(1)不能，CaCO3难溶于水，而Na2CO3易溶于水，其离子方程式分别为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (2)可以，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。 (3)不能，H2SO4与Ba(OH)2反应除生成BaSO4外还有难电离的水：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓；K2SO4与Ba(OH)2只生成难溶的BaSO4：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
14．(1)分离CaCl2和NaCl两种混合物 (2)蒸发 (3)Na2CO3 稀盐酸 (4)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓
15．(1)0.2 mol (2)4 mol·L－1
解析 (1)2HCl ～ CO2 ～ Na2CO3
2 mol 1 mol 1 mol
0.4 mol n(CO2) n(Na2CO3)
n(CO2)＝0.2 mol n(Na2CO3)＝0.2 mol
(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度＝0.2 mol×(100 mL÷50 mL)÷0.1 L＝4 mol·L－1
PAGE第三单元 含硅矿物与信息材料
第1课时 硅酸盐矿物与硅酸盐产品
一、硅酸盐
1．概念
硅酸盐是由______________组成的化合物的总称。
2．硅酸盐的性质
硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多________于水，化学性质很________。
3．硅酸盐组成的表示
通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。
例如：Na2SiO3：__________________；
长石KAlSi3O8：______________________。
4．最常见的硅酸盐——Na2SiO3
Na2SiO3的水溶液俗称________，能制备________和____________。
二、三种常见的硅酸产品
硅酸盐产品 原料 主要设备 主要成分
水泥 石灰石、黏土 水泥回转窑 硅酸二钙 2CaO·SiO2硅酸三钙 3CaO·SiO2铝酸三钙 3CaO·Al2O3
玻璃 纯碱、石灰石、石英 玻璃窑 Na2O·CaO·6SiO2
陶瓷 黏土
知识点1 硅酸盐的表示方法
1．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是( )
A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10·3H2O)] CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
B．镁橄榄石(Mg2SiO4) 2MgO·SiO2
C．长石(KAlSi3O8) K2O·Al2O3·3SiO2
D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4] Al2O3·2SiO2·2H2O
2．高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是( )
A．7、2 B．5、4
C．6、3 D．3、6
知识点2 硅酸盐产品
3．属于硅酸盐材料的是( )
①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶
A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③
4．根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是( )
①生成物是硅酸盐 ②反应条件是高温 ③含有硅的物质作原料 ④反应原理是一系列复杂的物理化学变化
A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
5．下列关于制取玻璃和水泥的共同特点的叙述不正确的是( )
A．生产设备都是高炉
B．原料中都有石灰石
C．反应都是在高温下进行
D．发生的都是复杂的物理化学变化
练基础落实
1．下列关于水玻璃的性质和用途叙述不正确的是( )
A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
B．在建筑工业上可作黏合剂耐酸水泥掺料
C．木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
2．下列说法正确的是( )
A．水玻璃是硅酸钠
B．红柱石的化学式为Fe2O3·SiO2
C．玻璃、石英、水泥都是硅酸盐
D．普通玻璃的组成一般为Na2O·CaO·6SiO2
3．Al2O3·2SiO2·2H2O是( )
A．混合物
B．氧化物的结晶水合物
C．硅酸盐
D．氧化物
4．下列物质不属于硅酸盐的是( )
A．黏土 B．硅藻土
C．Al2(Si2O5)(OH)4 D．Mg2SiO4
5．关于硅酸盐的下列叙述中正确的是( )
①大部分硅酸盐难溶于水 ②硅酸盐是构成地壳岩石的主要成份 ③可溶性硅酸盐中最常见的是Na2SiO3，它的水溶液俗称水玻璃 ④硅酸盐是由氧化物组成的一类盐，能够稳定存在
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
练方法技巧
6．月球上有丰富的绿柱石(绿宝石)矿藏，其主要化学成分为BenAl2Si6O18。也可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
练综合拓展
7．某科研小组，用含有少量CaO和Fe2O3的高岭土(主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O)试验新型的净水剂。试验程序如下：
已知：Al2O3与纯碱反应的产物是NaAlO2和CO2。试回答下列问题：
(1)写出混合物A、B、滤液C、沉淀D的主要成分：
A．________；B.________；C.________；D.________。
(2)写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式：__________________________，_______。
(3)生成D沉淀的离子方程式为________________________________。
(4)该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有____________。
A．玻璃坩埚 B．瓷坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
8．氢氧化铝胶囊、碳酸氢钠粉剂都曾用来治疗胃酸过多。三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)和氢氧化铝胶囊一样，且治疗时间更持久。将三硅酸镁写成氧化物形式：________________，写出其中和胃酸(主要成分是HCl)的化学方程式： ________________________________
________________________________________________________________________。
9．化合物A、D、E是中学化学中常见的物质，化合物B、C、F中含有两种相同的元素。这些化合物之间存在如图的关系。其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一，E是一种不可缺少的调味品，请回答：
(1)在A、C、E中含有相同的元素是______。
(2)化合物C的化学式是______，化合物A的水溶液显_______________________
性( 填“酸”、“碱”、“中”)
(3)C的水溶液和D能否发生反应？______理由是：________________________
______________________。
第三单元 含硅矿物与信息材料
第1课时 硅酸盐矿物与硅酸盐产品
基础落实
一、
1．硅、氧和金属
2．不溶 稳定
3．Na2O·SiO2 K2O·Al2O3·6SiO2
4．水玻璃 硅胶 木材防火剂
对点训练
1．C
2．B [依据在化合物中正、负化合价的代数和为零，代入数值验证即可。]
3．D [水晶的成分是SiO2，不是硅酸盐。]
4．D
5．A [高炉是炼铁的设备。]
课后作业
1．D [Na2SiO3的水溶液叫水玻璃，是一种矿物胶，通常用作耐火材料，硅酸比碳酸弱，故在空气中易变质生成硅酸：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3。]
2．D 3.C
4．C [硅藻土的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐。]
5．B
6．C [将硅酸盐改写时，各氧化物按如下顺序书写：按金属的活泼性顺序写出各氧化物→二氧化硅→H2O；改写过程中应遵守元素守恒。
据氧原子守恒得：18＝n＋3＋6×2解得n＝3。]
7．(1)NaAlO2和Na2SiO3 AlCl3和H2SiO3
AlCl3 H2SiO3
(4)D
解析 将土样和纯碱混匀，加热熔融时，土样中的Al2O3和SiO2将与纯碱发生反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，并溶于水中；而CaO、Fe2O3不与纯碱反应而成为残渣。滤液中的偏铝酸盐和硅酸盐与盐酸反应，得到溶于水的铝盐和不溶于水的硅酸。由于陶瓷的成分是硅酸盐，它和氧化铝都会与纯碱反应，因此，在熔融土样时只能选用铁坩埚。
8．2MgO·3SiO2·nH2O
2MgO·3SiO2·nH2O＋4HCl===2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O
9．(1)Na (2)Na2SiO3 碱
(3)能 碳酸的酸性强于硅酸
解析 由题意信息：A、B、C、D、E、F均为化合物，且A＋B―→C＋D的反应条件是高温，又是化工生产中的主要反应之一，所以，该反应为：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，其他物质及性质便可顺势而推出。推断结果：
A．Na2CO3 B．SiO2 C．Na2SiO3 D．CO2
E．NaCl F．H2SiO3
第2课时 二氧化硅与信息材料
一、硅元素的存在
硅在地壳中的含量仅次于____，硅的________和__________约占地壳质量的90%以上；硅原子最外层有____个电子，主要形成______价的化合物。
二、二氧化硅的内容
1．SiO2的存在形式
SiO2
2．SiO2的结构
每个Si原子与周围的____个O原子相结合，每个O原子与____个Si原子相结合。实际上，二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按____的比例所组成的________结构的晶体，我们通常用“SiO2”表示二氧化硅的组成。
3．物理性质
二氧化硅是__________的固体，________于水。
4．化学性质
(1)与氢氟酸(HF)反应——HF是惟一可以与SiO2发生反应的酸：
__________________________________________(可用来雕刻玻璃)。
(2)SiO2作为酸性氧化物可以和______、____________反应，但与水________。
①和碱反应：___________________________________________________________；
②和碱性氧化物反应：______________________________。
5．二氧化硅的用途
(1)以SiO2为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料；
(2)电子工业的重要部件、光学仪器；
(3)是信息高速公路的骨架——__________的主要成分；
(4)用石英、玛瑙制作______。
三、硅单质
1．种类
单质硅有________和________两类。
2．结构
晶体硅的结构与________相似。
3．性质
(1)物理性质
色、态 光泽 熔点 硬度 质地 导电性
灰黑色固体 金属光泽 高 大 脆 半导体
(2)化学性质：在常温下化学性质不活泼，但能与______、________发生反应。
4．用途
(1)__________，如硅芯片等。
(2)________，如光电池等。
知识点1 硅元素在自然界中的存在
1．硅在自然界中储量丰富，含量仅次于氧元素，硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是( )
A．单晶硅 B．二氧化硅
C．硅酸 D．无定形硅
知识点2 二氧化硅的结构与性质
2．关于二氧化硅，下列叙述不正确的是( )
A．水晶的成分是二氧化硅
B．二氧化硅晶体中不存在单个SiO2分子
C．二氧化硅溶于水且显酸性
D．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别
3．在一定条件下，下列不能与二氧化硅反应的物质是( )
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸
⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙
A．只有③⑤⑦ B．只有⑤⑦
C．只有②⑤ D．只有⑤
4．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．二氧化碳与足量NaOH溶液反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O
D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
5．下列关于硅酸的叙述，错误的是( )
A．硅酸是一种很弱的酸
B．硅酸可由二氧化硅与水反应制得
C．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅
D．硅酸可由可溶性硅酸盐和盐酸反应制得
知识点3 硅的性质及用途
6．硅和碳的比较，正确的是( )
A．都是非金属，而硅的非金属性较强
B．硅和碳的最高正价都是＋4价
C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位
D．硅和碳在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态
7．下列关于硅的说法中，不正确的是( )
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D．当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应
练基础落实
1．在一定条件下，既不能与二氧化碳反应，又不能与二氧化硅反应的是( )
A．Na2CO3溶液 B．CaO
C．NaOH溶液 D．木炭
2．下列对晶体硅的有关叙述正确的是( )
A．晶体硅和金刚石的物理性质相似
B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中
C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但它的提炼工艺复杂，价格昂贵
D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电
3．材料与化学密切相关，下表中对应关系错误的是( )
材料 主要化学成分
A 刚玉、金刚石 三氧化二铝
B 大理石、石灰石 碳酸钙
C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐
D 沙子、石英 二氧化硅
4.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是( )
A．氧化钙 B．铜
C．石英砂 D．硅
5．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是( )
A．CaCO3 B．SiO2
C．Na2SiO3 D．CaSiO3
6．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )
A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸
B．在高温下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑
C．SiO2熔点比CO2高
D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀
7．SiO2属于酸性氧化物的主要理由是( )
A．硅是非金属元素
B．SiO2对应的水化物是可溶性酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水
D．SiO2不能与酸反应
练方法技巧
8．60 g石灰石在高温下与23 g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是( )
A．5.6 L B．11.2 L
C．13.44 L D．6.72 L
9.化合物A、D、F是中学化学中常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素。这些化合物之间存在下列关系。其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一。
(1)在A、C、F中含有的相同元素是________。
(2)化合物C的化学式是________，化合物A的水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(3)C的水溶液和D能否发生反应________(填“能”或“否”)，理由是____________。
练综合拓展
10．有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体的密度为氧气密度的1.375倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
(1)A为__________，有关反应的化学方程式_______________________________
________________________________________________________________________；
(2)B为__________，有关反应的化学方程式为_______________________________
________________________________________________________________________；
(3)C为____________________。
11．获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。
(1)光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是______________，它属于_________材料。
(2)信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一是：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用得硅烷(SiH4)，再加热分解硅烷可得高纯硅。单晶硅可用来制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。写出上述方法中，生产高纯硅的两个化学方程式：____________________________，_______________。
12．把河沙(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比(质量比约大于15∶24)混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的硅的气态氢化物。
(1)写出河沙与镁粉在加热时反应的化学方程式：__________________________，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填化学式)____________；
(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式：_____________________________________。
第2课时 二氧化硅与信息材料
基础落实
一、
氧 氧化物 硅酸盐 4 ＋4
二、
1．天然 结晶 水晶 玛瑙 小粒
2．4 2 1∶2 立体网状
3．坚硬难熔 不溶
4．(1)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (2)碱 碱性氧化物 不反应 ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋CaOCaSiO3
5．(3)光导纤维 (4)首饰
三、
1．晶体 无定形
2．金刚石
3．(2)强碱 氢氟酸
4．(1)半导体材料 (2)新能源
对点训练
1．B
2．C [CO2通常状况下为气体，与SiO2物理性质相差很大；SiO2晶体不溶于水，也不能与水反应生成H2SiO3；SiO2晶体是由Si和O按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体，不存在单个SiO2分子。]
3．D 4.B 5.B 6.B 7.C
课后作业
1．A
2．A [晶体硅的结构与金刚石相似，具有空间立体网状结构，所以物理性质相似；硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。]
3．A [刚玉的成分是Al2O3，金刚石的成分是C；大理石、石灰石的成分均是CaCO3；普通玻璃和普通水泥均是硅酸盐产品；沙子、石英的成分是二氧化硅。]
4．C
5．B [光导纤维可以用SiO2来制造。]
6．D [B项是在固体反应中难挥发性物质制取易挥发性物质，是利用两者共熔时生成易挥发的CO2，使反应能够发生；D项中是较强的酸与较弱的酸的盐溶液反应生成较强酸的盐和较弱酸的复分解反应，这是该类复分解反应发生的条件。]
7．C
8．C [石灰石在高温下，即使不与SiO2反应，也可完全把CO2释放出来，故存在CaCO3～CO2。]
9．(1)Na (2)Na2SiO3 碱 (3)能 硅酸盐能在水溶液中与CO2反应生成比碳酸酸性更弱的硅酸
解析 此题突破点为A＋BC＋D，A、D是常见物质且该反应为一种重要的化工生产的主要反应之一，即Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，然后再根据其他关系推出。
10．(1)金刚石 C＋O2CO2
(2)石英 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(3)普通玻璃
解析 解答本题应从A的燃烧产物入手，该气体的相对分子质量为32×1.375＝44。该气体无色，且能使澄清石灰水变浑浊，应为二氧化碳。因为A为透明、不溶于水、坚硬的固体，由此推断A为金刚石。B同样为透明、不溶于水的坚硬固体，但可溶于热的苛性钠溶液，所得溶液中加入过量的酸时可析出白色固体，最终得到一种比碳酸还弱的酸，因此B为石英。C物质由石灰石、纯碱和B物质(石英)混合加热反应而制得的，在高温时软化，无固定熔点，这符合玻璃的性质特点，故C为普通玻璃。
11．(1)SiO2 新型无机非金属
(2)Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑
SiH4Si＋2H2
12．(1)SiO2＋4Mg2MgO＋Mg2Si 放热
(2)SiH4
(3)SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O
解析 在做此题时首先应注意河沙和镁粉的质量比和物质的量之比的关系以及按此物质的量比例应发生何种反应。其次应注意，一些反应产物的信息，如在“空气中能自燃的硅的气态氢化物”等信息。另外要注意对实验的一些现象描述的特殊含义，如爆炸声应为剧烈的放热反应。
(1)河沙和镁粉的质量比约大于15∶24时，因河沙中还含有除SiO2之外的物质，故此时SiO2和Mg的质量比约为15∶24，则二者的物质的量之比为∶＝1∶4，即在反应中SiO2和Mg应按1∶4的物质的量之比进行反应，故化学方程式为 SiO2＋4Mg2MgO＋Mg2Si，因为加热一分钟后即发生剧烈反应，故此反应为放热反应。(2)MgO和稀H2SO4反应：MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O，此反应为碱性氧化物和强酸的反应，不剧烈，不可能产生爆炸声。所以应是Mg2Si和H2SO4反应的结果，结合题意，再根据Mg2Si中各元素的化合价可推测反应产物为MgSO4和SiH4，SiH4在空气中自燃发出爆炸声。
PAGE第三单元 人类对原子结构的认识
第1课时 原子结构模型的演变 原子核外电子排布
一、原子结构模型的演变
原子结构模型的演变
二、原子核外电子排布
1．原子核外电子排布
(1)原子结构
(2)表示方法：原子结构示意图
如O：________________；Mg：________________
2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系
(1)化学反应的特点：________不发生变化，但____________可能发生变化。
(2)化合价和核外电子排布的关系
①活泼金属在反应中，一般________电子，表现____化合价；
②活泼非金属在反应中，一般________电子，表现____化合价。
知识点1 原子结构模型的演变
1．19世纪末，开始揭开原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是( )
A．英国的道尔顿 B．英国的卢瑟福
C．丹麦的玻尔 D．英国的汤姆生
2．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，包含下述三点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为不确切的是( )
A．只有③ B．①③ C．②③ D．①②③
知识点2 原子核外电子排布
3．下列原子结构示意图中正确的是( )
A. B. C. D.
知识点3 化合价与核外电子排布的关系
4．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为－1价的是( )
A. B. C. D.
练基础落实
1．从现在人们的认识角度看，下列关于原子结构模型的说法，正确的是( )
A．道尔顿原子模型：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球
B．汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子
C．卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量
D．玻尔原子模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动
2．最接近真实原子结构的原子模型是( )
A．道尔顿模型 B．电子云模型
C．汤姆生模型 D．卢瑟福模型
3．已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是( )
4．“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、________原子模型、________原子模型。横线内的两位科学家是( )
A．阿伏加德罗 汤姆生
B．道尔顿 拉瓦锡
C．舍勒 普利斯特利
D．汤姆生 道尔顿
5．下列叙述中正确的是( )
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
6．根据硫元素的原子结构，推测硫元素的最高正价和最低负价分别为( )
A．＋2、－2 B．＋6、－2 C．＋4、－4 D．＋2、－6
练方法技巧
7．在核电荷数为1～18的原子中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8．下列微粒的表达式中正确的是( )
A．Be原子的结构示意图：
B．S2－的结构示意图：
C．F原子的结构示意图：
D．Na＋的结构示意图：
练综合拓展
9．根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：(填编号)
(1)其中属于阴离子的是______。
(2)属于金属元素的是______。
(3)具有相似化学性质的是______。
10．Mg原子最外层电子数为________，反应中容易________个电子而显______价；F原子最外层电子数为__________，反应中容易______个电子而显______价。在上述过程中，F原子和Mg原子通过______都形成了8电子稳定结构。
11．有A、B、C、D、E五种元素，已知①A元素原子M电子层上有2个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C微粒带一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D粒子核外有18个电子，当失去1个电子时呈中性；⑤E粒子不带电，只有一个电子。请依次写出A、B、C、D、E各微粒的化学符号：
A．__________、B.__________、C.____________、D.______________、E.__________。
第三单元 人类对原子结构的认识
第1课时 原子结构模型的演变 原子核外电子排布
基础落实
一、
道尔顿 核式原子结构模型 玻尔 量子力学
二、
1．(1)
(2)
2．(1)原子核 最外层电子数 (2)①失去 正
②得到 负
对点训练
1．D [道尔顿提出原子学说，卢瑟福指出原子由原子核和电子组成，玻尔研究氢原子光谱时引入量子论观点，而电子是汤姆生于1897年最早发现的。]
2．D 3.A 4.D
课后作业
1．C 2.B
3．A [元素的化学性质与原子最外层电子数相关，B、C、D三项中最外层电子数分别为2、8、4个，而氧原子最外层电子数为6个，故选A。]
4．D 5.C
6．B [硫原子最外层有6个电子，完全失去可显＋6价，也可得2个电子显－2价。]
7．B 8.B
9．(1)B (2)D (3)A、C
10．2 失去2 ＋2 7 得到1 －1 得、失电子
11．Mg O Na＋ Cl－ H
第2课时 认识原子核
一、原子的构成
1．原子的构成
原子
2．质量数：将原子核内所有的质子和中子的__________取________值，加起来所得的数值。
3．原子的表示符号及意义
(1)表示符号：X表示__________是Z，________为A的一种X原子。
(2)质量数(A)＝__________＋__________
二、核素和同位素
1．核素：具有一定数目______和一定数目______的一种原子。
2．同位素：__________相同，__________(或__________)不同的核素互称为同位素。
3．氢元素的三种核素及其应用
名称 符号 核素表示式 俗名 质子数 中子数 应用
氕 H
氘 D 重氢
氚 T 超重氢 制造______
4.碳元素的三种核素及其应用
核素表示式 质子数 中子数 应用
C 6 6 相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准
C 6 7
C 6 8 考古断代
知识点1 原子的组成
1．在任何原子里都具有的粒子是( )
A．质子、中子、电子 B．质子、中子
C．质子、电子 D．中子、电子
2．某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该元素的说法中，错误的是( )
A．它的阳离子带3个单位正电荷
B．它是一种金属元素
C．它的阳离子有10个质子
D．其原子核外有13个电子
3．下列指定微粒的个数比等于2∶1的是( )
A.H原子中的中子数和质子数
B.Ar原子中的质量数与中子数
C．Be中的质子数和电子数
D.Mg2＋中的中子数和电子数
知识点2 核素 同位素
4．某元素有两种核素，则它们的原子具有不同的( )
A．质子数 B．质量数
C．电子数 D．原子序数
5．元素的种类和原子的种类( )
A．前者大 B．后者大
C．相等 D．不确定
6．在Li、N、Na、Mg、Li、C六种核素中：
(1)________和________互为同位素；
(2)________和________质量数相等，但不能互称同位素；
(3)________和________中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
练基础落实
1．以下互为同位素的是( )
A．金刚石与石墨 B．D2与H2
C．CO与CO2 D.Cl与Cl
2．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明( )
A．可能属于同种核素
B．一定是同一种元素
C．核外电子数一定相等
D．几种粒子可能是分子或离子
3．下列关于质子的说法，不正确的是( )
A．质子是决定元素种类的基本粒子
B．在化学反应前后质子数保持不变
C．1个质子带1个单位正电荷
D．1个质子的相对质量与1个电子的相对质量相等
4．下列关于原子的说法中，正确的是( )
A．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数
B．同种原子内的质子数相同
C．含有相同中子数的原子一定是同一类原子
D．原子是最小的粒子
5．下列关于原子的几种描述中，不正确的是( )
A．18O与19F具有相同的中子数
B．16O与17O具有相同的电子数
C．12C与13C具有相同的质量数
D．15N与14N具有相同的质子数
6．比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而多1个质子数的微粒是( )
A．Na＋ B．Na C．Mg2＋ D．Mg
7．钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子数不可能是( )
A．23 B．24 C．25 D．26
练方法技巧
8．核内中子数为N的R2＋质量数为A，则它的n g氧化物中所含的质子的物质的量是( )
A.(A－N＋8)mol B.(A－N＋10)mol
C．(A－N＋2)mol D.(A－N＋6)mol
9．在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数为( )
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24
C．A－x＋n－24 D．A＋x－n－24
练综合拓展
10．氢元素的2种核素H、H，回答下列问题：
(1)在相同条件下，H形成的单质与H形成的单质的密度之比为____________
(2)1 mol H的单质与1 mol H的单质中，其质子的物质的量之比为____________
(3)由H和18O组成的水，其摩尔质量约为______g·mol－1；由H和16O组成的水，其摩尔质量约为________g·mol－1
11．设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可形成4个原子核、42个电子的－1价阴离子。据此完成下列填空：
(1)Y元素是______，Z元素是______。
(2)由X、Y、Z三种元素可形成的含68个电子的盐，则该盐的化学式为________。
12．填写下表：
粒子符号 质子数Z 中子数N 核外电子数 质量数A
Cl 17 20
S2－ 18 32
Al3＋ 14 27
AYm－ y A
AXn＋ x A
第2课时 认识原子核
基础落实
一、
1．质子(Z) 中子(N) 核外电子
2．相对质量 整数
3．(1)质子数 质量数 (2)质子数(Z) 中子数(N)
二、
1．质子 中子
2．质子数 质量数 中子数
3．11H 1 0 21H 1 1 21H 1 2 氢弹
对点训练
1．C [氢元素的一种核素氕(11H)只有质子、电子，没有中子。]
2．C [据原子结构示意图知：这种原子有13个质子，原子核外有13个电子，最外层上有3个电子，故是金属元素，易失去最外层上的3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子。]
3．B [21H原子中质子数为1，中子数为1；3618Ar原子中质量数为36，中子数为18；Be中的质子数为4，电子数也为4；2612Mg2＋中的中子数为14，电子数为10。]
4．B [同一元素的不同核素之间互为同位素，具有相同的质子数，不同的质量数(或中子数)。]
5．B [同种元素可有不同的核素，即不同的原子，故原子的种类要大于元素的种类。]
6．(1) 63Li 73Li (2)14 7N 14 6C (3)2311Na 2412Mg
课后作业
1．D [同位素研究的对象是同种元素的不同原子，而A、B项是单质，C项是化合物。]
2．D [具有相同核电荷数，如果都是单个原子形成的粒子，则必属于同种元素，若不是单个原子形成的，则可能是分子或不同的离子，如NH3与H2O等。]
3．D
4．B [由于核内质子数等于核外电子数，故原子不显电性。原子是化学变化中的最小粒子。原子种类是由质子数即核电荷数决定的，同种原子具有相同的质子数；但若只知中子数是否相同，不知质子数是否相同，则无法判断是否为同类原子。]
5．C 6.C 7.A
8．A [本题考查原子结构、物质的量、摩尔质量等知识。质子、中子在化学变化中均不变化，故R2＋的质量数为A，中子数为N，质子数为A－N，其氧化物(RO)的摩尔质量为(A＋16) g·mol－1，故ng RO中含质子数为(A－N＋8)mol。]
9．B
10．(1)1∶2 (2)1∶1 (3)20 20
11．(1)Cl O (2)KClO3
12.
粒子符号 质子数Z 中子数N 核外电子数 质量数A
Cl 17 20 17 37
S2－ 16 16 18 32
Al3＋ 13 14 10 27
AYm－ A－y y A－y＋m A
AXn＋ x A－x x－n A
PAGE第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的性质与应用
一、钠的化学性质
1．钠与氧气的反应
实验操作 实验现象 实验结论
新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快______ 钠是________金属，硬度____，熔点____，通常保存在______中；常温下与O2发生反应：_____________________，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多
钠先熔化为______小球，然后燃烧，火焰呈____色，最后生成______固体 加热时与O2的反应为：______________________
保存方法：钠保存在______或________中，以隔绝空气。
2．钠与水的反应
实验操作 实验现象 结论或解释
(1)钠浮在水面上 (1)钠的密度比水____
(2)与水反应发出“______”响声 (2)钠与水反应生成气体
(3)钠熔化成闪亮的小球 (3)钠熔点____，反应______
(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后______ (4)反应产生的气体推动小球运动
(5)反应中溶液的颜色逐渐变____ (5)有____生成
结论 钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学方程式：________________________________
注意 ①取用的钠要小，过大易发生危险；②用滤纸吸去钠表面的煤油；③放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯。
二、氧化钠和过氧化钠
1．物理性质：氧化钠是一种____色固体，过氧化钠是一种______色固体。
2．过氧化钠与水的反应
实验操作 实验现象 实验结论
带火星的木条______，用手轻摸试管外壁______，滴入酚酞后溶液______ Na2O2与水反应生成________且反应______
3.化学性质
(1)Na2O、Na2O2与H2O反应
化学方程式为：________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(2)Na2O2与CO2反应
化学方程式为：__________________________________________________________。
4．用途
Na2O2可用于____________和____________中作为氧气的来源。
知识点1 试剂的存放
1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是( )
A．保存在水中
B．密封，保存在细口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在广口瓶中的煤油中
知识点2 钠的化学性质
2．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有( )
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A．①②③④ B．②③④⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
知识点3 钠的氧化物
3．氧化钠与过氧化钠的共同之处是( )
A．都是淡黄色固体
B．都能与水作用生成碱
C．都是碱性氧化物
D．氧元素的化合价都是－2价
4．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为( )
A．产生大量气泡
B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色
D．最后溶液变为蓝色
练基础落实
1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
2．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色不同，这种物质是( )
A．NaOH B．Na2O
C．Na2O2 D．Na2CO3
3．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是( )
A．盐酸 B．氯化钠溶液
C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
4．金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g·cm－3，推测钠的密度(单位是g·cm－3)是( )
A．大于1.0 B．小于0.8
C．介于0.8～1.0之间 D．不能确定
5．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是( )
A B C D
6．下列说法，不正确的是( )
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
7．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )
①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰 ②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰 ⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替
A．③ B．④ C．⑤ D．全部
8．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
练方法技巧
9．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
10．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：
金属 Ti Mg Cu
金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化
下列关于三种金属的说法正确的是( )
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径
D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应
练综合拓展
11．某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。试回答：
(1)实验室取用一小块钠，需要用到_________________________________________。
(2)此干燥管的作用是___________________________________________________；
若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_______，计算钠的相对原子质量的表达式为__________。
(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是____________________________________________________。
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的性质与应用
基础落实
一、
1．银白色 变暗 银白色 小 低 煤油 4Na＋O2===2Na2O 闪亮 黄 淡黄色 2Na＋O2Na2O2 煤油 石蜡油
2．小 嘶嘶 低 放热 消失 红 碱 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
二、
1．白 淡黄
2．复燃 发热 变红 NaOH和O2 放热
3．(1)Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
4．呼吸面具 潜水艇
对点训练
1．D [钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气等反应，故应保存在比钠的密度小且不与钠反应的煤油或石蜡油中，且密封。又因钠是固体，故应保存在广口瓶中。]
2．C [钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，它使紫色石蕊试液变蓝色，不是变红色，故①③不正确。]
3．B [Na2O是白色固体，Na2O2才是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物，且Na2O2中氧元素的平均价态为－1价。]
4．A [Na2O2与H2O首先反应放出O2，其次由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。]
课后作业
1．B [钠原子最外电子层上只有一个电子，极易失去，化学性质非常活泼，NaOH易与空气中CO2等反应，Na2O与空气中H2O、CO2等均反应，故钠主要以NaCl的形式存在于自然界中。]
2．C [Na2O2为淡黄色固体，其他三种皆为白色固体。]
3．D [钠与溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。钠与盐酸、NaCl溶液只产生H2；与CuCl2溶液产生H2和Cu(OH)2蓝色沉淀；而与MgCl2溶液产生H2和Mg(OH)2白色沉淀。]
4．C
5．D [Na2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。]
6．B [Na2O与H2O的反应不是氧化还原反应；Na2O2与水反应生成NaOH的同时，还产生O2，不是碱性氧化物。]
7．D
8．B [由于黄色可遮住紫色，所以只能判断出一定含钠元素；要进一步判断是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察。]
9．B [钠常温下与O2反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，据得失电子守恒：等质量的钠反应后转移的电子数相等。等质量的钠反应后生成Na2O2质量较大。]
10．D [Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速度慢，说明Ti的金属性比Mg弱；由于Ti、Mg均与稀盐酸反应，故不能用此法提纯钛；Ti是较为昂贵的金属，用Ti制铜不划算；Cu不如Mg活泼，Cu不与MgCl2溶液发生反应。故选D。]
11．(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片
(2)吸收水蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出 偏大
(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收
(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子
解析 本题通过定量实验综合考查钠的取用、钠的物理性质、化学性质。原理是根据钠与水的反应，通过测定一定质量的钠与过量的水反应生成氢气的质量，来求出钠的相对原子质量。
第2课时 碳酸钠的性质与应用
碳酸钠与碳酸氢钠
知识点 碳酸钠与碳酸氢钠
1．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是( )
A．碳酸钙、CaCO3、生石灰
B．氢氧化钠、NaOH、纯碱
C．碳酸钠、Na2CO3、苏打
D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打
2．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是( )
A．加入过量的氢氧化钠溶液
B．加入适量的盐酸
C．将固体充分加热，直到质量不变为止
D．加入氯化钙溶液
3．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温下水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
C．与酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
D．相对分子质量：Na2CO3＜NaHCO3
4．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中( )
A．Na2CO3放出的CO2多
B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3消耗的HCl多
D．NaHCO3消耗的HCl多
5．有A、B、C三种钠的化合物皆为白色固体，D是一种无色无味的气体，E是一种难溶物质。它们具有如下所示转化关系：
(1)根据它们的转化关系推断：
A是__________；B是__________；C是__________；
D是__________；E是__________。(写化学式)
(2)写出有关反应的化学方程式：
A→B：________________________________________________________________。
A→C：________________________________________________________________。
C＋D＋H2O→B：_______________________________________________________。
练基础落实
1．下列物质的主要成分不是Na2CO3的是( )
A．苏打 B．纯碱 C．面碱 D．苛性碱
2．下面对Na2CO3采用不同分类法的分类，不正确的是( )
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
3．下列溶液pH不大于7的是( )
A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液
C．NaNO3溶液 D．NaOH溶液
4．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为( )
A．等于1.06 g
B．等于2.86 g
C．大于1.06 g而小于2.86 g
D．大于2.86 g
5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是( )
A．Na2CO3 B．NaHSO4
C．NaHCO3 D．Na2SO4
6．下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
练方法技巧
7．把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是( )
A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是
规律 关于混合物的计算，一般采用守恒的方法列出方程组进行求解。
8．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
练综合拓展
9．“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先把弹簧夹(K1、K2)夹好，目的何在？
________________________________________________________________________。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是____________时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过__________________
________________________________________________________________________
的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：
______Na2O2＋______C18O2＋______HO——
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 碳酸钠的性质与应用
基础落实
Na2CO3 NaHCO3 白色粉末 纯碱、苏打 小苏打 易溶 易溶 快 更快 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 较强碱性 碱性
对点训练
1．C
2．C [由于NaHCO3不稳定，受热时，会分解生成Na2CO3、CO2、H2O，所以当Na2CO3固体中混有NaHCO3时可用加热的方法除去。]
3．C
4．C [据它们与HCl反应的化学方程式很易作出判断。]
5．(1)NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 CaCO3
(2)NaOH＋CO2===NaHCO3
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
解析 由图框判定D为CO2，A为NaOH，其他问题可迎刃而解。
课后作业
1．D [苛性碱主要成分是NaOH。]
2．A 3.C
4．D [1.06 g无水Na2CO3变成Na2CO3·10H2O质量等于2.86 g，但原来溶解在这些水中的Na2CO3也会结晶出来，故质量大于2.86 g。]
5．C [NaHCO3为弱酸的酸式盐，可与NaOH反应生成正盐Na2CO3，也可与盐酸(强酸)反应生成弱酸(H2CO3)，H2CO3不稳定，分解生成CO2和H2O。]
6．D [根据离子方程式：HCO＋OH－===CO2－3＋H2O，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，故Na2CO3和NaHCO3都能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀；根据元素守恒，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3中含碳原子相同，与足量酸反应时生成CO2的量应相等。]
7．C [设得到Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，则有
解得：x＝0.005 mol y＝0.01 mol
m(CO2)＝44 g·mol－1×(0.005＋0.01) mol＝0.66 g]
8．A [1 mol Na2O2和2 mol NaHCO3固体混合物加热后的反应为：
2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
Na2O2＋CO2===Na2CO3＋O2
1 mol 1 mol 1 mol
最后得到2 mol Na2CO3固体，A项正确。]
9．(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
(2)浓H2SO4 过氧化钠与干燥的CO2不反应
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
(4)2Na2O2＋2C18O2＋2HO===2Na2C18O3＋O2↑＋2H2O
解析 本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥。
第3课时 离子反应
一、强电解质与弱电解质
1．强电解质：在水溶液能够__________的电解质。包括：________、________和绝大多数______。电离方程式中用“===”。
2．弱电解质：在水溶液中______完全电离的电解质。包括：______、______和____。电离方程式中用“??”。
二、离子反应
1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应称作离子反应。
2．离子反应的特点：离子反应总是向着__________________的方向进行。
例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与____________结合生成________，使得溶液中________、__________浓度减小。
三、离子方程式
1．离子方程式
用________________的离子符号表示反应的式子。
2．书写步骤
写——根据客观事实，写出__________________。
拆——将________________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、________用化学式表示。
删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中____________的离子，应“按数”删掉。
查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、________守恒。
3．离子方程式的意义
离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。
四、离子反应发生的条件
酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是____________________________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。
知识点1 强电解质与弱电解质
1．下列物质属于弱电解质的是( )
A．氢氧化钠 B．乙醇
C．NH3·H2O D．CCl4
2．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是( )
A．溶液中只有离子，没有溶质分子
B．溶液中只有溶质分子，没有离子
C．在弱电解质的电离方程式中，可用“===”表示
D．溶液中分子和离子同时存在
知识点2 离子方程式的书写
3．写出下列各组反应的离子方程式
(1)H2SO4溶液与NaOH溶液
________________________________________________________________________；
(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应
________________________________________________________________________；
(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液
________________________________________________________________________；
(4)盐酸与大理石反应
________________________________________________________________________；
(5)盐酸与纯碱反应
________________________________________________________________________；
(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液
________________________________________________________________________；
(7)铁与稀硫酸反应
________________________________________________________________________；
(8)铁与CuSO4溶液反应
________________________________________________________________________；
(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)
________________________________________________________________________；
(10)少量CO2通入澄清石灰水中
________________________________________________________________________。
知识点3 离子反应发生的条件
4．下列离子反应不能发生的是( )
A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O
5．对于离子反应，下列说法正确的是( )
A．参加离子反应的一定都是电解质
B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小
C．自由离子之间的反应不能在固态中进行
D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应
知识点4 离子方程式的意义
6．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( )
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
7．离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易____________的酸溶液反应生成________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式：______________________________________________。
练基础落实
1．相同条件下，物质的量浓度相同的下列溶液中，导电性最差的是( )
A．醋酸溶液 B．盐酸溶液
C．氢氧化钠溶液 D．酒精溶液
2．下列反应属于离子反应的是( )
A．氢气还原氧化铜
B．胆矾失去结晶水
C．酸碱中和反应
D．二氧化硫与氧化钙的反应
3．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸
C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸
D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸
5．只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )
A．H＋＋OH－===H2O
B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
6．下列离子方程式中正确的是( )
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
7.指出下列离子方程式错误的原因。
(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
________________________________________________________________________；
(2)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
________________________________________________________________________；
(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O
________________________________________________________________________；
(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
________________________________________________________________________；
(5)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
________________________________________________________________________；
(6)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O
________________________________________________________________________。
练方法技巧——电荷守恒法的应用
8．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。则溶液中Fe3＋和SO的个数比为( )
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
9．在一定条件下，RO和I－可以发生反应，离子方程式为
RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O
根据计算回答：
(1)RO中n值为________；
(2)RO中元素R的化合价为________。
练综合拓展
10．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：
(1)一定存在的物质是____________。
(2)一定不存在的物质是____________。
(3)可能存在的物质是____________。
11．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象：_________________________________，
离子方程式：_________________________________________________________
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象：________________________________，
离子方程式：__________________________________________________________
(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象：__________________________________，
离子方程式：___________________________________________
比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是____________________________
________________________________________________________________________；
相同点是______________________________________________________________
第3课时 离子反应
基础落实
一、
1．完全电离 强酸 强碱 盐
2．不能 弱酸 弱碱 水
二、
1．阴、阳离子 离子
2．某种离子浓度减小 Ba2＋ SO BaSO4 Ba2＋ SO
三、
1．实际参加反应
2．正确的化学方程式 易溶于水且易电离 气体 单质 氧化物 不参加反应 质量 电荷
3．同一类型
四、
生成沉淀、放出气体或生成水
对点训练
1．C 2.D
3．(1)H＋＋OH－===H2O
(2)2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O
(3)2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(4)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(5)2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O
(6)Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(7)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
(8)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(9)6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O
(10)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O
4．A [离子反应发生的条件：生成难溶的、难电离的或易挥发的物质。B中的AgCl和C中的CaCO3都是难溶的物质，D中的NH3·H2O是难电离的物质。]
5．C [判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D错误。]
6．D
7．可溶 电离 二氧化碳和水
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
解析 CO代表可溶性碳酸盐，用可溶性碳酸盐替换CO，H＋代表易溶于水、易电离的酸，用易溶于水、易电离的酸替换H＋。
课后作业
1．D [酒精是非电解质，因此其水溶液不导电。]
2．C [A中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B中胆矾失去结晶水属于分解反应，不属于离子反应；D中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应，不属于离子反应，所以只有C符合题意。]
3．B [只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。]
4．A [A项均用离子方程式Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O表示；
B项前者为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；
C项前者为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
D项前者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋＋SO2－4===CaSO4＋H2O＋CO2↑。]
5．D
6．D [离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否正确。据此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2＋和SO；C中离子电荷不守恒。]
7．(1)反应不符合事实，铁和酸反应生成＋2价铁的化合物 (2)反应不符合事实，Cu是不活泼的金属，不能和酸反应 (3)化学式拆分错误，氢氧化铜不溶于水，不能拆写 (4)化学式拆分错误，醋酸是难电离的物质，不能拆写 (5)电荷不守恒 (6)化学式拆分错误，氧化物不能拆写
8．A [由电荷守恒得关系式：3×1＋2×3＝1×1＋2x，x＝4，故n(Fe3＋)∶n(SO)＝1∶2。]
9．(1)1 (2)＋5
解析 (1)根据离子方程式左右两边电荷守恒则(－n)＋(－1)×6＋1×6＝－1 n＝1
(2)RO中根据化合价原则，R的化合价为＋5价。
10．(1)Na2CO3、KCl (2)BaCl2、CuSO4
(3)KNO3
解析 无色溶液可排除CuSO4固体；通过实验②白色沉淀部分溶解并有气泡产生可确定溶液中含有CO和Cl－，同时排除Ba2＋的存在。由此肯定固体中含有Na2CO3和KCl，不存在BaCl2固体。
11．(1)生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (2)生成无色气味气体 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)观察不到明显现象 H＋＋OH－===H2O (1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O 都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化
第4课时 镁的提取及应用
一、镁的存在
1．存在形式：________。
2．存在位置：________和________。
二、镁的提取
1．提取流程：
浓缩的海水__________________Mg
2．有关化学反应方程式：
(1)利用贝壳制取石灰乳：
________________________________，________________________________ 。
(2)沉淀Mg2＋：_________________________________________________________。
(3)提取MgCl2：________________________________________________________。
(4)制取金属镁：_________________________________________________________。
三、镁的原子结构
1．原子结构示意图：__________________。
2．结构和性质的关系：容易________最外层的______个电子，形成______的稳定结构，表现______性。
四、镁的化学性质
1．与非金属单质反应：
(1)在O2中燃烧：________________________________________________________。
(2)在Cl2中燃烧：______________________________________________________。
(3)在N2中燃烧：_______________________________________________________。
2．与CO2反应：
(1)现象：镁条________燃烧，发出燿眼的________，放出大量的热，生成________粉末，同时在瓶底有__________生成。
(2)化学方程式：_________________________________________________________。
3．与酸反应：
(1)现象：镁条________，溶液中有________产生，试管壁________。
(2)离子方程式：________________________________________________________。
五、镁的用途
1．__________制造飞机、火箭和导弹的部件等。
2．制造信号弹和焰火。
3．氧化镁是优质的耐高温材料。
知识点1 海水中提取镁
1．海水中含的MgCl2是镁的重要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。下列说法中不正确的是( )
A．此法优点之一是原料的来源丰富
B．进行①②③步的目的是从海水中提取MgCl2
C．第④步中电解时会产生氯气
D．以上提镁过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应
2．下列化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是( )
A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．Mg(OH)2MgO＋H2O
D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．海水中含钾元素，只需经过物理变化就可得到钾单质
B．海水蒸发制盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可得NaCl，电解熔融NaCl可得Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
4．从海水中提取镁的工艺流程主体是( )
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水Mg(OH)2MgCl2Mg
C．海水MgCl2Mg
D．海水MgCl2Mg
知识点2 镁的性质及应用
5．点燃的镁条伸入充满下列气体的集气瓶中，火焰立即熄灭的是( )
A．N2＋O2 B．CO2＋CO
C．CO2＋H2 D．H2＋Ar
6．下列物质中，在一定条件下不能与镁发生化学反应的是( )
A．盐酸 B．氧气
C．稀HNO3 D．烧碱
7．等质量的钠、镁、铝分别与相同浓度的稀硫酸反应，需要硫酸溶液的体积比为( )
A．1∶2∶3 B．23∶24∶27
C．1∶3∶4 D．36∶69∶92
8．常温下，将过量的镁粉放入氯水里充分反应，可观察到的现象是( )
A．镁粉减少，氯水褪色，有少量气泡生成
B．镁粉消失，氯水褪色
C．没有明显现象
D．镁粉减少，氯水褪色
9．用于制造飞机的重要原料是( )
A．镁铝合金 B．铜锡合金
C．铝硅合金 D．不锈钢
练基础落实
1．自然界中镁的主要存在形式是( )
A．游离态 B．化合态
C．气态 D．以上说法都不对
2．镁着火时，可用于灭火的物质是( )
A．干冰 B．氮气 C．水 D．黄沙
3．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是( )
A．稀硫酸 B．氢氧化钠
C．硫酸铜 D．氯化镁
4．下列关于镁的叙述中，不正确的是( )
A．在空气中燃烧时发出燿眼的白光
B．由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存
C．能跟盐酸反应放出氢气
D．镁合金密度小但强度大，大量用于制造火箭、飞机等部件
5．当足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是( )
A．Fe B．Mg C．Cu D．Ag
6．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为( )
A．加热氧化镁
B．加热碳酸钙
C．电解熔融氯化镁
D．氯化钠与铝粉高温共热
7．下列反应中镁元素被氧化是( )
A．MgCO3MgO＋CO2↑
B．Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
D．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
8．镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是( )
A．MgCO3、MgO、Mg3N2
B．Mg(OH)2、MgO、MgCO3
C．MgO、Mg3N2、C
D．Mg3N2、C、MgCO3
9．下列离子方程式正确的是( )
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
10．已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H21.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是( )
A．1.2 g B．0.64 g C．0.4 g D．0.24 g
11．有一金属的混合物7.5 g，加入足量的稀硫酸，放出的气体在标准状况下的体积是5.6 L，则这种金属混合物可能是( )
A．Zn和Fe B．Mg和Al
C．Mg和Cu D．Zn和Ca
练方法技巧
12．把等质量的金属镁分别放在：①氧气；②空气；③氮气；④二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别为W1、W2、W3、W4，四者的大小关系是( )
A．W1＜W2＜W3＜W4
B．W4＝W1＝W2＝W3
C．W3＜W2＜W1＜W4
D．W3＜W1＜W2＜W4
练综合拓展
13．(1)把点燃的镁条伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是___。写出化学方程式并标出电子转移情况，指出氧化剂、还原剂_____________________________。
(2)镁粉常用来制造信号弹和焰火是由于__________________________________，化学方程式：______________________________________。
14．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：
试回答下列问题：
(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为_______。
(2)从离子反应的角度，在母液中加入石灰乳的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)电解无水MgCl2所得Mg蒸气冷却后即为固体镁。请考虑镁蒸气可在下列哪种气体中冷却( )
A．H2 B．CO2 C．O2 D．空气
第4课时 镁的提取及应用
基础落实
一、
1．化合态
2．地壳 海水
二、
1．Mg(OH)2 MgCl2
2．(1)CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)MgCl2＋
Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 (3)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O (4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
三、
1.
2．失去 2 8电子 还原
四、
1．(1)2Mg＋O22MgO (2)Mg＋Cl2MgCl2 (3)3Mg＋N2Mg3N2
2．(1)剧烈 白光 白色 黑色碳 (2)2Mg＋CO22MgO＋C
3．(1)溶解 气泡 发热 (2)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
五、
1．镁合金
对点训练
1．D [此四步中不涉及置换反应。]
2．C 3.C 4.B
5．D [Mg具有强还原性，O2、N2、CO2都能将其氧化。只有H2和Ar不能将Mg氧化。]
6．D [Mg是一种活泼金属，可与O2、HCl、HNO3等反应，但不与NaOH反应。]
7．D [等质量的Na、Mg、Al的物质的量之比为：∶∶，消耗H2SO4的体积比为：(×)∶(×1)∶(×)＝36∶69∶92。]
8．A [氯水中存在：Cl2＋H2OHCl＋HClO，Mg与HCl反应放出H2，Mg也可与Cl2直接反应生成MgCl2。]
9．A [镁铝合金密度小，硬度大，机械性能好，可用于制造飞机。]
课后作业
1．B [镁是一种活泼的金属，在自然界中多以化合态形式存在。]
2．D [CO2、N2都支持镁的燃烧，水在高温下也可与镁反应产生H2。]
3．D
4．B [镁可形成致密氧化膜，从而保护其不被继续氧化，不需密封保存。]
5．B 6.C 7.C 8.C
9．A [B项澄清的石灰水中Ca(OH)2完全电离应拆开；C项中Mg(OH)2难溶于水，不能拆；D项中Na2CO3完全电离，应拆开。]
10．D 11.C
12．C [以相等的镁反应，在O2中只生成MgO；在空气中还生成Mg3N2；在CO2中还生成C。]
13．(1)镁条在CO2中燃烧，生成白色粉末，瓶内壁有黑色固体附着
(2)镁燃烧时发出燿眼的白光 2Mg＋O22MgO
14．(1)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O (2)石灰乳作为沉淀剂，使Mg2＋以沉淀形式分离出来，便于操作。2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓ (3)A
第5课时 习题课
1．下列关于氯气的叙述中正确的是( )
A．氯气是无色、有刺激性气味的有毒气体
B．氯气在常压下冷却到－34.6°C变成液氯，它是容易液化的气体之一
C．氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色
D．红热的铜丝放入氯气中生成绿色的氯化铜
2．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )
A．稀盐酸 B．新制氯水
C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水
3．下列反应中，因为反应条件的改变，反应产物不同的是( )
A．钠与氧气的反应
B．稀盐酸和硝酸银溶液
C．铁在氯气中燃烧
D．一氧化碳在氧气中燃烧
4．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是( )
A．NaOH B．NaCl C．Na D．CaO
5．下列物质的保存方法不正确的是( )
A．漂白粉露置在空气中存放
B．氯水保存在棕色试剂瓶中
C．过氧化钠密封保存
D．金属钠保存在煤油中
6．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是( )
A．该物质一定含钠元素
B．该物质一定是钠的化合物
C．该物质一定是金属钠
D．该物质一定是硫酸钠
7．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2 0.2 g，则被氧化的钠是( )
A．9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g
8．下列各组化合物中，均为弱电解质的是( )
A．氢氧化钾、硫酸、硫酸钡
B．氯化铁、醋酸、氯化铵
C．水、氨水、醋酸
D．硫酸、盐酸、硝酸
9．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－＋NHH2O＋NH3↑
C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．H＋、I－、Br2、Na＋
B．Ag＋、NO、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO
D．Cu2＋、NH、Br－、OH－
11．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中正确的是( )
A．等质量的两种盐分别与足量盐酸反应，碳酸钠产生的气体多
B．等质量的两种盐分别与足量盐酸反应，碳酸钠反应快
C．盐酸滴加到碳酸钠溶液中与碳酸钠溶液滴加到盐酸中，两者的现象相同
D．盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中与碳酸氢钠溶液加到盐酸中，两者的现象相同
12.在反应2MnO＋5H2S＋6H＋===2Mn2＋＋5S↓＋8H2O中，电子转移的总数为________，还原剂为________，还原产物为________，当反应中有80 g S析出时，有____mol MnO被______，同时有________g H2S被________。
13．将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，有以下现象：
①加入A时生成白色沉淀。
②往①中沉淀加入B时沉淀溶解，并有气体逸出。
③往②生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成。
根据上述现象，回答：
(1)A________；B________；C________。(填溶质的化学式)
(2)写出上述反应的离子方程式。
14．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H；它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出)
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A__________、B__________、C________、F________、H________、乙________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①____________________________。
反应⑤____________________________。
反应⑥__________________________。
15．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 溶液中检测出的物质
第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
(1)三次检测结果中第______次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO、CO和Cl－；第一，向溶液中滴加________溶液(填化学式)，其目的是______________________________________________。
第二，继续加入过量的该溶液，其目的是____________________________________；
第三次，再向溶液中加入__________溶液(填化学式)，确定________的存在；
第四次，过滤，再向滤液中加入________溶液(填化学式)，确定________的存在。
16．某研究性学习小组欲用化学方法来测量一个形状极不规则的容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，再将溶液全部转到该容器中，用蒸馏水稀释至溶液完全充满容器。然后从中取出100 mL，恰好与20 mL 0.100 mol·L－1AgNO3溶液完全反应。试计算容器的容积。
第5课时 习题课
1．B 2.B
3．A [钠与O2反应，常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2。]
4．C
5．A [漂白粉露置在空气中会与空气中CO2发生反应而变质；氯水中次氯酸易分解，应用棕色瓶；过氧化钠与空气中的水蒸气和CO2均反应，应密封保存。]
6．A 7.D 8.C 9.B 10.A 11.D
12．10e－ H2S Mn2＋ 1 还原 85 氧化
13．(1)Ba(NO3)2 HCl H2SO4
(2)Ba2＋＋CO===BaCO3↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
14．(1)Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
15．(1)二 (2)HNO3 检验CO的存在 除去CO Ba(NO3)2 SO AgNO3 Cl－
解析 第二组中Ba2＋与SO、CO不共存，所以第二组检测结果不正确。检验三种离子选用的试剂分别是Ba2＋、H＋、Ag＋，注意滴加的顺序，先检验CO、其次是SO、最后检验Cl－。同时注意不要引入杂质离子。
16．30 L
PAGE专题4 硫、氮和可持续发展
本专题复习课
一、硫元素单质及其化合物间的转化关系
1．SO2
2．H2SO4
3．硫及其化合物的转化关系
你能写出有关转化的化学方程式或离子方程式吗？并分析有关的氧化还原反应。
二、氮元素单质及其化合物间的转化关系
1．氮氧化物
2.
3．氮及其化合物间的转化关系
你能写出有关转化的化学方程式或离子方程式吗？并分析有关的氧化还原反应。
1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理
②少用原煤作燃料 ③燃煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( )
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
2．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4中加入足量的Cu片并加热，被还原的H2SO4的物质的量是( )
A．等于0.9 mol
B．大于0.45 mol，小于0.9 mol
C．等于0.45 mol
D．小于0.45 mol
3．下列反应中硫元素只体现了氧化性的是( )
A．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．2SO2＋O22SO3
C．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
4．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2有漂白性
C．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
5．我国“神舟七号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量的高温气体，并从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体有CO2、H2O、H2、NO等成分，这些气体均为无色。但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是( )
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成NO2
D．NO与H2O反应生成NO2
6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是( )
A．BaCl2 B．Ba(OH)2
C．Ba(NO3)2 D．NaOH
7．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种无机物，在一定条件下发生如下所示的转化。其中A为单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物的水化物，则A可能是( )
①Cl2 ②N2 ③S ④H2
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
8．下列关于硝酸的说法中错误的是( )
A．硝酸具有强氧化性
B．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药
C．稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气
D．稀硝酸跟铜反应，N的化合价由＋5降为＋2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由＋5降为＋4，可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
9．已知NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O；H2SO4＋NaOH(不足量)===NaHSO4＋H2O。A～E均为含硫的化合物，且能发生下列变化：
①A＋NaOH―→B＋H2O
②B＋O2―→D
③C＋NaOH―→D＋H2O
④E＋NaOH(不足)―→C＋H2O
由此推测(填化学式)：A________，B________，C________，D________，E________。
10．将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。
(1)推导出各物质的化学式：甲____________，乙____________，丙____________，A____________，B____________，C____________，D____________。
(2)写出甲跟乙反应的化学方程式： ________________________________________
__________________。
11．为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 12.5 mol·L－1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中的c(H＋)＝1 mol·L－1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
本专题复习课
课后作业
1．C [酸雨产生的原因在工业城市中主要是由含硫煤的燃烧引起的，对煤进行脱硫处理，少用原煤作燃料，开发新能源，都能减少SO2排放。燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧，无法减少SO2的排放。]
2．D [Cu与稀H2SO4不反应，在加热条件下Cu和浓H2SO4发生反应；浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。]
3．C [硫元素有多种可变化合价，在化学反应中硫元素的化合价降低时，表现为氧化性，在化学反应中硫元素的化合价升高时，表现为还原性。A选项SO2和H2S中均含硫元素，但是H2S中硫元素体现的是还原性，所以A错误；B选项中体现的是还原性；D选项中硫酸体现氧化性，但不是硫元素，而是氢元素。]
4．C [本题主要考查SO2、H2SO4、亚硫酸盐的性质，吸入少量浓硫酸后与Na2SO3反应生成SO2，SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，因为H2SO3没有强氧化性，SO2、H2SO3也不能漂白酸碱指示剂，所以A项错；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2的还原性，而不是漂白性，所以B项错；NaCl溶液不能有效地除去SO2，因为它们不反应，H2SO3不稳定，有挥发性，所以D项也错。C项对。]
5．B [O2与N2在放电或极高温度条件下反应生成NO，而不生成NO2。NO与O2在常温下即发生反应生成NO2，NO2气体的颜色是红棕色。CO2的氧化性很弱，不能氧化NO。NO与H2O不发生化学反应。]
6．B [检验NH用OH－；检验SO用Ba2＋。所以此题选用Ba(OH)2。]
7．C
8．D [氧化性或还原性的强弱不能看得失电子的多少，而要看它们得失电子的难易。浓、稀硝酸分别与铜反应时，明显浓硝酸反应的快。所以浓硝酸氧化性比稀硝酸强。]
9．SO2(或H2SO3) Na2SO3 NaHSO4 Na2SO4 H2SO4
解析 A、B、C、D、E均为含硫化合物，由①可知A可能是SO2或H2SO3或H2SO4，B为Na2SO3或Na2SO4，由②知B中S的化合价比D中低，则B为Na2SO3，D为Na2SO4；由③和④知C为NaHSO4，E为H2SO4，则A为SO2或H2SO3。
10．(1)C 浓HNO3 Cu CO2和NO2 CaCO3 NO
Cu(NO3)2 (2)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
解析 从A发生的变化可推知，A与水反应生成的气体中含有CO2及难溶于水的无色气体；A与水反应得到的无色溶液能与单质丙反应，并有蓝
色溶液产生，这一溶液可以推知含有Cu2＋，则A与水反应生成的无色溶液中含有强氧化性物质，为HNO3；由此，可以推断A中含有NO2和CO2。生成A的反应应该为在溶有NO2的浓硝酸中投入了灼热的碳，二者反应生成了NO2、CO2和H2O。所以，甲为碳，乙为浓硝酸，丙为金属铜，A为CO2和NO2，C为NO，B为CaCO3，D为Cu(NO3)2。
11．(1)0.3 mol (2)50.4%
解析 (1)硝酸被还原生成NO和NO2气体，因此产生的气体的物质的量即是被还原硝酸的物质的量。
n＝6.72 L/22.4 L·mol－1＝0.3 mol
(2)c(H＋)＝1 mol·L－1，说明HNO3过量。参加反应的硝酸为11.5 mol·L－1×0.08 L＝0.92 mol，设合金中Ag为x mol，Cu为y mol，又由N元素守恒则有
，解得
w(Ag)＝×100%＝46.8%
PAGE第一单元 从铝土矿到铝合金
第1课时 从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
一、从铝土矿中提取铝
1．铝的存在
(1)含量：铝元素是地壳中含量________的金属元素。
(2)存在：地壳中铝以______态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是__________。
2．从铝土矿中提取铝的工艺流程及反应：
(1)工艺流程
(2)有关反应
①碱溶：_______________________________________________________________；
②酸化：________________________________________________________________；
③灼烧：________________________________________________________________；
④电解：_______________________________________________________________。
二、氧化铝
1．物理性质
色态 溶解性 熔点 硬度
2.化学性质
Al2O3是________氧化物，与________或________溶液都能反应生成盐和水。
(1)与强酸反应的离子方程式：_____________________________________________。
(2)与强碱反应的离子方程式：_____________________________________________。
3．用途
(1)冶炼金属________的原料；
(2)良好的________材料。
三、氢氧化铝
1．Al(OH)3的制备与性质探究
实验操作 实验现象 化学方程式及离子方程式
2.Al(OH)3的两性
既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。
3．Al(OH)3的用途
利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。
4．Al(OH)3的不稳定性：_________________________________________________。
四、硫酸铝钾
1．KAl(SO4)2的电离方程式为：___________________________________________
________________________________________________________________________。
2．十二水合硫酸铝钾的化学式为________________，俗名________，是一种________晶体，____________于水，可用作__________。
注意 明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反应生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。
知识点1 铝的冶炼
1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，青铜(约6 000年前)、Fe(约2 500年前)、Al(约200年前)之所以有先后，主要取决于( )
A．金属的导电性强弱
B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D．金属的活动性强弱
2．电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是( )
A．助熔剂 B．催化剂
C．还原剂 D．氧化剂
知识点2 Al2O3
3．下列说法正确的是( )
A．金属氧化物都能与水反应生成碱
B．非金属氧化物都能与水反应生成酸
C．氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应
D．氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱
4．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是( )
A．CuO B．CaO C．Fe2O3 D．Al2O3
知识点3 Al(OH)3的性质
5．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是( )
A．MgO B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Al(OH)3
6．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是( )
A．Al2O3加到热水中
B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸
C．将Na投入到NaAlO2溶液中
D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
知识点4 硫酸铝钾
7．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是( )
A．Al3＋ B．Al(OH)3
C．AlO D．Al3＋和Al(OH)3
练基础落实
1．在地壳中含量最多的非金属与含量最多的金属形成的化合物是( )
A．CaO B．Fe2O3 C．Na2O D．Al2O3
2．下列物质中，可用作冶炼铝的原料的是( )
A．冰晶石 B．绿矾 C．铝土矿 D．大理石
3．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液
C．硫酸 D．氨水
4．有100 mL 3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是( )
A．现象相同，最终沉淀量相等
B．现象不同，最终沉淀量不相等
C．现象相同，最终沉淀量不相等
D．现象不同，最终沉淀量相等
5．把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )
A．Cl－浓度不变
B．溶液仍有浑浊
C．溶液中几乎不存在Al3＋
D．溶液中存在最多的是Na＋
6．下列化学反应的离子方程式错误的是( )
A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO＋3H2O
7．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加( )
A．盐酸 B．HNO3
C．NaOH溶液 D．水
练方法技巧
8．有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为( )
A．40 mL B．72 mL
C．80 mL D．128 mL
练综合拓展
9．阅读图中的图示，回答问题：
(1)图中所说的“碱”指的是_______________________________________________。
(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：______________________。
(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是__________________________________________，相应的离子方程式为_________。
10已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
(1)写出下列物质的化学式：X：________________，A：__________，B：__________，C：__________。
(2)写出以下反应的离子方程式：
②：________________________________________________________________________；
④：________________________________________________________________________。
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
第1课时 从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
基础落实
一、
1．(1)最多 (2)化合 Al2O3
2．(2)①Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
②NaAlO2＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 ③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
④2Al2O34Al＋3O2↑
二、
1．白色粉末 不溶于水 高 大
2．两性 强酸 强碱 (1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
3．(1)铝 (2)耐火
三、
1．有白色沉淀生成 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 沉淀溶解 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 沉淀溶解 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
2．酸 碱 两性
3．碱性
4．2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
四、
1．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
2．KAl(SO4)2·12H2O 明矾 无色 易溶 净水剂
对点训练
1．D 2.A
3．D [多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如CuO、Al2O3、CO等，Al2O3是两性氧化物，能与强酸和强碱反应。]
4．D [若4 g全是MgO，则氧元素的质量为1.6 g<1.8 g，则另一氧化物(4 g)中所含氧元素的质量必大于1.8 g，若把金属氧化物的化学式转换写成MO形式，则要求M的相对原子质量小于24，A、B当然排除：Fe2O3―→ ×56＝37.3>24，Al2O3―→AlO 27×＝18<24，所以只有D项符合题意。]
5．B [符合要求的应是两性氧化物——Al2O3；Al(OH)3为两性的氢氧化物。]
6．D [Al2O3与水不反应，NaAlO2溶液中加过量盐酸可发生NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；Na与水反应生成NaOH，而NaOH与NaAlO2不反应；D项中NaOH不足，只能发生AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl。]
7．C [当加入Ba(OH)2将所有的SO2－4都转化为沉淀时，此时加入的OH－与原明矾[KAl(SO4)2]溶液中的Al3＋的物质的量之比为4∶1，而Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。]
课后作业
1．D 2.C
3．D [AlCl3与碱反应生成的Al(OH)3为两性氢氧化物，遇强酸或强碱可溶解，故应选择弱碱(氨水)沉淀Al3＋。]
4．D
5．B [4.6 g钠与水反应生成0.2 mol NaOH，而溶液中含有0.01 mol Al3＋和0.03 mol Cl－，NaOH的物质的量大于4倍的Al3＋的物质的量，故Al3＋完全转化为AlO，溶液澄清。]
6．D [书写离子方程式时，氧化物、难溶物不能拆开写，强酸、强碱应拆开写，故A、B、C项正确；D项中不遵守原子守恒和电荷守恒。]
7．C
8．C [欲使Mg2＋全部转化成沉淀从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg2＋、Al3＋沉淀后，再使Al(OH)3恰好溶解，此时溶液中溶质是NaCl和NaAlO2。对原溶液设c(Al3＋)＝x，据电荷守恒：3x＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即3x＋2×0.2 mol·L－1＝1.3 mol·L－1，x＝0.3 mol·L－1。对于反应后的溶液，据电荷守恒：n(Na＋)＝n(AlO)＋n(Cl－)，据原子守恒：n(AlO)＝n(Al3＋)，则n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(AlO)＋n(Cl－)＝0.3 mol·L－1×0.2 L＋1.3 mol·L－1×0.2 L＝0.32 mol。NaOH溶液的体积为＝0.08 L＝80 mL。]
9．(1)Na2CO3(或碳酸钠) (2)2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ (3)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和HCl反应且无气体生成 H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
10(1)Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3
(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
解析 根据各物质的转化关系，结合能与强碱反应的金属单质只有铝，即X为铝。则B为NaAlO2，A为Al2O3，C为AlCl3。
第2课时 铝的性质
一、铝的性质
1．铝与氧气的反应
活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层____________，有的氧化膜__________，不能保护____________，有的氧化膜________，可保护__________不被__________。
2．铝与NaOH溶液的反应
实验操作
实验现象 试管中__________，铝片________；点燃的木条放在试管口时发出________声 试管中__________，铝片________；点燃的木条放在试管口时发出________声
有关化学方程式 化学方程式：________________________离子方程式：________________________ 化学方程式：________________________________________离子方程式：______________________________________
3．钝化
常温下，铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生________，原因是：______________。
4．铝热反应
(1)定义：工业上用______还原一些金属氧化物。
(2)应用：焊接铁轨，反应为 ____________________________________。
二、铝的用途
1．铝合金
(1)特点：__________________________________等。
(2)用途：应用于____________________________等。
2．利用其________，制电线、电器元件等。
3．利用其强的________，冶炼高熔点金属，焊接铁轨等。
知识点1 金属与非金属的反应
1．下列关于金属性质的叙述中正确的是( )
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
知识点2 铝与NaOH溶液反应的实质
2．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )
A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1
C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
知识点3 铝的性质及应用
3．能用铝为原料来冶炼难熔的金属的原因是( )
A．铝的密度小，熔点较低
B．铝在空气中燃烧，放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表中排在前面
D．铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热
4．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．铝在常温下不能与O2反应
B．铝不能与Cl2反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱
D．Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应
5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合需加以控制的是( )
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和小苏打作食物膨化剂
⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆
A．②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨
C．①②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
练基础落实
1．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是( )
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用
2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )
A．硫酸 B．氨水
C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
3．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是( )
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液
C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液
4．常温下能用铝制容器盛放的是( )
A．稀硫酸 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．CuSO4溶液
5．属于铝热反应的是( )
A．Al＋HCl B．Al＋H2SO4
C．Al＋MgO D．Al＋MnO2
练方法技巧
6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
7．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )
A．1∶1 B．9∶8 C．3∶4 D．4∶3
8．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是( )
A．三种金属的物质的量相等
B．三种金属均过量
C．三种金属的质量相等
D．盐酸均过量
练综合拓展
9．向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。
(1)易拉罐变瘪的原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)易拉罐又鼓起来的原因是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)有关反应的离子方程式为_______________________________________________
____________、____________________________________。
10．A、B、C、D、E是中学化学中常见的5种化合物，它们之间有如图所示的转化关系，请填写下列空白：
(1)若A为盐，且A灼热，火焰呈紫色，则物质A的化学式是__________，写出A―→B的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)若A为二元强碱，D的无水物是实验室常用的一种干燥剂，则物质A的化学式为__________，写出B―→E反应的离子方程式_____________________________________。
第2课时 铝的性质
基础落实
一、
1．氧化膜 疏松 内层金属 致密 内层金属 继续氧化
2．有气泡产生 溶解 爆鸣 有气泡产生 溶解 爆鸣 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
3．钝化 在表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属进一步发生反应
4．(1)Al (2)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
二、
1．(1)密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀能力强 (2)建筑业、交通、电子行业
2．导电性
3．还原性
对点训练
1．C [Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错误；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C正确。]
2．D 3.D 4.C
5．A [凡是与饮食有关的东西均应加以控制。]
课后作业
1．D [铝是一种活泼的金属，易与空气中的氧气反应，在铝制品表面形成一层致密的氧化铝膜，可保护内部的铝不被继续腐蚀。]
2．D [因为Mg、Al都可以和盐酸、硫酸反应，故A、C不正确；Al只能和强碱溶液反应，不能和弱碱溶液反应，氨水是弱碱，故B不正确。应选D。]
3．B [镁和铝都能与H2SO4溶液反应放出H2，而与NaOH溶液反应时，只有铝参加反应放出H2，故前者生成H2的量多；C、D项不反应，无H2放出。]
4．C [铝在浓H2SO4中钝化。]
5．D [铝热反应应是Al与高熔点金属化合物的反应。]
6．C [金属与酸的反应规律：
(1)金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。
(2)1 mol a价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应时，可生成 mol的H2。
根据铝与盐酸以及铝与NaOH溶液反应的化学方程式：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
可直接得到答案：n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。]
7．C [设每份铝热剂中Fe3O4 1 mol，被正好还原为3 mol Fe共转移8 mol电子。但这3 mol Fe与足量的盐酸充分反应时生成3 mol Fe2＋，共转移电子6 mol，生成H2 3 mol，另一份铝热剂中的铝与足量氢氧化钠反应转移8 mol电子，生成4 mol H2，这两份氢气在相同状况下的体积之比为3∶4。]
8．B [根据反应的化学方程式：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
等质量的三种金属与酸反应产生H2的量不等；等物质的量的三种金属与酸反应产生H2的量也不等；若三种金属均过量，则产生的H2的量由盐酸决定。]
9．(1)CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪
(2)由于铝与NaOH反应生成H2，气体压强又增大而重新鼓起
(3)2OH－＋CO2=== CO＋H2O
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
解析 在易拉罐内充入CO2后加入氢氧化钠溶液，会发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气压的作用下变瘪；然后过量的NaOH会与易拉罐的成分Al发生化学反应而生成H2，发生的反应是：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以易拉罐内压强增大，又会重新鼓起来。
10．(1)KAlO2 CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(2)Ca(OH)2 Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
解析 (1)A为钾盐，与过量CO2反应后的B既可与HCl反应，又可与NaOH反应，同时可得受热难溶固体C，表明B是Al(OH)3。从而推出A为KAlO2，D为AlCl3，C为Al2O3，而E为NaAlO2。
(2)A为二元强碱，且氯化物D是一种干燥剂，可推知A为Ca(OH)2，则B为Ca(HCO3)2，C为CaCO3，D为CaCl2而E为Na2CO3。
第3课时 习题课
1．铝热剂中铝的作用是( )
A．催化剂 B．氧化剂
C．还原剂 D．填充剂
2．下列有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是( )
A．盛放食醋 B．烧煮开水
C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱溶液洗涤
3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸
C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )
A．AlO B．Cu2＋ C．Al3＋ D．Mg2＋
5．下列各组溶液，只用试管和滴管，不用其他试剂和仪器不可以鉴别的是( )
A．NaCl、MgCl2、AlCl3、NaOH
B．CuCl2、BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH
C．NaHCO3、BaCl2、HCl、Na2CO3
D．NaCl、BaCl2、(NH4)2SO4、Na2CO3
6．下列反应最后能产生沉淀的是( )
A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液
B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸
C．向AlCl3溶液中通入过量的CO2
D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
7．用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为(标准状况下)( )
A．O2和H2的混合气体
B．1.12 L H2
C．大于1.12 L H2
D．小于1.12 L气体
8．现有200 mL MgCl2、AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1。要使Mg2＋转化为Mg(OH)2，并使Mg2＋与Al3＋分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液( )
A．140 mL B．120 mL C．100 mL D．80 mL
9．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，待SO沉淀完全时，铝元素的存在形式是( )
A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀
D．几乎全部以AlO形式存在于溶液中
10．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
11．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是( )
A．a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多
B．c～d时溶液中离子的物质的量：AlO比Ba2＋少
C．a～d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D．d～e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－
12．下列离子方程式中，正确的是( )
A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
B．铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
C．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
D．AlCl3溶液与稀氨水混合：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
13.写出下列反应的化学方程式并改写成离子方程式：
(1)氧化铝溶于氢氧化钾溶液：____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)氧化铝溶于硫酸溶液：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量：_________________________________
________________________________________________________________________。
14．据下列信息完成所需回答的问题：
其中氧化物A是高熔点的白色固体；氧化物B是黑色固体；单质C不溶于冷、浓硝酸。
(1)D是______；G是________(填化学式)。
(2)画出元素C的原子结构示意图：______________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
B＋浓盐酸：____________________________________________________________；
C＋NaOH溶液：________________________________________________________。
(4)单质C不与冷、浓硝酸反应的原因是_____________________________________
_________________________________________________________________。
(5)向溶液N中通入过量的CO2，其离子方程式为____________________________
________________________________________________________________________。
15．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______________________
________________________________________________________________________。
(3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是________________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应____________。
(4)B中发生反应的化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为____________。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将__________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
第3课时 习题课
1．C 2.B
3．C [钝化作用生成的是Al2O3，它是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。]
4．A [加入过量盐酸，溶液中存在Mg2＋、Al3＋，滤液中加入过量NaOH时，Al3＋变成AlO。]
5．D 6.D
7．C [Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al可与生成的NaOH反应产生H2。]
8．D
9．D [SO2－4完全沉淀時，其反应为 KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O，故铝元素几乎全部以AlO形式存在。]
10．A [Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Al与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中加入足量的Al，产生H2的体积比为1∶3，现在是1∶2，则Al对盐酸来说是过量的，而对NaOH溶液来说是不足的，与盐酸反应的Al是2.7 g，与NaOH溶液反应的是其2倍，所以投入铝粉质量是5.4 g。]
11．D [假设有1 mol Al2(SO4)3，则溶液中含有2 mol Al3＋、3 mol SO2－4。向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时发生的反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓。则当2 mol Al3＋完全沉淀时，消耗Ba(OH)23 mol，此时3 mol SO2－4全部沉淀；生成沉淀为2 mol Al(OH)3和3 mol BaSO4，共5 mol，因此，在整个反应过程中BaSO4的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量；再加 入Ba(OH)2溶液时，沉淀的量将逐渐减少，因此b点是沉淀的最大值；b～d中Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2，b～d中AlO的物质的量将大于Ba2＋；d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba(AlO2)2，因此随Ba(OH)2的加入到某一点，当d～e中加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时，溶液中Ba2＋与OH－的量相等。]
12．B
13．(1)Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(2)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(3)NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3
AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
14．(1)Cl2 Al(OH)3 (2) (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (4)Al在冷、浓硝酸中钝化
(5)AlO＋CO2＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓
15．(1)NaOH溶液
(2)除去铝镁合金表面的氧化膜
(3)⑤①④③② 使D和C的液面相平
(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(5) (6)偏小
解析 (1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A中应盛NaOH溶液，在B中发生2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑的反应。
(2)目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。
(3)正确顺序应为⑤①④③②；为使C中气体的压强与外界大气压相等，还应使D与C的液面相平。
(5)据2Al ～ 3H2
2 mol 3 mol
得M(Al)＝
(6)据w(Al)＝×100%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成铝的质量分数偏小。
PAGE本专题复习课
一、物质的分类
物质的分类方法有多种，常见的有树状分类法、交叉分类法等。
用树状分类法将物质一般分为：
又：化合物根据水溶液或熔融状态是否导电，分为：
化合物
二、物质的转化
1．单质、氧化物、酸、碱、盐的化学性质以及它们之间的相互转化关系
2．化学反应的类型
化学反应
三、物质的分散系
分散系(混合物)
四、混合物的分离和提纯
五、以物质的量为中心的转化图
六、原子的构成
1．原子(X)
2．关系式：
原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
阴离子：质子数＝核外电子数－________
阳离子：质子数＝核外电了数＋________
七、离子的检验
1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③
C．③和④ D．①和④
2．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )
A．已知气体在标准状况时的密度
B．已知物质的体积和质量
C．已知一定量物质的质量和物质的量
D．已知物质一个分子的实际质量
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1 NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
4．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )
A. L B. L
C. L D. L
5．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液
B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
6.
意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2的摩尔质量相等
C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1
D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1
7．下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是( )
A．①②⑥ B．①③⑤
C．②④⑥ D．③④⑦
8．为了配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中 ⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误的是( )
A．①②③ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
9．下列物质的分类采用树状分类法的是( )
A．铁是单质又是导体
B．纯净物可分为有机物和无机物
C．氯化钠是钠盐又是氯化物
D．氢氧化钙是纯净物又是化合物，属于碱
10．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是( )
A．两者都能产生丁达尔效应
B．两者都不能产生丁达尔效应
C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应
D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
11.(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，
氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为______。
(2)46 g NO2和N2O4的混合气体，其分子数最多接近____________，最少接近_____，氧原子数目为____________。
12．下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签：
葡萄糖注射液规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g生产批号：0909203有效期：至2012年9月
(1)该溶液中含水的质量为________。
(2)该溶液的密度为________。
(3)该溶液的物质的量浓度为__________。(保留小数点后2位)
13．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：
(1)以上五步操作中，最后进行的是________。
(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：
①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液) ④加热搅拌 ⑤停止加热
正确的操作顺序为_____________________________________________________。
(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
判断Na2CO3溶液已经过量的方法是________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：______________________________________________________________。
过滤时：______________________________________________________________。
蒸发时：___________________________________________________________。
14．某同学按下表中步骤配制500 mL 0.200 mol·L－1的KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤 有关问题
(1)计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为______g
(2)称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器是________
(3)将KCl加入100 mL烧杯中 为加快溶解，可采取的措施是________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应该采取的措施是________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是________
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由
________________________________________________________________________。
15．将2.0 mol·L－1 CuSO4溶液和1.0 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合，忽略体积变化。计算：
(1)混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
(2)混合液中Cu2＋、H＋、SO的物质的量浓度。
本专题复习课
知识网络
一、
如Fe、Cu、Al、Na等 如H2、N2、O2、C60等 如He、Ne等 如CH4、C2H5OH、CH3COOH等 如HCl、H2SO4、H2CO3等 如NaOH、KOH、Ca(OH)2等 如NaCl、CaCO3、NaHSO4等 如CO、CO2、CuO等 如HCl、NaCl、NaOH等 如NH3·H2O、CH3COOH等 如C2H5OH、C6H12O6、CO等
二、
2．化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应
四、
状态不同 不溶的 挥发性不同 溶质 溶解度随温度变化不同 可溶性固体 沸点不同 互溶的液体 二者互不相溶 互不相溶 溶质在不同溶剂中溶解性不同 溶剂中
六、
2．电荷数 电荷数
七、
①颜色 状态 气味 ②颜色 有无沉淀 气体
强碱 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀不溶解 先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 生成白色沉淀不溶解 稀盐酸 澄清石灰水 BaCl2(CaCl2)溶液 与稀盐酸生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，另取试液能与BaCl2或CaCl2溶液产生沉淀 蓝色 浅绿色 黄色 紫红色 黄色 紫色
课后作业
1．D [①和④中均用玻璃棒引流。]
2．B [根据相关关系式可确定M＝ρ·V标、M＝、M＝NA·m(分子)，故答案为B。]
3．B [A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5 mol，其在标况下的体积约为11.2 L；B项中64 g SO2的物质的量为1 mol，含有原子的总物质的量为3 mol，故原子总数为3 NA；C项中所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，则100 mL溶液中Na＋的数目无法计算；D项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。]
4．A [设该气体的摩尔质量为M，则NA＝b，所以M＝ g·mol－1 ，c g该气体在标准状况下的体积为c g÷×22.4 L·mol－1＝ L。]
5．D [首先应以500 mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用12.5 g胆矾或8.0 g硫酸铜，因此A、B项错误，由于配制500 mL溶液，故C加水500 mL是错误的，而应加水稀释至500 mL。]
6．C 7.B 8.D 9.B 10.D
11．(1)1∶1 3∶2 1∶1 8∶11
(2)NA 0.5 NA 2NA
12．(1)237.5 g (2)1 g·cm－3 (3)0.28 mol·L－1
13．(1)③ (2)②①③④⑤ (3)除去Ca2＋以及加入的过量Ba2＋ 取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀 (4)搅拌，加速溶解 引流(或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒) 搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅
14．(1)7.5 (2)托盘天平和砝码 (3)搅拌、加热
(4)用玻璃棒引流 (5)加蒸馏水至容量瓶中的液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加 不是 因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒
15．(1)c(CuSO4)＝1.0 mol·L－1 c(H2SO4)＝0.5 mol·L－1
(2)c(Cu2＋)＝1.0 mol·L－1 c(H＋)＝1.0 mol·L－1 c(SO)＝1.5 mol·L－1
PAGE第一单元 含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和应用
一、物理性质
色，有________气味的____毒气体，密度比空气____，____液化，____溶于水。
二、化学性质
实验操作 实验现象 结论
SO2的水溶性 试管中液面__________ SO2____溶于水
酸性氧化物的性质 溶液颜色______ SO2的水溶液显
SO2的漂白性 溶液先____，振荡后____，再加热后，溶液颜色________ SO2具有____性，但生成的无色化合物不稳定
1.酸性氧化物的通性
(1)与水反应：__________________________________________________________。
(2)与碱反应：与NaOH溶液反应______________________________________或
__________。
(3)与碱性氧化物反应：CaO＋SO2CaSO3。
2．漂白性
SO2与某些有色物质生成__________的无色物质，但这种无色物质易______而使有色物质恢复到原来的颜色。
3．还原性
SO2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________性又有__________性，一般表现为________性。
三、用途
(1)用于______纸浆、毛、丝、草帽辫等。
(2)用于____________。
知识点1 二氧化硫的氧化性与还原性
1．下列反应中，SO2表现氧化性的是( )
A．2SO2＋O22SO3
B．SO2＋H2O===H2SO3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
2．SO2溶于水后，所得溶液的性质是( )
A．有氧化性，无还原性，无酸性
B．有氧化性，有还原性，有酸性
C．有还原性，无氧化性，无酸性
D．有还原性，无氧化性，有酸性
知识点2 二氧化硫的漂白性
3．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( )
A．氯水 B．溴水
C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液
4．下列说法，正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果
C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色
知识点3 二氧化硫的酸性氧化物的性质
5．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )
A．澄清的石灰水 B．品红溶液
C．紫色石蕊试液 D．氯化钡溶液
练基础落实
1．下列实验能证明SO2存在的是( )
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A．都能证明 B．只有⑤能证明
C．③④⑤能证明 D．都不能证明
2．下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A①④ B．①②
C．②③ D．③④
3．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )
A．都能使品红试液褪色
B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C．都有刺激性气味
D．常温下都是气体
6．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是( )
①白色沉淀是BaSO4 ②白色沉淀是BaSO3 ③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 ④FeCl3被SO2还原为FeCl2
A．①③ B．②④
C．②③ D．①④
练方法技巧
7．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量蒸馏水，使样品溶解；
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；
⑤加热干燥沉淀物；
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；
⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到b g固体。
回答下面问题：
(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是__________________________。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是______。
(3)步骤⑦的“合格”标准是__________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是____________________________(列出算式，不需化简)。
练综合拓展
8．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
(1)在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是________气体。
(3)②中的品红溶液______，证明SO2有________。
(4)③中的实验现象是________，证明SO2有________性。
(5)④中的实验现象是________________，证明SO2有____________性。
(6)⑤的作用是________________，反应的化学方程式为_______________________
________________________________________________________________________。
9．空气是人类生存而必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。
Ⅰ.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
Ⅱ.工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L－1。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为________________。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为____________(选填下列仪器的编号)。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和应用
基础落实
一、
无 刺激性 有 大 易 易
二、
上升 易 变红色 酸性 变红 褪色 恢复红色 漂白
1．(1)H2O＋SO2H2SO3 (2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3
2．不稳定 分解
3．＋4 氧化 还原 还原
三、
(1)漂白 (2)杀菌消毒
对点训练
1．C [A、D项中，SO2中S的化合价均是由＋4价升高到＋6价，表现还原性；B项中S的化合价没变；只有C项中，SO2中的S由＋4价降低到0价，表现氧化性。]
2．B 3.C
4．D [SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比1∶1通入时，两者发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。]
5．B [SO2和CO2与H2O反应生成的酸均为弱酸；均与BaCl2不反应；与澄清的石灰水反应时现象相同。]
课后作业
1．B [①CO2也能使澄清石灰水变浑浊；②许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③Cl2也能使品红溶液褪色；④CO2与NaOH反应生成的Na2CO3，也可与BaCl2反应，生成可溶于稀盐酸的白色沉淀；⑤通入溴水后使之褪色，说明该气体有还原性，再滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀，说明被氧化成为SO，所以，此性质为SO2的性质。]
2．C [②③均体现SO2的还原性；①体现SO2的漂白性；④是体现SO2是酸性氧化物。]
3．A [因SO3＋H2O===H2SO4，A正确；在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误；不管氧气量有多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错；SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色，D错。]
4．D [本题主要考查SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱反应生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有漂白性，可使品红褪色，CO2不具有漂白性；通过NaHCO3饱和溶液时，由于H2SO3＞H2CO3(酸性)，所以SO2能与NaHCO3反应放出CO2，但CO2不反应；SO2中S为＋4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。由以上知识对题目逐项分析即得答案。A项检验的是SO2；B项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，均不能验证有无CO2；只有D项，酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水若有白色沉淀，说明一定有CO2；若无沉淀，则无CO2。]
5．B [SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。]
6．D [强酸性条件下BaSO3不能存在，溶液中发生的反应为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，故①、④正确。]
7．(1)不能，在酸性溶液中，NO能将氧化成SO，造成结果错误 (2)保证得到的沉淀都是BaSO4，而没有BaSO3 (3)连续两次称量的质量不变 (4)(a g－142 g·mol－1×)×
8．(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)紫色溶液变为红色 酸性 (3)褪色 漂白性
(4)溶液变浑浊 氧化
(5)溶液的紫色褪去 还原
(6)吸收多余的SO2 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
解析 SO2中的S处于中间价态，既有还原性，又有氧化性。SO2具有漂白性。
9．Ⅰ.D Ⅱ.(1)N2、O2 (2)偏低 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水
(4)×100%(其他合理答案也可) (5)bceg或beg或ceg
第2课时 硫酸的制备和性质
一、硫酸的制备
1．古代制硫酸的方法
早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(__________________)或绿矾
(______________________)的方法制硫酸。
2．接触法制硫酸
三步骤 三原料 三设备 三反应原理
造气 S或FeS2 沸腾炉 4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3
接触氧化 O2 接触室 2SO2＋O22SO3
SO3吸收 98.3%浓H2SO4 吸收塔 SO3＋H2O===H2SO4
二、硫酸的性质和用途
1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时________大量热。
2．稀H2SO4的化学性质
具有酸的通性，完成下列离子方程式：
——
3．浓硫酸的特性
实验操作 实验现象 实验结论
蓝色晶体变成白色粉末 浓H2SO4具有____性
①蔗糖__________________________________②品红溶液__________ 浓硫酸具有______性，且能氧化碳单质，本身被还原为________
①铜片逐渐__________②铜片表面有______产生；③试管中溶液逐渐______；④品红溶液__________ 浓硫酸具有______性
(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作________。
(2)脱水性：浓硫酸按________，夺取某些有机物中的______________元素形成________。
(3)强氧化性：
浓硫酸—
知识点1 浓硫酸的性质
1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”
2．下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是( )
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
知识点2 硫酸根离子(SO)的检验
3．检验某待测溶液中是否含有SO，下列实验方法最合理的是( )
A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．先加稀H2SO4酸化，再加Ba(NO3)2溶液
知识点3 硫酸的制备和应用
4．在硫酸的工业制法中，下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3
D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全
5．在硫酸工业生产中，为了利于SO2的转化且能充分利用热能采取了中间有热交换器的接触室。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为( )
A．SO2 B．SO3、O2
C．SO2、O2 D．SO2、SO3
6．以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是( )
A．沸腾炉 B．氧化炉
C．吸收塔 D．接触室
7．接触法制硫酸的尾气中含有的大气污染物是( )
A．H2S B．CO2 C．SO3 D．SO2
练方法技巧——电子守恒法
1．在接触法制硫酸的过程中，各步反应中等物质的量的反应物发生电子转移最多的是( )
A．FeS2 B．O2 C．SO2 D．SO3
练综合拓展
2．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A．不挥发性 B．酸性
C．吸水性 D．脱水性
E．强氧化性 F．强酸性
(1)浓硫酸可作气体干燥剂__________；
(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象__________________________________；
(3)2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑________________；
(4)Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑_____________________________________；
(5)Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O________________；
(6)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
________________；
(7)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋2H2O＋CO2↑
________________。
3．指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：
(1)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)浓硫酸露置在空气中浓度变小：________。
(4)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：____________________。
(5)浓硫酸使蔗糖炭化变黑：________。
4．某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：
编号 a b c
装置
(1)实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶溶液的作用__________________，C瓶溶液的作用______________。
(2)装置b中所加的液体是____________，装置b可验证的产物是__________。
(3)甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：
甲的装置顺序：c、b、a，乙的装置顺序：c、a、b
你认为合理的是(填“甲”或“乙”)__________。
第2课时 硫酸的制备和性质
基础落实
一、
1．CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
二、
1．放出
2．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 红 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O OH－＋H＋===H2O Ba2＋＋SO===BaSO4↓
3．吸水 逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭 褪色 脱水 SO2 溶解 气泡 变蓝 褪色 强氧化 (1)干燥剂 (2)水的组成比 氢、氧 水分子 (3)钝化 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
对点训练
1．D
2．B [区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否直接含H2O，如：C6H12O66C＋6H2O(脱水性)CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O(吸水性)。]
3．C 4.D
5．C [A处流出的气体进入催化剂层进行反应，因此应为SO2和O2。]
6．B 7.D
课后作业
1．A [1 mol FeS2将失去11 mol电子，而1 mol O2将得到4 mol电子，故选A。]
2．(1)A、C (2)D (3)A、F (4)B (5)F (6)B、E (7)E
解析 (1)用浓H2SO4来干燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性和不挥发性。
(2)蔗糖中加浓H2SO4，由于浓H2SO2具有脱水性而使蔗糖“碳化”。
(3)利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。
(4)利用稀H2SO4的酸性，与Zn反应制取H2。
(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4来制取SO2。
(6)Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。
(7)C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。
3．(1)强氧化性 (2)强酸性、弱氧化性 (3)吸水性 (4)强氧化性、酸性 (5)脱水性
4．(1)验证SO2的存在 检验SO2是否已除尽
(2)澄清石灰水 CO2气体 (3)乙
第3课时 硫和含硫化合物的相互转化
一、硫在自然界中的存在
自然界中的硫元素主要以__________、__________和__________等形式存在。
1．游离态：主要存在于__________附近或______________里。
2．化合态：主要存在于__________中。
二、含硫物质的相互转化
1．不同价态含硫化合物
含硫物质 H2SNa2S S SO2、H2SO3Na2SO3 SO3、H2SO4、Na2SO4
硫元素化合价 －2 0 ＋4 ＋6
2.含硫化合物之间的相互转化
含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过______反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过____________反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。
试完成下列转化关系的化学方程式：
说明：a.水平方向：氧化还原——向右氧化，向左还原；
竖直方向：非氧化还原。
b．相同价态的含硫化合物间，通过酸碱反应规律来转化。
c．不同价态的含硫化合物间，通过氧化还原反应规律来转化。
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
⑤________________________________________________________________________。
⑥________________________________________________________________________。
⑦________________________________________________________________________。
⑧________________________________________________________________________。
⑨________________________________________________________________________。
⑩________________________________________________________________________。
________________________________________________________________________。
________________________________________________________________________。
1．下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )
A．Cu与浓H2SO4共热
B．红热的木炭与浓H2SO4反应
C．Na2SO3与浓H2SO4反应
D．S在空气中燃烧
2．下列关于SO2和SO3和叙述中，正确的是( )
A．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性
B．加入含Ba2＋的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀
C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色
D．都属于酸酐，溶于水都生成酸
3．已知2SO2＋O22SO3，在体积为V L的密闭容器中通入a mol SO2和b mol O2，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为( )
A. B. C. D.
4．下列化学反应中SO2是还原剂的是( )
①SO2＋NaOH===NaHSO3
②2H2O＋SO2＋Fe2(SO4)3===2H2SO4＋2FeSO4
③SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
④Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
5．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( )
①SO2 ②SO3 ③H2S ④H2
A．①② B．①③ C．①④ D．只有①
6．与6.0 g SO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为( )
A．3.6 g B．6.0 g C．7.2 g D．5.4 g
7．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是( )
A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2
8．要测定烟雾中SO2的含量，可做如下实验：
取100 L该烟雾，通过盛有足量的H2O2水溶液的吸收瓶，使之充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定白色沉淀的质量为11.65 g。
(1)写出SO2与H2O2反应的化学方程式：________________________________。
(2)写出硫酸与BaCl2反应的离子方程式：________________________。
(3)100 L该空气中，SO2的物质的量为__________。
练基础落实
1．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应
2．检验某未知溶液中是否含SO的下列操作中，合理的是( )
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
3．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是( )
A．物质的量之比为2∶1
B．质量比为2∶1
C．质量比为1∶2
D．物质的量之比为1∶1
4．某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫25%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为( )
A．7∶6 B．6∶7 C．1∶7 D．7∶1
5．下列化合物不能由单质直接化合生成的是( )
A．Fe2S3 B．Na2S C．Cu2S D．FeCl3
6．下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是( )
A．H2S B．SO2 C．SO3 D．H2SO4
练方法技巧
7．能说明氯的氧化性比硫强的是( )
A．CuCl2＋H2S===CuS↓＋2HCl
B．Cl2＋H2S===S↓＋2HCl
C．3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3
D．NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑
练综合拓展
8．通常状况下，A为淡黄色固体，据下图所示转化关系回答：
(1)写出A～E的化学式：
A．__________ B：__________ C．__________D．__________ E．__________
(2)写出下列反应的化学方程式：
①B―→C：____________________________
②E―→C：____________________________
③C―→D：____________________________
9．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________________，看到的现象是
__________________。反应的离子方程式是____________________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________，看到的现象是
____________________，反应的离子方程式是________________________。
第3课时 硫和含硫化合物的相互转化
基础落实
一、
硫单质 硫化物 硫酸盐
1．火山喷口 地壳的岩层
2．金属矿石
二、
2．氧化还原 非氧化还原
①S＋FeFeS
②FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
③S＋H2H2S
④2H2S＋O2===2S↓＋2H2O
⑤S＋Hg===HgS
⑥S＋O2SO2
⑦2SO2＋O22SO3
⑧Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O
⑨SO2＋H2OH2SO3
⑩2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
SO3＋H2O===H2SO4
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
对点训练
1．A [只有D项硫元素的化合价升高，被氧化。]
2．D [SO3中硫显＋6价无还原性，SO2与Ba2＋生成的沉淀可溶于盐酸，SO3无漂白性。故只有D项正确。]
3．C [化学反应前后，原子的种类和数目不会发生变化。]
4．B [②、④两项中硫元素的化合价升高了。]
5．C [随反应的进行，硫酸的浓度降低，就可能生成H2了。]
6．C
7．C [其他氧化剂都会引入新的杂质。]
8．(1)SO2＋H2O2===H2SO4
(2)＋Ba2＋===BaSO4↓
(3)0.05 mol
课后作业
1．D
2．C [硝酸可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡干扰实验。]
3．C
4．D [设Na2SO3物质的量为x，Na2SO4物质的量为y，有(32x＋32y)/(126x＋142y)＝0.25
解得：x/y＝7∶1。]
5．C
6．B [处于中间价态的硫元素既有氧化性又有还原性。]
7．B [化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故B项中氧化性：Cl2>S；A、D两项为非氧化还原反应；C项中硫的化合价未变。]
8．(1)S H2S SO2 SO3 H2SO4 (2)2H2S＋3O22SO2＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2SO2＋O22SO3
9．(1)溴水 橙红色消失 SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2Br－ (2)硫化钠溶液和稀H2SO4 有淡黄色沉淀生成 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O
第4课时 习题课
1．下列名词与环境污染无关的是( )
A．酸雨 B．冻雨
C．光化学烟雾 D．水体富营养化
2．“酸雨”的形成主要是由于( )
①滥伐森林，破坏生态平衡 ②工业上大量燃烧含硫的燃料 ③大气中CO2含量增多 ④汽车排出大量的尾气
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
3．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．HgS―→SO2 B．H2SO4―→SO2
C．SO2―→S D．SO―→SO2
4．使用浓H2SO4时，若不慎溅到皮肤上，正确的清洗方法是( )
A．用饱和的NaOH溶液中和
B．用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗并涂上碳酸氢钠溶液
C．用大量水冲洗
D．用稀氨水冲洗
5．下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是( )
①铁片投入冷浓硫酸中
②铜片与浓硫酸共热
③浓硫酸与碘化钠固体共热
④浓硫酸吸收NH3
⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
A．①②③ B．②③④⑤
C．①②③⑤ D．③④
6．下列离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O
C．铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋SO＋4H＋===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
D．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋
7．向盛有白糖的小烧杯中滴入浓硫酸，白糖变黑，并迅速膨大，俗称“黑面包”，同时有气体逸出，若将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列叙述中不正确的是( )
A．浓硫酸的作用：脱水剂、强氧化剂
B．“黑面包”的主要成分：C
C．迅速膨大是因为产生了气体
D．气体的主要成分：CO2
8．下列有关叙述中不正确的是( )
A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀盐酸后沉淀消失
B．将SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀消失
C．将SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加过量的稀硝酸后沉淀不消失
D．将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，加稀盐酸后沉淀不消失
9．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是( )
A. mol B. mol
C. g D. g
10．重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经检验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )
A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SO D．Ag＋和NO
11．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可以采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．通过澄清的石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
12．浓硫酸和2 mol·L－的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解 D．a萃取、b风化
13.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：______接______，______接______，______接______。
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中______________，丙中______________。
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是________________________________。
(4)写出甲中反应的化学方程式：____________________________________。
14．已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：
①称取样品W1g；②将样品溶解于蒸馏水中；③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g，试回答：
(1)BaCl2用盐酸酸化的原因：______________________________________________
____________。
(2)BaCl2溶液要加入稍过量的原因：________________________________________
____________。
(3)怎样检查SO是否完全除去？__________________________________________
____________。
(4)判断沉淀是否洗净的方法：____________________________________________
____________。
(5)Na2SO3纯度的表示式：____________________。
15．有一可能已变质的Na2SO3样品(无水)。某化学兴趣小组展开了对该样品的分析，请你参与他们的活动。
(1)猜想样品中可能含Na2CO3、__________和__________(填化学式)。
(2)实验设计
①取适量样品于烧瓶中配成无色溶液，再加入过量的BaCl2溶液；
②待沉淀完全后，从分液漏斗向烧瓶中加入下列溶液________，产生气体。
A．稀H2SO4 B．稀HNO3 C．稀HCl
③将气体连续通入下列装置：
(3)结论：样品已部分变质。
(4)问题讨论：
Ⅰ.某同学认为实验步骤①多余，你认为该步骤________(选填“是”或“不”)多余，(若
选“不”继续回答下一空格，若选“是”不必回答下一空格)，设计的用意是______。
Ⅱ.实验步骤③中a、b、c、d的作用分别是
a________________________，b________________________________________，
c________________________，d______________________________________________。
第4课时 习题课
1．B [冻雨是一种自然现象，与环境污染无关。]
2．D 3.A 4.C 5.C 6.D
7．D [浓H2SO4具有脱水性，使蔗糖分子脱水炭化，又有强氧化性，将生成的部分炭氧化而生成CO2和SO2两种气体。]
8．B
9．B [由铜完全反应，则被还原的硫酸既可通过铜计算，又可通过生成的气体(SO2)来计算。]
10．A [能消除Ba2＋的必然是SO，而C项中离子皆没有毒性。故选A。]
11．D [SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，必须除去SO2才能进行检验。]
12．B [浓H2SO4具有吸水性，故质量增加；稀H2SO4具有挥发性(H2O挥发)，而使质量减少。]
13．(1)A F E C D B (2)澄清石灰水变浑浊 品红未褪色 (3)吸收SO2 (4)C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
14．(1)防止生成BaSO3沉淀
(2)使SO2－4全部转化为BaSO4沉淀
(3)取上层清液少许滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明SO2－4未完全除去，反之则完全除尽
(4)取洗涤液少许加AgNO3溶液，若无沉淀，则已冼净；反之，没洗净
(5)(1－)×100%
15．(1)Na2SO3 Na2SO4 (2)②C (4)Ⅰ.不 检验是否含Na2SO4 Ⅱ.验证SO2 除去SO2 验证SO2已被除尽 验证CO2
解析 本题是一道检验、鉴别题，依据题中设计的思路，进行辨析，并对某些实验步骤作出评价。
(1)样品中成分Na2SO3具有还原性，易被氧化为Na2SO4，在题干中已确定有Na2CO3存在时，另两种成分为Na2SO3、Na2SO4。
(2)欲确定Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4的存在，实则是鉴定CO、、SO的存在；在①步加入Ba2＋后，产生的沉淀有可能有BaCO3、BaSO3、BaSO4，为此在②步所加的酸只能为稀HCl，因为H2SO4能干扰SO检验，HNO3能将氧化为SO，干扰的检验，③步中在给定装置及试剂后，首先检验产生的气体为SO2，再除去SO2，并检验SO2已被除尽，再检验CO2气体。
(3)通过各装置中的现象，从而证实猜想中的成分，从而说明样品已变质。
(4)实验步骤①中所加BaCl2溶液为检验样品中是否含Na2SO4，不多余，各装置中的作用分别为验证SO2存在、除去SO2、验证SO2被除尽及验证CO2。
PAGE第二单元 生产生活中的含氮化合物
第1课时 氮氧化物的产生及转化
一、二氧化氮和一氧化氮
1．氮气
氮气在空气中约占总体积的________。通常情况下，N2不与________反应。在一定条件下，N2能跟O2反应生成不溶于水、无色的________：
2．一氧化氮
NO常温下很容易与空气中的氧气反应生成______：2NO＋O2===______(红棕色气体)。
3．二氧化氮
二氧化氮是__________、有__________气味的________气体，密度比空气____，易______，
____溶于水。
溶于水时生成________和____，工业上利用这一原理生产硝酸：3NO2＋
H2O===____________。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1．SO2和NO2的主要来源
(1)______、________和__________的金属矿物的燃烧或冶炼；
(2)________尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。
2．危害
(1)引起________污染，直接危害人体健康。(2)溶于水形成________。
3．酸雨
(1)概念：________的降水称酸雨，主要是大气中的________和______溶于水后造成的。
(2)形成原理
①H2SO4的生成：______________________________、__________________________。
②HNO3的生成：__________________________。
(3)危害
①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
4．防治措施
(1)调整__________，发展__________。
(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少______和____________的排放。
(3)加强工厂废气的回收处理。
(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。
知识点1 氮气的性质
1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )
A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应
B．氮气比空气轻，且不溶于水
C．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定
D．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应
2．下列关于N2的说法中错误的是( )
A．通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气
B．N2＋O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一
C．N2在空气中约占总质量的
D．在反应：3Mg＋N2Mg3N2中，N2作氧化剂
知识点2 一氧化氮的性质
3．最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是( )
A．NO是一种红棕色的气体
B．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等
C．常温常压下，NO不能与空气中的O2直接化合
D．NO易溶于水，不能用排水法收集
4．在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子与氧原子个数之比为( )
A. B.
C. D.
知识点3 二氧化氮的性质
5．实验室收集NO、NO2两种气体( )
A．均可用排水法
B．均可用向上排气法
C．NO用向上排气法，NO2用排水法
D．NO用排水法，NO2用向上排气法
6．将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是( )
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．3∶1
知识点4 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
7．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )
A．二氧化硫 B．氮氧化物
C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
8．导致下列现象的主要原因与SO2的排放有关的是( )
A．酸雨 B．光化学烟雾
C．臭氧空洞 D．温室效应
练基础落实
1．下列关于SO2的说法中，不正确的是( )
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．SO2与水反应生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
2．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是( )
A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
3．NO2被水吸收发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，判断发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量比为( )
A．3∶1 B．1∶3
C．1∶2 D．2∶1
4．下列气体均有毒，使人中毒的原理与CO相似的是( )
A．Cl2 B．SO2
C．NO D．NO2
5．
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol
D．反应中NO2是还原剂
练方法技巧
6．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有：①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶中的气体应是(同温同压下测定)( )
A．1体积NO
B．2体积NO2和0.5体积O2
C．2体积O2
D．0.25体积O2
练综合拓展
7.
利用如图所示的装置收集以下7种气体：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl
⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，由A口进气，可收集的气体有________。
(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。
(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________________，气体应由________口进入。
8．2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
(1)NO对环境的危害在于________(填编号)。
A．破坏臭氧层
B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨
D．与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是( )
A．二氧化碳和氮气
B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧气
D．二氧化碳和氢气
(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：
O3O2＋OCl＋O3ClO＋O2ClO＋OCl＋O2
总反应：2O3===3O2 在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是__________________。
第二单元 生产生活中的含氮化合物
第1课时 氮氧化物的产生及转化
基础落实
一、
1．4/5 O2 NO 2NO
2．NO2 2NO2
3．红棕色 刺激性 有毒 大 液化 易 HNO3 NO 2HNO3＋NO
二、
1．(1)煤 石油 某些含硫 (2)汽车
2．(1)大气 (2)酸雨
3．(1)pH＜5.6 SO2 NO2 (2)①SO2＋H2OH2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4 ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4．(1)能源结构 清洁能源 (2)SO2 氮的氧化物
对点训练
1．C [N2性质稳定，但高温下可与O2等物质反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因。]
2．C [N2在空气中的体积含量约为。]
3．B [NO是一种无色难溶于水的气体，可用排水法收集，常温常压下NO很容易与O2直接化合成NO2。]
4．C
5．D [NO易与空气中的O2反应，NO2与水反应，故前者不能用排气法收集，后者不能用排水法收集。]
6．C [将试管倒立于水中，只有NO2和H2O反应，生成的NO与不反应的N2为剩余气体。设原气体的体积为V，NO2的体积为x，根据差量法求解：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 体积减少
3 2
x
解得：x＝
故V(N2)＝V－＝
故＝。]
7．C 8.A
课后作业
1．C [SO2与水反应生成的是H2SO3而不是H2SO4。]
2．D [CO、NOx在铂表面发生的反应为CO＋NOxCO2＋N2(未配平)，也可能是CO与O2反应，此过程中铂作催化剂。CO2不能与人体中的血红蛋白结合。]
3．
，根据元素守恒，可确定发生氧化反应的NO2有2 mol，而发生还原反应的NO2有1 mol。]
4．C [NO和CO均易与血红蛋白结合，一旦结合就易导致人体缺氧。]
5．
6．D
7．(1)②③④⑦ ①⑤
(2)①③⑥ A
(3)①②③④⑥⑦ B
解析 (1)从B口进气是收集密度比空气大的气体；若从A口进气则收集密度比空气小的气体，但排空气法收集的气体必须与O2不反应，且密度与空气密度相差较大。
(2)若用排水法收集，则气体必须不溶于水且不与水反应，应从A口进。
(3)用浓H2SO4干燥气体，必须从B口进气。
8．(1)ACD
(2)Cu＋＋NO＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O
(3)A (4)催化剂
解析 (1)NO气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3可形成酸雨。(2)NO转化为NO时氮的化合价降低，则Cu＋在反应中化合价必升高转化为Cu2＋。(3)因为CO和NO含有C、O、N三种元素，那么它变化以后还应该含有这三种元素，所以C、D两项不正确，又因为B项中的NO2依然是空气的污染物，所以也排除。
第2课时 氮肥的生产和使用
一、氨
1．合成氨
(1)工业合成氨原理
__________________________________________，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。
(2)氮的固定
将________态的氮转变为氮的__________的过程。
2．物理性质
(1)NH3是____色、有__________气味、极易__________的气体，常温时，1体积水大约溶解________体积的氨气。氨易____化，常作制冷剂。
(2)喷泉实验
实验装置 操作及现象 结论
①打开活塞，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成______，瓶内液体呈____色 氨________溶于水，水溶液呈______性
3.化学性质
(1)氨与水的反应
①反应的化学方程式为：_________________________________________________。
②NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：______________________。
③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)：____。
(2)氨与酸的反应
蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时______________。反应的化学方程式：________________________。
(3)氨的催化氧化
化学方程式为：________________________________________________________。
二、铵盐
1．物理性质：铵盐都________于水。
2．化学性质
(1)铵盐受热易分解
NH4Cl受热分解的化学方程式：____________________，NH4HCO3受热分解的化学方程式：__________________________________________________________________。
(2)铵盐与碱反应
NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：___________________________________
______________________。
三、氨的实验室制法
1．原理：实验室中常用________与____共热的方法制取氨。如：
2NH4Cl＋Ca(OH)2________________________。
2．装置：固体与固体反应，加热。装置如下图。
3．收集方法：________________。
4．验满：常使用____________试纸或醮有________的玻璃棒。
5．操作时的注意事项
(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；
(2)发生装置的试管口略向下倾斜；
(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；
(4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。
6．NH3的干燥
通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4。
7．尾气处理
多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：
知识点1 氨的物理性质
1．据内蒙古自治区赤峰市红山区人民政府2009年8月6日介绍，赤峰制药集团氨气泄漏事件共有246名药厂工作人员、事故处理人员及周边群众到医院接受治疗。下列说法不正确的是( )
A．压缩机中的氨是作为制冷剂
B．氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散
C．氨气溶于水使其水溶液呈碱性
D．氨气溶于水的过程属于氮的固定
2．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D．水、二氧化氮
知识点2 氨的化学性质
3．氨水显弱碱性的主要原因是( )
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
4．在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是( )
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气
B．氨和HNO3都是电解质
C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
知识点3 喷泉实验原理
5.
在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
a(干燥气体) b(液体)
A NO 水
B CO2 4 mol·L－1 NaHCO3溶液
C Cl2 饱和NaCl水溶液
D NH3 1 mol·L－1盐酸
6．取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )
A．2∶1∶2 B．5∶5∶4
C．1∶1∶1 D．无法确定
知识点4 铵盐的性质
7．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )
A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
8．下列关于铵盐的说法中，正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
知识点5 氨气的实验室制法
9．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( )
A．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥
B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥
10．下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
练基础落实
1．下列过程不属于氮的固定的是( )
A．N2NO B．NH3NH4NO3
C．N2NH3 D．N2NO
2．检验氨气是否收集满的方法是( )
A．闻到有氨气逸出
B．棉花被气体冲出
C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
3．氨与酸反应生成铵盐的实质是( )
A．氨极易溶于水
B．氨具有碱性
C．氨分子是共价化合物分子
D．氨分子结合H＋形成NH
4．下列气体既能用NaOH固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是( )
A．SO2 B．N2
C．CO2 D．NH3
5．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是( )
A．NO2 B．HCl
C．CH4 D．NH3
6．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
7．铵盐的通性叙述不正确的是( )
A．铵盐均易溶于水
B．铵盐参与的反应不可能有电子的转移
C．铵盐中的氮元素不一定都为－3价
D．可以用铵盐与碱反应制氨气
8．下列各组混合物中的杂质(括号内为杂质)可通过加热除去的是( )
A．NaCl(NH4Cl)
B．NaHCO3(Na2CO3)
C．NaCl(CaCl2)
D．(NH4)2CO3(NH4HCO3)
9．在反应5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中，发生氧化反应的N元素与发生还原反应的N元素的物质的量之比为( )
A．3∶5 B．5∶3
C．5∶4 D．4∶5
练方法技巧
10．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如下图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )
A．①＞② B．①＜②
C．①＝② D．不能确定
11．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试剂和试纸一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤
C．①③ D．①④⑤
练综合拓展
12.
某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_____________。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是__________________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_______________
________________________________。
13．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是______________________，发生反应的化学方程式是
__________________；
(2)B中加入的物质是____________，其作用是________；
(3)实验时在C中观察到的现象是______________________________________________，发生反应的化学方程式是__________________________；
(4)实验时在D中观察到的现象是__________________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是__________________________________。
14．在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标况)的关系，试计算：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为____________。
(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成
气体的体积(标况)为_____L。
(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生
成气体的体积(标况)为__________L。
第2课时 氮肥的生产和使用
基础落实
一、
1．(1)N2＋3H22NH3 (2)游离 化合物
2．(1)无 刺激性 溶于水 700 液 (2)喷泉 红 极易 碱
3．(1)①NH3＋H2ONH3·H2O ②NH3·H2ONH3↑＋H2O ③NH3·H2ONH＋4＋OH－ (2)有白烟生成 NH3＋HCl===NH4Cl (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O
二、
1．易溶
2．(1)NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ (2)NaOH＋NH4NO3NH3↑＋NaNO3＋H2O
三、
1．铵盐 碱 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
3．向下排空气法
4．湿润的红色石蕊 浓盐酸
对点训练
1．D [由NH3的物理性质可知，A、B两项正确；氨水呈弱碱性，C选项正确；氮的固定是游离态的氮变为化合态的过程，故D选项错误。]
2．C [根据题意知，在温度不变的情况下水由不沸腾变得沸腾，只能是压强减小，造成压强减小的原因是液体A与气体B发生了反应使气体的量减少，符合条件的选项有A、B、D三项。]
3．B [氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成NH＋4和OH－，因此显弱碱性。]
4．C [N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂，A错；B项中NH3不是电解质而HNO3是电解质；C正确；D项中NH3中N为－3价，HNO3中N为＋5价，因此由氨制硝酸的过程中，氮被氧化。]
5．D [产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，烧瓶内外产生足够的压强差。NH3与盐酸能完全反应，则液体几乎能充满烧瓶。]
6．B [设烧瓶的体积为V L，则喷泉实验后氨水的物质的量浓度为：＝mol·L－1；盐酸的物质的量浓度为＝mol·L－1；硝酸的物质的量浓度为：＝× mol·L－1。]
7．D [检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱共热反应生成氨气及氨气的性质，把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。]
8．C [根据铵盐的有关知识逐一分析判断。选项A中，并不是所有铵盐受热都易分解，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；选项B中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N呈－3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有－3、＋5两种价态)；选项C中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3·H2O；选项D中，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。]
9．C [A选项中方法是工业制取氨气的方法，不可选；B选项中P2O5是酸性干燥剂可以吸收NH3；D选项中CaCl2可以与NH3形成络合物，也不能选用，所以应选C项。]
10．B [实验室制取氨气方法有：a.铵盐与碱共热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体加热反应，试管口向下倾斜；b.在浓氨水中加碱，因为在氨水中存在下列平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－加入碱平衡向左移，同时又放热促进氨气挥发；c.加热浓氨水，加快氨气挥发。①错误，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl，冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。③项中试管口向上倾斜，反应时生成的水冷凝回流会炸裂试管。]
课后作业
1．B [氮的固定是由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，而B项只是由化合态转化为化合态，不属于氮的固定。]
2．C [NH3是唯一一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，用之可以检验NH3的存在。]
3．D
4．B [SO2和CO2都是酸性氧化物，能与碱(NaOH)反应；NH3能与酸(H2SO4)反应。]
5．D [分析题图所示装置，收集气体R时，储气瓶的进气管短、出气管长，说明气体R的密度比空气的小，A、B不正确。因为多余的R气体可用水吸收，该气体应易溶于水，故R为NH3。]
6．B [处理后的幕布不易着火，主要原因有两个：一是NH4Cl分解吸收热量，降低了环境温度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气接触。]
7．B
8．A [NH4Cl受热易分解产生氨气和氯化氢气体而除去；Na2CO3、CaCl2受热不易分解；(NH4)2CO3、NH4HCO3受热均分解，故用加热法不能分离。]
9．B
10．C [气体溶于水后，形成与气体体积相同的溶液，一般浓度都约为 mol·L－1(混合气体除外)。]
11．B [NH的检验：在含有NH的溶液中加入强碱(OH－)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH，则一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。]
12．(1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅
(2)溶有SO2气体的品红溶液 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
解析 气体的溶解度随温度的升高而减小。温度升高，NH3逸出，酚酞溶液颜色变浅，又由于NH3极易溶于水，冷却后NH3重新溶于水，又恢复红色。同理，SO2溶于品红溶液，可使品红褪色，SO2逸出后，品红又恢复红色，冷却后SO2又重新溶解与品红化合成无色物质，溶液又褪色。此外(2)还充分说明了SO2气体漂白的不稳定性。
13．
(4)出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水CuSO4粉末检验，无水CuSO4 变蓝
解析
(4)D中冰水的作用是冷却，得到无色液体氨水。若检验NH3：用红色石蕊试纸，若变蓝则说明NH3的存在。若检验H2O的存在：用无水CuSO4，观察是否变蓝。
14．(1)5.0 mol·L－1 (2)15.68 (3)16.8
解析 (1)从图中看出34.4 g混合物和100 mL NaOH溶液恰好完全反应。
n(NaOH)＝n(NH3)＝＝0.50 mol
c(NaOH)＝＝＝5.0 mol·L－1；
(2)V[NaOH(aq)]＝140 mL，因固体过量，所以
V(NH3)＝22.4 L·mol－1×n(NaOH)
＝22.4 L·mol－1×5 mol·L－1×0.14 L
＝15.68 L；
(3)V[NaOH(aq)]＝180 mL时过量，固体51.6 g完全反应，＝
V(NH3)＝16.8 L。
第3课时 硝酸的性质
一、硝酸的性质和用途
1．物理性质
纯硝酸是一种____色、________水、具有________气味的____体，工业硝酸的质量分数约为________，常因____________而略显黄色。
2．化学性质
(1)具有强酸的通性：电离方程式：________________________________________。
(2)不稳定性：______________易分解，化学方程式：____________。
(3)强氧化性
①与金属的反应
浓HNO3与Cu反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
稀HNO3与Cu反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
②与非金属反应
浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
③常温下，冷的浓硝酸能使________钝化。
④王水是__________和________的混合物，体积比为______，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
二、工业制硝酸
三设备 三个反应原理
转化器 4NH3＋5O24NO＋6H2O
热交换器 2NO＋O2===2NO2
吸收塔 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
知识点1 硝酸的强氧化性
1．下列块状金属在常温下，能全部溶于足量的浓硝酸的是( )
A．Au B．Cu
C．Fe D．Al
知识点2 NO在酸性条件下的强氧化性
2．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A．变浅 B．加深
C．不变 D．变棕黄色
3．铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是( )
A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3
C．KNO3 D．FeSO4
知识点3 硝酸的制法
4．某生态系统中氮循环简图如下图所示：
(1)该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现良好的长势，其原因是__________
________________________。
(2)写出工业固氮的化学方程式：________________________________。
(3)雷雨中常会有少量的硝酸能为农作物所利用，用化学方程式解释HNO3的形成过程：__________________________________________________________。
练基础落实
1．将制取NH3装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴)时，可产生白烟的是( )
A．浓硝酸 B．浓H2SO4
C．稀HCl D．稀硫酸
2．铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有( )
A．强酸性 B．强氧化性
C．强腐蚀性 D．挥发性
3．下列有关试剂的保存方法，错误的是( )
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
4．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( )
A．只有NO2 B．只有NO
C．NO2和NO D．NO2和H2
5．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．氧化铜跟硝酸反应：Cu2＋＋O2－＋2H＋===Cu2＋＋H2O
B．碳酸镁跟硝酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．铜跟稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．铁跟浓硝酸共热：Fe＋6H＋＋3NOFe3＋＋3NO2↑＋3H2O
6．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
7．Cu粉放入稀H2SO4中，加热无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是( )
A．氯化物 B．硫酸盐
C．硝酸盐 D．碳酸盐
8．不能大量共存的离子组是( )
A．H＋、Fe2＋、Cl－、NO
B．NH、SO、Na＋、NO
C．Cu2＋、Fe3＋、NO、Cl－
D．H＋、Na＋、NO、SO
练方法技巧
9．将7 g某铜、银合金与足量的a mol·L－1 HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是( )
A．1.6 g B．2.4 g
C．3.2 g D．4.8 g
10.在浓硝酸中放入铜片：
(1)反应开始时的化学方程式为___________________________________________
________________________________________________________________________，
实验现象为______________________________________________________________。
(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为__________________________
________________________________________________________________________。
(3)待反应停止后，再加入少量的稀H2SO4，这时，铜片上又有气泡产生，原因是__
________________________________________________________________________。
(4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________。
练综合拓展
11．现代生产硝酸的重要方法是氨的催化氧化法。
(1)第一阶段：氨氧化成NO，化学方程式为__________________；若没有催化剂，氨只能在纯氧中燃烧生成N2，有关化学方程式为____________________________。
(2)第二阶段：NO氧化成NO2，NO2被水或稀硝酸吸收生成硝酸。若用稀硝酸吸收NO2，化学方程式为____________________________。
(3)从吸收塔出来的尾气中尚含有少量未被吸收的____________________，为消除它们对大气的污染，可用烧碱溶液吸收，制得重要的化工原料NaNO2，试写出其化学方程式：________________________________。
12．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为________________________________。
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是___________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________________
________________________________________________________________________。
(5)装置D的作用是____________________________。
第3课时 硝酸的性质
基础落实
一、
1．无 易溶于 刺激性 液 69% 溶有少量NO2
2．(1)HNO3===H＋＋NO (2)见光或受热 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O (3)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ③Fe、Al ④浓硝酸 浓盐酸 1∶3
对点训练
1．B [HNO3能溶解除Pt、Au以外的大多数金属，但Fe、Al常温下在浓硝酸、浓硫酸中“钝化”。]
2．D [在酸性条件下，NO将Fe2＋氧化为Fe3＋而由浅绿色变为棕黄色。]
3．C [铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中H＋存在，故会发生：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；加入Fe2(SO4)3也能使铜粉的质量减少，溶液变蓝色，但无气体逸出。]
4．(1)豆科植物中的根瘤菌将游离态氮转化为化合态氮，从而满足自身营养的需要 (2)N2＋3H2NH3 (3)N2＋O22NO,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋
H2O===2HNO3＋NO
课后作业
1．A [浓硝酸具有挥发性，与NH3反应生成相应的盐。]
2．B 3.A
4．C [随着反应的进行，硝酸的浓度将降低，可能生成NO。]
5．D [氧化铜和碳酸镁不能拆开，C项中电荷不守恒。]
6．B
7．C [NO在酸性溶液中，具有强氧化性。]
8．A [A项中Fe2＋可被NO和H＋氧化。]
9．A [由7 g铜、银合金失去的电子数等于0.56 L O2得到的电子数可知：
解得]
10．(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有红棕色气体产生
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H＋与溶液中的NO离子共存，又相当于形成了稀硝酸溶液，故铜又溶解
(4)0.65 mol
解析 铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，故反应后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。铜过量时，反应后的体系中有Cu、Cu2＋、NO，加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H＋与溶液中的NO离子共存，又相当于形成了稀硝酸溶液，故铜又溶解。无论5.6 L气体全部是NO2，还是NO2和NO的混合气体，根据硝酸在反应中的作用可知：硝酸总的物质的量＝起酸性作用的硝酸的物质的量＋起氧化性作用的硝酸的物质的量，即n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(气体)
＝2×12.8 g÷64 g·mol－1＋5.6 L÷22.4 L·mol－1＝0.65 mol。
11．(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O 4NH3＋3O22N2＋6H2O (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)NO、NO2 NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
12．(1)产生二氧化碳，排出装置中的空气
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量红棕色二氧化氮
(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解
(5)吸收尾气，防止污染大气
第4课时 习题课
1．关于氮气的性质的说法中，错误的是( )
A．通常状况下，氮气性质很不活泼
B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C．在水中溶解度小(通常状况下)
D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
2．下列叙述的内容与光化学烟雾无关的是( )
A．引起大气污染的氮氧化物主要是NO、NO2
B．化石燃料的燃烧产生CO和粉尘污染大气
C．汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一
D．氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用，发生光化学反应产生的有毒物质混合在一起形成浅蓝色烟雾
3．起固定氮作用的化学反应是( )
①N2与H2在一定条件下反应生成NH3 ②硝酸工厂用NH3氧化制NO ③雷雨时空气中的N2转化为NO ④由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
4．下列物质属于非电解质的是( )
A．NH3 B．(NH4)2SO4
C．O2 D．CH3COOH
5．同温、同压下，等物质的量的氮气和一氧化氮气体具有相同的( )
①体积 ②分子数 ③原子数 ④密度
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④
6．下列离子不能大量共存于同一溶液中的是( )
A．NH、NO、Fe3＋、H＋
B．NO、Na＋、Ba2＋、Ag＋
C．Cl－、Cu2＋、SO、NO
D．SO、NO、K＋、H＋
7．将铜、锌混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是( )
①Cu ②Cu(NO3)2 ③HNO3 ④Zn(NO3)2
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
8．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是( )
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．Z导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．Z导管口有红棕色气体出现
9．检验铵盐的一般方法是取少量待检物质放入试管中，然后( )
A．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验
B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液
C．加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液
D．加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验
10．下列反应过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
A．Fe(NO3)2溶液
白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．无色溶液白色沉淀
D．无色溶液无沉淀白色沉淀
11.某种白色晶体A与盐酸反应，产生无刺激性气味、可使澄清石灰水变浑浊的气体B；若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，并稍微加热，则析出白色沉淀C和无色气体D，D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热固体A可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1。
根据以上事实，写出化学式：
A是______，B是________，C是________，D是________。
加热固体A发生反应的化学方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________。
12．工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试回答：
(1)用稀硝酸而不用浓硝酸的原因：________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出Cu与浓、稀硝酸反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(3)从经济效益和环保角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，并用化学方程式表示：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图所示，反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应(N2、O2不与I2反应)：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于______的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量__________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
(3)反应管内含碘的淀粉溶液也可以用________________代替(填写物质名称)。
(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L－1。N2和O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积分数为__________。
(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________________(选下列仪器的编号)。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
14．某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。
(固定装置略去)
(1)实验前，关闭活塞b，向试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是
________________________________________________________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是____________________________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是______，理由是________________________________________________________________________。
方案 反应物
甲 Cu、浓HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、O2、稀HNO3
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为________________________________________________________________________，
实验现象为_____________________________________________________________；
但此实验的不足之处是__________________________________________________。
第4课时 习题课
1．B [N2化学性质稳定，只在放电或高温下与O2反应生成NO。]
2．B
3．A [氮的固定是指氮元素由游离态转变为化合态的过程。]
4．A [B、D是电解质，C是单质。]
5．A [N2和NO都是双原子分子，故物质的量相同时，分子数、原子数也都相等。]
6．D
7．B [因Zn可与Cu(NO3)2和HNO3反应，故当Zn剩余时，两者都不可能存在。 ]
8．A [C和浓H2SO4反应产生的气体是CO2和SO2，铜和浓HNO3反应产生的气体是NO2，通入BaCl2溶液时，NO2与水生成的HNO3将SO2氧化成硫酸，因此生成的沉淀是BaSO4，由NO2与H2O生成HNO3的同时产生NO气体，接触空气时生成NO2，故Z导管口有红棕色气体出现。]
9．D
10．C [SO2、具有还原性，能被HNO3(含H＋和NO)等强氧化剂氧化。A、B项中最终的白色沉淀都是BaSO4。C项中白色沉淀有可能是AgCl。D项中先加过量HCl，既可排除Ag＋的干扰，又可消除CO、等的干扰。无沉淀，则最终白色沉淀是BaSO4。]
11．NH4HCO3 CO2 BaCO3 NH3 NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
12．(1)生成等物质的量的Cu(NO3)2时，用稀HNO3，消耗原料较少，且产生污染物的量也较少
(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)2Cu＋O22CuO、CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O
13．(1)N2、O2 (2)偏低 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水
(4)22.4cVa/(22.4cVa＋Vb)×100%
(5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g
解析 (1)混合气体进入反应管后，由于SO2溶解，而N2、O2难溶于水。所排出的水的体积即是N2、O2的体积。
(2)反应管内溶液蓝色消失时，没有及时停止通气，导致混合气体的体积数增多，从而使测得的SO2含量偏低。
(3)由于酸性KMnO4溶液或溴水都是有色物质，借助自身的颜色变化可判断反应的终点。
(4)依题意有SO2的体积分数为
22．4cVa/(22.4cVa＋Vb)×100%。
(5)排水量气有多种形式，从中可以确定选用仪器的种类。
14．(1)检查装置气密性
(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 反应变慢，气体颜色变浅
(3)丙 耗酸量最少，无污染
(4)向d中加入KBr溶液，c中加入KMnO4固体，由a向c中加入浓盐酸 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色 没有处理尾气
PAGE第二单元 铁、铜的获取及应用
第1课时 从自然界获取镁和铜
一、镁的获取
1．存在
(1)含量：铁元素在地壳中的含量居第____位。
(2)形态：主要以________形式存在，铁单质只有在______中存在。
2．铁的冶炼
(1)设备：____________。
(2)原料：________、________、__________、__________等。
(3)原理：高温下，用__________把铁从铁矿石中还原出来。
(4)主要反应：
①还原剂的生成：________________________，__________________。
②铁矿石的还原：_______________________________________________________。
③炉渣的形成：________________________________，____________。
(5)铁合金：
含C__________的为生铁，含C____________的为钢。
二、铜的获取
1．存在
(1)形态：__________及少量单质。
(2)常见铜矿石主要成分：黄铜矿__________、孔雀石__________________。
2．冶炼
(1)工业炼铜
黄铜矿含Ag、Au、Fe、Zn等杂质的粗铜精铜
(2)生物炼铜(矿堆浸铜法)
①原理：CuS____________Cu
②特点：成本低、污染小，反应条件简单等。
知识点1 从自然界获取铁和铜
1．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是( )
A．FeS2 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4
2．冶炼金属有下列方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。相应的冶炼法古代有(Ⅰ)火烧孔雀石，(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铁，(Ⅳ)从氯化镁中炼镁。以下对应冶炼方法中，错误的是( )
A．(Ⅰ)① B．(Ⅱ)② C．(Ⅲ)③ D．(Ⅳ)④
3．下列关于铁的叙述，错误的是( )
A．纯净的铁是光亮的银白色金属
B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁场
C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态
D．纯铁的抗腐蚀能力强，在干燥空气中不易被氧化
知识点2 铁和铜的性质及应用
4．下列化合物中，不可由两种单质直接化合得到的是( )
A．Fe3O4 B．FeCl2 C．Al2O3 D．CuCl2
5．下列金属中：①铁；②镁；③锰；④钒；⑤铬，可用铝热法制备的是( )
A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
6．在化学反应中，铜元素可表现 0、＋1、＋2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)与铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)铜器表面有时生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损坏器物的反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)铜钱在币史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理和化学性质分析为什么常用铜制造货币(铜熔点是1 183.4°C，铁熔点是1 534.8°C)。
练基础落实
1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金术的金属是( )
A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg
2．在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是( )
A．菱铁矿 B．黄铜矿
C．铝土矿 D．黄铁矿
3．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是( )
A．铁元素在地壳中含量少
B．冶炼铁的原料少，且冶炼困难
C．铁易置换出其他金属
D．铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用
4．炼铁的原料是( )
①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空气；⑤铁矿石；⑥一氧化碳。
A．②④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤
5．炼铁时，加入石灰石的作用是( )
A．石灰石能降低铁矿石的熔点
B．石灰石能改变生铁的性能
C．石灰石能促进氧化铁的还原
D．石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅
6．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是( )
A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯
B．适当降低生铁中的含碳量
C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁
D．加入合金元素改善生铁性能
7．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是( )
A．一氧化碳 B．焦炭
C．石灰石 D．空气
8．下列说法错误的是( )
A．地壳中的铁都以化合物形式存在
B．生铁和钢都不能完全溶解在盐酸中
C．锯条上的烤蓝是一层致密的氧化摸
D．钢是由生铁炼制而成的，因而钢不会生锈
9．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( )
A．铁 B．氯化铁
C．氯化亚铁 D．炭和一些杂质
练方法技巧
10．CO在高温下还原a g氧化铁，得到b g铁，则铁的相对原子质量是( )
A．24b/(a－b) B．48b/(a－b)
C．(a－b)/24b D．48b/(a－2b)
11．依据反应：X＋C===2Y和Fe2O3＋3Y===2Fe＋3X，推断X和Y各表示( )
A．CO和CO2 B．H2O和CO
C．CO2和CO D．CO2和H2
练综合拓展
12．现有：①磁铁矿(Fe3O4)；②黄铁矿(FeS2)；③赤铁矿(Fe2O3)。请从多角度分析这三种矿石中______不适合用来炼铁。原因是______________________________________。
13．在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化。
请填写下列空白：
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是
__________。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)图中所得G和D皆为固体，混合后在高温下可发生反应的化学方程式：_______
(4)每生成1 mol D，同时生成________mol E。
14．将n mol木炭和1 mol FeO混合，隔绝空气加热。
(1)可能发生的反应有：
①FeO＋C===Fe＋CO↑
②2FeO＋C===2Fe＋CO2↑
③FeO＋CO===Fe＋CO2
④________________________________________________________________________
(2)若n＜，充分反应后，反应器中的固体是________________________，气体产物是______________________。
(3)若n＞4，反应器中的固体物质是______________________，气体产物是___。
(4)若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是____________。
(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值是__________________。
第二单元 铁、铜的获取及应用
第1课时 从自然界获取镁和铜
基础落实
一、
1．(1)四 (2)化合态 陨石
2．(1)炼铁高炉 (2)铁矿石 焦炭 空气 石灰石
(3)还原剂 (4)①C＋O2CO2 CO2＋C2CO ②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ③CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋SiO2CaSiO3
(5)2%～4.5% 0.03%～2%
二、
1．(1)化合态 (2)CuFeS2 CuCO3·Cu(OH)2
2．(2)①CuSO4
对点训练
1．B [将各种铁矿中铁元素的质量分数求出后比较。]
2．B
3．C [在地壳中含量最多的金属元素是铝，铁占第二位，主要以化合态形式存在，游离态只在陨石中存在。]
4．B [Fe与Cl2反应只生成FeCl3。]
5．C [Mg属于活泼金属，MgO不与Al反应。]
6．(1)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===CuCl2＋3H2O＋CO2↑
(3)铜化学性质稳定，不易被腐蚀，铜的熔点低，易铸造成型。
课后作业
1．B 2.C 3.D 4.D 5.D 6.B
7．A [焦炭生成的CO可作还原剂将铁矿石还原成铁。]
8．D
9．D [生铁是铁炭合金，C不与盐酸反应，故剩下的固体是炭。]
10．A
11．C [炼铁反应：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2知：X为CO2，Y为CO，代入反应：X＋C===2Y验证，CO2＋C===2CO，符合题意。]
12．黄铁矿 黄铁矿中铁的质量分数最低，且冶炼过程中产生有害气体SO2
13．(1)CO2
(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(3)2Al＋3CuOAl2O3＋3Cu
(4)
14．(1)④CO2＋C===2CO (2)Fe、FeO CO2
(3)Fe、C CO (4)＜n＜1 (5)
第2课时 铁、铜及其化合物的应用
一、铜、铁及其化合物的性质及应用
1．铁的性质
(1)物理性质：________色有________光泽的固体，熔点____，具有良好的________性、________性、________性，可以被________吸引。
(2)化学性质：①与非金属单质的反应(如Cl2、O2)：
________________________________、____________________________________。
②与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：___________________________________。
③与某些盐的反应(如CuSO4溶液)：_______________________________________。
④钝化：常温下，铁、铝遇到浓HNO3、浓H2SO4时，表面生成________________而发生________，从而阻止内部金属进一步发生反应。
2．铜的性质
(1)物理性质：________色固体，具有良好的________性、________性和________性。
(2)化学性质：①与氯气、氧气的反应：________________________、2Cu＋O22CuO。
②与AgNO3、FeCl3某些盐溶液的反应：__________________________________、_________。
3．铁、铜的应用
(1)铁广泛应用于工、农业生产生活中，是维持生命的微量元素之一。
(2)铁的化合物
a、__________用作颜料；b、__________可作净水剂；c、__________作磁性材料。
(3)铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。
(4)铜盐可杀菌。
二、铁盐和亚铁盐
1．Fe3＋的检验
实验操作 现象 结论与应用
溶液的颜色由______色变成______色 含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成______色，可以利用该特性检验Fe3＋的存在
溶液的颜色____
2.Fe3＋的氧化性
步骤(1) 步骤(2)
实验
操作
实验
现象 加适量铁粉振荡后，溶液变成______色，再加KSCN溶液__________ 再滴加新制氯水后，溶液变成____色
离子方程式 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3＋遇到较强的______时，会被还原成Fe2＋，Fe2＋在较强的______的作用下会被氧化成Fe3＋。
知识点1 铁的氧化物
1．下列物质的性质和用途错误的是( )
A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料
B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖
C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料
D．明矾可作净水剂
知识点2 铁的氢氧化物
2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
知识点3 铁盐和亚铁盐
3．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是( )
A．Fe2＋的水溶液为浅绿色
B．Fe3＋的水溶液为棕黄色
C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋既具有氧化性又具有还原性
D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现血红色沉淀
知识点4 Fe3＋和Fe2＋的检验
4．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是( )
①加足量新制氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液
A．①② B．③② C．③① D．①②③
知识点5 Fe3＋的氧化性
5．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为 Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )
A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
知识点6 铜的化合物及其应用
6．试样X由FeO和CuO组成。取质量相等的两份试样按下图所示流程进行实验。
(1)请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式：___________________________
________________________________________________________________________。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样中CuO的质量为__________________(用m表示)。
练基础落实
1．下列关于铁矿石的说法正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色
D．FeO俗称铁红
2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )
A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋
B．苹果汁中含有Cu2＋
C．苹果汁含有OH－
D．苹果汁含有Fe3＋
3．下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④
C．③①②④ D．①②③④
4．将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )
A．有白色沉淀生成
B．有红褐色沉淀生成
C．溶液由浅绿色变为棕黄色
D．不可能有无色气体产生
5．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是( )
①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH－
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤
练方法技巧
6．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：
①FeH2Cu
②CuOCuSO4Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为( )
A．一样多 B．①多
C．②多 D．无法判断
练综合拓展
7．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________。
方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管 Ⅰ 中加入的试剂是________。
(2)在试管 Ⅱ 中加入的试剂是________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的
实验步骤是____________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
________________________________________________________________________。
8．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的离子方程式。
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]________________________________________________________________________；
(2)Fe2O3(Al2O3)________________________________________________________________________；
(3)FeCl3(FeCl2)________________________________________________________________________；
(4)FeCl2(FeCl3)________________________________________________________________________；
(5)FeCl2(CuCl2)________________________________________________________________________。
第2课时 铁、铜及其化合物的应用
基础落实
一、
1．(1)银白 金属 高 导电 导热 延展 磁铁 (2)①2Fe＋3Cl22FeCl3 3Fe＋2O2Fe3O4 ②Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ③Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 ④致密的氧化膜 钝化
2．(1)紫红 导电 导热 延展 (2)①Cu＋Cl2CuCl2 ②AgNO3＋Cu===2Ag＋Cu(NO3)2 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
3．(2)氧化铁 FeCl3 Fe3O4
二、
1．棕黄 血红 不变 血红
2．浅绿 不变色 血红 还原剂 氧化剂
对点训练
1．C [CuO是黑色的。]
2．C [四种离子的变化如下：Fe3＋→Fe(OH)3→Fe3＋；Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋；Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3＋；Al3＋→AlO→Al3＋。]
3．D
4．C [本题检验方法的关键是Fe3＋遇SCN－反应显血红色，而Fe2＋遇SCN－不显血红色，加入KSCN溶液不显血红色证明溶液中无Fe3＋，再加新制氯水，如有Fe2＋则被氧化为Fe3＋遇SCN－反应显血红色。KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但因其本身呈紫色，Fe3＋与SCN－反应显血红色不易观察。]
5．B [因为金属活动性Fe>Cu，所以先发生Fe＋2FeCl3===3FeCl2，再发生Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，充分反应后仍有少量固体，该固体可能是Cu或Fe、Cu混合物；FeCl3反应完全，一定有FeCl2，故A错；B正确；C中CuCl2不一定含有，可能Fe没有反应完而FeCl3就已经反应完了，错误；D中固体中的铁可能已经反应完了，错误。]
6．(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu; Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (2)m
课后作业
1．C [因为磁铁矿(Fe3O4)中含有三价的铁原子，溶于盐酸后产生Fe3＋，遇SCN－显血红色。]
2．A
3．B [①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2，在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3，③FeCl3与KSCN反应生成血红色Fe(SCN)3，④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色，故选B。]
4．B [首先发生2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，然后Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，生成红褐色沉淀，且有无色气体(O2)生成。]
5．B [Fe3＋与①⑥中微粒反应时，Fe3＋的化合价未变；与③不反应；与②④⑤中金属单质反应时，Fe3＋的化合价降低，作氧化剂，显示氧化性。]
6．C [气体还原金属氧化物时，需先排净空气，且还原得的金属单质需在还原气氛中冷却。不要忽视这些实验的细节。
铁的量一定，转移的电子数一定。由于H2还原CuO的实验中开始需消耗H2排净装置中的空气，实验结束后，铜需在H2气氛中冷却，所以能够用于还原CuO的H2量减少，据电子守恒原理可知，①制得铜较少。]
7．方法一：(1)稀H2SO4、铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化为Fe(OH)3
方法二：(1)稀H2SO4、铁屑 (2)NaOH溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出H2的纯度，当排出的H2纯净时再夹紧止水夹 (4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了Ⅰ和Ⅱ，使外界空气不易进入
8．(1)加热。2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
(2)加入过量的NaOH溶液，过滤。Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(3)通入足量的Cl2。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(4)加入足量铁粉，过滤。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(5)加入足量铁粉，过滤。Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
解析 (1)根据Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为被提纯物；
(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反应后过滤分离；
(3)通入Cl2使杂质转化为被提纯物；
(4)加入铁粉，将杂质转化为被提纯物；
(5)加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离。
第3课时 习题课
1．下列物质中，不能与盐酸反应的是( )
A．Cu B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．Al
2．下列说法，正确的是( )
①纯碱不是碱 ②食盐不是盐 ③火碱不是碱 ④干冰不是冰
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
3．下列物质中不能与NaOH溶液反应的是( )
A．Na2CO3 B．NaHCO3
C．Al(OH)3 D．FeCl3
4．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要( )
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用滤纸擦干净即可使用
C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
5．下列物质①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( )
A．③④ B．①③④ C．③ D．全部
6．除去FeCl2溶液中的FeCl3和CuCl2杂质可选用( )
A．NaOH溶液 B．新制氯水
C．Fe粉 D．Mg粉
7．下列离子方程式正确的是( )
A．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B．Fe与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
8．下列物质的颜色叙述正确的是( )
A．Fe2O3—黑色 B．MgO—白色
C．FeCl3溶液—红褐色 D．Fe(OH)2—灰绿色
9．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
10．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为( )
A．22.2% B．75.7%
C．30.0% D．80.6%
11．自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它( )
A．被氧化
B．被还原
C．有可能被氧化，也有可能被还原
D．由高价态变为0价
12．用H2、C、CO分别与等质量的氧化铁在高温下反应，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为( )
①1∶1∶1 ②1∶3∶14 ③1∶6∶14 ④2∶1∶2
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
13.如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？____________________________
________________________________________________________________________。
(2)若弹簧夹C关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？
________________________________________________________________________。
写出B容器中有关反应的化学方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)容器A中的反应还在进行时，若先打开弹簧夹C一段时间，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法，②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法，③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有运用。
(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入下表中空格。
火烧孔雀石炼铜 湿法炼铜 铝热法炼铬 从光卤石中炼镁
火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式(写主要的两个)： _____________________、
________________________________________________________________________。
(2)请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示)：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
15．有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁、少量Ag和Na的化合物。今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。设计方案如下：
(1)药品①是________。
(2)沉淀的成分是________。
(3)药品②是________。
(4)母液中存在的阳离子：____________。
16．铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。
(1)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是________。
(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反应后的溶液中存在Fe3＋的试剂是________。
(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是( )
①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤浓氨水 ⑥新制氯水
A．①②④⑥ B．①③④⑥
C．②④⑤ D．①④⑥
17．将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物A放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L(V1≠0)，将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO2 V2 L(气体体积在标准状况下测定)。
(1)B的成分是________。
A．Na2CO3与NaOH B．Na2CO3与NaHCO3
C．Na2CO3 D．NaOH
(2)A中NaOH与NaHCO3共________mol；NaOH与NaHCO3的物质的量之比为________。
18．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是a：有氧生成；b：__________。
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式，并标明电子转移的数目： ____________。
(3)某学校研究性学习小组拟用图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是______________________________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是__________________________________。
第3课时 习题课
1．A 2.C
3．A [NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O；FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl；只有Na2CO3不能与NaOH溶液反应。]
4．D
5．D [NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。]
6．C [NaOH也与FeCl2反应而消耗FeCl2，新制氯水能将FeCl2氧化为FeCl3，Mg粉将铁和铜全部置换出，这三者都得不到纯净的FeCl2溶液；Fe粉与FeCl3反应生成FeCl2，与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，过滤即得纯净的FeCl2溶液。]
7．D [A、C电荷不守恒，B项不符合实验事实。]
8．B
9．C [因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，即Fe3＋、Cu2＋、H＋可与Fe反应，不可能存在较多。]
10．C [根据题意，物质之间的转化如下图。
Al、Fe合金盐
因合金的质量与Fe2O3质量相等，根据元素守恒，合金中铝的质量分数即为Fe2O3中氧的质量分数：
w(Al)%＝w(O)%＝×100%＝30.0%]
11．C
12．C [用H2、C、CO还原等质量Fe2O3且产物为H2O、CO、CO2时，耗三者物质的量比为1∶1∶1，质量比为1∶6∶14；当产物为H2O、CO2时，三者物质的量之比为2∶1∶2，质量比为1∶3∶14。]
13．(1)容器B中的导管口有气泡冒出
(2)容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成
解析 此题是一道综合Fe2＋的性质和实验操作的复合实验题。解答该题必须明确：当NaOH溶液中空气未排尽时，NaOH与FeSO4反应的产物Fe(OH)2只能短暂存在，但当通入H2一段时间后，即认为其中的空气已排净，生成的Fe(OH)2能较长时间存在。
14．(1)① ③ ③ ④ Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑
(2)②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2或3H2＋WO3W＋3H2O ③3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3
④2NaCl2Na＋Cl2↑
15．(1)Fe (2)Fe和Ag (3)稀H2SO4
(4)Na＋、H＋
16．(1)1 nm～100 nm (2)KSCN溶液 (3)A
解析 (1)该分散系为Fe(OH)3胶体，故微粒直径在1 nm～100 nm之间；(2)检验Fe3＋，利用Fe3＋遇SCN－显血红色这一特征反应，故选用KSCN溶液；(3)向该废液加入Fe粉发生2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，过滤并用蒸馏水洗涤，向滤渣中加浓盐酸即可反应掉剩余的铁，洗涤即可得铜，两次回收的滤液中加过量新制氯水即可得FeCl3溶液。
17．(1)C (2)
解析 ①理解Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法；②热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。在密闭容器中加热NaHCO3与NaOH的混合物，可能的反应有：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O和2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，反应后的固体残渣有两种可能的组成：①NaOH和Na2CO3，②Na2CO3。混合物在密闭容器中受热充分反应后，在标准状况下能收集到气体V1 L，说明NaHCO3过量，该气体为CO2气体。A受热发生反应后无NaOH、NaHCO3剩余，A中的Na＋完全转移到Na2CO3中(其物质的量为 mol)。则A中的Na＋共 mol，即NaOH与NaHCO3共 mol。A中碳元素全部转化为CO2，共 mol。所以A中NaHCO3为 mol。A中NaOH为－＝mol，NaOH与NaHCO3的物质的量之比为。
18．(1)该反应是放热反应
(3)①将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃
②将导管q放入水槽中，反应过程中有气泡冒出
解析 检验O2常用使带火星的木条复燃的方法。要证明反应放热，观察装置可以推测锥形瓶的作用，得出利用锥形瓶内空气膨胀来证明反应放热。
PAGE第二单元 研究物质的实验方法
第1课时 物质的分离与提纯
一、过滤
1．适用范围
过滤适用于__________________________的分离。
2．仪器
所用的仪器和用品有________、__________、________、____________、________。
3．装置图
二、萃取和分液
1．原理
(1)萃取
利用物质在______溶剂里的________不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液
将__________的液体分开的操作。
2．主要仪器：________、________、____________。
3．用四氯化碳萃取碘水中的碘
(1)加萃取剂
用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入__________，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。__________在下层。
(2)振荡萃取
用右手压住分液漏斗______，左手握住______部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
(3)静置分层
将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为____，无色；下层为_________，____色。
(4)分液
待液体分层后，将分液漏斗上的________打开(或使塞上的________对准_________)，再将分液漏斗下面的________拧开，使下层液体沿__________流下。上层液体从分液漏斗________倒出。
三、蒸馏
1．概念
将液态物质加热至________，使之汽化，然后将蒸汽重新________为液态的操作过程。
2．原理
利用混合物中各组分的________不同，除去液态混合物中__________、__________或__________的杂质的方法。
3．制取蒸馏水
仪器及装置图
知识点1 过滤的方法和应用
1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )
A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
2．下列混合物能用过滤法分离的是( )
A．汽油和水 B．食盐和蔗糖
C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉
3．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( )
A．4处 B．3处 C．2处 D．1处
知识点2 萃取与分液的应用
4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
5．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )
A．上层液体经漏斗下方活塞放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
6．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是( )
知识点3 蒸馏的应用
7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是( )
A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发
8．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( )
A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
练基础落实
1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口
D．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
2．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是( )
A．氧化铜和炭粉
B．硝酸钾和氯化钠
C．水和酒精
D．碳酸钠和硫酸钡
3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
4．下列实验操作中错误的是( )
A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干
B．进行蒸馏操作，有时可不使用温度计
C．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
6．下列性质不是萃取剂所具有的是( )
A．与原溶剂互不相溶
B．一定为无机物
C．与原溶剂不反应
D．溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大
7．下列各项操作中，错误的是( )
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C．萃取分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
练方法技巧
8．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解法
C．结晶法 D．分液法
E．蒸馏法 F．过滤法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。
(3)分离水和汽油的混合物________。
(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。
(5)从碘的水溶液里提取碘________。
练综合拓展
9．实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
两个方案中较好的是____________(填序号)，理由是____________________________。
你是否有简便的方法，若有，请写出你的做法： ____________________________
10．如下图所示，①～③是几种漏斗的上部，A、B、C是实际操作(分液、制气、向容器中加液体试剂等)时各种漏斗的下部插入容器中的示意图。请根据实际操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出A～C分别与①～③中哪一种最匹配(图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去)。
A与______________________，B与__________________，C与______________________。
第二单元 研究物质的实验方法
第1课时 物质的分离与提纯
基础落实
一、
1．不溶性固体与液体
2．漏斗 玻璃棒 烧杯 铁架台(带铁圈) 滤纸
3．一贴：滤纸 漏斗内壁 二低：①滤纸边沿 漏斗边沿 ②液面 滤纸边沿 三靠：①漏斗下端 烧杯内壁 ②玻璃棒下端 三层滤纸处 ③烧杯嘴 玻璃棒
二、
1．(1)不同 溶解度 (2)互不相溶
2．铁架台 烧杯 分液漏斗
3．(1)分液漏斗 四氯化碳 (2)口部 活塞
(3)水 碘的四氯化碳溶液 紫
(4)塞子 凹槽 漏斗上的小孔 活塞 烧杯壁 上口
三、
1．沸腾 冷凝
2．沸点 易挥发 难挥发 不挥发
对点训练
1．C
2．C [过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)，而泥沙不溶于水。]
3．A [操作上错误的地方有3处：①液体未能沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触；④滤纸没有紧贴漏斗内壁。]
4．D
5．C [为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞使其放出，以减小漏斗内的压强。应选C。]
6．D [四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后，四氯化碳层在试管下面。]
7．A [蒸馏适用于两种沸点不同的互溶液体的分离，丙酮溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。]
8．A [制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。]
课后作业
1．D [A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。]
2．D [A项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上述顺序分离；C项，水和酒精互溶，无法按上述顺序分离；D项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按上述顺序分离。]
3．D [要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。]
4．D
5．A [汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。]
6．B
7．A [酒精与水互溶，不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂。]
8．(1)F (2)C (3)D (4)E (5)A
解析 对不同的混合体系可以采用不同的分离方法。过滤法适用于从液体中分离出不溶的固体物质；蒸馏法是根据沸点不同将两种互溶的液体分开；结晶法是根据两种可溶性固体溶解度随温度的变化不同而把它们分开；分液是指把两种互不相溶的液体分开；萃取是把溶质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中。
9．(2) 去除铁，而增加了铜 用磁铁吸引铁屑(其他合理答案也可)
解析 题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质，而方案(2)去除了铁，同时增加了主产品铜，故(2)好一些，但不足之处是消耗了CuSO4，产生了FeSO4废液。两方案各有不足之处，若能用铁的物理性质除去铁，则方法简便又经济。
10．①③ ② ③
第2课时 常见物质的检验
一、常见离子的检验
1．NH的检验
铵盐与强碱溶液混合加热时有________生成。如NH4Cl与NaOH溶液混合加热时的反应：____________________________________________。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变______，人们常用氨的这一性质来检验NH。
2．Cl－的检验
盐酸、NaCl、NH4Cl等溶液中的Cl－能与AgNO3溶液中的______反应，生成______白色
沉淀，该沉淀不溶于________。如AgNO3与NH4Cl的反应：___________。化学上常用此法检验溶液中是否含有Cl－。
3．SO的检验
溶液中的SO能与BaCl2溶液中的________反应，生成________白色沉淀，该沉淀不溶于________。如BaCl2与Na2SO4溶液的反应：___________。
4．焰色反应
(1)焰色反应：很多______________________在灼烧时的火焰都会呈现____________。
(2)实验操作
①“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰灼烧至______________颜色一致时为止。
②“蘸”：用铂丝蘸取试样。
③“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过______________。
④“洗”：用__________洗净铂丝，并在外焰灼烧至________________颜色一致时，再检验下一个试样。
(3)几种金属的焰色
钠：______色；钾：______色(透过蓝色钴玻璃)等。
二、物质检验的一般方法
1．特殊反应法
(1)碳酸盐与盐酸反应放出________气体；
(2)淀粉遇碘显____色；
(3)焰色反应可检验________元素。
2．元素分析仪法
检验C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。
3．红外光谱法
确定有机物某些__________的存在。
4．原子吸收光谱法
确定________________________的存在。
知识点1 常见离子的检验
1．下列说法正确的是( )
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH
B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－
C．某溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶源中有SO
D．某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag＋或SO或CO或SO
2．下列对气体或溶液中离子的鉴定方案正确的是( )
A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含Ag＋
B．向溶液中加入盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含CO
C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2的溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO
D．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH
知识点2 焰色反应
3．某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是( )
A．该物质一定是金属钠
B．该物质一定是钠盐
C．该物质中必定含钠元素
D．该物质中必定含钾元素
4．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是( )
A．K2CO3和KCl B．NaCl和Na2CO3
C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl
练基础落实
1．将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是( )
A．固体氢氧化钠 B．生石灰
C．氯化钠 D．浓硫酸
2．下列实验不能利用生活用品在家中完成的是( )
A．CO2气体不能支持蜡烛燃烧
B．检验自来水中是否含有Cl－
C．检验蛋壳中是否含有CaCO3
D．鉴别羊毛织物与化纤织物
3．自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是( )
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
4．鉴别SO时所选用的试剂及顺序最合理的是( )
A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸
5．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是( )
A．过滤 B．观察颜色
C．加入有悬浮物的水中 D．丁达尔效应
6．能用来区别BaCl2、NaCl、NaCO3三种物质的试剂是( )
A．AgNO3 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
7．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是( )
A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水
练方法技巧
8．某气体可能含有N2、HCl和CO中的一种或几种，将其依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余。以下对该气体的组分判断正确的是( )
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO
9．不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是( )
①NaOH溶液；②MgSO4溶液；③BaCl2溶液；④KNO3溶液；⑤FeCl3溶液
A．①②③④⑤ B．②③⑤④①
C．⑤①②③④ D．⑤③②①④
练综合拓展
10．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关，进行下列实验无意义的是( )
A．观察硫酸钠溶液没有颜色
B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
11.(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之(简要写出实验过程)：
①只允许用一种试剂：用两支试管分别取少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂：用试管取少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是________，上层液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的NaCO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确定Na2CO3已过量的实验方法是______________________________________________
________________________________________________________________________。
12．某待测液中可能含有Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋、K＋、NH、Cl－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
(1)取少量待测液，仔细观察，呈无色。
(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是__________，一定没有的阳离子是__________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)____，现象是_____________________________________________________。
13．某水样中要检验出H＋、SO、Cl－，三位学生进行了如下不同的实验：
甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
(1)评价二位同学实验的合理性。甲______；乙______。(填“合理”或“不合理”)如不合理，请说明原因___________________________________________________________
________________________________________________________________________(如合理，此空不填)。
(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量：____________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 常见物质的检验
基础落实
一、
1．氨气 NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O 蓝
2．Ag＋ AgCl 稀HNO3 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3
3．Ba2＋ BaSO4 稀HNO3 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
4．(1)金属或它们的化合物 特殊颜色 (2)①与火焰原来 ③蓝色钴玻璃 ④稀盐酸 与火焰原来
(3)黄 紫
二、
1．(1)CO2 (2)蓝 (3)金属
3．原子团
4．金属或金属离子
对点训练
1．D [某溶液与NaOH溶液反应不可能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体(酸性气体)；与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的离子有Cl－、CO、等多种。]
2．D [A中白色沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4；B中可能是CO也可能是；C中可能是AgCl也可能是BaSO4。]
3．C [焰色反应为黄色，只能说明含钠元素，可能是单质、化合物或混合物，但无法确定是否含其他元素。]
4．D [A、B两项都不能用焰色反应鉴别，可用酸鉴别；C既可用焰色反应也可用NaOH鉴别。]
课后作业
1．C [除NaCl外，其余物质溶于水时都将放出大量的热量。]
2．B [Cl－检验需AgNO3溶液及稀硝酸，无法在家中完成。D只需灼烧，闻气味即可鉴别。]
3．D
4．A [先用足量盐酸排除CO、Ag＋等的干扰，再加BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，说明含SO；B、C项有HNO3或生成HNO3，可将氧化成SO，干扰实验结果。]
5．D 6.B
7．C [H2SO4难挥发，无法除去铂丝上的杂质，而烧碱和蒸馏水无法除去难溶的杂质。]
8．C [通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，不能得出任何结论，因HCl与NaHCO3反应、CO与CuO反应都会生成等体积为CO2；通过碱石灰，气体体积减小，则反应后的气体中必含CO2，即HCl和CO至少含一种，又体积减小并没有完全吸收，说明其中必含N2。]
9．C [FeCl3溶液为黄色，首先能鉴别出来，用FeCl3溶液分别与其他溶液反应，出现红褐色沉淀的是NaOH溶液，用NaOH溶液加入其他溶液，出现白色沉淀是MgSO4溶液，将MgSO4溶液加入剩余的2种溶液中，出现白色沉淀的是BaCl2溶液，没有沉淀的是KNO3溶液。]
10．D
11．(1)①CCl4 H2O ②CCl4 H2O (2)静置，取上层清液，加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2CO3已过量(其他合理方法也可)
12．Mg2＋、NH＋4 Cu2＋、Fe3＋ 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色
13．(1)不合理 合理 甲加入BaCl2溶液引入Cl－，干扰Cl－的检验 (2)加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去
第3课时 溶液的配制及分析
一、物质的量浓度
1．含义
用来表示__________溶液里所含溶质B的____________的物理量。符号为____，常用单位为________(或________)。(B表示各种溶质)
2．表达式：cB＝____________。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液
1．主要仪器
__________、____________、________、__________、____________、______等。
2．配制步骤
(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g。
(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体______ g。
(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁______次，并将洗涤液都注入________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用__________滴加蒸馏水至_____________________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
知识点1 物质的量浓度的含义
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
2．物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是( )
A．在2 L水中溶有80 g的NaOH
B．80 g NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80 g NaOH
D．每2 L溶液中含有80 g NaOH
知识点2 一定体积的物质的量浓度溶液的配制
3．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，从中取出50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．0.04 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．1 mol·L－1 D．2 mol·L－1
4．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
练基础落实
1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
2．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是( )
3．下列有关实验的叙述中，正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
4．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
练方法技巧
5.
实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm～2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)______________________。
(2)本实验用到的基本仪器有______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
没有进行操作步骤④，会________；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应__________________；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应____。
练综合拓展
6．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为____________ mol·L－1；溶质的质量为________ g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________ mol·L－1，SO的物质的量浓度为________ mol·L－1。
7．某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。
8．实验室里需用480 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，下图是某学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图。请你回答有关问题。
(1)用已知质量为25.6 g的表面皿，准确称取NaOH固体20.0 g。则应在托盘天平的右盘上放置砝码的质量是__________(最小的砝码质量为1.0 g)，然后将______________________，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，下面他的操作应该是____________________；
(2)观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中错误的是________(填操作序号)。如果配制过程中没有等到溶液冷却到室温便定容，则配制所得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)__________；
(3)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是_______________________________。
第3课时 溶液的配制及分析
基础落实
一、
1．单位体积 物质的量 c mol·L－1 mol/L
2.
二、
1．托盘天平 100 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒
2．(1)0.1 mol 5.85 (2)5.9 (3)烧杯 玻璃棒 (4)玻璃棒 容量瓶 (5)2～3 容量瓶
(6)1～2 cm 胶头滴管 液面与刻度线相切
对点训练
1．D [根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol·L－1。]
2．C
3．B [所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)＝＝0.2 mol·L－1。]
4．A [浓溶液配稀溶液的过程为：①计算所需浓溶液体积：5.3 mL；②选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用胶头滴管滴加浓H2SO4到刻度线；③稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；④将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中；⑤定容。]
课后作业
1．D [根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g为1 mol。]
2．B
3．A [B项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C项中托盘天平只能准确到0.1 g，应称量5.9 g；胶头滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。]
4．B [本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。A项极易出错，以为0.5 mol·L－1×1 L＝0.5 mol是Na2CO3的物质的量，所以100 g>53 g视为偏高。实际上应是Na2CO3·10H2O的物质的量，应为286 g·mol－1×0.5 mol＝143 g。所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项定容后，振荡、静置，发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水，则使所配溶液浓度偏低。]
5．(1)①②④③⑤ (2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)偏高 (4)偏低 偏低
(5)宣告实验失败，从头重新做 宣告实验失败，从头重做
6．(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
解析 14.2 g无水硫酸钠的物质的量为0.1 mol，所以c(Na2SO4)＝0.2 mol·L－1；取出50 mL，其物质的量浓度仍为0.2 mol·L－1，其质量为原来的十分之一，即1.42 g；50 mL溶液用水稀释到100 mL，各个离子的浓度变为原来的二分之一，分别为0.2 mol·L－1和0.1 mol·L－1。
7．(1)4.2 10 mL (2)500 mL (3)量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
解析 配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL，V＝4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。
8．(1)45.0 g 游码移至标尺的0.6 g处 向左盘中继续小心加NaOH固体至天平平衡
(2)①⑤ 偏高 (3)500 mL
第4课时 习题课
1．下列实验操作方法，不能用以分离提纯物质的是( )
A．萃取 B．称量 C．蒸馏 D．结晶
2．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质是( )
A．可能是纯净物，也可能是混合物
B．可能是单质，也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
3．下列的分离方法不正确的是( )
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用淘洗的方法从沙里淘金
4．下列离子的检验方法正确的是( )
A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO
5．下列溶液物质的量浓度最大的是( )
A．200 mL含9.5 g MgCl2的溶液
B．31 g Na2O溶于水配成1 L溶液
C．4%的H2SO4溶液(ρ＝1.025 g·cm－3 )
D．213 mL 0.5 mol·L－1盐酸和82 mL 0.5 mol·L－1盐酸的混合液
6．有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.5 mol·L－1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol·L－1 NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为( )
A．0.2 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1
7．体积相同、物质的量浓度也相同的Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合后，滴加紫色石蕊试液，溶液呈( )
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
8．将标准状况下的a L HCl气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.
B.
C.
D.
9．等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸的混合溶液与等量的NaOH溶液恰好中和成正盐，则两种酸的物质的量浓度比为( )
A．1∶1 B．n∶(n＋1)
C．1∶(n＋1) D．(n＋1)∶n
10.欲配制500 mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
(1)通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠。
(2)称量的操作顺序为________________(填序号)。
A．调天平零点
B．游码归零
C．向小烧杯中加碳酸钠
D．称量空烧杯
E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置
F．将砝码归盒
G．记录称量结果
(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是__________。
(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是__________
A．称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H．容量瓶未干燥即用来配制溶液
11．若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、不存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。
步骤 实验操作 实验现象 分步推断
(1) 将取出的2种溶液进行混合 溶液无色、澄清，无其他明显现象 混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2，混合溶液肯定不是下列组合：______
(2) 用pH试纸测定混合溶液的pH 测定结果：pH＝2
(3) 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出现
(4) 向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3 无明显现象
混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满)：
①________________和________________；
②________________和________________；
③________________和________________；
④________________和________________；
⑤________________和________________；
⑥________________和________________。
12．(1)阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ g·cm－3 溶解性
乙二醇(C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题(填序号)：
A．蒸馏法 B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________________________________。
(2)阅读材料三
在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题：
①常用的提取方法是________________，化学试剂是________，最主要的仪器是
__________。
②若观察发现提取Br2以后的液体还有颜色，解决该问题的方法是_______________
________________________________________________________________________。
13．24°C时，100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28.9 g。求：
(1)24°C时KCl的溶解度。
(2)KCl饱和溶液中溶质的质量分数。
(3)KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
第4课时 习题课
1．B
2．A [可能是单质，也可能是不同种单质的混合物，如O2和O3的混合物。]
3．C [酒精与水混溶。]
4．C 5.D 6.C
7．B [虽然两种物质的物质的量相同，但Ba(OH)2是二元碱，故碱过量。]
8．D 9.D
10．(1)10.6 (2)BADGECFB (3)9.4g (4)B
11．(1)H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3 (2)至少含有H2SO4、HNO3中的一种 (3)至少含有H2SO4、Na2SO4中的一种 (4)肯定不含NaCl ①H2SO4 Na2SO4 ②HNO3 Na2SO4
③H2SO4 NaOH ④H2SO4 HNO3
12．(1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗
②再进行萃取，直到液体呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
解析 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低而急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果提出Br2后，液体还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至液体呈无色。
13．(1)设24℃时KCl的溶解度为x，则 ＝ x＝33.2 g
(2)w＝×100%＝24.9%
(3)c＝＝＝3.9 mol·L－1
PAGE第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第1课时 氯气的生产原理
一、海水中的化学资源
1．海水中蕴含的元素有______多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
2．海水中的氯化物主要为______，其次是________、________和________。
3．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中______的总储量高达1×1014t，______被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的______元素。据估计，海水中______的总量可达8×1010t。
二、氯气的生产原理
1．氯碱工业：以______________为基础制取氯气等产品的工业。
2．氯气生产的化学原理
(1)电解装置和现象
(2)电解产物的验证
实验操作 实验现象 实验结论
试管移近酒精灯以后，发出__________________________ 与电源负极相连的铁棒上产生________
湿润的淀粉碘化钾试纸________ 与电源正极相连的石墨棒上产生________
溶液颜色________ 左管溶液中有________产生
(3)电解原理
电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________。
3．氯气的实验室制法
(1)反应原理：1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是__________)时，把________与软锰矿混合在一起________，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋
MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体______装置、______装置和____________装置三部分。
(3)收集方法：向____排空气法或排____________法。
(4)净化方法：用__________除去HCl，再用________除去水蒸气。
(5)尾气吸收：用________________吸收。
(6)注意事项：
①必须用________，MnO2与稀盐酸不反应。
②实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免残留气体污染空气。
知识点1 海水中的化学资源
1．下列说法不正确的是( )
A．海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏
B．海水中氯化物的含量最高
C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等
D．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素
知识点2 氯气的生产原理
2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气的量( )
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法比较
3．下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气。
(1)在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为________、__________、________、________、________、________、________、________、________。
(2)B瓶中浓H2SO4的作用是________________________，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是______________________。
(3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了__________________________，其反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
练基础落实
1．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是( )
A．氮 B．硫 C．溴 D．氯
2．关于电解NaCl水溶液的说法正确的是( )
①电解产物为Cl2和Na
②电解过程中，能产生黄绿色气体
③电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色
④电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈无色
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
3．实验室制取HCl气体的反应原理为：NaCl(固)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑。则实验室制取下列各组气体时，气体的发生装置与HCl气体相同的是( )
A．H2 B．CO2 C．Cl2 D．O2
4．下列物质：①无水CaCl2；②碱石灰；③浓H2SO4；④P2O5，可以用来干燥Cl2的是( )
A．①② B．③④
C．①③④ D．①②③④
5．实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是( )
A．蒸馏水 B．KOH溶液
C．稀盐酸 D．热的浓盐酸
6．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法为( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
练方法技巧
7．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等量的氯气，消耗盐酸最少的是( )
A．8HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋Cr2O3＋4H2O＋3Cl2↑
B．16HCl＋2KMnO4===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑
C．4HCl＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
练综合拓展
8．某实验兴趣小组利用如图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成产物的实验，当图中开关K闭合片刻后，试填空：
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________
______________________。
(2)a为电源的________极(填“正”或“负”)；D中收集的气体是_________。
(3)C试管盛放____________溶液。溶液中A电极附近的现象为______________________、____________________。
9．下图表示在通风橱中收集纯净氯气的装置图，图中A、B是可控制的止水夹。
(1)烧杯中盛放的液体是______________，其作用是________________；水槽中应盛放的液体是______________。
(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应____________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________；当氯气收集完毕时，应_______。
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第1课时 氯气的生产原理
基础落实
一、
1．80
2．NaCl MgCl2 CaCl2 KCl
3．溴 溴 碘 碘
二、
1．电解食盐水
2．(1)无 黄绿 (2)“噗”的响声(或爆鸣声) 氢气 变蓝 氯气 变红 NaOH
3．(1)MnO2 浓盐酸 加热 (2)发生 收集 尾气处理 (3)上 饱和食盐水 (4)饱和食盐水 浓硫酸 (5)强碱溶液(如NaOH溶液)
(6)①浓盐酸
对点训练
1．B [海水中含量最高的是水；海水中的碘元素和溴元素浓度都不高，但由于海水量很大，所以其质量很大。]
2．B [146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。]
3．(1)① ⑧ ⑨ ③ ② ⑥ ⑦ ④ ⑤
(2)吸收Cl2中的水蒸气，制得干燥的Cl2 除去Cl2中的HCl制得纯净的Cl2 (3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空气
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
解析 本实验要求制取纯净、干燥的Cl2，设计实验步骤如下：制Cl2―→除杂(除HCl，选用饱和食盐水)―→干燥(选用浓H2SO4)―→收集(向上排空气法)―→尾气吸收(选用NaOH溶液)。
课后作业
1．C 2.C
3．C [制取HCl和Cl2都属于固体＋液体气体的类型，所用气体的发生装置是相同的。都选用铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、烧瓶、分液漏斗等。选C项。]
4．C [Cl2可与碱反应，不能选用碱性干燥剂。CaCl2、浓H2SO4、P2O5都可以作为Cl2的干燥剂，选C项。]
5．D 6.D 7.D
8．(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)负 氢气
(3)淀粉碘化钾(或淀粉碘化钠等其他合理答案均可) 有气泡产生 溶液由无色变为红色
9．(1)NaOH溶液 吸收多余的Cl2 饱和食盐水
(2)打开B夹，关闭A夹 打开A夹，闭关B夹
关闭A夹，打开B夹
解析 观察图示知，烧杯中的溶液应是尾气的吸收装置，水槽中应盛饱和食盐水，因为Cl2不溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水法收集Cl2。
第2课时 氯气的性质
一、氯元素的原子结构及存在
1．原子结构
原子结构示意图为____________，氯原子容易____________而形成Cl－，表现为典型的
________性。
2．存在
氯元素在自然界中以________态存在，主要以__________的形式存在。
二、氯气的性质
1．物理性质
氯气通常情况下呈________色，是一种有强烈________性气味的有______气体，易________，__________水。
在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口________，仅使少量的氯气________鼻孔。这是闻气味常用的方法。
2．化学性质
Cl2的化学性质很活泼，具有很强的________性。
主要反应
Cl2—
三、氯水
1．氯水的成分
氯气溶于水后得到________色溶液，发生的离子反应为：________。
新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子________、________、________，“四离”即四种离子：________、______、________、________。
2．次氯酸的性质
(1)弱酸性：比碳酸酸性______。
(2)不稳定性：光照下易分解放出O2，反应的化学方程式为：____________。
(3)强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。
3．氯水的性质
(1)溶液中含有H＋，具有______性。
(2)溶液中含有Cl2、HClO，具有__________性。
(3)含有Cl－，具有Cl－的性质。
(4)溶液中含有HClO，具有________性。
实验探究
实验操作 实验现象 实验结论
有色布条______ 氯水有______作用，起漂白作用的是______
有色布条________ 干燥的氯气________漂白作用
4.氯气与碱的反应
(1)漂白液的制取：________________________________________，有效成分：________。
(2)漂白粉的制取：__________________________________________，有效成分：________________。
四、氯气的用途
1．氯气是一种重要的化工原料。如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高纯硅、锗和金属钛的重要中间物质。
2．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
知识点1 氯元素的存在及其原子结构
1．下列说法不正确的是( )
A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少
B．海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在
C．人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%
D．NaCl对维持人体的生理功能有着重要作用
2．氯的原子结构示意图是( )
A. B.
C. D.
知识点2 氯气的物理性质
3．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是( )
A．黄绿色的气体 B．密度比空气小
C．能溶于水 D．有刺激性气味
4．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化
⑤溶于水
A．①② B．②③
C．①②③ D．③④⑤
知识点3 氯气与单质的反应
5．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )
A．苍白色火焰
B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅
D．爆炸
6．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是( )
A．FeCl2 B．CuCl2
C．AlCl3 D．AgCl
知识点4 氯气与水反应及次氯酸的性质
7．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )
A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )
知识点5 氯气与碱的反应
9．有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是( )
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
10．工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是( )
A．漂白粉氧化性强于次氯酸
B．漂白粉较次氯酸经济
C．漂白粉较次氯酸稳定、易保存
D．漂白粉较次氯酸易于制备
练基础落实
1．下列说法中正确的是( )
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C．氯气有漂白性
D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
2．在空气中能稳定存在的物质是( )
A．石灰水 B．氯水
C．次氯酸钠 D．食盐水
3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的描述都正确的是( )
A．两种液体都可以使干燥的布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
4．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉在空气中久置能变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物
D．漂白粉可用浓盐酸制得
练方法技巧
5．下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
A．浓H2SO4溶液 B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液
规律 通过实验要能分析出反应的本质，利用反应的实质处理有关问题。
练综合拓展
6．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；
(2)c过程中的现象是____________________________________________________；
(3)b过程中的离子方程式为_______________________________________________；
(4)a过程中的化学方程式为______________________________________________。
7．(1)游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5 mg·L－1至1.0 mg·L－1之间，写出氯气溶于水的化学方程式：____________________________________。溶于水后产生的________可杀菌消毒。
(2)下图显示一星期中每天19时泳池水中的氯气含量，哪几天使用泳池不安全________。
(3)你认为哪几天的天气火热、阳光强烈________，说出一种理由：__________。
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是____________________。
第2课时 氯气的性质
基础落实
一、
1. 得到一个电子 氧化
2．化合 氯化物
二、
1．黄绿 刺激 毒 液化 能溶于 扇动 飘入
2．氧化 2Na＋Cl22NaCl 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu＋Cl2CuCl2 H2＋Cl22HCl 苍白色 Cl2＋H2O??HCl＋HClO
三、
1．黄绿 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO H2O HClO Cl2 H＋ Cl－ ClO－ OH－
2．(1)弱 (2)2HClO2HCl＋O2↑
3．(1)酸 (2)强氧化 (4)漂白 褪色 漂白 HClO 不褪色 没有
4．(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
NaClO (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2
对点训练
1．A [自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。]
2．C
3．B [Cl2的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，可知Cl2的密度比空气大。]
4．B [将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面Cl2有毒。]
5．D [H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl在空气中形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内因Cl2被消耗而颜色变浅，但不会发生爆炸。]
6．A [CuCl2、AlCl3、AgCl均可由对应金属单质与Cl2反应制得；Fe与Cl2反应时，生成FeCl3而得不到FeCl2。]
7．D [自来水用Cl2消毒时发生反应：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，生成的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑。]
8．C [氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选C项。]
9．B [漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO。]
10．C [漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，是一种盐，较HClO稳定。]
课后作业
1．D [氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气且氯气能与水反应。氯气本身没有漂白性。]
2．D [能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠在空气中发生反应：CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO而变质。]
3．C [液氯成分为Cl2，氯水成分为Cl2、HCl、HClO、H2O，液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。]
4．B [漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可以和空气中的CO2、水蒸气反应而变质。]
5．B [当开关B打开时，干燥Cl2直接进入试管C，布条不褪色；当开关B关闭时，Cl2先进入D瓶，由于C、D两选项中的物质均可与Cl2反应，Cl2不会进入试管C；A项中浓H2SO4具有吸水性，进入试管C的Cl2仍然是干燥的，布条不褪色；饱和NaCl溶液不与Cl2反应，而Cl2会带出溶液中的部分水，潮湿的Cl2使布条褪色。]
6．(1)d (2)有白色沉淀生成
(3)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
(4)2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2
7．(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO HClO
(2)星期六、星期日
(3)星期四、星期六 这两天中Cl2含量变化较大
(4)花瓣褪色
第3课时 氧化还原反应
1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应：物质所含元素的化合价______的反应。
(2)还原反应：物质所含元素的化合价______的反应。
(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有______的反应。
2．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应：物质______(或偏离)电子的反应。
(2)还原反应：物质______(或偏向)电子的反应。
(3)氧化还原反应：有电子______(得失或偏移)的反应。
3．氧化还原反应的特征和实质
(1)氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。
(2)氧化还原反应的实质：____________(电子得失或共用电子对偏移)。
(3)氧化还原反应中，得失________总数相等，化合价的__________的总数相等，且化合价________的总数等于电子________的总数。
知识点1 氧化还原反应的判断
1．下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
B．NH4NO3N2O↑＋2H2O
C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CuO＋CO===Cu＋CO2
知识点2 氧化还原反应的相关概念
3．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D．氧化还原反应中一定有电子的得与失
知识点3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
5．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
6．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )
练基础落实
1．下列变化过程一定属于还原反应的是( )
A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋
C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋
2．下列反应中，S元素的化合价升高的是( )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C．H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4
D．S＋O2SO2
3．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O2H2↑＋O2↑
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
5．在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是( )
A．Fe B．Fe和Cl
C．Cl D．Br
6．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )
A．爆竹爆炸 B．木炭燃烧
C．蒸发 D．电解水
练方法技巧——用排除法解交叉分类型的选择题
7．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )
A．铝片与稀盐酸的反应
B．甲烷与氧气的反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
8．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )
①铁和氯气反应：2Fe＋3Cl22FeCl3
②氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl
A．①② B．①③ C．①④ D．①⑤
练综合拓展
9．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是__________(填编号，下同)，发生还原反应的是______，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是________。
(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价)
10．反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是______________。
(1)在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。
(2)通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数________元素化合价降低总数，还原剂失电子总数________氧化剂得电子总数，化合价升降总数________电子转移总数。
11．有以下反应方程式：
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
E．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
F．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
G．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
H．HgS＋O2===Hg＋SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原( )
(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化( )
(3)同一种物质中，一种元素氧化另一种元素( )
(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应( )
(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应( )
(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应( )
(7)所有元素均参加氧化还原反应的是( )
第3课时 氧化还原反应
基础落实
1．(1)升高 (2)降低 (3)升降
2．(1)失去 (2)得到 (3)转移
3．(1)化合价 (2)电子转移 (3)电子 升降 升降 转移
对点训练
1．C [①中，有Mn、O两元素变价；③中，有Zn、H两元素变价。]
2．C [分析各物质中元素的化合价是否变化，没有元素化合价发生改变的反应属于非氧化还原反应。]
3．D [氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：2KClO32KCl＋3O2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。]
4．B [对选项A、C可用反应2H2O22H2O＋O2↑来否定。氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移，故D错。]
5．C
6．A [化学反应根据反应物和生成物的种类和多少，可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；根据有没有离子参加，可分为离子反应和非离子反应；根据有没有电子得失或偏移，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。在氧化还原反应中有离子反应，也有非离子反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应，由此可以判断出A项是正确的。]
课后作业
1．D [发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低，A项中氯元素化合价未变；B项中钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C项中碳元素化合价升高属于氧化反应；D项中Fe3＋→Fe2＋铁元素化合价降低，属于还原反应。]
2．D [A项中S元素的化合价保持＋6价不变；B项中S元素的化合价由＋6降低为＋4；C项反应属于复分解反应，S元素的化合价不变；D项中S元素化合价由0升高为＋4。]
3．A [反应中某种元素的价态既升又降，则表示氧化反应与还原反应在同种元素中进行。]
4．C [A项属于置换反应；B项属于复分解反应；D项属于分解反应；C项不属于四大基本反应类型，但反应前后元素的化合价有变化，属于氧化还原反应。]
5．C [得电子、化合价降低的元素被还原。]
6．C
7．A [B、C中的反应不在溶液中进行，故B、C不是离子反应；A项中发生反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，属于氧化还原反应又是离子反应。]
8．D
9．④ ① ②③⑤
解析 反应①Na2Cr2O7中Cr由＋6价→＋3价，化合价降低，发生还原反应；反应④CrCl3中Cr由＋3价→＋6价，化合价升高，发生氧化反应；②、③、⑤中各元素化合价均未变化，既未发生氧化反应，也未发生还原反应。
10．置换反应 (1)铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 (2)等于 等于 等于
11．(1)A (2)F (3)B (4)C (5)G (6)E、G
(7)D、H
第4课时 溴、碘的提取
一、溴、碘的性质
1．单质的物理性质及其特性
Br2 I2
色、态 通常状况下为________色____体 通常状况下为________色____体
溶解性 微溶于____，易溶于______、__________等有机溶剂
特性 ____挥发 ①易______②淀粉溶液遇碘变____色
2.Cl2、Br2、I2之间的置换反应
(1)试剂瓶①中反应：__________________。
现象：无色溶液变为____色。
向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层____色，下层________色。
(2)试剂瓶②中反应：__________________。
现象：无色溶液变为____色。
向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层____色，下层______色。
(3)若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为：___________。
3．溴、碘的重要应用
(1)________常被用作感光材料。
(2)碘是重要的药用元素，可用来生产含碘食品。
(3)________可用于人工降雨。
二、溴、碘的提取
1．从海水中提取溴
(1)原料：提取粗食盐后的海水。
(2)流程：
NaCl Cl2 热空气或水蒸气
↑ ↓ ↓
→→→→→
2．从海水中提取碘
(1)原料：一般从________(如海带等)中提取。
(2)流程：
水 ______
↓ ↓
→→→→→
三、卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验
1．AgNO3溶液－稀HNO3法
取少量溶液于洁净的试管中，加入足量的稀HNO3和AgNO3溶液。若产生____________，则证明原溶液中有Cl－；若产生________________，则证明原溶液中有Br－；若产生____________，则证明原溶液中有I－。
2．氯水－CCl4法
取少量溶液于洁净的试管中，加入适量的氯水，再加入CCl4，振荡、静置。若下层显______色，则证明原溶液中有Br－；若下层显______色，证明原溶液中有I－。
3．氯水－淀粉法
分别取少量溶液于洁净的试管中，滴加适量氯水，振荡，滴入几滴淀粉溶液，若溶液______，则证明原溶液中有I－。
知识点1 溴、碘的提取
1．关于溴的说法中不正确的是( )
A．溴单质与氯气、碘单质都属于卤素
B．溴在海水中以化合态存在
C．溴在常温下呈液态，其颜色与氯气相同
D．溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的大
2．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是( )
A．溶解、过滤 B．溶解、过滤、蒸发
C．溶解、加AgNO3、过滤 D．加热使其升华
3．下列溶剂都能溶解单质溴和碘，但不能把碘和溴从其水溶液中提取出来的是( )
A．苯 B．汽油 C．酒精 D．四氯化碳
知识点2 氯、溴、碘之间的置换反应
4．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是( )
A．氯水 B．KCl C．KBr D．KI
5．向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是( )
A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaI
C．NaBr、NaI D．NaCl、I2
6．欲除去溴中溶解的少量氯气，应采取的方法是( )
A．用CCl4萃取 B．加入AgNO3溶液
C．加适量KI溶液 D．加适量NaBr溶液
知识点3 卤离子的检验
7．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂组是( )
①溴水和淀粉溶液 ②AgNO3溶液和稀硝酸 ③氯水和CCl4 ④氯水和KI－淀粉溶液
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
8．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、KI中的一种或几种的混合物。现做如下实验：
(1)取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量Cl2，溶液变为深棕色，若加入CCl4并振荡，CCl4层显紫色，若滴加淀粉溶液，溶液变蓝色。
(2)将(1)中的水溶液与CCl4分离后，向水溶液中滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀减少，并产生无色气体。
(3)再取样品配成溶液，先加盐酸，再加入BaCl2溶液，无沉淀生成。
试判断：粉末中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有________。
练基础落实
1．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是( )
A．氯化氯 B．溴水
C．氯气 D．碘的酒精溶液
2．从结构示意图分析，下列微粒有较强氧化性的是( )
3．在少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量CCl4，振荡静置后( )
A．水溶液为紫色 B．CCl4层呈橙色
C．CCl4层呈紫红色 D．水溶液为橙色
4．在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是( )
A．HBr B．HCl C．H2 D．Cl2
5．向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成可能是( )
①NaCl、Na2SO4 ②NaCl、NaBr、 Na2SO4 ③NaCl、Na2SO4、I2 ④NaCl、NaI、Na2SO4
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
练方法技巧
6．某溶液Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是( )
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6
7．某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A．2∶3 B．4∶3 C．10∶3 D．11∶3
练综合拓展
8．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是( )
A．IBr是双原子分子
B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂
C．在很多化学反应中IBr作氧化剂
D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO
9．下列物质与其用途相符合的是( )
①Cl2——作消毒剂 ②AgBr——制胶卷、感光纸 ③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．②③④⑤ D．全部
10.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出：
(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的化学方程式： _____________。
11．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验。
海带灰悬浊液
↓④MnO2＋H2SO4(稀)
请填写下列空白：
(1)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑤的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。
(2)步骤⑤中，其学生选择用苯来提取碘的理由是____________________________
________________________________________________________________________。
(3)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___________
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
(4)若含I－溶液为KI溶液，试写出步骤④反应的化学方程式：__________________。
12．将32 g KBr溶于水制成溶液，向其中通入一段时间的Cl2，再将溶液蒸干灼烧，得到固体物质23.1 g，计算有多少克溴化钾转化成其他物质。
第4课时 溴、碘的提取
基础落实
一、
1．深红棕 液 紫黑 固 水 酒精 四氯化碳 易 升华 蓝
2．(1)Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 橙 无 橙红 (2)Cl2＋2KI===2KCl＋I2 黄 无 紫红
(3)Br2＋2KI===2KBr＋I2
3．(1)AgBr (3)AgI
二、
2．(1)海产品 (2)氯气
三、
1．白色沉淀 浅黄色沉淀 黄色沉淀
2．橙红 紫红
3．变蓝
对点训练
1．C [溴为深红棕色液体，而氯气为黄绿色气体。]
2．D [NaCl与I2分开也可用其他方法，但加热升华是最简单的方法。]
3．C [酒精可与水互溶。]
4．A [氯水中Cl2与KI溶液发生置换反应可生成I2。]
5．A [通入足量Cl2，NaBr、NaI与Cl2完全反应生成NaCl、Br2、I2，加热蒸干并灼烧，Br2挥发，I2升华，只留下NaCl。]
6．D [Cl2与NaBr溶液反应后生成的NaCl溶于水中，可与液溴分离，同时被置换出的Br2还增加被提纯物的量。]
7．B [区别这三种离子可用AgNO3/HNO3法和Cl2水/CCl4法。]
8．KI、Na2CO3 Na2SO4 NaCl
课后作业
1．A [Br2、Cl2可置换KI中的碘生成I2，D项中本来就有I2，I2遇淀粉可使溶液变蓝。]
2．D [最外层7个电子，易得电子。]
3．B
4．A [丁能在甲中安静燃烧，则丁和甲分别是H2和Cl2，甲、乙混合，瓶壁上可见暗红色小液滴，可知甲是Cl2，则乙必为HBr。]
5．A [通一定量Cl2，先氧化NaI，后氧化NaBr，灼烧，I2升华，Br2挥发。]
6．B [以Br－为基础，I－减少则Cl2反应生成的Cl－必然增多，据反应Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，题中I－减少2，则Cl2为1，原来I－为3，故选B。]
7．D [据电子守恒，设ClO－与ClO的物质的量分别为1 mol、2 mol，则失去的电子总数为11 mol，即生成Cl－为11 mol，故为D。]
8．B [IBr与水的反应，化合价没有变，不是氧化还原反应。]
9．D
10．(1)(CN)2＋2KOH===KCN＋KCNO＋H2O
(2)2KSCN＋(CN)2===2KCN＋(SCN)2
11．(1)过滤 萃取 蒸馏 (2)苯与水不互溶，不反应，碘在苯中的溶解度比在水中的大 (3)取少量该溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明溶液中还有单质碘，否则没有 (4)2KI＋MnO2＋2H2SO4===I2＋2H2O＋MnSO4＋K2SO4
12．23.8 g
第5课时 习题课
1．下列物质中属于纯净物的是( )
A．氯水 B．盐酸 C．液氯 D．漂白粉
2．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用( )
A．水 B．饱和食盐水
C．纯碱溶液 D．烧碱溶液
3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
4．甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是( )
A．钠元素 B．氯元素
C．碘元素 D．铁元素
5．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，能使布条褪色的是( )
A．盐酸
B．氯化钙溶液
C．液氯
D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液
6．下列叙述正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
D．还原剂在反应中发生还原反应
7．下列关于氯气的叙述中，正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡生成，该气体是氯气
D．氯水放置数天后pH值将变大
8．过氧化氢分解可生成H2O和O2，那么每生成n个氧气分子，则电子转移数为( )
A．n个 B．2n个 C．3n个 D．4n个
9．下列反应中氯元素全部被氧化的是( )
A．5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
10．已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2―→2Cl－，MnO―→Mn2＋，Cr2O―→2Cr3＋，H2O2―→2H2O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是( )
A．Cr2O B．Cl2 C．MnO D．H2O2
11．现有下列三个氧化还原反应：
(1)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；
(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
(3)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
若某溶液中有Fe2＋、Cl－和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－。下列试剂中，可加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
12．已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。
下列判断正确的是( )
A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋>I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
13.在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂是________，还原产物是______，得电子与失电子个数比是______，氧化产物与还原产物的质量比是________，反应中被氧化的盐酸和未被氧化的盐酸的质量比是______，试用双线桥法表示上述氧化还原反应________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14．氯碱厂电解饱和食盐水制NaOH、H2、Cl2，请完成下列填空：
(1)电解过程中，与电源正极相连的电极上得到的物质是__________。与电源负极相连的电极附近，溶液pH__________(填“不变”、“升高”或“下降”)。
(2)电解食盐水的化学方程式为____________________________________________
______________。
(3)电解熔融的NaCl也能得到Cl2，试写出电解反应的方程式：_______________。
15．用KMnO4氧化ρ＝1.19 g·cm－3、36.5%的盐酸，反应为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl2在标准状况下ρ＝3.17 g·L－1，则产生的Cl2在标准状况的体积为多少？
16．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。
(1)该反应中的还原剂是______。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________―→____________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______。
第5课时 习题课
1．C [氯水是氯气的水溶液，盐酸是HCl的水溶液，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2 ，本题答案为C。]
2．B [氯气可以与碱性溶液发生反应，故选项C、D不能选，而氯气能溶解于水，在饱和食盐水中的溶解度很小，所以最好用饱和食盐水，答案为B。]
3．C 4.C
5．D [氯水漂白的本质是因为其中含有HClO，而选项A、B、C的物质中都没有HClO，选项D可以生成HClO，因此可以使有色布条褪色。]
6．B 7.B
8．B [H2O2中的氧为－1价，故生成1 mol O2转移2 mol电子。]
9．D
10．A [电子守恒法，设各物质都是1 mol，则得到的电子数分别为2 mol、5 mol、6 mol、2 mol，故Cr2O2－7得电子最多，能氧化的H2SO3也就最多。]
11．C [据三个反应可知：FeCl3只能氧化I－。]
12．A [根据实验现象判断发生的反应，然后根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，推知氧化性的大小顺序。由①知氧化性MnO>Cl2，由②可知氧化性Cl2>Fe3＋，由③可知氧化性Fe3＋>I2，故A正确。]
13．KClO3 Cl2 1∶1 5∶1 5∶1
KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
14．(1)Cl2 升高 (2)2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH (3)2NaCl(熔融)通电,2Na＋Cl2↑
15．(1)29.2 g 18.25 g (2)5.6 L
16．(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)
(4)3.36 L
解析 本题考查氧化还原反应的有关知识。H22―→2，氧元素化合价升高被氧化，H2O2在反应中作还原剂，因氧化反应和还原反应同时发生，所以必然存在某种元素的化合价降低。分析所给物质的化合价可知，H2CrO4―→Cr(OH)3，铬元素的化合价降低，反应的化学方程式为：
如反应转移0.3 mol电子，则生成0.15 mol O2，
其体积为：V(O2)＝0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。
PAGE专题3 从矿物到基础材料
本专题复习课
一、从矿物中获取的材料
铝土矿Al2O3Al―→铝合金
铁矿石Fe钢
铜矿石―→高温煅炼、生物炼铜―→Cu(粗)精铜
—
二、几种重要物质之间的转化关系
1．铝及其重要化合物
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________
⑦________________________________________________________________________
⑧________________________________________________________________________
⑨________________________________________________________________________
2．铁及其重要化合物
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________
⑦________________________________________________________________________
⑧________________________________________________________________________
⑨________________________________________________________________________
⑩________________________________________________________________________
3．铜及其化合物
4．硅及其化合物
1．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe这一反应原理来焊接钢轨。下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A．该反应属于化合反应
B．该反应属于复分解反应
C．该反应属于置换反应
D．该反应中铁元素的化合价升高
2．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3 B．NaOH
C．BaCl2 D．FeSO4
3．实验室欲使1.6 g氧化铁完全被还原，事先需准备CO在标准状况下的体积应为( )
A．336 mL B．672 mL
C．大于672 mL D．小于672 mL
4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A．盐酸 B．烧碱溶液
C．氨水 D．KSCN溶液
5．不用其他试剂，下列各组中两溶液就能鉴别出来的是( )
A．MgCl2、NaOH B．NaHCO3、HCl
C．AlCl3、NaOH D．AlCl3、NH3·H2O
6．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( )
A．锌 B．铁 C．镁 D．铝
7．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是( )
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶5
8．取两种金属组成的混合物8.0 g，加入足量稀硫酸，反应后得到5.6 L标准状况下的气体，则混合物可能是( )
A．Al和Mg B．Al和Zn
C．Fe和Cu D．Zn和Fe
9．向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶4
C．1∶2∶3 D．2∶3∶5
10.如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、0.6 mol·L－1硫酸，其他试剂任选。
请填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是__________，A中反应的化学方程式为________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验开始时应先将止水夹E__________(填“打开”或“关闭”)，其目的是______。在C中收集到的气体主要为____________________。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：________。
本专题复习课
知识网络
二、
1．
②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
④Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
⑤Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
⑥2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
⑦Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
⑧Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
⑨AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
2．①3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
③FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
④Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O
⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
⑥FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
⑦Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
⑧2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
⑨2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
⑩2FeCl3＋Fe===3FeCl2
课后作业
1．C
2．D [因为只有Al(OH)3可溶解于过量的NaOH溶液中，故丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，而NaOH滴入FeSO4溶液中，有白色沉淀生成，且不消失，从而得出甲为BaCl2，丙为FeSO4。]
3．C [根据题意，设完全还原1.6 g氧化铁消耗标准状况下的CO气体体积为V，则
Fe2O3 ＋ 3CO2Fe＋3CO2
160 g 3×22 400 mL
1．6 g V
＝
由此关系式解得V＝672 mL
但由于反应前需通入CO排除体系中的空气，完全反应后，还要继续通入CO，使生成的铁在CO气氛中冷却，所以事先需准备的CO在标准状况下的体积应大于672 mL。]
4．B [NaOH溶液与上述五种溶液混合时，其中NaCl溶液无明显现象；FeCl2溶液先出现白色絮状沉淀，后来沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生的反应为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；FeCl3溶液只出现红褐色沉淀，其反应为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；MgCl2溶液出现白色沉淀，且沉淀不消失，反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；AlCl3溶液先出现白色絮状沉淀，当NaOH过量时，沉淀逐渐溶解直至完全消失，其反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。]
5．C [C选项中，若向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，则先有白色沉淀产生，后沉淀消失；若向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，则先无白色沉淀产生，后有白色沉淀产生。]
6．D [金属的摩尔电子质量＝
金属 Mg Al Zn Fe
摩尔电子质量(g/mol) 12 9 32.5 28
生成11.2 L(标准状况)H2，转移电子数为1 mol，所以该混合金属的平均摩尔电子质量为10 g·mol－1，该题选项中Zn、Fe、Mg的金属摩尔电子质量均大于10 g·mol－1，所以混合物中必含铝。]
7．B [沉淀物肯定是Al(OH)3，而溶液中的铝元素可能有两种存在形式：Al3＋与AlO，故应分两种情况讨论。
(1)若AlCl3过量，NaOH的量不足，溶液中的铝元素以Al3＋形式存在。
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
1 mol 3 mol 1 mol
依题意，溶液中还有1 mol AlCl3，
则c(AlCl3)∶c(NaOH)＝(1＋1)∶3＝2∶3。
(2)若AlCl3不足，NaOH过量时，溶液中的铝元素以AlO形式存在。
AlCl3～3NaOH～Al(OH)3
1 mol 3 mol 1 mol
根据反应Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O知，溶解0.5 mol Al(OH)3时，也消耗NaOH 0.5 mol，
所以c(AlCl3)∶c(NaOH)＝1∶(3＋0.5)＝2∶7。]
8．B [可用摩尔电子质量法求解。反应生成氢气的物质的量为 n(H2)＝5.6 L/22.4 mol·L－1＝0.25 mol，转移的电子的物质的量为0.5 mol，故金属的平均摩尔电子质量为16 g·mol－1。铝的摩尔电子质量为9 g·mol－1，镁的摩尔电子质量为12 g·mol－1，锌的摩尔电子质量为32.5 g·mol－1，铁的摩尔电子质量为28 g·mol－1，铜与稀硫酸不反应，摩尔电子质量可看成无穷大，而金属的平均摩尔电子质量为16 g·mol－1，故两种金属的摩尔电子质量一种大于该数值，一种小于该数值。]
9．B [由溶液中无Fe3＋，设原Fe2O3为x mol，则n(Fe3＋)＝2x mol，反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋消耗Fe为x mol，生成n(Fe2＋)为3x mol，设与酸反应的铁为y mol，生成H2为y mol，而n(Fe2＋)∶n(H2)＝4∶1，故＝，＝，则n(Fe2O3)∶n(Fe)＝1∶2，又由最后溶质为FeSO4，得出答案。]
10．(1)铁屑 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(2)打开 排除A及B中的空气 H2
(3)关闭止水夹E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
解析 制取、观察Fe(OH)2的变化，关键在于溶液中及整套装置系统内无O2存在。利用反应及装置，创造无氧环境。
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