2011—2012学年化学苏教版必修1同步教学案：专题1 化学家眼中的物质世界：1.2 研究物质的实验方法
文档属性
| 名称 | 2011—2012学年化学苏教版必修1同步教学案：专题1 化学家眼中的物质世界：1.2 研究物质的实验方法 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 244.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-08-30 08:56:02 | ||
图片预览
文档简介
第二单元 研究物质的实验方法
第1课时 物质的分离与提纯
一、过滤
1．适用范围
过滤适用于__________________________的分离。
2．仪器
所用的仪器和用品有________、__________、________、____________、________。
3．装置图
二、萃取和分液
1．原理
(1)萃取
利用物质在______溶剂里的________不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液
将__________的液体分开的操作。
2．主要仪器：________、________、____________。
3．用四氯化碳萃取碘水中的碘
(1)加萃取剂
用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入__________，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。__________在下层。
(2)振荡萃取
用右手压住分液漏斗______，左手握住______部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
(3)静置分层
将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为____，无色；下层为_________，____色。
(4)分液
待液体分层后，将分液漏斗上的________打开(或使塞上的________对准_________)，再将分液漏斗下面的________拧开，使下层液体沿__________流下。上层液体从分液漏斗________倒出。
三、蒸馏
1．概念
将液态物质加热至________，使之汽化，然后将蒸汽重新________为液态的操作过程。
2．原理
利用混合物中各组分的________不同，除去液态混合物中__________、__________或__________的杂质的方法。
3．制取蒸馏水
仪器及装置图
知识点1 过滤的方法和应用
1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )
A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
2．下列混合物能用过滤法分离的是( )
A．汽油和水 B．食盐和蔗糖
C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉
3．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( )
A．4处 B．3处 C．2处 D．1处
知识点2 萃取与分液的应用
4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
5．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )
A．上层液体经漏斗下方活塞放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
6．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是( )
知识点3 蒸馏的应用
7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是( )
A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发
8．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( )
A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
练基础落实
1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口
D．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
2．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是( )
A．氧化铜和炭粉
B．硝酸钾和氯化钠
C．水和酒精
D．碳酸钠和硫酸钡
3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
4．下列实验操作中错误的是( )
A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干
B．进行蒸馏操作，有时可不使用温度计
C．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
6．下列性质不是萃取剂所具有的是( )
A．与原溶剂互不相溶
B．一定为无机物
C．与原溶剂不反应
D．溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大
7．下列各项操作中，错误的是( )
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C．萃取分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
练方法技巧
8．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解法
C．结晶法 D．分液法
E．蒸馏法 F．过滤法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。
(3)分离水和汽油的混合物________。
(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。
(5)从碘的水溶液里提取碘________。
练综合拓展
9．实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
两个方案中较好的是____________(填序号)，理由是____________________________。
你是否有简便的方法，若有，请写出你的做法： ____________________________
10．如下图所示，①～③是几种漏斗的上部，A、B、C是实际操作(分液、制气、向容器中加液体试剂等)时各种漏斗的下部插入容器中的示意图。请根据实际操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出A～C分别与①～③中哪一种最匹配(图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去)。
A与______________________，B与__________________，C与______________________。
第二单元 研究物质的实验方法
第1课时 物质的分离与提纯
基础落实
一、
1．不溶性固体与液体
2．漏斗 玻璃棒 烧杯 铁架台(带铁圈) 滤纸
3．一贴：滤纸 漏斗内壁 二低：①滤纸边沿 漏斗边沿 ②液面 滤纸边沿 三靠：①漏斗下端 烧杯内壁 ②玻璃棒下端 三层滤纸处 ③烧杯嘴 玻璃棒
二、
1．(1)不同 溶解度 (2)互不相溶
2．铁架台 烧杯 分液漏斗
3．(1)分液漏斗 四氯化碳 (2)口部 活塞
(3)水 碘的四氯化碳溶液 紫
(4)塞子 凹槽 漏斗上的小孔 活塞 烧杯壁 上口
三、
1．沸腾 冷凝
2．沸点 易挥发 难挥发 不挥发
对点训练
1．C
2．C [过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)，而泥沙不溶于水。]
3．A [操作上错误的地方有3处：①液体未能沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触；④滤纸没有紧贴漏斗内壁。]
4．D
5．C [为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞使其放出，以减小漏斗内的压强。应选C。]
6．D [四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后，四氯化碳层在试管下面。]
7．A [蒸馏适用于两种沸点不同的互溶液体的分离，丙酮溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。]
8．A [制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。]
课后作业
1．D [A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。]
2．D [A项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上述顺序分离；C项，水和酒精互溶，无法按上述顺序分离；D项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按上述顺序分离。]
3．D [要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。]
4．D
5．A [汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。]
6．B
7．A [酒精与水互溶，不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂。]
8．(1)F (2)C (3)D (4)E (5)A
解析 对不同的混合体系可以采用不同的分离方法。过滤法适用于从液体中分离出不溶的固体物质；蒸馏法是根据沸点不同将两种互溶的液体分开；结晶法是根据两种可溶性固体溶解度随温度的变化不同而把它们分开；分液是指把两种互不相溶的液体分开；萃取是把溶质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中。
9．(2) 去除铁，而增加了铜 用磁铁吸引铁屑(其他合理答案也可)
解析 题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质，而方案(2)去除了铁，同时增加了主产品铜，故(2)好一些，但不足之处是消耗了CuSO4，产生了FeSO4废液。两方案各有不足之处，若能用铁的物理性质除去铁，则方法简便又经济。
10．①③ ② ③
第2课时 常见物质的检验
一、常见离子的检验
1．NH的检验
铵盐与强碱溶液混合加热时有________生成。如NH4Cl与NaOH溶液混合加热时的反应：____________________________________________。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变______，人们常用氨的这一性质来检验NH。
2．Cl－的检验
盐酸、NaCl、NH4Cl等溶液中的Cl－能与AgNO3溶液中的______反应，生成______白色
沉淀，该沉淀不溶于________。如AgNO3与NH4Cl的反应：___________。化学上常用此法检验溶液中是否含有Cl－。
3．SO的检验
溶液中的SO能与BaCl2溶液中的________反应，生成________白色沉淀，该沉淀不溶于________。如BaCl2与Na2SO4溶液的反应：___________。
4．焰色反应
(1)焰色反应：很多______________________在灼烧时的火焰都会呈现____________。
(2)实验操作
①“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰灼烧至______________颜色一致时为止。
②“蘸”：用铂丝蘸取试样。
③“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过______________。
④“洗”：用__________洗净铂丝，并在外焰灼烧至________________颜色一致时，再检验下一个试样。
(3)几种金属的焰色
钠：______色；钾：______色(透过蓝色钴玻璃)等。
二、物质检验的一般方法
1．特殊反应法
(1)碳酸盐与盐酸反应放出________气体；
(2)淀粉遇碘显____色；
(3)焰色反应可检验________元素。
2．元素分析仪法
检验C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。
3．红外光谱法
确定有机物某些__________的存在。
4．原子吸收光谱法
确定________________________的存在。
知识点1 常见离子的检验
1．下列说法正确的是( )
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH
B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－
C．某溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶源中有SO
D．某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag＋或SO或CO或SO
2．下列对气体或溶液中离子的鉴定方案正确的是( )
A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含Ag＋
B．向溶液中加入盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含CO
C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2的溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO
D．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH
知识点2 焰色反应
3．某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是( )
A．该物质一定是金属钠
B．该物质一定是钠盐
C．该物质中必定含钠元素
D．该物质中必定含钾元素
4．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是( )
A．K2CO3和KCl B．NaCl和Na2CO3
C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl
练基础落实
1．将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是( )
A．固体氢氧化钠 B．生石灰
C．氯化钠 D．浓硫酸
2．下列实验不能利用生活用品在家中完成的是( )
A．CO2气体不能支持蜡烛燃烧
B．检验自来水中是否含有Cl－
C．检验蛋壳中是否含有CaCO3
D．鉴别羊毛织物与化纤织物
3．自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是( )
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
4．鉴别SO时所选用的试剂及顺序最合理的是( )
A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸
5．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是( )
A．过滤 B．观察颜色
C．加入有悬浮物的水中 D．丁达尔效应
6．能用来区别BaCl2、NaCl、NaCO3三种物质的试剂是( )
A．AgNO3 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
7．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是( )
A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水
练方法技巧
8．某气体可能含有N2、HCl和CO中的一种或几种，将其依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余。以下对该气体的组分判断正确的是( )
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO
9．不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是( )
①NaOH溶液；②MgSO4溶液；③BaCl2溶液；④KNO3溶液；⑤FeCl3溶液
A．①②③④⑤ B．②③⑤④①
C．⑤①②③④ D．⑤③②①④
练综合拓展
10．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关，进行下列实验无意义的是( )
A．观察硫酸钠溶液没有颜色
B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
11.(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之(简要写出实验过程)：
①只允许用一种试剂：用两支试管分别取少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂：用试管取少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是________，上层液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的NaCO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确定Na2CO3已过量的实验方法是______________________________________________
________________________________________________________________________。
12．某待测液中可能含有Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋、K＋、NH、Cl－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
(1)取少量待测液，仔细观察，呈无色。
(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是__________，一定没有的阳离子是__________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)____，现象是_____________________________________________________。
13．某水样中要检验出H＋、SO、Cl－，三位学生进行了如下不同的实验：
甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
(1)评价二位同学实验的合理性。甲______；乙______。(填“合理”或“不合理”)如不合理，请说明原因___________________________________________________________
________________________________________________________________________(如合理，此空不填)。
(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量：____________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 常见物质的检验
基础落实
一、
1．氨气 NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O 蓝
2．Ag＋ AgCl 稀HNO3 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3
3．Ba2＋ BaSO4 稀HNO3 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
4．(1)金属或它们的化合物 特殊颜色 (2)①与火焰原来 ③蓝色钴玻璃 ④稀盐酸 与火焰原来
(3)黄 紫
二、
1．(1)CO2 (2)蓝 (3)金属
3．原子团
4．金属或金属离子
对点训练
1．D [某溶液与NaOH溶液反应不可能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体(酸性气体)；与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的离子有Cl－、CO、等多种。]
2．D [A中白色沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4；B中可能是CO也可能是；C中可能是AgCl也可能是BaSO4。]
3．C [焰色反应为黄色，只能说明含钠元素，可能是单质、化合物或混合物，但无法确定是否含其他元素。]
4．D [A、B两项都不能用焰色反应鉴别，可用酸鉴别；C既可用焰色反应也可用NaOH鉴别。]
课后作业
1．C [除NaCl外，其余物质溶于水时都将放出大量的热量。]
2．B [Cl－检验需AgNO3溶液及稀硝酸，无法在家中完成。D只需灼烧，闻气味即可鉴别。]
3．D
4．A [先用足量盐酸排除CO、Ag＋等的干扰，再加BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，说明含SO；B、C项有HNO3或生成HNO3，可将氧化成SO，干扰实验结果。]
5．D 6.B
7．C [H2SO4难挥发，无法除去铂丝上的杂质，而烧碱和蒸馏水无法除去难溶的杂质。]
8．C [通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，不能得出任何结论，因HCl与NaHCO3反应、CO与CuO反应都会生成等体积为CO2；通过碱石灰，气体体积减小，则反应后的气体中必含CO2，即HCl和CO至少含一种，又体积减小并没有完全吸收，说明其中必含N2。]
9．C [FeCl3溶液为黄色，首先能鉴别出来，用FeCl3溶液分别与其他溶液反应，出现红褐色沉淀的是NaOH溶液，用NaOH溶液加入其他溶液，出现白色沉淀是MgSO4溶液，将MgSO4溶液加入剩余的2种溶液中，出现白色沉淀的是BaCl2溶液，没有沉淀的是KNO3溶液。]
10．D
11．(1)①CCl4 H2O ②CCl4 H2O (2)静置，取上层清液，加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2CO3已过量(其他合理方法也可)
12．Mg2＋、NH＋4 Cu2＋、Fe3＋ 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色
13．(1)不合理 合理 甲加入BaCl2溶液引入Cl－，干扰Cl－的检验 (2)加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去
第3课时 溶液的配制及分析
一、物质的量浓度
1．含义
用来表示__________溶液里所含溶质B的____________的物理量。符号为____，常用单位为________(或________)。(B表示各种溶质)
2．表达式：cB＝____________。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液
1．主要仪器
__________、____________、________、__________、____________、______等。
2．配制步骤
(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g。
(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体______ g。
(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁______次，并将洗涤液都注入________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用__________滴加蒸馏水至_____________________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
知识点1 物质的量浓度的含义
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
2．物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是( )
A．在2 L水中溶有80 g的NaOH
B．80 g NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80 g NaOH
D．每2 L溶液中含有80 g NaOH
知识点2 一定体积的物质的量浓度溶液的配制
3．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，从中取出50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．0.04 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．1 mol·L－1 D．2 mol·L－1
4．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
练基础落实
1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
2．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是( )
3．下列有关实验的叙述中，正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
4．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
练方法技巧
5.
实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm～2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)______________________。
(2)本实验用到的基本仪器有______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
没有进行操作步骤④，会________；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应__________________；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应____。
练综合拓展
6．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为____________ mol·L－1；溶质的质量为________ g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________ mol·L－1，SO的物质的量浓度为________ mol·L－1。
7．某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。
8．实验室里需用480 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，下图是某学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图。请你回答有关问题。
(1)用已知质量为25.6 g的表面皿，准确称取NaOH固体20.0 g。则应在托盘天平的右盘上放置砝码的质量是__________(最小的砝码质量为1.0 g)，然后将______________________，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，下面他的操作应该是____________________；
(2)观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中错误的是________(填操作序号)。如果配制过程中没有等到溶液冷却到室温便定容，则配制所得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)__________；
(3)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是_______________________________。
第3课时 溶液的配制及分析
基础落实
一、
1．单位体积 物质的量 c mol·L－1 mol/L
2.
二、
1．托盘天平 100 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒
2．(1)0.1 mol 5.85 (2)5.9 (3)烧杯 玻璃棒 (4)玻璃棒 容量瓶 (5)2～3 容量瓶
(6)1～2 cm 胶头滴管 液面与刻度线相切
对点训练
1．D [根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol·L－1。]
2．C
3．B [所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)＝＝0.2 mol·L－1。]
4．A [浓溶液配稀溶液的过程为：①计算所需浓溶液体积：5.3 mL；②选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用胶头滴管滴加浓H2SO4到刻度线；③稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；④将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中；⑤定容。]
课后作业
1．D [根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g为1 mol。]
2．B
3．A [B项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C项中托盘天平只能准确到0.1 g，应称量5.9 g；胶头滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。]
4．B [本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。A项极易出错，以为0.5 mol·L－1×1 L＝0.5 mol是Na2CO3的物质的量，所以100 g>53 g视为偏高。实际上应是Na2CO3·10H2O的物质的量，应为286 g·mol－1×0.5 mol＝143 g。所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项定容后，振荡、静置，发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水，则使所配溶液浓度偏低。]
5．(1)①②④③⑤ (2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)偏高 (4)偏低 偏低
(5)宣告实验失败，从头重新做 宣告实验失败，从头重做
6．(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
解析 14.2 g无水硫酸钠的物质的量为0.1 mol，所以c(Na2SO4)＝0.2 mol·L－1；取出50 mL，其物质的量浓度仍为0.2 mol·L－1，其质量为原来的十分之一，即1.42 g；50 mL溶液用水稀释到100 mL，各个离子的浓度变为原来的二分之一，分别为0.2 mol·L－1和0.1 mol·L－1。
7．(1)4.2 10 mL (2)500 mL (3)量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
解析 配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL，V＝4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。
8．(1)45.0 g 游码移至标尺的0.6 g处 向左盘中继续小心加NaOH固体至天平平衡
(2)①⑤ 偏高 (3)500 mL
第4课时 习题课
1．下列实验操作方法，不能用以分离提纯物质的是( )
A．萃取 B．称量 C．蒸馏 D．结晶
2．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质是( )
A．可能是纯净物，也可能是混合物
B．可能是单质，也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
3．下列的分离方法不正确的是( )
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用淘洗的方法从沙里淘金
4．下列离子的检验方法正确的是( )
A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO
5．下列溶液物质的量浓度最大的是( )
A．200 mL含9.5 g MgCl2的溶液
B．31 g Na2O溶于水配成1 L溶液
C．4%的H2SO4溶液(ρ＝1.025 g·cm－3 )
D．213 mL 0.5 mol·L－1盐酸和82 mL 0.5 mol·L－1盐酸的混合液
6．有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.5 mol·L－1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol·L－1 NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为( )
A．0.2 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1
7．体积相同、物质的量浓度也相同的Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合后，滴加紫色石蕊试液，溶液呈( )
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
8．将标准状况下的a L HCl气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.
B.
C.
D.
9．等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸的混合溶液与等量的NaOH溶液恰好中和成正盐，则两种酸的物质的量浓度比为( )
A．1∶1 B．n∶(n＋1)
C．1∶(n＋1) D．(n＋1)∶n
10.欲配制500 mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
(1)通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠。
(2)称量的操作顺序为________________(填序号)。
A．调天平零点
B．游码归零
C．向小烧杯中加碳酸钠
D．称量空烧杯
E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置
F．将砝码归盒
G．记录称量结果
(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是__________。
(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是__________
A．称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H．容量瓶未干燥即用来配制溶液
11．若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、不存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。
步骤 实验操作 实验现象 分步推断
(1) 将取出的2种溶液进行混合 溶液无色、澄清，无其他明显现象 混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2，混合溶液肯定不是下列组合：______
(2) 用pH试纸测定混合溶液的pH 测定结果：pH＝2
(3) 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出现
(4) 向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3 无明显现象
混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满)：
①________________和________________；
②________________和________________；
③________________和________________；
④________________和________________；
⑤________________和________________；
⑥________________和________________。
12．(1)阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ g·cm－3 溶解性
乙二醇(C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题(填序号)：
A．蒸馏法 B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________________________________。
(2)阅读材料三
在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题：
①常用的提取方法是________________，化学试剂是________，最主要的仪器是
__________。
②若观察发现提取Br2以后的液体还有颜色，解决该问题的方法是_______________
________________________________________________________________________。
13．24°C时，100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28.9 g。求：
(1)24°C时KCl的溶解度。
(2)KCl饱和溶液中溶质的质量分数。
(3)KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
第4课时 习题课
1．B
2．A [可能是单质，也可能是不同种单质的混合物，如O2和O3的混合物。]
3．C [酒精与水混溶。]
4．C 5.D 6.C
7．B [虽然两种物质的物质的量相同，但Ba(OH)2是二元碱，故碱过量。]
8．D 9.D
10．(1)10.6 (2)BADGECFB (3)9.4g (4)B
11．(1)H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3 (2)至少含有H2SO4、HNO3中的一种 (3)至少含有H2SO4、Na2SO4中的一种 (4)肯定不含NaCl ①H2SO4 Na2SO4 ②HNO3 Na2SO4
③H2SO4 NaOH ④H2SO4 HNO3
12．(1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗
②再进行萃取，直到液体呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
解析 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低而急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果提出Br2后，液体还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至液体呈无色。
13．(1)设24℃时KCl的溶解度为x，则 ＝ x＝33.2 g
(2)w＝×100%＝24.9%
(3)c＝＝＝3.9 mol·L－1
PAGE
第1课时 物质的分离与提纯
一、过滤
1．适用范围
过滤适用于__________________________的分离。
2．仪器
所用的仪器和用品有________、__________、________、____________、________。
3．装置图
二、萃取和分液
1．原理
(1)萃取
利用物质在______溶剂里的________不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液
将__________的液体分开的操作。
2．主要仪器：________、________、____________。
3．用四氯化碳萃取碘水中的碘
(1)加萃取剂
用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入__________，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。__________在下层。
(2)振荡萃取
用右手压住分液漏斗______，左手握住______部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
(3)静置分层
将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为____，无色；下层为_________，____色。
(4)分液
待液体分层后，将分液漏斗上的________打开(或使塞上的________对准_________)，再将分液漏斗下面的________拧开，使下层液体沿__________流下。上层液体从分液漏斗________倒出。
三、蒸馏
1．概念
将液态物质加热至________，使之汽化，然后将蒸汽重新________为液态的操作过程。
2．原理
利用混合物中各组分的________不同，除去液态混合物中__________、__________或__________的杂质的方法。
3．制取蒸馏水
仪器及装置图
知识点1 过滤的方法和应用
1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )
A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
2．下列混合物能用过滤法分离的是( )
A．汽油和水 B．食盐和蔗糖
C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉
3．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( )
A．4处 B．3处 C．2处 D．1处
知识点2 萃取与分液的应用
4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
5．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )
A．上层液体经漏斗下方活塞放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
6．将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是( )
知识点3 蒸馏的应用
7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是( )
A．蒸馏 B．升华 C．过滤 D．蒸发
8．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是( )
A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象
D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网
练基础落实
1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口
D．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
2．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是( )
A．氧化铜和炭粉
B．硝酸钾和氯化钠
C．水和酒精
D．碳酸钠和硫酸钡
3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A．②④⑤③① B．③②④①⑤
C．③④②⑤① D．②④③⑤①
4．下列实验操作中错误的是( )
A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干
B．进行蒸馏操作，有时可不使用温度计
C．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
6．下列性质不是萃取剂所具有的是( )
A．与原溶剂互不相溶
B．一定为无机物
C．与原溶剂不反应
D．溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大
7．下列各项操作中，错误的是( )
A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C．萃取分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
练方法技巧
8．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解法
C．结晶法 D．分液法
E．蒸馏法 F．过滤法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。
(3)分离水和汽油的混合物________。
(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。
(5)从碘的水溶液里提取碘________。
练综合拓展
9．实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
两个方案中较好的是____________(填序号)，理由是____________________________。
你是否有简便的方法，若有，请写出你的做法： ____________________________
10．如下图所示，①～③是几种漏斗的上部，A、B、C是实际操作(分液、制气、向容器中加液体试剂等)时各种漏斗的下部插入容器中的示意图。请根据实际操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出A～C分别与①～③中哪一种最匹配(图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去)。
A与______________________，B与__________________，C与______________________。
第二单元 研究物质的实验方法
第1课时 物质的分离与提纯
基础落实
一、
1．不溶性固体与液体
2．漏斗 玻璃棒 烧杯 铁架台(带铁圈) 滤纸
3．一贴：滤纸 漏斗内壁 二低：①滤纸边沿 漏斗边沿 ②液面 滤纸边沿 三靠：①漏斗下端 烧杯内壁 ②玻璃棒下端 三层滤纸处 ③烧杯嘴 玻璃棒
二、
1．(1)不同 溶解度 (2)互不相溶
2．铁架台 烧杯 分液漏斗
3．(1)分液漏斗 四氯化碳 (2)口部 活塞
(3)水 碘的四氯化碳溶液 紫
(4)塞子 凹槽 漏斗上的小孔 活塞 烧杯壁 上口
三、
1．沸腾 冷凝
2．沸点 易挥发 难挥发 不挥发
对点训练
1．C
2．C [过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)，而泥沙不溶于水。]
3．A [操作上错误的地方有3处：①液体未能沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的内壁相接触；④滤纸没有紧贴漏斗内壁。]
4．D
5．C [为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞使其放出，以减小漏斗内的压强。应选C。]
6．D [四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后，四氯化碳层在试管下面。]
7．A [蒸馏适用于两种沸点不同的互溶液体的分离，丙酮溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。]
8．A [制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。]
课后作业
1．D [A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。]
2．D [A项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上述顺序分离；C项，水和酒精互溶，无法按上述顺序分离；D项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按上述顺序分离。]
3．D [要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。]
4．D
5．A [汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。]
6．B
7．A [酒精与水互溶，不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂。]
8．(1)F (2)C (3)D (4)E (5)A
解析 对不同的混合体系可以采用不同的分离方法。过滤法适用于从液体中分离出不溶的固体物质；蒸馏法是根据沸点不同将两种互溶的液体分开；结晶法是根据两种可溶性固体溶解度随温度的变化不同而把它们分开；分液是指把两种互不相溶的液体分开；萃取是把溶质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中。
9．(2) 去除铁，而增加了铜 用磁铁吸引铁屑(其他合理答案也可)
解析 题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质，而方案(2)去除了铁，同时增加了主产品铜，故(2)好一些，但不足之处是消耗了CuSO4，产生了FeSO4废液。两方案各有不足之处，若能用铁的物理性质除去铁，则方法简便又经济。
10．①③ ② ③
第2课时 常见物质的检验
一、常见离子的检验
1．NH的检验
铵盐与强碱溶液混合加热时有________生成。如NH4Cl与NaOH溶液混合加热时的反应：____________________________________________。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变______，人们常用氨的这一性质来检验NH。
2．Cl－的检验
盐酸、NaCl、NH4Cl等溶液中的Cl－能与AgNO3溶液中的______反应，生成______白色
沉淀，该沉淀不溶于________。如AgNO3与NH4Cl的反应：___________。化学上常用此法检验溶液中是否含有Cl－。
3．SO的检验
溶液中的SO能与BaCl2溶液中的________反应，生成________白色沉淀，该沉淀不溶于________。如BaCl2与Na2SO4溶液的反应：___________。
4．焰色反应
(1)焰色反应：很多______________________在灼烧时的火焰都会呈现____________。
(2)实验操作
①“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰灼烧至______________颜色一致时为止。
②“蘸”：用铂丝蘸取试样。
③“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过______________。
④“洗”：用__________洗净铂丝，并在外焰灼烧至________________颜色一致时，再检验下一个试样。
(3)几种金属的焰色
钠：______色；钾：______色(透过蓝色钴玻璃)等。
二、物质检验的一般方法
1．特殊反应法
(1)碳酸盐与盐酸反应放出________气体；
(2)淀粉遇碘显____色；
(3)焰色反应可检验________元素。
2．元素分析仪法
检验C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。
3．红外光谱法
确定有机物某些__________的存在。
4．原子吸收光谱法
确定________________________的存在。
知识点1 常见离子的检验
1．下列说法正确的是( )
A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH
B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－
C．某溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶源中有SO
D．某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag＋或SO或CO或SO
2．下列对气体或溶液中离子的鉴定方案正确的是( )
A．向溶液中加入硫酸酸化的NaCl溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含Ag＋
B．向溶液中加入盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含CO
C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2的溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO
D．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH
知识点2 焰色反应
3．某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是( )
A．该物质一定是金属钠
B．该物质一定是钠盐
C．该物质中必定含钠元素
D．该物质中必定含钾元素
4．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是( )
A．K2CO3和KCl B．NaCl和Na2CO3
C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl
练基础落实
1．将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是( )
A．固体氢氧化钠 B．生石灰
C．氯化钠 D．浓硫酸
2．下列实验不能利用生活用品在家中完成的是( )
A．CO2气体不能支持蜡烛燃烧
B．检验自来水中是否含有Cl－
C．检验蛋壳中是否含有CaCO3
D．鉴别羊毛织物与化纤织物
3．自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是( )
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
4．鉴别SO时所选用的试剂及顺序最合理的是( )
A．稀盐酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液
C．Ba(NO3)2溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、稀盐酸
5．可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是( )
A．过滤 B．观察颜色
C．加入有悬浮物的水中 D．丁达尔效应
6．能用来区别BaCl2、NaCl、NaCO3三种物质的试剂是( )
A．AgNO3 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
7．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是( )
A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水
练方法技巧
8．某气体可能含有N2、HCl和CO中的一种或几种，将其依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余。以下对该气体的组分判断正确的是( )
A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
B．一定有N2、HCl和CO
C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种
D．一定有N2和HCl，没有CO
9．不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是( )
①NaOH溶液；②MgSO4溶液；③BaCl2溶液；④KNO3溶液；⑤FeCl3溶液
A．①②③④⑤ B．②③⑤④①
C．⑤①②③④ D．⑤③②①④
练综合拓展
10．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关，进行下列实验无意义的是( )
A．观察硫酸钠溶液没有颜色
B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
11.(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之(简要写出实验过程)：
①只允许用一种试剂：用两支试管分别取少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂：用试管取少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是________，上层液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的NaCO3使Ca2＋转化为沉淀而除去，确定Na2CO3已过量的实验方法是______________________________________________
________________________________________________________________________。
12．某待测液中可能含有Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋、K＋、NH、Cl－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
(1)取少量待测液，仔细观察，呈无色。
(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是__________，一定没有的阳离子是__________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)____，现象是_____________________________________________________。
13．某水样中要检验出H＋、SO、Cl－，三位学生进行了如下不同的实验：
甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：取少量溶液先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
(1)评价二位同学实验的合理性。甲______；乙______。(填“合理”或“不合理”)如不合理，请说明原因___________________________________________________________
________________________________________________________________________(如合理，此空不填)。
(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量：____________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 常见物质的检验
基础落实
一、
1．氨气 NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O 蓝
2．Ag＋ AgCl 稀HNO3 NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3
3．Ba2＋ BaSO4 稀HNO3 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
4．(1)金属或它们的化合物 特殊颜色 (2)①与火焰原来 ③蓝色钴玻璃 ④稀盐酸 与火焰原来
(3)黄 紫
二、
1．(1)CO2 (2)蓝 (3)金属
3．原子团
4．金属或金属离子
对点训练
1．D [某溶液与NaOH溶液反应不可能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体(酸性气体)；与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的离子有Cl－、CO、等多种。]
2．D [A中白色沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4；B中可能是CO也可能是；C中可能是AgCl也可能是BaSO4。]
3．C [焰色反应为黄色，只能说明含钠元素，可能是单质、化合物或混合物，但无法确定是否含其他元素。]
4．D [A、B两项都不能用焰色反应鉴别，可用酸鉴别；C既可用焰色反应也可用NaOH鉴别。]
课后作业
1．C [除NaCl外，其余物质溶于水时都将放出大量的热量。]
2．B [Cl－检验需AgNO3溶液及稀硝酸，无法在家中完成。D只需灼烧，闻气味即可鉴别。]
3．D
4．A [先用足量盐酸排除CO、Ag＋等的干扰，再加BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，说明含SO；B、C项有HNO3或生成HNO3，可将氧化成SO，干扰实验结果。]
5．D 6.B
7．C [H2SO4难挥发，无法除去铂丝上的杂质，而烧碱和蒸馏水无法除去难溶的杂质。]
8．C [通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，不能得出任何结论，因HCl与NaHCO3反应、CO与CuO反应都会生成等体积为CO2；通过碱石灰，气体体积减小，则反应后的气体中必含CO2，即HCl和CO至少含一种，又体积减小并没有完全吸收，说明其中必含N2。]
9．C [FeCl3溶液为黄色，首先能鉴别出来，用FeCl3溶液分别与其他溶液反应，出现红褐色沉淀的是NaOH溶液，用NaOH溶液加入其他溶液，出现白色沉淀是MgSO4溶液，将MgSO4溶液加入剩余的2种溶液中，出现白色沉淀的是BaCl2溶液，没有沉淀的是KNO3溶液。]
10．D
11．(1)①CCl4 H2O ②CCl4 H2O (2)静置，取上层清液，加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2CO3已过量(其他合理方法也可)
12．Mg2＋、NH＋4 Cu2＋、Fe3＋ 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色
13．(1)不合理 合理 甲加入BaCl2溶液引入Cl－，干扰Cl－的检验 (2)加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去
第3课时 溶液的配制及分析
一、物质的量浓度
1．含义
用来表示__________溶液里所含溶质B的____________的物理量。符号为____，常用单位为________(或________)。(B表示各种溶质)
2．表达式：cB＝____________。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液
1．主要仪器
__________、____________、________、__________、____________、______等。
2．配制步骤
(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g。
(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体______ g。
(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁______次，并将洗涤液都注入________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用__________滴加蒸馏水至_____________________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
知识点1 物质的量浓度的含义
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
2．物质的量浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是( )
A．在2 L水中溶有80 g的NaOH
B．80 g NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80 g NaOH
D．每2 L溶液中含有80 g NaOH
知识点2 一定体积的物质的量浓度溶液的配制
3．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，从中取出50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．0.04 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1
C．1 mol·L－1 D．2 mol·L－1
4．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是( )
A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
练基础落实
1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 mol硫酸
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
2．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是( )
3．下列有关实验的叙述中，正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
4．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
练方法技巧
5.
实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm～2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)______________________。
(2)本实验用到的基本仪器有______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
没有进行操作步骤④，会________；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应__________________；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应____。
练综合拓展
6．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为____________ mol·L－1；溶质的质量为________ g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________ mol·L－1，SO的物质的量浓度为________ mol·L－1。
7．某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。
8．实验室里需用480 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，下图是某学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图。请你回答有关问题。
(1)用已知质量为25.6 g的表面皿，准确称取NaOH固体20.0 g。则应在托盘天平的右盘上放置砝码的质量是__________(最小的砝码质量为1.0 g)，然后将______________________，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，下面他的操作应该是____________________；
(2)观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中错误的是________(填操作序号)。如果配制过程中没有等到溶液冷却到室温便定容，则配制所得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)__________；
(3)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是_______________________________。
第3课时 溶液的配制及分析
基础落实
一、
1．单位体积 物质的量 c mol·L－1 mol/L
2.
二、
1．托盘天平 100 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒
2．(1)0.1 mol 5.85 (2)5.9 (3)烧杯 玻璃棒 (4)玻璃棒 容量瓶 (5)2～3 容量瓶
(6)1～2 cm 胶头滴管 液面与刻度线相切
对点训练
1．D [根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol·L－1。]
2．C
3．B [所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。c(NaOH)＝＝0.2 mol·L－1。]
4．A [浓溶液配稀溶液的过程为：①计算所需浓溶液体积：5.3 mL；②选用合适量筒量取浓溶液：10 mL量筒，并用胶头滴管滴加浓H2SO4到刻度线；③稀释浓H2SO4：将少量水放入50 mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中；④将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中；⑤定容。]
课后作业
1．D [根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L时含有2 mol H＋；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g为1 mol。]
2．B
3．A [B项中水和酒精互溶，应用蒸馏法分离；C项中托盘天平只能准确到0.1 g，应称量5.9 g；胶头滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。]
4．B [本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。A项极易出错，以为0.5 mol·L－1×1 L＝0.5 mol是Na2CO3的物质的量，所以100 g>53 g视为偏高。实际上应是Na2CO3·10H2O的物质的量，应为286 g·mol－1×0.5 mol＝143 g。所以A项应偏低；B项平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可导致浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D项定容后，振荡、静置，发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水，则使所配溶液浓度偏低。]
5．(1)①②④③⑤ (2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)偏高 (4)偏低 偏低
(5)宣告实验失败，从头重新做 宣告实验失败，从头重做
6．(1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.1
解析 14.2 g无水硫酸钠的物质的量为0.1 mol，所以c(Na2SO4)＝0.2 mol·L－1；取出50 mL，其物质的量浓度仍为0.2 mol·L－1，其质量为原来的十分之一，即1.42 g；50 mL溶液用水稀释到100 mL，各个离子的浓度变为原来的二分之一，分别为0.2 mol·L－1和0.1 mol·L－1。
7．(1)4.2 10 mL (2)500 mL (3)量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
解析 配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL，V＝4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。
8．(1)45.0 g 游码移至标尺的0.6 g处 向左盘中继续小心加NaOH固体至天平平衡
(2)①⑤ 偏高 (3)500 mL
第4课时 习题课
1．下列实验操作方法，不能用以分离提纯物质的是( )
A．萃取 B．称量 C．蒸馏 D．结晶
2．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质是( )
A．可能是纯净物，也可能是混合物
B．可能是单质，也可能是化合物
C．一定是纯净物
D．一定是一种单质
3．下列的分离方法不正确的是( )
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用淘洗的方法从沙里淘金
4．下列离子的检验方法正确的是( )
A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO
5．下列溶液物质的量浓度最大的是( )
A．200 mL含9.5 g MgCl2的溶液
B．31 g Na2O溶于水配成1 L溶液
C．4%的H2SO4溶液(ρ＝1.025 g·cm－3 )
D．213 mL 0.5 mol·L－1盐酸和82 mL 0.5 mol·L－1盐酸的混合液
6．有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.5 mol·L－1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol·L－1 NaOH溶液25 mL，恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为( )
A．0.2 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1
7．体积相同、物质的量浓度也相同的Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合后，滴加紫色石蕊试液，溶液呈( )
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色
8．将标准状况下的a L HCl气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.
B.
C.
D.
9．等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸的混合溶液与等量的NaOH溶液恰好中和成正盐，则两种酸的物质的量浓度比为( )
A．1∶1 B．n∶(n＋1)
C．1∶(n＋1) D．(n＋1)∶n
10.欲配制500 mL 0.2 mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
(1)通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠。
(2)称量的操作顺序为________________(填序号)。
A．调天平零点
B．游码归零
C．向小烧杯中加碳酸钠
D．称量空烧杯
E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置
F．将砝码归盒
G．记录称量结果
(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是__________。
(4)下列操作使所配溶液浓度偏高的是__________
A．称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H．容量瓶未干燥即用来配制溶液
11．若从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、不存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。
步骤 实验操作 实验现象 分步推断
(1) 将取出的2种溶液进行混合 溶液无色、澄清，无其他明显现象 混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2，混合溶液肯定不是下列组合：______
(2) 用pH试纸测定混合溶液的pH 测定结果：pH＝2
(3) 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出现
(4) 向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO3 无明显现象
混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满)：
①________________和________________；
②________________和________________；
③________________和________________；
④________________和________________；
⑤________________和________________；
⑥________________和________________。
12．(1)阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ g·cm－3 溶解性
乙二醇(C2H6O2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题(填序号)：
A．蒸馏法 B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________________________________。
(2)阅读材料三
在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题：
①常用的提取方法是________________，化学试剂是________，最主要的仪器是
__________。
②若观察发现提取Br2以后的液体还有颜色，解决该问题的方法是_______________
________________________________________________________________________。
13．24°C时，100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28.9 g。求：
(1)24°C时KCl的溶解度。
(2)KCl饱和溶液中溶质的质量分数。
(3)KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
第4课时 习题课
1．B
2．A [可能是单质，也可能是不同种单质的混合物，如O2和O3的混合物。]
3．C [酒精与水混溶。]
4．C 5.D 6.C
7．B [虽然两种物质的物质的量相同，但Ba(OH)2是二元碱，故碱过量。]
8．D 9.D
10．(1)10.6 (2)BADGECFB (3)9.4g (4)B
11．(1)H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3 (2)至少含有H2SO4、HNO3中的一种 (3)至少含有H2SO4、Na2SO4中的一种 (4)肯定不含NaCl ①H2SO4 Na2SO4 ②HNO3 Na2SO4
③H2SO4 NaOH ④H2SO4 HNO3
12．(1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗
②再进行萃取，直到液体呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
解析 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低而急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果提出Br2后，液体还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至液体呈无色。
13．(1)设24℃时KCl的溶解度为x，则 ＝ x＝33.2 g
(2)w＝×100%＝24.9%
(3)c＝＝＝3.9 mol·L－1
PAGE